專題23常見(jiàn)的酸堿(講義)

模塊導(dǎo)航：

制模塊一、命題趨勢(shì)

面模塊二、知識(shí)重構(gòu)

匐模塊三、重點(diǎn)考向典題精練

考向一、物質(zhì)的酸堿性

考向二、常見(jiàn)的酸的性質(zhì)

考向三、常見(jiàn)的堿及其性質(zhì)

考向四、酸堿之間反應(yīng)

考向五、酸堿相關(guān)計(jì)算

制命題趨勢(shì)

1.酸堿指示劑的命題點(diǎn)有：①常見(jiàn)酸堿指示劑及變色范圍；②物質(zhì)的酸堿性的判斷方法；③PH試紙的使用

原理及注意事項(xiàng)；④物質(zhì)酸堿性的原因等，考察形式多樣、在選擇、填空、探究題中均可以出現(xiàn).

2.常見(jiàn)的酸命題點(diǎn)有：①鹽酸的物理化學(xué)性質(zhì)；②硫酸的物理化學(xué)性質(zhì)；③濃硫酸的特殊性質(zhì)；④酸的通性

及酸的特性；⑤酸的反應(yīng)中的現(xiàn)象判斷等，考察形式多樣、在選擇、填空、探究、解答題中均可以出

現(xiàn).

3.常見(jiàn)的堿命題點(diǎn)有：①氫氧化鈉的物理化學(xué)性質(zhì)；②氫氧化鈣的物理化學(xué)性質(zhì)；③氫氧化鈣的特殊性質(zhì)；

④堿的通性及酸的特性；⑤堿的反應(yīng)中的現(xiàn)象判斷等，考察形式多樣、在選擇、填空、探究、解答題中

均可以出現(xiàn)

4.酸堿之間反應(yīng)命題點(diǎn)有：①酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；②酸堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中的操作及注意事項(xiàng)；③酸堿反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)

的應(yīng)用；④酸堿反應(yīng)后溶質(zhì)種類的判斷等?？疾煨问蕉鄻?、在選擇、填空、探究、解答題中均可以出現(xiàn)

鹵知識(shí)重構(gòu)

知識(shí)點(diǎn)一、物質(zhì)的酸堿性

1.酸性物質(zhì)：(1)常見(jiàn)的酸性物質(zhì)：食醋，鹽酸，硫酸，硝酸等。

(2)電離：物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而形成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。

(3)酸：在水中電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是"+的化合物。

+++

（4）酸的電離：HCl=H+Cl-；H2SO4=H+SO^-；HNO3=H+NO~

2.堿性物質(zhì)：（1）常見(jiàn)的堿性物質(zhì)：石灰水，氨水，氫氧化鈉，熟石灰，氫氧化鉀，氫氧化鋼等。

（2）在水中電離時(shí)，生成的陰離子都是O/T的化合物。

(3)堿的電離：Ca(OHh=Ca2++2OH-；NaOH=Na++OH-；Ba(OH\Ba2++2OH-

3.酸堿指示劑：（1）用石蕊試液判斷酸堿性

現(xiàn)象：在稀硫酸稀鹽酸中呈紅色，在氫氧化鈉氫氧化鈣溶液中呈藍(lán)色。

結(jié)論：酸能使紫色石蕊試液變紅色，堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)色。

（2）酸堿指示劑：在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，簡(jiǎn)稱指示劑。

（3）指示劑在溶液中的顏色

溶液

酸性溶液堿性溶液

指示制中性溶液

w色石落試液紅色藍(lán)色紫色

三色

無(wú)色的歆成液紅色無(wú)色

藍(lán)色石汪試紙紅色不變色—

紅色石萱試紙不變色藍(lán)色—

4.溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度：（1）pH和酸堿性

pH是反映物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，其范圍通常在0-14之間。

pH越低酸性越強(qiáng)，pH越高堿性越強(qiáng)，pH等于7的物質(zhì)呈中性。

PH值色度差別表

酸性電解活性水＜~~-.......--------.......?堿性電解活性水

酸性中性堿性

可白蛋鰻柿白雞豬砂牛啤面菠蘋香白茄馬黃洋豆牛紅葡稱橘柚

樂(lè)酒黃魚子米肉肉糖肉酒包菜果蕉菜子鈴瓜蔥腐奶酒萄醋子子

人體PH值的變化規(guī)律：國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的人體正常飲用水標(biāo)準(zhǔn):

1出生嬰兒：7.45PH=6.5~9.5

270歲老人：7.27.3（不論嬰兒一、老人「正常禧況3

380歲老人7.2

喝PHV8.5）的水最安全，）

4癌癥及其他重大疾病：v7.0

5植物人：＜fi9

⑥面臨死亡：67~68

知識(shí)點(diǎn)二、常見(jiàn)的酸

1.鹽酸：（1）物理性質(zhì)及用途：常溫下，鹽酸是無(wú)色有刺激性氣味，易揮發(fā)的液體。它是重要的化工原

料，用于除銹制藥。

（2）化學(xué)性質(zhì)：①與硝酸銀反應(yīng)：HCl+AgNO,=AgCU+HNO,

現(xiàn)象：有白色沉淀生成。應(yīng)用：用于檢驗(yàn)鹽酸或氯離子的存在。

②與雞蛋殼（主要成分碳酸鈣）反應(yīng)：2HCI+CaCO3=CaCl2J+H2O+CO2T

現(xiàn)象:雞蛋殼逐漸溶解，氣泡產(chǎn)生。

③與鐵反應(yīng)：2HCl+Fe=FeCl[+H2現(xiàn)象:溶液變成綠色并有氣泡產(chǎn)生。

④與鐵銹反應(yīng)：6HC/+&2O3=2EeC/3+3H2?，F(xiàn)象:鐵銹逐漸消失，溶液變黃色。

⑤與氧化銅反應(yīng)：ZHCl+CuOmk+H2。現(xiàn)象：黑色粉末消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

（3）濃鹽酸敞口放置則質(zhì)量變小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也變小。

2.硫酸：（1）物理性質(zhì)及用途：硫酸是無(wú)色粘稠的油狀液體。是重要的化工原料，生產(chǎn)化肥，農(nóng)藥，精煉

石油等。

（2）硫酸的化學(xué)性質(zhì)：①與鋅粒反應(yīng)：H2SO4+Zn^ZnSO4+H2T

②與氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+&2O3=Pe2（SQ）3+3H2。現(xiàn)象：紅色固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。

③與氧化銅反應(yīng)：//2SO4+C"O=C"SQ+〃2O現(xiàn)象：黑色固體溶解溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。

④與氫氧化銅反應(yīng)：H2SQ+C"（W）2=C"SQ+2”2O現(xiàn)象：藍(lán)色固體溶解溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。

⑤與氯化鋼溶液反應(yīng)：H2s+BaCl?=BaSO,J+2HCI

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。領(lǐng)離子常用于檢驗(yàn)硫酸根離子的存在。

（3）濃硫酸：①濃硫酸的稀釋：濃硫酸稀釋時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并玻璃棒不斷

攪拌。一定不能把水倒入濃硫酸里，不然會(huì)引起液體飛濺。

②特性：強(qiáng)腐蝕性。濃硫酸對(duì)皮膚衣服等有強(qiáng)烈的腐蝕性。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，

然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)立即就醫(yī)。

脫水性：硫酸能把植物纖維（如棉花，造紙的木纖維，人的皮膚）中的氫元素和氧元素脫出，結(jié)合成水。

吸水性：能直接吸收空氣中的水分，因此實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑。如果濃硫酸敞口放置，則質(zhì)量變大，質(zhì)量

分?jǐn)?shù)會(huì)變小。

3.酸的通性：（1）酸能使紫色石蕊變紅，無(wú)色酚酥不變色。

（2）酸+金屬“鹽+氫氣

（3）酸+金屬氧化物“鹽+水

（4）酸+堿―鹽+加水

(5)酸+鹽―新鹽+新酸

知識(shí)點(diǎn)三、常見(jiàn)的堿

1.氫氧化鈉：(1)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

(2)物理性質(zhì)：白色固體易溶于水，水溶液有澀味和滑膩感，易潮解。

(3)與水作用：易溶于水，溶解時(shí)放出大量熱。

(4)化學(xué)性質(zhì)：①跟指示劑作用時(shí)，紫色石蕊試液變成藍(lán)色，無(wú)色酚酥試液變成紅色。

②跟非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

③與酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H2s04=Na,SO4+H2O

④與鹽發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Na2sO&+Cu(OH)2J

(5)用途：化工原料用于肥皂，石油，造紙，紡織和印染工業(yè)，生活中可用于去除油污。

2.氫氧化鈣：(1)俗稱：熟石灰，消石灰。

(2)物理性質(zhì)：白色固體，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。

(3)與水作用：微溶于水，溶解時(shí)放出少量的熱。

(4)化學(xué)性質(zhì)：①跟指示劑作用時(shí)，紫色石蕊試液變成藍(lán)色，無(wú)色酚髓試液變成紅色。

②跟非金屬氧化物反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O

③與酸發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH%+2HCI=CaCl2+2H2O

④與鹽發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu{OH\J

(5)用途：用于建筑工業(yè)，制作漂白粉的原料，改良酸性土壤。

3.堿的通性：(1)與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酰試液變紅。

(2)堿+非金屬氧化物―鹽+水

(3)酸+堿―鹽+水

(4)堿+鹽->新堿+新鹽

知識(shí)點(diǎn)四、酸堿反應(yīng)

1.實(shí)質(zhì)：H++OH-=H,O(中和反應(yīng))

2.應(yīng)用：(1)農(nóng)業(yè)上：施加熟石灰來(lái)降低土壤的酸性。

(2)石油工業(yè)：精制石油時(shí)，用氫氧化鈉來(lái)綜合過(guò)量的酸。

(3)工業(yè)：用熟石灰處理酸性的工業(yè)廢水。

I重點(diǎn)考向典題精煉

考向一、物質(zhì)的酸堿性

1.下列有關(guān)酸堿溶液配制及其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的操作，正確的是（)

紙和NaOH固體

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈉有腐蝕性，要放玻璃器皿中稱量，不符合題意;

B、量筒不能用于配制溶液，不符合題意；

C、濃硫酸稀釋時(shí)要將濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒攪拌，符合題意;

D、測(cè)溶液pH時(shí)試紙不能用水潤(rùn)濕，不符合題意；故選C。

2.生活中一些物質(zhì)的pH如下表所示，其中堿性最強(qiáng)的是（）

物質(zhì)牛奶蔗糖水雞蛋清爐具清潔劑

PH6.3?6.677.6?8.012?13

A.蔗糖水B.爐具清潔劑C.牛奶D.雞蛋清

【答案】B

3.胃酸可以幫助食物的消化，但是胃酸過(guò)多，就會(huì)傷及胃、十二指腸黏膜，造成胃潰瘍或十二指腸潰瘍

等疾病。藥物治療可以口服抑酸劑，飲食治療可以適當(dāng)食用的食物是（）

【答案】D

【解析】胃酸過(guò)多需服用偏堿性藥物加以中和，即選擇pH>7的物質(zhì);

A、蘋果pH=3.4,呈酸性，不符合題意；

B、蘿卜pH=4.6,呈酸性，不符合題意；

C、土豆pH=5.4,呈酸性,不符合題意；

D、板栗pH=8.8,呈堿性，符合題意；故選D。

4.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A區(qū)分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液取樣品，加入碳酸鈉溶液

B用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性將pH試紙浸入待測(cè)液體

C探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否完全反應(yīng)向反應(yīng)后溶液中加入硝酸銀溶液

D區(qū)分鹽酸和食鹽用酚醐

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、取樣品，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成的為氫氧化鈣，無(wú)明顯現(xiàn)象的為氫氧化鈉，

可以區(qū)分，符合題意；

B、測(cè)溶液pH時(shí)不能將試紙浸入待測(cè)液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量液體滴在試紙上測(cè)定，不符合題意；

C、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，向反應(yīng)

后溶液中加入硝酸銀溶液，無(wú)法探究鹽酸和氫氧化鈉是否完全反應(yīng)，不符合題意；

D、鹽酸和氯化鈉溶液都不能使酚醐變色，用酚醐不能區(qū)分鹽酸和食鹽，不符合題意；故選A。

5.某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組在一次活動(dòng)中，每隔5分鐘取一次雨水水樣，并用pH計(jì)測(cè)定pH,其數(shù)據(jù)如

表所不：

測(cè)定時(shí)刻6：056：106：156：206：256：30

pH4.954.944.944.884.864.85

（1）所取的雨水是否為酸雨？（填“是”或“否”）；在測(cè)定的期間，雨水水樣的酸性隨著時(shí)間

的變化逐漸（填“增強(qiáng)”或“減弱”）o

（2）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠（生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生S02）,某同學(xué)設(shè)計(jì)用火堿（NaOH）來(lái)吸

收生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的SO2,將其轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈉（Na2so3）和水。請(qǐng)你幫他寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：o

【答案】（1）是；增強(qiáng)（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

【解析】（1）酸雨是pH小于5.6的雨水，所取雨水是酸雨。在測(cè)定的期間，pH逐漸減小，即酸性逐漸

增強(qiáng)。

（2）火堿為氫氧化鈉俗稱，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為SCh+2NaOH

=Na2SO3+H2Oo

6.科學(xué)興趣小組研究酸堿反應(yīng)時(shí)利用稀硫酸、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和溶

液顏色變化如上圖所示。

紫色

籃爸

紫色石蕊+A溶液B溶液滴數(shù)

圖甲

（1）根據(jù)乙圖顏色的變化，判斷圖甲中B溶液是（填寫溶液名稱）。

（2）圖乙中M點(diǎn)時(shí)，溶液中除紫色石蕊外還存在的溶質(zhì)有o

【答案】（1）稀硫酸（2）Na2so八H2sO4

【解析】（1）由乙圖可知，隨B溶液的加入，溶液由藍(lán)色變成紅色，氫氧化鈉溶液能使石蕊變藍(lán)，硫

酸能使石蕊變紅，則B溶液為稀硫酸。

（2）M點(diǎn)時(shí)溶液呈紅色，說(shuō)明硫酸過(guò)量，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，則M點(diǎn)時(shí)溶液除紫

色石蕊外還存在的溶質(zhì)有Na2so4、H2so4。

7.某同學(xué)把自制的一種黃色花汁分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現(xiàn)象，如表所示。

試齊I」稀鹽酸食醋蔗糖水蒸儲(chǔ)水肥皂水石灰水燒堿溶液

顏色紅紅黃黃綠綠綠

請(qǐng)分析表格，并回答下列問(wèn)題：

（1）該花汁（選填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑。

（2）蚊子叮咬人時(shí)注入蟻酸（具有酸的性質(zhì)），會(huì)使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡(jiǎn)易可行的辦

法是在叮咬處涂抹上述試劑中的o

【答案】（1）可以（2）肥皂水

【解析】（1）該花汁遇到酸和堿時(shí)會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色，可以作酸堿指示劑；

（2）蟻酸呈酸性，根據(jù)酸堿中和的知識(shí)可知，應(yīng)該尋找一種堿就可以緩解癥狀。根據(jù)表格可知，石灰

水和燒堿溶液的堿性太強(qiáng)，會(huì)對(duì)人造成二次傷害，因此應(yīng)該在叮咬處涂抹上述試劑中的肥皂水。

8.食品安全、生活用品的安全使用直接關(guān)系到人們的健康。近日曝光某些養(yǎng)豬場(chǎng)采用毒物“瘦肉精”飼養(yǎng)

生豬。

（1）最常見(jiàn)的“瘦肉精”，其化學(xué)式為Ci2H19CI3N2O,其分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為

（2）正常豬肉的酸堿性大多為中性或弱堿性，而含有該瘦肉精的豬肉會(huì)呈酸性，若在含瘦肉精的肉

汁中加入紫色石蕊試液，石蕊試液會(huì)變?yōu)樯?/p>

【答案】（1）12：19（2）紅

【解析】（1）“瘦肉精”分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為12：19。

（2）含有該瘦肉精的豬肉會(huì)呈酸性，若在含瘦肉精的肉汁中加入紫色石蕊試液，石蕊試液會(huì)變成紅

色。

考向二、常見(jiàn)的酸的性質(zhì)

9.表面布滿鐵銹（鐵銹的主要成分是FezCh）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得

A.d點(diǎn)時(shí)H2s04反應(yīng)完，且溫度高于a點(diǎn)

B.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程，溶液中SCU2一逐漸減少

C.當(dāng)壓強(qiáng)為H5千帕?xí)r，溶液中的溶質(zhì)只有FeSCX

D.cd段壓強(qiáng)減小是因?yàn)殍F和稀硫酸反應(yīng)結(jié)束，不再放熱

【答案】D

【解析】A.表面布滿鐵銹（鐵銹的主要成分是FezCh）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，先氧化

鐵與硫酸反應(yīng)，然后鐵再與硫酸反應(yīng)，d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)結(jié)束，可能H2s04反應(yīng)完，也可能鐵釘反應(yīng)完或二

者恰好完全反應(yīng)，不符合題意；

B.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程，溶液中SO?-不變，不符合題意；

C.當(dāng)壓強(qiáng)為115千帕?xí)r，溶液中的溶質(zhì)有FeSC>4、硫酸鐵、硫酸，不符合題意；

D.cd段壓強(qiáng)減小是因?yàn)殍F和稀硫酸反應(yīng)結(jié)束，不再放熱，且溫度慢慢恢復(fù)，符合題意；故答案為：

Do

10.如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

紅色溶液

黃色.藍(lán)色

溶液溶液

淺壕色溶液

A.若X是稀硫酸，b和d一定是氧化物

B.若X是稀硫酸，a可以是紫色石蕊試液

C.若X是稀鹽酸，c可以是單質(zhì)

D.若X是稀鹽酸，d不可能是紫色石蕊試液

【答案】A

11.如圖是小科以稀硫酸為主題繪制的“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)①中酚醐試液滴入稀硫酸中可使溶液變成紅色

B.實(shí)驗(yàn)②中稀硫酸與CuC12溶液反應(yīng)可得到藍(lán)色溶液

C.實(shí)驗(yàn)③中稀硫酸與鐵釘反應(yīng)還可觀察到有氣泡生成

D.實(shí)驗(yàn)⑤中稀硫酸與Na2co3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生白色沉淀

【答案】C

【解析】A、酚醐試液滴入稀硫酸中，稀硫酸呈酸性，不能使使酚醐溶液變成紅色，不符合題意；

B、稀硫酸與CuC12溶液不能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

C、稀硫酸與鐵釘反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，還可觀察到有氣泡生成，符合題意；

D、稀硫酸與Na2c03溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可產(chǎn)生氣泡,不符合題意；故選C。

12.為了研究稀硫酸的性質(zhì)，教材中設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。分別將過(guò)量的稀硫酸滴入盛有鋅粒、氧化鐵

粉末、氧化銅粉末、氫氧化銅和氯化鋼溶液的5支試管中。關(guān)于本實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法正確的是（）

A.所有的反應(yīng)均體現(xiàn)了酸的通性

B.把稀硫酸改成稀鹽酸現(xiàn)象都相同

C.氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵

D.反應(yīng)后的溶液全部倒進(jìn)廢液缸不再有新的反應(yīng)

【答案】D

【解析】A、硫酸與氯化鋼反應(yīng)時(shí)氫離子沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于酸的通性，不符合題意;

B、把稀硫酸改成稀鹽酸，氯化鋼由不會(huì)與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

C、氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，不符合題意；

D、因反應(yīng)時(shí)都滴加了過(guò)量的稀硫酸，所以反應(yīng)后的溶液全部倒進(jìn)廢液缸不再有新的反應(yīng)，符合題

意；故選D。

13.氯化氫（HC1）是極易溶于水的無(wú)色氣體，其水溶液稱為鹽酸。

（1）在充滿HC1氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴入水，現(xiàn)象

是O

（2）向盛有NaOH溶液的試管中通入HC1氣體，直至溶液的pH=7,反應(yīng)前后溶液中離子的種類如圖

所示，則其中能使酚酸變紅的是（選填“①”“②”或“③”）。

反應(yīng)前反應(yīng)后

【答案】（1）用石蕊染成紫色的干燥紙條變紅色（2）（2）

【解析】（1）在充滿HC1氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴入水，現(xiàn)

象是：用石蕊染成紫色的干燥紙條變紅色。

（2）向盛有NaOH溶液的試管中通入HC1氣體，直至溶液的pH=7,反應(yīng)前后溶液中離子的種類如

圖所示，則其中能使酚酸變紅的是氫氧根離子，故選②。

14.鹽酸在實(shí)驗(yàn)室有較多的使用，也呈現(xiàn)出不同的性質(zhì)。

甲乙

（1）打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋時(shí)，瓶口出現(xiàn)白霧，說(shuō)明濃鹽酸具有性。

（2）某同學(xué)用金屬鋅與稀鹽酸來(lái)制取氫氣，如圖甲、乙所示的是溶液中離子反應(yīng)的微觀示意圖，其中

“命”表示的離子是o

（3）實(shí)驗(yàn)室選用較高濃度的鹽酸與足量大理石制取二氧化碳時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的快慢與時(shí)間關(guān)系如圖

丙所示，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，發(fā)生裝置中的錐形瓶外壁發(fā)燙。推測(cè)圖中第5?10分鐘時(shí)反應(yīng)快速變

慢的主要原因是o

【答案】（1）揮發(fā)性（2）鋅離子（3）反應(yīng)放出熱量引起鹽酸揮發(fā)加快導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

【解析】（1）打開(kāi)濃鹽酸時(shí)，瓶口出現(xiàn)白霧，說(shuō)明濃鹽酸具有揮發(fā)性，

⑵實(shí)驗(yàn)室常用金屬鋅與稀鹽酸來(lái)制取氫氣，反應(yīng)前含有的是氫離子和氯離子，反應(yīng)后含有的是氫離

子、氯離子和鋅離子，故其中“⑥”表示的離子是鋅離子，其符號(hào)為ZM+；

（3）鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，越易揮發(fā)；發(fā)生裝置中的錐形瓶外壁發(fā)燙，說(shuō)明反應(yīng)放熱，溫度升高，加

快鹽酸揮發(fā)，反應(yīng)速度越快，消耗的鹽酸越多。上述結(jié)果引起鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)快速減小，故反應(yīng)快

速變慢，

15.在研究硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，

甲乙

圖1

圖2

（1）圖1是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與鋅混合制取氫氣的裝置。裝置中出現(xiàn)處錯(cuò)誤。若按

照上述裝置制取氫氣會(huì)造成的后果是。

（2）稀硫酸與含少量氧化鐵的鐵粉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：如圖2是反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程（裝置氣密性良好），其中U

型管中紅墨水變化情況符合該實(shí)驗(yàn)的是。（填寫序號(hào)）

（3）中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象。為了證明氫氧化鈉與硫酸確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反

應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取2mLNaOH溶液于試管中，滴入上2滴酚醐試劑，振蕩。然后，逐滴加入

足量稀硫酸，同時(shí)不斷振蕩試管，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的現(xiàn)象

是。由此證明，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

一

百

石

【答案】（1）2；氣體無(wú)法排出導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，彈開(kāi)瓶塞；（2）III

（3）溶液先變紅，然后紅色逐漸退色變?yōu)闊o(wú)色

【解析】（1）由圖可以知道：錐形瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)氣管升入液體中，集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)氣管過(guò)短；若按照上述裝置

制取氫氣會(huì)造成的后果是氣體無(wú)法排出導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，彈開(kāi)瓶塞；

（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，錐形瓶?jī)?nèi)氣壓變大，U型管中紅墨水左端下降，故HI符合;

（3）LNaOH中滴入酚醐試劑，溶液為紅色，逐滴加入稀硫酸，同時(shí)不斷振蕩試管，紅色逐漸退色變

為無(wú)色，證明氫氧化鈉與硫酸確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

16.為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣含量，某小組同學(xué)在一定量的樣品中加入足量稀鹽酸，利用生成CO2的

質(zhì)量來(lái)測(cè)定（忽略稀鹽酸揮發(fā)的影響）。

（1）小科用圖甲裝置實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后D裝置質(zhì)量的變化來(lái)得到CO2質(zhì)量。為了避免水蒸氣

對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，使測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確，裝置C中應(yīng)裝入（填試劑名稱）。

（2）小明用圖乙裝置實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置總質(zhì)量的變化來(lái)得到CO2質(zhì)量。他用堿石灰做干

燥劑，請(qǐng)判斷這種做法是否合理并說(shuō)出理由。___________________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，正確選擇干燥劑后，兩裝置均可通過(guò)左側(cè)導(dǎo)管鼓入某種氣體一段時(shí)間，來(lái)進(jìn)一步減小誤

差。下列操作可行的是。

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)開(kāi)始前鼓入的氣體反應(yīng)結(jié)束后鼓入的氣體

A甲氮?dú)獾獨(dú)?/p>

B甲干燥空氣干燥空氣

C乙氮?dú)獾獨(dú)?/p>

D乙干燥空氣干燥空氣

【答案】（1）濃硫酸（2）不合理，是因?yàn)閴A石灰也能夠吸收二氧化碳（3）ACD

【解析】（1）濃硫酸具有吸水性，為了避免水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，使測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確，裝置C中應(yīng)裝

入濃硫酸。

（2）堿石灰也能夠吸收二氧化碳，所以用堿石灰做干燥劑的做法不合理。

（3）為進(jìn)一步減小誤差，需在反應(yīng)前后通入氣體將裝置內(nèi)殘留氣體排盡，甲通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后D裝置

質(zhì)量的變化來(lái)得到C02質(zhì)量，空氣中有二氧化碳，堿石灰吸收空氣中二氧化碳會(huì)影響結(jié)果，所以甲反應(yīng)

前后可通入氮?dú)?，不能使用空氣，乙通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置總質(zhì)量的變化來(lái)得到C02質(zhì)量，通入氮?dú)?/p>

和干燥空氣都不會(huì)影響結(jié)果，故選ACD。

17.某科學(xué)興趣小組的同學(xué)針對(duì)“氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否相同”查閱了相關(guān)資料:

①鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的水溶液，在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子。

②氯化氫氣體也可溶于甲苯（一種有機(jī)溶劑），氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在。鹽

酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖如圖1所示。

③為此，向盛有NaHCO3粉末的試管中通入HC1氣體，無(wú)明顯現(xiàn)象；停止通氣后，再加入少量水,

試管內(nèi)則反應(yīng)生成氣體。

④紫色石蕊滴加入鹽酸溶液而變紅，紫色石蕊加入氯化氫的甲苯溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象。

（1）濃鹽酸加到濃硫酸中會(huì)產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，這是因?yàn)椤?/p>

（2）由上可知，鹽酸與氯化氫氣體的化學(xué)性質(zhì)不一致。請(qǐng)從微觀角度說(shuō)明不一致的原

因：O

（3）圖2是制取氯化氫的甲苯溶液的裝置，方框中的B、C裝置應(yīng)選用下面圖。

甲茶

BC

乙

【答案】（1）濃硫酸具有吸水性，吸收濃鹽酸中的水且被稀釋放熱，使?jié)恹}酸揮發(fā)加快

（2）鹽酸中存在H+和Ch而氯化氫氣體由HC1構(gòu)成（3）乙

【解析】（1）濃硫酸具有吸水性，吸收濃鹽酸中的水，且濃硫酸被稀釋放熱，溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加

速，可使?jié)恹}酸揮發(fā)加快，所以濃鹽酸加到濃硫酸中會(huì)產(chǎn)生大量的氯化氫氣體。

（2）鹽酸中存在H+和CL而氯化氫氣體由HC1構(gòu)成，所以二者化學(xué)性質(zhì)不一致。

（3）所給裝置中濃硫酸作干燥劑，先將氯化氫進(jìn)行干燥，然后將干燥后的氯化氫通入甲苯中制得氯化

氫的甲苯溶液，為需長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，為使藥品充分接觸，氣體都需長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)，短導(dǎo)管出，故乙圖裝置正

確。

考向三、常見(jiàn)的堿及其性質(zhì)

18.下列是分析久置空氣中的NaOH固體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（不考慮水分），其中合理的是（）

序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A證明變質(zhì)取少量固體，加水溶解，滴加少量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

B確定成分取少量固體，加入石灰水，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酸試液

取ag樣品與足量氯化鐵溶液充分反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到

C測(cè)定純度

mg固體

D除去雜質(zhì)取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.加入稀鹽酸后，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，再和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體。如果加入的稀鹽酸太

少，不足以將氫氧化鈉反應(yīng)完，也不會(huì)生成氣體，即不能證明是否有碳酸鈉的存在，故A錯(cuò)誤；

B.加入石灰水后，由于石灰水本身呈堿性，因此即使過(guò)濾后的濾液加入酚醐變成紅色，也不能說(shuō)明其中

有氫氧化鈉存在，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)生成沉淀碳酸鋼的質(zhì)量，利用方程式可以計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算出樣品的純

度，故C正確；

D.除去雜質(zhì)碳酸鈉后會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鈣，故D錯(cuò)誤。故選C。

19.實(shí)驗(yàn)探究是獲取證據(jù)的重要途徑，某同學(xué)設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證氫氧化銀［Ba(OH)2］的某些性質(zhì),

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

5~6滴5-6滴

WBa(OH),溶液*Ba(OH)：溶液

A.驗(yàn)證Ba(OH)2溶液呈堿性B.驗(yàn)證Ba(0H)2能與酸反應(yīng)

稀鹽酸

玻璃片煞

//石丁瓜紙

B溶液

二氧化碳

05-6滴

溶液

C.驗(yàn)證Ba(OH)2能與某些鹽反應(yīng)D.驗(yàn)證Ba(OH)2能與某些酸性氧化物反應(yīng)

碳酸鈉Ba(OH).

B溶液溶液■

【答案】B

【解析】A.紅色石蕊試紙遇到氫氧化鋼溶液變成藍(lán)色，可驗(yàn)證氫氧化銀溶液顯堿性，故A正確不合題

思；

B.鹽酸和氫氧化銀反應(yīng)生成氯化鋼和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能驗(yàn)證氫氧化鋼能與酸反應(yīng)，故B符合題

思；

C.碳酸鈉和氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，可驗(yàn)證氫氧化鋼能與某些鹽反應(yīng)，故C不合題

忌；

D.氫氧化鋼與碳酸鈉反應(yīng)，會(huì)觀察到產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，可驗(yàn)證氫氧化鋼能與某些非金屬氧化物反

應(yīng)，故D不合題意。故選B。

20.實(shí)驗(yàn)小組用傳感器研究等量水或NaOH溶液分別吸收CO2的效果，實(shí)驗(yàn)裝置及測(cè)定結(jié)果如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.曲線①是CO2溶解和CO2與水反應(yīng)的綜合結(jié)果

B.對(duì)比曲線①和②，可說(shuō)明CO2能與NaOH反應(yīng)

C.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好

D.若選用等量飽和石灰水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其曲線在①上方

【答案】D

【解析】A、曲線①二氧化碳濃度變化小于②，是CO2溶解和CO2與水反應(yīng)的綜合結(jié)果，不符合題

息、；

B、對(duì)比曲線①和②，二者變化趨勢(shì)不同，可說(shuō)明CO2能與NaOH反應(yīng),不符合題意；

C、由圖像中二氧化碳深度變化趨勢(shì)可知，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，不符合題意；

D、氫氧化鈣微溶于水，其溶液濃度小，若選用等量飽和石灰水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其曲線在①下方，但在

②上方，符合題意；故選D。

21.下列是分析久置于空氣中的NaOH固體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（不考慮水分），其中合理的（）

序

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

號(hào)

①證明變質(zhì)取少量固體，加水溶解，滴加紫色石蕊試液。若變藍(lán)，則說(shuō)明固體未變質(zhì)

取少量固體，加入足量氯化鈣溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚儆試液。若變

②確定成分

紅，則說(shuō)明固體部分變質(zhì)

稱取ag樣品與足量氯化鋼溶液充分反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾，洗滌、干燥后，

③測(cè)定純度

得到bg固體

除去雜質(zhì)取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾

A.①②B.①③C.②③D.③④

【答案】C

【解析】①氫氧化鈉和變質(zhì)生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，取少量固體，加水溶解，滴加紫色石蕊試

液。若變藍(lán)，不能說(shuō)明固體未變質(zhì)，錯(cuò)誤；②取少量固體，加入足量氯化鈣溶液，有沉淀生成，

證明氫氧化鈉變質(zhì)，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚儆試液。若變紅，證明氫氧化鈉有剩余，即說(shuō)明固體部分

變質(zhì)，正確；③稱取ag樣品與足量氯化銀溶液充分反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾，洗滌、干燥后，得到bg固

體，即生成碳酸鋼沉淀bg,利用碳酸鋼質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系可計(jì)算出碳酸鈉質(zhì)量，從而測(cè)

定純度，正確；④取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，會(huì)引入新雜質(zhì)氯

化鈉，該方法不能除雜，錯(cuò)誤。故選C。

22.金屬鋰（元素符號(hào)Li）在通信和航天領(lǐng)域中有重要用途。氫氧化鋰（化學(xué)式LiOH）是一種易溶于水

的白色固體，有澀味，化學(xué)性質(zhì)與NaOH相似，有強(qiáng)堿性和腐蝕性。

（1）氫氧化鋰可用作光譜分析的展開(kāi)劑、潤(rùn)滑油，這是利用氫氧化鋰的（選填“化學(xué)”或“物

理”）性質(zhì)。

（2）LiOH屬于（選填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”）。

（3）載人航天飛船中常用LiOH代替NaOH來(lái)吸收航天員呼吸產(chǎn)生的CO2則LiOH與CO2反應(yīng)的化

學(xué)方程式為o

【答案】（1）物理（2）堿（3）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O

【解析】（1）氫氧化鋰可用作光譜分析的展開(kāi)劑、潤(rùn)滑油，這是利用氫氧化鋰溶液的滑膩感，屬于物

理性質(zhì)。

（2）LiOH屬于堿。

（3）LiOH與CO2反應(yīng)生成LiCCh、H2O,方程式為2LiOH+CO2=Li2CO3+H2。。

23.為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小科將少量樣品配制成溶液，取少量溶液分別

裝入兩支試管中，進(jìn)行了如甲、乙兩圖所示實(shí)驗(yàn)

（1）由甲圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出溶液呈性。

（2）分析乙圖實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可以確定樣品的變質(zhì)情況為-0（選填“不變質(zhì)、部分變質(zhì)、完全變

質(zhì)”）

（3）圖乙中，滴加足量的BaC12溶液的目的是o

【答案】（1）堿（2）部分變質(zhì)（3）檢驗(yàn)并除去碳酸鈉

【解析】（1）根據(jù)甲圖可知，滴入無(wú)色酚醐試液后變成紅色，說(shuō)明溶液呈堿性；

（2）根據(jù)以圖可知，加入足量的氯化銀溶液后，其中的碳酸鈉和氯化鋼完全反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，從

而除去其中的碳酸鈉。在得到的清液中加入酚酥試液后，溶液變成紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，即還存在

氫氧化鈉，那么樣品為部分變質(zhì)。

(3)圖乙中，滴加足量的BaCb溶液的目的是檢驗(yàn)并除去碳酸鈉。

24.為了證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸、NaOH溶液與CO2能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。小樂(lè)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝

置(裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)前彈簧夾Kl、K2處于關(guān)閉狀態(tài))和如下實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：打開(kāi)活塞①，逐滴滴加稀鹽酸直至過(guò)量后關(guān)閉活塞①；同時(shí)打開(kāi)K1,鼓入N2(起攪拌作

用，使反應(yīng)充分進(jìn)行)。

步驟2：關(guān)閉K1,打開(kāi)活塞②，將足量NaOH溶液注入錐形瓶后立即關(guān)閉活塞②。

步驟3：一段時(shí)間后，打開(kāi)K2。

(1)在步驟1中，能證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：,相應(yīng)的

化學(xué)方程式為o

(2)在步驟3中，觀察到的現(xiàn)象為：A中溶液倒吸進(jìn)入B,B中產(chǎn)生白色沉淀，且溶液呈紅色。僅憑

“A中溶液倒吸進(jìn)入B”這一現(xiàn)象，能否證明NaOH溶液與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？判斷并說(shuō)明理

由;寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式o

【答案】(1)A錐形瓶中液體紅紅色逐漸褪去；2HCl+Ca(OH)2=CaCL+2H2O

(2)不能，二氧化碳溶于水或者與水反應(yīng)導(dǎo)致氣壓減小，也會(huì)有這一現(xiàn)象；

CaCL+Na2co3====2NaCl+CaCChl

【解析】(1)氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚醐溶液變紅色，向滴有酚酰的氫氧化鈣溶液中加入稀鹽

酸，溶液紅色逐漸褪去，可證明氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反

應(yīng)方程式為2HCl+Ca(OH)2=CaCh+2H2O。

(2)因二氧化碳溶于水或者與水反應(yīng)導(dǎo)致氣壓減小，也會(huì)有倒吸現(xiàn)象發(fā)生，所以根據(jù)A中溶液倒吸

入B中，不能證明NaOH溶液與C02發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A中溶液溶質(zhì)中一定有氯化鈣，可能有鹽酸，

倒吸入B中，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣，反應(yīng)方程式為

CaCb+Na2co3=2NaCl+CaCC)31。

25.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如圖1探究，請(qǐng)你完成以下問(wèn)題：

稀

料

±CUS07-

01-14

液

?

m=

Na

溶OH

Na液

B溶

-iB

A

⑴A試管中觀察到的現(xiàn)象是o

⑵B試管中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，C、D試管中均無(wú)明顯現(xiàn)象。

⑶【問(wèn)題思考】C、D試管中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)繼續(xù)進(jìn)行探究:

（-）探究NaOH溶液與CO2能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

圖3

①方案一：小紅同學(xué)改變實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)方案，軟塑料瓶變癟程度較大的是

（填“甲"或"乙”），說(shuō)明該瓶中兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

②方案二：小明為證明試管C中已經(jīng)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，向該試管中再加入Ca（OH）2溶液，產(chǎn)生的

現(xiàn)象為o

（二）探究稀鹽酸與NaOH溶液能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

先用pH試紙測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH值，再逐滴滴加稀鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)多次測(cè)定混合溶

液的pH,當(dāng)測(cè)定的pH值結(jié)果為7時(shí)，則能說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)。圖3是整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的微觀實(shí)

質(zhì)，反應(yīng)中數(shù)目減少的離子是（填微粒符號(hào)）。

【答案】溶液由無(wú)色變成紅色；乙；產(chǎn)生了白色沉淀；H+、OH

【解析】（1）酚酥遇堿性溶液變紅，A試管中現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變成紅色；由于氫氧化鈉能和二氧化碳

反應(yīng)，因此軟塑料瓶變癟程度較大的是乙。氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，加入氫氧化

鈣溶液后，氫氧化鈣和生成的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉；根據(jù)圖示可看出，反應(yīng)中

數(shù)目減少的離子是H+、OH,生成的新微粒是H2O。

考向四、酸堿之間的反應(yīng)

26.某工廠原來(lái)用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥，若氫氧

化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來(lái)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則此時(shí)堿流量閥調(diào)節(jié)的方法是

()

A.不用變動(dòng)B.減小流量C.加大流量D.無(wú)法確定

【答案】C

【解析】由于由于氫氧化鉀的相對(duì)分子質(zhì)量比氫氧化鈉的大，故氫氧根的含量氫氧化鈉大一些，同樣

是中和一定量的酸需要?dú)溲趸浀牧繎?yīng)該多一些，故應(yīng)該流量閥開(kāi)大一些才能中和掉定量的硫酸，故

選Co故答案為：C

27.電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子

數(shù)）成正比。如圖為鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)電導(dǎo)率曲線，以下分析不正確的是（）

XaOH溶液

A.電導(dǎo)率減小可能是由于溶液中離子數(shù)量逐漸減小

B.M點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

C.N點(diǎn)時(shí)溶液中的離子數(shù)大于P點(diǎn)

D.該實(shí)驗(yàn)證明溶液中始終含有帶電的粒子

【答案】A

【解析】A.由題干信息“在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比”可知，電導(dǎo)率

減小不是由于溶液中離子數(shù)量逐漸減少，而是離子濃度減小造成的，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.M點(diǎn)時(shí)溶液的電導(dǎo)率最小，即溶液中離子濃度最小，即NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，選項(xiàng)

說(shuō)法正確；

C.N點(diǎn)時(shí)溶液的電導(dǎo)率與P點(diǎn)時(shí)相同，但是N點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，說(shuō)明N點(diǎn)時(shí)溶液中的離子數(shù)大于P

點(diǎn)，選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D.在該反應(yīng)過(guò)程中，溶液始終具有導(dǎo)電性，即該實(shí)驗(yàn)證明溶液中始終含有帶電的粒子，選項(xiàng)說(shuō)法正

確。故選A。

28.為了探究酸堿中和反應(yīng)是否放熱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持等固定裝置圖略），針對(duì)

該實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列評(píng)價(jià)或改進(jìn)，錯(cuò)誤的是（）

A.若觀察到紅墨水向右移，則說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)一定有放熱現(xiàn)象

B.為了使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯，可改用氫氧化鈉固體

C.在打開(kāi)活塞a之前應(yīng)先打開(kāi)橡皮管上的止水夾

D.為了使實(shí)驗(yàn)更具有說(shuō)服力，可用氫氧化鉀溶液再次實(shí)驗(yàn)

【答案】B

【解析】A、NaOH與HC1反應(yīng)沒(méi)有氣體的生成，但紅墨水依然向右移動(dòng)，說(shuō)明燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)增大了，

可以證明NaOH與HC1反應(yīng)放熱；故A正確；

B、NaOH固體溶于水過(guò)程會(huì)放出熱量，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)；故B錯(cuò)誤；

C、整個(gè)裝置形成了一個(gè)密封的容器，為了平衡燒瓶的氣壓和分液漏斗內(nèi)的氣壓，要提前打開(kāi)橡皮管上

的止水夾；故C正確；

D、該實(shí)驗(yàn)是探究一個(gè)普遍的規(guī)律，為了使實(shí)驗(yàn)更有說(shuō)服力，要更換不同的堿重復(fù)實(shí)驗(yàn)；故D正確；

故答案為：B?

29.向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測(cè)得溶液的pH變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

()

N?0田容液的體積，ml

A.a點(diǎn)所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl

B.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-

C.c點(diǎn)表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

D.b點(diǎn)所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅

【答案】B

30.小金將一定量的氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合，如圖1所示，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象。小金分別取圖B燒

杯中溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示。以下說(shuō)法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)一能證明圖1中的反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生

B.D中溶液為無(wú)色，說(shuō)明溶液中沒(méi)有H2s。4

C.將試管C靜置，上層清液中一定含有的溶質(zhì)是NaCZ

D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一、二,可以判斷氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)

【答案】C

【解析】A、向反應(yīng)后溶液中加入氯化銀，氯化鋼與硫酸和硫酸鈉都反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋼沉淀，不能證明反

應(yīng)發(fā)生，不符合題意；

B、酚酸在酸性和中性溶液中都呈無(wú)色，D中溶液為無(wú)色，不能說(shuō)明溶液中沒(méi)有“25。4，不符合題

思；

C、實(shí)驗(yàn)一中氯化鋼與硫酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，將試管C靜置，上層清液中一定含有的溶質(zhì)是NaC7,

符合題意；

D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)一、二，只能判斷氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，不能判斷硫酸是否完全反應(yīng)，則不能確

定恰好完全反應(yīng)，不符合題意；故選C。

31.稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中溫度和pH的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

A.該實(shí)驗(yàn)是將稀NaOH溶液滴入稀鹽酸

B.稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.40s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HC1、NaOH和NaCl

D.在20s到40s之間某一時(shí)刻，兩溶液恰好完全反應(yīng)

【答案】A

【解析】A、由溶液pH的變化可知，最初溶液pH小于7,隨著反應(yīng)不斷增大，說(shuō)明是將所氧化鈉溶液

滴入鹽酸中，符合題意；

B、由反應(yīng)時(shí)溫度升高可知，稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),不符合題意；

C、40s時(shí)，溶液pH小于7,溶質(zhì)為HC1、NaCl,不符合題意；

D、由圖像可知，兩溶液恰好完全反應(yīng)是在40s—60s的某一時(shí)刻，不符合題意；故選A。

32.從微觀視角看物質(zhì)的變化是科學(xué)特有的思維方式。如下圖分別表示生成氯化鈉的不同的化學(xué)反應(yīng)。

根據(jù)圖示回答相關(guān)問(wèn)題：

溶

(HO)液

的

質(zhì)

量

J其中.軟衣示氨原子,。表示