第2講畬集在誨水中的元素——鹵素

【2020?備考】

最新考綱：1.掌握氯單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯單質(zhì)及其重

要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器、反

應(yīng)原理和收集方法）。4.了解鹵族元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。

核心素養(yǎng)：1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)

際問(wèn)題，在鹵素學(xué)習(xí)過(guò)程中，使用“宏觀一微觀一結(jié)合”來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其遞變規(guī)

律，形成科學(xué)的方法論。2.科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：將化學(xué)知識(shí)與技能的學(xué)習(xí)、創(chuàng)

新意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感的形成等方面的要求融為一體，充分認(rèn)識(shí)海水資源的重要性。

考點(diǎn)一氯及其重要化合物

（頻數(shù)：難度：★☆☆）

各M保堂[二*「要點(diǎn)梳理:"夯基固本

>>名師課堂導(dǎo)語(yǔ)氯及其重要化合物常見(jiàn)的考查點(diǎn)有：氯及其重要化合物的性質(zhì)

判斷；氯及其重要化合物的實(shí)驗(yàn)探究；特別是陌生含氯化合物的制取更是近幾年

的考查重點(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)要加以關(guān)注。

1.氯氣的物理性質(zhì)

色、態(tài)、味|一黃綠色、刺激性氣味、有毒氣體

可溶于水，通常狀況下，1體積水能溶解2

溶解性

體積C1,

密度一比空氣大

2.從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性

a碎Xq-

O//yH2,Fe,I-

（1）與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。

點(diǎn)燃

①與鐵反應(yīng)：2Fe+3c12^^2FeCb。

②與銅反應(yīng)：Cu+C12^^=CuCb。

(2)與非金屬反應(yīng)。

與H2反應(yīng)：與+C12直暨耍當(dāng)照2HCL

上安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧

現(xiàn)象-

馬光昭=二時(shí)劇烈反應(yīng)發(fā)生爆炸，瓶口有白霧

(3)與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)。

①與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cb+2KI=2KCl+l2。

②與SO2水溶液反應(yīng)：CI2+S02+2H20=H2s04+2HC1。

③與FeCb溶液反應(yīng)：

離子方程式為C12+2Fe2+=2Fe3++2C廠。

I名師課堂實(shí)錄I

Cb具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，如FeCb不能

由兩種單質(zhì)化合而成。

3.從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)C12的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng)

氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價(jià)既有降低又有升高，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表

現(xiàn)還原性。

C12+2Na0H===NaCl+NaClO+七0(84消毒液)

2Ch+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C10)2+2H2。(制漂白粉)

4.從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)

(1)氯水中存在三個(gè)平衡關(guān)系：

①C12+H20、、HC1+HC10

②HCioqH++C10

+

(3)H2OH+or

(2)根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，即可得出氯水中存在的各種微粒。

①三種分子H2O、Ch>HC1O；

②四種離子旦1、CT>C1CT和OH。

(3)氯水性質(zhì)的多重性

新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與

反應(yīng)的微粒不同。

一

氧

化

性

一

一

生

成

圜

一

不

穩(wěn)

定

性

一

一d使?jié)駶?rùn)的有色布條或品紅溶液電廠|

漂

白

性

一使紫色石蕊溶液先變紅后褪色|

U加活潑金屬、碳酸鹽等產(chǎn)生氣河

I名師課堂實(shí)錄I

(1)干燥的C12沒(méi)有漂白性，但C12能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，漂白粉也沒(méi)有漂白

性，起漂白作用的是HC1O,故不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH。

(2)1molC12與強(qiáng)堿完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,而1molC12與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電

子數(shù)小于NA(可逆反應(yīng))。

5.氯的重要化合物

(1)次氯酸

?弱酸性一比碳酸直

HCIO'I不穩(wěn)定性-2HC1O型=2HC1+O4,氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配.

“保存在棕色試劑瓶中

強(qiáng)氧化性—使有色布條褪色.用作消毒劑、漂白劑

⑵漂白粉

成分

主要成分CaCl2和Ca(C10)2,有效成分Ca(ClO)2

制取原理―2Cb+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O

漂化學(xué)性質(zhì)>水解呈堿性,具有強(qiáng)氧化性

白

粉

漂白原理ACa(ClO)2+CO2+H2。=CaCOJ+2HC1O

窸盍Ca(ClO)2+CO2+H,O=CaCO,11+2HC1O,

2HC1O蹩2HC。02M必須密封保存

I名師課堂實(shí)錄I

(1)HC1O不穩(wěn)定，不能單獨(dú)存在，只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸

反應(yīng)的混合物中。

(2)不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH,原因是氯水中的HC10具有漂白性。

(3)“84”消毒液的主要成分為NaClO,漂粉精的有效成分為Ca(C10)2?！?4”消毒液

和潔廁靈不能混合使用，其原因是cicr+cr+2H+===ci21+H2OO

［速查速測(cè)］

1.(易混點(diǎn)排查)正確的打，錯(cuò)誤的打“X”

(1)過(guò)量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2(X)

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H.2LCb與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA(X)

(3)Ch能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明C12具有氧化性(V)

(4)氯氣作水的殺菌消毒劑時(shí)沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化(X)

(5)新制取的漂白粉是混合物(J)

2.(教材改編題)(RJ必修1中872改編)下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后

褪色的是()

①氯氣②液氯③新制的氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂

白粉溶液

A.①②③B.①②③⑥

C.③⑥D(zhuǎn).②④⑤⑥

答案C

3.(思維探究題)含氯消毒劑的共同特點(diǎn)是利用本身的強(qiáng)氧化性，或與水反應(yīng)產(chǎn)生

HC10,殺滅具有生命活性的病菌微生物。其消毒效率通常是指單位質(zhì)量的消毒劑

所得到的電子數(shù)，例如C102的消毒效率是C12的消毒效率的

倍。

答案2.63

題組診斷扣點(diǎn)專(zhuān)練通法悟道

[A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固]

1.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中

不正確的是（）

A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙

B.通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)

C.純凈的H2在C12中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照

H2和C12的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸

D.氯氣能與水反應(yīng)生成HC10和HC1,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

解析C12與Fe反應(yīng)需要點(diǎn)燃或加熱，通常狀況下，F(xiàn)e與干燥Cb不反應(yīng)。

答案B

2.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（）

A.再通入少量氯氣，減小

B.通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)

C.加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)

D.光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱

解析飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)；SO2+CI2+

2H2O==2HC1+H2so4,C12+H20=^H++Cr+HC10的平衡左移，HC10的

濃度減小，漂白性減弱，B項(xiàng)錯(cuò)；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H+,使上述平衡

正向移動(dòng)，HC10的濃度增大，C項(xiàng)正確；光照過(guò)程中，HC10分解，生成02和

HC1,溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案C

3.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)C12的性質(zhì)。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.I圖中：如果MnCh過(guò)量，濃鹽酸就可全部被消耗

B.H圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

c.in圖中：發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)

D.IV圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)

果有C12生成

解析A項(xiàng)，稀鹽酸與MnC）2不反應(yīng)；B項(xiàng)，發(fā)生的為取代反應(yīng)；C項(xiàng)，Cu在

C12中發(fā)生了燃燒反應(yīng)；D項(xiàng)，Cl\C1CF在酸性條件下可生成CI2。

答案D

【方法技巧】

氯氣的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)分析方法

常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)形式如圖所示：

裝置試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A濃硫酸驗(yàn)證氯氣無(wú)漂白作用，

B干燥紅布條無(wú)明顯變化而濕澗的紅布條之所

以褪色是因?yàn)镃12與

C濕潤(rùn)紅布條紅布條褪色

H2。反應(yīng)生成的HC10

具有漂白作用

DFeCb溶液溶液由淺綠色變棕黃色

驗(yàn)證氯氣具有強(qiáng)氧化

E淀粉KI溶液溶液變藍(lán)色

性，可與金屬及還原性

F濃硫酸

物質(zhì)反應(yīng)

G鐵粉產(chǎn)生棕色煙

HNaOH溶液吸收多余的氯氣

[B組考試能力過(guò)關(guān)]

4.(2016?上?；瘜W(xué))向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是

()

A.碳酸鈣粉末B.稀硫酸

C.氯化鈣溶液D.二氧化硫水溶液

+

解析在氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H20^^H+Cr+HC10,若反應(yīng)使溶液中

c(HC10)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)。A項(xiàng)，由于酸性HC1>H2cO3>HC1O,所

以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HCl+CaCO3-CaC12+H2O+CO2t,

使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(HC10)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)，正確；B項(xiàng),

若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤;

C項(xiàng)，加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，加入的水對(duì)氯水起稀釋作用，使溶液的

漂白性減弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入二氧化硫的水溶液，使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，溶液

的漂白性減弱，錯(cuò)誤。

答案A

5.(安徽理綜)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()

A.該溶液中，H+、NHl、SO歹、可以大量共存

B.該溶液中，Ag+、K+、NO,、CH3CHO可以大量共存

C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClCT+2H+

3+

===Cl+2Fe+H2O

D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1H1O1C12,轉(zhuǎn)移電子約為6.02X1023個(gè)

解析A項(xiàng)C1CT能氧化Br,且C1CT與H+反應(yīng)能生成弱電解質(zhì)HC1O,不能大

量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ag+與C「能生成難溶物AgQ而不能共存，且C1CF能氧化

CH3cH0,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因NaClO水解，溶液呈弱堿性，滴加FeSCU溶液反應(yīng)的

離子方程式為2Fe2++ClCr+4OH-+H2O=2Fe(OH)3I+C「錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加

-+

入濃鹽酸后反應(yīng)的離子方程式為Cr+C10+2H=Cl2t+H2O,每生成1mol

Ch,轉(zhuǎn)移電子約為6.02X1023個(gè)，正確。

答案D

6.(2017?浙江卷)C1O2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成

NaCKh固體，以便運(yùn)輸和貯存。過(guò)氧化氫法制備N(xiāo)aCKh固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1

所示。

已知：2NaC103+H202+H2so4=2C1O2t+O2t+Na2so4+2H2O

2C1O2+H2O2+2Na0H==2NaC102+O2t+2H2O

CIO2熔點(diǎn)一59℃、沸點(diǎn)11℃；H2O2沸點(diǎn)150℃

請(qǐng)回答：

(1)儀器A的作用是；

冰水浴冷卻的目的是_______________________________________________

____________________________________________________________(寫(xiě)兩種)。

⑵空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低NaC102產(chǎn)率，試解釋其原因

(3)CF存在時(shí)會(huì)催化C1O2的生成。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，C1O2

的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充

完整：

①.

(用離子方程式表示)，②H2O2+C12=2CR+O2+2H+。

(4)H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響。通過(guò)圖2所示裝置將少量30%H2O2溶液濃縮至

40%,B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備。該設(shè)備的作用是

播出物是。

(5)抽濾法分離NaCKh過(guò)程中，下列操作不正確的是。

A.為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾

B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀

C.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)沉淀

D.抽濾完畢，斷開(kāi)水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關(guān)閉水龍頭

解析(1)A瓶的特點(diǎn)是“短進(jìn)長(zhǎng)出”的空集氣瓶，作安全瓶，防止倒吸。C1O2

沸點(diǎn)11℃,用冰水浴，可以防止揮發(fā)。同時(shí)防止H2O2的分解。(2)空氣流速過(guò)快，

會(huì)帶出C1O2氣體，使其與H2O2反應(yīng)不充分；空氣流速過(guò)慢，C1O2的濃度過(guò)高，

由題給信息''濃度過(guò)高易分解”。(3)C「在酸性條件下被CIO,氧化為C12(歸中反

應(yīng))。(4)由題信息“H2O2沸點(diǎn)150℃”，福出物為H2。。

答案(1)作安全瓶，防止倒吸防止C1O2揮發(fā)，防止雙氧水分解

(2)空氣流速過(guò)快反應(yīng)不充分，空氣流速過(guò)慢，C1O2濃度過(guò)高易發(fā)生分解

+

(3)2C1OF+2CF4-4H=2C102t+CI2t+2H2O

(4)降低體系壓強(qiáng)，減少雙氧水分解H2O(5)C

考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

(頻數(shù)：難度：★☆☆)

各師悌堂|要點(diǎn)梳理夯基固本:

名師課堂導(dǎo)語(yǔ)氯氣的制法的常考點(diǎn)有：制備原理，注意除二氧化鎰外，重格

酸鉀、高鎰酸鉀、氯酸鉀、次氯酸鈣、二氧化鉛等氧化劑也能氧化濃鹽酸制取氯

氣；實(shí)驗(yàn)裝置分析，包括發(fā)生裝置、凈化裝置、尾氣處理裝置等，以氯氣的實(shí)驗(yàn)

室制備、性質(zhì)探究為素材的實(shí)驗(yàn)題目在高考實(shí)驗(yàn)類(lèi)試題中占有較大的比重，復(fù)習(xí)

時(shí)加以關(guān)注。

1.實(shí)驗(yàn)裝置

：--I-NaOH

U=\3型號(hào)溶液

制。2裝置吸收多余氯氣

氣體發(fā)生裝置氣體凈化裝置氣體收集裝置尾氣處理裝置

2.制取過(guò)程

用強(qiáng)氧化劑(如KMn()t,K2Cr2()7.KCl()3、

反應(yīng)原理-Mi]。？等)氧化濃鹽酸制取C12：Mn()2+

d△A

4HC1(^)-----MnCL+C12t+2匕()

發(fā)生裝置―固體+液體」二氣體

—用飽和食鹽水除去HCL再用濃H2s()」除

凈化方法

去水蒸氣

收集方法一向上排空氣法或排飽和食鹽水法

尾氣吸收一用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收

,(1)用濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙

驗(yàn)滿(mǎn)方法一(2)用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

[(3)根據(jù)氯氣的顏色

I名師課堂實(shí)錄I

充分利用早讀10分鐘，掌握一些識(shí)記的知識(shí)要點(diǎn)。

其他制取C12的反應(yīng)原理：

①14HC1(濃)+K2Cr2O7==2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cht

②16HC1(濃)+2KMnO4=2KCl+2MnCh+8H2O+5C12t

③6HC1(濃)+KC1O3=KC1+3H2O+3CI2t

④4HC1(濃)+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cht

⑤PbCh+4HCl(濃)=^=PbCb+C12t+2H2O

3.注意事項(xiàng)

(1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。

(2)為了減少制得的Ch中HC1的含量，所以加熱溫度不宜過(guò)高，減少HC1的揮發(fā)。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的C12,再拆卸裝置，避免污染

空氣。

(4)尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收C12,因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2濃度小，吸收

不完全。

(5)酸化KMnO4溶液，用的是H2s04酸化而不是鹽酸。

［速查速測(cè)］

1.(易混點(diǎn)排查)正確的打，錯(cuò)誤的打“X”

(1)將C12與HC1混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的C12(X)

(2)為了減少制得的C12中HC1的含量，所以加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HC1的

揮發(fā)(J)

(3)除去C12中少量HC1氣體，可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液(X)

(4)過(guò)量濃鹽酸與一定量的二氧化鎰反應(yīng)，MnCh能完全反應(yīng)(/)

(5)檢驗(yàn)氯氣可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙(J)

2.(教材制備裝置創(chuàng)新探究題)

(1)制備裝置

濃鹽酸

教材裝置拓展裝置

問(wèn)題:

①用KMnO4代替MnO2,常溫下即可反應(yīng)，故不需要,反應(yīng)原理為

②圖中橡皮管a的作用是使__________________________________________

便于分液漏斗中的液體流下。

(2)凈化裝置

①裝置中長(zhǎng)頸漏斗的作用除用于檢查裝置氣密性外，還可以檢查整套裝置是否發(fā)

生堵塞。若發(fā)生堵塞現(xiàn)象為:______________________________________________

②該裝置的作用之一是觀察氣體的生成速率。

答案⑴①加熱2KMnO4+16HCl(*)=2KCl+2MnC12+5C12t+8H2。②

分液漏斗和圓底燒瓶中的氣壓相等(2)若裝置某一位置堵塞，則長(zhǎng)頸漏斗中的液

面會(huì)迅速上升

題組診斷扣點(diǎn)專(zhuān)練通法憎道

[A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固]

1.某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說(shuō)法正確的是()

A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤

B.該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確

C.如果需要得到干燥純凈的C12,只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個(gè)裝

有濃硫酸的洗氣瓶即可

D.含有2molHC1的某濃鹽酸與足量MnCh混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol

電子

解析A項(xiàng)，該裝置的錯(cuò)誤有：沒(méi)有用酒精燈加熱，MnCh不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，

從而得不到C12；裝置中沒(méi)有用分液漏斗而采用長(zhǎng)頸漏斗導(dǎo)致氣體外逸和HC1的

揮發(fā)；沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理；B項(xiàng)，C12的密度比空氣大，該收集方法正確；C項(xiàng)，

要得到干燥純凈的C12,首先應(yīng)將氣體通過(guò)飽和食鹽水除去HC1,再通過(guò)濃硫酸除

△

去水蒸氣；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）^=MnC12+C12t+2H2。，鹽酸

濃度變稀后便不再反應(yīng)，使產(chǎn)生的C12的物質(zhì)的量小于0.5mol,轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)

的量小于1molo

答案A

2.下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCh,儀器連接順序正確的是（）

B.a_e-d一c一b一h——i——g

C.a一d_e-c-b-h——i——g

D.a一c-b-d一e一h一i一f

解析實(shí)驗(yàn)室制取FeCb的實(shí)驗(yàn)流程為

制?。?/p>

Cl2除去Cl2中的HC1除水蒸氣:

KMn()與濃鹽酸氣體：飽和食鹽水濃H2SO4

制取FeCL：尾氣吸收：

0

Fe與。2反應(yīng)Na()H溶液吸收多余Cl?

故儀器連接順序?yàn)閍—e—d-c—bfh-i-g。

答案B

3.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(部分夾持及加熱儀器已

略)。

⑴制備氯氣選用的藥品為固體二氧化鎰和濃鹽酸，則相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

裝置B的作用是^。

(2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、n、in處依次放

入的物質(zhì)為(填字母)。

選項(xiàng)abCd

干燥的有色干燥的有色濕潤(rùn)的有濕潤(rùn)的有

I

布條布條色布條色布條

無(wú)水氯化

II堿石灰硅膠濃硫酸

鈣

濕潤(rùn)的有色濕潤(rùn)的有色干燥的有干燥的有

III

布條布條色布條色布條

(3)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、澳、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭?/p>

氯氣時(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)開(kāi)______,色，說(shuō)明氯的非金屬性大于漠。打

開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是

(4)裝置F中用足量的Na2s03溶液吸收多余氯氣，試寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:

解析(1)A裝置中固體藥品為Mn02,其化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)=^=

MnCh+Cht+2H2O；裝置B用飽和食鹽水吸收氯化氫；如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C

發(fā)生堵塞，則裝置B中長(zhǎng)頸漏斗中的液面就會(huì)上升，所以裝置B的作用是既能除

去氯氣中混有的氯化氫，還能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C是否發(fā)生堵塞。

(2)裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤(rùn)的有色布條，則n處應(yīng)

加入固態(tài)干燥劑且不能吸收氯氣，in處放置干燥的有色布條。

(3)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、澳、碘的非金屬性，利用氯氣、澳、碘之間

的置換反應(yīng)驗(yàn)證。

(4)裝置F的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為

+

SOs+C12+H2O=SOF+2Cr+2Ho

答案(l)MnO2+4HCl(濃)=^=MnCb+C12t+2H2O除去Ch中的HC1氣體、

監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置是否發(fā)生堵塞(2)d

(3)橙裝置E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色

+

(4)S0F+C12+H20=S0F+2C1-+2H

【歸納總結(jié)】

氯氣制取裝置全方位圖解

高考實(shí)驗(yàn)無(wú)非是教材實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新，可根據(jù)常見(jiàn)考題的設(shè)置，用直觀的實(shí)驗(yàn)圖示展

示實(shí)驗(yàn)流程，讓考生遷移思維、開(kāi)闊視野，記牢更要用活，學(xué)會(huì)更要學(xué)通，氯氣

制取裝置圖解如下：

該裝置適合固體與液體混合共熱裝置中飽和濃H2sO,是液體用排空氣法收集密①為防止多余的C12污染

度比空氣大的氣體

制取氣體。①實(shí)驗(yàn)中要使用濃鹽食鹽水的作干燥劑，用于除環(huán)境，常用NaOH溶液進(jìn)

（如）時(shí)，要求裝行吸收。化學(xué)方程式為

酸而不使用稀鹽酸這是因?yàn)镸nO去C%中的水蒸Cl?

2用是除去ci2

置中“長(zhǎng)管進(jìn)氣，2NaOH+CI2NaCl+

與稀鹽酸不反應(yīng)。中的HC1氣氣。但濃硫酸不

短管出氣”;若收集NaC10+H0o

②滴加濃鹽酸時(shí)要拔開(kāi)分液漏斗體；裝置特能干燥堿性氣體2

密度比空氣小的氣②吸收Cl2時(shí)，不能用澄

點(diǎn)是“長(zhǎng)管

塞子（或使分液漏斗蓋上的小孔（如N%）、不能清的石灰水，原因是石灰

體（如H2,NH3等），

對(duì)齊），目的是便于分液漏斗中的進(jìn)氣，短管干燥還原性氣體

則裝置中“短管進(jìn)水中Ca（OH）2量太少，

經(jīng)i出氣二氣，長(zhǎng)管出氣”。

液體流出。（如&S）。吸收不完全。

典：

0念念GG

實(shí)

驗(yàn)|I

圖向

解NaOH

溶液

［氣體發(fā)生裝置］［凈化裝置］［干燥裝置］［收集裝置］［尾氣吸收裝置］

高◎

考

創(chuàng)：

新|

0°°°

考①用固體干燥劑Caa或PO①對(duì)于極易溶于水的氣體

①用KMnO4代替MnO2,常溫下即①裝置中長(zhǎng)頸漏斗的作用226

同樣能吸收C12中的水蒸氣，（如NH3、HC1、HBr、HI

查可反應(yīng)，故不需要酒精燈加熱，反除用于檢查裝置氣密性外,

但不能使用堿石灰作干燥劑,等），要設(shè)置防倒吸裝置。

還可以檢查整套裝置是否

應(yīng)原理為2KMnC）4+16HCl^=原因是C12能與之反應(yīng)。②該防倒吸裝置中的倒扣

發(fā)生堵塞（若裝置某一位

②若用干燥管代替U形管漏斗邊緣要?jiǎng)偤媒氲揭?/p>

2KCl+2MnCl+5Clt+8HO?

222置堵塞，則長(zhǎng)頸漏斗中的面下，不能將整個(gè)漏斗都

②圖中橡皮管a的作用是使分液漏液面會(huì)迅速上升）。b浸入到液面內(nèi)。

斗和圓底燒瓶中的氣壓相等，便于②該裝置的作用之一是觀無(wú)水氯化鈣③防倒吸裝置還有：

1

則要求氣體的流向?yàn)閍管進(jìn)NH3（或HCD—^

察氣體的生成速率。鑿

分液漏斗中的液體流F.氣，b管出氣。

[B組考試能力過(guò)關(guān)]

4.（江蘇高考）下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化鎰的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

的是（）

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙分離二氧化鎰和氯化鎰溶液

D.用裝置丁蒸干氯化鎰溶液制MnCl2-4H2O

解析A項(xiàng)，利用MnO2和濃鹽酸制氯氣,需要加熱，故無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B

項(xiàng)，洗氣裝置氣體應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出，且C12和HC1都能與NaHCCh溶液反應(yīng)，應(yīng)

用飽和食鹽水除去C12中的HC1,故無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆項(xiàng)，MnO2不溶于水，

MnCb能溶于水，因此可以用過(guò)濾法分離，正確；D項(xiàng)，加熱時(shí)MnCL會(huì)發(fā)生水

解無(wú)法制得純凈的MnC12-4H2Oo

答案C

5.（海南高考）工業(yè)上，向500?600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱

鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

（1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

裝置B中加入的試劑是0

⑵制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取。尾氣的成分是

。若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是、。

⑶若操作不當(dāng)，制得的FeCb會(huì)含有少量FeCb,檢驗(yàn)FeCb常用的試劑是

.。欲制得純凈的FeCb,在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先,再-

解析（1）根據(jù)裝置示意圖，制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A為制取氯氣的實(shí)驗(yàn)

裝置，發(fā)生反應(yīng)為二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水；裝置B的作用

是除去混雜在氯氣中的水蒸氣，故B中加入的試劑為濃硫酸。（2）根據(jù)題給信息，

在制取無(wú)水氯化亞鐵實(shí)驗(yàn)中，裝置A是用于制取HC1氣體；經(jīng)濃H2s04干燥后，

在硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2,則尾氣的成分是氯化氫和氫

氣；若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，則因氯化氫極易溶于水，故會(huì)產(chǎn)生倒吸，且氫

氣與NaOH溶液不反應(yīng)，可燃性氣體氫氣也不能被吸收。（3）檢驗(yàn)氯化鐵常用的試

劑是KSCN溶液；欲制得純凈的氯化亞鐵，應(yīng)防止裝置中氧氣的干擾，在實(shí)驗(yàn)過(guò)

程中先點(diǎn)燃A處的酒精燈，利用產(chǎn)生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣，再點(diǎn)燃C

處的酒精燈。

△

答案（l）MnO2+4HCl（濃）=^=MnC12+C12t+2H2O濃硫酸（2）HC1HC1和

H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收（3）KSCN溶液點(diǎn)燃A處的酒精燈

點(diǎn)燃C處的酒精燈

考點(diǎn)三鹵素的來(lái)源及性質(zhì)

(頻數(shù)：難度：★★☆)

各師課堂要點(diǎn)梳理.夯基一固本

》名師課堂導(dǎo)語(yǔ)本考點(diǎn)應(yīng)掌握：海水中提取氯、澳、碘的化學(xué)工藝；借助元素

周期律掌握鹵素的遞變規(guī)律；鹵素離子的檢驗(yàn)。特別是鹵素離子的檢驗(yàn)在高考中

經(jīng)常涉及，復(fù)習(xí)時(shí)加以關(guān)注。

1.鹵素的來(lái)源

(1)氯的提取一氯堿工業(yè)

海水一粗鹽遁鰻飽和食鹽水電解［陽(yáng)極產(chǎn)物：C12

"［陰極產(chǎn)物：七、NaOH

化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O^^2NaOH+H2t+CI2t。

(2)海水提取澳

①流程

通空氣和水蒸氣吹出

②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

a.2NaBr+C12=Br2+2NaCl；

b.Bn+SO2+2H2O=2HBr+H2so4;

c.2HBr+C12=2HCl+Br2。

(3)海帶中提取碘

①流程

H2()Cl2

妁產(chǎn)/<I—

海帶占國(guó)藥一—圉仞——

②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C12+2「=l2+2C「。

2.鹵素單質(zhì)的性質(zhì)

⑴遞變性

F2(,1Br,I2

顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色_

顏色加深

氣體氣體液體固體

熔、沸點(diǎn)

逐漸升高,

密度逐漸增■大

反應(yīng)溶解溶解微溶

水溶性逐漸減小,

與氫氣化合反應(yīng)由易到難,

氧化性逐漸皿‘

還原性(X-)逐漸增，強(qiáng)

(2)相似性

①都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)：2Fe+3Bn=2FeBr3；

l2+Fe=Fel2；

②都能與H2反應(yīng)：H2+X2=2HX;

③都能與H20反應(yīng)：X2+H2O+HXCXF2彳列夕卜);

④都能與堿液反應(yīng)：X2+2NaOH===NaX+NaXO+H2CXF2例外)。

(3)特殊性

①無(wú)正價(jià)，非金屬性最強(qiáng)，『的還原性最弱

氟②2F2+2H2O=4HF+O2,與H2反應(yīng)在暗處即爆炸

③氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在塑料瓶中

①母2是深紅棕色液體，易揮發(fā)

溟

②盛澳的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液澳不能用橡膠塞

①淀粉遇12變藍(lán)色

碘

②12加熱時(shí)易升華

I名師課堂實(shí)錄I

(1)鹵族元素單質(zhì)能將同主族原子序數(shù)大的元素從其鹽溶液中置換出來(lái)，但氟不能

進(jìn)行相應(yīng)的置換，原因是F2能與水發(fā)生反應(yīng)。

(2)鹵族元素的單質(zhì)F2、C12、B"均能將Fe氧化為Fe3+,而I2只能將鐵氧化為

Fe2+o

(3)鹵素氫化物的兩大性質(zhì)：①酸性：氫氟酸是弱酸，鹽酸、氫:臭酸、氫碘酸是強(qiáng)

酸。②沸點(diǎn)：HCl<HBr<HI,氟化氫由于氫鍵作用沸點(diǎn)大于HI。

3.鹵素離子的檢驗(yàn)方法

(l)AgNO3溶液——沉淀法:

［亙色沉淀，則有C「

滴加AgNCh生成《淺黃色沉淀，則有Br一

未知液溶液和而肖酸

［黃色沉淀，則有「

(2)置換---萃取法:

加適量新制飽和氯水,加入CCL(下層)或汽油(上層)

未知液

振蕩振蕩

有機(jī)層呈產(chǎn)棕色、橙色或橙紅色,表明有母一

［紫色、淺紫色或紫紅色，表明有「

(3)氧化一淀粉法檢驗(yàn)廠:

加入適量新制飽和氯水（或雙氧水）淀粉溶液

未知液?藍(lán)色

振蕩振蕩

溶液，表明有I

I名師課堂實(shí)錄I

注意掌握淡、碘單質(zhì)在有機(jī)溶劑的顏色，一般淡在有機(jī)溶劑主要為橙色，碘在有

機(jī)溶劑主要為紫色，即溟不離橙；碘不離紫。

［速查速測(cè)］

1.（易混點(diǎn)排查）正確的打，錯(cuò)誤的打“X”

（1）用CC14萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無(wú)色（X）

（2）實(shí)驗(yàn)室保存少量液澳時(shí)常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡膠塞（J）

⑶類(lèi)比Fe與Ch反應(yīng)，可知Fe與12反應(yīng)產(chǎn)物為FeI3（X）

（4）1原子半徑大于Br,HI比HBr熱穩(wěn)定性強(qiáng)（X）

⑸可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中的KI03（X）

2.（教材改編題）（RJ必修1-P88,12改編）下列事實(shí)或?qū)嶒?yàn)不能說(shuō)明氧化性

Cl2>Br2>l2的是（）

A.氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而濱水滴入NaCl溶液中無(wú)明顯變化，

滴入KL淀粉溶液中，溶液變藍(lán)

B.H2和C12的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和12

反應(yīng)更困難

C.Fe分別與C12、Bn.I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價(jià)高低

D.HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來(lái)越差

答案C

3.（思維探究題）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)食用鹽是否為加碘鹽，并寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式。________________________________________________________________

答案將少量食用鹽溶于白醋中，然后滴到淀粉-KI試紙上，若試紙變藍(lán)色，說(shuō)

明此食用鹽為加碘食鹽。（其他合理答案也可）

101+5F+6H=312+3H2O

題組診斷扣點(diǎn)專(zhuān)練通法悟道

[A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固]

1.（2019?鹽城期中）利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的

是（）

海水交換、蒸儲(chǔ)一^國(guó)

整口^腳浸取、氧化、過(guò)濾、提純

＞化、吹出、冷凝、精制,不力

7、苦鹵、沉淀、過(guò)濾、中和……二「南

A.在化學(xué)反應(yīng)中，H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2O

B.“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)12

C.實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液澳

D.電解飽和MgCb溶液時(shí)在陰極得到Mg

解析海水中存在重水，海水蒸饋是物理變化不能實(shí)現(xiàn)水變化為重水的分子變化,

故A錯(cuò)誤；加碘食鹽是添加了碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；澳單質(zhì)具有強(qiáng)氧

化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，易揮發(fā)，密度比水大，所以應(yīng)保存在

棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處，同時(shí)在液澳表層加水，就是所謂的液封，防

止其揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液澳，故C正確；依據(jù)電解原理分析,

電解氯化鎂溶液，陽(yáng)離子是氫離子在陰極得到電子生成氫氣，鎂離子不能放電，

工業(yè)上是通過(guò)電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，故D錯(cuò)誤。

答案C

2.下列敘述中正確的是（）

A.加碘食鹽可用淀粉溶液檢驗(yàn)其中的碘

B.某溶液加入氯水后振蕩，再加入CC14振蕩，下層顯示紫色，說(shuō)明原溶液中一定

含有「

C.某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有

Br

D.要除去KBr溶液中混有的單質(zhì)B12,可用酒精萃取除去

解析食鹽加碘加入的是KIO3,KIO3不能使淀粉變藍(lán)，A錯(cuò)誤。B中若原溶液

中含有L,也會(huì)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象，B錯(cuò)誤。由于酒精與水互溶，因此不能用酒精萃

取溶液中的Br2,D錯(cuò)誤。

答案C

3.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器

已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

浸有NaOH-

；濕潤(rùn)的

溶液的棉花?

淀粉-KIL

、試紙10mL1mobL"1

NaBr溶液5mL0.2mobL-1

-/

KMnO

固體

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

I.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。

II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

HL當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

IV.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是。

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

⑶B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(4)為驗(yàn)證漠的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程IV的操作和現(xiàn)象是

(5)過(guò)程ni實(shí)驗(yàn)的目的是0

(6)氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,得

電子能力逐漸減弱。