實驗綜合大題模擬題

1.某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅（ZnS0「7H2。）

相關(guān)信息如下：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。

pH

金屬離子

開始沉淀完全沉淀

Fe'*1.52.8

Fe2'5.58.3

Zn2+5.48.2

②ZnSO,的溶解度（物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量）隨溫度變化曲線。

02040?080100

溫度/C

請回答：

（1）①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na￡0a溶液去除，理由是

。②步驟I,可用于判斷鍍鋅層完全反應的實驗現(xiàn)

象是O

⑵步驟H,需加入過量理由是。

⑶步驟HI,合適的pH范圍是o

⑷步驟W,需要用到下列用有操作：a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；b.在60℃蒸發(fā)溶劑；c.

冷卻至室溫；d.在100℃蒸發(fā)溶劑；e.過濾。請給出上述操作的正確順序

____________________（操作可重復使用）。

（5）步驟V,某同學采用不同降溫方式進行冷卻結(jié)晶，測得ZnSO_7壓0晶體顆粒大小分

布如圖1所示。根據(jù)該實驗結(jié)果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇

方式進行冷卻結(jié)晶。

200400“X〉80010001200

?N大小/l?m

圖1

A.快速降溫B.緩慢降溫C.變速降溫

(6)ZnS0,?7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。

①下列關(guān)于滴定分析，正確的是。

A.圖2中，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端

B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗

C.將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移

D.滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)

E.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測得的體積比實際消耗的小

②圖3中顯示滴定終點時的度數(shù)是____________mL?

圖3

2.某興趣小組用錫粒制備氯化錫(SnClJ和氯化亞錫(SnCh),流程如下:

試卷第2頁，共108頁

『拚Cl：

制備SnJ的裝置如圖:

已知：SnCl,為無色液體,熔點-33℃,沸點114℃,

化碳等。SnCU2為白色晶體，在空氣中加熱會發(fā)生水解及氧化。SnCl?為白色晶體，

熔點247℃,沸點623C,易溶于水、乙醇、冰醋酸，極易溶于鹽酸。

請回答：

（1）步驟①的反應裝置如圖甲，其中儀器a的作用為。若用圖乙代替圖甲作為

反應裝置，優(yōu)點是在不拆除裝置的情況下，向支管不斷填裝錫粒大量制備SnCl,,則制

備過程中將生成的SnCL轉(zhuǎn)移至蒸儲燒瓶中的簡易操作為。

（2）步驟②的裝置如圖丙，此裝置存在一處明顯的缺陷為o

（3）步驟③選擇的實驗儀器為伯皿，比用玻璃儀器或陶瓷儀器更好，其理由為。

（4）步驟⑥中的反應需在攪拌下進行，該反應的化學方程式為o

（5）關(guān)于SnCl2的制備，下列說法不正確的是?

A.步驟④蒸發(fā)及步驟⑦干燥時均需在真空環(huán)境下進行

B.步驟⑤抽濾操作中，將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時，若有晶體附著在燒杯內(nèi)壁，應用蒸

儲水將燒杯內(nèi)壁的晶體淋洗至布氏漏斗中，以提高產(chǎn)率

C.為提高產(chǎn)品純度，可在含醋酸酥的冰醋酸中重結(jié)晶

D.SnCl2?2在干燥N?或干燥HC1氣流中加熱也可得到無水SnCl?

E.若步驟⑤產(chǎn)生的母液較多，可進一步濃縮母液以提高產(chǎn)品純度

3.二草酸合銅(H)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2>2H20}(其相對式量為354),是一種工業(yè)用化

工原料。微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時較為穩(wěn)定，加熱時易分解?，F(xiàn)

以膽研和草酸為原料制備二草酸合銅(H)酸鉀晶體流程如下：

水NaOH溶液過濾，洗滌

膽磯H---------*--------?黑色固體

溶解煮沸20min混合50c水浴加熱趁熱過滋

注液一一產(chǎn)品

水微熱K2cO3固體③洗滌④

草酸品------------------?Kg。,溶液

①②

(已知：H?C?O4-^-COT+CO2T+H2O)

請回答：

(1)第①步操作要微熱溶解，其原因是加快溶解速率和。

(2)為了將濾紙上的黑色固體充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合

理的是。

A.用水溶解濾紙上的黑色固體，然后將溶液轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中

B.用硫酸溶液溶解濾紙上的氧化銅，然后轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中

C.黑色固體連同濾紙一起加入到熱的KHC204溶液中，待充分反應后趁熱過濾

D.先將黑色固體轉(zhuǎn)入溶液中，再在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4

溶液中

(3)50C水浴加熱至反應充分，寫出該反應的化學方程式o

(4)步驟③所用的洗滌劑最合適的是。

(5)二草酸合銅(H)酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2c2。4溶液反應得到。從

硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過

濾、洗滌、干燥。

①加入適量乙醇的優(yōu)點有：

a.縮短加熱的時間，降低能耗：b.。

②在蒸發(fā)濃縮的初始階段可通過(填操作名稱)回收乙醇。

(6)準確稱取制取的晶體試樣1.000g溶于NH3H2O中，并加水定容至250mL,取試樣

溶液25.00mL于錐形瓶中，再加入10mL3.000mol/L的H2s04溶液，用0.01OOOmol/L的

KMnCU溶液滴定，消耗KMnCU標準液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度是。

4.氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工產(chǎn)品。它難溶于H2sohHNO3和醇，微溶于水，

可溶于濃鹽酸和氨水，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C1TCUCR2-(無色溶

試卷第4頁，共108頁

液)。在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[CU2(OH)4』Cln],n隨著環(huán)境酸度

的改變而改變。某研究小組設計如下兩種方案制備氯化亞銅。

方案一：銅粉還原CuS04溶液

請回答：

(1)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式為?

(2)步驟②中，加入大量水的作用是o

(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止。

(4)隨著pH減小，CU2(OH)4-nCln中銅的質(zhì)量分數(shù)。

A增大B不變C減小D不能確定

方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCb?2H2O晶體制備，其流程和實驗裝置(夾持儀器略)

如圖：

請回答：

(5)實驗操作的先后順序是a--一-e(填操作的編號)

a檢查裝置的氣密性后加入藥品b點燃酒精燈，加熱

c在“氣體入口”處通入干燥HC1d熄滅酒精燈，冷卻

e停止通入HC1,然后通入N2

(6)在實驗過程中，觀察到B中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是

(7)反應結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCL雜質(zhì)，請分析產(chǎn)

生CuCh雜質(zhì)的原因_______o

三、實驗題

5.無水FeCy是常用的芳香燒取代反應催化劑，它具有易水解、易升華的性質(zhì)。鐵粉與

氯氣反應制備無水FeCl,的實驗裝置如圖所示:

E和G用來收集產(chǎn)物。回答下列問題：

(1)通入氯氣后，A中觀察到有酸霧產(chǎn)生，C中巳。5的作用是

⑵在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCl,的性質(zhì)。

(3)實驗過程中若F處出現(xiàn)堵塞,則在B處可觀察到的現(xiàn)象是。可通過(填

簡單操作)，使實驗能繼續(xù)進行。

(4)1中反應的離子方程式為。

(5)某同學用5.60g干燥鐵粉制得無水FeCl,樣品13.00g,該次實驗的產(chǎn)率是。

(6)實驗室中還常用SOCl?與FeCl「6HQ晶體共熱制備無水FeCl?,其化學反應方程式為

.檢驗水合三氯化鐵原料中是否存在FeCl2的試劑是。

6.實驗室通常是在N%和NH4cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCb

溶液來制備三氯化六氨合鉆[CO(NH3)6]C13,該反應屬于大量放熱的反應。某小組用如圖

所示裝置制備[CO(NH.3)6]C13,實驗步驟如下：

I.稱取研細的CoC12?6H2010.0g和NH4c15.0g于燒杯中溶解，將溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶,

加入25mL濃氨水和適量活性炭粉末，逐滴加入5mL30%的H2O2溶液。

II.用水浴將混合物加熱至60℃,恒溫20分鐘，然后用冰水浴冷卻，充分結(jié)晶后過濾。

III.將沉淀溶于熱的鹽酸中，趁熱過濾，濾液中加適量濃鹽酸并冷卻結(jié)晶。

IV.過濾、用乙醇洗滌晶體并在105℃條件下烘干。

試回答下列問題：

試卷第6頁，共108頁

⑴制備[CO(NH3)6]C13的化學方程式是一。

(2)請指出裝置中存在的一處缺陷一。

(3)若將5mL30%的H2O2溶液一次性加入三頸燒瓶，會出現(xiàn)的問題是_。

(4)與[CO(NH3)6]C13類似的產(chǎn)品還有[CO(NH3)5C1]C12,請簡述驗證某晶體是[CO(NH3)6]C13

還是[CO(NH3)5?C1]CL的實驗方案—。

(5)步驟m中趁熱過濾的主要目的是一，濾液中加適量濃鹽酸的主要目的是一。

(6)乙醇洗滌與蒸錨水洗滌相比優(yōu)點是一。

7.三氯化六氨合鉆(HI){[Co(NH3)6]C13}是制備其它三價鉆配合物的重要試劑。實驗室以

活性炭為催化劑，合成三氯化六氨合鉆(IH)晶體的流程如圖

NH4CI

*[CO(NH)]C1-6HO

COC12-6H2O3632

濾液

已知:①C02+不易被氧化,Co3+具有強氧化性；[Co(NH3)6]2+具有較強還原性，[Co(NH3)6產(chǎn)

性質(zhì)穩(wěn)定。

②[Co(NH3)6]Ch6H2O在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，加入濃鹽酸有利于晶體析

出。

⑴“混合”時加入的NH4cl溶液有利于后續(xù)Co2+與NH3的配合反應，其原理是。

(2)在如圖所示實驗裝置的三頸燒瓶中，發(fā)生“配合、氧化”。

①控制三頸燒瓶中溶液溫度為60℃的原因是。

②"配合”步驟安排在“氧化”步驟之前的目的是。

③向三頸燒瓶中滴加氨水的實驗操作為。加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程

式為。

(3)設計由過濾后的濾渣獲取[Co(NH3)6]Cb6H2。的實驗方案：向濾渣中加入80℃左右

的熱水，，低溫干燥。(實驗中須使用的試劑：濃鹽酸、無水乙醇)

8.CuSCM在印染、農(nóng)藥等方面有廣泛應用。某興趣小組制備CuS04流程如下：

IIIIVVVI

已知I：①CuSO4?5H2O易溶于水，難溶于乙醇，45℃開始逐漸失去結(jié)晶水。

②金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍如表所示。

PH

金屬離子

開始沉淀完全沉淀

Fer1.52.8

Fe245.58.3

Cu2+5.46.9

請回答：

(1)下列說法正確的是。

A.在灼燒前，銅屑表面少量的油污必須除去

B.步驟IV,趁熱過濾的目的是為了防止CuS04?5比0晶體因降溫而析出

C.步驟V,可選用95%乙醇洗滌CuS04?5H2O

D.步驟VI,加熱脫水后的坨煙應放置在石棉網(wǎng)上冷卻

(2)步驟I,稱取一定量銅屑置于用煙中灼燒并不斷用玻璃棒進行攪拌。如圖所示，灼燒

時間超過35min,Cu浸出率(即浸出的CiP'占銅屑的質(zhì)量比)不再增力口,原因是。

⑶步驟III操作中

①H2O2也可用稀硝酸代替，但存在明顯的缺點，主要缺點是和。

②實驗中選用CuO對溶液pH進行調(diào)節(jié)，控制溶液的pH=3.3?4.3的理由是

試卷第8頁，共108頁

⑷步驟VI,將CuS04?5H2O置于用煙中力口熱脫水，得至I]CuSO.該興趣小組用分光光

度法通過繪制標準曲線測定未知CuSO4溶液的濃度，從而測定CuSCU純度(CuSO4溶液

的吸光度與其濃度成正比例，實驗時需稱取一定量固體溶于稀硫酸配成待測液)。

①請給出下列操作的正確排序：———__-a->__一數(shù)據(jù)處理

a.配制待測液

b.配制一系列濃度的CuSCU標準溶液

c.繪制標準曲線

d.測定吸光度

②分光光度法測得產(chǎn)品中CuSO4的純度偏高，則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是。

9.碘酸鉀是一種常用的食品添加劑。某研究小組在實驗室以高鎬酸鉀、碘化鉀為原料

制備碘酸鉀，實驗流程圖如下：

------?漉液a*產(chǎn)品晶體

含6g高缽滴入含3g沸水浴滴入逗抽漉

量乙醇'

酸鉀的溶液K1的溶液”30min

.MnO：

已知：

a.KIO3是一種白色晶體，加熱至560。(3開始分解，不溶于乙醇。

b.KIO3在水中溶解度數(shù)據(jù)如下:

溫度/℃01020406080100

溶解度/g4.76.28.112.2182532

c.濾液a中不含鐳元素。

請回答：

(1)滴入乙醇需適量，理由是；當觀察到，停止滴入乙醇。

(2)步驟II,包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥等多步操作。下列說法正確的

是。

A.為得到較大的KI。、晶體顆粒，宜用冰水浴快速冷卻結(jié)晶

B.宜用熱水洗滌

C.停止吸濾時，先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭

D.步驟II改為加適量乙醇、抽濾、洗滌、干燥，也可得到產(chǎn)品晶體

(3)產(chǎn)品碘酸鉀的純度測定方案如下：準確稱取適當質(zhì)量的產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，取

25.00mL該溶液于碘量瓶中，加入1.5g碘化鉀，用5mL鹽酸酸化，蓋緊塞子，置于避

光處3min,用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，當溶液呈淡黃色時，加入少許淀粉溶液。平

行滴定三次，計算產(chǎn)品的純度。

①滴定終點的現(xiàn)象是o

②若滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)，則測定的結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無

影響”)。

10.三草酸合鐵酸鉀｛K3F&C204M-3凡0｝為翠綠色晶體，易溶于水(0C時

4.7g/100gH2;100℃IFt117.7g/100gH2O),難溶于乙醵。IIO℃下可失去結(jié)晶水，230℃

時分解。此物質(zhì)對光敏感，受光照時分解，翠綠色變?yōu)辄S色，同時產(chǎn)生二氧化碳。用

(NH4),Fe(SO4%?6H,O制備KJFe(CQ_,卜]?3HQ的原理如下：

①(NHJFeBOJ6H2O+H2C2O4=FeC2O4?2H,OJ+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O

②6(FeC2O4-2H2O)+6K2C2O4+3H2O2=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH),1+12H,O

③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K,[Fe(C2O4)3]+6H2O

實驗步驟：

飽和

H2c2O4溶液

請回答：

⑴“溶解”時，加入H2s04溶液的作用是0

(2廣沉淀”操作為：加入飽和H2c2。4溶液，沸水加熱，完全沉淀后用傾析法分離并洗滌

沉淀。分離沉淀之前應該將沉淀煮沸幾分鐘，目的是o

(3)下列說法正確的是。

A.在“氧化”過程中，應保持合適的反應溫度，若溫度太低，則氧化速率太慢

B.若“氧化”后的溶液能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，說明亞鐵離子未完全被氧化

C.“酸溶”時若pH過高，F(xiàn)e(0H)3可能溶解不充分

試卷第10頁，共108頁

D.若“酸溶”后溶液渾濁，則需過濾，且最好用熱水洗滌沉淀

(4)重結(jié)晶前，“一系列操作”是為了得到三草酸合鐵酸鉀粗產(chǎn)品，從下列選項中選出合理

的操作(操作不能重復使用)并排序：蒸發(fā)濃縮

—>_>_>_>_>_>重結(jié)晶o

a.加入適量95%乙醇溶液b.放置于暗處結(jié)晶c.加熱烘干d.蒸發(fā)結(jié)晶e.冷

卻至室溫f.減壓過濾g,用95%乙醇溶液洗滌

(5)重結(jié)晶后，產(chǎn)品中K3[Fe(C2O4)3]-3H2O含量的測定可采用滴定分析等方法。

①下列關(guān)于滴定分析的操作，不無獺的是o

A.滴定潤洗時，潤洗液應從滴定管下端放出

B.滴定過程中，左手控制活塞，手心需避免碰到活塞

C.用移液管排放溶液時，應將移液管下端垂直插入溶液中

D.滴定開始時:滴定液可以呈線狀流下，滴定后期應逐滴下滴

②某同學經(jīng)過測定，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中K3[Fe(C2O4)313H2。含量明顯偏低，可能原因是。

11.高鐵酸鉀(KaFeOQ是一種綠色高效的水處理劑。某實驗小組用如圖裝置(夾持儀器已

省略)制備KC1O溶液，再與Fe(NO3)3溶液反應制備KzFeO“

飽和NaCl

溶液7

NaOH溶液

已知K2FeC)4的部分性質(zhì)：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液、難溶于無水乙醇②在強堿

性溶液中比較穩(wěn)定③在Fe3+或Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解。請回答：

(1)裝置B的作用是除去氯氣中的HC1氣體、降低氯氣的溶解度和一。

⑵Fe(NCh)3溶液(I)與含KOH的KC1O溶液(II)混合時，溶液I、II滴加的順序是。

(3)已知KzFeOa理論產(chǎn)率與合成條件相應曲面投影的關(guān)系如圖(虛線上的數(shù)據(jù)表示

KzFeCM理論產(chǎn)率)，制備K2FeO4的最佳條件是。

時同7?二加2

(4)制得的K2FeO4粗產(chǎn)品中含有Fe(0H)3、KC1等雜質(zhì)。

①有關(guān)提純過程的正確操作為(選出合理的操作并按序排列)：將粗產(chǎn)品溶于冷的KOH

溶液——一——真空干燥箱中干燥。

A.過濾

B.將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

C.用蒸儲水洗滌晶體2?3次

D.往濾液中加入冷的飽和KOH溶液，靜置

E.用適量乙醇洗滌晶體2?3次

②過濾時應選用的漏斗是一?

③洗滌時選擇相應操作的原因是一。

12.二氯化二硫(S2cb)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2c12,某化學研究

性學習小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：

①將干燥的氯氣在110℃?140℃與硫反應，即可得S2c12粗品。

②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

熔點沸點

物質(zhì)化學性質(zhì)

/℃/℃

S112.8444.6略

遇水生成HC1、SOi,S；與過量氯氣發(fā)生S2cb+Ch—

S2CI2-771372SC12；

溫度超300℃以上完全分解為硫和氯氣

設計實驗裝置圖如下:

NoOH

(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見

利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題:

試卷第12頁，共108頁

(2)B中反應的離子方程式為

(3)C、D中的試劑分別是、。

(4)儀器A、B的名稱分別是、,F的作用是

______________________________________________________O

(5)如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響

在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。

(6)S2c12粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種物質(zhì)的化學式)、

，為了提高S2cL的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和

________________________________________________________________________________________O

13.C1Q是很好的氯化劑，實驗室用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純Ciq。已知：

①HgO+2CL=HgC12+Ciq,合適反應溫度為18~25℃；副反應：

2HgO+2Cl,-2HgCl2+O2?

②常壓下，CL沸點-34.0℃,熔點-101.0C；Cl2。沸點2.0℃,熔點一1206C。

③Ciq+Hq2HC1O,ciq在CCL,中的溶解度遠大于其在水中的溶解度。

請回答：

B題

HgO粉末、鼬

與玻璃珠/.........

cA\\

rm冷卻液j

A-CD

(1)①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分,可用的試劑是_______

②將上圖中裝置組裝完整，虛框D中應選用一________O

NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液

abc

(2)有關(guān)反應柱B,須進行的操作是。

A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應柱

B.調(diào)控進入反應柱的混合氣中C1?和N?的比例

C.調(diào)控混合氣從下口進入反應柱的流速

D.將加熱帶纏繞于反應柱并加熱

(3)裝置C,冷卻液的溫度通?？刂圃?80~-60℃。反應停止后，溫度保持不變，為減少

產(chǎn)品中的C1?含量，可采用的方法是。

(4)將純化后的Cl?。產(chǎn)品氣化，通入水中得到高純度Cl2。的濃溶液，于陰涼暗處貯存。

當需要C1Q時，可將CI?。濃溶液用CC1,萃取分液，經(jīng)氣化重新得到。

針對萃取分液，從下列選項選擇合適操作(操作不能重復使用)并排序：

c———>e—>d—f~o

a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水

b.將溶液和CC1,轉(zhuǎn)入分液漏斗

c.涂凡士林

d.旋開旋塞放氣

e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖

f.經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺上靜置

g.打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體

h.打開旋塞，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶

(5)產(chǎn)品分析：取一定量C1Q濃溶液的稀釋液，加入適量CC14、過量K1溶液及一定量的

稀H2s0,，充分反應。用標準Na2s20、溶液滴定(滴定I);再以酚獻為指示劑，用標準

NaOH溶液滴定(滴定H)。已知產(chǎn)生k的反應(不考慮C1?與水反應)：

2r+ci2=i,+2cr

試卷第14頁，共108頁

+

4I+C12O+2H=2I2+H2O+2C1

+

2I+HC1O+H=I,+H2O+C1

實驗數(shù)據(jù)如下表：

加入量

2.505x1O-3

n（H2SO4）/mol

滴定I測出

2,005x10-3

量n02)/mol

滴定n測出

量1505x10-3

n(H2SO4)/mol

①用標準Na2s2O3溶液滴定時，無需另加指示劑。判斷海足！到達終點的實驗現(xiàn)象是

________O

②高純度Cl2o濃溶液中要求n(C120)/n(ClJ299(C12O和HC10均以Cig計)。縝自教

瑚分析所制備的C12O濃溶液是否符合要求。

14.碘可利用的資源有限，因此碘的工業(yè)回收有重要意義。如圖是某研究小組設計的從

實驗室含碘廢液(主要含有L、「和淀粉等)中回收獲得高純碘晶體的流程。

222+

已知：I2+2S2O3-=S4O6-+2r,2Cu+4r=2CuU+I2,實驗條件下c1不與邑。/

發(fā)生氧化還原反應?；卮鹣铝袉栴}：

(1)步驟I中，在裝有含碘廢液的燒杯中，先加入Na2s2。3JHQ固體，在攪拌下溶解后，

再慢慢加入硫酸銅溶液，硫酸銅的作用是。

(2)下列有關(guān)步驟I的說法正確的是。

A.實驗中應調(diào)節(jié)pH為強酸性環(huán)境

B.Q1SO4溶液不能先于Na2s?。3晶體加入，是為了防止生成的碘揮發(fā)而損失

C.加入硫代硫酸鈉的量應控制至含碘廢液的藍色剛好褪去

D.溶液A中含硫元素的離子可能有sq；-、SQ：-、so：等

(3)步驟H為反應生成碘并蒸鐳出碘的過程，示意圖如圖所示：

①寫出步驟II的離子方程式O

②步驟0,檢查裝置氣密性(此時K關(guān)閉)，在圓底燒瓶中加入Cui和FeCls固體及適量

emol-L'HCl,其后續(xù)的操作順序是o(選擇合理操作，并排序)

a.打開Kb.關(guān)閉Kc.用酒精燈加熱d.停止加熱e.觀察到圓底燒瓶中溶液紫色消

失

③實驗后期，發(fā)現(xiàn)玻璃管中少量碘晶體凝結(jié)，其處理的簡易操作方法;

(4)步驟H1中，主要涉及的操作依次是抽濾、洗滌、干燥和。其中，抽濾、洗滌

沉淀后的濾紙不能丟棄，應保留到后續(xù)操作中，其原因是0

15.I.無機鹽A由4種常見的元素組成，為探究A的組成，設計并完成如下實驗：

已知：D為單質(zhì)，在標準狀況下的密度為L25g/L；溶液B顯酸性。

(1)寫出組成A的金屬元素在周期表中的位置______________。

(2)氣體D的電子式為。

(3)寫出A與H2O2反應的離子方程式。

試卷第16頁，共108頁

II.某小組設計實驗探究在適當溫度和催化劑條件下SO2與02反應后混合氣體的成分:

(2)某同學提出用飽和的Na2s03溶液代替98.3%的濃H2s04,請評價該方案是否可行

,若可行不必說明理由；若不可行，簡述其理由_。

16.1.化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽車安全氣囊中存放的化學物質(zhì)，經(jīng)組成分析，

確定該混合粉末僅含Na、Fe、N、0四種元素。為研究安全氣囊工作的化學原理，進

行以下實驗操作：

請回答下列問題：

(1)工業(yè)上冶煉單質(zhì)2的化學方程式為；

(2)若化合物丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為；

(3)化合物甲可用下列方法制備：30℃時，將水合朋(N2H"FLO)、亞硝酸甲酯(CHQNO)、

NaOH混合，充分反應后先回收得到CH30H,母液降溫結(jié)晶，過濾得到化合物甲。寫

出用該法制備化合物甲的化學反應方程式。

II.晶體硅是一種重要的非金屬材料。實驗室用SiHCh與過量H2反應制備純硅的裝置

已知①SiHCb沸點33.0C,上述反應在lOOOTlOOC進行;②SiHCb能與H20強烈反

應，在空氣中易自燃。

請回答下列問題：

(1)下列說法不正確的是:

A.裝置B中的溶液可以是濃硫酸

B.裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCb氣化

C.裝置D中觀察到的現(xiàn)象是有固體物質(zhì)生成

D.裝置D可以采用普通玻璃管代替石英管

E.為保證制備純硅實驗的成功，關(guān)鍵的操作步驟有檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應

溫度以及排盡裝置中的空氣、干燥氣體

F.尾氣處理裝置中可以將導管直接插入盛有NaOH溶液的燒杯中

(2)為檢驗某粗硅中存在的鐵元素，可采取的實驗操作方法是；

17.實驗室制備Na。。2的部分裝置如圖所示。請回答：

⑴裝置I中反應生成NaClO?的化學方程式為

(2)己知在NaC102飽和溶液中溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2-3H2O,溫度高于

38℃時析出的晶體是NaClO?,溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO、和NaCI。請補

充從裝置I反應后的溶液中獲得Naco,晶體的操作步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；

②;③;④;得到成品。

18.乙酰苯胺是用途廣泛的化工原料，主要應用于醫(yī)藥、日用化工等諸多領(lǐng)域。某興趣

小組制備流程如下：

已知：

a.乙酰苯胺在水中的溶解度隨溫度的升高而增大

b.苯胺在空氣中受熱易被氧化

名稱苯胺醋酸乙酰苯胺

試卷第18頁，共108頁

沸點184.4117.9304

d.反應原理：(NH2+CH3COOH_△,ULNACH>+H2O

請回答：

(1)步驟I,加入鋅粉的目的,

(2)步驟n實驗裝置如圖(加熱裝置省略)，具體實驗過程：裝上一刺形分幅柱，插上溫度

計。用酒精燈加熱，使反應溶液在微沸狀態(tài)下回流，調(diào)節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度105℃

左右，反應約lh。在反應瓶上裝一個刺形分僧柱，其作用是。

(3)步驟H某同學采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應進程，分別在反應開

始、回流15min、30min,45min和60min時，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后

的斑點如圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是o

A.I5minB.30minC.45minD.60min

(4)步驟IV,關(guān)于重結(jié)晶的操作，下列說法正確的是o

A.選蒸鐳水作為重結(jié)晶提純乙酰苯胺的溶劑

B.粗制的有機化合物中常常含有有色雜質(zhì)，可用活性炭進行脫色

C.趁熱過濾時，需將菊花形濾紙放入長頸玻璃漏斗，一并放入保溫漏斗中

D.趁熱過濾也可以用減壓過濾代替，提前將布氏漏斗放在沸騰的水浴中加熱，防止乙

酰苯胺熱溶液遇到冷的布氏漏斗而提前析出。

E.冷卻結(jié)晶時一般是在室溫下自然冷卻。當溶液降至室溫，析出大量乙酰苯胺晶體后，

可用冰水進一步冷卻，以便晶體析出更加徹底。

(5)物質(zhì)制備時，通常對純度有一定要求，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)角度分析，上述制備過程中“由

非氧化還原反應“產(chǎn)生的雜質(zhì)可能有、。

19.對溟甲苯是合成農(nóng)藥溟蛾酯的重要原料。工業(yè)用液澳、甲苯與1-丙醇共熱合成對

澳甲苯和1-溟丙烷，其原子利用率很高。反應原理及裝置如下：

已知實驗室模擬的合成流程和相關(guān)物質(zhì)沸點、用量或產(chǎn)量如下:

???

1**

加抬

*■尸一帽口

小。1Ml

水?

物質(zhì)甲苯液漠「丙醇1-漠丙烷對澳甲苯鄰濱甲苯

沸點/七110.858.897.271184.3181.7

用量或產(chǎn)量/g46802440.3--

換算成物質(zhì)的量/

0.50.50.4---

mol

(1)該實驗裝置有缺陷，應在冷凝管上連接裝置；

(2)步驟I,判斷甲苯的澳代反應判斷完成的現(xiàn)象是。加入水的兩個作用

分別是：易于控制溫度；；

(3)下列說法中正確的是；

A步驟11中，濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑

B步驟］I中，微沸2小時的目的是加快反應速率，提高1-丙醇和氫嗅酸的利用率

C操作I的名稱為分液，下一步洗滌操作不能在分液漏斗中進行

D操作II的名稱為蒸鐳，應收集71℃左右的微分

E操作IH得到的對溪甲苯中含有的最主要的雜質(zhì)是鄰溟甲苯

(4)分離出的水溶液中含HBr、H2sO4和Fe3+離子，將水溶液稀釋定容至1000mL,取

20.00mL,加入兒滴甲基橙作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定。

①測定出氫離子總濃度明顯低于理論值，原因是。

試卷第20頁，共108頁

②測定過程中使用到移液管，選出其正確操作并按序列出字母：蒸儲水洗滌一待轉(zhuǎn)移溶

液潤洗f（）（）_（）f（）-（）f

洗凈，放回管架。

a.移液管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸，邊吹氣邊放液

b.放液完畢，停留數(shù)秒，取出移液管

c.移液管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸，松開食指放液

d.洗耳球吸溶液至移液管標線以上，食指堵住管口

e.放液至凹液面最低處與移液管標線相切，按緊管口

f.放液完畢，抖動數(shù)下，取出移液管

g.將移液管垂直放入稍傾斜的容器中

（5）本實驗中1-濱丙烷的產(chǎn)率為（精確到0.1%）。

20.過碳酸鈉（Na2c04）是一種很好的供氧劑，與稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為

2Na2co4+4HCl=4NaCl+2cCht+O2t+2H2O?市售過碳酸鈉中一般都含有碳酸鈉，為測

定某過碳酸鈉樣品（只含Na2c04和Na2cCh）的純度，某化學興趣小組采用以下方案

實施：按如圖組裝好實驗裝置，Q為一可鼓脹收縮的塑料氣袋（該氣袋耐酸堿腐蝕），

取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將足量稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應。

（1）過碳酸鈉的化學式也可表示為aNa2O2?bNa2co3,請寫出NazCh的電子式一。

（2）儀器B的名稱為一,導管A的作用是一。

（3）該實驗共需測定兩個數(shù)據(jù)，首先需測定反應所生成的氣體的總體積，故滴加稀鹽

酸前必須關(guān)閉一并打開一（均填"K「、"K2”或“心”）。

（4）其次用量筒H測定混合氣體中某種成分的體積，則B中裝的固體試劑名稱為一,

具體測定過程操作如下：當Q中反應停止后，先一,再

（5）實驗結(jié)束時，裝置內(nèi)的氣體同溫同壓，測得量筒I中有xmL水，量筒H中收集

到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是—（用含有x、y的代數(shù)式表示）。

21.某興趣小組為驗證鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，向NaBr溶液中通入一定量CL,將少量

分液漏斗中溶液滴入試管中，取試管振蕩，靜止后觀察現(xiàn)象。實驗裝置如圖：

彈黃火

L汶釘*NaOH

溶液的棉花良g

10mLImobL,活術(shù)

NaB嘛液「1

5mL0.2mobL1豆

KI溶液-^O-CCU

(1)說明氧化性Br2>b的實驗現(xiàn)象是—o

(2)為了排除C12對澳置換碘實驗的干擾，需確認分液漏斗中通入CL未過量。試設計簡

單實驗方案檢驗—。

22.某同學欲探究Na2s2O3的有關(guān)化學性質(zhì)，設計如圖實驗流程圖。

請回答下列問題：

(1)用pH試紙測定溶液pH的操作方法是：

(2)寫出生成白色沉淀W所涉及的離子方程式：

(3)將上述流程中所加BaCL溶液和氯水的順序顛倒，也得到白色沉淀，能否說明該白色

沉淀與W為同種物質(zhì)(填“能”、“否”卜

(4)取三支大小相同的試管，通過測定Na2s2。3溶液與稀硫酸反應出現(xiàn)渾濁的時間，研究

外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗表格如下：

實驗實驗O.lmol/LNa2s2O3H2O的體O.lmol/LH2sO4

所需時間/S

序號溫度/℃溶液的體積/mL積/mL溶液的體積/mL

甲25552/

乙25561/

丙3555V/

①算:;

②探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇(填實驗編號)組實驗進行對比分析;

試卷第22頁，共108頁

③為了準確控制反應的溫度，應采用的加熱方式為

23.氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶

于乙醇，在工業(yè)上常用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實驗室用尿素和發(fā)煙硫酸

(溶有S03的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖：

溶劑

親I磺對一|抽濾|一品晶蘆I氨基磺酸粗品I我弊

COz稀硫酸

已知“磺化”步驟發(fā)生的反應為：

@CO(NH2)2(S)+SO3(g)=5=^H2NCONHSO3H(s)A//<0

②H2NCONHSO3H+H2SO4^^2H2NSO3H+CO2t

發(fā)生“橫化”步驟反應的裝置如圖1所示：請回答下列問題：

圖1

(1)下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是

A.儀器a的名稱是三頸燒瓶

B.冷凝回流時，冷凝水應該從冷凝管的B管口通入

C.抽濾操作前，應先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中,

稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉(zhuǎn)移懸濁液

D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應先關(guān)閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡

皮管

(2)“磺化”過程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示，控制反應溫度為75?80℃為宜，若

溫度高于80℃,氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，可能的原因是一。

圖2

（3）“抽濾”時，所得晶體要用乙爵洗滌，則洗滌的具體操作是一。

（4）“重結(jié)晶”時，溶劑選用10%?12%的硫酸而不用蒸儲水的原因是一。

（5）“配液及滴定”操作中，準確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取

25.00mL待測液于錐形瓶中，以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000mobL?的NaNCh

標準溶液進行滴定，當溶液恰好變藍時，消耗NaN02標準溶液25.00mL。此時氨基磺

酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。

①電子天平使用前須一并調(diào)零校準。稱量時，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央,

顯示數(shù)字穩(wěn)定后按—，再緩緩加樣品至所需質(zhì)量時，停止加樣，讀數(shù)記錄。

②試求氨基磺酸粗品的純度：—（用質(zhì)量分數(shù)表示）。

③若以酚酰為指示劑，用0.08000mol-L'的NaOH標準溶液進行滴定，也能測定氨基

磺酸粗品的純度，但測得結(jié)果通常比NaNCh法—（填“偏高”或“偏低”）。

24.硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2sCh+S=Na2s2。3。常溫下

溶液中析出晶體為Na2s2。3?5&0。Na2s2O35H2O于40?45℃熔化，480c分解；

Na2s易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

I.現(xiàn)按如下方法制備Na2s2。3?5比0：將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三

頸燒瓶中，注入150mL蒸儲水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加

入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置。

（1）儀器2的名稱為,裝置6中可放入。

A.BaCL溶液B.濃H2s04C.酸性KMnCU溶液D.NaOH溶液

（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2s和

Na2c03的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：

①Na2cCh+SO2=Na2sO3+CO2②NazS+SCh+HzONa2sO3+H2s

③2H2S+SO2=3S1+2H2O④Na2so3+S三Na2s2O3

隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通入S02氣體，反應約

半小時。當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小

于7的理由是：（用文字和相關(guān)離子方程式表示）。

試卷第24頁，共108頁

II.分離Na2s2。3陽20并測定含量:

查］嘴咨工畫—^

（3）從熱的反應混合液中獲得Na2s2。3?5氏0粗晶體，需經(jīng)過下列實驗步驟，請選擇正確

的選項：熱的反應混合液一活性炭脫色并保溫

--—一—獲得Na2s2O35H2O粗晶體。

a.用冰水浴冷卻結(jié)晶，抽濾；b.用少量水洗滌晶體、烘干；

c.80℃蒸發(fā)濃縮濾液至溶液表面出現(xiàn)晶膜；d.用乙醇洗滌晶體、晾干；

e.450c蒸發(fā)濃縮濾液至溶液呈微黃色渾濁；f.趁熱過濾。

（4）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2s2O35H2O的含量，一般

采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶

液不反應）。稱取1.280g的粗樣品溶于水，用0.4000mol/LKMn04溶液（加入適量硫酸

酸化）滴定，當溶液中S2O32-全部被氧化時，消耗KMnCU溶液體積20.00mL。試回答：

①對于上述實驗操作，下列說法正確的是O

A.用電子天平稱量粗樣品時，若電子天平未進行調(diào)平，則純度偏高

B.裝KMnO4標準液的酸式滴定管洗滌后若未潤洗，則純度偏高

C.滴定至錐形瓶內(nèi)溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色立即進行讀數(shù)，則純度偏高

D.滴定時若滴定速度過慢或搖晃錐形瓶過于劇烈，則純度偏高

②產(chǎn)品中Na2S2O3-5H2O的質(zhì)量分數(shù)為。

25.某興趣小組用白云石（主要含CaCCh和MgCCh）和廢鋁屑制備一種化合物

12CaO-7Al2O3?

白云石?？跓┓邸籆aCO,

愎燒"混合溶液------塾----?氫氧化物皂產(chǎn)品”

廢鋁屑T……TA1CL溶液“

控制pH10.8~12

相關(guān)信息如下：

①MgCCh分解溫度低于CaCCh；

②金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍:

pHc

金屬離子2

71^臺沉淀「定余沉.淀"

-2

Ca'U.3P

Mg8.今10.9~

③AlCb易水解，易升華。請回答：

(1)從城粉經(jīng)一系列操作可制備純凈的CaC0