十堰市六校教學(xué)合作體2024—2025學(xué)年高二三月月考化學(xué)試卷1.下列化學(xué)用語表述正確的是A.基態(tài)N原子2py電子云輪廓圖：B.BF3的空間構(gòu)型：平面三角形C.HCl的電子式：D.基態(tài)Cu原子的電子排布式：[Ar]3d94s2【答案】B【解析】【詳解】A．圖中表示的是2pz電子云輪廓圖，故A錯誤；B．BF3中B原子的價層電子對數(shù)為，根據(jù)價層電子對互斥理論，分子呈平面三角形，故B正確；C．HCl為共價化合物，其電子式故C錯誤；D．Cu是29號元素，故基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，故D錯誤；故選：B。2.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法，不正確的是A.I2晶體升華時破壞了分子內(nèi)共價鍵B.丙氨酸(CH3CH(NH2)COOH)分子手性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱D.酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH【答案】A【解析】【詳解】A．碘是分子晶體，升華時只會破壞分子間作用力，不會破壞共價鍵，A錯誤；B．丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子為手性分子，它存在對映異構(gòu)，如圖所示：C．非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬逐漸減弱，所以HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，C正確；D．-F、-Cl為吸電子基團，F(xiàn)的電負性強于Cl，F(xiàn)-C的極性大于Cl-C的極性，使-CF3的極性大于-CCl3的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，-CH3為推電子基團，烴基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性減小，羧酸的酸性越弱，酸性強弱：CF3COOH>CCl3COOH＞CH3COOH，D正確；故選A。3.玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對核外電子運動的描述方法，下列敘述中正確的是A.因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動B.任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級C.不同能層中s電子的原子軌道半徑相同D.原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態(tài)的【答案】D【解析】【詳解】A．s軌道的形狀是球形的，表示電子出現(xiàn)在原子核外各個區(qū)域概率大小相同，而不表示電子運動軌跡，A錯誤；B．能層序數(shù)與該能層具有的能級數(shù)目相等，K能層只有s能級，L能層有s、p兩個能級，M能層有3個能級等等，可見不同能層具有的能級數(shù)目是不同的，B錯誤；C．原子核外電子的能量不同，圍繞原子核作高速運動時離核的遠近不同，故不同能層中s電子的原子軌道半徑不相同，C錯誤；D．原子軌道和電子云都是用來描述電子運動狀態(tài)而不是表示電子運動軌跡的，D正確；故合理選項是D。4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子有3個未成對電子，基態(tài)Z原子的價電子數(shù)等于其電子層數(shù)，這四種元素可形成離子化合物[YX4]+[ZW4]-下列敘述正確的是A.離子半徑：W-<Z3+第2頁/共16頁B.Y與Z兩原子核外電子空間運動狀態(tài)分別為7和5C.YW3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D.電負性：Y>X>Z【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子有3個未成對電子，Y為氮；能形成[YX4]+[離子，則X為氫；基態(tài)Z原子的價電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則其為13號元素鋁，能形成[ZW4]-離子，則W為氯；【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；離子半徑：Cl->Al3+，A錯誤；B．Y與Z分別為N、Al，基態(tài)原子核外電子排布分別為1s22s22p3、1s22s22p63s23p1，把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，因而空間運動狀態(tài)個數(shù)等于軌道數(shù)；則兩原子核外電子空間運動狀態(tài)分別為5和7，B錯誤；C．NCl3分子中N形成3個共價鍵且含有1對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯誤；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；電負性：N>H>Al，D正確；故選D。5.下列說法正確的是A.基態(tài)Cr原子有6個未成對電子B.元素Ga的核外電子排布式為，位于元素周期表中p區(qū)C.NH3中N—H間的鍵角比CH4中C—H間的鍵角大D.XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化【答案】A【解析】【詳解】A．鉻為24號元素，基態(tài)Cr原子價電子排布為3d54s1，基態(tài)Cr原子有6個未成對電子，A正確；B元素Ga為31號元素，位于元素周期表中p區(qū)，其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1，B錯誤；C．NH3是三角錐形含有1對孤電子對，CH4是正四面體形無孤電子對，因此NH3中N－H間的鍵角比CH4中C－H間的鍵角小，C錯誤；第3頁/共16頁D．XY2分子中原子個數(shù)比為1：2，XY2分子為V形，則X原子不一定為sp2雜化，也可能含有2對孤電子對為sp3雜化，D錯誤；故選A。6.下列示意圖表示正確的是A.甲圖可表示氫氧化鋇晶體和氯化銨固體混合攪拌過程中的能量變化B.乙圖可表示一氧化碳的燃燒熱C.丙圖中，曲線II表示反應(yīng)時加入了催化劑D.丁圖中HI分子發(fā)生了有效碰撞【答案】C【解析】【詳解】A．圖中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，氫氧化鋇晶體和氯化銨固體混合攪拌為吸熱反應(yīng)，與圖示不符，A錯誤；B．CO的燃燒熱是指1molCO完全燃燒生成時的焓變，且反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B錯誤；C．已知催化劑能降低反應(yīng)所需要的活化能，故圖丙中，曲線Ⅱ表示反應(yīng)時加入了催化劑，C正確；D．圖丁中HI分子發(fā)生碰撞后并未生成新的物質(zhì)，即碰撞后并未發(fā)生化學(xué)變化，圖乙發(fā)生的不是有效碰撞，D錯誤；故選C。7.一種鈉硫電池以鈉和硫為電極反應(yīng)物，陶瓷為傳導(dǎo)離子的介質(zhì)，外殼采用不銹鋼或碳材料。下列說法正確的是A.電離能大?。築.半徑大?。篊電負性大?。篋.堿性強弱：【答案】A第4頁/共16頁【解析】【詳解】A．同主族元素，從上到下元素的第一電離能依次減小，則氧元素的第一電離能大于硫元素，故A正確；B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則鋁離子的離子半徑小于鈉離子，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，電負性越大，氧元素的非金屬性強于碳元素，則氧元素的電負性大于碳元素，故C錯誤；D．氫氧化鈉是強堿，氫氧化鐵是弱堿，則氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鐵，故D錯誤；故選A。8.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示(假設(shè)M，N兩電極均為惰性電極)，下列說法正確的是A.N電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電池工作時，外電路中電子的流動方向：M電極→導(dǎo)線→N電極C.M電極上的電極反應(yīng)式：D.電路中每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，此時生成CO2的體積為6.72L【答案】C【解析】【分析】由圖可知，M極為微生物燃料電池的正極，酸性條件下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e—=2H2O，N電極為負極，水分子作用下葡萄糖在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成 二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為C6H12O6—24e—+6H2O=6CO2+24H+?！驹斀狻緼．由分析可知，N電極為微生物燃料電池的負極，水分子作用下葡萄糖在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，故A錯誤；B．由分析可知，M極為微生物燃料電池的正極，N電極為負極，則電池工作時，外電路中電子的流動方向：N電極→導(dǎo)線→M電極，故B錯誤；C．由分析可知，M極為微生物燃料電池的正極，酸性條件下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e—=2H2O，故C正確；D．缺標準狀況，無法計算電路中每轉(zhuǎn)移1.2mol電子時反應(yīng)生成二氧化碳的體積，故D錯誤；第5頁/共16頁9.溶液中存在水解平衡：。下列說法錯誤的是A.通入，溶液pH減小B.升高溫度，平衡常數(shù)增大C.加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小D.加入固體，減小【答案】C【解析】【詳解】A．CO2能與水、反應(yīng)生成碳酸氫根，平衡左移，溶液pH減小，故A正確；B．因水解是吸熱的，則升溫可以促進水解，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故B正確；C．因稀釋Na2CO3時，碳酸根離子、碳酸氫根、氫氧根離子的濃度變小，因Kw不變，則氫離子的濃度增大，故C錯誤；D正確；10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.120g由NaHSO4和MgSO4組成的混合固體中數(shù)目為NAB.1mol·L－1NaNO2溶液中和HNO2粒子數(shù)目之和為NAC.5.6gFe2+中未成對電子數(shù)為0.6NAD.常溫下，1LpH=10的氨水溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－10NA【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸氫鈉固體中無硫酸根離子，120g由NaHSO4和MgSO4組成的混合固體中數(shù)目小于NA，故A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算微粒個數(shù)，故B錯誤；C．亞鐵離子價電子排布式為：3d6，1個亞鐵離子含有4個未成對電子，5.6gFe2+物質(zhì)的量為：=0.1mol,未成對電子數(shù)為0.4NA，故C錯誤；第6頁/共16頁D．常溫下，1LpH=10的氨水溶液中，水的電離受到抑制，氫離子來自于水，常溫下，1LpH=10的氨水溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-10NA，故D正確；故選：D。11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：元素代號元素代號XYZW原子半徑/pm7066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是A.X、Y元素的金屬性X＜YB.W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定，是因為W的氫化物中存在氫鍵C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D.一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來【答案】D【解析】分析】根據(jù)表格信息得出X為Mg，Y為Al，Z為N，W為O。【詳解】A.X、Y元素的金屬性Mg＞Al，故A錯誤；B.W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定，是由于氧非金屬性強，H－O鍵鍵長短，鍵能大，與氫鍵沒有關(guān)系，故B錯誤；C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁不能溶于稀氨水，故C錯誤；D.一定條件下，氧氣和氨氣反應(yīng)可知生成氮氣和水，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】氫化物穩(wěn)定性主要看非金屬性，非金屬越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。12.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中合理的是A.CO與CN—結(jié)構(gòu)相似，含有的σ鍵與π鍵個數(shù)此均為1:2B.根據(jù)VSEPR理論可知H2O、NH3、CH4分子內(nèi)鍵角依次減小C.銅的電負性為1.9，氯的電負性為3.0，氯化銅為離子化合物，溶于水能完全電離D.HF比HCl更穩(wěn)定是因為HF分子間存在氫鍵【答案】A第7頁/共16頁【解析】【分析】【詳解】A.CO與CN—結(jié)構(gòu)相似，原子間均以三鍵相連，含有的σ鍵與π鍵個數(shù)此均為1:2，A正確；B.根據(jù)VSEPR理論可知H2O、NH3、CH4分子內(nèi)孤對電子數(shù)依次減少（2、1、0），對鍵合電子的斥力也越來越小，鍵角依次增大，B錯誤；C.氯化銅中兩原子的電負性只差為1.1，形成的為極性共價鍵，故氯化銅為共價化合物，C錯誤；D.HF比HCl更穩(wěn)定是因為HF中H-F鍵的鍵能更大，D錯誤；故答案選A?！军c睛】氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)。13.氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子構(gòu)型為平面三角形，則其陽離子的構(gòu)型和陽離子中氮的雜化方式為()A.平面三角形sp2雜化B.V形sp2雜化C.三角錐形sp3雜化D.直線形sp雜化【答案】D【解析】【分析】氮的最高價氧化物為N2O5，由兩種離子構(gòu)成，其中陰離子構(gòu)型為平面正三角形，化學(xué)式應(yīng)為NO3-，則其陽離子的化學(xué)式為：NO2+，根據(jù)其價層電子對數(shù)判斷。【詳解】氮的最高價氧化物為N2O5，由兩種離子構(gòu)成，其中陰離子構(gòu)型為平面正三角形，化學(xué)式應(yīng)為NO3-，則其陽離子的化學(xué)式為：NO2+，其中心N原子價電子對數(shù)為2+(5-1-2×2)=2，所以其中的氮原子按sp方式雜化，陽離子的構(gòu)型為直線型，故合理選項是D?！军c睛】本題考查了雜化類型的判斷方法和微粒的空間構(gòu)型，根據(jù)價層電子對互斥理論分析。14.中科院國家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)，這不僅將人類對微觀世界的認識向前推進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法.下列說法中正確的是①正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上②氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一④由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶⑤由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)A.②⑤B.③⑤C.②④D.①④【答案】D【解析】【詳解】①冰中水分子有序排列，每個水分子被4個水分子包圍，形成4個氫鍵，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵導(dǎo)致的，故①正確；②氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故②錯誤；③分子間存在氫鍵，沸點最高，、、分子間都不存在氫鍵，熔、沸點高低取決于分子間作用力大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔、沸點越高，所以沸點故③錯誤；④乙醇可以和水形成分子間氫鍵，故乙醇能與水以任意比例互溶，故④正確；⑤氫鍵決定的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，而分子的穩(wěn)定性由共價鍵的強弱決定，故⑤錯誤；①④正確，D滿足題意；答案選D。15.若不斷地升高溫度，實現(xiàn)"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B.氫鍵；氫鍵；極性鍵C.氫鍵；極性鍵；分子間作用力D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵【答案】B【解析】【詳解】固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵，當雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵、分子間作用力被破壞，但屬于物理變化，共價鍵沒有破壞；水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學(xué)變化，破壞的是極性共價鍵，故在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵。故選B。16.下列對事實的分析正確的是選項事實分析鍵角：A電負性：C<N<O第9頁/共16頁B第一電離能：P>S原子半徑：P>SC沸點：CO>CO為極性分子，為非極性分子D熱穩(wěn)定性：HF>HClHF中存在氫鍵，HCl中不存在氫鍵A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．CH4分子中的中心原子C的價層電子對數(shù)為4，無孤電子對，NH3分子中的中心原子N的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1、H2O分子中的中心原子O的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為2，由于孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的斥力，所以鍵角大小為，故A錯誤；B．P、S位于第二周期，同一周期主族元素，從左往右第一電離能有增大的趨勢，但P的3p軌道半充滿，比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故B錯誤；C．CO和N2結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量相等，但CO為極性分子，N2為非極性分子，因此CO的沸點高于N2的沸點，故C正確；D．F、Cl位于同一主族，同一主族從上到下，原子半徑增大，元素非金屬性減弱，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以熱穩(wěn)定性：HF>HCl，故D錯誤；故答案為：C。17.磷酸聚合可以生成鏈狀多磷酸和環(huán)狀多磷酸，三分子磷酸聚合形成的鏈狀三磷酸結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.鍵能：P-0>P=0B.元素的電負性：P>0>HC.的空間構(gòu)型：平面四邊形D.六元環(huán)狀三磷酸的分子式：【答案】D【解析】【詳解】A．雙鍵鍵能大于單鍵鍵能，故鍵能，A錯誤；B．根據(jù)元素電負性的規(guī)律，同一周期，從左到右，依次增強，從上到下，電負性依次減弱，故電負性順序為，B錯誤；C．的價層電子對數(shù)，無孤電子對，故空間構(gòu)型為正四面體形，C錯誤；D．六元環(huán)狀三磷酸的結(jié)構(gòu)式為，故分子式為，D正確；故選D。18.下表列出了某短周期元素的各級電離能數(shù)據(jù)(用······表示，單位為)。7401500770010500下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A.R的最高正價為價B.R元素位于元素周期表中第ⅡB族C.R元素第一電離能大于同周期相鄰元素D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1S'2S'【答案】C【解析】【分析】從表中所給短周期元素R原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，第三電離能比第二電離能大幅增大，可失去2個電子，最高化合價為+2價，即最外層應(yīng)有2個電子，應(yīng)為第IIA族元素；【詳解】A．R最外層應(yīng)有2個電子，所以R最高正價為+2價，故A錯誤；B．R最外層應(yīng)有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B錯誤；C．同周期第ⅡA族核外電子排布式為ns2，達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以R元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故C正確；D．R元素可能是Be或Mg，基態(tài)原子的電子排布式為或，故D錯誤；故答案為：C。19.下列說法不正確的是A.的酸性依次增強B.蘋果酸含有1個手性碳原子C.均易溶于水的原因之一是與均能形成氫鍵D.以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子【答案】C【解析】【詳解】A．非羥基氧原子數(shù)依次增多，酸性依次增強，A正確；B．蘋果酸中與羥基相連的碳原子連接四個各不相同的基團，是手性碳原子，B正確；C．HCl不能與H2O形成氫鍵，C錯誤；D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子，如甲烷是非極性分子，D正確；故選C。20.A、B、C、D、E為20號以前的元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn；A與C同一周期，基態(tài)C原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等；D、E元素的基態(tài)原子都只有一個未成對電子，它們相互作用形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，并且離子最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)。下列說法正確的是A.簡單氫化物的沸點：D>C>B>AB.同周期元素第一電離能小于C的有5種C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D>B>AD.A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非極性共價鍵【答案】D【解析】【分析】A元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn，則其電子排布式為2s22p2，其為碳元素；A與C同一周期，基態(tài)C原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等，則其是電子排布式為1s22s22p4，C為氧元素，B為氮元素；D、E元素的基態(tài)原子都只有一個未成對電子，它們相互作用形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，并且離子最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)，則D為氯元素、E為鉀元素。從而得出A、B、C、D、E分【詳解】A．A、B、C、D分別為C、N、O、Cl，H2O呈液態(tài)，其它元素的簡單氫化物都呈氣態(tài)，NH3能形成分子間的氫鍵，則簡單氫化物的沸點：H2O＞NH3＞HCl＞CH4，A不正確；B．C為O元素，在第二周期元素中，N、F、Ne的第一電離能都大于O，其它元素的第一電離能都小于O，它們是Li、Be、B、C，有4種，B不正確；C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞HNO3＞H2CO3，但題中沒有強調(diào)“最高價氧化物對應(yīng)水化物”，C不正確；D．A、D和C、E形成的化合物可能為Cl2C=CCl2、K2O2，它們均含有非極性共價鍵，D正確；故選D。21.回答下列問題（1）SiH4中的Si為+4價。電負性：Si____________H(填“>”或“<”)。（2）由硅原子核形成的三種微粒的電子排布式分別為：①[Ne]3s23p2②[Ne]3s23p1③[Ne]3s23p14s1。三種微粒中失去一個電子所需能量最多的是____________(填數(shù)字序號)。（3）基態(tài)Cr原子的簡化電子排布式為____________，基態(tài)Se原子的價電子軌道表示式為____________。（4）中原子的雜化方式為____________，其為____________(填“極性”或“非極性”)分子。（5）是離子晶體，其形成過程中的能量變化如圖所示。可知，Li原子的第一電離能為____________，鍵鍵能為____________?！敬鸢浮俊窘馕觥浚?2）②①.[Ar]3d54s1②.①.sp3②.極性①.520②.498【小問1詳解】SiH4中Si的化合價為+4價，根據(jù)電負性的定義，推出H的電負性強于Si，故答案為<;【小問2詳解】①為基態(tài)硅的排布式，②為基態(tài)Si+的排布式，③為硅原子的激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)的能量高，元素第二電離能大于第一電離能，因此失去一個電子所需能量由大到小順序是②>①>③,故答案為②;【小問3詳解】Cr元素位于第四周期ⅥB族，簡化電子排布式為[Ar]3d54s1；Se元素位于第四周期ⅥA族，價電子排布式為;【小問4詳解】H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，O有2個σ鍵，2個孤電子對，價層電子對數(shù)為4，雜化方式為sp3，因為正負電荷中心不重合，因此過氧化氫為極性分子；故答案為sp3；極性；【小問5詳解】根據(jù)第一電離能的定義，Li原子的第一電離能為kJ/mol=520kJ/mol；根據(jù)鍵能的定義，O=O的鍵能為2×249kJ/mol=498kJ/mol；故答案為520；498。22.利用CH4超干重整CO2技術(shù)，可以得到富含CO和H2的化工原料氣，對碳達峰和碳中和有重要意義，反應(yīng)如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)=+247.4kJ·mol?1.（1）反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵屬于____________。A.離子鍵B.