試題PAGE1試題第7講氧化還原反應(yīng)本講·學(xué)習(xí)目標(biāo)1．認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2．能夠正確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。新知·知識(shí)精講【知識(shí)點(diǎn)1】氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)1．初中定義：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)定義示例氧化反應(yīng)物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)（得氧）2C+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO還原反應(yīng)含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)（失氧）Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO22．氧化還原反應(yīng)（1）概念：在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化或有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。（2）特征和本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移eq\o(,\s\up11(表現(xiàn)),\s\do4(反映))化合價(jià)變化(本質(zhì))(特征)①元素化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的特征，原子間電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)；②物質(zhì)得氧、失氧只不過是氧化還原反應(yīng)的特例；③元素化合價(jià)的變化是判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。例如：反應(yīng)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2中，F(xiàn)e2O3、CO分別發(fā)生什么反應(yīng)？化合價(jià)如何變化？3．氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的新定義(1)氧化反應(yīng)：元素的原子失去電子，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)還原反應(yīng)：元素的原子得到電子，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。①元素化合價(jià)角度CuO＋H2Cu＋H2Oeq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原,②氫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化))2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCleq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①氯元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原,②鈉元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化))【結(jié)論】反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。②從電子轉(zhuǎn)移的角度2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCleq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①氯原子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原,②鈉原子失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化))H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCleq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①共用電子對(duì)偏向氯原子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原,②共用電子對(duì)偏離氫原子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化))【結(jié)論】反應(yīng)前后有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。【歸納總結(jié)】（1）氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系一種元素的一個(gè)原子失去(或偏離)幾個(gè)電子，該元素的化合價(jià)就升高幾價(jià)，一種元素的一個(gè)原子得到(或偏向)幾個(gè)電子，該元素的化合價(jià)就降低幾價(jià)。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)與化合價(jià)升高或降低的總數(shù)相等。（2）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系由于在化學(xué)反應(yīng)中，有失去電子的原子，就必然有得到電子的原子，有化合價(jià)升高的元素，就必然有化合價(jià)降低的元素，所以氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過程對(duì)立統(tǒng)一且相互依存，同時(shí)存在于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里，不可能單獨(dú)存在。4．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系圖解注意：四種基本反應(yīng)類型不包括所有的反應(yīng)。例如：反應(yīng)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O和3O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2O3都不屬于四種基本反應(yīng)類型，但前者屬于氧化還原反應(yīng)，后者屬于非氧化還原反應(yīng)eq\o(。,\s\do4(,))【想一想】1．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)嗎？2．在4Na＋O2=2Na2O反應(yīng)中，4個(gè)鈉原子失去個(gè)電子，一個(gè)氧分子得到個(gè)電子，反應(yīng)前后鈉元素化合價(jià)升高價(jià)，氧元素化合價(jià)降低價(jià)，鈉單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，氧氣發(fā)生反應(yīng)?！菊n堂練習(xí)】1．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2OB．2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2C．SnCl4＋2H2O=SnO2＋4HClD．2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O32．下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．FeO＋2HCl=H2O＋FeCl23．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是()A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B．化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)中不一定要有氧氣參加D．工業(yè)上利用CO與Fe2O3作用煉鐵的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)4．成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．木已成舟 B．蠟炬成灰 C．鐵杵成針 D．滴水成冰5．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B．物質(zhì)在反應(yīng)中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)降低C．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)D．有化合價(jià)升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)6．有反應(yīng)：Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe(1)_______元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子_________電子，被___________(填“氧化”或“還原”)；而___________元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子___________電子，被_________(填“氧化”或“還原”)。(2)該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了_________反應(yīng)，Al發(fā)生了_________反應(yīng)?！練w納總結(jié)】(1)氧化還原反應(yīng)中，可能是一種元素被氧化另一種元素被還原，也可能是被氧化和被還原的元素是同一種元素，如H2O2分解時(shí)，被氧化和被還原的元素都是氧。(2)氧化還原反應(yīng)中，可能是一種反應(yīng)物被氧化另外一種物質(zhì)被還原，也可能是同一種物質(zhì)既被氧化也被還原，如H2O2、KMnO4分解時(shí)，H2O2、KMnO4既被氧化也被還原。【知識(shí)點(diǎn)2】氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1．雙線橋法（1）概念：表示反應(yīng)前后同一元素的原子得到或失去電子的情況。（2）用“雙線橋”法表示電子轉(zhuǎn)移的步驟標(biāo)價(jià)態(tài)正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)，明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系；連雙線兩個(gè)箭頭由反應(yīng)物指向生成物，且箭頭和箭末均指向化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素；注得失標(biāo)出“失”或“得”電子的總數(shù)目相等。（3）通式（4）舉例2．單線橋法（1）單線橋法：表示反應(yīng)物中同種元素或不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。（2）用“單線橋”法表示電子轉(zhuǎn)移的步驟標(biāo)價(jià)態(tài)正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)，明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系；連單線失電子的元素指向得電子的元素；注數(shù)目只標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，不需標(biāo)明“得”與“失”。（3）通式（4）舉例【想一想】1．在用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，箭頭的指向表示電子轉(zhuǎn)移的方向嗎？所標(biāo)電子得失數(shù)有何關(guān)系？2．在用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，線橋上為什么不注明電子的得失？【課堂練習(xí)】1．用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)WO3+3H2W+3H2O WO3+3H2W+3H2O(2)2HgO2Hg+O2↑ 2HgO2Hg+O2↑(3)H2O2+H2S=2H2O+S↓ H2O2+H2S=2H2O+S↓2．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)()(2)()(3)()(4)()(5)()(6)()3．(1)寫出Fe2O3與CO在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________________________________________。(2)寫出Cu和AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________________________________________。鞏固·課后精練1．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()A．元素化合價(jià)發(fā)生變化 B．反應(yīng)中有氧的得失C．反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移 D．不是復(fù)分解反應(yīng)2．關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是()A．失去電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)B．根據(jù)電子的轉(zhuǎn)移判斷氧化還原反應(yīng)C．原子得到電子后，元素的化合價(jià)一定升高D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)3．下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Fe3＋→Fe2＋ B．Mn2＋→MnOeq\o\al(－,4)C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO24．我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()5．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A．有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C．有一種物質(zhì)被氧化，肯定有另一種物質(zhì)被還原D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可能是一種物質(zhì)也可能是兩種或多種物質(zhì)6．下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是()A．2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2PCl5C．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或點(diǎn)燃))2HCl7．下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是()A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2Oeq\o(=,\s\up11(電解),\s\do4())2H2↑＋O2↑8．下列電子轉(zhuǎn)移表示正確的是() 9．如下圖所示相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，你認(rèn)為五環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)分別為()A．復(fù)分解反應(yīng)、1 B．分解反應(yīng)、2C．化合反應(yīng)、3 D．置換反應(yīng)、210．下列四種基本反應(yīng)類型中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．置換反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)11．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑12．下列反應(yīng)(條件均省略)中，反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是()A．2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑B．2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3=2H2O＋4NO2↑＋O2↑D．HgS＋O2=Hg＋SO213．金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O下列對(duì)上述反應(yīng)的敘述中正確的是()①兩步均為氧化還原反應(yīng) ②第二步NH4NO2僅發(fā)生氧化反應(yīng)③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) ④第二步中N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物⑤第一步為復(fù)分解反應(yīng)A．①③ B．①④C．②③④ D．③④⑤14．商代煉銅時(shí)，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1000℃左右冶煉，可能涉及的反應(yīng)有：①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O； ②2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑；③CuO＋COeq\o(=,\s\up7(高溫))Cu＋CO2； ④CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO。(1)從四種基本反應(yīng)類型來看，①②④的反應(yīng)類型分別為①____________，②____________，④____________。(2)反應(yīng)③中，____________發(fā)生氧化反應(yīng)，__________發(fā)生還原反應(yīng)。15．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)被氧化的元素是___________，被還原的元素是___________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_____________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_______________。(2)用雙線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目：_________________________。(3)用單線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目：_________________________。

第7講氧化還原反應(yīng)本講·學(xué)習(xí)目標(biāo)1．認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2．能夠正確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。新知·知識(shí)精講【知識(shí)點(diǎn)1】氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)1．初中定義：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)定義示例氧化反應(yīng)物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)（得氧）2C+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO還原反應(yīng)含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)（失氧）Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO22．氧化還原反應(yīng)（1）概念：在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化或有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。（2）特征和本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移eq\o(,\s\up11(表現(xiàn)),\s\do4(反映))化合價(jià)變化(本質(zhì))(特征)①元素化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的特征，原子間電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)；②物質(zhì)得氧、失氧只不過是氧化還原反應(yīng)的特例；③元素化合價(jià)的變化是判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。例如：反應(yīng)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2中，F(xiàn)e2O3、CO分別發(fā)生什么反應(yīng)？化合價(jià)如何變化？3．氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的新定義(1)氧化反應(yīng)：元素的原子失去電子，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)還原反應(yīng)：元素的原子得到電子，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。①元素化合價(jià)角度CuO＋H2Cu＋H2Oeq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原,②氫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化))2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCleq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①氯元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原,②鈉元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化))【結(jié)論】反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。②從電子轉(zhuǎn)移的角度2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCleq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①氯原子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原,②鈉原子失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化))H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCleq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①共用電子對(duì)偏向氯原子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原,②共用電子對(duì)偏離氫原子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化))【結(jié)論】反應(yīng)前后有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?！練w納總結(jié)】（1）氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系一種元素的一個(gè)原子失去(或偏離)幾個(gè)電子，該元素的化合價(jià)就升高幾價(jià)，一種元素的一個(gè)原子得到(或偏向)幾個(gè)電子，該元素的化合價(jià)就降低幾價(jià)。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)與化合價(jià)升高或降低的總數(shù)相等。（2）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系由于在化學(xué)反應(yīng)中，有失去電子的原子，就必然有得到電子的原子，有化合價(jià)升高的元素，就必然有化合價(jià)降低的元素，所以氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過程對(duì)立統(tǒng)一且相互依存，同時(shí)存在于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里，不可能單獨(dú)存在。4．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系圖解注意：四種基本反應(yīng)類型不包括所有的反應(yīng)。例如：反應(yīng)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O和3O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2O3都不屬于四種基本反應(yīng)類型，但前者屬于氧化還原反應(yīng)，后者屬于非氧化還原反應(yīng)eq\o(。,\s\do4(,))【想一想】1．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)嗎？【答案】不一定，如3O2=2O3、C(金剛石)=C(石墨)，P4(白磷)=4P(紅磷)都有單質(zhì)參加或生成，但元素化合價(jià)沒有變化，都不是氧化還原反應(yīng)eq\o(。,\s\do4(,))2．在4Na＋O2=2Na2O反應(yīng)中，4個(gè)鈉原子失去個(gè)電子，一個(gè)氧分子得到個(gè)電子，反應(yīng)前后鈉元素化合價(jià)升高價(jià)，氧元素化合價(jià)降低價(jià)，鈉單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，氧氣發(fā)生反應(yīng)?！敬鸢浮?412氧化還原【課堂練習(xí)】1．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2OB．2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2C．SnCl4＋2H2O=SnO2＋4HClD．2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3【答案】C2．下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．FeO＋2HCl=H2O＋FeCl2【答案】B【解析】因?yàn)榘l(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實(shí)際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。其關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，選項(xiàng)B中錳元素的化合價(jià)由＋7價(jià)降低為＋6價(jià)和＋4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由－2價(jià)升高為0價(jià)，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，其他選項(xiàng)中元素的化合價(jià)均無變化。3．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是()A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B．化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)中不一定要有氧氣參加D．工業(yè)上利用CO與Fe2O3作用煉鐵的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】A項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，如2H2S+SO2==3S↓+2H2O中，H、O元素的化合價(jià)不變，故A正確；B項(xiàng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)中若存在化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，如氫氣與氧氣的反應(yīng)為化合反應(yīng)、氯酸鉀分解為分解反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中不一定有氧氣參與，如氫氣與氯氣、Cu與硫單質(zhì)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，工業(yè)上利用CO與Fe2O3作用煉鐵，反應(yīng)中C、Fe元素存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選B。4．成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．木已成舟 B．蠟炬成灰 C．鐵杵成針 D．滴水成冰【答案】B【解析】A項(xiàng)，木已成舟只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，蠟炬成灰有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且碳、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)，鐵杵成針只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴水成冰只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選B。5．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B．物質(zhì)在反應(yīng)中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)降低C．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)D．有化合價(jià)升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；失去電子應(yīng)表現(xiàn)為化合價(jià)升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；有化合價(jià)升降的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，C正確。6．有反應(yīng)：Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe(1)_______元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子_________電子，被___________(填“氧化”或“還原”)；而___________元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子___________電子，被_________(填“氧化”或“還原”)。(2)該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了_________反應(yīng)，Al發(fā)生了_________反應(yīng)?！敬鸢浮?1)Al失氧化Fe得還原(2)還原氧化【歸納總結(jié)】(1)氧化還原反應(yīng)中，可能是一種元素被氧化另一種元素被還原，也可能是被氧化和被還原的元素是同一種元素，如H2O2分解時(shí)，被氧化和被還原的元素都是氧。(2)氧化還原反應(yīng)中，可能是一種反應(yīng)物被氧化另外一種物質(zhì)被還原，也可能是同一種物質(zhì)既被氧化也被還原，如H2O2、KMnO4分解時(shí)，H2O2、KMnO4既被氧化也被還原?！局R(shí)點(diǎn)2】氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1．雙線橋法（1）概念：表示反應(yīng)前后同一元素的原子得到或失去電子的情況。（2）用“雙線橋”法表示電子轉(zhuǎn)移的步驟標(biāo)價(jià)態(tài)正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)，明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系；連雙線兩個(gè)箭頭由反應(yīng)物指向生成物，且箭頭和箭末均指向化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素；注得失標(biāo)出“失”或“得”電子的總數(shù)目相等。（3）通式（4）舉例2．單線橋法（1）單線橋法：表示反應(yīng)物中同種元素或不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。（2）用“單線橋”法表示電子轉(zhuǎn)移的步驟標(biāo)價(jià)態(tài)正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)，明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系；連單線失電子的元素指向得電子的元素；注數(shù)目只標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，不需標(biāo)明“得”與“失”。（3）通式（4）舉例【想一想】1．在用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，箭頭的指向表示電子轉(zhuǎn)移的方向嗎？所標(biāo)電子得失數(shù)有何關(guān)系？【答案】雙線橋表示法中箭頭的指向不能表示電子轉(zhuǎn)移方向，只能表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況，一種物質(zhì)原子得到的電子數(shù)其實(shí)就是另一物質(zhì)原子失去的電子數(shù)，即所標(biāo)得失電子數(shù)必須相等。2．在用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，線橋上為什么不注明電子的得失？【答案】因?yàn)閱尉€橋表示法中箭頭的指向已經(jīng)表明電子的轉(zhuǎn)移方向，故不需要注明電子的得失，只需標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。【課堂練習(xí)】1．用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)WO3+3H2W+3H2O WO3+3H2W+3H2O(2)2HgO2Hg+O2↑ 2HgO2Hg+O2↑(3)H2O2+H2S=2H2O+S↓ H2O2+H2S=2H2O+S↓【答案】(1)(2)(3)2．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)()(2)()(3)()(4)()(5)()(6)()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√3．(1)寫出Fe2O3與CO在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________________________________________。(2)寫出Cu和AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________________________________________?！敬鸢浮?1)(2)鞏固·課后精練1．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()A．元素化合價(jià)發(fā)生變化 B．反應(yīng)中有氧的得失C．反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移 D．不是復(fù)分解反應(yīng)【答案】C2．關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是()A．失去電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)B．根據(jù)電子的轉(zhuǎn)移判斷氧化還原反應(yīng)C．原子得到電子后，元素的化合價(jià)一定升高D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】反應(yīng)物失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)物得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤，化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征表現(xiàn)，電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)應(yīng)根據(jù)化合價(jià)是否有變化判斷，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)3O2eq\o(=,\s\up7(一定條件))2O3，有單質(zhì)參加也有單質(zhì)生成但不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。3．下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Fe3＋→Fe2＋ B．Mn2＋→MnOeq\o\al(－,4)C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO2【答案】A【解析】發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)降低。B中錳元素化合價(jià)由＋2價(jià)升高為＋7價(jià)，C中氯元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高為0價(jià)，D中元素的化合價(jià)無變化。4．我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()【答案】C5．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A．有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C．有一種物質(zhì)被氧化，肯定有另一種物質(zhì)被還原D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可能是一種物質(zhì)也可能是兩種或多種物質(zhì)【答案】D6．下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是()A．2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2PCl5C．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或點(diǎn)燃))2HCl【答案】C【解析】氯元素被氧化的反應(yīng)就是反應(yīng)中的氯元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)，C項(xiàng)中氯元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)。7．下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是()A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2Oeq\o(=,\s\up11(電解),\s\do4())2H2↑＋O2↑【答案】B【解析】A項(xiàng)，Zn將H＋還原；B項(xiàng)，H2S中－2價(jià)S將SO2中＋4價(jià)S還原；C項(xiàng)，H2將CuO中＋2價(jià)Cu還原；D項(xiàng)，H2O中＋1價(jià)H將－2價(jià)O氧化。8．下列電子轉(zhuǎn)移表示正確的是() 【答案】B【解析】A項(xiàng)，得失電子標(biāo)反，且轉(zhuǎn)移電子總數(shù)不等；C項(xiàng)，KClO3中氯元素得電子，氧元素失去電子，失電子數(shù)為12e－；D項(xiàng)，雙線橋的起始位置不當(dāng)。9．如下圖所示相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，你認(rèn)為五環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)分別為()A．復(fù)分解反應(yīng)、1 B．分解反應(yīng)、2C．化合反應(yīng)、3 D．置換反應(yīng)、2【答案】B【解析】五種物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)分別為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(或NaOH＋CO2=NaHCO3)，CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO。其中不涉及分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的有2個(gè)。10．下列四種基本反應(yīng)類型中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．置換反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】A項(xiàng)，置換反應(yīng)中有單質(zhì)參加反應(yīng)且有單質(zhì)生成，一定含有價(jià)態(tài)變化的元素，一定屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B項(xiàng)，分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，可能不是氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C項(xiàng)，化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，可能不是氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D項(xiàng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不存在價(jià)態(tài)變化的元素，一定是非氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故選A。11．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑【答案】C【解析】A項(xiàng)為置換反應(yīng)，B項(xiàng)為復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)是分解反應(yīng)，均不符合題意。12．下列反應(yīng)(條件均省略)中，反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是()A．2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑B．2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3=2H2O＋4NO2↑＋O2↑D．HgS＋O2=Hg＋SO2【答案】D【解析】A項(xiàng)中K、O元素化合價(jià)沒