第1頁/共1頁2025北京高二（上）期末化學(xué)匯編鹽類的水解一、單選題1．（2025北京十一學(xué)校高二上期末）常溫下，用溶液分別滴定體積均為、濃度均為的鹽酸和醋酸溶液。滴定過程中溶液pH隨加入的NaOH溶液體積而變化的滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是（）A．滴定開始前，溶液、鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的最大的是鹽酸B．左圖是溶液滴定鹽酸的曲線，右圖是溶液滴定醋酸的曲線C．分析圖像可知，和的關(guān)系為：D．M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（A-表示或）2．（2025北京十一學(xué)校高二上期末）人體血液中存在平衡：，使血液保持在之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知隨變化關(guān)系如下表所示，下列說法不正確的是（）1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45A．的血液中，B．人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的溶液解毒C．常溫下將的血液稀釋，一定不變D．時，的電離程度小于的水解程度3．（2025北京十一學(xué)校高二上期末）常溫下，將濃度均為0.1mol/L一元酸HX溶液和NaOH溶液等體積混合所得溶液pH=9，下列說法正確的是（）A．溶液中：B．所得溶液中：C．常溫下，0.1mol/LHX溶液的pH=1D．所得溶液中：4．（2025北京十一學(xué)校高二上期末）磷酸(H3PO4)是三元弱酸，可用于制磷肥、含磷藥物。H3PO4水溶液中各含磷微粒的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．H3PO4第一步的電離常數(shù)為Ka1，Ka1約為10-2B．0.1mol/LH3PO4溶液的pH約為10.0C．H3PO4的電離方程式為：D．pH=12時，由電荷守恒可知，溶液中5．（2025北京昌平高二上期末）25℃時，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，pH變化曲線如下圖所示：下列說法不正確的是（）A．由a點pH可知CH3COOH的電離常數(shù)Ka≈10-4.8B．b點溶液中微粒濃度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)C．c點溶液中微粒對水的電離平衡的促進與抑制程度相同D．a(chǎn)點→d點的過程中n(CH3COO-)持續(xù)增大6．（2025北京昌平高二上期末）測定0.1mol·L-1Na2CO3溶液升溫過程中的pH(不考慮水的蒸發(fā))，數(shù)據(jù)如下。溫度/℃20406080pH11.8011.6811.5411.42下列說法正確的是（）A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO+2H2OH2CO3+2OH-B．升溫過程中，溶液中的c(OH-)在增大C．升溫過程中，溶液pH變化是水解平衡移動的結(jié)果D．升溫過程中，溶液中c(CO)+c(HCO)=0.1mol·L-17．（2025北京昌平高二上期末）漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，下列有關(guān)說法正確的是（）A．二者均能完全電離 B．二者均能水解C．二者的水溶液均顯堿性 D．二者均可電離出Cl-8．（2025北京北師大附中高二上期末）將溶液分別滴入溶液和溶液中，如圖所示，I、Ⅱ中均有沉淀產(chǎn)生。(已知：是白色難溶于水的固體。)下列說法不正確的是（）A．溶液和溶液中均存在：B．I中的沉淀可能有和C．Ⅱ中生成的反應(yīng)：D．I和Ⅱ中加入溶液后，均降低9．（2025北京北師大附中高二上期末）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（）A．溶液：B．KCl溶液：C．CH3COONa溶液：D．室溫下，pH=7的、混合溶液：二、填空題10．（2025北京昌平高二上期末）①鹽酸②醋酸③一水合氨④氫氧化鈉⑤氯化銨⑥醋酸鈉是實驗室和生活中常見的物質(zhì)。(1)CH3COONa溶液顯(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因。(2)將濃度均為0.1mol/L的①與③溶液等體積混合后，溶液中存在的離子濃度大小關(guān)系是。(3)下列事實不能證明氨水中存在電離平衡的是。a．氨水中存在NH4+、OH?、H+b．氨水的導(dǎo)電性弱于NaOH溶液c．常溫下，1mol·L-1的氨水測得pH約為12d．將一定體積的1mol·L-1的氨水稀釋10倍，其pH變化小于1(4)常溫下，pH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液，由水電離出的c(H＋)之比是。(5)向飽和NaHCO3溶液中滴加飽和CaCl2溶液，可觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生大量無色氣泡，結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動角度解釋原因。三、解答題11．（2025北京十一學(xué)校高二上期末）食醋作為日常飲食中的一種調(diào)味劑，深受人們青睞，它對改善食物的口感、增進食欲、促進食物消化等都有獨特的功能。食醋的酸味主要來自其中的醋酸等有機酸。食醋的總酸含量是指每100mL食醋中含酸(以醋酸計)的質(zhì)量，也稱食醋的酸度。國家標準規(guī)定釀造食醋的總酸含量不得低于3.5g/100mL。某活動小組探究市場上某品牌白醋總酸度的步驟如下：①移取25.00mL某品牌白醋，置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻得待測食醋溶液；②用0.100mol/L的標準NaOH溶液潤洗堿式滴定管3次；③把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；④調(diào)節(jié)液面至“0”刻線或零刻線下任一刻線；⑤用_____取20.00mL待測食醋溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴指示劑；⑥用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度；⑦重復(fù)滴定3次。請回答下列問題：(1)為了完成該實驗，步驟⑤中所用的儀器為(選填“酸式”、“堿式”)滴定管。(2)實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：①甲基橙：3.1~4.4

②石蕊：5.0~8.0

③酚酞：8.2~10.0你認為該活動小組應(yīng)該選用的最佳指示劑是(選填編號)。滴定終點的操作及現(xiàn)象為。(3)數(shù)據(jù)記錄與處理：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準NaOH溶液體積(mL)滴定前刻度滴定后刻度第1次20.001.0321.04第2次20.001.0621.06第3次20.002.0622.05經(jīng)數(shù)據(jù)處理，此品牌的食醋總酸含量的平均值是g/100mL。（已知醋酸的摩爾質(zhì)量為60g/mol）(4)若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得該品牌白醋的總酸度含量會。（選填“偏大”、“偏小”或“無影響）

參考答案1．D【分析】由圖可知，未加入氫氧化鈉溶液時，左圖中0.1mol/L溶液pH為3、右圖中0.1mol/L溶液pH為1，則左圖是氫氧化鈉溶液滴定醋酸的曲線、右圖是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線。【詳解】A．0.1mol/L氫氧化鈉溶液溶液中氫氧根離子和0.1mol/L鹽酸中氫離子濃度都為0.1mol/L，而醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，酸或堿均抑制水的電離，溶液中氫氧根離子濃度或氫離子濃度越大，水的電離程度越小，所以醋酸溶液中水電離出的氫離子濃度最大，故A錯誤；B．由分析可知，左圖是氫氧化鈉溶液滴定醋酸的曲線、右圖是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，故B錯誤；C．由分析可知，左圖是氫氧化鈉溶液滴定醋酸的曲線、右圖是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，氫氧化鈉溶液體積為V1mL時，醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到醋酸鈉和醋酸的混合溶液，溶液pH為7，則V1mL小于20mL，氫氧化鈉溶液體積為V2mL時，鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到氯化鈉溶液，溶液pH為7，則V2mL等于20mL，則V1小于V2，故C錯誤；D．由分析可知，左圖是氫氧化鈉溶液滴定醋酸的曲線，由圖可知，氫氧化鈉溶液體積為20mL的M點為等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，溶液呈酸性，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，由電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)可知，溶液中，故D正確；故選D。2．D【詳解】A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，pH＞6.10時，碳酸氫根濃度大于碳酸濃度，則pH=7.00的血液中，故A正確；B．發(fā)生酸中毒時，應(yīng)該用堿性物質(zhì)緩解，例如NaHCO3溶液，碳酸氫根濃度增大，使題干中平衡左移，氫離子濃度降低，可避免酸中毒，故B正確；C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，故C正確；D．碳酸氫鈉溶液因水解程度大于電離程度呈堿性，時，pH=6.10，溶液為酸性，說明碳酸的電離程度大于碳酸氫根離子水解程度，故D錯誤；故答案為D。3．A【分析】常溫下，將濃度均為0.1mol/L一元酸HX溶液和NaOH溶液等體積混合所得溶液pH=9，溶液呈堿性，說明HX為弱酸；【詳解】A．HX為弱酸，電離程度較小，溶液中：，A正確；B．等體積混合后，溶液總體積變大，所得溶液中：，B錯誤；C．HX為弱酸，常溫下，0.1mol/LHX溶液的pH＞1，C錯誤；D．等濃度等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成，水解使溶液呈堿性，溶液中，D錯誤；故選A。4．A【詳解】A．磷酸(H3PO4)是三元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離分步進行，第一步電離平衡為：H3PO4H++，其第一步的電離平衡常數(shù)Ka1=，根據(jù)圖示可知：當(dāng)pH=2時，c(H3PO4)=c()，則Ka1=c(H+)=10-2，A正確；B．H3PO4是三元弱酸，其水溶液呈酸性，在常溫下0.1mol/LH3PO4溶液的pH＜7，不可能約為10.0，B錯誤；C．H3PO4是三元弱酸，多元弱酸分步電離，每一步都存在電離平衡，其中以第一步電離為主，其第一步的電離方程式為：H3PO4H++，C錯誤；D．pH=12時，溶液呈堿性，即，陽離子除H+外，還應(yīng)該有其他陽離子(設(shè)為Mn+)，則由電荷守恒可知，溶液中nc(Mn+)+c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH-)，D錯誤；故選A。5．B【詳解】A．由a點pH可知，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=≈10-4.8，A正確；B．B點溶液中溶質(zhì)CH3COONa和CH3COOH等物質(zhì)的量濃度的混合溶液，在溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，b點時溶液pH＜7，c(H+)>c(OH-)，所以c(Na＋)＜c(CH3COO-)，B錯誤；C．c點溶液中溶質(zhì)CH3COONa和CH3COOH微粒，pH=7，說明CH3COONa對水的電離平衡的促進與CH3COOH抑制程度相同，C正確；D．a(chǎn)點→d點加入0.1mol·L-1NaOH溶液，弱電解質(zhì)CH3COOH生成強電解質(zhì)CH3COONa，也可以理解為減小，促進CH3COOH電離，過程中n(CH3COO-)持續(xù)增大，D正確；故選B；6．B【詳解】A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-，A錯誤；B．溫度升高，促進碳酸根離子的水解，導(dǎo)致溶液中升高，B正確；C．溫度升高，促進碳酸根離子的水解，且水的電離程度變大，故溶液pH的變化是改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果，C錯誤；D．根據(jù)元素守恒可知升溫過程中，溶液中c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1，D錯誤；故選B。7．A【詳解】A．Ca(ClO)2和CaCl2均為強電解質(zhì)，均能完全電離，A正確；B．Ca(ClO)2中次氯酸根為弱酸陰離子，Ca(ClO)2屬于強堿弱酸鹽，能水解，而CaCl2屬于強酸強堿鹽，不能水解，B錯誤；C．Ca(ClO)2為強堿弱酸鹽，水解使其溶液呈堿性，CaCl2為強酸強堿鹽，不能水解，溶液呈中性，C錯誤；D．Ca(ClO)2和CaCl2均為強電解質(zhì)，Ca(ClO)2發(fā)生完全電離：，即Ca(ClO)2不能電離出Cl-，而CaCl2能電離出Cl-，D錯誤；故選A。8．C【詳解】A．溶液和溶液中均存在電荷守恒：，A正確；B．Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)有碳酸鈉和硫酸亞鐵生成碳酸亞鐵沉淀，F(xiàn)e2+遇碳酸根發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2會很快被空氣中氧氣氧化成Fe(OH)3，B正確；C．Ⅱ中生成的反應(yīng)：，C錯誤；D．Ⅰ和Ⅱ中加入硫酸亞鐵溶液后，生成沉淀，溶液的堿性減弱，pH均降低，D正確；故選C。9．C【詳解】A．溶液中，F(xiàn)e3+發(fā)生水解，則，故A正確；B．KCl溶液呈中性，，故B正確；C．CH3COONa溶液中CH3COO-發(fā)生水解使溶液呈堿性，則溶液中，故C錯誤；D．室溫下，pH=7的、混合溶液中呈中性，，由電荷守恒可知嗎，故D正確；故選C。10．(1)堿性CH3COONa在溶液中完全電離：CH3COONa=CH3COO-＋Na+水中存在：H2OH++OH-，CH3COO-結(jié)合H2O電離出的H+，c(H+)減小，使水的電離平衡向右移動，c(OH-)增大，溶液中c(H+)＜c(OH-)，因此溶液顯堿性(2)c(Cl-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH-)(3)ab(4)10-10：10-4(5)在溶液中，存在平衡HCOH++CO，向溶液中加入Ca2+，發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO=CaCO3↓，產(chǎn)生白色沉淀，使c(CO)減小，使平衡正移，c(H+)增大，發(fā)生反應(yīng)H++HCO=H2O+CO2↑，CO2逸出，產(chǎn)生大量氣體【詳解】（1）CH3COONa是強堿弱酸鹽，其溶液因水解顯堿性；原因是：CH3COONa在溶液中完全電離：CH3COONa=CH3COO-＋Na+水中存在：H2OH++OH-，CH3COO-結(jié)合H2O電離出的H+，c(H+)減小，使水的電離平衡向右移動，c(OH-)增大，溶液中c(H+)＜c(OH-)，因此溶液顯堿性；（2）濃度均為0.1mol/L的①與③溶液等體積混合后剛好完全反應(yīng)生成NH4Cl，少量的離子水解顯示酸性，溶液中離子濃度的大小順序為：c(Cl-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH-)；（3）a．水電離出H+和OH-離子，氨水中的NH3·H2O會電離出和OH-離子，氨水中存在、OH?、H+，不能確定氨水存在電離平衡，a符合；b．沒有給出二者的濃度，不能根據(jù)氨水和NaOH溶液導(dǎo)電性來判斷氨水是弱堿，b符合；c．常溫下，1mol·L-1的氨水測得pH約為12，c(OH-)=10-2mol/L，說明氨水是部分電離，存在電離平衡，c不符合；d．將一定體積的1mol·L-1的氨水稀釋10倍，其pH變化小于1，說明氨水電離平衡正向移動，存在店里平衡，d不符合；答案選ab；（4）CH3COOH電離出的H+對水電離抑制，NH4Cl電離出的銨根離子水解，對水電離促進，常溫下，pH=4的CH3COOH溶液中水電離出的H+濃度為10-10mol/L，pH=4的NH4Cl溶液溶液中水電離出的H+濃度為10-4mol/L，由水電離出的c(H＋)之比是：10-10：10-4；（5）NaHCO3溶液中電離出的，存在平衡?H++，向溶液中加入Ca2+，發(fā)生反應(yīng)Ca2++=CaCO3↓，產(chǎn)生白色沉淀，使c()減小，使平衡正移，c(H+)增大，發(fā)生反應(yīng)H++=H2O+CO2↑，CO2逸出，產(chǎn)生大量氣體。11．(1)酸式(2)③滴入最后半滴NaOH標準溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不再變?yōu)闊o色，就達到了滴定終點(3)6.0(4)無影響【分析】用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH標準溶液滴定未知濃度的醋酸時，NaOH標準溶液應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，待測醋酸溶液用酸式滴定管量取。滴定管是準確量取液體體積的儀器，精確度是0.01mL。滴定管有“0”刻度?！?”刻度“在上，大刻度在下。待測酸溶液在錐形瓶中，由于二者恰好反應(yīng)時溶液顯堿性，為減小實驗誤差，用堿性范圍變色酚酞作指示劑，開始滴定時溶液無色，隨著堿標準溶液的滴入，溶液酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，溶液的pH逐漸增大，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH標準溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不再變?yōu)闊o色，滴定達到終點，停止滴加。為減少實驗的偶然性，使實驗測定值更接近真實值，要多進行幾次平均實驗，再根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，確定有效實驗數(shù)據(jù)，計算平均反應(yīng)消耗NaOH溶液的體積，然后計算粗待測酸溶液的濃度。若操作導(dǎo)致消耗標準溶液體積偏多，則待測溶液濃度偏高；操作導(dǎo)致消耗標準溶液體積偏少，則待測溶液濃度偏低?！驹斀狻浚?）食醋顯酸性，為了完成該實驗，步驟⑤中所用的儀器為酸式滴