遼寧省瓦房店高級中學(xué)2024屆高考化學(xué)押題試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、一氯甲烷等鹵代燃跟苯的反應(yīng)如圖所示，（無機(jī)小分子產(chǎn)物略去）。下列說法正確的是

H

——O^C-H

H

ab

A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B.b的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)

C.Imolh加氫生成飽和燒需要6molH>

D.C5HHe1的結(jié)構(gòu)有8種

2、下列說法正確的是（）

A.豬油和氫氧化鈉溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，下層析出高級脂肪酸鈉固體

B.氨基酸分子中氨基連接在離短基最近的碳原子上

C.向雞蛋清溶液中加入硫酸后產(chǎn)生了沉淀，再加水后沉淀可溶解

D.工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖

3、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮?/p>

A檢驗(yàn)綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCh溶液

B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溟水，過濾后分液

D實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱

A.AB.BC.CD.D

4、下列物質(zhì)分子中的碳原子在同一平面上時，在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有（）

—C三CH

A.1個B.2個C.3個D.4個

①②③

A.用圖1所示裝置收集S（h氣體

B.用圖2所示裝置檢驗(yàn)溟乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的C2H4

C.用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaCl

D.用圖4所示裝置制取并收集Ch

6、N,、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18g氨基（-ND1）中含有的電子數(shù)為9NA

B.ImolFeb與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.lL0.1mol?L」的Na2s溶液中，陰離子總數(shù)小于OJNA

D.2.24LCH4與C2H4的混合氣體中，所含H原子的數(shù)目是0.4NA

++2

7、飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2O^H+HSO3*HSO3^H+SO3,若向此溶液中（）

A.加水，SO3?一濃度增大

B.通入少量Cb氣體，溶液pH增大

C.加少量CaSO3粉末，HSCh-濃度基本不變

D.通入少量HC1氣體，溶液中HSO3.濃度減小

8、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有「、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)

聚合物，電解質(zhì)溶液為LiNCh溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開（原理示意圖如圖）。

已知：「+12=叮，則下列有關(guān)判斷正確的是

A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺

C.充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

D.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

9、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大?？脊艜r利用W的一種同位素測定一些文物的年代，X是地

殼中含量最多的元素，Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（）

A.Y單質(zhì)可以與WX2發(fā)生置換反應(yīng)

B.可以用澄清的石灰水鑒別WX2與ZX2

C.原子半徑:Y>Z>R；簡單離子半徑:Z>X>Y

D.工業(yè)上常用電解熔融的Y與R形成的化合物的方法制取Y

10、《天工開物》中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，

共煎此盤……火燃釜底，滾沸延及成鹽?！蔽闹猩婕暗牟僮魇牵ǎ?/p>

A.萃取B.結(jié)晶

C.蒸饋D.過漉

11、下列說法中，正確的是（）

A.離子化合物中一定不含共價鍵

B.分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

C.可能存在不含任何化學(xué)鍵的晶體

D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體

12、下列離子方程式不正確的是（）

A.氯氣和水反應(yīng)：CI2+H2OH+C1+HCIO

B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H=Fe2>+H2t

2t

C.碳酸氫錢溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca+OH=CaCO3l+H2O

3+22

D.少量二氧化硫氣體通入FeCk溶液中：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+4H+SO4

13、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A.lmol?L-NaClO溶液：H+、「

B.使酚儆呈紅色的溶液中：K+、Na\N0§、C\~

2+

C.?“+]=卜10”的溶液：Na+、FesNO5

^（OH7）

由水電離乂的的溶液；+、「、

D.c(OH-)=l10-1%10]1-1KCHCO5

14、關(guān)于石油和石油化工的說法錯誤的是

A.石油大體上是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物

B.石油分館得到的各館分是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物

C.石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯

D.實(shí)驗(yàn)室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油

15、下列比較錯誤的是

A.與水反應(yīng)的劇烈程度：K<CaB.穩(wěn)定性：HF>HC1

原子半徑：堿性：

C.Si>ND.Ca(OH)2>Mg(OH)2

16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列實(shí)驗(yàn)用如圖所示裝置不能完成的是()

測定一定質(zhì)量的和混合物中的含量

A.Na2ONa2O2Na2O2

B.確定分子式為C2H6。的有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個數(shù)

C.測定一定質(zhì)量的NazSOjrH?。晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目

D.比較Fe3+和CM+對一定質(zhì)量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某藥物G,其合成路線如下:

已知：①R-X+H-N----------?R[—

試回答下列問題:

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

（2）下列說法正確的是__________

A.化合物E具有堿性B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

C.化合物F能發(fā)生還原反應(yīng)D.化合物G的分子式為G6HbNsOzBr

⑶寫出C+D—E的化學(xué)方程式o

⑷請設(shè)計以用4一濱毗咤（＜|）和乙二醇（陽廠）?。為原料合成化合物D的同系物的合成路線（用

、?

M

流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。

⑸寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

須同時符合：①分子中含有一個差環(huán)；②圖譜顯示分子中有3種氫原子。

18、為分析某鹽的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：

L混合單質(zhì)氣體聞幽無色氣體（能使帶火星木條復(fù)燃）

M隔絕空氣（常溫下）（33.6g）

幽一高溫-5一稀鹽酸一M尢A稀NaOH.x二灼燒,〃

~?紅棕色固體------?M液A--------------?；幾液-----?固體

（16g）（16g）

請回答：

（D鹽M的化學(xué)式是_________;

（2）被NaOH吸收的氣體的電子式；

（3）向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式（不考慮空氣的影響）。

19、實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)2so2+0?=2SOa+Q,QX）已知SO3熔點(diǎn)是16.6。沸點(diǎn)44.4'C。設(shè)計如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制

備SO；固體。

（1）實(shí)驗(yàn)開始時，先點(diǎn)燃的酒精燈是_________（填編號）。

（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有o

（3）裝置F的作用是o

（4）由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來的氣體中含有SO?、SO,。為了證明含有SO2可以將該氣體通入（填

下列編號，下同）、證明含有SO1可以將該氣體通入0

A.品紅B.溪水C.BaC%溶液D.Ba（NC）3）二溶液

（5）如果沒有裝置G,則F中可能看到。

（6）從裝置G導(dǎo)出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為:

（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，清分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點(diǎn)

20、輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定僅含Cu2S.

CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中O12S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000moI?L，酸性KMnCh溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為SCV）濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmomFeSO」溶液滴定.消耗20.00mL：

④加入適量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反

應(yīng)：2Cu"+4r=2CiiI+l2；

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmolLiNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（己知：2S2O32_+l2=S4O62-+2r）o

回答下列問題：

⑴寫出Cu2s溶于酸性KMnOj溶液的離子方程式：;

⑵配制0.1000mol?llFeSCK溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、

玻璃棒、容量瓶外還有;

（3）③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是；

（4）⑤中滴定至終點(diǎn)時的現(xiàn)象為；

⑸混合樣品中CU2S和CuS的含量分別為%、%（結(jié)果均保留1位小數(shù)）。

21、雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。它在NCP疫情控制中發(fā)揮重要作用。

（1）工業(yè)生產(chǎn)雙氧水常采用催化劑一乙基慈醍法，其反應(yīng)過程如圖所示：

寫出工業(yè)制備FhONl）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式—o

（2）過氧化氫還可以通過電解?水解法制得。工業(yè)上用Pt作電極材料，電解硫酸氫錢飽和溶液得到過二硫酸錢

[(NH4)2S2Od，然后加入適量硫酸以水解過二硫酸住即得到過氧化氫。寫出陽極的電極反應(yīng)式__；整個過程的總化學(xué)

方程式是一o

(3)某課題組在298K時研究H2O2+2HI=2H2O+b反應(yīng)速率的影響因素，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：

試驗(yàn)編號12345

c(HI)/mol-L-10.1000.2000.3000.1000.100

cCHiOiXmolL*10.1000.1000.1000.2000.300

v/mobL'^S'10.007600.01530.02270.01510.0228

分析上述數(shù)據(jù)，寫出反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度的關(guān)系式該反應(yīng)的速率常數(shù)化)的值為

(4)過氧化氫是強(qiáng)氧化劑，在許多反應(yīng)中有重要的應(yīng)用。在一定溫度下，將0.4molN2H4(g)和0.6molH2O2(g)裝入2L

固定容積的容器中，發(fā)生反應(yīng)N2H4(g)+2H2O2(g)^^N2(g)+4H2O(g)AH<0,當(dāng)N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率為50%時反應(yīng)達(dá)到

平衡，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為

實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，分析說明溫度高于T。時，N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率下降的原

因是___C

￡〃溫度

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

A、一氯甲烷等鹵代垃跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HCI；

B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代;

Imolb加氫生成飽和點(diǎn)需要3molH2：

D、戊烷的同分異構(gòu)體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構(gòu)。

【題目詳解】

A、一氯甲烷等鹵代垃跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HCL屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；

B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代，故B錯誤；

C、Imolb加氫生成飽和燒需要3m0IH2,故C錯誤；

D、戊烷的同分異構(gòu)體有正、異、新三種，再分析氮的位置異構(gòu)分別有3種、4種、1種，故D正確。

故選Do

【題目點(diǎn)撥】

易錯點(diǎn)B,區(qū)別“甲苯的苯環(huán)上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是兩種不同的條件，后者甲基上的氫也可以被取代。

2、D

【解題分析】

A.豬油在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)，生成高級脂肪酸鈉和甘油，加入熱的飽和食鹽水發(fā)生鹽析，密度較小的高級脂肪

酸鈉溶解度變小而析出，上層析出的是高級脂肪酸鈉，A項錯誤；

B.氨基酸分子中含有氨基和竣基，但氨基不一定連接在離竣基最近的碳原子上，B項錯誤；

C.向雞蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C項錯誤；

D.工業(yè)上可通過淀粉、纖維素的水解反應(yīng)來生產(chǎn)葡萄糖，D項正確；

答案選D。

3、A

【解題分析】

A選項，檢驗(yàn)綠茶中是否含有酚類物質(zhì)，向茶水中滴加FeCh溶液，變紫色，則含有分類物質(zhì)，故A正確，符合題意;

B選項，不能用pH試紙測定84消毒液的pH,因?yàn)?4消毒液有漂白性，故B錯誤，不符合題意；

C選項，除去苯中混有的少量苯酚，滴加溪水，苯酚和澳水反應(yīng)生成2,4,6—三漠苯酚與苯互溶，不能用過濾、分液，

故C錯誤，不符合題意；

D選項，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片，加熱，故D錯誤，不符合題意。

綜上所述，答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

檢驗(yàn)酚羥基主要用鐵離子檢驗(yàn)。

4、B

【解題分析】

苯分子中12個原子共平面，乙烯分子中6個原子共平面，乙快中4個原子共平面，但甲基中最多有一個H原子能和C

原子所在的平面共平面，故此有機(jī)物中在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個。故選：Bo

【題目點(diǎn)撥】

原子共平面問題的關(guān)鍵是找母體，即找苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來分析。

5、D

【解題分析】

A、SO2密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，故A錯誤；

B、乙醇易揮發(fā)，可與高銃酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能排除乙醇的干擾，故B錯誤；

C、蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用用煙，故C錯誤；

D、過氧化氫在二氧化鎰催化作用下生成氧氣，氧氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，故D正確。

答案選D。

6、A

【解題分析】

A.18g氨基（-ND2）為Imol,含有的電子數(shù)為9NA,A正確；

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，將Fe?+和r均氧化，ImolFeL與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,B錯誤；

C.S?一會水解，1個硫離子水解后產(chǎn)生1個硫氫根離子和1個氫氧根高子，故lL0.1mol?L」的Na2s溶液中，陰離子總

數(shù)大于O.INA,C錯誤；

D.為指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算，D錯誤；

故答案選Ao

【題目點(diǎn)撥】

欠X；H）、笊（；D）、第（：T）,互為同位素，欠：（；H）無中子。

7、D

【解題分析】

A.加水稀釋，雖然平衡正向移動，但達(dá)平衡時，SO3?濃度仍減小，故A錯誤；

B.氯氣與將亞硫酸反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯誤；

C.CaS（h與H+反應(yīng)生成HSOn從而增大溶液中的HSO3.濃度，故C錯誤；

D.通入HCI氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向移動，H3O3-濃度減小，故D正確；

故選D。

8、B

【解題分析】

題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則國乙是原電池工作

原理圖，放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

（母右4+2山，

$842ne~

正極的電極反應(yīng)式為：l3，+2e-=3r。

【題目詳解】

A.甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，電子傳向負(fù)極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項

錯誤；

B.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的12乜會的得電子生成I,故電解質(zhì)溶液的顏色變淺，B項正確；

C充電時，Li+向陰極移動，Li+從左向右通過聚合物離子交換膜，C項錯誤；

D.放電時，負(fù)極是失電子的，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

2ne-------+2nLi+

【題目點(diǎn)撥】

易錯點(diǎn)：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注

意不要記混淆。

9、B

【解題分析】

考古時利用W的一種同位素測定一些文物的年代，則W為C；X是地殼中含量最多的元素，則X為O；Y、Z的質(zhì)

子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍，則Y的質(zhì)子數(shù)為6x2=12,Y為Mg,Z的質(zhì)子數(shù)為8x2=16,Z為S,R的原子序

數(shù)最大，R為CL以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Mg、Z為S、R為。；

A.Mg與CO2點(diǎn)燃下發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO、C,故A正確；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則澄清的石灰水不能鑒別，故B錯誤；

C.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>R；電子層越多離子半徑越大，且具有相同電子排布的離子

中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z>X>Y,故C正確；

D.Mg為活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂冶煉Mg,故D正確；

故答案為Bo

10>B

【解題分析】

“灶燃薪”是加熱，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤”是蒸發(fā)結(jié)晶，B正確，故答案為：Bo

11、C

【解題分析】

A.離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；

B.分子的熱穩(wěn)定性由共價鍵決定，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，故B錯誤；

C.稀有氣體分子里面不含化學(xué)鍵，一個原子就是一個分子，故C正確；

D.二氧化硅為酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子構(gòu)成的晶體，且以共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，不是分

子晶體，故D錯誤；

正確答案是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力等知識，題目難度不大，注意分子間作用力影響分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性屬于

化學(xué)性質(zhì)。

12、C

【解題分析】

A.氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為Cb+H2O=H++C「+HaO,故A正確；B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H

+2+

=Fe+H2t，故B正確；C.碳酸氫錢溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3?+Ca2++2OH-=CaCO31+

HiO+NHyHiO,故C錯誤；D.少量二氧化硫氣體通入FeCb溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2F*+SO2+2H2O=2Fe2++

4H++SO#,故D正確；答案為C。

點(diǎn)睛：注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否

正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符

合原化學(xué)方程式等；本題難點(diǎn)為選項C,不能忽視NH4+與OH-的反應(yīng)，離子反應(yīng)是完整反應(yīng)，不能只寫局部。

13、B

【解題分析】

A.在酸性條件下，H+與CKT及I?會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；

B.使酚歆呈紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中，本組離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，B正確；

C?%2=lxiou的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2\NO.,一發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；

c(OH-)

D.由水電離產(chǎn)生c(OH?)=lxlO"mol/L的溶液，水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3?與T

或OH?都會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是Bo

14、C

【解題分析】

A、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，故A說法正確：

B、因?yàn)槭褪怯啥喾N碳?xì)浠衔锝M成的混合物，石油分館時，沸點(diǎn)相近做為氣體跑出，因此石油分儲得到的館分是

混合物，故B說法正確；

C、石油裂化得到是輕質(zhì)汽油，裂解得到是乙烯等氣態(tài)燒，故C說法錯誤;

D、實(shí)驗(yàn)室里石蠟在氧化鋁的催化下，得到汽油，故D說法正確。

15、A

【解題分析】

A.金屬性K>Ca>Na>Mg,金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故A錯誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性FAS,所以氫化物的穩(wěn)定性HFAHzS,故B正確；

C.C、Si同主族，電子層依次增大，故原子半徑Si>C,C、N同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半

徑C>N,因此原子半徑：Si>N,故C正確；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Ca>Mg,所以堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2,故D

正確；

故選A。

16、C

【解題分析】

A.在燒瓶中放入NazO和Na2(h的混合物，然后將水從分液漏斗放下，通過產(chǎn)生氣體的量可計算Na2(h的量，故A符

合題意；

B.在燒瓶中放入金屬鈉，然后將有機(jī)物從分液漏斗放下，根據(jù)產(chǎn)生的氣體的量來判斷有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個

數(shù)，故B符合題意；

C.該實(shí)驗(yàn)需要測量生成氣體的量進(jìn)而計算，Na2sCh?xH2O晶體中結(jié)晶水測定時無法產(chǎn)生氣體，該裝置不能完成，故

C不符合題意；

D.可通過對照所以比較單位時間內(nèi)FP+和CM+與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的多少比較的催化效率，故D符合題意。

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

【解題分析】

A的分子式為C6H6N2R0A生成分子式為C7H州2所2。的R,再結(jié)合R的結(jié)構(gòu)推測由A生成R的反應(yīng)即取代反應(yīng),

比于B,C的分子中少了1個HzO,所以推測B生成C額外產(chǎn)生了不飽和結(jié)構(gòu)。由C生成E的條件以及E的分子式

為Ci6H2州3O2Br且其中僅含1個Br推測，C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應(yīng)①類型的取代反應(yīng)；進(jìn)一步由G

性，A項正確；

B.化合物B的結(jié)構(gòu)中含有醛基，所以可以與新制氫氧化銅在加熱條件卜產(chǎn)生磚紅色沉淀，B項正確;

C.通過分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)為，可以與氫氣加成生成醇，所以F可以發(fā)生還原反應(yīng),

C項正確;

D.由化合物G的結(jié)構(gòu)可知其分子式為Ci6HujNsChBr,D項錯誤;

答案選ABC；

(3)C與D反應(yīng)生成E的方程式為:+HBr；

(4)原料中提供了乙二醇，并且最終合成了產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)中具有特征明顯的五元環(huán)結(jié)構(gòu)，因此考慮通過已知信

息中的反應(yīng)②實(shí)現(xiàn)某步轉(zhuǎn)化；所以大致思路是，將4.濱毗咤中的濱原子逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘；?，再與乙二醇發(fā)生反應(yīng)②即可,

所以具體的合成路線為:

(5)化合物A為,分子中含有4個不飽和度，1個苯環(huán)恰好有4個不飽和度，所以符合

條件的A的同分異構(gòu)體除苯環(huán)外其他結(jié)構(gòu)均飽和；除去苯環(huán)外，有機(jī)物中還含有2個漠原子，以及2個都只形成單鍵

的氮原子；若苯環(huán)上只安排1個取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有2個取代基,

只有;若苯環(huán)上有3個取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有4個取代基,

4,

NWj

BrBrRr.

則滿足要求的結(jié)構(gòu)有Q1、和，至此討論完畢。

2NN)

【題目點(diǎn)撥】

推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)時，除了反應(yīng)條件，物質(zhì)性質(zhì)等信息外，還可以從推斷流程入手，對比反應(yīng)前后，物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的差異

推測反應(yīng)的具體情況。

18、Fe(ClO)3；Cl:Cl:2Fe3++HS=2Fe2++2H++SJ,

4????2

【解題分析】

(1)混合單質(zhì)氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無色氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明有氧氣生成；能被氫氧化鈉吸

收的氣體單質(zhì)為CH,說明M中含有O和CI元素;由“紅棕色固體避敵阻溶液A適婀生沉淀上班固體”

說明紅棕色固體為FezCh,說明M中含有Fe元素；n(FezO?)=16g4-160g/mol=0.1mol,n(Oz)=33.6gT32g/niol=1.05niol,

則ni(Cl)=70.9g-33.6g-16g=21.3g,n(Cl)=21.3g-r35.5g/mol=0.6mol,n(Fe)：n(Cl)：n(O)=0.2niol：0.6niol：

(0.3mol+1.05molx2)=1:3:12,則M的分子式為Fe(CK)4)3。

(2)被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為：：&：Cl：o

????

(3)A為Fea3溶液，向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++2H++Sl。

19、E干燥二氧化硫與氧氣降溫使SO,以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開ABC白色酸霧

2OH+SO2->SO?+H2O加燒堿反應(yīng)快(吸收快)，加石灰乳價格低廉

【解題分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置及二氧化硫的性質(zhì)分析裝置中儀器的作用；根據(jù)二氧化硫及三氧化硫的性質(zhì)分析檢驗(yàn)的方法；根據(jù)工業(yè)

生產(chǎn)需要分析尾氣處理時選擇合適的試劑。

【題目詳解】

(1)二氧化硫與氧氣在E中反應(yīng)，為了使之充分反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)開始時，先點(diǎn)燃的酒精燈是E中酒精燈；

(2)如圖所示A裝置產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時會帶出水分，所以裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流

速外還有干燥二氧化硫與氧氣的作用；

(3)根據(jù)題干信息，三氧化硫的熔點(diǎn)為16.6C,所以裝置F的作用是降溫，使SO?以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中

分開；

(4)二氧化硫有漂白性和還原性，可以使品紅溶液和溪水溶液褪色，所以可以將氣體通入品紅或?yàn)I水證明二氧化硫的

存在；二氧化硫與三氧化硫通入硝酸鋼溶液中都產(chǎn)生白色沉淀，且二氧化硫與氯化領(lǐng)溶液不反應(yīng)，三氧化硫可以與氯

化飲溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以可以用氯化飲溶液證明三氧化硫的存在，故答案為；AB；C；

(5)裝置G為干燥裝置，如果沒有干噪，空氣中的水分與易溶于水的二氧化硫氣體結(jié)合形成酸霧，所以F中可能看

到白色酸霧；

(6)裝置G導(dǎo)出的尾氣是為了吸收未完全反應(yīng)的二氧化硫，二氧化硫與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，離子方程式為：

2OH+SO,=SO；+H,O：

(7)燒堿濃度大，反應(yīng)快，而石灰乳價格比較低，故答案為：加燒堿反應(yīng)快(吸收快)，加石灰乳價格低廉。

+2+22+

20.Cu2S+2MnO4+8H=2Cu+SO4+2Mn+4H2O除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化膠頭滴管(酸

式)滴定管(或移液管)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色61.536.9

【解題分析】

由配制溶液的過程確定所需儀器，據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象，運(yùn)用關(guān)系式計算混合物的組成。

【題目詳解】

(1)據(jù)題意，樣品中的Cu、S元素被酸性KM11O4溶液分別氧化成Ci!?，、SO?",則Cu2s與酸性KMMh溶液反應(yīng)的離

+2+22+

子方程式Cu2S+2MnO4+8H=2Cu+S04+2Mn+4H2Oo

⑵配制0.1000moI?LTFeS04溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止Fe?+被氧化；配制過程中所需

玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。

⑶步驟③中取25.00mL待測溶液(有未反應(yīng)的酸性KMnOj溶液)，所用儀器的精度應(yīng)為0.01mL,故選酸式滴定管或

移液管。

(4)步驟⑤用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定反應(yīng)生成的12,使用淀粉作指示劑，終點(diǎn)時溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢

復(fù)原色。

⑸設(shè)2.6g樣品中，Cu2s和CuS的物質(zhì)的量分別為x、y,

據(jù)5Fe2+~MnO4.(5Fe2++Mn(lr+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O),樣品反應(yīng)后

剩余n(Mn04)=0.1000molL'xZO.OOxlO^Lx-x--------=4.000x103mol

525.00

n(MnO4)=0.2000mo-L-1x200.0xl0-3L-4.000xl0-3mol=36.00xl0-3mol

g

+2+22+3

由Ci!2S~2Mli04?和5CuS-8MnO4-(5CuS+8MnO4+24H=5Cu+5SO4+8Mn+12H2O),得2x+-y=36.00xl0mol

250

又據(jù)2cli2+~l2~2s2(V一,得2x+v=0.1OOOmo1L_1x30.00x103Lx---