高中理綜2模試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是：

A.離子鍵的形成是由于電子的轉(zhuǎn)移

B.共價鍵的形成是由于電子的共享

C.金屬鍵的形成是由于自由電子的流動

D.氫鍵的形成是由于氫原子與氮、氧、氟等原子之間的相互吸引

2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉

B.氯化氫

C.氫氧化鈉

D.氯化銨

3.下列關(guān)于溶液的描述，正確的是：

A.溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物

B.溶液的濃度越高，其穩(wěn)定性越好

C.溶液的濃度越低，其穩(wěn)定性越差

D.溶液的穩(wěn)定性與溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)

4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是：

A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比

B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成反比

C.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度成正比

D.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度成反比

5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的描述，正確的是：

A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時得到電子

D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時失去電子

6.下列關(guān)于化學(xué)平衡的描述，正確的是：

A.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變

B.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度隨時間變化

C.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量保持不變

D.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化

7.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述，正確的是：

A.原子核由質(zhì)子和中子組成

B.原子核由質(zhì)子和電子組成

C.原子核由中子和電子組成

D.原子核由質(zhì)子和中子、電子組成

8.下列關(guān)于元素周期表的描述，正確的是：

A.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)

B.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的原子序數(shù)

C.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的電子數(shù)

D.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的核電荷數(shù)

9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述，正確的是：

A.化學(xué)反應(yīng)是一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)的過程

B.化學(xué)反應(yīng)是一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為多種物質(zhì)的過程

C.化學(xué)反應(yīng)是一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為原子的過程

D.化學(xué)反應(yīng)是一種原子轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的過程

10.下列關(guān)于化學(xué)實驗的描述，正確的是：

A.化學(xué)實驗是一種觀察和記錄化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象的方法

B.化學(xué)實驗是一種研究化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的方法

C.化學(xué)實驗是一種驗證化學(xué)理論的方法

D.化學(xué)實驗是一種制備化學(xué)物質(zhì)的方法

二、填空題（每空1分，共10題）

1.原子是由__________和__________組成的。

2.元素周期表中，同一周期的元素具有__________。

3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到__________，還原劑失去__________。

4.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的__________保持不變。

5.溶液是一種__________、穩(wěn)定的混合物。

6.氫鍵的形成是由于氫原子與__________原子之間的相互吸引。

7.氯化鈉是一種__________，屬于__________。

8.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑__________。

9.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的__________成正比。

10.化學(xué)實驗是一種__________的方法。

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.氫氣在空氣中燃燒時，火焰呈淡藍色。（）

2.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，并不斷攪拌。（）

3.金屬的化學(xué)性質(zhì)主要取決于金屬原子的最外層電子數(shù)。（）

4.所有鹽類在水溶液中都能電離出自由移動的離子。（）

5.在酸堿中和反應(yīng)中，氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等。（）

6.化學(xué)反應(yīng)的速率只與反應(yīng)物的濃度有關(guān)。（）

7.在一定條件下，所有的化學(xué)反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)。（）

8.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是不同的物質(zhì)。（）

9.原子序數(shù)相同的元素，其原子核中的質(zhì)子數(shù)一定相同。（）

10.在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的作用原理。

2.如何根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來判斷其屬于酸、堿還是鹽？

3.解釋什么是化學(xué)平衡狀態(tài)，并說明化學(xué)平衡狀態(tài)的特點。

4.簡述實驗室制取氧氣的方法及其原理。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并結(jié)合具體實例說明如何改變反應(yīng)速率。

2.分析化學(xué)平衡移動原理，并結(jié)合實際應(yīng)用舉例說明如何利用勒夏特列原理來控制化學(xué)平衡。

試卷答案如下

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.ABD

2.ABCD

3.AD

4.AC

5.A

6.A

7.A

8.A

9.A

10.ABCD

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.√

2.√

3.√

4.×

5.√

6.×

7.√

8.×

9.√

10.√

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是接受電子的物質(zhì)，還原劑是失去電子的物質(zhì)。氧化劑的作用是氧化其他物質(zhì)，而還原劑的作用是被氧化。

2.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，酸通常在水溶液中電離出氫離子，堿通常在水溶液中電離出氫氧根離子，鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物。

3.化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。其特點包括動態(tài)平衡、條件性、方向性等。

4.實驗室制取氧氣的方法通常有加熱高錳酸鉀、過氧化氫分解等。加熱高錳酸鉀時，高錳酸鉀分解產(chǎn)生氧氣和二氧化錳；過氧化氫在催化劑的作用下分解產(chǎn)生氧氣和水。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑、壓強等。