云南省大理州南澗縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年上學(xué)期期末考試高二化學(xué)注意事項(xiàng):1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無效。一、選擇題:本題共14小題，共42分，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是()A.鍵能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體，因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合價(jià)為＋4，CH4中C的化合價(jià)為－4，因此SiH4還原性小于CH4D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C，難形成p-pπ鍵2.下列晶體中①SiO2②CO2③P4④晶體硅⑤H2SO4⑥P2O5⑦SO3⑧SiC⑨冰醋酸⑩金剛石，屬于共價(jià)晶體的一組是()A.①③④⑤⑥⑩ B.①④⑧⑩C.③④⑧⑨⑩ D.全部3.常壓下羥基化法精煉鎳Ni(①vNi(CO)③v(Ni)=1A.②>①>③>④ B.③>①>④>② C.①>④>②>③ D.③>④>②>①4.設(shè)NAA.1L0.1B.1L0.1C.常溫下，1LpH=1的硫酸溶液中，所含的D.1L0.25.對(duì)下列事實(shí)的解釋不正確的是()A.常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器儲(chǔ)存，說明鋁和濃硫酸不反應(yīng)B.乙醇沸點(diǎn)明顯高于丙烷是因?yàn)橐掖挤肿娱g形成了氫鍵C.小蘇打可以作發(fā)酵粉是因?yàn)槠涫軣嵋追纸猱a(chǎn)生氣體D.反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS6.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系曲線，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是()A.t2時(shí)加入催化劑 B.t3時(shí)降低了溫度

C.t5時(shí)增大了壓強(qiáng) D.t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低7.以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]＋2e－＋2Na＋===Na2Fe[Fe(CN)6]B.充電時(shí)，Mo箔接電源的負(fù)極C.充電時(shí)，Na＋通過交換膜從左室移向右室D.外電路中通過0.2mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g8.吡咯和卟吩都是平面形分子。已知處于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p軌道，p軌道電子在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)形成不局限在兩個(gè)原子之間的π型化學(xué)鍵，稱為離域π鍵，表示為Π，m是成鍵原子數(shù)，n是成鍵電子數(shù)。下列說法不正確的是()A.吡咯的分子式為C4H5NB.吡咯中存在離域π鍵為Π

C.苯分子中也存在離域π鍵D.吡咯和卟吩中N原子的雜化方式都是sp3雜化9.下列關(guān)于乙烷和乙烯的說法正確的是（）A.二者的鍵角均相等 B.二者σ鍵個(gè)數(shù)之比為7：5

C.二者的鍵長(zhǎng)均相等 D.碳碳鍵的鍵能后者是前者的兩倍10.甲烷分子鍵能較大，無催化劑作用下甲烷在溫度達(dá)到1200℃以上才裂解。在催化劑及一定條件下，CH4可在較低溫度下發(fā)生裂解反應(yīng)，甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()甲烷催化裂解化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng) 步驟①、②、③反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

C.催化劑使用一段時(shí)間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積 D.使用該催化劑能夠有效提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率11.三甲基鎵[(CH3)3Ga]是應(yīng)用最廣泛的一種金屬有機(jī)化合物,可通過如下反應(yīng)制備:GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3。下列說法錯(cuò)誤的是()A.Al原子的核外電子有13種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為sp2C.AlCl3常以二聚體(Al2Cl6)形式存在,二聚體中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)D.Al的第一電離能比同周期相鄰元素小12.在一定溫度下的可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p1和p2、時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系正確的是()①p1>p2②p1<p2③m＋n>p＋q④m＋n＝p＋q⑤m＋n<p＋qA.①③ B.②③ C.②⑤ D.①④13.下列有關(guān)分子空間結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（）A.HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C.BeF2分子中，中心原子Be的共用電子對(duì)數(shù)等于2，其空間結(jié)構(gòu)為直線形D.分子中鍵角的大?。築eCl14.日常生活中常見的措施與化學(xué)反應(yīng)速率也有密切的關(guān)系。下列措施中，其使用目的與速率無關(guān)的是（）A.夏天沒有將牛奶放入冰箱中冷藏，易變質(zhì)B.在月餅包裝內(nèi)放置抗氧化劑

C.醫(yī)療上使用75%的酒精殺菌消毒 D.用熱水溶解食鹽以加快溶解速率二、非選擇題（共58分）15.（16分）第四周期有14種金屬元素，其中4種為主族元素，10種為過渡元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)鎵元素在周期表中的位置為；屬于區(qū)元素(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。(2)比較第一電離：MnO(填“大于”“小于”“等于”)(3)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子軌道表示式為，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的有。(4)基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為，該能層具有的原子軌道數(shù)為。(5)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：銅的第二電離能I2卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是16.（12分）過渡金屬元素鉻(Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)Cr3+能形成多種配位化合物。CrNH33H(2)CrNH33H2O2Cl2+中NH3中(3)在金屬材料中添加AlCr2顆粒，可以增強(qiáng)材料的耐腐蝕性、硬度和機(jī)械性能。AlCr2具有體心四方結(jié)構(gòu)，如下圖所示，處于頂角位置的是原子。若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度是g?cm-3(用含a、17.（12分）某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖甲裝置，測(cè)定2mol·L－1的硫酸溶液分別與鋅粒、鋅粉反應(yīng)的速率。請(qǐng)回答：(1)圖甲中盛放硫酸溶液的儀器名稱是____________。(2)按照?qǐng)D甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，已限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是____________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得到的結(jié)論是____________________________。(4)該學(xué)生又將圖甲裝置中的氣體收集裝置改為圖乙，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該學(xué)生準(zhǔn)備讀取水準(zhǔn)管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面高于干燥管中的液面，應(yīng)首先采取的操作是________________________________________________________________________。18.（18分）已知25℃時(shí)，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。(1)25℃時(shí)濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO溶液，pH由大到小順序?yàn)開_________________。(2)25℃時(shí)向100mL0.1mol·L－1的H2(3)25℃時(shí)，用NaOH溶液吸收H2A得到pH＝9的Na2A溶液，吸收過程中水的電離平衡_________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，試計(jì)算溶液中cA(4)碳酸鹽之間的轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有重要作用，通過計(jì)算說明Li2CO3s+(5)改變0.1mol·L－1二元弱酸H2B溶液的pH，溶液中H2B、HB－、B2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δX隨pH的變化如圖所示[已知δX=cXc一、單選題1.【答案】C【解析】鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；SiC與金剛石結(jié)構(gòu)相似，屬于共價(jià)晶體，硬度大，熔點(diǎn)高，B項(xiàng)正確；SiH4中Si也為－4價(jià)，且SiH4還原性強(qiáng)于CH4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；π鍵是p軌道電子以“肩并肩”方式相互重疊形成的，半徑越大越不易形成，D項(xiàng)正確。2.【答案】B3.【答案】B【解析】比較同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率，需要換算成同一物質(zhì)相同單位才能比較，可以都換算成CO的速率：①vNi(CO)②v③v(Ni④v(CO)=0.5mol/s快到慢的排序正確的是③>①>④>②。答案選B。4.【答案】B【解析】根據(jù)物料守恒及鋁離子水解可知，NCl-+NAl3+<0.4NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1L0.15.【答案】A【解析】常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，是因?yàn)殇X與濃硫酸發(fā)生“鈍化”，“鈍化”是發(fā)生反應(yīng)生成致密氧化膜的過程，不是不發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；氫鍵會(huì)影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，乙醇沸點(diǎn)明顯高于丙烷是因?yàn)橐掖挤肿娱g形成了氫鍵，B正確；小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，受熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，可作為膨松劑，C正確；反應(yīng)能進(jìn)行，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，有沉淀生成，說明不溶于稀硫酸，D正確。6.【答案】A【解析】該反應(yīng)不是等體積反應(yīng)，所以t2時(shí)刻加入了催化劑，A正確；t3時(shí)刻應(yīng)是減小壓強(qiáng)，B錯(cuò)誤；t5時(shí)刻應(yīng)是升高溫度，C錯(cuò)誤；因?yàn)楦淖儣l件時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t6以后轉(zhuǎn)化率最低，D錯(cuò)誤。7.【答案】B【解析】根據(jù)原電池工作原理知，Mg箔失電子作負(fù)極，Mo箔作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]＋2e－＋2Na＋===Na2Fe[Fe(CN)6]，A項(xiàng)正確；充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，該裝置作電解池，電解池工作時(shí)陽離子移向陰極，Na＋應(yīng)從左室移向右室，C項(xiàng)正確；負(fù)極上電極反應(yīng)是2Mg－4e－＋2Cl－===[Mg2Cl2]2＋，當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí)，消耗0.1molMg，質(zhì)量減少2.4g，D項(xiàng)正確。8.【答案】D【解析】由吡咯結(jié)構(gòu)式可知，其分子式為C4H5N，A正確。吡咯是平面形分子，在吡咯中，由于每個(gè)C原子最外層有4個(gè)電子，3個(gè)電子用于成鍵，只有一個(gè)孤電子，N原子最外層有5個(gè)電子，3個(gè)電子用于成鍵，還有2個(gè)孤電子，故成鍵原子數(shù)為5，成鍵電子數(shù)為6，則形成離域π鍵為Π，B正確。苯分子是平面形分子，在苯分子中，由于每個(gè)C原子最外層有4個(gè)電子，3個(gè)電子用于成鍵，只有一個(gè)孤電子，故成鍵原子數(shù)為6，成鍵電子數(shù)為6，則形成離域π鍵為Π，C正確。在吡咯分子中，N原子形成3個(gè)σ鍵，還有一個(gè)孤電子對(duì)形成離域π鍵，故為sp2雜化，D錯(cuò)誤。9.【答案】B【解析】乙烷的鍵角約為109°28′，乙烯的鍵角為120°，故A錯(cuò)誤；乙烷的結(jié)構(gòu)式為，σ鍵數(shù)為7；乙烯的結(jié)構(gòu)式為，σ鍵數(shù)為5，故B正確；碳碳雙鍵的鍵長(zhǎng)小于碳碳單鍵，故C錯(cuò)誤；碳碳雙鍵中，σ鍵的鍵能大于π鍵，碳碳雙鍵的鍵能不是碳碳單鍵的兩倍，故D錯(cuò)誤。10.【答案】C【解析】A.甲烷催化裂解產(chǎn)物為碳和氫氣，反應(yīng)物的總能量小于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量，反應(yīng)吸熱，A錯(cuò)誤；B.由能量變化圖可知，反應(yīng)②和③為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，碳在催化劑表面沉積，催化劑接觸面積減小，活性降低，C正確；D.使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能改變CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤。11.【答案】A【解析】Al原子的核外電子有13個(gè)電子,占據(jù)7個(gè)軌道,有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),A錯(cuò)誤;(CH3)3Ga中Ga原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3,雜化方式為sp2,B正確;AlCl3常以二聚體()形式存在,二聚體中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu),C正確;同周期從左向右,第一電離能有增大的趨勢(shì),第ⅡA族、第ⅤA族最外層電子處于全充滿或半充滿狀態(tài),第一電離能大于相鄰元素,所以Al的第一電離能比同周期相鄰元素小,D正確。12.【答案】C【解析】由圖像可知，壓強(qiáng)為p1時(shí)，反應(yīng)在t2時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物C的體積分?jǐn)?shù)為φ1；壓強(qiáng)為p2時(shí)，反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物C的體積分?jǐn)?shù)為φ2。t2>t1，說明p2時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以壓強(qiáng)p2>p1；φ1>φ2，說明加壓使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即m＋n<p＋q，則正確的有②⑤，C正確。13.【答案】C【解析】HClO中的H和BF3中的B都未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；P4和CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)，但是P4的P-P是該四面體的邊，所以鍵角為60°；CH4的C-H鍵在正四面體的內(nèi)部，鍵角為109°28′，B錯(cuò)誤；BeF2分子的結(jié)構(gòu)式為F-Be-F，中心Be原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+22=2，由于中心Be原子最外層的2個(gè)電子全部參與成鍵，沒有孤電子對(duì)，所以其空間結(jié)構(gòu)為直線形，C正確；BeCl2的空間結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為180°；SnCl2呈V型，分子中含有一對(duì)孤對(duì)電子，由于該孤對(duì)電子的存在，鍵角小于120°；SO3的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，鍵角為120°；NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角為10