專題05化學(xué)方程式

【題型1】對質(zhì)量守恒定律的理解

【題型2】用質(zhì)量守恒定律解釋

.———_________________________________________________________

【題型3】實驗探究質(zhì)量守恒定律

考點一質(zhì)量守恒定律【題型4】利用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的組成

【題型5］密閉容器中有關(guān)質(zhì)量守恒定律計算的圖表類選擇題

【題型6】利用質(zhì)量守恒定律的簡單計算

___________________________________________________________

【題型7】巧用元素守恒進行的計算

【題型1】化學(xué)方程式的意義

【題型2】化學(xué)方程式的書寫

考點二化學(xué)方程式

【題型3】根據(jù)化學(xué)方程式推測化學(xué)式

______________________________________________________________

【題型4】根據(jù)化學(xué)方程式求算質(zhì)量比或相對分子質(zhì)量比

【題型1】圖像類計算題

【題型2】表格類計算題

考點三根據(jù)化學(xué)方程式的計算【題型3】文字敘述類計算題

【題型4】流程圖類計算題

【題型5】含雜質(zhì)的計算

回考回猜回

考點一質(zhì)量守恒定律

■題型oi對質(zhì)量守恒定律的理解

【例11下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是

A.mg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣

B.62g磷和80g的氧反應(yīng)生成142g五氧化二磷

C.擰開盛酒精的瓶蓋一段時間后質(zhì)量變小

D.20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水

【變式1-11在氫氣燃燒生成水的反應(yīng)中，下列一定沒有發(fā)生改變的是

A.分子種類B.物質(zhì)總質(zhì)量C.分子個數(shù)D.元素化合價

【變式12］已知：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，實驗室用KMnO4制取5,下列曲線正確的是

八MnC)2質(zhì)量

A.

加熱時間

■題型02用質(zhì)量守恒定律解釋

［例2］下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是

A.高鎰酸鉀分解后固體質(zhì)量減輕

B.9g水完全電解生成1g氫氣和8g氧氣

C.鎂帶燃燒時，固體物質(zhì)的質(zhì)量會增加

D.打開裝有酒精的試劑瓶蓋，酒精的質(zhì)量會變小

【變式2-1］下列現(xiàn)象或事實不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是

A.煤燃燒后，灰燼質(zhì)量比煤的質(zhì)量小

B.5gNaCI溶解在95g水中，得到lOOgNaCI溶液

C.鎂在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大

D.氯酸鉀受熱分解，剩余固體質(zhì)量比原來氯酸鉀的質(zhì)量少

【變式2-2］下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是

A.蠟燭燃燒后質(zhì)量變小B.雨過天晴，地面上的水消失

C.鐵絲燃燒質(zhì)量增加D.紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小

■題型03實驗探究質(zhì)量守恒定律

【例3］下面能驗證質(zhì)量守恒定律的實驗是

【變式3-1］用如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)前稱得質(zhì)量為rm,引燃白磷，冷卻后稱得質(zhì)量為m2。下

列說法正確的是

A.實驗中白磷一定要過量

B.實驗過程中氣球膨脹會影響實驗結(jié)果

C.若裝置氣密性良好，則mi=m2

D.反應(yīng)生成P2O5的質(zhì)量一定等于裝置中白磷和氧氣的質(zhì)量和

【變式3-2］下列裝置及實驗（天平未畫出）能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是

【變式3-3］某化學(xué)興趣小組同學(xué)依據(jù)教材實驗對化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量變化進行了探究。

［實驗裝置設(shè)計］甲、乙、丙小組同學(xué)分別設(shè)計如圖裝置:

過氧

化氫1

溶液

鹽酸

絲

酸

鈉

碳

氧

二

末

粉

鎰

化

乙一A乙一^

反應(yīng)前反應(yīng)后

甲組乙組丙組

［步驟與探究］

(1)甲組同學(xué)取一根打磨干凈的細鐵絲和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上用祛碼平衡，取下鐵絲，

將鐵絲放在充滿氧氣的集氣瓶中點燃，燃燒結(jié)束并冷卻至室溫后將所得的物質(zhì)與石棉網(wǎng)起再放回托盤天平

上稱量，天平指針向左偏轉(zhuǎn)。鐵絲燃燒的化學(xué)方程式是o

(2)乙組同學(xué)取下燒杯并將其傾斜，使物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)后再把燒杯放到天平上，可觀察到天平指

針(填"向左偏轉(zhuǎn)"、"向右偏轉(zhuǎn)"或"指向中間”)。

⑶丙組同學(xué)將過氧化氫溶液擠入錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)。通過觀察實驗過程中天平指針的現(xiàn)象，得出的結(jié)論是

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和(填"大于"、"等于"或"小于")反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［實驗分析］

⑷三組同學(xué)經(jīng)過討論分析，認為丙組的實驗結(jié)論是正確的，請從原子的角度解釋。

［反思與交流］

⑸通過甲、乙、丙小組實驗的探究，你得到的啟示是利用有氣體生成或參加的反應(yīng)進行探究質(zhì)量守恒定律

的實驗時，反應(yīng)應(yīng)在____容器中進行。

■題型04利用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的組成

【例4】某置換反應(yīng)的生成物為MgO和C,則該反應(yīng)的反應(yīng)物可能為

A.Mg和Na2c。3B.Mg和02

C.Mg和CO2D.Mg(OH)2和C02

【變式4-11多種元素組成的可燃物在空氣中燃燒，有CO2和WO生成，則關(guān)于該物質(zhì)組成說法正確的是

A.一定含有C、H、O三種元素B.一定含有C、H,可能含有。元素

C.一定含有氧元素D.不含有C、H元素，也可能含有。元素

【變式4-2］某物質(zhì)1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。則下列說法正確的是

①該物質(zhì)中一定含有氧元素；

②該物質(zhì)中一定不含氧元素；

③該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素；

④該物質(zhì)的一個分子中碳、氫原子的個數(shù)比為1團4；

⑤該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大。

A.①②③④⑤B.②③④C.③④⑤D.②③⑤

■題型05密閉容器中有關(guān)質(zhì)量守恒定律計算的圖表類選擇題

【例5】將一定量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各

物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法錯誤的是

物質(zhì)abcd

反應(yīng)前質(zhì)量/g6.403.204.000.50

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測2.567.200.50

A.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3.84g

B.a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑

C.物質(zhì)c中元素的種類，一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同

D.若物質(zhì)A與物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量之比為2:1,則反應(yīng)中a和b的化學(xué)計量數(shù)（方程式系數(shù)）之比為1：

2

【變式5-1］如圖所示甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，下列有關(guān)說法正確的是

質(zhì)36

量

26

/g

14

X

2-1333

EIIm

甲乙丙

匚表示反應(yīng)前的質(zhì)量

匚二一表示反應(yīng)后的質(zhì)量

A.x的值是17

B.丙一定是該反應(yīng)的催化劑

C.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比是7：13

D.該反應(yīng)是屬于化合反應(yīng)

【變式5-2］在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及5

t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是

“質(zhì)量/g

32

乙

28

24

20

16

12丙

8

甲

4

丁

:

時

間

/s

A.該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化N比為1：4

B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5

D.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

【變式5-3］在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示（反

應(yīng)前：甲的質(zhì)量為32g,丙的質(zhì)量為10g）,充分反應(yīng)后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質(zhì)的質(zhì)量變化:

刻度線I向左移動16格：刻度線II向左移動8格：刻度線回向左移動8格。下列說法正確的是

Inm

_________________________田_________________________<_____吊_____

<內(nèi)A4Jx

■■1?????????■??11111

016182326

A.丙一定是催化劑B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

C.反應(yīng)后丁的質(zhì)量為22gD.反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為10：n

■題型06利用質(zhì)量守恒定律的簡單計算

【例6】經(jīng)測定KCIO3、KCI、MnCh的混合物中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為39%,某同學(xué)把100g該混合物充分加熱

完全反應(yīng)后，再將剩余固體完全溶于水經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得黑色固體20.7g。請你推算加熱該混合

物時，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是

A.4.8gB.9.6gC.19.2gD.24g

【變式6-1］ag氯酸鉀與bg二氧化錦混合加熱。

⑴若充分反應(yīng)后，得到C氯化鉀，則生成氧氣的質(zhì)量為—go

（2）若充分反應(yīng)后，剩余固體為c,則生成氧氣的質(zhì)量為—g,其中二氧化錦的質(zhì)量為—go

⑶ag過氧化氫溶液和bg二氧化錦混合，待完全反應(yīng)后得eg殘余物，則生成氧氣的質(zhì)量為go

【變式6-2］在反應(yīng)A+2B=C+2D中,A和D相對分子質(zhì)量之比為8：9,當3.2gA和12.8gB恰好反應(yīng)時,則

生成C的質(zhì)量為

A.6.4gB.7.2gC.8.8gD.9.6g

?題型07巧用元素守恒進行的計算

【例7】FeCC>3在空氣中煨燒生成鐵的氧化物和C02?，F(xiàn)煨燒11.6g的FeCC）3,得到7.92gFe2（）3和FeO的固

體混合物，下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)有氧氣參與且質(zhì)量為0.8g

B.該過程產(chǎn)生CO?的質(zhì)量為2.2g

C.反應(yīng)前后固體中的氧元素質(zhì)量增加

D.生成的固體混合物中含有氧化亞鐵0.72g

【變式7-1】將69克酒精C2H50H與一定量的氧氣在密閉的容器里充分燃燒后，容器內(nèi)只剩下CO、CC）2和

出。，把氣體干燥后氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%,反應(yīng)前密閉容器里氧氣的質(zhì)量是

A.136克B.64克C.112克D.48克

【變式7-2］將一定質(zhì)量的丙醇（C3H8。）和氧氣在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，生成7.2gH2。、8.8gCC）2和一定質(zhì)量的

CO,則CO和C02的化學(xué)計量數(shù)之比為

A.1：2B.1：3C.1：4D.1：5

考點二化學(xué)方程式

?題型01化學(xué)方程式的意義

【例1】在一密閉的容器中。一定質(zhì)量的硫粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應(yīng)，容器內(nèi)各相關(guān)量與時

間（從反應(yīng)開始計時）的對應(yīng)關(guān)系正確的是

物

固

氣

氣

質(zhì)

體

體

的

的

的

的

子

總

質(zhì)

A.質(zhì)

質(zhì)

量

量

量

【變式1-1】北京冬奧會火炬"飛揚"采用液氫作為燃料，真正做到了零排放、零污染。氫氣燃燒的化學(xué)方程

式為2H2+。2.2出0,從中獲得的信息錯誤的是

A.氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

B.在點燃條件下，2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成2份質(zhì)量的水

C.反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變

D.在點燃條件下，每2個氫氣分子和1個氧氣分子反應(yīng)生成2個水分子

點燃

【變式1-2】同學(xué)們對化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2+O2=2HQ有下面的四種說法，其中錯誤的是

【例2】下列化學(xué)方程式中書寫完全正確的是

A.鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2^2Fe2O3

B.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2Mg+O2里2MgO

MnO2

C.過氧化氫分解：H2O2^H2個+。2個

D.硫在氧氣中燃燒：S+O2=SO2

【變式2-1】化學(xué)語言包括文字語言、符號語言、圖表語言等。化學(xué)反應(yīng)的表達通常通過化學(xué)反應(yīng)方程式來

進行，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑴碳單質(zhì)包括金剛石、石墨和C60等，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。寫出石墨在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程

式：。

(2)發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)和四氧化二氮例2。4)在點燃條件下反應(yīng)生成氮氣和水(已知常溫下聯(lián)氨

和四氧化二氮均為液體);

(3)CO2在空氣中含量增多會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，科學(xué)家研究得出可以利用二氧化碳和氨氣(NH3)進行反應(yīng)生成化

學(xué)肥料尿素(CO(NH2)2)和水，既能緩解溫室效應(yīng)，也能給莊稼提供氮肥。寫出反應(yīng)方程式o

【變式2-2］質(zhì)量守恒定律是化學(xué)由定性走向定量的第一步，請回答下列問題：

(1)電解食鹽水可制燒堿：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+XT,則X的化學(xué)式為。

(2)如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。

O氮原子

般X

+催化劑?

△5?氧原子

甲

乙丙丁o氫原子

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式O

②通過上述變化可得出，化學(xué)變化的實質(zhì)是o

【變式2-3】中國科學(xué)家在世界上首次實現(xiàn)以二氧化碳為原料人工合成淀粉。反應(yīng)流程如下。

二氧化碳溫劑>甲醇(CH3OH)f^甲醛(HCHO)……好淀粉

催化劑

⑴第一步反應(yīng)為CO2+3H2^=X+CH3OH,X的化學(xué)式為。催化劑目前使用的是氧化鋅，其化學(xué)

式為,氫氣可由電解水制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)植物光合作用可生成淀粉，其過程可表示為：二氧化碳+水葉蠡>淀粉+氧氣。由此可知淀粉組成中一

定含有元素，可能含有元素。

(3)人工合成淀粉除可緩解全球糧食危機，從環(huán)保角度，消耗二氧化碳可緩解。

■題型03根據(jù)化學(xué)方程式推測化學(xué)式

【例3］銀器在使用過程中逐漸失去光澤是因為發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：4Ag+(h+2H2s=2X+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定

律可推測X是

A.Ag2sB.Ag2sO4C.SO2D.SO3

【變式3-1］"84"消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉(NaCIO),制取它的化學(xué)方程式為

2NaOH+X0NaCIO+NaCI+H2O,則X的化學(xué)式為.求出NaCIO中氯元素化合價并在該化學(xué)式中表示出

來.

【變式3-21完成下列各題：

⑴銅能與硝酸反應(yīng),但不產(chǎn)生出.根據(jù)反應(yīng)方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(N03)2+2X個+4出0,推測X

的化學(xué)式是。

⑵一些心臟病患者安裝心臟起搏器，以在心跳驟停時刺激心臟，恢復(fù)心跳。一種用于心臟起搏器的鋰電池,

工作時發(fā)生的反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCI+X+SO2個，則X的化學(xué)式為。

A

⑶實驗室通常用濃鹽酸和二氧化錦在加熱的條件下制取氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為（濃）

4HCI+MnO2=

MnCl2+2X+Cl2個，則X的化學(xué)式為o

⑷物質(zhì)X是一種殺菌消毒效率高，二次污染小的水處理劑，制備該物質(zhì)的原理是2KCIO3+4HCI（濃）

=2KCI+2X+Cl2個+2力0,則X的化學(xué)式為。

⑸學(xué)校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸鈉，以下反應(yīng)可生成次氯酸鈉，

CI2+2NaOH=NaCI+X+H2O,

其中X的化學(xué)式為O

■題型04根據(jù)化學(xué)方程式求算質(zhì)量比或相對分子質(zhì)量比

【例4】已知Q與R的相對分子質(zhì)量分之比為9：22,在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當1.6gX與Y完全反應(yīng)后，

生成4.4gR,則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為

A.46：9B.32：9C.23：9D.16：9

【變式4?1】清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微

觀示意圖如圖。下列說法正確的是

?^爵口

甲乙丙丁

o氫原子O氧原子?碳原子

A.丁的化學(xué)式為出0,催化劑不可重復(fù)使用

B.該反應(yīng)的研究，有助于降低二氧化碳的排放

C.反應(yīng)中甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為1:3

D.該反應(yīng)中所有元素的化合價都發(fā)生變化

【變式4-2］將一定量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)

后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法錯誤的是

物質(zhì)abcd

反應(yīng)前質(zhì)量/g6.403.204.000.50

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測2.567.200.50

A.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3.84g

B.a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑

C.物質(zhì)c中元素的種類，一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同

D.若物質(zhì)A與物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量之比為2:1,則反應(yīng)中a和b的化學(xué)計量數(shù)(方程式系數(shù))之比為1：2

考點三根據(jù)化學(xué)方程式的計算

■題型01圖像類計算題

【例11赤鐵礦經(jīng)提純后得到的純凈FezCh可用于生產(chǎn)某種工業(yè)催化劑(主要成分為FeO和Fe2O3),其反應(yīng)原

A

理為：2Fe2O3+C=4FeO+CO2個?，F(xiàn)將焦炭和過量的FezCh混合均勻，按上述原理充分反應(yīng)，如圖為固體混合

物的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化曲線。

反應(yīng)時間/mim

⑴由圖可知：生成C02氣體的質(zhì)量為go

(2)計算反應(yīng)后固體混合物中FeO的質(zhì)量

【變式1-1】實驗室用加熱高鎰酸鉀的方法制取氧氣，收集到所需氧氣后停止加熱，實驗過程中的有關(guān)數(shù)據(jù)

如圖所示。

16固體質(zhì)量/g

4

4.

時間/min

⑴反應(yīng)生產(chǎn)氧氣的質(zhì)量為go

(2)計算參加反應(yīng)的高錦酸鉀的質(zhì)量。

【變式1-2】老師將高錦酸鉀制取氧氣時的質(zhì)量變化曲線繪制在黑板上，請同學(xué)們分析圖像和數(shù)據(jù)，并將計

算過程進行展示。

實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣，實驗過程中氧氣質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系如下圖所示，

請計算反應(yīng)中消耗高鋸酸鉀的質(zhì)量。

'氧氣質(zhì)量/g

b

0.64

O加熱時間/min

⑴觀點分享：0~a段沒有氧氣產(chǎn)生的原因是o

（2）展示交流：請結(jié)合黑板上的試題要求，寫出完整的計算過程。

■題型02表格類計算題

【例2】請回答下列問題。

⑴現(xiàn)有200升空氣，氧氣約占空氣21%,問其中含有氧氣的質(zhì)量（已知氧氣的密度為1.43克/升）（寫出

計算過程，結(jié)果精確到0.1g）

（2）某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們?nèi)÷人徕浐投趸劦幕旌衔锕?.0g放入大試管中

分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（填空即可）

①加熱到2.5分鐘時是否完全反應(yīng)？（填"是"或"否"）

②完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量是克。

【變式2-1］某化學(xué)興趣小組取75g過氧化氫溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錦，用電子秤測其質(zhì)

量，不同時間電子秤的讀數(shù)如表所示。

反應(yīng)時間/min0123456

錐形瓶+瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g375.00371.56366.28365.56365.40365.40365.40

⑴實驗過程中生成氧氣的質(zhì)量是。

（2）試計算該溶液中過氧化氫的質(zhì)量是多少？

【變式2-2】臭氧的化學(xué)式為。3,臭氧不穩(wěn)定，受熱時易轉(zhuǎn)化為。2。臭氧能吸收大量紫外線，使地球上的

生物免遭傷害，但臭氧含量過高對人體有害。我國的空氣質(zhì)量標準中對臭氧的最高濃度（單位體積的空氣

中所含臭氧的質(zhì)量）限值如表：

濃度限值（mg/m3）

一級標準40.12二級標準S0.16三級標準＞0.20

⑴臭氧轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕獾倪^程中發(fā)生變化的是_（填字母）。

A.元素種類B.原子種類C.分子種類

（2）將帶火星的木條伸入盛有。3的集氣瓶中，可以看到的現(xiàn)象。

3

⑶為測定啟東某地空氣中臭氧的含量，環(huán)保人員將60.00m的空氣通過足量的KI溶液，生成12的質(zhì)量為

25.40mgo通過計算確定該地空氣中臭氧的濃度級別。（反應(yīng)原理為2KI+H2O+O3=2KOH+O2+l2）。

■題型03文字敘述類計算題

【例3】葡萄酒釀制中適量添加SO2,可防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化，而合理使用SO2不會對人

體健康造成危害。

⑴酒精（C2H5OH）中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比為o

（2）興趣小組同學(xué)用碘水對某品牌白葡萄酒中SO2的殘留量進行測定（SO2能使碘水褪色）,反應(yīng)的化學(xué)原理為：

l2+2H2O+SO2=H2so4+2HI?，F(xiàn)取一定量含碘（㈤:127mg的碘水，緩緩加入該白葡萄酒,邊加邊攪拌，當加入100mL

白葡萄酒時，碘水恰好褪色。計算該100mL葡萄酒含SO2的質(zhì)量是多少？

【變式3-1】氫化鈣（CaH?）是一種白色固體，能與水發(fā)生劇烈化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化鈣和氫氣，常用作登

山運動員的能源提供劑。為了測定某樣品中氫化鈣的含量（樣品中其他成分不與水反應(yīng)），現(xiàn)取25g該樣品

放入燒杯中，再向燒杯內(nèi)加入25g水，充分反應(yīng)后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為47.8g。請計算：

⑴反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量。

⑵該樣品中氫化鈣的質(zhì)量。（溫馨提示CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T）

■題型04流程圖類計算