第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教

版（2019）選擇性必修2

一、選擇題。（18題）

1、由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X,有如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定，易

分解。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

TX

A.為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y可以是酸性KMnCU溶液

B.等物質(zhì)的量的T、X分子中含有兀鍵的數(shù)目均為NA

C.X分子中含有的。鍵個(gè)數(shù)是T分子中含有的。鍵個(gè)數(shù)的2倍

D.T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

2、下列敘述中的距離屬于鍵長(zhǎng)的是（）

A.氨分子中兩個(gè)氫原子間的距離

B.氯分子中兩個(gè)氯原子間的距離

C.金剛石晶體中任意兩個(gè)相鄰的碳原子核間的距離

D.氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子核間的距離

3、關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角的說(shuō)法中不正確的是（）

A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

B.鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑有關(guān)

C.多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性

D.鍵能越大，鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，共價(jià)化合物也就越穩(wěn)定

4、H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,下列有關(guān)H2O2的說(shuō)法正確的是（）

A.是直線形分子B.是三角錐形分子

C.氧原子有1對(duì)孤電子對(duì)D.氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4

5、某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCL2NH3,其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液不產(chǎn)生沉

淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.配合物中中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6

B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)

C.C「和NH3分子均與Pt4+配位

D.配合物中C「與Pt4+配位，而NH3分子不與Pt4+配位

6、NH3和BF3可以通過(guò)配位鍵形成化合物NH3BF3,下列說(shuō)法正確的是（）

A.NH3、BF3兩分子都是平面三角形分子

B.NH3、BF3兩分子的中心原子采取的都是sp3雜化

C.形成配合物時(shí)NH3中N原子提供的是孤對(duì)電子，BF3中B原子提供空軌道

D.形成配合物時(shí)BF3中B原子提供的是孤對(duì)電子，NH3中N原子提供空軌道

7、下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）

A.分子中中心原子通過(guò)sp，雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)

B.雜化軌道可用于形成。鍵、兀鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)

C.雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變

D.sp\sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109。28:120。、180°

8、下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（）

A.CH4和Br2B.NH3和H2O

C.H2s和CC14D.CO2和HC1

9、下列現(xiàn)象不能用學(xué)過(guò)的氫鍵知識(shí)進(jìn)行解釋的有（）

A.相對(duì)分子質(zhì)量小的醇與水互溶，而相對(duì)分子質(zhì)量特別大的醇則不溶于水

B.氨氣易液化，而氮?dú)獠蝗菀滓夯?/p>

C.甲烷可以形成甲烷水合物，是因?yàn)榧淄榉肿优c水分子之間存在氫鍵

H（）（）

I）.鄰羥基苯甲酸（IIIOH）的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲

酸（H（）-y）的沸點(diǎn)低

OH

10、PCL在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子骨架結(jié)構(gòu)與各原子所在位置如圖所示，下列關(guān)于

PCh分子的說(shuō)法正確的是（)

Cl

/6O0\\

/p；\X.

E\>CI

\Vx；0.201nm

\----

0.214nmJV//

Cl

A.分子中5個(gè)P—Cl鍵鍵能完全相同

B.鍵角（NCI—P—Cl）有60。、90。、120。、180。四種

C.每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且為非極性分子

D.PQ的二澳代物PCLBL共有3種同分異構(gòu)體

11、N2F4可作高能燃料的氧化劑，它可由以下反應(yīng)制得：

HNF2+Fe3+-N2F4f+Fe2++H+（未配平）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.N2F4分子中N-F鍵鍵角小于N2H4分子中N-H鍵鍵角

B.上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

C.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2F4,轉(zhuǎn)移電子0.2mol

D.N2F4作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物可能是N2和HF

12、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的鹽是（）

A.Na^（hB.MaCbC.NaOHD.KN（h

13、已知CH,分子中兩個(gè)C—H鍵的夾角為109。28',NH3分子中兩個(gè)N—H鍵

的夾角為107.3。，凡0分子中兩個(gè)O—H鍵的夾角為104.5。。下列說(shuō)法正確的是

（）

A.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力

B.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力

C.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力

D.題干中的數(shù)據(jù)不能說(shuō)明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力和成鍵電子對(duì)與成鍵

電子對(duì)間的斥力之間的大小關(guān)系

14、2用。。3+411。=2用（：1+2。02個(gè)+。2個(gè)+21120可用于制備含氯消毒劑。二氧化

氯（。?？冢┦且环N黃綠色氣體，易溶于水，在水中的溶解度約為5的5倍，其水溶

液在較高溫度與光照下會(huì)生成C10￡與CIO-C1O2是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣

體。下列關(guān)于C10：和C10］的說(shuō)法正確的是（）

A.C0為非極性分子B.C10：中含有非極性鍵

C.C10；的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D.C10；與C10］的鍵角相等

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，K、L、M均是由這些

元素形成的氧化物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見(jiàn)的固體，乙是常

見(jiàn)的氣體，K是無(wú)色氣體，也是主要的大氣污染物之一，0.05mol?L"丙的溶液中

c（H+）=0］mol?LL上述幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑：W<Y<X

B.元素的非金屬性：Z>Y>X

C.元素的第一電離能：W>Z>Y

D.K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M

16、下列過(guò)程中破壞的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵的是（）

A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石B.NaOH溶于水

C.干冰升華D.NH4cl分解

17、眾多的配合物溶于水后易電離為配離子，但配離子難以進(jìn)一步發(fā)生電離。+3

價(jià)的鉆形成的配合物為CoCi."NHs,若中心原子配位數(shù)為6,1mol配合物與

AgNOs溶液反應(yīng)時(shí)最多可得到1mol沉淀物，則m、n的數(shù)值分別為（）

A.1、5B.5、1C.3、4D.3、5

18、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol純物質(zhì)的規(guī)定牖，叫做標(biāo)準(zhǔn)摩爾牖，用符號(hào)S：表示。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，通過(guò)數(shù)據(jù)分析得出的下列結(jié)論不正確的是（）

N

物質(zhì)2(g)5(g)F2(g)5(g)8(g)NO(g)co2(g)C2H4(g)

173.

191.6205.2186.9197.7210.8213.8219.3

8

A.相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)，分子對(duì)稱性越差，結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，標(biāo)準(zhǔn)摩爾牖越大

B.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，標(biāo)準(zhǔn)摩爾牖越大

C.反應(yīng)N2(g)+C)2(g)=2NO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾端變AS；>0

D.推測(cè)默基硫COS(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾牖小于213.8J.mo尸.K-

二、填空題。(4題)

19、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)3iGa基態(tài)原子的核外電子排布式是,某

種半導(dǎo)體材料由Ga和As兩種元素組成，該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式是,

其晶體結(jié)構(gòu)類型可能為o

(2)維生素Bi可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用，該物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)式如圖所示：以下關(guān)于維生素Bi的說(shuō)法正確的是o

b.既有共價(jià)鍵又有離子鍵

c.該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCl

d.既含有極性鍵又含有非極性鍵

(3)維生素Bi晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間的作用力有。

A.離子鍵、共價(jià)鍵B.離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵

C.氫鍵、范德華力D.離子鍵、氫鍵、范德華力

20、磷酸鐵鋰(LiFePCU)電極材料主要用于各種鋰離子電池?；卮鹣铝袉?wèn)題。

(l)Fe位于元素周期表中第周期第族，其價(jià)層電子排布

式為.0

⑵用或“="填空：離子半徑：Li+H；第一電離能：

LiBe：電負(fù)性：OPo

(3)在周期表中，與Li化學(xué)性質(zhì)相似的鄰族元素是。

(4)下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為

、(填字母)。

[TIE]□□□口川田□口

A1$2s2PlBI，**Px2%2pz

□CE皿□□[fflEDDD

C.IsX-P<-Pv2p,D.Is2s2p、2p.2pr

⑸基態(tài)P中未成對(duì)電子數(shù)為,其原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的

電子云輪廓圖為^__________形。

21、回答下列問(wèn)題：

I、(1)①金剛砂的主要成分的化學(xué)式是

(2)CH,分子的空間結(jié)構(gòu)為,共價(jià)鍵為鍵(填“極性

或“非極性”)

(3)比較還原性強(qiáng)弱：SO2BL(填或“=")；用一個(gè)離子方

程式說(shuō)明與SO?與Br~的還原性相對(duì)強(qiáng)弱。

(4)科學(xué)家已獲得了氣態(tài)分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體。已知斷裂ImolN-N吸

收193kJ能量，斷裂ImolN三N吸收946kJ能量，則Imog(g)完全轉(zhuǎn)化為N2(g)

時(shí)_________(填“吸收”或“放出”)能量

。代表N

II、(1)以下微粒：①N2H5+②CH4③OH-④NH4+⑤Fe(CO)3

@Fe(SCN)3⑦H3O+?[Ag(NH3)2]OHo含配位鍵的是：。

(2)在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是,畫

出配合物離子[Cu(NH3)4]2+中的配位鍵：o

22、氯毗苯服是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

HH,它是經(jīng)國(guó)家批準(zhǔn)使用的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。

(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對(duì)電子數(shù)為。

(2)氯毗苯月尿晶體中，氮原子的雜化軌道類型為,默基碳原子的雜化

軌道類型為.o

(3)查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨基毗咤與異氧酸苯酯反應(yīng)，生成氯口比苯月尿，其反

應(yīng)方程式如下：

異氟酸苯酯2-氯-4-氨基毗嚏氯毗苯喔

反應(yīng)過(guò)程中，每生成Imol氯毗苯胭，斷裂個(gè)。鍵，斷裂

個(gè)71鍵。

(4)膨大劑能在動(dòng)物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H2O、NH3、CO2等。

①請(qǐng)用共價(jià)鍵知識(shí)解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因?yàn)?o

②H2。、NH3、CO2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是,中心原子的雜化類型分別是

三、綜合應(yīng)用題。

23、釵是人體不可缺少的元素，Heyliger等首次報(bào)道了偏鋼酸鈉顯著降低糖尿病

大鼠血糖的作用后，凱化學(xué)的研究得到了很大發(fā)展。鈕及其化合物也廣泛應(yīng)用于

特種鋼、催化劑、顏料、染料、電子材料及防腐劑等等領(lǐng)域。

(1)帆酸鹽與磷酸鹽結(jié)構(gòu)相似。請(qǐng)畫出VO：、H2Vo斗、VO2(H2O):和V2O；一的空

間構(gòu)型___________________________________________________________O

(2)生理?xiàng)l件下的鋼以多種氧化態(tài)存在，各種氧化態(tài)可以相互轉(zhuǎn)化。通常細(xì)胞外

的釵是V(V),0而細(xì)胞內(nèi)的釵是V(IV)。研究表明，釵酸二氫根離子可與亞鐵

血紅素(Mtrc-Fe2+)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

(3)①已知配合物［VON(CH2co0)3］在水溶液中的幾何構(gòu)型是唯一的，畫出它的

空間構(gòu)型圖_________o

②理論推測(cè)上述配合物分子在晶體中是有手性的，指出產(chǎn)生手性的原因:

(4)鋼酸鈕晶體是近年來(lái)新開(kāi)發(fā)出的優(yōu)良雙折射光學(xué)晶體，在光電產(chǎn)業(yè)中得到廣

泛應(yīng)用?？梢栽谌鯄A性溶液中用偏帆酸鏤和硝酸鈕合成。寫出以丫2。3與V2O5

為主要原料合成釵酸鈕的化學(xué)方程式0

(5)若以市售分析純偏軌酸鏤為原料制備高純軌酸鈕單晶，需將雜質(zhì)鐵離子含量

降至一定數(shù)量級(jí)。設(shè)每升偏帆酸鏤溶液中含三價(jià)鐵離子為5.0X10-5mol,用0.01

moldm-3的整合劑除鐵。

①說(shuō)明不采取使鐵離子水解析出沉淀的方法除鐵的理由：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②通過(guò)計(jì)算說(shuō)明如何選擇螯合劑使偏鋼酸鏤含鐵量降至10-30moldm-3以下。

配離子K0

[Fe(edta)]2-2.1X1014

[Fe(edta)]-1.7X1024

[Fe(phen)3]2+2.0x1021

[Fe(phen)3]3+1.3X1014

沉淀Ksp

8.0xl0"6

Fe(OH)2

4.0x10-38

Fe(OH)3

第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教

版（2019）選擇性必修2

一、選擇題。（18題）

1、由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X,有如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定，易

分解。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y可以是酸性KMnCU溶液

B.等物質(zhì)的量的T、X分子中含有兀鍵的數(shù)目均為NA

C.X分子中含有的。鍵個(gè)數(shù)是T分子中含有的。鍵個(gè)數(shù)的2倍

D.T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

【答案】A

2、下列敘述中的距離屬于鍵長(zhǎng)的是（）

A.氨分子中兩個(gè)氫原子間的距離

B.氯分子中兩個(gè)氯原子間的距離

C.金剛石晶體中任意兩個(gè)相鄰的碳原子核間的距離

D.氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子核間的距離

【答案】C

3、關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角的說(shuō)法中不正確的是（）

A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

B.鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑有關(guān)

C.多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性

D.鍵能越大，鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，共價(jià)化合物也就越穩(wěn)定

【答案】D

4、H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,下列有關(guān)H2O2的說(shuō)法正確的是（）

A.是直線形分子B.是三角錐形分子

C.氧原子有1對(duì)孤電子對(duì)D.氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4

【答案】D

5、某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCL2NH3,其水溶液不導(dǎo)電，加入AgN03溶液不產(chǎn)生沉

淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.配合物中中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6

B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)

C.C「和NH3分子均與Pt4+配位

D.配合物中C「與Pt4+配位，而NH3分子不與Pt4+配位

【答案】C

6、NH3和BF3可以通過(guò)配位鍵形成化合物NH3BF3,下列說(shuō)法正確的是（）

A.NH3、BF3兩分子都是平面三角形分子

B.NH3、BF3兩分子的中心原子采取的都是sp3雜化

C.形成配合物時(shí)NH3中N原子提供的是孤對(duì)電子，BF3中B原子提供空軌道

D.形成配合物時(shí)BF3中B原子提供的是孤對(duì)電子，NH3中N原子提供空軌道

【答案】C

7、下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）

A.分子中中心原子通過(guò)sd雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)

B.雜化軌道可用于形成。鍵、兀鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)

C.雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變

D.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109。28:120。、180°

【答案】B

8、下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（）

A.CH4和Br2B.NH3和H2O

C.H2s和CC14D.82和HCI

【答案】B

9、下列現(xiàn)象不能用學(xué)過(guò)的氫鍵知識(shí)進(jìn)行解釋的有（）

A.相對(duì)分子質(zhì)量小的醇與水互溶，而相對(duì)分子質(zhì)量特別大的醇則不溶于水

B.氨氣易液化，而氮?dú)獠蝗菀滓夯?/p>

C.甲烷可以形成甲烷水合物，是因?yàn)榧淄榉肿优c水分子之間存在氫鍵

10、PCL在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子骨架結(jié)構(gòu)與各原子所在位置如圖所示，下列關(guān)于

PC15分子的說(shuō)法正確的是（）

C1

/60°\\

/P\\

\>CI

X0.201nm

\—

0.214nmZ

Cl

A.分子中5個(gè)P—Cl鍵鍵能完全相同

B.鍵角（NCI—P—Cl）有60。、90。、120。、180。四種

C.每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且為非極性分子

D.PQ的二澳代物PgBr?共有3種同分異構(gòu)體

【答案】D

11、N2F4可作高能燃料的氧化劑，它可由以下反應(yīng)制得：

HNF2+Fe3+-N2F4f+Fe2++H+（未配平）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.N2F4分子中N-F鍵鍵角小于N2H4分子中N-H鍵鍵角

B.上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

C.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2F4,轉(zhuǎn)移電子0.2mol

D.N2F4作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物可能是N2和HF

【答案】D

12、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的鹽是()

A.Na,(hB.C.NaOHD.KN(h

【答案】D

13、已知CH,分子中兩個(gè)C—H鍵的夾角為109。28',NH3分子中兩個(gè)N—H鍵

的夾角為107.3。，凡0分子中兩個(gè)O—H鍵的夾角為104.5。。下列說(shuō)法正確的是

()

A.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力

B.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力

C.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力

D.題干中的數(shù)據(jù)不能說(shuō)明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力和成鍵電子對(duì)與成鍵

電子對(duì)間的斥力之間的大小關(guān)系

【答案】A

14、2NaClO3+4HCl=2NaCl+2CK)2T+C12T+2Hq可用于制備含氯消毒劑。二氧化

氯(C1OQ是一種黃綠色氣體，易溶于水，在水中的溶解度約為。的5倍，其水溶

液在較高溫度與光照下會(huì)生成CIO：與CIO-CIO2是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣

體。下列關(guān)于Cl。2、CIO：和CIO］的說(shuō)法正確的是()

A.C0為非極性分子B.CIO：中含有非極性鍵

C.CIO；的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D.CIO；與CIO］的鍵角相等

【答案】C

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，K、L、M均是由這些

元素形成的氧化物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見(jiàn)的固體，乙是常

見(jiàn)的氣體，K是無(wú)色氣體，也是主要的大氣污染物之一，0.05mol?L"丙的溶液中

c(H+)=0.1mol?LL上述幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.原子半徑：W<Y<X

B.元素的非金屬性：Z>Y>X

C.元素的第一電離能：W>Z>Y

D.K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M

【答案】A

16、下列過(guò)程中破壞的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵的是（）

A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石B.NaOH溶于水

C.干冰升華D.NH4cl分解

【答案】A

17、眾多的配合物溶于水后易電離為配離子，但配離子難以進(jìn)一步發(fā)生電離。+3

價(jià)的鉆形成的配合物為CoClm."NH3,若中心原子配位數(shù)為6,1mol配合物與

AgNC）3溶液反應(yīng)時(shí)最多可得到1mol沉淀物，則m、n的數(shù)值分別為（）

A.1、5B.5、1C.3、4D.3、5

【答案】C

18、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol純物質(zhì)的規(guī)定牖，叫做標(biāo)準(zhǔn)摩爾牖，用符號(hào)義表示。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，通過(guò)數(shù)據(jù)分析得出的下列結(jié)論不正確的是（）

N

2(g)°2(g)F2(g)ci2(g)8(g)NO(g)82(g)C2H4(g)

物質(zhì)

173.

191.6205.2186.9197.7210.8213.8219.3

8

A.相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)，分子對(duì)稱性越差，結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，標(biāo)準(zhǔn)摩爾端越大

B.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，標(biāo)準(zhǔn)摩爾牖越大

C.反應(yīng)N式g)+O2(g)=2NO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾牖變AS\>0

D.推測(cè)鍛基硫COS(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾端小于213.8J-mor1-K

【答案】D

二、填空題。(4題)

19、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)3iGa基態(tài)原子的核外電子排布式是,某

種半導(dǎo)體材料由Ga和As兩種元素組成，該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式是,

其晶體結(jié)構(gòu)類型可能為o

(2)維生素Bi可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用，該物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)式如圖所示：以下關(guān)于維生素Bi的說(shuō)法正確的是o

a.只含。鍵和兀鍵

b.既有共價(jià)鍵又有離子鍵

c.該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCl

d.既含有極性鍵又含有非極性鍵

(3)維生素Bi晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間的作用力有。

A.離子鍵、共價(jià)鍵B.離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵

C.氫鍵、范德華力D.離子鍵、氫鍵、范德華力

【答案】(1)Is22s22P63s23P63d104s24pi；GaAs；原子晶體(2)bd(3)D

20、磷酸鐵鋰(LiFePO”電極材料主要用于各種鋰離子電池?；卮鹣铝袉?wèn)題。

(l)Fe位于元素周期表中第周期第族，其價(jià)層電子排布

式為0

(2)用或“="填空：離子半徑：Li+H；第一電離能：

LiBe；電負(fù)性：0Po

(3)在周期表中，與Li化學(xué)性質(zhì)相似的鄰族元素是。

(4)下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為

(填字母)。

田回口□口□川田□口

AIs2s2p.2p、Is2?2P.2j)y2p,

(5)基態(tài)P中未成對(duì)電子數(shù)為,其原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的

電子云輪廓圖為^__________形。

【答案】⑴四VID3d64s2(2)<<>

(3)Mg(4)DC(5)3啞鈴

21、回答下列問(wèn)題：

I、(1)①金剛砂的主要成分的化學(xué)式是

(2)CH,分子的空間結(jié)構(gòu)為,共價(jià)鍵為鍵(填“極性

或“非極性”)

(3)比較還原性強(qiáng)弱：S02Br-(填“或“=")；用一個(gè)離子方

程式說(shuō)明與SO?與Br-的還原性相對(duì)強(qiáng)弱o

(4)科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N,分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體。已知斷裂ImolN-N吸

收193kJ能量，斷裂ImolN三N吸收946kJ能量，則ImolN4(g)完全轉(zhuǎn)化為N2(g)

時(shí)(填“吸收”或“放出”)能量

。代和

II、(1)以下微粒：①N2H5+②CH4③OH「④NH4+⑤Fe(CO)3

⑥Fe(SCN)3⑦H3O+(D[Ag(NH3)2]OHo含配位鍵的是：。

(2)在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是,畫

出配合物離子[Cu(NH3)4]2+中的配位鍵：o

【答案】I、(1)SiC(2)正四面體；極性

+

SO2+Br2+2H2O=4H+SOj+2Br-

(3)＞；(4)放出

II>(1)①④⑤⑥⑦⑧

(2)Fe3+；

22、氯毗苯服是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

0

X

N^N

HH,它是經(jīng)國(guó)家批準(zhǔn)使用的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。

(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對(duì)電子數(shù)為。

(2)氯毗苯月尿晶體中，氮原子的雜化軌道類型為,班基碳原子的雜化

軌道類型為.o

(3)查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨基毗咤與異氟酸苯酯反應(yīng)，生成氯毗苯胭，其反

應(yīng)方程式如下：

異氟酸苯酯2-氯-4-氨基毗咤氯毗苯服

反應(yīng)過(guò)程中，每生成Imol氯毗苯胭，斷裂個(gè)o鍵，斷裂

個(gè)71鍵。

(4)膨大劑能在動(dòng)物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H2。、NH3、CO2等。

①請(qǐng)用共價(jià)鍵知識(shí)解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因?yàn)椤?/p>

②H2。、NH3、CO2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是,中心原子的雜化類型分別是

【答案】(1)1(2)sp2、sp3sp2(3)NANA

(4)H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能

V形、三角錐形、直線形sp3>sp3>sp

三、綜合應(yīng)用題。

23、釵是人體不可缺少的元素，Heyliger等首次報(bào)道了偏軌酸鈉顯著降低糖尿病

大鼠血糖的作用后，伏化學(xué)的研究得到了很大發(fā)展。鈕及其化合物也廣泛應(yīng)用于

特種鋼、催化劑、顏料、染料、電子材料及防腐劑等等領(lǐng)域。

⑴鋼酸鹽與磷酸鹽結(jié)構(gòu)相似。請(qǐng)畫出VO*H2Vo八VO2(H2O):和V2O1的空

間構(gòu)型

(2)生理?xiàng)l件下的鋼以多種氧化態(tài)存在，各種氧化態(tài)可以相互轉(zhuǎn)化。通常細(xì)胞外

的釵是V(V),o而細(xì)胞內(nèi)的釵是V(IV)。研究表明，釵酸二氫根離子可與亞鐵

血紅素(Mtrc-Fe2+)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

(3)①已知配合物［VON(CH2co0)3］在水溶液中的幾何構(gòu)型是唯一的，畫出它的

空間構(gòu)型圖_________o

②理論推測(cè)上述配合物分子在晶體中是有手性的，指出產(chǎn)生手性的原因：

(4)鈕酸鈕晶體是近年來(lái)新開(kāi)發(fā)出的優(yōu)良雙折射光學(xué)晶體，在光電產(chǎn)業(yè)中得到廣

泛應(yīng)用?？梢栽谌鯄A性溶液中用偏乳酸鏤和硝酸鈕合成。寫出以丫2。3與V2O5

為主要原料合成釵酸鈕的化學(xué)方程式o

(5)若以市售分析純偏軌酸鏤為原料制備高純軌酸鈕單晶，需將雜質(zhì)鐵離子含量

降至一定數(shù)量級(jí)。設(shè)每升偏帆酸鏤溶液中含三價(jià)鐵離子為5.0