檢測試題

（時間：75分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）

1.（2024.沈陽高一月考）化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法不正確的是（）

A.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結而成

B.葡萄酒中通常添加少量SO2,既可以殺菌，又可防止營養(yǎng)成分被氧化

C.《清波雜志》卷十二：“信州鉛山膽水自山下注，勢若瀑布……古傳一人至水濱，遺

匙鑰，翌日得之，已成銅矣。”這里的膽水是指CuSO4溶液

D.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其

水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指HF

【答案】D

【解析】兵馬俑是陶制品，屬于硅酸鹽，是由黏土經(jīng)高溫燒結而成，A項正確；SO2具

有殺菌作用，同時具有還原性，可以防止營養(yǎng)成分被氧化而變質(zhì)，B項正確；鑰匙主要成分是

Fe,Fe與CuSO4在溶液中反應產(chǎn)生FeSCh和Cu,可知膽水是指CuSCU溶液，C項正確；HF

可以與二氧化硅發(fā)生反應，因此“強水”不可能是HF,D項錯誤。

2.“農(nóng)諺”中不僅包含著我國勞動人民的智慧結晶，而且蘊含著科學文化知識。針對農(nóng)諺

“雷雨發(fā)莊稼”“豆茬種谷，必定有?！?，下列說法正確的是（）

A.“雷雨發(fā)莊稼”強調(diào)雨水的重要性

B.“豆茬種谷”屬于立體種植，便于植物光合作用

C.農(nóng)諺中涉及自然固氮的過程

D.農(nóng)諺中未涉及氧化還原反應

【答案】C

【解析】“雷雨發(fā)莊稼”是指在雷雨天，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧

氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸隨著雨水降落到地面上轉(zhuǎn)化為硝酸鹽

被植物吸收，有利于植物生長，并不是強調(diào)雨水的重要性，A錯誤；“豆茬種谷”是指種過豆

類植物的地適合種植谷類植物，不是立體種植，B錯誤；“雷雨發(fā)莊稼”中涉及自然固氮的過

程，C正確；“雷雨發(fā)莊稼”中涉及氧化還原反應，D錯誤。故選C。

3.下列說法正確的是（）

A.濃硫酸具有強氧化性，常溫下可與鐵單質(zhì)劇烈反應

B.S02能殺菌消毒防腐，可用作食品添加劑

C.氨氣因有刺激性氣味，因此不用來作制冷劑

D.NH3轉(zhuǎn)化成鏤鹽，屬于氮的固定

【答案】B

【解析】濃硫酸具有強氧化性，常溫下可將鐵表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，

阻止金屬進一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因而不能與鐵單質(zhì)劇烈反應，A錯誤；S02能夠使細

菌、病毒的蛋白質(zhì)變性而失去其生理活性，故能殺菌消毒防腐，因此只要S02氣體的使用量在

合適的范圍，可以用作食品添加劑，B正確；氨氣易液化，液氨汽化時會從周圍環(huán)境中吸收大

量的熱量，導致環(huán)境溫度降低，故可作制冷劑，C錯誤；游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮為氮的

固定，D錯誤。

4.下列方程式不能準確解釋相應實驗現(xiàn)象的是()

A.S02氣體通入Ba(NCh)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀：SO2+Ba(NO3)2+H2O==BaSO3I+

2HNO3

B.濃硝酸呈黃色的原因：4HNO3===4NO2f+O2t+2H2O

C.銅溶于濃硝酸所得溶液呈綠色：CU+4HNO3(濃)===CU(NO3)2+2NO2t+2H2O

D.將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：2H2S+SO2==3SI+2H2O

【答案】A

【解析】S02氣體溶于水反應產(chǎn)生H2s03,使溶液顯酸性，在酸性條件下，N03表現(xiàn)強

氧化性，將S02及H2s03氧化產(chǎn)生S0歹，SCT與溶液中Ba2+反應產(chǎn)生BaS04白色沉淀，而不

是發(fā)生復分解反應產(chǎn)生BaSCh沉淀，A符合題意；濃硝酸呈黃色，是由于濃硝酸不穩(wěn)定，受

熱或光照時發(fā)生分解反應4HNO3=4NO2t+O2t+2H2O,產(chǎn)生紅棕色N02溶于水，使溶液

顯黃色，B不符合題意；銅溶于濃硝酸所得溶液呈綠色是由于濃硝酸具有強氧化性，會將Cu

2+

氧化為Cu,硝酸被還原產(chǎn)生NO2,發(fā)生反應方程式為Cu+4HNO3(M)=CU(NO3)2+2NO2t

+2H2O,含有藍色Cu2+的溶液中溶解了紅棕色NO2氣體，使溶液顯綠色，C不符合題意；將

二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀，是由于二者發(fā)生氧化還原反應：2H2S+SO2==3SI+

2H2O,反應產(chǎn)生S是難溶于水的淡黃色固體，因此溶液中出現(xiàn)黃色沉淀，D不符合題意。故

選Ao

5.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是()

實驗操作現(xiàn)象解釋或結論

Cu與濃硫酸反應，冷卻后，再將冷水

A溶液變藍證明反應生成了Cu2+

緩慢加入盛有反應混合物的燒杯中

向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸領和稀硝產(chǎn)生白色沉

B亞硫酸鈉溶液已變質(zhì)

酸淀

產(chǎn)生臭雞蛋

C向Na2s溶液中滴加鹽酸非金屬性：C1>S

氣味氣體

將C02依次通入NaHSCh溶液、品紅品紅溶液不

D酸性：H2s03>H2c03

溶液褪色

【答案】D

【解析】反應后應將混合物注入水中，防止酸液飛濺，操作不合理，A錯誤；硝酸具有

強氧化性，能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，再與鋼離子結合生成BaS04,因此不能判斷

亞硫酸鈉是否變質(zhì)，B錯誤；Na2s溶液中滴加鹽酸，生成硫化氫，不是最高價含氧酸，不能

比較非金屬性，C錯誤；品紅溶液不褪色，說明沒有二氧化硫氣體產(chǎn)生，碳酸不能制備亞硫酸,

從而說明亞硫酸酸性大于碳酸酸性，D正確。故選D。

6.下列關于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的說法錯誤的是（）

A.用水吸收三氧化硫，目的是防止形成酸霧

B.工業(yè)生產(chǎn)得到的硫酸主要以H2SO4分子形式存在

C.硫酸工業(yè)的尾氣必須回收、凈化處理，確保制備過程綠色環(huán)保

D.接觸法制硫酸分為三個流程：硫黃或硫鐵礦一S02；S02-SO3；S03-H2s04

【答案】A

【解析】工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，在吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫，目的是防止形成

酸霧，故A錯誤；工業(yè)生產(chǎn)得到的硫酸為發(fā)煙硫酸，水很少，所以主要以H2s04分子形式存

在，故B正確；硫酸工業(yè)的尾氣中含有二氧化硫，必須回收、凈化處理，確保制備過程綠色

環(huán)保，故C正確；接觸法制硫酸分為三個流程，第一步沸騰爐中硫黃或硫鐵礦氧化生成二氧

化硫，第二步在接觸室中二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，第三步吸收塔中用98.3%的濃硫酸

吸收三氧化硫制取硫酸，故D正確。故選A。

7.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）

實驗操作現(xiàn)象結論

A濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生蔗糖變黑、體積膨脹，濃硫酸具有脫水性和強

的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁氧化性

取適量NaHCCh固體于試試管內(nèi)溫度上升，

B管中，滴入少量水并用溫NaHCChNaHCCh溶于水放熱

度計檢測結塊變?yōu)榫w

向AlCh溶液中逐滴加入產(chǎn)生白色沉淀，并逐漸堿性：

C

稀氨水至過量增多，后慢慢溶解

NH3H2O>A1(OH)3

取適量濃硝酸于試管中，濃硝酸與炭反應產(chǎn)生

D產(chǎn)生紅棕色氣體

將灼熱的木炭插入試管N02

【答案】A

【解析】蔗糖與濃硫酸反應生成蓬松多孔的黑色物質(zhì)，濃硫酸先使蔗糖脫水生成C單

質(zhì)，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，C單質(zhì)與濃硫酸反應生成C02,同時生成刺激性氣味

的氣體S02,使體積膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，二氧化碳、二氧化硫均會使得澄清石灰

水生成固體變渾濁，故A正確；取適量NaHC03固體于試管中，滴入少量水并用溫度計檢測，

碳酸氫鈉溶解、試管內(nèi)溫度下降，NaHCCh溶于水吸熱，故B錯誤；A1(OH)3與氨水不反應，

故A1C13溶液中加入稀氨水至過量，產(chǎn)生白色沉淀，并逐漸增多，沉淀不會溶解，故C錯誤；

取適量濃硝酸于試管中，將灼熱的木炭插入試管中，產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是濃硝酸與炭反應

生成了N02,也可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生了N02,故D錯誤。故選A。

8.關于以下實驗裝置，說法不正確的是()

A.用裝置A盛裝NH4cl粉末來制取氨氣，并用向下排氣法收集

B.裝置B既可以防止倒吸，又可以檢查實驗時裝置B后的裝置是否發(fā)生堵塞

C.裝置C、F中盛裝的試劑分別為濃硫酸、堿石灰，裝置C用來除去C12中的水蒸氣,

裝置F用來防止空氣中的水蒸氣進入裝置E

D.裝置D中的產(chǎn)物受熱易升華，最好用粗短導管連接裝置D、E

【答案】A

【解析】僅僅加熱NH4cl粉末不能制取氨氣，而應該加熱NH4cl和Ca（0H）2的混合物

才能制得NH3,NH3能用向下排空氣法收集，A錯誤；裝置B后的裝置若發(fā)生堵塞時，會導

致B中氣體壓強增大，從而使B中液面下降，長玻璃導管中的水柱上升，因此，裝置B可以

檢查實驗時裝置B后的裝置是否發(fā)生堵塞，另裝置B還可以防止倒吸，B正確；裝置C、F中

盛裝的試劑分別為濃硫酸、堿石灰，裝置C用來除去C12中的水蒸氣，裝置F用來防止空氣中

的水蒸氣進入裝置E,防止A1C13水解，C正確；裝置D中的產(chǎn)物受熱易升華，為了防止氣體

凝結為固體，堵塞導管，最好用粗短導管連接裝置D、E,D正確。故選A。

9.NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是（）

町NHQ|

or->|No|----|NO2|~?

A.NH4C1和NaHCOa都是常用的化肥

B.NH4CI、HN03和Na2c03受熱時都易分解

C.NH3和N02在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應

D.圖中所涉及的反應均為氧化還原反應

【答案】C

【解析】N、P、K是植物生長需要的元素，碳酸氫鈉不是化肥，故A錯誤；NH40、

HN03受熱時都易分解，碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解，故B錯誤；NH3和N02中氮元素存

在中間價態(tài)，一定條件下可發(fā)生氧化還原反應，故C正確；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、

C02和水，沒有化合價變化，該反應是非氧化還原反應，故D錯誤。

10.類推的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結論是否正確最終要經(jīng)

過實驗的驗證。以下類推的結論中正確的是（）

A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CCh也能使酸性KMnO4溶液褪色

B.稀硫酸與鎂反應生成H2,故稀硝酸與鎂反應也生成H2

C.CO2不與BaCb溶液反應產(chǎn)生沉淀，故SO2也不能與BaCb溶液反應產(chǎn)生沉淀

D.SO2是酸性氧化物，故NO2也是酸性氧化物

【答案】C

【解析】S02能使酸性KMnCU溶液褪色，是因為其具有還原性，二氧化碳沒有還原性,

不能與高鎰酸鉀反應，A錯誤；硝酸具有強的氧化性，與活潑金屬反應得不到氫氣，B錯誤；

由于HC1的酸性強于H2so3、H2CO3,且BaC03和BaSCh均能與HC1反應，故C02不與BaCh

溶液反應產(chǎn)生沉淀，S02也不能與BaCL溶液反應產(chǎn)生沉淀，C正確；酸性氧化物是指能與堿

反應生成鹽和水的氧化物，且不發(fā)生氧化還原反應，S02+2NaOH=Na2SO3+H2O,則S02

是酸性氧化物，但是2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,則NO2不是酸性氧化物，D錯

誤。

11.（2024.濟寧高一期中）如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是

含soM

A.操作H發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2++4H+O2=4Fe3++2H2O

B.溶液b中陽離子只有Fe2+

C.溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應中，SO2被還原

D.加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a

【答案】A

【解析】溶液a中通入SO2轉(zhuǎn)化為溶液b,化學方程式為Fe2（SO4）3+SO2+

2H2O=2FeSO4+2H2so4,溶液b中通入空氣轉(zhuǎn)化為溶液c,化學方程式為4FeSO4+O2+

+

2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O,A正確；溶液b中，陽離子有Fe?+、H,可能含有Fe3+,B錯

誤；溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的過程中，S02轉(zhuǎn)化為H2s04,SO2失電子被氧化，C錯誤；溶液c

中含有Fe2（SO4）3、H2SO4,加入FeO后,FeO和H2s。4反應會生成FeSCU,D錯誤。

12.灼燒綠磯的化學方程式為2FeSO4-7H2O奠遢FezCh+SCht+SO3t+14H2Oo將綠磯

灼燒后生成的氣體通入如圖裝置，下列敘述不正確的是（）

蘸有品紅溶蘸有KMnO,溶現(xiàn)1-----

液的棉花球液的棉花球［=

①②霞glfj

BaC"溶液NaOHjO

③@

A.①中棉花球顏色褪去

B.②中棉花球顏色褪去，體現(xiàn)了S02的還原性

C.③中同時有BaSCh和BaSCU生成

D.④中可發(fā)生反應：S02+2NaOH===Na2SO3+H2O

【答案】C

【解析】S02可使品紅溶液褪色，①中棉花球顏色褪去，A對;KMnO4具有氧化性，能

氧化S02,②中棉花球顏色褪去，體現(xiàn)了S02的還原性，B對；將生成的氣體通入BaCb溶液

中發(fā)生反應：SO3+H2O===H2so4,H2SO4+BaC12=BaSO4I+2HC1,由于H2s。3酸性小于

HC1和H2so4,因此SO2不能與BaC12反應，故無BaSCh生成，C錯；④為吸收尾氣的裝置，

可發(fā)生反應：S02+2NaOH===Na2SO3+H2O,D對。

13.(2024.遼寧撫順一中高一期末)硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2進入大氣后會破壞臭氧層。

可用氫氧化鈉溶液對含氮氧化物的廢氣進行處理，反應的化學方程式為NO2+NO+

2NaOH==2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2Oo將一定量NO和N02的混

合氣體通入300mL5mol-L^NaOH溶液中，恰好被完全吸收，則下列有關判斷正確的是()

A.原混合氣體中NO在標準狀況下的體積可能為10L

B.原混合氣體中NO與NO2的體積之比可能為3：2

C.所得溶液中溶質(zhì)一定有2種

D.所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比可能為2：1

【答案】A

【解析】若只發(fā)生反應：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O,據(jù)二者反應的關系：

NO?2NaOH,n(NaOH)=0.3LX5mol-L1=1.5mol,“(NO)=0.75mol,V(NO)=16.8L,結合

反應可知NO的物質(zhì)的量小于NO2時，氣體即可被完全吸收，因此V(NO)W16.8L即可滿足題

意，故A正確；由反應可知，當NO的物質(zhì)的量小于NCh時，即V(NO)：V(NO2)W1時氣體

才能被完全吸收，則NO與NO2的體積之比不可能為3：2,故B錯誤；不確定NO、NCh的

量，可能發(fā)生NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O一個反應，也可能發(fā)生NO2+NO+

2NaOH==2NaNO2+H20,2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2。兩個反應，所以溶液中溶

質(zhì)可能只有NaNCh,也可能是NaNCh和NaNCh的混合物，故C錯誤；若只發(fā)生反應：NO2

+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,則溶質(zhì)只有NaNCh,又因在反應2NO2+2NaOH===NaNO2

+NaNO3+H2O中NaNCh和NaNCh按照1：1生成，則兩個反應發(fā)生時NaNCh和NaNCh的物

質(zhì)的量之比一定小于1,不可能為2：1,故D錯誤。

14.我國具有獨立知識產(chǎn)權的電腦芯片“龍芯一號”的問世，填補了我國計算機制造史上

的一項空白。下列對硅及其化合物的有關敘述正確的是（）

A.二氧化硅既能與燒堿溶液反應又能與氫氟酸反應，所以二氧化硅是兩性氧化物

B.晶體硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應

C.晶體硅是一種良好的半導體材料，但是它的提煉工藝復雜，價格極高

D.晶體硅和金剛石的硬度都很大

【答案】D

【解析】二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，沒有鹽生成，與氫氧化鈉反應生成

硅酸鈉和水，有鹽生成，因此二氧化硅是酸性氧化物，A錯誤；晶體硅的化學性質(zhì)不活潑，但

常溫下能與氫氟酸反應，B錯誤；晶體硅是一種良好的半導體材料，是由二氧化硅和碳在高溫

條件下反應得到粗硅，粗硅和HC1在加熱條件下反應得到三氯硅烷，三氯硅烷與氫氣在高溫

條件下反應得到硅單質(zhì)，它的提煉工藝不算復雜，價格不高，C錯誤；晶體硅和金剛石的硬度

都很大，D正確。故選D。

15.（2024.唐山高一期末）下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結論正確的是

（）

J紅熱木炭

濃硝酸濃硝酸

燃u灼熱碎瓷片m濃硝酸

1.紅熱木炭

①②③

A.①中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明濃硝酸受熱易分解

B.②中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

C.③中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為氧化產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定被濃硝酸氧化

【答案】A

【解析】該溶液中只有硝酸和水，放入灼熱的碎瓷片后產(chǎn)生紅棕色氣體，說明濃硝酸受

熱分解生成氣體，A正確；紅熱的木炭加入濃硝酸后，濃硝酸自身分解生成二氧化氮，濃硝酸

和木炭反應也生成二氧化氮，所以不能說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應，B錯誤；紅熱木炭

沒有接觸濃硝酸就產(chǎn)生紅棕色氣體，說明紅熱木炭和揮發(fā)的硝酸反應生成紅棕色的二氧化氮，

二氧化氮為還原產(chǎn)物，C錯誤；紅熱木炭與02反應可生成CO2,該實驗中檢驗出二氧化碳不

能說明是木炭和濃硝酸反應得到的，D錯誤。

16.將11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)生的氣體式假定產(chǎn)

生的氣體全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生2L4g沉淀。根據(jù)題意推

斷氣體x的成分可能是()

A.0.3molNO20.3molNO

B.0.2molNO2和0.1molN2O4

C.0.6molNO

D.0.1molNO>0.2molNO2和0.05molN2O4

【答案】D

【解析】向Mg-Cu混合物與足量的硝酸反應所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)

生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中加(OIF)為2L4g—H.2g=10.2g,物質(zhì)的

量為17；；2—1=66mol，根據(jù)電荷守恒可知，11.2g的Mg—Cu混合物提供的電子為0.6mol。

生成0.3molNO2和0.3molNO,N元素獲得電子為0.3molX(5-4)+0.3molX(5-2)=1.2

mol,得失電子不相等,A錯誤；生成0.2molNO2和0.1molN?O4,N元素獲得電子為0.2molX(5

-4)+0.1molX2X(5-4)=0.4mol,得失電子不相等，B錯誤；生成0.6molNO,N元素獲得

電子為0.6molX(5—2)=1.8mol,C錯誤；生成0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4,N

元素獲得電子為01molX(5-2)+0.2molX(5-4)+0.05molX2X(5-4)=0.6mol,得失電子

相等，D正確。

二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)

17.(12分)非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強酸，請回答下列

問題：

(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是0

②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成而污染了環(huán)境。

(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A、C的化學式分別是A；C。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式：

該反應________(填“屬于”或“不屬于")氧化還原反應。

【答案】⑴①H2s04②酸雨

（2）①N2N02②CU+4HNO3（濃）=CU（NO3）2+2NO2f+2H2O屬于

【解析】（1）若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是S02,A是

單質(zhì)S,C是S03,D是H2so4；若大量排放SO2,則會形成酸雨。（2）若C是紅棕色氣體，則

C為NO2,B為NO,A為N2,D為HNO3,濃硝酸可與Cu反應:4HNCh（濃）+Cu===Cu（NO3）2

+2NO2t+2H2O,此反應有化合價升降變化，屬于氧化還原反應。

18.（14分）S02是硫元素的一種重要物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有著重要用途。

⑴某研究小組用如圖裝置進行S02與FeC13溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）。

①通入足量S02時C中觀察到的現(xiàn)象為

②根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為S02與FeCb溶液發(fā)生氧化還原反應。

a.寫出SO2與FeCb溶液反應的離子方程式：

_____________________________________________________________________________________________________O

b.請設計實驗方案檢驗溶液中是否還有Fe3+：

c.該小組同學向C中反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCb溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即

可證明反應生成了soFo該做法（填“合理”或“不合理”），理由是

③為了驗證S02具有還原性，實驗中可以代替FeCb溶液的試劑有（填字母）。

A.濃硫酸B.酸性KMnCU溶液

C.碘水D.NaQ溶液

（2）某同學利用如圖所示的裝置研究S02的性質(zhì)（熔點：S02—72℃,S03—16.8℃,沸點:

S02—10℃,S03—44.8℃)o

①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中S02催化氧化的反應，其化學方程式是

②該同學按I、n、IV順序連接裝置，若裝置IV中有50mL2.5moLL—】NaOH溶液，反應

后增重4.8g,則裝置IV中發(fā)生反應的化學方程式是

【答案】⑴①溶液由棕黃色變成淺綠色②a.2Fe3++SO2+2H2O=SCT+4H++2Fe?

+B.取少量C中反應后的溶液于試管中，向其中滴入

KSCN溶液，若顯紅色說明有Fe3+,反之無Fe3+

C.不合理HNO3具有強氧化性，可以將溶解的SO2氧化成SOT,干擾實驗③BC

(2)①2so2+O2不鼠」2sCh②3so2+5NaOH===2Na2sO3+NaHSO3+2H2O

【解析】(1)①Fe3+具有強氧化性，與S02發(fā)生反應：2Fe3++SO2+2H2O=SO1+4H+

+2Fe2+,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。②a.發(fā)生氧化還原反應，利用S02的還原性，將Fe3+還

原成Fe2+。③驗證SO2具有還原性，需要加入氧化劑。濃硫酸與S02不發(fā)生反應，A不符合

題意；酸性高鎰酸鉀溶液具有強氧化性，且溶液顯紫紅色，如果紫紅色褪去，則說明S02具有

還原性，B符合題意；碘水呈褐色，具有強氧化性，如果溶液顏色褪去，則說明二氧化硫具有

還原性，C符合題意；二氧化硫不與氯化鈉溶液反應，D不符合題意。(2)②該同學按I、II、

IV的順序連接裝置，則反應后的氣體中的S02與NaOH發(fā)生反應；如果全部生成亞硫酸鈉，

其質(zhì)量增加是4.0g,如果全部生成亞硫酸氫鈉，其質(zhì)量增加是8.0g,實際質(zhì)量增加4.8g,所

以是兩種物質(zhì)的混合物。反應后增重4.8g為SO2的質(zhì)量，反應的〃(SO2)=里,*一了=0.075

064g-mol

mol,50mL2.5mol-L'NaOH中n(NaOH)=0.125mol,貝1?(SO2)：n(NaOH)=0.075：0.125=3：

5,反應的化學方程式為3SO2+5NaOH==2Na2SO3+NaHSO3+2H2Oo

19.(12分)氮的循環(huán)涉及多種化學物質(zhì)(圖1中的W、M、X、Y、Z均是化學物質(zhì))。

圓回回回

匹山劉:團，麗^

圖1

(1)實驗室中有一種物質(zhì)常用作氧化劑，可以使Y直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，寫出該物

質(zhì)與Y反應的化學方程式：_________________________________

(2)某同學利用如圖2裝置讓氨氣與氧化銅反應，驗證氨氣的性質(zhì)并驗證部分產(chǎn)物(部分裝

置未畫出)。發(fā)現(xiàn)反應確實能發(fā)生，且反應后得到三種物質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)。請回答下列問

題:

圖2

①從氨中N元素的化合價角度看，該同學想證明的是氨的,實驗中觀察到

則能夠證明氨具有這個性質(zhì)。

②B裝置的作用是__________________________________________________

③A中反應的化學方程式是__________________________________________

【答案】(1)3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O

(2)①還原性A中黑色粉末狀固體逐漸變成紅色固體

②驗證氨氣和氧化銅反應后的產(chǎn)物中有水

③2NH3+3CUO=2=N2+3CU+3H2O

【解析】(1)實驗室中有一種物質(zhì)常用作氧化劑，可以使Y直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，

該物質(zhì)是雙氧水，反應的化學方程式為3H2O2+2NO=2HNO3+2H2Oo(2)①從氨中N元素的

化合價可知，反應中N元素化合價升高，做還原劑，表現(xiàn)出還原性，實驗中觀察到A中黑色

粉末狀固體逐漸變成紅色固體，②B裝置的作用是驗證氨氣和氧化銅反應后的產(chǎn)物中有水，③A

中反應的化學方程式是2NH3+3CUO=^=N2+3CU+3H2OO

20.(14分)根據(jù)要求回答下列有關問題。

I.硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。

(1)1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”，這種

“金屬”可能是O

(2)玻璃是常用的硅酸鹽材料，生產(chǎn)普通玻璃的主要材料有

________O

(3)①H2Mg3Fe4Si4。17：___________________________________________________

②H4Mg3Si2O9：______