第25講化學(xué)反應(yīng)平衡（模擬精練+真題演練）完卷時(shí)間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12×5分）1．（2023·遼寧·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）在600K下，按初始投料比分別為1：1、1：2、1：3投料，發(fā)生反應(yīng)為。測(cè)得不同壓強(qiáng)下，CO平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列敘述正確的是

A．曲線X代表起始投料比為1：1B．，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若其他條件不變，升高溫度會(huì)使對(duì)應(yīng)的曲線上移D．m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的平衡轉(zhuǎn)化率為60%2．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考三模）反應(yīng)X→2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)為c(Y)隨t的變化曲線B．t1時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)C．0～t1時(shí)，體系中X的消耗速率等于Y的生成速率D．反應(yīng)體系中始終存在：c0=c(X)+c(Y)+c(Z)3．（2023·江蘇鹽城·鹽城市伍佑中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）利用和CO反應(yīng)生成的過(guò)程中主要涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ

kJ?mol-1反應(yīng)Ⅱ

kJ?mol-1[的產(chǎn)率，的選擇性]。保持溫度一定，在固定容積的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)和的產(chǎn)率及CO和的轉(zhuǎn)化率隨的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．當(dāng)容器內(nèi)氣體總壓不變時(shí)，反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)B．曲線c表示的產(chǎn)率隨的變化C．，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的選擇性為50%D．隨著增大，的選擇性先增大后減小4．（2023·遼寧沈陽(yáng)·遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）中國(guó)積極推動(dòng)技術(shù)創(chuàng)新，力爭(zhēng)2060年達(dá)到碳中和。CO2催化還原的主要反應(yīng)有：(Ⅰ)(Ⅱ)反應(yīng)(Ⅰ)和反應(yīng)(Ⅱ)的、滿足題圖：

在恒溫恒壓條件下通入1molCO2和3molH2進(jìn)行反應(yīng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若反應(yīng)體系密度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)(Ⅰ)和(Ⅱ)都達(dá)到了平衡狀態(tài)B．使用催化劑可能在反應(yīng)體系未達(dá)平衡前使甲醇產(chǎn)率提高C．反應(yīng)Ⅱ在高溫條件下易自發(fā)進(jìn)行D．升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率可能下降5．（2023·江蘇鹽城·鹽城市伍佑中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）鹵族元素單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。具有與鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)。在常溫下能與Cu反應(yīng)生成致密的氟化物薄膜，還能與熔融的反應(yīng)生成硫酰氟()。與濃硫酸反應(yīng)可制得HF，常溫下，測(cè)得氟化氫的相對(duì)分子質(zhì)量約為37.通入酸性溶液中可制得黃綠色氣體，該氣體常用作自來(lái)水消毒劑。工業(yè)用制備的熱化學(xué)方程式為。下列關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．保持其他條件不變，平衡時(shí)升高溫度，B．保持其他條件不變，平衡時(shí)通入，達(dá)到新平衡時(shí)變小C．反應(yīng)生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．及時(shí)分離出CO，有利于生成6．（2023·重慶渝中·重慶巴蜀中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）1，2-二甲基環(huán)丙烷的順反異構(gòu)體可相互轉(zhuǎn)化：(順式)(反式)

，該反應(yīng)的速率方程為：(順)和(反)，和分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)?！鏁r(shí)，加入順式異構(gòu)體發(fā)生反應(yīng)，兩種異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)速率：(正)(逆)B．L點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率為50％，Q(濃度商)>KC．升高溫度，、增大倍數(shù)：D．℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得，則7．（2023·海南省直轄縣級(jí)單位·嘉積中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）在一定溫度下，和C在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，CO的平衡濃度(mol/L)的對(duì)數(shù)與溫度的倒數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A．Q點(diǎn)CO的消耗速率大于其生成速率B．該反應(yīng)的C．溫度是時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1D．溫度不變，將R點(diǎn)狀態(tài)的容器體積擴(kuò)大，重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)減小8．（2023·河北衡水·河北武邑中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）已知阿侖尼烏斯公式是反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式，可寫作(k為反應(yīng)速率常數(shù)，為反應(yīng)活化能，R和C為大于0的常數(shù))，為探究m、n兩種催化劑對(duì)某反應(yīng)的催化效能，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能B．對(duì)該反應(yīng)催化效能較高的催化劑是mC．不改變其他條件，只升高溫度，k值增大D．無(wú)法根據(jù)該圖像判斷升高溫度時(shí)平衡移動(dòng)的方向9．（2023·遼寧·朝陽(yáng)市第一高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考一模）氨氣去除NO的反應(yīng)原理為：

，反應(yīng)速率與濃度之間存在如下關(guān)系：，，、為速率常數(shù)，只受溫度影響。350℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中，通入和發(fā)生反應(yīng)，保持溫度不變，5min后反應(yīng)達(dá)平衡，NO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說(shuō)法正確的是A．用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為B．350℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5C．其他條件不變，往反應(yīng)后的容器中再通入和，重新達(dá)平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)減小D．當(dāng)溫度改變?yōu)門℃時(shí)，若，則10．（2023·上海·模擬預(yù)測(cè)）一定溫度下，向1L密閉容器中充入2molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)?3Z(？)。達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)從原來(lái)的P0變?yōu)?.4P0。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Z不可能為氣體B．達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)有1.8molZC．壓縮體積，再次達(dá)到平衡，X的濃度不變D．Y的體積分?jǐn)?shù)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)11．（2023·重慶·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH(g)CH3OH(g)+CO(g)

ΔH＞0。下列說(shuō)法正確的是容器編號(hào)溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1c(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I2300.600.6000.40II2300.300.300.40III210000.60A．達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為6∶7B．達(dá)平衡時(shí)，容器II中比容器I中的大C．達(dá)平衡時(shí)，容器III與容器I中的正反應(yīng)速率相等D．達(dá)平衡時(shí)，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和大于112．（2023·重慶沙坪壩·重慶一中校考模擬預(yù)測(cè)）在催化劑的作用下，氫氣還原的過(guò)程中可同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①②。①②在恒溫恒容密閉容器中，充入一定量的及，起始及達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量及總壓的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示?？倝浩鹗?.50.90001.4p平衡m0.3p下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①任意溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B．恒溫恒容下，再充入和，反應(yīng)①平衡右移，反應(yīng)②平衡不移動(dòng)C．D．反應(yīng)②的平衡常數(shù)二、主觀題（共3小題，共40分）13．（14分）（2023·上?！つM預(yù)測(cè)）Ⅰ.H2S與CH4重整，不但可以消除污染，還可以制氫。主要反應(yīng)如下：①CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)＋Q(Q<0)(1)在恒溫恒容條件下，可作為反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是___________(選填編號(hào))。A．混合氣體密度不變 B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變C．2v正(H2S)=v逆(CS2) D．CH4與H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比保持不變Ⅱ.在恒壓條件下，以n(CH4)∶n(H2S)=1∶2的組成的混合氣體發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，四種組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。(2)如圖中表示CH4、CS2變化的曲線分別是、(選填編號(hào))。(3)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，H2S的轉(zhuǎn)化率是。Ⅲ.在研究反應(yīng)發(fā)生的適宜條件時(shí)發(fā)現(xiàn)：過(guò)多的CH4會(huì)導(dǎo)致Al2O3催化劑失活；Co助劑有穩(wěn)定催化劑的作用。如圖表示800℃，Al2O3催化劑條件下投入等量H2S，投料比[n(CH4)∶n(H2S)]分別為1∶1、1∶3、12∶1，達(dá)平衡時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率、平均反應(yīng)速率。(4)投料比n(CH4)∶n(H2S)=1∶1為對(duì)應(yīng)圖中組圖像(選填“A”“B”或“C”)；在三組圖像中，C組圖像中平均反應(yīng)速率最低的可能原因是。(5)未添加Co助劑時(shí)，無(wú)積碳，隨著Co添加量的變化，積碳量變化如圖所示，Co助劑可能催化原料氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。14．（12分）（2023·上海靜安·統(tǒng)考二模）聚丙烯腈纖維俗名人造羊毛，由丙烯腈聚合而得。用丙烯合成丙烯腈的反應(yīng)如下：2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)2C3H3N(g)＋6H2O(g)＋1030kJ(1)某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，生成丙烯腈的反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。t1時(shí)刻表示體系改變的反應(yīng)條件為；t2時(shí)刻表示體系改變了另一反應(yīng)條件，此時(shí)平衡移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。丙烯的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖示：(2)有利于提高丙烯平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件有；(3)最大轉(zhuǎn)化率所對(duì)應(yīng)的溫度為460℃。當(dāng)溫度低于460℃時(shí)，丙烯的轉(zhuǎn)化率(填“是”或“不是”)所對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，理由是。(4)一定條件下，在2L恒容密閉容器中，通入84gC3H6、34gNH3、96gO2，若該反應(yīng)5min到達(dá)a點(diǎn)，則0～5min內(nèi)丙烯的平均反應(yīng)速率為mol?L?1?min?1。15．（14分）（2023·上海黃浦·統(tǒng)考二模）NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣，包含NO2和NO。若用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附，可發(fā)生C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，在T1℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如表：濃度(mol?L-1)時(shí)間(min)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36(1)關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是。a.該反應(yīng)體現(xiàn)了NO的氧化性

b.降低NO濃度能夠減慢反應(yīng)速率c.加入足量的炭粉可以使NO100%轉(zhuǎn)化

d.合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率(2)表中0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=；當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，說(shuō)明正反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).(3)30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母)。a.加入一定量的活性炭

b.通入一定量的NOc.適當(dāng)縮小容器的體積

d.加入合適的催化劑某實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)，在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：(4)由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是；在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為。(5)NO2排放到大氣中會(huì)引起(填兩個(gè))等環(huán)境問題。1．（2022·天津·統(tǒng)考高考真題）向恒溫恒容密閉容器中通入2mol和1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入一定量，達(dá)到新平衡時(shí)，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是A．的平衡濃度增大 B．反應(yīng)平衡常數(shù)增大C．正向反應(yīng)速率增大 D．的轉(zhuǎn)化總量增大2．（2022·北京·高考真題）某多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下。已知：下列說(shuō)法不正確的是A．溫度升高時(shí)不利于吸附B．多孔材料“固定”，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)C．轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是D．每獲得時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3．（2022·遼寧·統(tǒng)考高考真題）某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間段/產(chǎn)物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．時(shí)，Z的濃度大于B．時(shí)，加入，此時(shí)C．時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D．時(shí)，X的物質(zhì)的量為4．（2022·海南·統(tǒng)考高考真題）某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A．增大壓強(qiáng)，，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時(shí)的濃度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大5．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①，，B．實(shí)驗(yàn)②，時(shí)處于平