第3章空氣和生命（B卷?專項(xiàng)卷）

＞重難題型歸納

一.空氣組成的測定............................................................1

二.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理.................................................5

三.氧氣的制取裝置............................................................7

四.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法（共1小題）.........................................8

五.質(zhì)量守恒定律的探究........................................................9

六.溫室效應(yīng).................................................................10

七.探究光合作用的條件和產(chǎn)物................................................12

八.燃燒的條件...............................................................17

九.滅火與火災(zāi)自救............................................................17

十.化學(xué)方程式的配平..........................................................18

十一.書寫化學(xué)方程式..........................................................18

十二.質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用....................................................20

十三.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算................................................25

十四.呼吸系統(tǒng)的組成和功能....................................................29

十五.肺泡內(nèi)的氣體交換........................................................30

十六.光合作用的影響因素......................................................31

十七.呼吸作用的概念和意義....................................................32

＞重難題型訓(xùn)練

一.空氣組成的測定

1.如圖甲拉瓦錫曾將少量汞放在密閉容器里，加熱十二天后，部分液態(tài)汞變成了紅色氧化汞粉末,

容器里空氣體積減少了約g小科利用圖乙裝置測定空氣中氧氣的含量，用壓強(qiáng)傳感器測定的壓

強(qiáng)隨時(shí)間的變化情況如圖丙所示。下列說法正確的是（）

一14

A.拉瓦錫實(shí)驗(yàn)證明了空氣中氮?dú)饧s占總體積的g,氧氣占g

B.紅色粉末是汞與氧氣發(fā)生分解反應(yīng)生成的氧化汞

C.若裝置氣密性不好，圖丙中c點(diǎn)將上移

D.圖丙中b點(diǎn)對應(yīng)的操作是打開彈簧夾

【解答】解：A、拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中，容器里空氣體積減少了約g這是與汞反應(yīng)的氧氣的體積，即空

14

氣中氧氣的體積約占約占總體積的g,剩余的氣體是氮?dú)?，則氮?dú)庹糐選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

B、紅色粉末是汞與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成的氧化汞，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C、若裝置氣密性不好，則有空氣進(jìn)入集氣瓶，導(dǎo)致瓶內(nèi)的壓強(qiáng)偏大，圖丙中c點(diǎn)將上移，選項(xiàng)

說法正確；

D、圖丙中c點(diǎn)對應(yīng)的操作是打開彈簧夾，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：Co

2.老師利用圖甲裝置測定空氣中氧氣的含量并結(jié)合現(xiàn)代傳感器技術(shù)，測得過程中容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)、

溫度、氧氣濃度的變化趨勢如圖乙所示。

（1）該實(shí)驗(yàn)可以說明反應(yīng)后集氣瓶內(nèi)剩余的氣體具有的化學(xué)性質(zhì)是

（2）結(jié)合曲線，解釋AB段氣體壓強(qiáng)變化的原因

是O

【解答】解：（1）該實(shí)驗(yàn)可以說明反應(yīng)后集氣瓶內(nèi)剩余的氣體具有的化學(xué)性質(zhì)是不能燃燒且不支

持燃燒。

故答案為：不能燃燒且不支持燃燒。

（2）結(jié)合曲線可知，AB段氣體壓強(qiáng)變化的原因是紅磷燃燒放熱導(dǎo)致氣壓增大的幅度大于氧氣減

少導(dǎo)致氣壓減小的幅度。

故答案為：紅磷燃燒放熱導(dǎo)致氣壓增大的幅度大于氧氣減少導(dǎo)致氣壓減小的幅度。

3.測量空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)的思維模型如下：封閉空間一一消耗氧氣一一氣壓減小一一觀察現(xiàn)

象。項(xiàng)目化學(xué)習(xí)小組按圖甲完成氧氣含量測定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)進(jìn)入集氣瓶的水量低于“1”刻度

線。為提高氧氣含量測定的精準(zhǔn)度，展開了如下研究。

［誤差分析］幾位同學(xué)對測量值偏小原因的分析如下：

甲：紅磷的量不足，未能把瓶內(nèi)氧氣耗盡；

乙：將燃燒匙伸入集氣瓶瞬間，部分空氣逸出；

丙：實(shí)驗(yàn)前導(dǎo)管中有空氣，實(shí)驗(yàn)后一部分本應(yīng)進(jìn)入容器的水滯留在導(dǎo)管中；

T：由于廣口瓶的形狀造成很難均分五等份，影響測量結(jié)果；

燃燒匙

圖甲圖乙圖丙

（1）以上原因分析中，其中一位同學(xué)的觀點(diǎn)被大家一致否定，你認(rèn)為是（選填"甲”“乙”

“丙”或“丁”）的觀點(diǎn)。

（2）［方案改進(jìn)］根據(jù)以上討論，為減少實(shí)驗(yàn)誤差，提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精準(zhǔn)度，學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了

圖乙改進(jìn)裝置（已知：紅磷的著火點(diǎn)是240℃,無毒；白磷的著火點(diǎn)是40℃,有劇毒）。比較圖

甲、圖乙的實(shí)驗(yàn)方案，下列關(guān)于圖乙實(shí)驗(yàn)方案敘述正確的是o

A.利用著火點(diǎn)更低的白磷并采用加熱后的玻璃棒“內(nèi)引燃”，建立封閉空間使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更精準(zhǔn)

B.可以解決圖甲方案中一部分水滯留在導(dǎo)管中帶來的誤差問題

C.改用量筒內(nèi)水的體積變化來確定消耗氧氣的體積，使測量結(jié)果更精準(zhǔn)

D.徹底地解決了實(shí)驗(yàn)的安全性問題，符合綠色化學(xué)理念

(3)［問題反思］小組同學(xué)多次實(shí)驗(yàn)，測量值總是小于五分之一。經(jīng)過老師指導(dǎo)，小組同學(xué)討論后

認(rèn)為，可以從模型中“消耗氧氣”的方法入手給實(shí)驗(yàn)做進(jìn)一步改進(jìn)。

［資料］暖寶寶是利用鐵粉在空氣中氧化的原理制成。

［方案選代］討論后，項(xiàng)目組設(shè)計(jì)了如圖丙所示的裝置，用暖寶寶粉代替紅磷，利用鐵粉在空氣中

氧化的原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟如下：①將濾紙用水浸潤后黏附在針筒內(nèi)壁；②把暖寶寶粉倒入

針筒，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)，使涂抹均勻；③涂上凡士林，將活塞插入針筒，蓋上橡皮帽，觀察并記錄活塞

移動(dòng)情況。實(shí)驗(yàn)過程中利用傳感器測得甲、丙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖丁所示。

結(jié)合圖丁從消耗氧氣的方法角度分析，圖丙方案比圖甲方案測定結(jié)果更精準(zhǔn)的原因

是

氧氣

體

積

分

數(shù)

％

［心得交流］科學(xué)探究需要不斷根據(jù)結(jié)果反思探究過程，優(yōu)化方案，實(shí)現(xiàn)方案的迭代更新。

【解答】解：(1)以上原因分析中，乙同學(xué)的觀點(diǎn)被大家一致否定，是因?yàn)閷⑷紵咨烊爰瘹馄?/p>

瞬間，部分空氣逸出，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。

故答案為：乙。

(2)A、利用著火點(diǎn)更低的白磷并采用加熱后的玻璃棒“內(nèi)引燃”，建立封閉空間使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更

精準(zhǔn)，該選項(xiàng)正確。

B、可以解決圖甲方案中一部分水滯留在導(dǎo)管中帶來的誤差問題，該選項(xiàng)正確。

C、改用量筒內(nèi)水的體積變化來確定消耗氧氣的體積，使測量結(jié)果更精準(zhǔn)，該選項(xiàng)正確。

D、沒有徹底地解決實(shí)驗(yàn)的安全性問題，例如仍然存在瓶塞飛出的可能性，該選項(xiàng)不正確。

故選：ABCo

(3)從消耗氧氣的方法角度分析，圖丙方案比圖甲方案測定結(jié)果更精準(zhǔn)的原因是鐵生銹消耗氧

氣比紅磷更徹底。

故答案為：鐵生銹消耗氧氣比紅磷更徹底。

二.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理

4.a和b為兩份質(zhì)量相等的固體.已知a為混有少量二氧化錦的氯酸鉀，b為氯酸鉀.當(dāng)分別同時(shí)

加熱a和b至完全反應(yīng)時(shí)，能正確表示生成氧氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間而變化的圖象是（）

A

C

【解答】解：催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性

質(zhì)在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)；催化劑能改變反應(yīng)速率，催化劑不能使生成物的質(zhì)量增加。a和b為

兩份質(zhì)量相等的固體。已知a為混有少量二氧化鎰的氯酸鉀，b為氯酸鉀，a中氯酸鉀的質(zhì)量比b

中少，b中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量比a中多。

分別同時(shí)加熱a和b至完全反應(yīng)，b所需溫度較高，反應(yīng)速率較慢；加入適量的二氧化鎰的a反

應(yīng)速率快，至反應(yīng)結(jié)束所需的時(shí)間少。

觀察圖象，A符合變化過程。

故選：Ao

5.某同學(xué)誤將少量KMnO4當(dāng)成Mn02加入KC1O3中進(jìn)行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化

如圖所示，下列關(guān)于該過程的說法正確的是（）

A.c代表氧氣

B.a代表高錦酸鉀

C.ti時(shí)刻，KC103開始分解

D.t3時(shí)刻，生成氧氣的質(zhì)量達(dá)到最大值

【解答】解：A、由分析可知，c代表氯化鉀，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、由分析可知，a代表氯酸鉀，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、由分析可知，ti時(shí)刻，KMnCH開始分解，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、由圖可知，t3時(shí)刻之前KMnCH已經(jīng)完分解，t3時(shí)刻KC1O3完全分解，則此時(shí)生成氧氣的質(zhì)量

達(dá)到最大值，故選項(xiàng)說法正確。

故選：D。

6.小科同學(xué)將一定量的氯酸鉀與少量高鋸酸鉀的混合裝入試管中加熱制取氧氣，部分物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)

間的大致變化如圖所示(已知受熱分解溫度：高銃酸鉀為240℃、氯酸鉀為400℃)。請回答下列

問題：

(1)高鎰酸鉀分解的化學(xué)方程式________________________________________________

(2)曲線c代表加熱過程中生成質(zhì)量的變化(選填“氧氣”、“氯化鉀”)。

(3)t3時(shí)，試管中有種固體物質(zhì)。

【解答】解：(1)高錦酸鉀在加熱條件下生成錦酸鉀、二氧化銃和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

A

2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2t。

(2)將一定量的氯酸鉀與少量高鎰酸鉀的混合裝入試管中加熱制取氧氣，高鎰酸鉀先分解，則b

MnO2

是高鋅酸鉀，a是氯酸鉀；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KC1O34—2KC1+3O2t,參加反應(yīng)的氯酸鉀

△

和生成氯化鉀、氧氣的質(zhì)量比為(122.5)X2(74.5X2)：(32X3)=245：149：96,則曲線c

代表加熱過程中生成氯化鉀質(zhì)量的變化。

(3)t3時(shí)，高銃酸鉀的質(zhì)量減少至0,氯酸鉀有剩余，試管中有氯酸鉀、二氧化鎰、氯化鉀、鎰

酸鉀4種物質(zhì)。

故答案為：

△

(1)2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2t；

（2）氯化鉀;

⑶4?

三.氧氣的制取裝置

7.小科同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做“制取并收集氧氣”的實(shí)驗(yàn)。請回答:

（1）如圖甲是小科組裝好的氣體發(fā)生裝置，其中有一處明顯錯(cuò)誤，請改

正:

（2）改正錯(cuò)誤后，利用圖甲裝置進(jìn)行高鎰酸鉀制取氧氣實(shí)驗(yàn)，請寫出反應(yīng)的文字表達(dá)式:

加熱

（3）小科用H2O2制取02,若發(fā)生裝置有圖乙中的A和B可供選擇，他應(yīng)選用哪個(gè)裝置？并說

明理由

（4）如圖丙是初中科學(xué)中常見的氣體收集裝置，其中不能用于收集氧氣的裝置有（填

序號(hào)）。

（5）“富氧空氣”是指氧氣含量高于普通空氣的氣體，可用于航天、醫(yī)療、煉鋼等。若在實(shí)驗(yàn)室

要混制一瓶（一定體積）氧氣體積分?jǐn)?shù)為40%的“富氧空氣”，可使用圖丙中的②裝置，先在裝

置中裝滿水，再從導(dǎo)管通入氮?dú)猓懦?20mL水，再通入氧氣排出mL水。

【解答】解：（1）給固體加熱時(shí)，為了防止水倒流炸裂試管，試管口應(yīng)略向下傾斜；

加執(zhí)

（2）高鎰酸鉀受熱分解生成鎬酸鉀、二氧化鎬和氧氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式為高鎰酸鉀二銹酸鉀

+二氧化錦+氧氣；

（3）用H2O2制取02,屬于固液常溫型反應(yīng)，可用裝置A或B作為發(fā)生裝置，裝置A可通過注

射器來控制液體的滴加速率，從而控制反應(yīng)速率，則小科應(yīng)選用A裝置，因?yàn)锳裝置能控制反

應(yīng)速率；

（4）氧氣不易溶于水，可用①②排水法收集，氧氣的密度比空氣大，可用③⑥向上排空氣法收

集，不能用④向下排空氣法收集，不能從短管通入，則⑤也不能收集氧氣，故選：④⑤；

（5）在實(shí)驗(yàn)室要混制一瓶（一定體積）氧氣體積分?jǐn)?shù)為40%的“富氧空氣”，可使用圖丙中的②

裝置，先在裝置中裝滿水，再從導(dǎo)管通入氮?dú)?，排?20mL水，則氮?dú)獾捏w積為120mL,再通

120mL

入氧氣排出水的體積為--------120mL=80mLo

1-40%

四.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法（共1小題）

8.某實(shí)驗(yàn)小組利用塊狀大理石和濃鹽酸（有揮發(fā)性）制取二氧化碳并探究其部分性質(zhì)，下列有關(guān)說

法正確的是（）

A.關(guān)閉裝置①的止水夾，打開分液漏斗的旋塞，液體順利滴下，說明裝置漏氣

B.裝置①中鹽酸濃度過大，會(huì)使得反應(yīng)無法順利進(jìn)行

C.將燃燒著的火柴伸入裝置②中部，火柴熄滅，說明集氣瓶中已收集滿CO2

D.將氣體通入③中，紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，不能說明CO2與水反應(yīng)生成了H2c03

【解答】解：A、分液漏斗上端和錐形瓶有導(dǎo)管連通，不論錐形瓶內(nèi)氣壓大小，液體都能順利滴

下，所以不能通過止水夾的開關(guān)來判斷裝置是否漏氣，故選項(xiàng)說法不正確。

B、裝置①中鹽酸濃度過大，反應(yīng)能順利進(jìn)行，但生成的二氧化碳中會(huì)混有氯化氫氣體，故選項(xiàng)

說法不正確。

C、將燃燒著的火柴放在裝置②的集氣瓶瓶口，若火柴熄滅，說明集氣瓶中已收集滿CO2,故選

項(xiàng)說法不正確。

D、將氣體通入③中，紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，不能說明CO2與水反應(yīng)生成了H2c03,也可能是

揮發(fā)的氯化氫氣體遇水生成鹽酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，故選項(xiàng)說法正確。

故選：D。

五.質(zhì)量守恒定律的探究

9.某學(xué)習(xí)小組用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，下列說法正確的是（）

硫

溶

氫

鈉

A.甲、乙、丙、丁實(shí)驗(yàn)，都符合質(zhì)量守恒定律

B.若乙實(shí)驗(yàn)中裝置漏氣，天平最后不平衡

C.丙實(shí)驗(yàn)容器敞口，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

D.丁實(shí)驗(yàn)生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂條質(zhì)量

【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的適用范圍，任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，但甲實(shí)驗(yàn)

不是化學(xué)反應(yīng)，不符合質(zhì)量守恒定律，故A錯(cuò)誤；

B、乙實(shí)驗(yàn)中，若裝置漏氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中，反應(yīng)后剩余

物質(zhì)的質(zhì)量減小，所以最后天平不平衡，故B正確；

C、丙實(shí)驗(yàn)中，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，此反應(yīng)不消耗氣體也不生成

氣體，所以能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于鎂條與氧氣結(jié)合產(chǎn)生氧化鎂，質(zhì)量增加，故生成物質(zhì)量大于參加反

應(yīng)的鎂條的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

六.溫室效應(yīng)

10.研習(xí)小組對溫室效應(yīng)問題進(jìn)行專題研究。溫室效應(yīng)是指太陽照射到地球上的熱量無法逸散，從

而出現(xiàn)地球增溫的現(xiàn)象。資料顯示：造成“溫室效應(yīng)”的氣體除二氧化碳外，還有水蒸氣、臭氧、

氧化亞氮、甲烷等。

（1）如表，“溫室效應(yīng)指數(shù)”是以二氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn)（定為1）,測量一定大氣壓下每單位體積

的氣體所吸收的熱量。結(jié)合大氣中的含量，請推算對全球溫室效應(yīng)影響更大的氣體，是大氣中“CO2

和CH4”中的哪一種氣體o

物質(zhì)（部分）大氣中的含量（體積百分比）溫室效應(yīng)指數(shù)

CO20.031

CH42X10-430

（2）小東同學(xué)取8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石

樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。

①表中m的數(shù)值是0

②樣品中充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）

序號(hào)加入稀鹽酸質(zhì)量（g）剩余固體質(zhì)量（g）

第1次105.5

第2次10m

第3次101.0

第4次101.0

（3）有觀點(diǎn)認(rèn)為：大氣中的二氧化碳濃度增加會(huì)提高大氣溫度，導(dǎo)致溫室效應(yīng)。如圖是科學(xué)家

對1955-1995年間地球大氣的一個(gè)觀測結(jié)果，你認(rèn)為這個(gè)結(jié)果是否支持上述觀點(diǎn)？請說明理

由：。

【解答】解：（1）為了確定對全球溫室效應(yīng)影響更大的氣體，我們需要考慮兩種因素：氣體在大

氣中的含量以及其溫室效應(yīng)指數(shù)。根據(jù)表格數(shù)據(jù)，我們可以計(jì)算出每種氣體對溫室效應(yīng)的相對貢

獻(xiàn)。對于C02,其在大氣中的含量為0.03%,溫室效應(yīng)指數(shù)為1,因此其相對貢獻(xiàn)為0.03%Xl=

0.03%o對于CH4,其在大氣中的含量為2X1（0%（即0.0002%）,溫室效應(yīng)指數(shù)為30,因此其

相對貢獻(xiàn)為0.0002%X30=0.006%,比較兩者，可以看出CH4的相對貢獻(xiàn)遠(yuǎn)大于CO2,盡管其在

大氣中的含量遠(yuǎn)低于CO2。因此，對全球溫室效應(yīng)影響更大的氣體是CH4;故答案為：CH4O

（2）①從表格數(shù)據(jù)可以看出，每加入10g稀鹽酸，固體質(zhì)量就減少2.5g（從8g到5.5g,再從5.5g

到3g,但第三次加入后固體質(zhì)量不再減少，說明此時(shí)石灰石已完全反應(yīng)）。因此，第二次加入稀

鹽酸后剩余的固體質(zhì)量應(yīng)為3g,即m=3；故答案為：3。②由于第四次加入稀鹽酸后固體質(zhì)量不

再減少，說明此時(shí)石灰石已完全反應(yīng)，剩余的1g固體為雜質(zhì)，因此，參與反應(yīng)的石灰石質(zhì)量為

8g-lg=7go

解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x,根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

10044

7gx

44x

我們可以列出比例式：=—

1007g

解這個(gè)比例式，我們得到：x=3.08g答：樣品中充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是3.08g。（3）

根據(jù)科學(xué)家對1955?1995年間地球大氣的觀測結(jié)果，我們可以看出隨著大氣中二氧化碳濃度的增

加，地表平均溫度也呈現(xiàn)上升趨勢，這個(gè)結(jié)果支持了大氣中的二氧化碳濃度增加會(huì)提高大氣溫度,

導(dǎo)致溫室效應(yīng)的觀點(diǎn)，因?yàn)槎趸际菧厥覛怏w之一，其濃度的增加會(huì)增強(qiáng)溫室效應(yīng)，從而導(dǎo)致

地表溫度上升；故答案為：支持。因?yàn)殡S著大氣中二氧化碳濃度的增加，地表平均溫度也呈現(xiàn)上

升趨勢。

七.探究光合作用的條件和產(chǎn)物

11.小科在探究“環(huán)境因素對菠菜葉光合作用強(qiáng)度的影響”時(shí)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)器材】打孔器、菠菜葉、注射器、燒杯、LED燈、秒表、刻度尺、量筒、蒸儲(chǔ)水、2%的

NaHCOa溶液

【實(shí)驗(yàn)步驟】

步驟1：取生長旺盛的菠菜綠葉，用打孔器打出直徑為6mm的葉圓片40片，并用注射器抽去葉

圓片內(nèi)的氣體（抽氣處理使葉圓片內(nèi)幾乎沒有氣體，在溶液中會(huì)下沉）。

步驟2：取4只相同規(guī)格的燒杯編號(hào)甲、乙、丙、丁，配制濃度為0.50%的NaHCO3溶液（可使

溶液中的CO2濃度保持恒定），向4只燒杯中各加入20mL；再向各燒杯中放入10片抽氣后的葉

圓片（均沉底）。

步驟3：取4盞相同規(guī)格的冷光源（不會(huì)引起溫度變化），將盛葉圓片的4只燒杯置于距光源不同

遠(yuǎn)近的位置，如圖所示。

步驟4：10分鐘后統(tǒng)計(jì)4只燒杯中葉圓片浮起的數(shù)目。重復(fù)多次實(shí)驗(yàn),計(jì)算各組葉圓片浮起數(shù)目

的平均值。

NaHCOs溶液

華光源三三三/葉圓片

11111111111114—亥U度尺

組別燒杯與LED葉圓片浮起

燈的距離/cm數(shù)目的平均

值/片

甲57.5

乙105.0

丙154.2

T200.4

（1）該實(shí)驗(yàn)探究的問題是_____________________________________o

（2）每組燒杯中放入10片葉圓片而不是1片目的

是__________________________________________________O

3）實(shí)驗(yàn)前菠菜是否需要進(jìn)行暗處理？理由

是____________________________________________________________________________________

(4)小科根據(jù)表格得出光照強(qiáng)度越強(qiáng)，光合作用越強(qiáng)的結(jié)論。小明并不贊同，他認(rèn)為葉圓片浮

起可能是因?yàn)橹参镞M(jìn)行呼吸作用消耗了有機(jī)物且產(chǎn)生C02導(dǎo)致的。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)

證____________________________________________________________________________________

【解答】解：(1)由題干可知，甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)除光照強(qiáng)度外，其他實(shí)驗(yàn)條件都相同，

故該實(shí)驗(yàn)探究的問題是探究光照強(qiáng)度對光合作用強(qiáng)度的影響。

(2)若使用1片葉圓片進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，容易因偶然因素使實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)較大偏差，故每組燒杯中放

入10片葉圓片而不是1片目的是避免偶然性因素對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，減少實(shí)驗(yàn)誤差。

(3)實(shí)驗(yàn)前菠菜不需要進(jìn)行暗處理，理由是：因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)是通過氧氣產(chǎn)生的速度來判斷光合作

用的強(qiáng)弱，不需要進(jìn)行暗處理。

(4)植物光合作用的必備條件是光，故要探究植物呼吸作用對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是：

另取一個(gè)相同規(guī)格的燒杯，編號(hào)戊組，加入20mL0.50%的NaHCO3溶液，放入10片抽氣后的葉

圓片，將裝置置于黑暗的環(huán)境中，觀察到戊組的葉片均不上浮，說明不是因?yàn)楹粑饔脤?dǎo)致的。

12.胡楊的葉形隨著樹齡增長，自下而上會(huì)逐漸出現(xiàn)條形葉、卵形葉和鋸齒葉。為探究葉形對胡楊

光合作用強(qiáng)度的影響，興趣小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)簡要步驟如下：

①將胡楊樹進(jìn)行暗處理。

②在光照強(qiáng)度等其他條件相同的情況下讓胡楊樹光照4小時(shí)。

③分別摘取三種葉形的葉片各1片，脫色處理后滴上碘液。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：三種葉片都變藍(lán)，且藍(lán)色

深淺程度為鋸齒葉>卵形葉>條形葉。

(1)將胡楊樹先進(jìn)行暗處理可以排除原有淀粉的干擾，其原理

是O

(2)如圖1所示為脫色環(huán)節(jié)，甲燒杯中裝有o

(3)小明認(rèn)為興趣小組的方案中有不合理之處，請指

出?

(4)如圖2所示為胡楊葉片在夏季晴朗的一天內(nèi)吸收和釋放二氧化碳量隨時(shí)間變化的曲線圖，

則一天中c點(diǎn)有機(jī)物積累的量d點(diǎn)(選填“大于”，“等于”或“小于”)。

二氧化碳量Ce

吸

收

O

釋

時(shí)

放24

【解答】解：(1)植物光合作用的必備條件是光，而呼吸作用在有光或無光的條件下都能進(jìn)行。

將胡楊樹先進(jìn)行暗處理可以排除原有淀粉的干擾，其原理是黑暗處胡楊只進(jìn)行呼吸作用，不進(jìn)行

光合作用，葉片中的淀粉會(huì)被轉(zhuǎn)運(yùn)或消耗殆盡。

(2)酒精能溶解葉綠素，且酒精不能直接加熱，故如圖1所示為脫色環(huán)節(jié)，甲燒杯中裝有酒精。

(3)若用于實(shí)驗(yàn)的材料(對象)太少，容易因偶然因素使實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)較大的偏差，故興趣小

組的方案中的不合理之處是：只摘取三種葉形的葉片各1片，數(shù)量太少，實(shí)驗(yàn)存在偶然性。

(4)由圖2可知，曲線bf段二氧化碳吸收量大于0,則說明此時(shí)段光合作用強(qiáng)度大于呼吸作用

強(qiáng)度，有機(jī)物持續(xù)積累，故一天中c點(diǎn)有機(jī)物積累的量小于d點(diǎn)。

故答案為：(1)黑暗處胡楊只進(jìn)行呼吸作用，不進(jìn)行光合作用，葉片中的淀粉會(huì)被轉(zhuǎn)運(yùn)或消耗殆

盡；

(2)酒精；

(3)只摘取三種葉形的葉片各1片，數(shù)量太少，實(shí)驗(yàn)存在偶然性；

(4)小于。

13.學(xué)習(xí)光合作用的相關(guān)知識(shí)后，科學(xué)小組成員設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究光照強(qiáng)度對光合作用的影響。

步驟、結(jié)果等如表：

I.取材。取生長旺盛且長勢相同的灰莉葉片若干，避開葉脈，用直徑為1cm的打孔器制備若干

圓形小葉片。

H.排氣。將制備好的圓形小葉片置于大注射器內(nèi)，堵住注射器前端開口并向外緩緩拉活塞，重復(fù)

數(shù)次使小圓形葉片內(nèi)部的氣體逸出。

III.取完全相同的四只燒杯，分別裝入等體積NaHCO3溶液(一種能為植物提供CO2的溶液)，分

別放入10片小圓形葉片。將燒杯放置在溫度適宜的環(huán)境中，分別調(diào)節(jié)燒杯和光源的距離，觀察

并記錄燒杯中實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。

燒杯圓形小葉2%NaHCO3溶液距光源距離3min6min9min

片

甲10片20mL15cm248

乙10片20mL30cm126

丙10片20mL45cm014

T10片20mL黑暗000

(1)實(shí)驗(yàn)中，每個(gè)燒杯放入40片小圓形葉片面不是1片，是為

了。

(2)本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行前，不需要對灰莉植株進(jìn)行暗處理，現(xiàn)由

是.

(3)步驟III中“？”應(yīng)該填的內(nèi)容是o

(4)通過實(shí)驗(yàn)，可能得出的結(jié)論是：植物光合作用的強(qiáng)度，隨光照強(qiáng)度的增強(qiáng)而增強(qiáng)，請你對

該同學(xué)的結(jié)論作出評(píng)

價(jià)____________________________________________________________________________________

e光源灰莉葉圓片

|\/NaHCC)3溶液

■■■■■/

〃〃切)))))小)〃〃〃/〃〃〃〃〃力〃〃/〃〃/〃〃力〃〃/〃〃/〃/〃

【解答】解：(1)實(shí)驗(yàn)中，每個(gè)燒杯放入20片小圓形葉片而不是1片，是為了避免偶然性對實(shí)

驗(yàn)結(jié)果的影響，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更可靠。

(2)暗處理的目的是將葉片內(nèi)的淀粉運(yùn)走耗盡，避免原有淀粉干擾實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)是檢測指標(biāo)不

是淀粉而是光合作用產(chǎn)生氧氣的速率(即圓形小葉片上浮的時(shí)間)，所以不需要暗處理。

(3)此實(shí)驗(yàn)的觀測指標(biāo)為全部小圓形葉片上浮所需的時(shí)間，小圓形葉片經(jīng)光照后能上浮，這是

因?yàn)槿~片進(jìn)行光合作用生成氧氣，附著在葉片上，從而增大了葉片的浮力，而葉片的重力增量極

小，當(dāng)浮力大于重力時(shí)，葉片上浮。

(4)通過實(shí)驗(yàn)，可能得出的結(jié)論是：植物光合作用的強(qiáng)度，隨光照強(qiáng)度的增強(qiáng)而增強(qiáng)。該結(jié)論

不嚴(yán)謹(jǐn)，具有片面性，因?yàn)闆]有用更強(qiáng)的光照做實(shí)驗(yàn)(可能光照增加到一定強(qiáng)度后，光合作用強(qiáng)

度就不再增加了)。

故答案為：

(1)避免偶然性對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更可靠

(2)該實(shí)驗(yàn)是檢測指標(biāo)不是淀粉而是光合作用產(chǎn)生氧氣的速率(即圓形小葉片上浮的時(shí)間)

（3）全部小圓形葉片上浮所需的時(shí)間

（4）結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，具有片面性，因?yàn)闆]有用更強(qiáng)的光照做實(shí)驗(yàn)（可能光照增加到一定強(qiáng)度后，

光合作用強(qiáng)度就不再增加了）

14.到19世紀(jì)末，經(jīng)幾代科學(xué)家對光合作用的不斷探索，得到結(jié)論：光合作用反應(yīng)物是H2O和CO2

產(chǎn)物是02和有機(jī)物。為了探究產(chǎn)物02中的。元素來源，科學(xué)興趣小組從元素守恒的角度進(jìn)行了

猜想。猜想一：02全部來源于CO2;猜想二：02全部來源于H2O;猜想三：02同時(shí)來源于兩者。

為了求證，他們查閱資料如下：

資料1：19世紀(jì)末，科學(xué)家普遍認(rèn)為氣體之間更容易轉(zhuǎn)化，認(rèn)為CO2在光的作用下被分解成CO

和02,所以02來自于同為氣體的C02。

資料2：1937年，英國化學(xué)家希爾通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：離體葉綠體在光照條件下使水分解，釋放出

02o

資料3：1939年，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了氧的同位素。美國科學(xué)家魯賓、卡門利用叼標(biāo)記的號(hào)0和C18O2

分別培養(yǎng)小球藻，光照相同時(shí)間后，檢測甲、乙兩試管中產(chǎn)生的氧氣是否含180,如圖所示。

根據(jù)所學(xué)知識(shí)，結(jié)合資料回答下列問題：

（1）寫出小球藻光合作用的化學(xué)反應(yīng)式或方程式：

光能

葉綠體

（2）資料2的實(shí)驗(yàn)結(jié)論（填“支持”或“不支持”）資料1的觀點(diǎn)；

（3）根據(jù)資料3的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析可得猜想成立。

*—

18

CO；1SQ2CO2

「二光照射下的

由一小球藻懸液

TT--

留-H*。

甲乙

【解答】解：（1）光合作用是指綠色植物通過葉綠體利用光能，把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成儲(chǔ)存能量

光能

的有機(jī)物（如淀粉），并且釋放出氧氣的過程，其反應(yīng)式是：二氧化碳+水->有機(jī)物（儲(chǔ)存能量）

葉綠體

+氧氣。

（2）由資料2可知，氧氣來自于水的分解，由資料1可知，氧氣來自于二氧化碳，因此兩者結(jié)

論不同，不相互支持彼此結(jié)論。

（3）由資料3可知，利用18。標(biāo)記的石8。和C18O2分別培養(yǎng)小球藻，光照相同時(shí)間后，檢測甲、

乙兩試管中產(chǎn)生的氧氣是否含180,結(jié)果發(fā)現(xiàn)氧氣中氧元素來自于水而不是二氧化碳，因此證明

猜想二的正確性。

故答案為：

光能

(1)二氧化碳+水f有機(jī)物(儲(chǔ)存能量)+氧氣

葉綠體

(2)不支持

(3)二

八.燃燒的條件

15.某廢金屬回收人員在某工廠回收鋁粉時(shí)發(fā)現(xiàn)有兩大堆金屬粉末，一堆是鋁粉，一堆是鎂粉，一

時(shí)無法區(qū)分，就用點(diǎn)火的方式鑒別，引發(fā)了火災(zāi)事故。關(guān)于事故分析合理的是()

A.鎂粉可以燃燒，鋁粉不是可燃物，所以理論上是可以鑒別的

B.粉末狀的金屬，加大了與空氣的接觸面積，使燃燒迅速蔓延

C.金屬不可以燃燒，工廠起火應(yīng)該另有原因

D.起火后工人不應(yīng)該疏散，都應(yīng)該參與滅火

【解答】解：A.鋁粉和鎂粉都是可燃物，故A錯(cuò)誤；

B.粉末狀的金屬，可以加大了與空氣的接觸面積，使燃燒迅速蔓延，故B正確；

C.金屬鎂可以燃燒，故C錯(cuò)誤；

D.起火后，火勢較大時(shí)，工人應(yīng)該疏散，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

九.滅火與火災(zāi)自救

16.液態(tài)二氧化碳滅火器利用液態(tài)二氧化碳噴射能夠降低火源溫度和隔斷氧氣的原理滅火，滅火后

不會(huì)污染被保護(hù)物。主要適用于圖書館、博物館、精密儀器、檔案資料等存放有貴重或易燃物品

的場所,缺點(diǎn)是成本較高、使用時(shí)有安全隱患o(jì)關(guān)于液態(tài)二氧化碳滅火器的說法,錯(cuò)誤的是()

A.液態(tài)二氧化碳是在常壓下降低溫度的方法液化的

B.液態(tài)二氧化碳噴出后，迅速汽化吸熱，使燃燒物體的溫度迅速降低，達(dá)到滅火的效果

C.液態(tài)二氧化碳如果噴灑在人的皮膚上，可能會(huì)導(dǎo)致嚴(yán)重的凍傷

D.二氧化碳本身不可燃，也不助燃，密度比空氣大，因此能有效地窒息火焰

【解答】解：A、二氧化碳滅火器是在常溫下加壓將液態(tài)二氧化碳?jí)嚎s在小鋼瓶中的，故A說法

正確；

B、液態(tài)二氧化碳之所以能夠滅火是因?yàn)槎趸计瘯r(shí)要吸收大量的熱，使環(huán)境溫度降低；并

且二氧化碳密度比空氣大，會(huì)附著在空氣表面，使可燃物與氧氣隔絕，故B說法錯(cuò)誤；

C、二氧化碳汽化時(shí)要吸收大量的熱，液態(tài)二氧化碳如果噴灑在人的手上，可能會(huì)造成嚴(yán)重的凍

傷，故C說法正確；

D、二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大，附在燃燒物表面，能隔絕空氣，因此能

有效的滅火，故D說法正確；

故選：Bo

十.化學(xué)方程式的配平

17.二氧化氮是大氣的污染物之一.煤燃燒會(huì)產(chǎn)生一部分二氧化氮?dú)怏w，它會(huì)與空氣中的氧氣、水

蒸氣發(fā)生反應(yīng)形成酸雨，NO2+O2+H2O=HNO3,配平后各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是()

A.1,1,1,2B.2,1,1,2C.4,1,2,4D.6,2,3,6

【解答】解：本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,則NO2、02、H2O

11

前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：1、-、-，同時(shí)擴(kuò)大4倍，則N02、02、H20、HN03前面的化學(xué)計(jì)量

42

數(shù)分別為4、1、2、4。

故選：Co

十一.書寫化學(xué)方程式

18.下列事實(shí)與相應(yīng)化學(xué)方程式書寫均正確的是()

A.鑒別稀硫酸和稀鹽酸一般可用AgNO3溶液：AgNO3+HCl—AgCl；+HNO3

B.鐵器表面鍍鋁可有效防止鐵生銹：4Al+3O2=2AhO3

C.工業(yè)煉鐵常采用CO作為還原劑：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

D.使用Ca(OH)2可治療胃酸過多癥：Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2O

【解答】解：A、硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，和硫酸反應(yīng)生成的硫酸銀微溶于水，

有時(shí)可能產(chǎn)生白色沉淀，不能用硝酸銀溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸，可以用氯化鋼溶液鑒別稀鹽酸

和稀硫酸，是因?yàn)槁然I(lǐng)不能和稀鹽酸反應(yīng)，能和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸領(lǐng)，該選項(xiàng)不正

確；

B、鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,形成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4A1+3O2=2A12O3,

該選項(xiàng)正確；

C、高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

高溫

Fe2O3+3CO^2Fe+3co2,該選項(xiàng)不正確；

D、氫氧化鈣有較強(qiáng)的腐蝕性，不能用來治療胃酸過多癥，該選項(xiàng)不正確。

故選：B。

19.某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如：NaH+H2O=NaOH+H2t。CaH2與足量Na2c03

溶液發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有()

A.Ca(0H)2和H2B.CaC03、NaOH和H2

C.NaOH和Ca(OH)2D.Ca(OH)2、CaCO3和H2

【解答】解：某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如：NaH+H2O=NaOH+H2t,則CaH2

與足量Na2c03溶液反應(yīng)，CaH2與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸

鈣沉淀和氫氧化鈉，CaH2與足量Na2c03溶液發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有CaC03、NaOH和H2o

故選：Bo

20.聚合氯化鋁(PAC)的化學(xué)式為［A12(OH)nC16-n］m,是無機(jī)高分子混凝劑。它是以軟鋁礦(主

要成分是A12O3?H2O)為原料制備…，最后一步反應(yīng)是將Al(OH)3凝膠與［Al(OH)2(H2O)

41cl按照一定配比恰好完全反應(yīng)制得PAC,則該反應(yīng)中兩種反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)之比為()

4-nn-41

A.1：1B.------C.------D.——

6-n6-nm

【解答】解：將Al(OH)3凝膠與［Al(OH)2(H2O)4］C1按照一定配比恰好完全反應(yīng)制得PAC,

PAC的化學(xué)式為［A12(OH)nC16-n］m,設(shè)［A12(OH)nC16一n］m的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1。

由氯原子反應(yīng)前后個(gè)數(shù)不變，則［Al(OH)2(EbO)4］C1前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為(6-n)m。

由鋁原子反應(yīng)前后個(gè)數(shù)不變，Al(0H)3.前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為(n-4)mo

可知該反應(yīng)中兩種反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)之比是T。

6-n

故選：Co

21.人類發(fā)現(xiàn)二氧化碳經(jīng)歷了多個(gè)世紀(jì)，下列是其歷程中的部分資料。

資料一：早在公元三世紀(jì)，張華在《博物志》中就有“燒白石作白灰既訖……”的記載，即如圖

反應(yīng)①，其中“白石”即石灰石，“白灰”即氧化鈣。

資料二：1754年布萊克首次制得C02,并完成了如圖的物質(zhì)轉(zhuǎn)化研究。

資料三：1769年，英國化學(xué)家普里斯特利發(fā)現(xiàn)，向水中注入二氧化碳，就可以制作出碳酸水。

1823年英國科學(xué)家法拉第通過加壓得到液態(tài)二氧化碳。

(1)反應(yīng)①發(fā)生后，可得到的氣體為o

(2)寫出布萊克實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)③的化學(xué)方程式：0

(3)“碳酸水”與“液態(tài)二氧化碳”在成分上的區(qū)別主要是。

【解答】解：(1)碳酸鈣高溫下分解得到氧化鈣和二氧化碳，因此反應(yīng)①發(fā)生后，可得到的氣體

為CO2。

(2)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，布萊克實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)③的化學(xué)方程式:C02+Ca(0H)

2=CaCO3I+H2O；

(3)碳酸水中含有碳酸分子、二氧化碳分子和水分子；液態(tài)二氧化碳中只含碳酸分子；因此“碳

酸水”與“液態(tài)二氧化碳”在成分上的區(qū)別主要是碳酸水為混合物而液態(tài)二氧化碳為純凈物。

故答案為：

(1)CO2;

(2)C02+Ca(OH)2=CaCO33+H2O；

(3)碳酸水為混合物而液態(tài)二氧化碳為純凈物。

十二.質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

22.一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)

在反應(yīng)前和反應(yīng)后某時(shí)刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是()

B.甲、丁的相對分子質(zhì)量之比可能為7：11

C.丁可能為單質(zhì)

D.反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7：4

【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了20g73g=7g,故是反應(yīng)物，參加

反應(yīng)的質(zhì)量為7g；同理可以確定乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為20g-16g=4g；丙的質(zhì)量不變，

可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，丁應(yīng)是生成物，且生成的質(zhì)量

為7g+4g=llg,故x的數(shù)值為20+11=31。

A、x的數(shù)值為20+11=31,故選項(xiàng)說法正確。

B、甲、丁的質(zhì)量比為7g：llg=7：H,若甲、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則甲、丁的相對分子質(zhì)量

之比可能為7：11,故選項(xiàng)說法正確。

C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，丁是化合

反應(yīng)的生成物，不可能是單質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7g：4g=7：4,故選項(xiàng)說法正確。

故選：Co

23.下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.a克水受熱形成a克水蒸氣

B.鐵生銹后的總質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大

C.濕衣服晾干后，質(zhì)量變小

D.10克食鹽溶于70克水中得到80克食鹽水

【解答】解：A、a克水受熱形成a克水蒸氣屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題

思；

B、鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用，所以生銹后的總質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大，符合題意；

C、濕衣服晾干后，質(zhì)量變小，是由于分子不斷運(yùn)動(dòng)，不是化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，

不符合題意；

D、10克食鹽溶于70克水中得到80克食鹽水，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符

合題意；

故選：Bo

24.有A、B、C三種物質(zhì)各1.5克，發(fā)生了如下的化學(xué)反應(yīng)：A+B+C-D,充分反應(yīng)后生成3.0克

的D.在殘留物中再加入1.0克A,反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行.待反應(yīng)再次停止，反應(yīng)物中僅剩余有C.以

下結(jié)論正確的是（）

A.第一次反應(yīng)停止時(shí)B剩余0.9克

B.第一次反應(yīng)停止時(shí)C剩余0.9克

C.參加反應(yīng)A與C的質(zhì)量比是5：3

D.第二次反應(yīng)停止時(shí)C剩余0.9克

【解答】解：第一次反應(yīng)A不足，因?yàn)榈谝淮畏磻?yīng)后加入A又能進(jìn)行第二次反應(yīng)。第二次反應(yīng)

后，只剩余C,說明A、B恰好完全反應(yīng)，則m反（A）：m反（B）=（1.5g+1.0g）：1.5g=5：3,

A.第一次反應(yīng)耗B的質(zhì)量為mB,則L5g：mB=5：3,解得mB=0.9g,即第一次反應(yīng)后剩余B

質(zhì)量為1.5g-0.9g=0.6g,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)mA+mB+mC=mD,可知生成3.0gD時(shí)消耗C的質(zhì)量mC=3.0g-1.5g-0.9g=0.6g,故

第一次反應(yīng)后剩余C質(zhì)量為1.5g-0.6g=0.9g,故B正確；

C.反應(yīng)消耗A與C質(zhì)量之比為mA：mC=1.5g：0.6g=5：2,故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)消耗A、C質(zhì)量之比mA：mC=5：2,故第二次反應(yīng)中消