高三化學(xué)回歸書本知識點歸納第一部分常見物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的俗名和化學(xué)式一、顏色1、紅：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品紅、液溴、[酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫品紅溶液加熱變紅]2、黃：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；[鈉的焰色反應(yīng)、蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃]3、藍(lán)：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)；[石蕊遇堿變藍(lán)、氨氣遇濕紅色石蕊試紙變藍(lán)、淀粉遇碘變藍(lán)]4、綠：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯氣、CuCl2(aq)、5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固體碘、碘的CCl4溶液；[苯酚遇FeCl3溶液顯紫色]6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：K2Cr2O7、濃溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、濃碘水其他物質(zhì)中，多數(shù)在溶液無色、固體為白色晶體或無色晶體二、物質(zhì)的俗名和化學(xué)式9、單質(zhì)：水銀：Hg10、氧化物：赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、干冰（固體CO2）、石英和水晶（SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH）、水楊酸（）、草酸（H2C2O4?2H2O）、蟻酸（HCOOH）、王水（一體積濃硝酸和三體積濃鹽酸的混合物）12、堿：燒堿（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、堿石灰（NaOH與CaO及少許水的混合物）13、鹽：純堿（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、膽礬（CuSO4?5H2O）、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、熟石膏2CaSO4?H2O、漂白粉[Ca(ClO)2與CaCl2的混合物]14、有機物：電木（酚醛塑料）、電石（CaC2）、電石氣（乙炔）、氟裏昂（氟氯烴）、福爾馬林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡膠（聚異戊二烯）甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸第二部分化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)方程式一、記住下列化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→NaNa→NaOH→CaCO3→CaCl2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH2、Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg3、Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2鋁熱反應(yīng)：4、Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)35、Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu→CuCl2→[Cu(NH3)4]SO46、C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2→Al(OH)37、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(純硅)→SiO2→SiF48、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3→9、H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO410、Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2金屬+Cl2、、鹵素間的置換、H2S+Cl2二、記住下列有關(guān)氣體制備的反應(yīng)和試驗裝置11、制備氣體和生成氣體H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOH、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、*HNO3。N2：*NH3+Cl2Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；電解NaCl、電解飽和食鹽水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HClNO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2：NO+O2、Cu+HNO3(濃)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(濃)CO2：CO32—+H+；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；濃H2SO4+C、濃HNO3+C；有機物燃燒CxHyOz+O2；NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白質(zhì)分解CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+CCH4：*CH3COONa+NaOHC2H4：CH3CH2OH與濃硫酸加熱、CH3CH2Cl與NaOH醇溶液C2H2：CaC2+H2O三、化學(xué)反應(yīng)與水有著親密的關(guān)系12、生成水：（1）化合反應(yīng)：H2+O2（2）分解反應(yīng)：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4·5H2O、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、*HNO3、*FeSO4·7H2O（3）復(fù)分解反應(yīng)：酸與CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；堿與CO2、SiO2、SO2（4）置換反應(yīng)：金屬氧化物+H2（5）重要氧化還原反應(yīng)：強氧化性酸（H2SO4、HNO3）與金屬、非金屬的反應(yīng)（Cu、C）；KMnO4、MnO2與HCl反應(yīng)；KMnO4+H2SO4+H2C2O4（6）有機反應(yīng)：乙醇脫水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有機物燃燒CxHyOz+O213、與水反應(yīng)：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反應(yīng)：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質(zhì)四、物質(zhì)的檢查、除雜14、檢查物質(zhì)的試劑：無機—紫色石蕊、無色酚酞、品紅溶液、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有機—銀氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物質(zhì)的檢查、除雜11種氣體：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H214種離子：NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、9種有機物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、鹵代烴、葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)11種沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他無機反應(yīng)16、Na2S2O3+H2SO4、CaO+SiO2、KOH+CO2、KHCO3分解、Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl六、原電池、電解池反應(yīng)17、銅—鋅（硫酸）電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池（氫氧化鉀）、甲醇燃料電池（氫氧化鉀）、鋅—氧化銀（氫氧化鉀）電池；金屬的電化腐蝕。18、電解氯化銅溶液、電解飽和食鹽水、精煉銅、電解氯化鎂、電解氧化鋁、電解硫酸鈉溶液、電解氫氧化鈉溶液、電解硝酸銀溶液；犧牲陽極法防止金屬腐蝕。七、物質(zhì)的制備制金屬：電解法—Na、Mg、Al；CO還原法—Fe；鋁熱法—Mn、Cr、V海水提碘：海帶—海帶灰—濾液—通氯氣—萃取—蒸餾—碘。粗鹽提純：粗鹽—溶解—過量BaCl2—過量Na2CO3—過濾—適量鹽酸—蒸發(fā)結(jié)晶。制膽礬(CuSO4·5H2O)：粗銅粉—O2+稀硫酸—過濾—蒸發(fā)制熱飽和溶液—冷卻結(jié)晶。制綠礬(FeSO4·7H2O)：廢鐵屑—Na2CO3除油—稀硫酸（50~70℃）—趁熱過濾—冷卻結(jié)晶—洗滌—吸干水。八、鹽類水解19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸鈉、苯酚鈉九、有機反應(yīng)類型和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化20、有機反應(yīng)類型取代反應(yīng)：CH4+Cl2、CH3CH2Br與NaOH水溶液、CH3CH2OH與HBr、苯與液溴、苯與濃硝酸、苯酚與濃溴水、乙醇與醋酸水解反應(yīng)：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質(zhì)與水的反應(yīng)加成反應(yīng)：乙烯與溴水、乙烯與氫氣、乙烯與水、乙炔與溴水、丁二烯與溴水、乙醛與氫氣、苯與氫氣消去反應(yīng)：乙醇與濃硫酸并加熱、溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液并加熱酯化反應(yīng)：醇與酸反應(yīng)生成酯和水加聚反應(yīng)：乙烯聚合、異戊二烯聚合縮聚反應(yīng)：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸與乙二醇聚合、制酚醛樹脂氧化反應(yīng)：CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH銀鏡反應(yīng)：乙醛、葡萄糖；有機物燃燒還原反應(yīng)：不飽和鍵（雙鍵、三鍵、苯環(huán)、C=O）加氫21、有機物的轉(zhuǎn)換關(guān)系（1）CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH→CH2=CH2→CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH→CH3COOCH2CH3→CH3CH2OH→CH2=CH2→（2）淀粉→葡萄糖→酒精→CO2→葡萄糖→淀粉第三部分選修3物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)（含必修1部分內(nèi)容）一、原子構(gòu)造與性質(zhì)1、原子的體現(xiàn)式、平均相對原子質(zhì)量2、能層、能級、各能層的能級數(shù)、各能級的軌道數(shù)、各電子層最多容納的電子數(shù)3、構(gòu)造原理、1-36號元素核外電子排布（重點：Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等）4、能量最低原理、洪特規(guī)則、洪特規(guī)則特例。5、元素周期表的構(gòu)造“三短三長一未完，七主七副零IIIV族”6、元素周期表分區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)；金屬區(qū)、非金屬區(qū)、半導(dǎo)體區(qū)7、元素周期律：核外電子排布、原子半徑、化合價、第一電離能、電負(fù)性、元素金屬性、非金屬性、堿性、酸性、氫態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等的遞變規(guī)律8、第一電離能、電負(fù)性變化：元素第一電離能的周期性二、分子構(gòu)造與性質(zhì)9、離子鍵、共價鍵、金屬鍵用電子式表達下列物質(zhì)：Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH（用構(gòu)造式表達上述物質(zhì)中的共價分子）10、共價鍵的參數(shù)：鍵長、鍵能、鍵角（鍵長越短、鍵能越大分子越穩(wěn)定）11、等電子原理CO與N2、CO2與N2O12、價層電子對互斥模型、雜化軌道理論13、常見分子、離子的空間構(gòu)型：Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、正四面體型；平面三角型；三角錐型（含1對孤對電子）；V型（含2對孤對電子）；直線型14、極性分子、非極性分子、極性鍵、非極性鍵15、范德華力、氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響（1）熔沸點、水溶性（2）分子內(nèi)氫鍵鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸16、氫鍵對物質(zhì)溶解性的影響NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水17、相似相溶原理18、10電子的分子和離子：18電子的分子和離子：三、晶體構(gòu)造秘性質(zhì)20、晶體、非晶體、自范性、晶胞21、晶胞中原子（或離子）數(shù)確實定：Na、Zn、I2、C60、CO2、金剛石、NaCl、CsCl等鈉鋅碘金剛石氯化鈉氯化銫22、分子晶體（熔沸點低、硬度?。└杀鸵簯B(tài)水的構(gòu)造對比CaF2晶胞23、原子晶體（硬度大、熔沸點高）：金剛石、硼、硅、鍺、二氧化硅、碳化硅、氮化硼24、金屬鍵、用金屬鍵理論解釋金屬的通性（導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性等）25、金屬晶體：簡樸立方（Po型）（配位數(shù)4）、鉀型（配位數(shù)12）、鎂型和銅型（配位數(shù)12）26、離子晶體（硬度大、熔沸點高、熔融時能導(dǎo)電。NaCl、CaF2）27、晶格能晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，并且晶體的熔點越高，硬度越大。規(guī)律：陽離子（陰離子）相似時，陰離子（陽離子）半徑越大，晶格能越小。28、運用電負(fù)性數(shù)據(jù)判斷晶體類型：元素差值△>1.7是離子晶體29、σ鍵、鍵（N2、CO2、C2H4分子中具有的化學(xué)鍵）30、配位化合物、配位鍵、配合物的內(nèi)界、外界、配位數(shù)第四部分選修4化學(xué)反應(yīng)原理一、化學(xué)反應(yīng)與能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑2、焓變、△H的單位，△H的正負(fù)號的含義（P3圖1-2）3、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系（P8圖1-1）4、中和熱的測定（P5）5、書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的環(huán)節(jié)，熱化學(xué)方程式的意義6、燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱的區(qū)別。理解某些物質(zhì)燃燒熱數(shù)據(jù)（P8表1-1）7、新能源8、蓋斯定律計算2C+O2=2CO的反應(yīng)熱，并寫出熱化學(xué)方程式（P13）；計算2C+2H2+O2=CH3COOH的反應(yīng)熱，并寫出熱化學(xué)方程式（P14）。二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡9、化學(xué)反應(yīng)速率、體現(xiàn)式、單位10、在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比11、怎樣計算化學(xué)反應(yīng)速率定義：，列三項求解（開始、變化、t時候）12、影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因濃度、壓強、溫度、催化劑（光輻射、放射線、粉碎、等）13、化學(xué)反應(yīng)速率的經(jīng)典曲線14、化學(xué)反應(yīng)速率的經(jīng)典表格15、化學(xué)反應(yīng)速率的經(jīng)典試驗鋅與不一樣濃度硫酸的反應(yīng)；過氧化氫分解（催化劑是MnO2、FeCl3、CuSO4）；探究不一樣濃度的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)速率；唾液、H2SO4溶液對淀粉水解的催化作用16、可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)17、化學(xué)平衡態(tài)的特性：動、等、定、變18、化學(xué)平衡經(jīng)典試驗：Cr2O72—+H2O==2CrO42—+2H+、2NO2=N2O4、Fe3++3SCN—=Fe(SCN)319、勒夏特列原理20、影響化學(xué)平衡的原因21、化學(xué)平衡體現(xiàn)式22、平衡濃度、轉(zhuǎn)化率的計算列三項：開始、變化、平衡23、等效平衡的計算24、化學(xué)平衡經(jīng)典曲線圖化學(xué)平衡經(jīng)典表格25、化學(xué)反應(yīng)進行的方向：焓判據(jù)和熵判據(jù)、（用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進行的方向）三、水溶液的離子平衡26、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)常見弱電解質(zhì)：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH弱堿：NH3·H2O、27、弱電解質(zhì)的電離平衡特性：動、定、變28、電離平衡常數(shù)（P44）39、水的電離平衡和水的離子積常數(shù)30、影響水電離平衡的原因（加酸、加堿、加強酸弱堿鹽、加強堿弱酸鹽、溫度）31、溶液的PH值PH=—lgc(H+)PH與溶液的酸堿性PH的簡樸計算32、中和滴定試驗（P52）33、鹽類水解可水解的鹽：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa34、影響鹽類水解的重要原因：酸、堿、同離子、溫度等35、鹽類水的應(yīng)用：配制Fe(OH)3膠體；配制FeCl3溶液、用TiCl4制備TiO2鹽類水解中的三個守恒：質(zhì)子守恒、電荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液為例36、難溶電解質(zhì)的溶度積和溶度積常數(shù)37、沉淀轉(zhuǎn)化溶解度小的難溶物可轉(zhuǎn)化成溶解度更小的更難溶的物質(zhì)。AgCl→AgI→Ag2SMg(OH)2→Fe(OH)3CaSO4→CaCO338、原電池、構(gòu)成原電池的條件、電極反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系39、常見電池的電極反應(yīng)、總反應(yīng)：銅鋅（H2SO4）電池；鉛蓄電池；堿性鋅錳電池；氫氧燃料電池。40、電解池、電解池的構(gòu)成條件電極反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系41、常見電解池的工作原理：電解氯化銅、電解飽和食鹽水、電