原電池的基本原理

、單選題（本大題共16小題，共48分）

1.下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是（）

B.

稀堿酸CuSO4溶液

酒精溶液稀硫酸稀硫酸

2.某愛好小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易原電池裝置如下圖所示。

列說(shuō)法正確的是（）

A.鋅片作正極

模有瓶磴酸的濾紙

B.碳棒上有氣泡產(chǎn)生

C.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.電子由碳棒經(jīng)濾紙流向鋅片

3.某同學(xué)組裝了如圖所示的原電池裝置，下列敘述中正確的是（）

A.電流方向：電極電極I

B.電極II漸漸溶解

C.電極I上發(fā)生還原反應(yīng)

D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，口一向右池移動(dòng)

4.下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕由快到慢的依次為

A.②①③④B.④③②①C.④②①③

2+

5.干電池中發(fā)生的反應(yīng)為：Zn+2NHJ=Zn+2NH3T+H2?,

工作原理示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.碳棒為電池的負(fù)極

B.%在Zn片上生成

C.電流山鋅片流向碳棒

D.Zn片上發(fā)生氧化反應(yīng)

6.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān).下列說(shuō)法中正確

的是

空氣

<n~mCTi~~riiCH_m<

稀硫酸NaOH溶液濃硝酸NaCl溶液

(1)(2)(3)(4)

A.(1)(2)中Mg作負(fù)極，(3)(4)中Fe作負(fù)極

B.(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2。+6e-=60H~+3H2?

C.(3)中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

D.(4)中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2T

7.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2sO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B

相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B

為正極。則四種金屬的活潑性依次由大到小排列為()

A.A>>D>B.A>>>

C.B>>>D.A>>>

8.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流

從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí),

③的質(zhì)量削減。據(jù)此推斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的依次是（）

A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④

9.一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu,該反應(yīng)的原電池組成正確的

是（）

ABcD

正極FeFeCuCu

負(fù)極CuCuFeFe

電解質(zhì)溶液CuS04H2S04CuCl2酒精

A.AB.BC.CD.D

10.某學(xué)生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導(dǎo)線等在玻璃片制成如圖發(fā)光二彼?

所示的原電池，當(dāng)濾紙用醋酸溶液潤(rùn)濕時(shí)，二極管發(fā)光。下列有關(guān)該

電池的說(shuō)法正確的是（）

A.銅片上的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

B.鋅片質(zhì)量不斷削減

C.外電路中電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

D.電池工作時(shí)電能干脆轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

11.某小組為探討電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正

確的是（）

A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=

Cu

C.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色漸漸變成淺綠色

D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片作正極

12.下列組合能構(gòu)成原電池且正負(fù)極推斷正確的是

編號(hào)負(fù)極正極電解質(zhì)溶液

A.ZnCu酒精

B.AlMgNaOH溶液

C.Pb02PbH2s。4溶液

D.CuFeNaCl溶液

A.AB.BC.CD.D

13.交通運(yùn)輸部在南海華陽(yáng)礁實(shí)行華陽(yáng)燈塔和赤燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈

塔正式發(fā)光并投入運(yùn)用.燈塔可用鎂海水電池供應(yīng)能源，

其裝置如圖所示.下列有關(guān)海水電池的說(shuō)法正確的是（）

A.X可為鐵、銅、石墨等電極

B.每轉(zhuǎn)移2mol電子，2molH由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷

移

C.正極的電極反應(yīng)式為第。2+2e-+2H+=2H2。

D.該電池能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能

14.氫氧燃料電池可以運(yùn)用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如下所示。下列有關(guān)氫氧燃料

電池的說(shuō)法正確的是（）

氫氧燃料電池示意圖

A.該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.該電池中電極a是正極

C.外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a

D.該電池的總反應(yīng)：2H2+02=2H2。

15.下圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。

列說(shuō)法不正確的是（）

A.銅片表面有氣泡生成，且溶液中S07向該電極移動(dòng)

B.裝置中存在“化學(xué)能-電能-光能”的轉(zhuǎn)換

C.假如將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中仍有電子流淌

D.假如將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變

16.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2。和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶

液，總反應(yīng)式為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列說(shuō)法中不正確的是()

A.原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn

B.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn+20『-2e-=Zn(OH)2

C.工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液c(OH-)減小

D.溶液中OIF向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)

二、填空題(本大題共5小題，共52分)

17.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。鹽橋

是為了讓兩個(gè)池形成閉合回路。

(1)電極X的材料是；電解質(zhì)溶液丫是O

(2)銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為,X電極上發(fā)生的電極

反應(yīng)為O

(3)外電路中的電子是從電極流向電極。

(4)X電極看到的現(xiàn)象是發(fā)生(填氧化或還原)反應(yīng)。

(5)上述原電池每消耗64gCu同時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為o

18.(1)我國(guó)是世界上最早運(yùn)用濕法煉銅的國(guó)家。濕法煉銅的原理是:Fe+CuS04=FeS04+Cu,

回答下列問題：

①鐵元素在元素周期表中的位置________________________________O

②反應(yīng)中鐵被(填“氧化”或“還原”)，CUS04作(填“氧化”或“還

原”)劑。在該反應(yīng)中，若生成了ImolCu,消耗Fe的質(zhì)量是。

(2)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置視察氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。

試驗(yàn)I試驗(yàn)II

裝置

H2sd溶液

現(xiàn)象電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn);

銅片上有紅色物質(zhì)(銅)析出，銅片質(zhì)量增加

①試驗(yàn)I中，F(xiàn)e與C11SO4溶液反應(yīng)的離子方程式是

②依據(jù)試驗(yàn)I的原理，推想試驗(yàn)H中：鋅片上發(fā)生反應(yīng)電極反應(yīng)式；

銅片上的試驗(yàn)現(xiàn)象是。

19.原電池原理的提出是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：

A.NaOH+HC1=NaCl+H20；B,Zn+H2S04=ZnS04+H2?

上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是。

(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題:

①下列說(shuō)法正確的是o

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B.乙中銅片上沒有明顯改變

C.甲中銅片質(zhì)量削減、乙中鋅片質(zhì)量削減D.兩燒杯中溶液質(zhì)量均增大

②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲_______乙（填“>”、”<"或"=”）o

③在甲電池的工作過(guò)程中，Zn極質(zhì)量改變了3.25g,Cu極質(zhì)量—（填“增加”、“不變”

或“削減”），電路中轉(zhuǎn)移電子為moL銅表面析出了氫氣—L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

w

（3）利用“Na-C02電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na-C02"電

放電

池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3C022Na2CO3+C,

放電時(shí)該電池“吸入”CO?產(chǎn)生固體沉積物，其工作原理如圖1所示：

（N?C*O.-K甘附二《?■）

圖1

放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為___________________________________

（4）CO與電反應(yīng)還可制備CH3OH,CH30H可作為燃料運(yùn)用。用CH30H和。2組合形成的質(zhì)

子交換膜（只允許H+通過(guò)）燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2：

電池總反應(yīng)為2cH3OH+3。2=2c。2+4H2。，c電極為極（填“正”或“負(fù)”）,

c電極反應(yīng)方程式為_____________________________________

20.化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著非常關(guān)鍵的作用.氫氣是一

種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料.

氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣袤的發(fā)展前景.現(xiàn)用

氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示的試驗(yàn)（圖中所用電極均為惰KOH溶液AgNOj溶液

性電極）:

（1）對(duì)于氫氧燃料電池，下列敘述不正確的是

A.a電極是負(fù)極，0H1移向負(fù)極

-

B.b電極的電極反應(yīng)為：02+2H20+4e-=40H

點(diǎn)燃

C.電池總反應(yīng)式為：2也+o2一2H2。

D.電解質(zhì)溶液的pH保持不變

E.氫氧燃料電池是一種不須要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

(2)如圖右邊裝置中盛有AgN03溶液，當(dāng)氫氧燃料電池工作一段時(shí)間后，AgN03溶液的PH

(填“增大”、“減小”或“不變”).

21.如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

(1)打開％,合并Ki，若所盛溶液為CuS()4溶液：則A為極，

A極的電極反應(yīng)式為.若所盛溶液為KC1溶液：則B極的電

極反應(yīng)式為

(2)打開Ki，合并電,若所盛溶液為滴有酚酸的NaCl溶液，則A電

極旁邊可視察到的現(xiàn)象是，Na+移向極(填A(yù)、B)；B電極上的電極反應(yīng)

式為，總反應(yīng)化學(xué)方程式是.

(3)假如要用電解的方法精煉粗銅，打開月,合并電,電解液選用CUSO4溶液，則A電極的

材料應(yīng)換成是(填“粗銅”或“純銅”)，電極反應(yīng)式是,反應(yīng)一段時(shí)

間后電解質(zhì)溶液中Cu2+的濃度將會(huì)(填“增大”、“減小”、“不變”).

答案和解析

1.【答案】B

【解析】

【分析】

本題主要考查的是原電池的構(gòu)成電池，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②

將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，據(jù)

此分析解答。

【解答】

A.該裝置兩個(gè)電極活動(dòng)性相同，不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；

B.該裝置符合原電池構(gòu)成條件，能組成原電池，故B正確；

C.該裝置中酒精不是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

D.該裝置沒有構(gòu)成閉合回路，故D錯(cuò)誤。

故選Bo

2.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析實(shí)力，留意依據(jù)電極上得失電子

推斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、離子流一直分析解答，熟記原電池原理，難點(diǎn)是電極反

應(yīng)式的書寫。

【解答】

A.鋅片是活潑的金屬，可以和稀硫酸反應(yīng)，所以作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.碳棒是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：2H++2e-=H2%有氫氣產(chǎn)生，故B正

確；

C.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故c錯(cuò)誤;

D.電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，故D錯(cuò)誤。

故選B。

3.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查了原電池原理，難度一般，明確正負(fù)極的推斷、電子的流向、電極反應(yīng)式即可解答。

【解答】

由裝置圖可知，電極I(A1)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極H(Cu)為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，以此

解答。

A.電流與電子的流向相反，由正極到負(fù)極，即電極II-@一電極I,故A正確；

B.電極II上銅離子放電生成單質(zhì)銅，應(yīng)是有固體析出，而不是溶解，故B錯(cuò)誤；

C.電極I是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，Cl」向負(fù)極移動(dòng)，則向左池移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

4.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，題目難度不大，留意金屬的電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)

分，以及比較金屬腐蝕快慢的方法。

【解答】

①中Fe放置在海水中，形成了多數(shù)微小原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。②③④均構(gòu)成了原電池。

②中Fe的活潑性強(qiáng)于Sn,Fe作負(fù)極發(fā)生了電化腐蝕；③中Zn的活潑性比Fe強(qiáng)，Zn作負(fù)極

被腐蝕，而Fe被愛護(hù)；④中Fe的活潑性遠(yuǎn)遠(yuǎn)強(qiáng)于Cu,所以Fe作負(fù)極被腐蝕，并且②中形成

的電流弱于④中電流，所以④中Fe比②腐蝕得快，①比②腐蝕得慢。因此Fe被腐蝕由快到

慢的依次為④②①③。

故選Co

5.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查原電池原理，明確正負(fù)極與得失電子關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)電極上發(fā)生的反

應(yīng)及反應(yīng)類型，難點(diǎn)是正極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大。

【解答】

該裝置是原電池，依據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合

價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Zn是負(fù)極、C是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,正極反應(yīng)式

為2NH1+2e-=2NH3?+H2T,以此解答該題。

A.放電時(shí)，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Zn是負(fù)極、

C是正極，故A錯(cuò)誤；

B.Zn是負(fù)極、C是正極，正極反應(yīng)式為2NH1+2e-=2NH3T+%T,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=

Zn2+,氫氣在正極生成，故B錯(cuò)誤；

C.鋅為負(fù)極，電流由碳極流向鋅極，故C錯(cuò)誤；

D.Zn電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,故D正確。

故選Do

6.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查學(xué)生原電池的工作原理學(xué)問，電極的活潑性與電解質(zhì)溶液有關(guān)，如鎂和鋁在氫氧化

鈉溶液中鋁活潑而鐵與銅在冷的濃硫酸和濃硝酸中銅活潑，難度不大。

【解答】

A.②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，③中金

屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；

B.②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，Mg作為

正極，電極反應(yīng)式為2H2（）+2e-=20IT+灰T,故B正確；

C.③中銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,

故C錯(cuò)誤；

D.鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，

正極上是氧氣得電子的過(guò)程，故D錯(cuò)誤。

故選Bo

7.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查學(xué)生利用原電池推斷金屬活潑性的方法，可以依據(jù)所學(xué)學(xué)問進(jìn)行回答，難度不大，

在原電池中，負(fù)極金屬的活潑性強(qiáng)于正極金屬的活潑性，據(jù)此來(lái)推斷各個(gè)原電池中金屬的活

潑性狀況。

【解答】

原電池中，若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極，說(shuō)明活潑性A>；C、D相連，D上有氣泡逸出，說(shuō)

明D做原電池的正極，C是負(fù)極，所以活潑性時(shí)C>；A、C相連時(shí)A極減輕，所以A是負(fù)極,

所以活潑性是A>；B、D相連，B為正極，所以活潑性是D>；總上可知金屬的活潑性依

次是：A>>>。故A正確。

故選Ao

8.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查原電池的應(yīng)用，難度不大，明確原電池的組成特點(diǎn)及工作原理，一般原電池中負(fù)極

金屬較活潑。

【解答】

組成原電池時(shí)，負(fù)極金屬較活潑，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，說(shuō)明①為負(fù)極，活

潑性①〉②；①③相連時(shí)，③為正極，則①為負(fù)極，活潑性①〉③；②④相連時(shí)，②上有氣

泡逸出，②為原電池的正極，④為負(fù)極，活潑性④〉②；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量削減，③為

負(fù)極，活潑性③>綜上分析可知這四種金屬活動(dòng)性由大到小的依次是：①〉③〉④〉②,

故B正確。

故選Bo

9.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，留意依據(jù)方程式

中發(fā)生的反應(yīng)類型推斷原電池的正負(fù)極及電解質(zhì)溶液。

【解答】

由電池反應(yīng)式Fe+Cu2+=Fe2++Cu知，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；不如Fe活潑的金

屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離

子，所以應(yīng)為可溶性的銅鹽。

A.Fe應(yīng)作負(fù)極，可以是銅作正極，故A錯(cuò)誤；

B.該裝置中，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液應(yīng)為可溶性的銅鹽，不符合條件，

故B錯(cuò)誤；

C.該裝置中，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，符合條件，故C

正確；

D.酒精是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選Co

10.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查了原電池原理，依據(jù)原電池概念、電子流向、正負(fù)極的推斷方法、電極反應(yīng)式等學(xué)

問點(diǎn)來(lái)分析解答。

【解答】

該裝置中鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極

沿外電路流向正極，結(jié)合原電池概念推斷。

A.該裝置中鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++

2e-=H2T,故A錯(cuò)誤；

B.鋅易失電子而作負(fù)極，電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+,鋅片質(zhì)量不斷削減，故B正確；

C.電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故C錯(cuò)誤；

D.該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

n.【答案】D

【解析】【試題解析】

解：A、a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則在鐵片上有金屬銅析出，故A正

確；

B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，形成原電池，Cu作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電

極反應(yīng)為Cu?++2e~=Cu,故B正確；

C、無(wú)論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu,則鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色漸漸

變成淺綠色，故C正確；

D、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，易失電子的金屬鐵作負(fù)極，則銅作正極，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

本題考查化學(xué)反應(yīng)與原電池反應(yīng)，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本

題的關(guān)鍵，難度不大.

12.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查形成原電池的條件，原電池正負(fù)極的推斷，難度不大，駕馭基礎(chǔ)及會(huì)敏捷運(yùn)用基礎(chǔ)

學(xué)問是關(guān)鍵。

【解答】

A.酒精不是電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，A項(xiàng)錯(cuò)誤。

B.電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，Al為負(fù)極，B項(xiàng)正確。

C.鉛蓄電池，Pb為負(fù)極，PbO2為正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，F(xiàn)e為負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.【答案】C

【解析】解：A、該海水電池的負(fù)極材料是金屬鎂，正極X的材料的金屬活潑性比金屬鎂的差,

但是不能是可以和雙氧水發(fā)生反應(yīng)的金屬鐵等物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、陽(yáng)離子會(huì)移向正極，即每轉(zhuǎn)移2moi電子，2moiH+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，故B錯(cuò)誤；

+

C、原電池的正極上發(fā)生得也了的還原反應(yīng)：H202+2e-+2H=2H20,故C正確；

D、該電池能將化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化成電能、部分轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

本題考查原電池原理，正確書寫電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，難度不大。

14.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查了燃料電池，能正確的推斷正負(fù)極以及電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，一般規(guī)律為原

電池的負(fù)極上物質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流從正極流向負(fù)

極。

【解答】

氫氧燃料電池工作時(shí)，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽ㄈ霘錃獾囊粯O為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反

應(yīng)，電極反應(yīng)式為%-2e-=2H+,通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為。2+4H++

4e-=2H20,正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。

A.該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧燃料電池中，也在負(fù)極a上被氧化，。2在正極b上被還原，所以該電池中電極b是正極,

故B錯(cuò)誤；

C.原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即由a通過(guò)燈泡流向b,故C錯(cuò)誤；

D.負(fù)極電極反應(yīng)式2H2-4e-=4H+,正極電極反應(yīng)式為。2++4e-=2%0,正負(fù)極電極反

應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2H2+。2=2H2。，故D正確。

故選D。

15.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的推斷方法以及能量的轉(zhuǎn)化等學(xué)問即可解答，難度不大。

【解答】

A.銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生

成，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能，所以裝置中存在“化學(xué)能一

電能-＞光能”的轉(zhuǎn)換，故B正確；

C.檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍舊構(gòu)成原電池，所以導(dǎo)線中

仍有電子流淌，故C正確；

D.金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極，所以將鋅片換成鐵片電路中的電流方向不變，仍舊由

Cu流向負(fù)極，故D正確；

故選：Ao

16.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查原電池的工作原理，駕馭原電池的相關(guān)規(guī)律以及電極反應(yīng)式的書寫是解題的關(guān)鍵，

留意總方程式的敏捷應(yīng)用，難度不大。

【解答】

A.負(fù)極活潑金屬失去電子，所以原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn,故A正確；

B.依據(jù)總方程式可以整理出負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為：Zn+20H--2e-=Zn(0H)2,故B正確；

C.工作時(shí)，負(fù)極氫氧根離子被沉淀，所以負(fù)極區(qū)溶液c(OH-)減小，故C正確；

D.工作時(shí)，氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，氫離子與鉀離子向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

故選Do

17.【答案】(1)銅;AgN()3溶液

(2)正；Ag++e-=Ag；Cu—2e-=Cu2+

(3)Cu；Ag

(4)X電極漸漸溶解；氧化

(5)2NA

【解析】

【分析】

本題考查原電池原理，涉及正負(fù)極的推斷、電極反應(yīng)式的書寫以及反應(yīng)類型的推斷、原電池

的有關(guān)計(jì)算，較綜合地考查了原電池的有關(guān)學(xué)問，較好地考查了學(xué)生分析解決電化學(xué)問題的

實(shí)力，題目難度中等。

【解答】

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，

為負(fù)極，故X為Cu,發(fā)生：Cu-2e-=Cu2+；Ag+發(fā)生還原反應(yīng)，是正極，故電解質(zhì)溶液丫為

AgN()3溶液，電極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag；據(jù)此解題，

(1)電極X的材料是銅；電解質(zhì)溶液丫是AgN03溶液，故答案為：銅；AgN03溶液；

(2)銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：

Cu—2e-=Cu2+；故答案為：正；Ag++=Ag；Cu—2e~=Cu2+；

(3)外電路中的電子是從負(fù)極流向正極，即從Cu電極流向Ag電極，故答案為：Cu；Ag；

(4)X電極為負(fù)極，看到的現(xiàn)象是X電極漸漸溶解；發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：X電極漸漸溶解;

氧化；

(5)上述原電池每消耗64gCu,物質(zhì)的量為lmol,結(jié)合Cu-2e-=Cu2+,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

為2mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：2匹，故答案為：2g。

18.【答案】(1)①第四周期第VO族

②氧化；氧化；56g

(2)①Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

②Zn—2e-=Zn2+；產(chǎn)生無(wú)色氣泡

【解析】

【分析】

本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中裝置、原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析

與應(yīng)用實(shí)力的考查，留意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

(1)①鐵是26號(hào)元素，在元素周期表中的位置：第四周期第皿族；

②濕法煉銅的原理是Fe+CuS()4=FeS04+Cu,其中鐵失去電子被氧化，C11SO4作氧化劑。在該

反應(yīng)中，由反應(yīng)可知，若生成了ImolCu,消耗Fe的物質(zhì)的量是Imol,質(zhì)量為56g；

(2)①試驗(yàn)I中，F(xiàn)e與C11SO4溶液發(fā)生原電池反應(yīng),Fe失去電子，銅離子得到電子，則Fe與C11SO4

溶液反應(yīng)的離子方程式是Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

②依據(jù)試驗(yàn)I的原理，推想試驗(yàn)II中Zn失去電子，鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式:Zn-2e-=

Zn2+；氫離子在銅電極上得到電子，銅片上的試驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生無(wú)色氣泡。

19?【答案】⑴B

(2)①BD

②>

③不變；0.1；1.12

--

(3)3C02+4Na++4e=2Na2C03+C(或3c02+4e=2C0i-+C)

+

(4)負(fù);CH3OH-6e-+H20=C02+6H

【解析】

【分析】

本題考查學(xué)生原電池的構(gòu)成條件以及燃料電池的工作原理學(xué)問，原電池原理是解題的關(guān)鍵，

難度不大。

【解答】

(1)反應(yīng)A,NaOH+HC1=NaCl+比0不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)B.Zn+H2S04=

ZnS04+H2T是氧化還原反應(yīng),能設(shè)計(jì)成原電池；

故答案為：B；

(2)①A.甲裝置是原電池，乙裝置中不能形成閉合回路，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤;

B.乙裝置中銅片不反應(yīng)，也沒構(gòu)成原電池的正極，所以銅片上沒有明顯改變，故B正確；

C.甲、乙中鋅片質(zhì)量都削減，故C錯(cuò)誤；

D.兩個(gè)燒杯中都產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度減小，而鋅離子進(jìn)入溶液，溶液質(zhì)量均增大，故D正

確；

故選BD；

②原電池原理引起的腐蝕速度大于化學(xué)腐蝕的速度；

故答案為：＞;

③在甲電池的工作過(guò)程中，Zn極質(zhì)量改變了3.25g,而Cu極質(zhì)量不變；改變了的鋅的物質(zhì)的量

為品=°Q5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05molx2=°」mol；由2H++2e-=H2T可知生

成氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05molX22.4L/mol=1.12L；

故答案為：不變；0.1；1.12；

(3)吸入CO2時(shí)是原電池裝置，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3co2+4Na++4e-=

2Na2cO3+C(或3c。2+4e-=2c+C)；

故答案為：3C02+4Na++4e-=2Na2C03+C(或3c02+4e-=2c0至+C);

(4)電子從c極流出，所以c是負(fù)極，甲醇具有還原性，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成C02,電

+

極反應(yīng)式為：CH30H-6e-+H20=C02+6H；

+

故答案為：負(fù);CH30H-6e-+H20=C02+6H0

20.【答案】CD；減小

【解析】解：(1)A、a電極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)是負(fù)極，原電池工作時(shí)OIF移向負(fù)極,

故A正確；

B、通入氧氣的b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。2+2比0+46-=40『，故B正

確；

C、電極總反應(yīng)式為2H2+。2=2胴0,不是在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

電解

D、電解硝酸銀溶液總反應(yīng)式為4AgN03+2H20——4HN03+02T+4Ag'電池中電解質(zhì)溶液的PH

減小，故D錯(cuò)誤；

E、氫氧燃料電池可分別在兩級(jí)上通入氫氣和氧氣，是一種不須要將還原劑和氧化劑全部貯存

在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，故E正確.

故答案為：CD；

(