2021年下學期高二第三次月考化學試題相關原子量：H-1D-2O-16Cu-64一、單選(每小題4分，共40分)1.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B.氯化銨可用于鐵制品的除銹劑C.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 D.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶液呈堿性，能促進油脂水解，所以可用于去除餐具的油污，A項正確；B．氯化銨溶液顯酸性，會與鐵銹反應，可用于鐵制品的除銹劑，B項正確；C．碳酸鋇能溶于胃酸(鹽酸)，所以不可用于胃腸X射線造影檢查，C項錯誤；D．氫氧化鋁具有堿性，能與胃酸反應，所以可用于中和過多胃酸，D項正確；答案選C。2.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、、Mg2+B.常溫下，的溶液中：Fe2+、Al3+、、C.0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、、Cl-D.能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：、Mg2+、ClO-、【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．四種離子相互之間不反應，可以在澄清透明溶液中大量共存，故A符合題意；B．常溫下，的溶液顯酸性，酸性環(huán)境中硝酸根會將亞鐵離子氧化而不能共存，故B不符合題意；C．0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中存在大量鋁離子，鋁離子和碳酸根會發(fā)生徹底雙水解反應而不能大量共存，故C不符合題意；D．能使甲基橙試液顯紅色的溶液顯酸性，酸性溶液中ClO-不能大量存在，故D不符合題意；綜上所述答案為A。3.有關電化學知識的描述正確的是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能B.某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中一定是銀作正極C.因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極、銅作正極D.理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池【答案】D【解析】【詳解】所給反應不是氧化還原反應，沒有電子轉(zhuǎn)移，雖然為放熱反應，但不能將該反應設計成原電池，A錯誤；據(jù)所給反應，負極材料應該是Cu，但正極材料可以用Ag，也可以用碳棒等惰性電極，B錯誤；當鐵和銅作為電極放入濃硝酸中時，鐵因鈍化瞬間停止反應，而銅可持續(xù)被濃硝酸溶解，所以銅是負極，C錯誤；理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池，D正確；正確選項D。點睛：能設計成原電池的反應，前提條件是它必須是氧化還原反應；原電池中的正負極，不能簡單的從金屬活潑性確定，而應根據(jù)它們本質(zhì)上發(fā)生了氧化反應還是還原反應確定。4.一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是()A.加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小B.加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變C.加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變D.滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變【答案】C【解析】【分析】從溶液中氫離子的濃度及原電池原理分析反應速率的變化。【詳解】A．加入少量水，減小了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v（H2）減小，生成H2體積不變，故A錯誤；B．加入NH4HSO4固體，增大了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則反應速率加快，生成H2體積不變，故B錯誤；C．加入CH3COONa固體，結(jié)合生成醋酸，減小了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v（H2）減小，生成H2體積不變，故C正確；D．滴加少量CuSO4溶液，構成Cu-Zn原電池，反應速率加快，鋅粒的物質(zhì)的量減少；則v（H2）增大，生成H2量減少，故D錯誤；故選C。【點睛】反應物的濃度影響反應的速率，對產(chǎn)物的量沒有直接影響，體系中形成了原電池會加快反應。5.下列操作不能達到目的的是選項目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B．除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C．在溶液中將MnO4－完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A、將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中所得溶液的體積不是0.1L，所以不能實現(xiàn)目的，A錯誤；B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾即可除去KNO3中少量NaCl，B正確；C、高錳酸鉀具有強氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高錳酸鉀被還原為錳離子，導致溶液紫色消失，所以能實現(xiàn)目的，C正確；D、NaCl和CaCl2不反應，Na2CO3和CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2CO3，則可以實現(xiàn)目的，D正確；答案選A?！军c晴】該題的易錯點是物質(zhì)的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)，例如選項B；②分離提純物液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。6.在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①K2SO4②H2SO3③KHSO3④K2S。所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是A.①=④＞③=② B.④＞①＞③＞②C.①＞④＞③＞② D.④=①＞③＞②【答案】B【解析】【詳解】等體積，等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液，根據(jù)n=cV知，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；K2SO4、KHSO3、K2S是強電解質(zhì)，在水中完全電離；K2SO4、K2S中陽離子和陰離子個數(shù)比為2∶1，KHSO3中陽離子和陰離子個數(shù)比為1∶1，所以硫酸鉀和硫化鉀的溶液中陰陽離子數(shù)大于亞硫酸氫鉀溶液中的陰陽離子數(shù)；硫酸鉀是強酸強堿鹽，在水中不水解，硫化鉀是強堿弱酸鹽，在水中水解導致溶液中帶電荷的微粒數(shù)增多，所以硫化鉀溶液中的帶電微粒數(shù)大于硫酸鉀溶液中的帶電微粒數(shù)；H2SO3是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以H2SO3溶液中帶電微粒數(shù)最少，所以①K2SO4②H2SO3③KHSO3④K2S中含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是④＞①＞③＞②，故答案為B。7.下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應速率的是A.加入少量ZnCl2固體 B.加入少量CuSO4固體C.加入少量水 D.用98％的濃硫酸代替稀硫酸【答案】B【解析】【分析】對應鐵和稀硫酸的反應，增大反應物濃度、升高溫度、增大固體表面積等，都可增大反應速率，以此解答。【詳解】A．加入少量ZnCl2固體不會改變反應物的濃度，不會改變反應速率，選項A錯誤；B．加入少量CuSO4固體，會發(fā)生反應置換出銅，鐵、銅形成原電池，可以使反應速率加快，選項B正確；C．加水，溶液體積增大，濃度降低，反應速率減小，選項C錯誤；D．因濃硫酸具有強氧化性，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，加熱反應生成二氧化硫而不生成氫氣，選項D錯誤；答案選B。8.下列說法正確的是A.氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，陽極產(chǎn)生Cl2B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D.工業(yè)上電解熔融的AlCl3來制取鋁【答案】C【解析】【詳解】A．氯堿工業(yè)是電解NaCl溶液，A錯誤；B．氫氧燃料電池將化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珺錯誤；C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極失電子被氧化，C正確；D．工業(yè)上電解熔融的Al2O3來制取鋁，D錯誤；故選C。9.某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液用Pt電極電解，陽極產(chǎn)生氣體VL(標準狀況)時，陰極質(zhì)量增加mg，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是()A.電路中通過電子mol B.n＝C.溶液中H＋增加mol D.n＝【答案】D【解析】【詳解】A．R的硝酸鹽R(NO3)n溶液用Pt電極電解，陽極上電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，當產(chǎn)生氣體VL(標準狀況)時電路中通過電子mol，正確；

B．R的硝酸鹽R(NO3)n溶液用Pt電極電解，電極反應式為Rn++ne-=R，根據(jù)電子守恒代入數(shù)據(jù)計算得n＝，正確；

C．根據(jù)題意知，陰極上氫離子的增加量和陽極上氫氧根離子的減小量是相等的，根據(jù)A的分析，溶液中H+增加mol，正確；

D．R的硝酸鹽R(NO3)n溶液用Pt電極電解，電極反應式為Rn++ne-=R，根據(jù)電子守恒代入數(shù)據(jù)計算得n＝，錯誤。

10.用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導入LiCl溶液，b口導入LiOH溶液，下列敘述正確的是（）A.通電后陽極區(qū)溶液pH增大B.陰極區(qū)的電極反應式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2OC.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成D.通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導出【答案】D【解析】【詳解】A、左端為陽極，陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應2Cl－2e－=Cl2↑，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，pH有所降低，故錯誤；B、右端是陰極區(qū)，得到電子，反應是2H＋＋2e－=H2↑，故錯誤；C、根據(jù)選項A的電極反應式，通過1mol電子，得到0.5molCl2，故錯誤；D、根據(jù)電解原理，陽離子通過陽離子交換膜，從正極區(qū)向陰極區(qū)移動，LiOH濃溶液從d口導出，故正確。二、多選(每題有1-2項，每小題4分，共20分)11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（）A.常溫常壓下，3.6gH2O和D2O混合物中所含的質(zhì)子數(shù)目為2NAB.25℃時，pH=8的NaHCO3溶液中含有OH-的數(shù)目為10-6NAC.粗銅的電解精煉過程中，若陽極質(zhì)量減少10g，陰極質(zhì)量增加8g，則陽極泥的質(zhì)量一定為2gD.向1L1mol/L醋酸鋇溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO-數(shù)目為2NA【答案】D【解析】【詳解】A．常溫常壓下，3.6gH2O和D2O混合物中H2O為xg，則D2O為(3.6-x)g，則其中所含的質(zhì)子數(shù)目為，故無法計算，A錯誤；B．由于未告知溶液的體積，故無法計算25℃時，pH=8的NaHCO3溶液中含有OH-的數(shù)目，B錯誤；C．粗銅的電解精煉過程中，陽極發(fā)生的反應有：Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+、Sn-2e-=Sn2+等，而陰極發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu，固若陽極質(zhì)量減少10g，陰極質(zhì)量增加8g，則陽極泥的質(zhì)量不一定為2g，C錯誤；D．向1L1mol/L醋酸鋇溶液中加入醋酸至中性，由溶液中的電荷守恒可知：2c(Ba2+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，又中性溶液c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(CH3COO-)=2c(Ba2+)=2×1mol/L=2mol/L，故1L該混合液中CH3COO-數(shù)目為1L×2mol/L×NAmol-1=2NA，D正確；故答案為：D。12.化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關。下列說法正確的是（）A.石英只能用于生產(chǎn)光導纖維B.從海水提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)C.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂D.鍍錫的鋼鐵器件既能增加美觀，又可在鍍層局部破損后防止器件的損耗【答案】C【解析】【詳解】A．石英的主要成分是二氧化硅，純凈的二氧化硅用于生產(chǎn)光導纖維，結(jié)晶的二氧化硅（如水晶、瑪瑙等）用作飾物，故A錯誤；

B．從海水中提取蒸餾水和鹽時，通過蒸餾、蒸發(fā)等物理變化就能實現(xiàn)，提取溴、碘、鎂等物質(zhì)時，必須通過化學反應才能實現(xiàn)，故B錯誤；

C．“地溝油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應，又稱皂化反應，可用于制取肥皂，故C正確；

D．錫的金屬活潑性小于鐵的金屬活潑性，鍍層局部破損后，鐵做原電池的負極，器件的損耗更嚴重，故D錯誤；

答案選C。13.若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說法正確是A.16O和18O的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)完全相同B.通過化學反應可以實現(xiàn)16O與18O的相互轉(zhuǎn)化C.向2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡體系中加入18O2，達到新的平衡后18O只出現(xiàn)在O2與SO3中D.用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能產(chǎn)生三種相對分子質(zhì)量不同的氧分子【答案】D【解析】【詳解】A．16O和18O是元素的兩種同位素原子，它們的原子質(zhì)量不同，因此物理性質(zhì)不同，由于原子核外電子排布相同，所以化學性質(zhì)完全相同，A錯誤；B．化學反應的過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中原子的個數(shù)不變，原子的種類不變，因此通過化學反應不可能實現(xiàn)16O與18O不同原子的相互轉(zhuǎn)化，B錯誤；C．向2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡體系中加入18O2，由于平衡為可逆反應，所以達到新的平衡后18O存在于各物質(zhì)中，C錯誤；D．用惰性電極電解含有H218O的普通水時，在陽極是溶液中的OH-放電產(chǎn)生氧氣，由于O原子有16O與18O，氧氣分子是雙原子分子，因此陽極可能產(chǎn)生16O2、16O18O、18O2三種相對分子質(zhì)量不同的氧分子，D正確。答案選D。14.有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是()A.兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11mol·L-1B.分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D.分別加入足量鋅片,兩種溶液生成H2的體積相同【答案】A【解析】【詳解】A、pH均為3的醋酸和硫酸，溶液中氫離子濃度均為1×10-3mol/L，溶液中氫氧根離子濃度均為c（OH-）=mol/L=1×10-11mol·L-1，溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，故兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11mol·L-1，故A正確；B、硫酸是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，分別加水稀釋100倍后，硫酸溶液的pH值為5，醋酸溶液的pH值小于5，故B錯誤；C、醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO-）=1×10-3mol/L，硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42-）=1×10-3mol/L，c（SO42-）=5×10-4mol/L，故C錯誤；D、硫酸是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中主要以醋酸分子存在，與足量的鋅反應，醋酸提供的氫離子遠遠大于硫酸，鋅與醋酸反應產(chǎn)生的氫氣遠大于與硫酸反應生成的氫氣，故D錯誤；故選A。15.將NaCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是（）A.AB段pH增大是因為電解NaCl溶液生成NaOH的緣故B.整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2C.原混合溶液中NaCl和CuSO4濃度之比小于2：1D.電解至D點時，往溶液中加入適量Cu(OH)2一定可使其復原為B點溶液【答案】BC【解析】【分析】由圖可知，用惰性電極電解等體積NaCl和CuSO4兩種溶液，分3個階段：AB段：電解氯化銅：陽極：2Cl—-2e-=Cl2，陰極：Cu2++2e-=Cu；由于銅離子水解使溶液顯酸性，銅離子濃度減小，酸性減弱，pH增大；BC段：電解硫酸銅溶液：陽極：4OH--4e﹣=O2↑+2H2O，陰極：Cu2++2e-=Cu；由于氫氧根離子被消耗，氫離子濃度增大，溶液的pH迅速減?。籆D段：實質(zhì)是電解水：陽極：4OH--4e﹣=O2↑+2H2O，陰極：2H++2e-=H2↑；即為電解水的過程，溶劑減小，溶液中氫離子濃度增大，pH減小。【詳解】A．由以上分析可知，AB段pH增大，是因為電解氯化銅溶液，銅離子濃度減小，溶液的酸性減弱，pH增大，故A錯誤；B．由以上分析可知，整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2，故B正確；C．B點溶液為硫酸銅和硫酸鈉的混合液，AB段實質(zhì)是電解氯化銅溶液，BC段實質(zhì)是電解硫酸銅溶液，所以n(Cl-)<2n(Cu2+)，即原混合溶液中NaCl和CuSO4濃度之比小于2：1，故C正確；D．B點溶液為硫酸銅和硫酸鈉的混合液，C點為硫酸和硫酸鈉混合液，CD段為電解水過程，由于消耗水的量與生成硫酸的量不確定，所以復原為B點溶液可能是加入適量的氫氧化銅，也可能是加入適量的氫氧化銅和一定的水，故D錯誤；故選BC。三、填空(每空2分，共40分)16.在實驗室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題:（1）①儀器a的名稱為______。②該收集氨氣的方法為______。A．向上排空氣法B．向下排空氣法（2）制取氨氣的化學方程式為____________________________。（3）①欲制取標準狀況下4.48LNH3，至少需要NH4Cl______g。②實驗室制取氨氣，還可采用圖中的______(填“A”或“B”)。【答案】（1）①.酒精燈②.B（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）①.10.7②.A【解析】【小問1詳解】①由圖可知，儀器a的名稱為酒精燈，故答案為：酒精燈；②氨氣的密度比空氣小，該收集氨氣的方法為向下排空氣法，故答案為：B；【小問2詳解】實驗室通過加熱氯化銨和氫氧化鈣固體，制取氨氣，化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；【小問3詳解】①實驗室制取氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，則關系式：，，即欲制取標準狀況下4.48LNH3，至少需要NH4Cl的質(zhì)量為10.7g，故答案為：10.7g；②氨水與氧化鈣反應，生成氫氧化鈣和氨氣，可以在實驗室中制取氨氣，加熱分解氯化銨，得到氯化氫和氨氣，兩者立刻結(jié)合生成氯化銨，不能在實驗室中制取氨氣，則實驗室制取氨氣，還可采用圖中的A，故答案為：A。17.現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol/L的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。（1）由圖可知，HB的酸性比HA的酸性________(填“強”“弱”或“相同”)。（2）b點對應的溶液中c(HB)________(填“>”“<”或“=”)c(B-)；a點對應的溶液中c(A-)+c(OH-)________(填“>”“<”或“=”)b點對應的溶液中c(B-)+c(OH-)。（3）與曲線Ⅰ上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________。（4）已知常溫下向0.1mol/L的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_____________。②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則此溶液中c(C2-)________(填“>”“<”或“=”)c(H2C)。【答案】（1）弱（2）①.<②.>（3）（4）①.②.>【解析】【小問1詳解】由圖中曲線Ⅰ可知，濃度0.1mol/L的HA酸溶液的pH=1，說明HA是強酸，濃度0.1mol/L的HB酸溶液的pH=3，說明HB是弱酸，則HB的酸性比HA的酸性弱，故答案為：弱；【小問2詳解】b點對應的溶液為以HB和NaB按1:1為溶質(zhì)的溶液，溶液呈酸性說明HB的電離大于NaB的水解，則c(HB)<c(B-)；a點的電荷守恒為,b點的電荷守恒為，由圖像可知，a點的pH小于b點，即a點的c(H+)較大，a、b兩點的c(Na+)相同，故a點的c(Na+)+c(H+)較大，即c(A-)+c(OH-)>c(B-)+c(OH-)，故答案為：<；>；【小問3詳解】曲線Ⅰ上的c點對應的溶液是HB酸與氫氧化鈉完全中和生成的NaB溶液，溶液呈堿性，各離子濃度由大到小的順序為，故答案為：；【小問4詳解】①0.1mol/L的NaHC溶液pH=1，則NaHC為強酸的酸式鹽，其電離方程式為，故答案為：；②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則NaHC是弱酸的酸式鹽，溶液呈酸性說明HC-電離大于水解，則此溶液中c(C2-)>c(H2C)，故答案為：>。18.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol·L-1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是______。（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入___(選填“甲”或“乙”)中。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則滴定的HCl物質(zhì)的量濃度會偏_______(填“大”或“小”)。

（4）取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度(mol·L-1)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定達到終點的標志是_________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_____mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）用標準NaOH溶液潤洗2-3次（2）乙（3）大