化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算高頻考點(diǎn)專題練

2025年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考

一、選擇題

1.模型認(rèn)知是建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方法。下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

。一氮原子

■—氧原子

O—?dú)湓?/p>

催化劑

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+O2NO+H2O

B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為17:32

D.生成的丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為2:3

2.在“宏觀一微觀一符號(hào)”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。工業(yè)上可利用甲烷獲得氫氣，其反應(yīng)的

微觀示意圖如下圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

O氫原子

步+=黑￡3+8?氧原子

?碳原子

甲乙丙T

A.甲物質(zhì)的化學(xué)式為CH4

B.生成物中丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1：1

C.乙和丙物質(zhì)屬于氧化物

D.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為8：9

3.2023年杭州亞運(yùn)會(huì)采用“零碳甲醇”作為主火炬的燃料。該燃料采用工業(yè)尾氣中捕集的二氧化碳

和焦?fàn)t氣中的氫氣作為原料，反應(yīng)微觀示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是

O^^O+cPcPcP

甲乙

A.生成物丁的化學(xué)式為H2OB.甲和乙的質(zhì)量比是1：3

C.該反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合D.反應(yīng)前后分子數(shù)量改變

4.下列圖像中正確的是

0消耗氧氣的質(zhì)量/g

?

A.圖①：等質(zhì)量的甲烷和氫氣完全燃燒

B.圖②：分別向等質(zhì)量的鎂和鋅中，逐漸加入濃度相同的稀硫酸至過量

C.圖③：向盛有Cu(NO3)2和AgNCh混合溶液的燒杯中逐漸加入金屬鋅

D.圖④：在密閉裝置內(nèi)加熱氯酸鉀和二氧化錦固體的混合物

5.以CO2和H2為原料合成C2H4是綜合利用二氧化碳、實(shí)現(xiàn)“碳中和”的研究熱點(diǎn)。相關(guān)反應(yīng)的微觀

示意圖如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

一…攵°氫原子

+81上條t3Mg+%⑤氧原子

甲乙丙丁?碳原子

A.甲和丙都是氧化物B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22:1

C.反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)D.反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變

6.如圖為某反應(yīng)的微觀過程，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目和質(zhì)量都不變

B.反應(yīng)物中，參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1：1

C.反應(yīng)前后兩種化合物的質(zhì)量比為1：2

D.該反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)發(fā)生改變

7.向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳，澄清石灰水先變渾濁后變澄清，有關(guān)的化學(xué)方程式為:

(I)Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O；(II)CaCO3+X+H2O=Ca(HCO3)2,下歹U說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)II是化合反應(yīng)

B.Ca(HCO3)2中碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)

C.保持X的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子

D.反應(yīng)H中Ca(HCO3)2和氏。的質(zhì)量比為9:1

8.為實(shí)現(xiàn)2060年“碳中和”的目標(biāo)，我們不單要減少二氧化碳的排放，還要想方法把二氧化碳轉(zhuǎn)化

為有用的物質(zhì)，研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將溫室氣體二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲

醇，其微觀示意圖如圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

O氫原子

曾需+口?氧原子

修碳原子

甲乙丙丁

A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變B.參加反應(yīng)的乙、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為11：8

C.反應(yīng)中甲和丁的分子個(gè)數(shù)比為3：1D.這是一個(gè)置換反應(yīng)

9.現(xiàn)有銅和氫氧化銅的固體混合物10g,在空氣中充分灼燒后，得到10g氧化銅固體，則原固體中

銅與氫氧化銅的質(zhì)量比為

A.16：9B.32：49C.36：49D.64：49

10.（2023九年級(jí)下?山東淄博?競(jìng)賽）在“宏觀一微觀一符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維

方式。下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,從中獲取的相關(guān)信息正確的是

氫原子

氧原子

碳原子

J

A.甲物質(zhì)的化學(xué)式是CH2B.丙、丁兩物質(zhì)均屬于氧化物

C.該反應(yīng)中有4種化合物D.甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1：1

11.如圖為治理汽車尾氣反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是

o碳原子

?氮原子

o氧原子

催化劑

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2co+4NO^=N2+2CX）2+2N。

B.反應(yīng)前后沒有元素化合價(jià)的改變

C.反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)均不變

D.生成??和oQo的質(zhì)量比為1：2

12.已知鎂與另一種金屬的混合粉末共2.0g,放入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，共生成0.2g氫氣，則另一

種金屬可能是

A.鋁B.鐵C.鋅D.鋼

二、實(shí)驗(yàn)題

13.利用加熱高鋅酸鉀的方法，驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律。如圖，將適量高鎰酸鉀裝入試管，

塞入一團(tuán)棉花并測(cè)出試管、棉花與藥品的總質(zhì)量為mu加熱使之充分反應(yīng)后，測(cè)得量筒中氣體體積

為V,再次測(cè)得反應(yīng)裝置與物質(zhì)總質(zhì)量為nu,已知常溫常壓下氧氣密度為p。據(jù)此請(qǐng)回答：

(1)儀器a的名稱；

(2)試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(3)實(shí)驗(yàn)中，試管口內(nèi)壁附著紫紅色小液滴，請(qǐng)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________；

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算發(fā)現(xiàn)：mi-m2^PV,與質(zhì)量守恒定律不符。造成這一實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因分析正確

的是」

A.試管中高鎰酸鉀沒有完全分解B.導(dǎo)管口連續(xù)均勻冒氣泡時(shí)才收集氣體

C.未調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面相平就讀數(shù)D.停止加熱時(shí)，先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈

(5)實(shí)驗(yàn)室用該方法制取氧氣895mL(實(shí)驗(yàn)條件下氧氣的密度為1.43g/L),理論上最少需要高鎰酸

鉀的質(zhì)量為多少？

三、科學(xué)探究題

14.某學(xué)習(xí)小組對(duì)鐵銹蝕進(jìn)行探究

【提出問題】鐵銹蝕與哪些因素有關(guān)？

【查閱資料】資料1：氯化鈣固體可作干燥劑。

資料2：常溫常壓下，出的密度是dg/mL。

資料3：一定條件下，碳可加快鐵的銹蝕，但碳本身不參加反應(yīng)。

【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)一：取四枚相同的潔凈無(wú)銹鐵釘分別放入試管，進(jìn)行下圖實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如表。

有

包

一=

植

化

物

的

-<鈣

一

油

花

試

棉

黑

萬(wàn)

氧

無(wú)

蒸

勤

新

管K豐-NaCl溶液

AB

D

一■周后現(xiàn)象

A鐵釘表面有一層鐵銹

B鐵釘表面無(wú)明顯變化

C鐵釘表面無(wú)明顯變化

D鐵釘表面有較厚鐵銹

(1)對(duì)比A、B、C試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明鐵銹蝕與空氣中的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(2)試管B中植物油的作用是。

(3)鐵銹蝕后應(yīng)及時(shí)除銹，但鋁制品不需要除銹的原因是。

實(shí)驗(yàn)二：小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，檢查氣密性，將5g鐵粉和2g的碳粉加入三頸燒瓶，h時(shí)刻加入2

mLNaCl溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上，采集數(shù)據(jù)。

(4)如圖對(duì)三頸燒瓶檢查裝置氣密性，應(yīng)先封閉左右支管口，然后進(jìn)行的操作和結(jié)果為：0

(5)據(jù)圖分析，對(duì)比AB段和BC段說(shuō)明。

(6)分析t3-t4時(shí)刻壓強(qiáng)突然變大的原因是=

實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定剩余固體中鐵銹的含量

將實(shí)驗(yàn)二燒瓶中剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥，得mg固體，連接如圖裝置，檢查氣密性，加入固體與

足量稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(7)完全反應(yīng)后，常溫常壓下測(cè)得生成氣體體積為VmL,則該剩余固體中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式

為o

【反思與評(píng)價(jià)】

(8)與實(shí)驗(yàn)一試管D對(duì)比，實(shí)驗(yàn)二鐵銹蝕明顯更快的原因可能是(寫一點(diǎn)即可)

四、計(jì)算題

15.某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測(cè)定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示

的操作(其他成分可溶于水但不參與反應(yīng))。

打開分液漏斗活塞

加入足量稀鹽酸

反應(yīng)前總質(zhì)量:370g反應(yīng)后總質(zhì)量：363.4R

⑴計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

⑵該實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)往往偏小，可能的原因是：O

五、綜合應(yīng)用題

16.以CO(NC)3%為原料制備納米級(jí)半導(dǎo)體材料(Co3O4)的一種方法如下:

Co(NO3)2

1

CO(NH2)2—>|分解|-“沉淀I-"過濾I_"饌燒|—>00304

物質(zhì)A濾液

已知“分解”和“沉淀”時(shí)的主要反應(yīng)為：

,.iW)溫本人

①6co(NHj,^C3H6N6+6NH3T+3CO2T；

②2CO(NO3)O+4NH3+4H2O+CO2=Co2(OH),CO3J-t4NH4NO3+H2O；

③硝酸鏤溶于水，其溶液顯酸性。

(1)CO2(OH)2c。3中鉆元素的化合價(jià)為。

(2)“沉淀”時(shí)需要控制通入氣體的順序、溶液pH和攪拌。

①在制取CO2(OH)2c。3時(shí)，向飽和的CO(NC)3)2溶液中先通氨氣，后通二氧化碳，原因是。

②“沉淀”過程中應(yīng)始終保持溶液的pH為6.0-9.0,需要不斷加入物質(zhì)A調(diào)節(jié)溶液的pH,A應(yīng)具備的

性質(zhì)有(填字母)。

A.能與酸性物質(zhì)反應(yīng)B.能與堿性物質(zhì)反應(yīng)C.不與C02(OH)2cO3反應(yīng)

③反應(yīng)過程中“沉淀”時(shí)；要在高壓釜中攪拌2h,其目的o

(3)“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。其中玻璃棒的作用是。

(4)在空氣中“煨燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（5）如圖為C02（OH）2c。3的熱重（TG）和導(dǎo)數(shù)熱重（DTG）曲線。由TG曲線可見，Cc^OH）2co3的

分解，其質(zhì)量損失率約為28%。由DTG曲線可見，在275℃左右對(duì)應(yīng)于C02（OH）2cO3的分解，生成

Co3O4o而溫度為400?800℃時(shí)其質(zhì)量基本不變，表明熱分解形成的CO3O4在該溫度區(qū)具有很好的

性。

（6）用該方法制備CO3O4,在不考慮質(zhì)量損失率的情況下，計(jì)算理論上27.45tCo（NC>3）2（相對(duì)分子質(zhì)

量為183）可制得CO3O4的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）

六、填空與簡(jiǎn)答

17.水是一種重要的資源，愛護(hù)水資源，人人有責(zé)。

（1）自來(lái)水廠凈水過程中，不包括的凈水方法是_（填標(biāo)號(hào)）o

A.沉淀B.過濾C.蒸儲(chǔ)D.吸附

（2）生活中，可用來(lái)肥皂水檢驗(yàn)水樣品是硬水還是軟水，并可通過的方法來(lái)降低水的硬度。

（3）現(xiàn)有一瓶水垢固體樣品，其主要成分是Mg（0H）2和CaCO3（其它成分忽略不計(jì)）。己知：Mg（0H）2

A

受熱易分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2=MgO+H2O；CaCCh在高溫條件下分解?，F(xiàn)取12.9g固體

樣品加熱，加熱過程中固體質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化如圖1所示。

①a點(diǎn)和b點(diǎn)之間的固體物質(zhì)有（填化學(xué)式）。

②cd段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③取c點(diǎn)的固體于試管中，加入過量的稀鹽酸（如圖2所示），充分反應(yīng)后，生成C02的質(zhì)量是8。

此時(shí)，溶液中有哪些微觀粒子？請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出這些微觀粒子，并進(jìn)行必要的標(biāo)注（粒子數(shù)目不

作要求：不考慮水和氣體）。

18.（2023?安徽?二模）一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，反應(yīng)器硬質(zhì)玻璃管及藥品總質(zhì)量

為mig,充分反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管內(nèi)及藥品質(zhì)量為m2g,則下列說(shuō)法正確的是

A.該實(shí)驗(yàn)先點(diǎn)燃酒精燈，后通CO氣體

B.硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生了置換反應(yīng)

C.第二個(gè)酒精燈的目的是檢驗(yàn)有無(wú)氣體剩余

D.參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為5（mi-m2）g

參考答案

1.D

催化劑

A.由圖可知反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H.O,此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物，此反應(yīng)的生成物都是化合物，不屬于置換反應(yīng)，

此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

催化劑

C.因?yàn)榉磻?yīng)方程式為4NH3+5C>2^=4NO+6Hq,所以參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比=

(4x17)：(5x32)=1740,此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

催化劑

D.因?yàn)榉磻?yīng)方程式為4NH3+5C)2^=4NO+6H2。，所以生成的丙、丁的分子個(gè)數(shù)比=4：6=2：3,

此選項(xiàng)正確；

故選Do

2.B

A、由圖可知，甲對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是CH4,故A不符合題意；

B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成物中丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1:3,故B符合題意；

C、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素。乙對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是水，水是由氫、氧兩種元素組成

的，屬于氧化物，丙對(duì)應(yīng)的是CO,CO是由碳、氧兩種元素組成的，屬于氧化物，故C不符合題意；

D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為(12+1X4):(16+1X2)=8:9,故D不符合題

后、O

故選B。

3.B

A、根據(jù)微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律可知，1個(gè)生成物丁分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，化學(xué)

式為HzO,說(shuō)法正確；

B、根據(jù)微觀示意圖可知，甲是二氧化碳、乙是氫氣，分子個(gè)數(shù)比為1:3,質(zhì)量比=(12+16x2)：(1x2x3)

彳1：3,說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合，生成新的分子，說(shuō)法正確；

D、根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)前后分子數(shù)量改變，說(shuō)法正確。

故選B。

4.B

A、根據(jù)CH,+ZO?—CO2+2H2O、2H2+O2-2H?？芍?，等質(zhì)量的甲烷和氫氣完全燃燒，氫氣

燃燒生成水較多，故選項(xiàng)圖像不正確；

B、根據(jù)Mg+H2sC^MgSO4+Hz個(gè)、Zn+H2sO4=ZnSC）4+H2T可知，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量相等時(shí)，反應(yīng)

生成硫酸鋅的質(zhì)量較大，最終反應(yīng)生成硫酸鎂的質(zhì)量大于硫酸鋅，故選項(xiàng)圖像正確;

Zn+2AgNO=Zn(NO)+2AgZn+Cu(NO)=Zn(NO)+Cu

C、根據(jù)3323232可知，鋅先和硝酸銀反應(yīng)

652166564

生成硝酸和銀，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量略微減小,

由于是不斷加入鋅，因此燒杯中固體質(zhì)量一直增大，故選項(xiàng)圖像不正確;

D、反應(yīng)前固體是氯酸鉀和二氧化錦的混合物，是兩種，故選項(xiàng)圖像不正確。

故選Bo

5.C

A、根據(jù)分析，甲為二氧化碳，屬于氧化物，丙為C2H4,不含氧元素，不屬于氧化物，該選項(xiàng)說(shuō)法

錯(cuò)誤；

B、參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為（44X2）：（2X6）=22:3,該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、根據(jù)分析，反應(yīng)物與生成物中只有氫氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選Co

6.B

A、化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目都沒有發(fā)生改變，該選項(xiàng)說(shuō)

法正確；

催化劑

B、由2cH4+C>2^=2CH30H可知，反應(yīng)物中，參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2：1,該選項(xiàng)說(shuō)法不正

確；

催化劑

C、由2cH4+C）2^=2CH30H可知，反應(yīng)前后兩種化合物的質(zhì)量比為32：64=1：2,該選項(xiàng)說(shuō)法正

確；

D、該反應(yīng)有單質(zhì)氧氣參加反應(yīng)，氧元素的化合價(jià)一定發(fā)生了變化，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選B。

7.B

A、反應(yīng)II由三種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意;

B、Ca(HCCh)2中鈣元素的化合價(jià)為+2,則碳酸氫根的化合價(jià)為-1,氧元素的化合價(jià)為-2,氫元素的化

合價(jià)為+1，設(shè)碳元素的化合價(jià)為x,則(3手油■x+M+乃？，x,故B符合題意；

C、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，則X的化學(xué)式為CO2,保持X的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二

氧化碳分子，故C不符合題意；

D、反應(yīng)II中Ca(HCO3)2和H2O的質(zhì)量比為(40+1?2+12?2+16?6)：(1?2+16=9,故D不符合題

后、O

故選B。

8.D

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，此選項(xiàng)正確；

納米纖維

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H+CO,CH3OH+H2O,則參加反應(yīng)的乙、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為

22催化劑

44:32=11：8,此選項(xiàng)正確；

C.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中甲和丁的分子個(gè)數(shù)比為3：1,此選項(xiàng)正確；

D.由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)不是置

換反應(yīng)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選D。

9.C

銅粉在空氣中充分灼燒會(huì)生成氧化銅(銅粉質(zhì)量增加)，氫氧化銅在空氣中充分灼燒會(huì)生成氧化銅和

水(固體質(zhì)量減少)，所以完全灼燒后的固體成分只有氧化銅。根據(jù)題意，完全灼燒后得到固體質(zhì)量

與原混合物相同，所以銅反應(yīng)消耗的氧氣的質(zhì)量等于氫氧化銅分解生成水的質(zhì)量，設(shè)其質(zhì)量均為m；

設(shè)銅的質(zhì)量為尤，

4

2CU+O22CUO

12832

xm

128%

32m

解得x=4m；

設(shè)氫氧化銅的質(zhì)量為y,

A

CU(OH)2CMO+H2O

9818

ym

98

_=2

18m

,，49

解得丫=§機(jī)；

49

則原固體中銅與氫氧化銅的質(zhì)量比為4m：—m=36：49o故選：C。

10.B

A、根據(jù)微觀示意圖知，甲的化學(xué)式是CH4,故A不符合題意；

B、氧化物由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，根據(jù)微觀示意圖，丙的化學(xué)式是CO2,

丁的化學(xué)式是H2O,都屬于氧化物，故B符合題意;

C、化合物由不同種元素組成的純凈物，乙是氧氣屬于單質(zhì)，故C不符合題意;

占燃

D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2ECO2+2H2O,則甲、乙兩物質(zhì)

的質(zhì)量比為16:64=1:4,故D不符合題意。

故選B。

11.C

催化劑

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO^=N2+2CO2,此選項(xiàng)錯(cuò)誤;

+2-2+2-2催化劑。+4-2

B.2CO+2NO^=N2+2CO2,反應(yīng)前后碳元素、氮元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，此選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)均不變，此選項(xiàng)正確；

D.根據(jù)化學(xué)方程式為可知，生成??和OQO的分子個(gè)數(shù)比為1：2,質(zhì)量比為28：(2x44)

=7：22,此選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選C。

12.A

設(shè)生成0.2g氫氣需要鎂、鋁、鐵、鋅的質(zhì)量分別為X、y、Z、加。

Mg?凡2Al?3H2Fe?凡Zn?凡

242、546、562、652

x0.2gy0.2gz0.2gm0.2g

x=2.4g,y=1.8g,z=5.6g,根=6.5g,混合物固體粉末的質(zhì)量為2.0g,其中一種為鎂，若生成0.2g氣體

均為鎂，需要鎂的質(zhì)量為2.4g,大于2.0g,則需要另一種金屬生成0.2g氣體時(shí)所需要的固體質(zhì)量小

于2.0g,而鋼的成分為Fe和C,C不與稀鹽酸反應(yīng)。

綜上，故選A。

13.⑴鐵架臺(tái)

A人

(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

(3)高鋅酸鉀粉末溶于水形成溶液

(4)BCD

(5)設(shè)高鎰酸鉀的質(zhì)量為x,

根據(jù)題意，氧氣的質(zhì)量是：0.895mLxL43g/L=1.28g,根據(jù)方程式：

A小

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T

31632

x1.28g

316_x

方-1.28g

x=l2.64g

答：理論上需要高鎰酸鉀的質(zhì)量是12.64g。

14.(1)氧氣和水

(2)隔絕氧氣，防止氧氣溶于水

(3)常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面，防止鋁進(jìn)一步被氧化

(4)向上拉注射器活塞，松手后，注射器恢復(fù)原來(lái)位置，則說(shuō)明該裝置氣密性良好

⑸NaCl會(huì)加快鐵的銹蝕

(6)鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

(8)使用鐵粉和加入碳粉，加快了鐵銹蝕的速率

(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，必須控制變量唯一性，當(dāng)只有一個(gè)條件不同時(shí)，才可對(duì)比出該條件對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否

有影響。A中鐵釘與氧氣和水接觸，鐵釘生銹；B中鐵釘只與蒸儲(chǔ)水接觸，鐵釘不生銹；C鐵釘只與

氧氣接觸，鐵釘不生銹。對(duì)比ABC可以得出，鐵銹蝕是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(2)氧氣不易溶于水，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，可以往試管B中，加入植物油，隔絕氧氣，防止其溶于

水，所以試管B中植物油的作用是隔絕氧氣，防止氧氣溶于水。

(3)鐵銹蝕后應(yīng)及時(shí)除銹，但鋁制品不需要除銹的原因是：常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成

一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面，防止鋁進(jìn)一步被氧化。

(4)如圖對(duì)三頸燒瓶檢查裝置氣密性，應(yīng)先封閉左右支管口，然后進(jìn)行的操作和結(jié)果為：向上拉注

射器活塞，三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，松手后，注射器恢復(fù)原來(lái)位置，則說(shuō)明該裝置氣密性良好。

(5)對(duì)比AB段和BC段說(shuō)明加氯化鈉溶液前，鐵銹蝕慢，加入氯化鈉后，壓強(qiáng)下降的多，鐵銹蝕

快，即NaCl會(huì)加快鐵的銹蝕。

(6)鐵銹蝕消耗氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，注射器內(nèi)鹽酸被吸入燒瓶，鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生較多氫氣,

所以t3時(shí)刻壓強(qiáng)突然變大，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCh+H2To

(7)生成氫氣質(zhì)量=VmLxdg/mL=Vdg,設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x。

Fe+2HCl=FeCl,+H,T

2256xi

562,—=解得x=28Vdg；

2Vdg0

xVdg

由于一定條件下，碳可加快鐵的銹蝕，但碳本身不參加反應(yīng)，所以mg固體中仍含有2g碳粉，則鐵

銹質(zhì)量為：mg-2g-28Vdgo因此，該固體中鐵銹質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為：

mg-2g28Vdgx：00%=m-2-28Vd100%；

mgm

(8)實(shí)驗(yàn)一是鐵釘，實(shí)驗(yàn)二是鐵粉，增大了反應(yīng)物之間的接觸面積，且加入了碳粉，加速了鐵的銹

蝕，實(shí)驗(yàn)二鐵銹蝕明顯更快的原因是使用鐵粉和加入碳粉，加快了鐵銹蝕的速率。所以與實(shí)驗(yàn)一試管

D對(duì)比，實(shí)驗(yàn)二鐵銹蝕明顯更快的原因可能是：使用鐵粉和加入碳粉，加快了鐵銹蝕的速率。

15.⑴生成CO2的質(zhì)量為370g-363.4g=6.6go

解：設(shè)補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為X。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x6.6g

100_x

446.6g

%=15g

15g

該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為芥x100%=75%

答：該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%。

(2)錐形瓶中可能會(huì)殘留二氧化碳(合理即可)

(1)見答案。

(2)如果二氧化碳測(cè)得的質(zhì)量偏小，那么實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)偏小，可能的原因是錐形

瓶中可能會(huì)殘留二氧化碳(合理即可)。

16.(1)+2

(2)氨氣的溶解度非常大，先通氨氣使溶液堿性增強(qiáng)，增大二氧化碳的吸收量A、C增

大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)充分并加快反應(yīng)速度

⑶漏斗引流

(4)3CO2(OH)?CO3+O22CO3O4+3H2O+3cO?

(5)熱穩(wěn)定

(6)解：設(shè)可制得CO3O4的質(zhì)量為工,

3CO(NO3)2-CO3O4

3x183241

27.45tx

241x

3x183-27.45t

x=12.05t

答：理論上27.45tCo(NO3)2可制得Co3O4的質(zhì)量為12.05to

(1)CO2(OH)2c03中氫氧根顯-1價(jià)，碳酸根顯-2價(jià)，設(shè)鉆元素的化合價(jià)為X,根據(jù)在化合物中正負(fù)

化合價(jià)代數(shù)和為0,則有2x+(-1)x2+(-2)=0,解得A+2；

(2)①在制取CO2(OH)2CO3時(shí)，向飽和的CO(NO3)2溶液中先通氨氣，后通二氧化碳，原因是氨氣

的溶解度非常大，先通氨氣使溶液堿性增強(qiáng)，增大二氧化