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最新最全高考化學(xué)總復(fù)習(xí)

專題檢測(cè)大匯總?cè)?/p>

B費(fèi)中小學(xué)睛翹一康

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的臉［時(shí)學(xué)黨喻鎖景

度鼓后劃觥輾的需求

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目錄

專題檢測(cè)（一）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化.......................................................-3-

專題檢測(cè)（二）離子方程式的正誤判斷和離子共存與否的判斷......................-11-

專題檢測(cè)（三）實(shí)驗(yàn)操作與結(jié)論分析............................................-18-

專題檢測(cè)（四）元素周期表與元素周期律.........................................-29-

專題檢測(cè)（五）化學(xué)反應(yīng)與能量變化.............................................-38-

專題檢測(cè)（六）化學(xué)平衡與相關(guān)計(jì)算.............................................-47-

專題檢測(cè)（七）水溶液中的離子平衡............................................-59-

專題檢測(cè)（A）選擇題中的化學(xué)反應(yīng)原理及圖像分析..............................-70-

專題檢測(cè)（九）簡(jiǎn)單新型有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)....................................-79-

專題檢測(cè)（十）無機(jī)化工流程........................................-88-

專題檢測(cè)（十一）有機(jī)合成與推斷.......................................-97-

專題檢測(cè)（十二）新型化學(xué)物質(zhì)分析與化學(xué)計(jì)算...............................-110-

專題檢測(cè)（十三）化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)...............................................-118-

專題檢測(cè)（十四）非選擇題中的化學(xué)反應(yīng)原理綜合..............................-129-

專題檢測(cè)（十五）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì).............................................-141-

?2020高考化學(xué)工復(fù)習(xí)專題檢期蝎萼中的化學(xué)反應(yīng)原理及圖像分析

西2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題檢測(cè)二離子方程式的正誤判斷和離子共存與否的判斷

@2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題檢測(cè)九簡(jiǎn)單新型有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

@2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題檢測(cè)六化學(xué)平衡與相關(guān)計(jì)算

?2020高考化學(xué)工復(fù)習(xí)專題檢測(cè)七水溶液中的離子平衡

?2020高考化學(xué)工g習(xí)專題檢測(cè)三實(shí)的作與結(jié)論分析

g2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題檢測(cè)十學(xué)型化學(xué)物質(zhì)分析與化學(xué)計(jì)算

回2020高考化學(xué)習(xí)專題檢測(cè)十三化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)

?2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題檢測(cè)十四非選擇題中的化學(xué)反血遁粉

?2020高考化學(xué)二^復(fù)習(xí)專題檢測(cè)十無機(jī)化工流程

@2020高考化學(xué)工復(fù)習(xí)專題檢測(cè)十五物質(zhì)結(jié)梅與性質(zhì)

g2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題檢測(cè)十一有機(jī)合成與推斷

g2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題檢測(cè)四元素周期表與元素周期律

?2020高考化學(xué)工復(fù)習(xí)專題檢測(cè)5化學(xué)反應(yīng)與能量變化

@2020高考化學(xué)習(xí)專題檢測(cè)f質(zhì)的轉(zhuǎn)化

專題檢測(cè)(一)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1.(2019?南通七市二模)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

()

A.NaClO(aq)-c^oH?ClO(aq)務(wù)^-昭CLCg)

0A1/\NaOHCaq),、過量C02....、

B.Al(s)------,■NaA102(aq)------>Al(OH)s(s)

C.Fe(s)^^Fe2()3(s)"Cl‘叫’FeCh(aq)

0，H>0

D.N2(g)(g)HNO3(aq)

解析：選BA項(xiàng)，向NaClO溶液中通入CO2生成HC10,HC10在光照條件下分解生成HC1

和02,得不到Cl2,不能實(shí)現(xiàn),錯(cuò)誤；B項(xiàng)，A1和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO?和此，向NaA102

溶液中通入⑩生成Al(OH)s沉淀,能實(shí)現(xiàn)，正確；C項(xiàng),Fe在高溫下與HzO(g)反應(yīng)生成FeaO”

不是FeXh,不能實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，附和放電生成NO,NO與HQ不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)

誤。

2.(2018?南京、鹽城一模)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

()

“c濃鹽酸小Si.cs,

A.MnOi△?S高溫S1CL1

r也0(g)n鹽酸口、

BR.re吉、k1F7e2()3?FeCLNaq)

問加1

cO2.ccBaCk(aq)

Cr.S占、SO2*■BaS()3

9

D.CuSOKaq)“叫造液Cu(0H)2葡萄糖工aq)Cu

解析：選AB項(xiàng)，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成的是FesO”錯(cuò)誤；C項(xiàng)，S0?不能與BaCl2

溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，葡萄糖含醛基，能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅，而不是

銅，錯(cuò)誤。

3.如圖肌X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)

現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()

選項(xiàng)WXYZ

AN2NH3NO2HNO3

BNaNa2()2NaOHNaCl

CFeFeCl3Fe(0H)2FeCl2

DAlAlChNaA102Ah(SO,)3

解析：選D常溫下N2不能直接轉(zhuǎn)化為N&、N02>HNO;?A項(xiàng)不符合題意；常溫下Na與6

反應(yīng)生成Na2O而不是Na202,B項(xiàng)不符合題意；常溫下Fe不能一步轉(zhuǎn)化為Fe（0H）2,Fe和氯氣

在點(diǎn)燃時(shí)生成FeCh,C項(xiàng)不符合題意；A1與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlCh,與NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

NaA102,與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ah（S0,）3,AlCh與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaAlOz,NaAlOz與過

量硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A12（SO,）3,Ak（SO3與BaCk溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A1CM,D項(xiàng)符合題意。

4.X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)

物已略去）：

0—0—0

下列說法不正確的是（）

A.若"是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCk溶液

B.若W是鹽酸，則X與Z可反應(yīng)生成Y

C.若X是FeCL溶液，則W可以是Zn或A1

D.若W是硝酸溶液，則X與Z不能反應(yīng)生成Y

解析：選D若IV是單質(zhì)鐵，X是氯氣，Y是氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則

Z溶液可能是FeCL溶液，故A正確；若W是鹽酸，X是偏鋁酸鈉，Y是氫氧化鋁，Z是氯化鋁,

偏鋁酸鈉與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，故B正確；FeCL與少量的Zn或A1反應(yīng)生成氯化亞鐵,

氯化亞鐵與Zn或A1反應(yīng)生成鐵，故C正確；若W是硝酸溶液，X是過量的鐵，Y是硝酸亞鐵,

Z是硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)可生成硝酸亞鐵，故D錯(cuò)誤。

5.（2018?江蘇四校聯(lián)考）甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈IX甲屋）④.

物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列物質(zhì)組不滿足圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系①丙

乙態(tài)）

的是（）

選項(xiàng)甲乙丙T

AAlA12O3NaA102Al(OH)3

BSH2SSO3H2sol

CN2NH3NONO2

DSiSi02NazSiChNa2cO3

解析：選BS與Oz、&S與&反應(yīng)都是先得到SO2,進(jìn)一步氧化后才得到SO3,而不能一

步得到$。3,B錯(cuò)誤。

6.（2014?江蘇高考）下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生

反應(yīng)的是（）

質(zhì)

甲乙丙

AA1HC1NaOH

BNH302HNO3

CSiO2NaOIIHF

1)SO2Ca(0H)2NaIIC03

解析：選BA1與鹽酸、氫氧化鈉都反應(yīng)，鹽酸與NaOH也能反應(yīng)，A項(xiàng)正確；0?與HNOs

不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四

氟化硅和水，氫氧化鈉與氫氟酸反應(yīng)生成氟化鈉和水，C項(xiàng)正確；二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生

成亞硫酸鈣和水，二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉、二氧化碳和水，碳酸氫鈉與氫氧

化鈣反應(yīng)，氫氧化鈣過量時(shí)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，氫氧化鈣少量時(shí)生成碳酸鈣、碳酸

鈉和水，D項(xiàng)正確。

7.（2018?常州一模）下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)“甲乙

丙”轉(zhuǎn)化的是（）

選項(xiàng)甲乙丙

ASiSiO2H2SiO3

BNONO2HNO3

CNaNaClNaOH

DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO

解析：選ASiOz不溶于水，不能與水反應(yīng)生成HzSiQ,,A錯(cuò)誤。

8.下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合是()

序號(hào)XYZW

①CuC11SO4Cu(OH)2CuO

②NaNaOIlNa2cO3NaCl

Ca(C10)HC10HC1

③CL20

④FeFeChFeChFe(OH)2

A.①②③B.①③④

C.②④D.①④

解析：選A①Cu濃CuSOiQi(0H)2△?CUO(?CU,符合轉(zhuǎn)化，故正確；

②Na3*NaOH/"Na￡0：,生-NaCl里般Na,符合轉(zhuǎn)化，故正確；③ChCa-^L)2

Ca(ClO)2c9：°HC1O幽HC1-啜Ck,符合轉(zhuǎn)化，故正確；④Fe(0H)2不能一步轉(zhuǎn)化為Fe,

故錯(cuò)誤。

9.(2018?南通一模)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.CH3cHZB』，啜螫液CLCHQH而以CFLCHO

B.CuO』^*Cu(OH)又萼^CuQ

C.Mg(OH)2C03^^-MgC12(aq)-^-Mg

D.FeS型*FeC120-Fe

解析:選ACuO不溶于水,與水不反應(yīng),B錯(cuò)誤;電解MgCL(aq)得不到Mg,C錯(cuò)誤;FeCL

與Cu不反應(yīng)，不能生成單質(zhì)Fe,D錯(cuò)誤。

10.(2018?南京、鹽城二模)在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)

現(xiàn)的是()

A.NaCl(aq)^^-CL^^-NaClO-^HClO

0，0HQ

B-s麗so?傕喃2rsa-

HC)

C.NaA102(aq)-^*A1(OH)3L^SAlCl3(aq)-^-Al

1IC)

D.peLISFeC12(aq)Mk』°Fe(OH)2?」!pFe(OH)3

解析：選C電解AlCb(aq)不能得到Al,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制鋁，C錯(cuò)誤。

11.甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元?

素，丁是一種常見氣體單質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)物\一I

甲丙

質(zhì)的推斷不正確的是()I戊1

A.若甲為Na,則戊可能是H2O

B.若甲為GH”則戊可能是。2

C.若甲為NO,則戊可能是出0

D.若甲為Ck,則戊可能是NaOH溶液

解析：選C若甲為Na,戊為出0,則丙為NaOII,當(dāng)丁為乙為NaZ0或Na&NaQ或

Na。與也0反應(yīng)生成NaOH,A正確；若甲為CzH”戊為02,則丙為C02,當(dāng)丁為歷時(shí)，乙為乙

烷，乙烷與。2反應(yīng)生成CO?,B正確；N0與&0不能發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；若甲為CL,戊為NaOH,

則丙可以是NaCl,當(dāng)丁為H2時(shí)，乙為HC1,HC1與NaOH反應(yīng)生成NaCl,D正確。

12.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)：

0+X'一定條件回+x，.一定條件?

下列說法不正確的是()

A.若A是NFL則C可能是氧化物

B.若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物為強(qiáng)酸

C.若X是金屬單質(zhì)，則B、C中X的化合價(jià)可能是B>C

D.若X是強(qiáng)堿，則B可能是兩性物質(zhì)

解析：選BA項(xiàng)，A、B、C、X可以分別為NH：,、NO、N0?、02,正確；B項(xiàng)，A、B、C、X

可以分別為S、S02>SO3、0”C與水反應(yīng)的生成物為強(qiáng)酸，或A、B、C、X可以分別為C、C0、

COz、02,QCO2)與水反應(yīng)的生成物為弱酸,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，A、B、C、X可以分別為CL、FeCL、

FeClz、Fe,則B、C中鐵的化合價(jià)B>C,正確;D項(xiàng)，A、B、C、X可以分別為AlCh、Al(OH)3.

NaAlMNaOH,Al(OH)3是兩性物質(zhì)，正確。

13.(2019?南京三模)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

CO，(g)光昭

A.Ca(C10)2(aq)HClO(aq)

Ba(0H)2(aq)

B.HzSO,(稀)so2(g)>BaS03(s)

IIC)

C.Fe203(s)^^FeCh(aq)C匕9Fe(s)

n01

D.SiO2(s)24HSON膠體)岫^^)Na2SiO3(aq)

解析:選AA項(xiàng),由于H2cOs酸性比HC1O強(qiáng),向Ca(C10)z(aq)中通入CQ生成HClO(aq),

HCIO見光分解，生成Oz(g),正確；B項(xiàng)，Cu與H2so“稀)不反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eztUs)與稀

鹽酸反應(yīng)制得FeCk(aq),Cu不能置換出FeCk中的Fe,錯(cuò)誤；D項(xiàng),SiOKs)不溶于水，不能

與水反應(yīng)生成HzSiON膠體)，錯(cuò)誤。

14.(2018?鹽城三模)下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)

生反應(yīng)的是()

選項(xiàng)物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)

ACLAlNaOH(aq)

BNH302H2SO3(aq)

Cso2(NHi)2SO3(aq)Ca(011)2

I)CuFeCL(aq)HNO3

解析：選DA項(xiàng)，A1在Ck中燃燒生成AlCh,Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaACz和上，Ck

與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和上0,兩兩均能反應(yīng)；B項(xiàng)，NHa與0Z反應(yīng)生成N0和HO

NIh與H2SO3反應(yīng)生成(NH」)￡03,H2SO3與&反應(yīng)生成H2s0“兩兩均能反應(yīng)；C項(xiàng)，S02(NH,)2S03

和H20反應(yīng)生成NH<HSO3,(NH,)2sO3與Ca(0H)2反應(yīng)生成CaSOs和NHs?HO,SO2與Ca(OH)z反應(yīng)

生成CaSQ；和壓0,兩兩均能反應(yīng)；D項(xiàng)，F(xiàn)eCL與硝酸不反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意。

15.Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物clq

之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系，如通常所說的“鐵三角”“鋁三角”等。下表所列物質(zhì)I,/\

不能按如圖(“一”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是()

選項(xiàng)ABcD

aNaAlFe(0H)3Cu

bNaOHAI2O3Fe203CuSOi

cNaClAI(on)3FeCl3CuCl2

解析：選BA項(xiàng)，Na-NaOH：Na與水反應(yīng)；NaOH-NaCl：NaOH與鹽酸反應(yīng)；NaCl—*Na：

電解熔融NaCl,不符合題意；B項(xiàng)，Al-AI2O3：A1與氧氣反應(yīng)；AIG-Al(OH)*無法通

過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，因?yàn)锳I2O3不溶于水，也不與水反應(yīng)，符合題意；C項(xiàng)，F(xiàn)e(0H)3—*Fe203：

采用加熱的方法；Fe203—*FeCl3：FezCh與鹽酸反應(yīng)；FeCl3—?Fe(011)3：FeCL與NaOH溶液反

應(yīng)，不符合題意；D項(xiàng)，Cu-CuSO,：Cu與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)；CuSOi-CuCk：CuSO,

與BaCh溶液反應(yīng)；CuCk-Cu：CuCk溶液與Fe反應(yīng)，不符合題意。

16.下表各組物質(zhì)中，可以實(shí)現(xiàn)X-^-Y—LZ(每步只發(fā)生一個(gè)反應(yīng))所示轉(zhuǎn)化的是

()

選項(xiàng)XYzM

AFeFeCl2FeCl3Cl2

BCCOC0202

CC02Na2cO3NaHCOjNaOH

Al3+

DAiorAl(OH)3CO2

解析：選BA項(xiàng)，F(xiàn)e與Ck反應(yīng)生成FeCk,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2c。3與NaOH不反應(yīng)，錯(cuò)誤；

D項(xiàng),Al(0H)3與CO?不反應(yīng)，錯(cuò)誤。

17.(2019?南通七市三模)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

()

A.Na2SiO3(aq)

…Ch口.NaOH(aq)「

B.Fe點(diǎn)痛FepCL---------*Fe203

c.NO2-^*HNO3^*NH.,NO：!

D.櫻整GH50GHs

解析：選CA項(xiàng),NazSiOs與鹽酸反應(yīng)生成HzSi()3,IfeSiOs加熱分解生成SiOz,不是Si,

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e在Ch中燃燒生成FeCL,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO?溶于水生成HNO3,HNOs與Nhh反應(yīng)生

成NHiNOa,正確；D項(xiàng)，CH2==CH2在一定條件下能與40反應(yīng)生成GHsOH,但不能與H2O直接反

應(yīng)生成GHsOH,錯(cuò)誤。

18.下表各物質(zhì)中，A、B、C、I)、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下

是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D與水反應(yīng)的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)

現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是()

物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)DE

①SiSiO2H2SiO3

②L—D-ESS03H2SO4

③NaNazOzNaOH

④N2NO2HNO3

A.②③B.②④

C.①③④1).①②③④

解析：選B①SiOz不溶于水，不與水反應(yīng)，不能一步得到H￡iO3,故①錯(cuò)誤；②A是S,

B是4S,常溫下是氣態(tài)氨化物，C是SO2,D是SO3,E是HzSO”符合題意，故②正確；③A是

Na,B是Nall,為固態(tài)，故③錯(cuò)誤；④A是Nz,B是NHa,常溫下是氣態(tài)氫化物，C是NO,D是

N02,E是HNO”符合題意，故④正確。

專題檢測(cè)（二）離子方程式的正誤判斷和離子共存與否的判斷

1.（2019?無錫一模）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用惰性電極電解NaCl溶液：

2C「+2H+避里Ckt+H2t

B.AgN03溶液中加入過量氨水：

+

Ag+NH3?H20=Ag0HI+NH：

C.銅與稀硝酸反應(yīng)：

+2+

3CU+8H+2N0；=3CU+2N0t+4H20

D.向NaClO溶液中通入足量SO?氣體：

-

C10+S02+H20=HC10+HS0r

通由-

解析：選CA項(xiàng)，用惰性電極電解NaCl溶液，應(yīng)為2C廠+2H2。里空CLt+H2f+20H,

錯(cuò)誤;B項(xiàng),AgNOs溶液中加入過量氨水生成[Ag（NH3]+,應(yīng)為Ag++2NH3?H20=[Ag（NH3）21+

+

+2H20,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NO7=

3CU2++2N0t+4HO正確；D項(xiàng)，NaCl0溶液中通入足量SO2氣體，Cl0一把SO2氧化，應(yīng)為C10

-+

+SO2+H2O=Cr+SO4-+2H,錯(cuò)誤。

2.（2018?百校大聯(lián)考）下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

+

A.氯氣通入水中：Cl2+H20=2H+Cr+C10^

B.向CuS04溶液中加入Na202：

+-

2Na202+2H20=4Na+40H+0,t

C.（NH“）2Fe（S0」）2溶液中加入過量Ba（0H）2溶液:

2NH.HFe2++40ir=2NH3?IW+Fe（01I）2I

D.NazSOs溶液使酸性KMnO」溶液褪色：

+2+

5SOr+6H+2MnO.r=5SOV+2Mn+3H20

解析：選DA項(xiàng)，向水中通入氯氣，生成的次氯酸為弱酸，離子方程式為CL+HzOH

+2+

+Cr+HC10,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CuSO,溶液中加入Na202,正確的離子方程式為2Na202+2Cu+

+

2H20=4Na+2Cu（0H）2I+02t,錯(cuò)誤；C項(xiàng),（NH）2Fe（SO」）2溶液加入過量Ba（0H）2,反應(yīng)生

成硫酸領(lǐng)沉淀、一水合氨和氫氧化亞鐵沉淀，缺少生成硫酸鋼沉淀的反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2S03

具有還原性，能夠使酸性KMnO,溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為5S0r+6H++

22+

2Mn0r=5S0r+2Mn+3H20,正確。

3.下列離子方程式正確的是()

A.FesOi溶于足量稀硝酸：

+2+3+

Fe30.i+8H=Fe+2Fe+4H20

+

B.4mol?「'NaAlOz溶液與7mol?鹽酸等體積混合：4A10r+7H+H20=3Al(OH),

I+A13+

C.YCIO：；與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣：

37+37

C107+6Cr+6H=Cr+3Cl2t+3H20

D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：

CH3CHO+[Ag(NH3)2r+2OH水^L熱CH*OO+NH：+NH3t+AgI+H20

解析：選BA項(xiàng)，F(xiàn)esOi溶于酸生成的Fe"被硝酸氧化為Fe",錯(cuò)誤；B項(xiàng)，4mol,

+

「NaAlOz溶液與7mol鹽酸等體積混合發(fā)生的離子反應(yīng)為4A10r+7H+H20=3Al(0H)3

I+A13+,正確；C項(xiàng)，腰C103與濃鹽酸在加熱條件下生成的氯氣，既是氧化產(chǎn)物，又是還原

產(chǎn)物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基的離子反應(yīng)為01：010+2隊(duì)8(刈3)2]++20『

/KjOu^CH(coo-+NH++3NHs+2Ag：+Hz0,錯(cuò)誤。

4.(2019?南京、鹽城一模)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.能使甲基橙變紅的溶液：Na*、Mg?*、Cl\HCO；

B?1等＜=1義10一"的溶液：Na+、K+、CIO-,COr

c(Oil)

C.0.1mol?「'Fe(N03)2溶液:H+、Cu2+,S07、Cl-

-

D.能溶解A能溶解的溶液:K\NH\NO；、CH；tCOO

解析：選BA項(xiàng)，能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCO；與「不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

及

sr、=1X10-”的溶液呈堿性,Na+、K+、CIO,COT能大量共存，正確；C項(xiàng)，0.1mol-L

-'Fe(N03)2溶液中有Fe"和殖不能與1廠大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，能溶解Al(0H液的溶液呈酸

性或堿性，NH：與反應(yīng)、CMC。。-與f反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤。

5.(2019?蘇州一模)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.C(H+)=1X10T3moi?「1的溶液中:Na+、Ba”、N0「、HC07

B.0.1mol?的NaNOs溶液中：Fe"、K+.C「SOf

C.0.1mol的BaCb溶液中:Mg"、Al"、NO；、SOf

D.滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K\NH：、COt,CIO-

解析：選BA項(xiàng),c(H+)=lX10-%ol的溶液呈堿性,HCO「與OH」反應(yīng),不能大量

共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0.1mol的NaNCh溶液中，Pe\K\Cl\SOT均不反應(yīng)，能大量共

存，正確；C項(xiàng)，0.1mol,的BaCk溶液中有Ba?',與S0廠反應(yīng)生成BaSCh沉淀，不能大

量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液呈堿性，NH：與反應(yīng)，不能大量共存，

錯(cuò)誤。

6.(2019?南京三模)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=2的溶液：Na+、Fe2+,「、NO；

+

B.c(NaA102)=0.1mol」-'的溶液：K,OH，C「、S0「

爾

C.=0Jniol的溶液：Na+、K+>Si0/、CIO-

c“(OH-、)

D.c(Fe3+)=0.1的溶液：Al"、N0「、MnO；、SCN-

解析：選BA項(xiàng)，pH=2的溶液呈酸性，在酸性條件下Fe計(jì)和「能被NO；氧化，不能大

量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng),c(NaA102)=0.Imol的溶液呈弱堿性，K\0H\Cl\SO『均不反

應(yīng)，能大量共存，正確；C項(xiàng)，=0.1mol-L-'的溶液呈酸性，SiO廠、C1(T均能形

成弱酸,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c(Fe3+)=0.1mol的溶液中含大量FetFe計(jì)與SCN一發(fā)生反應(yīng)，

不能大量共存，錯(cuò)誤。

7.(2018?鎮(zhèn)江一模)制備NHFe(S0,)z?121W的實(shí)驗(yàn)中,需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH〈l)

進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離

子正確的是()

A.加入過量Na2cOa溶液：Na\NH.\C0「、SOT

B.加入過量NaOH溶液:Na+、NHj、0H->S0『

C.加入過量KSCN溶液:K\SOf,H+、Fe計(jì)

D.加入過量Na2s0：,和NaOH混合溶液：Na+,OH-,S07、S01

解析：選ADB中NH：和0『、C中Fe"和SOT不能大量共存,B、C錯(cuò)誤。

8.常溫下，取鋁土礦(含有AI2O3、FeO、FeQ、SiO?等物質(zhì))用硫酸浸出后的溶液，分別

向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()

A.加入過量NaOH溶液：Na\A10F,OH，S0r

B.加入過量氨水：NH"Al3+,OH-,SO，r

C.通入過量SO?：Fe?+、H+、SOr>SOf

D.加入過量NaClO溶液：Fe2+>Na+、CIO-,SOt

解析：選AB項(xiàng)，加入氨水時(shí)，溶液中的A1"因生成Al（0H）3而不能大量存在，且NH：與

Ok不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入過量SO,生成HSO：而不是SOr,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，。0一有強(qiáng)

氧化性，能將Fe"氧化，錯(cuò)誤。

9.（2018?蘇錫常鎮(zhèn)一調(diào)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

（）

A.c（：+）=1X1。-”mol?的溶液中:Fe2\K\N0「、SOf

B.通入大量CO2的溶液中:Na+、CM、CH3co0一、HCO；

C.c（C10）=1.0mol^L-的溶液中:Na+、K\S2~,SOf

D.能使酚酷變紅的溶液中：K+、sor>COf,cr

解析：選DA項(xiàng)，=1X10-"mol的溶液顯酸性,亞鐵離子被硝酸根氧化，

不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入大量CO2的溶液中心壓0-不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c（C10

一）=1.0mol的溶液中硫離子被次氯酸根離子氧化，不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，能使酚

獻(xiàn)變紅的溶液顯堿性，四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，正確。

10.（2018?南通二模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.澄清透明溶液中:K+、C—+、CIO,S~

B.0.1mol-L_1（NHjzCOs溶液中：K+.Na+、NO；、0H-

C.pH=l的溶液中：Na+、Mg"、A10T、NO；

■=10-"mol?L"的溶液中Na+、K+>SOMCOt

c（OH）

解析：選DA項(xiàng)，CUT具有強(qiáng)氧化性，能把S~氧化，故不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0」

mol（NHJ2CO3溶液中：NH：與0H一不能大量共存，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，pH=l的溶液呈酸性,A107

只能存在于堿性條件下，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，錯(cuò)誤！=10kmoi」'的溶液呈堿性Na+、I、SO錯(cuò)誤!、

C0r能共存，正確。

11.（2018?常州一模）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.向MgCk溶液中滴加過量氨水：

2+-

Mg+2OH=Mg（OH）21

B.向稀硝酸中滴加Na加6溶液:

+

S0r+2H=S02t+40

C.FeSOi溶液在空氣中變黃色：

Fe2++O2+4H+=Fe3++2H-

D.向NaAlOz溶液中通入過量CO2：

-

A1O2+CO2+2H2O=A1（OH）31+HCOr

解析：選DA項(xiàng)，陽(yáng)3?40是弱電解質(zhì)，不可拆寫成離子，正確的離子方程式應(yīng)為Mg"

+2NH;i-H2O=Mg（OH）2I+2NH；,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀HNO,具有強(qiáng)氧化性，能把S0『氧化成S0『，

同時(shí)有NO生成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為4Fe2++02+4H+=4Fe"+

2H2O,錯(cuò)誤;D項(xiàng),向NaAW溶液中通入過量CO*A10T+C02+2H20=Al（0H）31+HCO；,正確。

12.（2018?無錫一模）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+2+

A.鎂條投入濃硫酸中：Mg+2H=Mg+H2t

B.用惰性電極電解氯化鋁溶液：

-

2C「+2Ht+C12t+20H

C.向硫酸鐵溶液中加入銅粉：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液：

Cu2++IIS-^CuSI+11+

解析：選DA項(xiàng)，鎂條投入濃硫酸中沒有相應(yīng)的離子方程式，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解AlCh

溶液的總反應(yīng)為2Al3++6C「+6IL0里鯉3ckt+3壓t+2A1（OH）3I,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正確的離

子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,錯(cuò)誤。

13.（2018?常州一模）25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

-

A.加入金屬鎂產(chǎn)生出的溶液中：NH：、Na+、SO?.C20f

B.0.1molCaCk溶液中：Mg"、NH：、CO廠、SOf

C.pH=12的溶液中：Na+、K\SiOr,Cl-

D.使甲基橙變紅的溶液中：Na\Fe2\NO；、CF

解析：選CA項(xiàng)，加入金屬鎂產(chǎn)生Hz的溶液中存在大量H+,與CO廠反應(yīng)生成弱電解質(zhì)

H2C2O4,不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ca"與COT、SO7反應(yīng),Mg"與所反應(yīng),不能大量共存，

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH=12的溶液呈堿性：Na+、K\Si（T、能大量共存，正確：I）項(xiàng)，使甲基

橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下Fe?+被N0；氧化，錯(cuò)誤。

14.（2018?南京三模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.澄清透明的溶液中：Fe"、Ba"、NO；、Cl-

B.使酚酣變紅色的溶液中：Na\NHlCl\S0『

C.C(A13+)=0.1mol」-'的溶液中：K+、Mg2+、SOf>A107

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-'3moi?的溶液中：K+、Na+、CH3C00\NO；

解析：選AA項(xiàng)，澄清透明的溶液中Fe3+、Ba?+、NO；、CP能大量共存，正確；B項(xiàng)，

使酚酥變紅色的溶液呈堿性，NH：與Ok不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C(A13+)=0.1mol?

的溶液中Al計(jì)與AlOf發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由水電離產(chǎn)

生的c(H+)=10"mol的溶液呈酸性或堿性，CMCOO-不能大量存在于酸性條件下，錯(cuò)誤。

15.(2018?南通二模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.用惰性電極電解CuSO,溶液：

+

2Cu+40H里晝:2Cu+0；f+2H20

B.在NazSiOs溶液中加入鹽酸：

++

Na2SiO3+2H=H2SiO3I+2Na

C.在稀硝酸中加入過量的鐵屑：

Fe+4H!+NO7=Fe3++NOt+2也0

D.在NaHCOs溶液中加入過量Ba(0H)2溶液：

2+

HC0；+Ba+0ir=BaC03I+1120

解析：選DA項(xiàng)，用惰性電極電解CuSO」溶液，離子方程式為2Cu2++2IbO里鯉2Cu+0z

t+4H+,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NazSiOa應(yīng)拆成Si0r形式，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在稀硝酸中加入過量的鐵屑生

Jt?+-

成Fe,不是Fe.J,錯(cuò)誤;I)項(xiàng)，在NaHCO?溶液中加入過量Ba(0H)2溶液:HCO；+Ba+0H=BaC03

I+H2O,正確。

16.在不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(0『)有如圖所示關(guān)系。|c(H+)/(mol.L-i)

下列關(guān)于離子共存的說法正確的是()10&--埠、

10-7…一_

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：COr>Na\Cl-.SOT1c

：25r

。點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Fe"、Ba2+>K+,NOT10-710-6

c(Oir)/(molL-1)

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba"、Cl-.Al"

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na*、K\CIO,Cl-

解析：選DA項(xiàng)，a點(diǎn)處溶液呈中性，COT在中性溶液中不能大量存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，6

點(diǎn)處溶液pH=6,Fe計(jì)不能大量存在，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，A1，+不能大量存在，

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，d點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性，所給離子能大量共存，正確。

17.在探究Ba￡10(0H)3?HQ性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，取該物質(zhì)溶解后，分別和下列溶液充分混合

攪拌，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是（）

A.加入過量濃鹽酸：H\\Cl\CIO-

B.加入過量NaHCO：；稀溶液：Na+、HCO￡、CO打、CIO-

C.加入過量Fe（N（h）2溶液：Ba2\NO；、Fe"、CIO-

D.加入過量NazSCh溶液：Ba"、CIO,Na+>SO-

解析：選BA項(xiàng)，IT與Cl（r結(jié)合生成弱酸HC1O而不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入大

量的NaHCO：,溶液后，HCO；與0曠反應(yīng)生成CO廠能將Ba?+完全沉淀，正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e?+與C10-

因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NazSO,能與Ba?+生成BaSO,而不能大量共

存，錯(cuò)誤。

專題檢測(cè)（三）實(shí)驗(yàn)操作與結(jié)論分析

1.（2019?南京三模）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

S0?緩慢通入滴有酚醐的

A溶液紅色褪去SO,具有漂白性

NaOH溶液中

將充滿NOz的密閉玻璃球