2017年10月海南省?？诨瘜W教學設計大賽---人教版九年級化學第五單元化學方程式第3節(jié)利用化學方程式的簡單計算教學設計學校授課教師課時授課班級授課地點教具教學內(nèi)容分析嗨，親愛的同學們！今天我們要一起走進化學的奇妙世界，探索化學方程式在簡單計算中的應用。這一課可是我們?nèi)私贪婢拍昙壔瘜W第五單元的重點哦！我們將會運用已學的化學知識，通過化學方程式來計算反應物和生成物的質量關系。準備好了嗎？讓我們一起開始這趟精彩的化學之旅吧！??核心素養(yǎng)目標本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生的科學探究能力、科學思維和科學態(tài)度。通過化學方程式的簡單計算，學生將學會運用定量分析的方法，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和邏輯思維能力。同時，通過小組合作和探究活動，提升學生的合作精神和問題解決能力，激發(fā)他們對化學學習的興趣和好奇心。教學難點與重點1.教學重點

-明確本節(jié)課的核心內(nèi)容，以便于教師在教學過程中有針對性地進行講解和強調(diào)。

-重點在于化學方程式的書寫規(guī)則和計算方法。例如，學生需要掌握如何正確配平化學方程式，以及如何根據(jù)化學方程式計算反應物和生成物的質量比。通過具體的例子，如2H2+O2→2H2O，學生應學會如何從方程式中提取信息并進行計算。

2.教學難點

-識別并指出本節(jié)課的難點內(nèi)容，以便于教師采取有效的教學方法幫助學生突破難點。

-難點在于復雜化學方程式的配平和質量計算。例如，對于像3CO+Fe2O3→2Fe+3CO2這樣的方程式，學生可能會在配平時遇到困難，尤其是在處理不同元素的氧化還原反應時。此外，計算反應中各物質的質量時，學生可能難以理解如何根據(jù)摩爾質量進行換算。教師需要引導學生逐步分析，通過逐步拆解問題，幫助學生逐步克服這些難點。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有本節(jié)課所需的教材或學習資料，特別是人教版九年級化學第五單元的相關章節(jié)。

2.輔助材料：準備與教學內(nèi)容相關的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，如化學方程式的動態(tài)展示和實際應用案例。

3.實驗器材：雖然本節(jié)課不涉及實驗，但為增強學生的直觀理解，可準備一些簡單的化學物質模型或圖片，幫助學生更好地理解化學方程式的構成。

4.教室布置：根據(jù)教學需要，布置教室環(huán)境，如設置分組討論區(qū)，以便學生進行小組合作學習，同時確保教學區(qū)域的整潔和安全。教學實施過程1.課前自主探索

教師活動：

-發(fā)布預習任務：通過在線平臺或班級微信群，發(fā)布預習資料（如PPT、視頻、文檔等），明確預習目標和要求。例如，要求學生預習化學方程式的定義和書寫規(guī)則。

-設計預習問題：圍繞化學方程式的簡單計算，設計一系列具有啟發(fā)性和探究性的問題，引導學生自主思考。如：“如何通過化學方程式計算反應物的質量？”

-監(jiān)控預習進度：利用平臺功能或學生反饋，監(jiān)控學生的預習進度，確保預習效果。

學生活動：

-自主閱讀預習資料：按照預習要求，自主閱讀預習資料，理解化學方程式的概念和書寫規(guī)則。

-思考預習問題：針對預習問題，進行獨立思考，記錄自己的理解和疑問。

-提交預習成果：將預習成果（如筆記、思維導圖、問題等）提交至平臺或老師處。

2.課中強化技能

教師活動：

-導入新課：通過化學實驗的視頻或圖片，引出化學方程式的簡單計算，激發(fā)學生的學習興趣。

-講解知識點：詳細講解化學方程式的配平和質量計算方法，結合實例幫助學生理解。例如，通過計算2H2+O2→2H2O中氫氣和氧氣的質量比。

-組織課堂活動：設計小組討論，讓學生通過合作解決問題。如：“如果10g氫氣和一定量的氧氣反應，生成多少水？”

-解答疑問：針對學生在學習中產(chǎn)生的疑問，進行及時解答和指導。

學生活動：

-聽講并思考：認真聽講，積極思考老師提出的問題。

-參與課堂活動：積極參與小組討論，共同解決問題。

-提問與討論：針對不懂的問題或新的想法，勇敢提問并參與討論。

3.課后拓展應用

教師活動：

-布置作業(yè)：布置一些與化學方程式計算相關的實際問題的作業(yè)，鞏固學習效果。如：“計算某化學反應中反應物的最大質量比?！?/p>

-提供拓展資源：提供與化學方程式相關的拓展資源，如化學計算器的使用技巧和在線化學計算工具。

-反饋作業(yè)情況：及時批改作業(yè)，給予學生反饋和指導。

學生活動：

-完成作業(yè)：認真完成老師布置的作業(yè)，鞏固所學知識。

-拓展學習：利用老師提供的拓展資源，進行進一步的學習和思考。

-反思總結：對自己的學習過程和成果進行反思和總結，提出改進建議。學生學習效果學生學習效果

在本節(jié)課的學習后，學生們在以下幾個方面取得了顯著的效果：

1.**知識掌握度提升**

-學生們能夠熟練書寫和配平化學方程式，這是本節(jié)課的核心知識點。例如，通過學習2H2+O2→2H2O這個方程式，學生們不僅掌握了氫氣和氧氣反應生成水的化學方程式，還學會了如何正確配平反應物和生成物的系數(shù)。

-學生們能夠進行簡單的化學方程式計算，如計算反應物和生成物的質量比。例如，在了解了氫氣和氧氣的摩爾質量后，學生們能夠計算出在一定量的氫氣反應時，所需的氧氣量和生成的水的質量。

2.**計算能力增強**

-學生們通過實際計算練習，提高了自己的計算能力。例如，在解決“如果10g氫氣和一定量的氧氣反應，生成多少水？”這類問題時，學生們不僅應用了化學方程式，還運用了比例和代數(shù)知識進行計算。

-學生們學會了如何使用摩爾質量進行質量轉換，這是化學計算中的一個重要技能。通過這種計算，學生們能夠更好地理解化學反應中的質量守恒定律。

3.**問題解決能力提高**

-學生們通過小組討論和合作學習，提高了自己的問題解決能力。在解決復雜化學方程式計算問題時，學生們學會了如何分解問題、逐步求解，并最終找到答案。

-學生們能夠將化學方程式計算應用于實際問題中，如化學工業(yè)中的原料配比、化學反應的效率分析等，這有助于他們將理論知識與實際應用相結合。

4.**科學探究精神培養(yǎng)**

-學生們在探索化學方程式計算的過程中，培養(yǎng)了科學探究精神。他們學會了如何提出假設、設計實驗、收集數(shù)據(jù)和分析結果，這些都是科學探究的基本步驟。

-學生們通過實驗和計算，對化學反應有了更深入的理解，這激發(fā)了他們對化學學科的興趣，并鼓勵他們繼續(xù)探索化學的奧秘。

5.**自主學習能力發(fā)展**

-學生們通過課前預習和課后拓展，發(fā)展了自主學習能力。他們學會了如何利用在線資源和教材進行自主學習，這對于他們的終身學習至關重要。

-學生們能夠獨立查找資料、解決問題，并在遇到困難時尋求幫助，這表明他們的自主學習能力得到了顯著提升。

6.**團隊合作能力提升**

-在小組討論和合作學習中，學生們學會了如何與他人合作，共同完成任務。他們學會了傾聽、尊重他人的意見，并能夠有效地溝通和協(xié)調(diào)。

-通過團隊合作，學生們不僅解決了化學方程式計算問題，還學會了如何處理團隊中的沖突，這有助于他們在未來的學習和工作中更好地與他人合作。課堂小結，當堂檢測課堂小結：

親愛的同學們，今天我們一起探索了化學方程式的簡單計算。首先，我們復習了化學方程式的書寫規(guī)則，掌握了如何正確配平方程式。通過具體的例子，比如2H2+O2→2H2O，大家學會了如何從方程式中提取信息并進行計算。在這個過程中，我們發(fā)現(xiàn)了一個重要的原則：化學反應遵循質量守恒定律，反應前后的質量必須相等。

現(xiàn)在，讓我們來做一個小結：

1.化學方程式必須遵循質量守恒定律。

2.通過化學方程式可以計算出反應物和生成物的質量比。

3.我們需要熟練掌握摩爾質量的概念和計算方法。

當堂檢測：

為了檢驗大家對今天所學內(nèi)容的掌握情況，我們將進行以下當堂檢測：

1.**選擇題**

-化學方程式2H2+O2→2H2O中，氫氣和氧氣的質量比是多少？

A.1:1

B.2:1

C.1:2

D.2:3

2.**填空題**

-在反應H2+Cl2→2HCl中，如果反應了5克氫氣，那么生成的氯化氫的質量是______克。

3.**計算題**

-某化學反應中，3摩爾的A和2摩爾的B反應生成2摩爾的C。如果A的摩爾質量是30g/mol，B的摩爾質量是40g/mol，求生成物C的摩爾質量。

請大家在心中完成這些題目，并在課后提交答案。這將幫助我們更好地了解大家對今天所學內(nèi)容的掌握情況，并為下一節(jié)課的學習做好準備。記得，化學是一門有趣的科學，希望大家能夠繼續(xù)保持好奇心，積極探索！重點題型整理1.**化學方程式的書寫與配平**

-題型示例：請書寫并配平以下化學方程式：

-碳和氧氣反應生成二氧化碳：_______

-鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅：_______

-答案示例：

-碳和氧氣反應生成二氧化碳：C+O2→CO2

-鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

2.**化學方程式的質量計算**

-題型示例：已知反應2H2+O2→2H2O中，氫氣的質量為4克，求生成水的質量。

-答案示例：

-首先計算氫氣的摩爾質量：2g/mol

-氫氣的摩爾數(shù)：4g/2g/mol=2mol

-根據(jù)化學方程式，2mol氫氣生成2mol水，水的摩爾質量為18g/mol

-生成水的質量：2mol*18g/mol=36g

3.**化學方程式的反應物與生成物質量比**

-題型示例：在反應CaCO3→CaO+CO2中，如果反應了10克碳酸鈣，求生成的二氧化碳的質量。

-答案示例：

-碳酸鈣的摩爾質量：100g/mol

-碳酸鈣的摩爾數(shù)：10g/100g/mol=0.1mol

-根據(jù)化學方程式，1mol碳酸鈣生成1mol二氧化碳，二氧化碳的摩爾質量為44g/mol

-生成二氧化碳的質量：0.1mol*44g/mol=4.4g

4.**化學方程式的濃度計算**

-題型示例：在反應HCl+NaOH→NaCl+H2O中，如果鹽酸的濃度為12mol/L，體積為50mL，求反應后溶液中NaCl的濃度。

-答案示例：

-鹽酸的摩爾數(shù)：12mol/L*0.05L=0.6mol

-根據(jù)化學方程式，1mol鹽酸生成1molNaCl，因此NaCl的摩爾數(shù)也是0.6mol

-反應后溶液的總體積：50mL（未稀釋）

-NaCl的濃度：0.6mol/0.05L=12mol/L

5.**化學方程式的實際應用**

-題型示例：某工廠生產(chǎn)硝酸，其反應方程式為4NH3+5O2→4NO+6H2O。如果工廠使用了20噸氨氣，求理論上可以生產(chǎn)多少噸一氧化氮。

-答案示例：

-氨氣的摩爾質量：17g/mol

-氨氣的摩爾數(shù)：20噸*1000kg/噸/17g/mol=1176.47mol

-根據(jù)化學方程式，4mol氨氣生成4mol一氧化氮，一氧化氮的摩爾質量為30g/mol

-一氧化氮的質量：1176.47mol*30g/mol=35288.1g=35.29噸教學反思與總結哎，親愛的同事們，今天我想和大家分享一下我對本節(jié)課的教學反思和總結。這節(jié)課我們學習了化學方程式的簡單計算，這是一個既重要又有點挑戰(zhàn)性的內(nèi)容?，F(xiàn)在，讓我來跟你們聊聊我的感受和思考。

首先，我覺得在教學過程中，我采取了一些新的教學方法，比如小組討論和合作學習。我發(fā)現(xiàn)，這種方法讓學生們更加積極地參與到課堂中來。他們在討論中互相啟發(fā)，共同解決問題，這比單純的個體學習效果要好得多。不過，我也注意到，有些學生可能不太適應這種新的學習方式，他們在小組討論中顯得有些拘謹。這可能是因為他們不習慣于表達自己的觀點或者不太擅長傾聽他人。所以，我打算在下一節(jié)課中，給學生們更多的機會來練習這些技能。

至于教學效果，我覺得總體上是不錯的。學生們通過實際計算練習，提高了自己的計算能力，對化學方程式的理解也更加深入。他們在解決實際問題時，能夠運用所學知識，這讓我感到非常欣慰。不過，我也發(fā)現(xiàn)，有些學生對化學方程式的質量計算部分理解不夠透徹。這可能是因為我在講解時沒有足夠的時間來深入解釋每一個步驟。因此，我需要在今后的教學中，更加注重細節(jié)的講解，確保每個學生都能跟上進度。

在情感態(tài)度方面，學生們對化學的興趣似乎有所提高。他們對于能夠運用化學知識來解決實際問題感到興奮，這讓我感到非常鼓舞。但是，也有一些學生對于化學方程式的計算感到害怕，這可能是因為他們對