8.2常見的酸和堿第一課時常見酸及其性質(zhì)第八單元常見的酸、堿、鹽CommonacidsandbasesChapter8CommonAcids,Alkalis,andSalts稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸學(xué)習(xí)目標(biāo)0102認(rèn)識常見的幾種酸，及其物理性質(zhì)和用途03知道稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及其共性初步了解認(rèn)識一類物質(zhì)的方法。教學(xué)重點教學(xué)難點01通過對酸的性質(zhì)的開放性探究01養(yǎng)成“先個別后一般”的認(rèn)識物質(zhì)的科學(xué)方法，進一步發(fā)展科學(xué)探究能力稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸問題探討稀鹽酸清潔劑用于清潔衛(wèi)生間污漬、尿漬、水垢等。針對鋼鐵除銹能達到較好效果。稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸①為什么鹽酸可以除銹？目錄CONTENTS1常見的酸2稀酸的化學(xué)性質(zhì)稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸常見的酸01稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸新課探究一、常見的酸1.幾種常見的酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)從名稱上看，最后一個字都是“酸”；從組成上看，都含有氫元素。酸的種類不少，其中最重要的是“三酸”：硝酸(HNO3)思考：為什么硝酸保存在棕色試劑瓶中？硝酸在光照下容易分解稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸新課探究一、常見的酸2.常見酸的物理性質(zhì)鹽酸(HCl)濃硫酸(H2SO4)硝酸(HNO3)顏色狀態(tài)揮發(fā)性氣味腐蝕性密度無色液體無色油狀液體易揮發(fā)不易揮發(fā)有刺激性氣味無氣味無色液體易揮發(fā)有刺激性氣味有強腐蝕性密度較大(1.83g·cm3)有強腐蝕性有腐蝕性稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸即氫氯酸新課探究一、常見的酸2.常見酸的物理性質(zhì)

濃鹽酸和濃硝酸具有很強的揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl氣體或硝酸氣體溶解在空氣中的水蒸氣中，形成鹽酸小液滴，從而出現(xiàn)白霧。拓展思考：打開盛裝濃鹽酸或濃硝酸的瓶蓋，瓶口處就會出現(xiàn)白霧，白霧是如何形成的呢？稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸新課探究一、常見的酸名稱溶質(zhì)的化學(xué)式主要用途鹽酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3電鍍、除銹、食品加工、化工生產(chǎn)生產(chǎn)化肥、燃料、炸藥車用電池、化肥制造、農(nóng)藥生產(chǎn)、石油精煉特別提醒：濃酸有強烈的腐蝕性，使用時要特別小心，嚴(yán)格遵守安全操作規(guī)則，確保安全。稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸3.常見酸的用途新課探究一、常見的酸觀察活動>>>知道濃硫酸具有脫水性目的【實驗8-5】稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸新課探究一、常見的酸觀察活動>>>知道濃硫酸具有脫水性目的【實驗8-5】稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸新課探究一、常見的酸觀察活動>>>知道濃硫酸具有脫水性目的實驗操作實驗現(xiàn)象圖示用蘸有濃硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的紙上寫字，觀察變化。取20g蔗糖放入小燒杯中，加少量水使它潤濕后，注入10mL濃硫酸，攪拌，觀察現(xiàn)象。蔗糖先變黑，然后迅速膨脹形成“黑面包”狀物質(zhì)，同時有熱量放出和刺激性氣味產(chǎn)生。紙上顯出黑色字跡小心！濃硫酸具有強腐蝕性。【實驗8-5】稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸新課探究一、常見的酸濃硫酸能使紙張、蔗糖等物質(zhì)脫水變成炭，有強脫水性。濃硫酸對衣物、皮膚等都有強腐蝕性。結(jié)論4.濃硫酸的特性稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸新課探究一、常見的酸濃硫酸有強吸水性，可用作干燥劑。4.濃硫酸的特性稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸可干燥酸性氣體(如CO2、SO2、HCl、Cl2等)中性氣體(如H2、O2、N2、CO、CH4等)不能用于干燥堿性氣體(如NH3)。長進短出會與濃硫酸反應(yīng)新課探究一、常見的酸4.濃硫酸的特性物質(zhì)濃鹽酸濃硫酸性質(zhì)揮發(fā)性吸水性溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化類型減小不變不變增大增大減小減小物理變化減小物理變化不同點相同點實驗室應(yīng)該怎樣保存濃鹽酸和濃硫酸？濃鹽酸、濃硫酸和濃硝酸等揮發(fā)性或易吸水的酸確實需要密封保存?。稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸

拓展思考：如果不小心將濃鹽酸和濃硫酸露置于空氣中很長時間，下面溶液組成上會發(fā)生什么變化？新課探究一、常見的酸4.濃硫酸的特性濃硫酸是危險品，保管和使用都要格外小心。保存：應(yīng)密封保存在專用的藥品柜中濃硫酸如果皮膚不慎沾上濃硫酸①應(yīng)立即用干布拭去③然后除上3%~5%的碳酸氫鈉溶液②再用大量水沖洗稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸新課探究一、常見的酸觀察活動>>>知道稀釋濃硫酸的正確操作目的【實驗8-6】稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸新課探究一、常見的酸觀察活動>>>操作示意圖操作現(xiàn)象解釋正確：將濃硫酸沿著器壁緩慢地注入水中，并不停地攪拌。將密度大的濃硫酸緩慢地注入水中，及時攪拌，使產(chǎn)生的熱得以迅速擴散。用手觸碰燒杯外壁，感覺發(fā)燙，且溫度計的數(shù)值升高。稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸新課探究一、常見的酸觀察活動>>>操作示意圖操作現(xiàn)象解釋錯誤：為說明圖a中錯誤操作的危害，在圖b中的特定裝置內(nèi)，把少量水滴進濃硫酸中。水的密度比濃硫酸小，當(dāng)水滴入濃硫酸時會產(chǎn)生大量熱使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險。ab錐形瓶內(nèi)的液體向四周飛濺，用手觸摸錐形瓶外壁，感覺發(fā)燙。稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸新課探究一、常見的酸稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著容器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸中。結(jié)論5.濃硫酸的稀釋(酸入水)稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸稀酸的化學(xué)性質(zhì)02稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸酸→H++酸根(如：HCl、H2SO4、H2S等)除了H2O、H2O2外以H開頭都是酸堿→金屬離子+OH-(如：NaOH、Ca(OH)2、KOH等)特殊堿：NH3·H2O鹽→金屬離子+酸根(如：Na2SO4、NH4Cl、CaCO3、KNO3等)新課探究二、稀酸的化學(xué)性質(zhì)1.稀酸共性①：與指示劑反應(yīng)稀酸有許多相似的性質(zhì)?，F(xiàn)以稀鹽酸和稀硫酸為例，通過回顧和實驗，探究稀酸的其他化學(xué)共性。例如：能使紫色石蕊溶液變紅色，

不能使無色酚酞溶液變色。稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸新課探究二、稀酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生實驗探究>>>認(rèn)識稀酸的化學(xué)性質(zhì)目的稀酸具有哪些化學(xué)共性？提出問題除指示劑外，稀酸還可能與

等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，說說你假設(shè)的理由。形成假設(shè)較活潑金屬、某些金屬氧化物和鹽稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸新課探究二、稀酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生實驗探究>>>實驗驗證回顧稀酸與較活潑金屬的反應(yīng)。(置換反應(yīng))H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑6HCl+Al===2AlCl3+3H2↑《化學(xué)》第六單元6.2較活潑金屬(活動性在氫之前)能與稀酸發(fā)生置換反應(yīng)。鏈接（酸）(較活潑金屬)（鹽）（氫氣）稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸新課探究二、稀酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生實驗探究>>>稀酸能夠和較活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，可以表示為：結(jié)論酸+金屬→鹽+氫氣鹽的定義：由銨根離子(NH4+)與酸根離子構(gòu)成的化合物由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物

硝酸的性質(zhì)較特殊，它與金屬發(fā)生反應(yīng)時，一般不生成氫氣，而是生成氮氧化物等，故無此共性。稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸新課探究二、稀酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生實驗探究>>>回顧【實驗8-7】稀酸與某些金屬氧化物的反應(yīng)H2SO4+CuO===

CuSO4+H2O（酸）（金屬氧化物）（

）（水）鹽稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸現(xiàn)象：黑色固體溶解，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色新課探究二、稀酸的化學(xué)性質(zhì)實驗記錄編號酸金屬氧化物現(xiàn)象與化學(xué)方程式①氧化銅現(xiàn)象：化學(xué)方程式：②稀硫酸氧化鐵現(xiàn)象：化學(xué)方程式：③現(xiàn)象：化學(xué)方程式：實驗結(jié)論稀酸的化學(xué)共性：

酸+金屬氧化物

→++稀鹽酸稀鹽酸氧化鐵黑色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色2HCl+CuO===CuCl2+H2O鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O鹽水稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸【實驗8-7】稀酸與某些金屬氧化物的反應(yīng)新課探究二、稀酸的化學(xué)性質(zhì)稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸②利用稀酸清除鐵銹時，能否將金屬制品長時間浸泡在酸中，為什么？不能，鐵銹被除去后，酸能和鐵繼續(xù)反應(yīng)。思考：①為什么鹽酸可以除銹？原因是其能與金屬氧化物（如鐵銹的主要成分氧化鐵）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成可溶性的鹽和水??。新課探究二、稀酸的化學(xué)性質(zhì)【實驗8-8】稀酸與鹽的反應(yīng)回顧《化學(xué)》第五單元5.3實驗室用稀鹽酸與石灰石制取二氧化碳。鏈接2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑+H2O（酸）（

）（

）[新酸（碳酸）分解所得]鹽新鹽稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸新課探究二、稀酸的化學(xué)性質(zhì)【實驗8-8】稀酸與鹽的反應(yīng)實驗選擇合適的反應(yīng)物與稀酸溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。備選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液①②③④稀鹽酸稀硫酸稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸新課探究二、稀酸的化學(xué)性質(zhì)【實驗8-8】稀酸與鹽的反應(yīng)實驗記錄編號酸加入試劑現(xiàn)象與化學(xué)方程式①稀鹽酸現(xiàn)象：化學(xué)方程式：②稀鹽酸現(xiàn)象：化學(xué)方程式：③稀硫酸現(xiàn)象：化學(xué)方程式：④稀硫酸現(xiàn)象：化學(xué)方程式：實驗結(jié)論稀酸的化學(xué)相似性：酸+鹽→+碳酸鈉溶液碳酸鉀溶液碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O有氣泡產(chǎn)生H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O有氣泡產(chǎn)生H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O新鹽新酸碳酸鉀溶液有氣泡產(chǎn)生2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸新課探究二、稀酸的化學(xué)性質(zhì)思路與方法導(dǎo)引>>>依據(jù)物質(zhì)類別認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)的思路與方法由于同類物質(zhì)的性質(zhì)具有共性，在認(rèn)識一類物質(zhì)的性質(zhì)時，可根據(jù)該類物質(zhì)中某種物質(zhì)的已知性質(zhì)推測它們的共性，再選擇同類其他物質(zhì)設(shè)計實驗進行驗證。本節(jié)中對稀酸化學(xué)性質(zhì)的探究便是如此。此外，在認(rèn)識某物質(zhì)的性質(zhì)時，也可根據(jù)其所屬類別物質(zhì)的共性對該物質(zhì)的性質(zhì)作出推測，并設(shè)計實驗進行驗證。稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸新課探究二、稀酸的化學(xué)性質(zhì)思路與方法導(dǎo)引>>>依據(jù)物質(zhì)類別認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)的思路與方法某種物質(zhì)已知性質(zhì)該類物質(zhì)共性設(shè)計實驗驗證結(jié)論推斷驗證其他同類物質(zhì)性質(zhì)依據(jù)推斷依據(jù)稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸新課探究二、稀酸的化學(xué)性質(zhì)檢查站1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）稀硫酸與氧化鎂反應(yīng)，生成硫酸鎂和水。（2）稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。（3）稀硫酸與鋅反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣。H2SO4+MgO===MgSO4+H2OH2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HClH2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸新課探究二、稀酸的化學(xué)性質(zhì)檢查站2.舉例說明以下轉(zhuǎn)變關(guān)系(把上題的小題號對應(yīng)填在括號內(nèi))。酸較活潑金屬金屬氧化物鹽氫氣水新酸鹽++例如（）例如（）例如（）（1）（2）（3）稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見的酸課堂小結(jié)【檢測題1】下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途，對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A．A B．B C．C D．DD課堂檢測【檢測題2】實驗室里，常用濃硫酸作為干燥劑，這是利用了濃硫酸的（）A．吸水性B．脫水性C．酸性