第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.樹(shù)立安全意識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。

2.初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)操作技能。

3.能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。

4.能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行

交流。

5.認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能運(yùn)用于相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研

究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1.溫馨提示：請(qǐng)你仔細(xì)閱讀下列實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。

1.只有當(dāng)教師在場(chǎng)時(shí)才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能進(jìn)行未經(jīng)允許的實(shí)驗(yàn)。

2.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，要認(rèn)真地閱讀和思考實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，做好實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)。

3.有些化學(xué)藥品的化學(xué)式或名稱(chēng)非常相近，所以在取用藥品時(shí)，要仔細(xì)檢查化學(xué)藥品

的標(biāo)簽，確保取用藥品正確。

4.未經(jīng)教師允許，不要把多余的藥品放回到原來(lái)的試劑瓶中。

5.不要品嘗實(shí)驗(yàn)藥品?？谙闾?、食物或飲料不應(yīng)帶進(jìn)實(shí)驗(yàn)室。

6.聞物質(zhì)的氣味時(shí)，應(yīng)該用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，不要把鼻子直接靠近瓶口聞味。

7.實(shí)驗(yàn)時(shí)，不要把試管的開(kāi)口端朝向自己或你周?chē)耐瑢W(xué)。

8.任何實(shí)驗(yàn)室事故，無(wú)論多小，都應(yīng)立刻報(bào)告教師。

9.一旦化學(xué)藥品濺灑到你的皮膚或衣物上，應(yīng)用大量的水沖洗濺灑部位。如果濺到眼

睛上必須立刻用水沖洗并盡快送往醫(yī)院。

10.實(shí)驗(yàn)完畢，將廢物倒入指定容器內(nèi)，并按要求做好清潔、整理工作。

2.識(shí)別下列危險(xiǎn)化學(xué)品的安全使用標(biāo)識(shí)。

二、混合物的分離和提純

1.過(guò)濾

當(dāng)粗鹽中含有泥沙時(shí)用溶解過(guò)濾的方法除去泥沙，過(guò)濾的方法可

以分離。

其操作要點(diǎn)是：

一貼__________________________________________________

二低__________________________________________________

—?+?

二罪________________________________________________________________________

2.蒸發(fā)

從鹽水中得到氯化鈉晶體，可以用結(jié)晶的方法。

其操作要點(diǎn)：

(1)蒸發(fā)皿中盛放液體不得超過(guò)蒸發(fā)皿容積的;

(2)加熱過(guò)程中要用,以免溶液局部過(guò)熱，致使液滴飛濺;

(3)當(dāng)_______________________,就停止加熱，利用

余熱把剩余的少許溶液蒸干。

3.離子的檢驗(yàn)

離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式

so1Na2so4

cojNa2cO3

4.蒸儲(chǔ)

從自來(lái)水制取蒸儲(chǔ)水，采用蒸儲(chǔ)的方法。其原理是利用不同，將液體中的

___________________________________的雜質(zhì)除去。蒸儲(chǔ)裝置的注意事項(xiàng)有：

(1)蒸儲(chǔ)燒瓶不能直接加熱，需墊______，瓶中加入液體的量不得超過(guò)燒瓶容積的,

瓶中加入沸石的作用是；

(2)溫度計(jì)水銀球位于；

(3)觀察冷凝管的結(jié)構(gòu)，在實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝水的流向：從進(jìn)入，從流出。

5.萃取和分液

從碘水中提取碘，可以采用萃取的方法。萃取的原理是：利用某物質(zhì)在__________________，

使該物質(zhì)從溶解度較的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較的溶劑中，這種方

法叫做萃取。選用CC14從碘水中萃取碘的原理是O

其操作步驟：

（1）用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，蓋好

玻璃塞；

（2）用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗，并不時(shí)旋

開(kāi)活塞放氣；

（3）,待液體分層后觀察，上層黃色液體是,下層紫紅色

液體是;

（4）將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi)，或使,再將分液漏斗下面的活塞

打開(kāi)，使,將上層液體從分液漏斗上口倒出。

【同步訓(xùn)練】

1.下列物質(zhì)不屬于危險(xiǎn)品，允許旅客帶上火車(chē)的是（）

A.煙花B.酒精C.汽油D.食鹽

2.下列儀器不能用于物質(zhì)分離的是（）

A.量筒B.普通漏斗

C.分液漏斗D.蒸儲(chǔ)燒瓶

3.下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（）

A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.蒸儲(chǔ)時(shí)，冷卻水應(yīng)從冷凝器下端進(jìn)入

C.蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液

D.過(guò)濾時(shí)，將待過(guò)濾的液體直接倒入漏斗，使液面低于濾紙的邊緣

4.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法正確的是（）

A.酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，用水撲滅火焰

B.給試管中的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著別人

C.在燒杯中稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水慢慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌

D.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，然后涂上硼酸溶液

5.下列實(shí)驗(yàn)中所用試劑正確的是（）

A.用酒精萃取碘水中的碘

B.用氯化領(lǐng)溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸

C.用稀硫酸洗去殘留在試管壁上的碳酸鈣

D.用稀鹽酸鑒別碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液

6.向某反應(yīng)后得到的澄清溶液中，加入Ba（NCh）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀

鹽酸,沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,則下列說(shuō)法正確的是（）

A.廢液中只含有SOj一種陰離子

B.廢液中只含有COf一種陰離子

C.廢液中一定含有CO，

D.廢液中一定含有H2sO4

7.某實(shí)驗(yàn)小組領(lǐng)取下列儀器（或用品）：鐵架臺(tái)（帶鐵夾、鐵圈）、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、

漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、燒瓶、火柴。只應(yīng)用上述儀器用品。

不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（）

①蒸發(fā)②萃?、圻^(guò)濾④蒸鐳

A.②③B.①④C.③④D.①②

A；

B；

C；

D；

E0

9.填寫(xiě)分離或提純下列各組混合物的方法。

①除去粗鹽溶液中的泥沙。

②從食鹽水中得到固體食鹽。

③利用海水制取淡水。

④從碘水中提取碘。一

【能力拓展】

1.根據(jù)所給信息，填寫(xiě)分離提純物質(zhì)的方法。

①已知?dú)溲趸V難溶于水，除去氯化鈉溶液中的氫氧化鎂。

②澳單質(zhì)不易溶于水，易溶于汽油，從澳水中提取澳。

③乙醇沸點(diǎn)78℃,水的沸點(diǎn)100℃,分離乙醇和水。

④碳酸鈉易溶于水，不易分解，從其水溶液中得到碳酸鈉晶體。

2.粗食鹽中混有不溶于水的泥沙，通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)除去泥沙等雜質(zhì)，使粗食鹽得到提純。

(1)在上述儀器中，可用于粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的有

(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))；

(2)按要求填寫(xiě)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟及其相關(guān)內(nèi)容：

溶解

①加快溶解固體食鹽的方法有(寫(xiě)出兩種)：、;

②此步操作中玻璃棒的作用是；

(3)某同學(xué)在同等實(shí)驗(yàn)條件下，所得產(chǎn)品的產(chǎn)量明顯比其他同學(xué)少，請(qǐng)你幫他分析可能的

原因(寫(xiě)出兩條即可)①__________________________________________

3.粗鹽中通常含有CaCb、MgCb及一些硫酸鹽等雜質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)要對(duì)粗鹽進(jìn)行

提純。已知一些物質(zhì)的溶解性如表所示。

OH-Clso7co|"

H+溶、揮溶溶、揮

Na+溶溶溶溶

Ca2+微溶微不

Ba2+溶溶不不

Mg2+不溶溶微

請(qǐng)你回答：

⑴若按下表序號(hào)順序，將三種雜質(zhì)以大量沉淀方式逐一過(guò)濾除去，依據(jù)溶解性表，填寫(xiě)

一二列表格。

序號(hào)雜質(zhì)加入試劑(過(guò)量)化學(xué)方程式

?硫酸鹽

②MgCb

③CaCl2

(2)在除去序號(hào)③的雜質(zhì)時(shí)，當(dāng)加入試劑后，溶液中沉淀的化學(xué)式為

(3)完成以上三步操作后，溶液中剩余的溶質(zhì)的化學(xué)式為，此時(shí)欲得

到NaCl溶液，可以向溶液中加入適量的——(填寫(xiě)試劑名稱(chēng))，涉及

反應(yīng)的化學(xué)方程式有。

第二吊化學(xué)計(jì)量云呈驗(yàn)中的應(yīng)用

一、物質(zhì)的量的單位——摩爾

【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】

1.閱讀教材，填寫(xiě)概念；依據(jù)示例，應(yīng)用公式，進(jìn)行計(jì)算

(1)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為，單位______，含有6.02

X1023個(gè)粒子的任何粒子集體都稱(chēng)為。

示例：lmD，c中，約含有6.02X1023個(gè)碳原子。

練習(xí)：

①1molFe中，約含有個(gè)鐵原子，3.01X1023個(gè)鐵原子為moio

②2molNaCl中，約含有個(gè)Na+,個(gè)C「

③0.5molO2中，約含有個(gè)氧分子，個(gè)氧原子。

（2）摩爾質(zhì)量的符號(hào)為,常用的單位是。其數(shù)值等于o

示例：［C的相對(duì)原子質(zhì)量為12,；2c的摩爾質(zhì)量為12g/mol,lma，c的質(zhì)量為12g。

練習(xí)：①M(fèi)g的摩爾質(zhì)量為g/mol,1molMg的質(zhì)量為g,0.5molMg的

質(zhì)量為g?

②H2O的摩爾質(zhì)量為^/mol,1molH2O的質(zhì)量為3molH2O的質(zhì)量為

______g。

③Al的摩爾質(zhì)量為g/moL54gAl的物質(zhì)的量為mol?

2.梳理公式

物質(zhì)的量與粒子數(shù)目物質(zhì)的量與質(zhì)量

【同步訓(xùn)練】

1.下列關(guān)于摩爾的敘述中，正確的是（）

A.摩爾是表示物質(zhì)微粒大小的單位

B.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位

C.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

D.摩爾是既表示物質(zhì)所含微粒的數(shù)目，又表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

2.1tnoP2c的質(zhì)量是（）

A.0.012gB.12kgC.12gD.6.02XI023g

3.14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是（）

A.14molB.1molC.2molD.0.5mol

4.關(guān)于0.5molO2的下列說(shuō)法不正確的是（)

A.含有0.5個(gè)氧分子B.摩爾質(zhì)量是32g/mol

C.含有3.01X1023個(gè)氧分子D.質(zhì)量是16g

5.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

B.1摩爾氫氧根離子的質(zhì)量是17g/mol

C.氨氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

D.氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28

6.下列氣體中，摩爾質(zhì)量最大的是（）

A.H2B.O2c.coD.CO2

7.物質(zhì)的量相同的H2和。2，其質(zhì)量之比為（)

A.1：1B.1：8C.1：16D.16：1

8.將物質(zhì)的量相同的CH4、氏。和NH3進(jìn)行比較，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.所含分子數(shù)之比為1：1：1

B.所含氫原子數(shù)之比為4：2：3

C.摩爾質(zhì)量之比為1：1：1

D.質(zhì)量之比為16：18：17

9.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格中的空白:

物質(zhì)

Lio2NaOHHCO3

摩爾質(zhì)量

物質(zhì)的量0.2mol

質(zhì)量4.0g

微粒數(shù)目3.01X1023個(gè)6.02x1022個(gè)

10.H2s。4的摩爾質(zhì)量為，0.1molH2s。4的質(zhì)量為。其中含有_____mol氧

原子，可完全電離出_____mol氫離子，______mol硫酸根離子。

11.3.01X1（）23個(gè)氫原子的物質(zhì)的量為,這些氫原子可以構(gòu)成mol氫氣。

【能力拓展】

1.己知S、O的相對(duì)原子質(zhì)量分別為32、16,則下列敘述正確的是（）

A.SO?的摩爾質(zhì)量為64g

B.1molSO3的質(zhì)量為80g,mol1

C.SO廣的摩爾質(zhì)量為98g-moF1

D.1molSO,和SO3的質(zhì)量均為80g

2.32gCh和32gO3比較，下列說(shuō)法正確的是（）

A.兩種氣體所含分子數(shù)之比為1：1

B.兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為1：1

C.兩種氣體所含原子數(shù)之比為1：1

D.兩種氣體所含的氧原子的摩爾質(zhì)量之比為2：3

3.在下列物質(zhì)中，所含物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是（）

A.6gH2B.3.01X1（）23個(gè)O2

C.32gSO2D.1.204X1024個(gè)CO

4.設(shè)一個(gè)12c原子質(zhì)量為ag,一個(gè)R原子質(zhì)量為bg,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則R原子

的摩爾質(zhì)量為（）

12a

A.—g-g/molB.BXNAg/mol

C.12bXag/molD.aXNAg/mol

5.如果1g水中含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)表示為（）

A.9amol'1B.18amol1C.9aD.18a

6.下列各物質(zhì)中，①0.5molNH3②16gO2③4℃時(shí)9mLH2O?0.2molH2so4，所含原

子數(shù)由大到小順序排列的是O

7.質(zhì)量相同的氫氣和氧氣，所含分子的個(gè)數(shù)比為；某氣體的質(zhì)量為6.4g,

約含6.02義1022個(gè)分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為。

二、氣體摩爾體積

【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】

1.閱讀教材，填寫(xiě)概念；依據(jù)示例，應(yīng)用公式，進(jìn)行計(jì)算0℃,1.01X105pa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下,

氣體摩爾體積約為,符號(hào)為,單位___o

練習(xí)：

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molO2的體積為L(zhǎng),44.8L。2的物質(zhì)的量為moL

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCO2的體積為L(zhǎng),6.72LCO2的物質(zhì)的量為mol。

2.梳理公式

物質(zhì)的量與氣體體積

【同步訓(xùn)I練】

1.下列關(guān)于氣體摩爾體積的敘述中，正確的是（）

A.1mol任何氣體的體積都約是22.4L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，氧氣的體積約是22.4L

C.1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積都約是22.4L

D.1mol氫氣和1mol水含相同分子數(shù),標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積都約是22.4L

2.0.5molO2的體積為（）

A.11.2LB.16LC.22.4LD.無(wú)法確定

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCO2的物質(zhì)的量為（)

A.88gB.44g/molC.2molD.無(wú)法確定

4.在同溫同壓下時(shí)，11.2L二氧化碳和11.2L氧氣所含氧原子數(shù)（）

A.相等B.前者多C.后者多D.無(wú)法確定

5.在同溫同壓下，相同體積的N2和CH4兩種氣體，含有（）

A.相同數(shù)目的原子B.相同數(shù)目的分子

C.相同數(shù)目的電子D.相同數(shù)目的質(zhì)子

6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g氮?dú)獾捏w積是,11.2L氮?dú)獾馁|(zhì)量為o

7.在同溫、同壓時(shí)，相同質(zhì)量的。2、H2、N2三種氣體，其摩爾質(zhì)量由大到小排序?yàn)?/p>

其體積由大到小排序?yàn)?其物質(zhì)的量由大到小排序?yàn)?/p>

;其分子個(gè)數(shù)由大到小排序?yàn)椤?/p>

【能力拓展】

1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列各物質(zhì)的體積為22.4L的是（）

A.1molH2OB.58.5gNaCl

D.6.02X1023個(gè)N2分子

C.4gH2

2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是（)

A.1molO2B.2.24LH2

C.18gH2OD.56gFe

3.下列各組物質(zhì)中，其分子數(shù)相同的是()

A.1gH?和8gCh

B.1molCO和22.4LCO2

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LN2和2.24LHe

D.常溫常壓下，16gO2和0.5molN2

4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與16gSO2氣體體積相同的是（）

A.16gO2B.14gCO

C.14gN2D.11gCO2

5.在同溫同壓下，質(zhì)量相等的和SO2的體積之比為（）

A.1：2B.1：1C.2：1D.1：3

6.同溫同壓下，在相同容積的兩個(gè)容器中，一個(gè)充滿NO,另一個(gè)充滿N2和O2的混合氣

體，則這兩個(gè)容器內(nèi)可能具有不相同的（）

A.質(zhì)量B.分子總數(shù)

C.物質(zhì)的量D.原子總數(shù)

7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2、02、N2和H2O四種物質(zhì)各1g,其中分子個(gè)數(shù)最少的是，體

積最小的是，試計(jì)算四種物質(zhì)的體積。（設(shè)水的密度為1.0g?cnT3）

8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g某氣體的體積為2.8L,該氣體的摩爾質(zhì)量__________。

9.我國(guó)昆明世博園里，種植了面積達(dá)30萬(wàn)平方米的各類(lèi)草坪。晴天時(shí)，一天內(nèi)每平方米的

草坪可吸收5g的二氧化碳來(lái)進(jìn)行光合作用，試計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)晴天內(nèi)，這些

草坪能吸收二氧化碳的體積為多少升？

三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】

1.閱讀教材，填寫(xiě)概念；依據(jù)示例，應(yīng)用公式，進(jìn)行計(jì)算

物質(zhì)的量濃度符號(hào)為,常用單位是。

示例：0.1molNaOH固體溶于水，配成1L溶液,所得溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為

0.1mol/Lo

練習(xí)：

①8gNaOH固體溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為=

②將5mol/L的硫酸20mL稀釋成0.5mol/L的稀硫酸mL。

2.梳理公式

物質(zhì)的量與溶液的物質(zhì)的量濃度

3.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn):

①計(jì)算：計(jì)算所需固體溶質(zhì)的或液體溶質(zhì)的一

②稱(chēng)量或量?。核鑳x器：或o

③溶解或稀釋?zhuān)河盟芙馊苜|(zhì)或稀釋濃溶液，并冷卻到室溫。所需儀器：,。

④轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿注入中。

⑤洗滌：用蒸儲(chǔ)水洗滌2?3次，并將每次洗滌液都轉(zhuǎn)入中，

振蕩，使溶液混合均勻。

⑥定容：繼續(xù)往_____中小心地加水，直到液面離時(shí)，改用滴加蒸儲(chǔ)水至

液面與相切。

⑦搖勻：塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

【同步訓(xùn)練】

1.將0.2molNa2cCh固體溶解于水，制得500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量

濃度為（）

A.0.1mol/LB.0.25mol/LC.0.4mol/LD.1mol/L

2.將0.5molNaCl固體溶解于水，制得NaCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L溶液，則溶液的

體積為（）

A.100mLB.250mLC.400mLD.1000mL

3.100ml0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的量為（）

A.質(zhì)量為4.0gB.質(zhì)量為0.4g

C.物質(zhì)的量為0.1molD.物質(zhì)的量為10mol

4.在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，必然相等的是（）

A.溶質(zhì)的質(zhì)量

B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量

D.氫離子的物質(zhì)的量

5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.用量筒量取5.65mL的濃硫酸

B.在100mL燒杯中加入100mL水進(jìn)行溶解實(shí)驗(yàn)

C.用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85g氯化鈉固體

D.配制250ml一定物質(zhì)的量濃度的溶液選用250ml容量瓶

6.在用氫氧化鈉固體配制成250mL溶液的過(guò)程中，不需要用的儀器是（）

A.100mL容量瓶B.托盤(pán)天平

C.100mL燒杯D.膠頭滴管

7.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不小心，使得定容后的液面略超過(guò)容量瓶的

刻度線（標(biāo)線），這時(shí)采用的措施是（）

A.傾出標(biāo)線以上的溶液B.吸出標(biāo)線以上的溶液

C.影響不大，不再處理D.重新配制溶液

8.將100mL1mol/L的氫氧化鈉稀釋成0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，則稀釋前后不變的

物理量是（）

A.溶劑的物質(zhì)的量B.溶液的質(zhì)量

C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量D.溶液的體積

9.將5mL10mol/L的硫酸稀釋到100mL,所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是（）

A.0.2mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.5mol/L

10.填寫(xiě)下列空格

序號(hào)NaOH的量NaOH溶液的體積NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

①2mol1L

②0.5mol500mL

③0.4mol2mol/L

④20g100mL

11.欲配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，需NaOH固體g,稱(chēng)量時(shí)將NaOH固

體放在已知質(zhì)量的中，放在托盤(pán)天平的_盤(pán)上進(jìn)行稱(chēng)量。將所稱(chēng)量的NaOH

固體加入少量蒸儲(chǔ)水溶解，有熱現(xiàn)象，待溶液后，將其沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至

中，并洗滌和2?3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至_____________中，繼

續(xù)向中加蒸儲(chǔ)水至液面接近刻度線1?2cm處，改用加水至______,蓋

好瓶塞，將溶液搖勻，轉(zhuǎn)移至試劑瓶中貼好標(biāo)簽，用（橡膠塞/磨口玻璃塞）密封

保存。

【能力拓展】

1.下列各溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）

A.1molNaOH固體溶解在1L水中

B.40gNaOH固體溶于水制成2L溶液

C.10gNaOH溶液加水制成250mL溶液

D.20gNaOH固體溶于水制成0.5L溶液

2.配制0.1mol/LCuSCU溶液1L,正確的操作是（）

A.取25gCuSO4-5H2O溶于1L水中

B.取16gCuSO4-5H2O溶于少量水中，再稀釋至1L

C.取16g無(wú)水CuSCU溶于1L水中

D.取25gCuSO4-5H2O溶于水配成1L溶液

3.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是（）

A.40mL5mol/L的鹽酸B.500mL1mol/L的氯化鈉溶液

C.100mL3mol/L的硫酸D.250mL2mol/L的氫氧化鈉溶液

4.將5mol/L的NaOH溶液稀釋成1mol/L,則所得稀溶液與原濃溶液的體積比是。

5.用氫氧化鈉固體配制100mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，如果所用氫氧化鈉已經(jīng)吸收

部分水，會(huì)使配制好的溶液濃度（填偏高、偏低、不受影響，下同）；如果往容量

瓶中加水超過(guò)刻度線，立即吸出多余的水，會(huì)使配制好的溶液濃度;如果往容量

瓶中加水定容時(shí)仰視凹液面正好與刻度線相切，則使配制好的溶液濃度;如果定

容后蓋好瓶塞搖動(dòng)容量瓶（假設(shè)容量瓶不漏液），正置后液面低于刻度線，則使配制好的

溶液濃度O

6.某溫度時(shí)，將100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%NaCl溶液，加熱濃縮至溶液體積為100mL（此

時(shí)無(wú)晶體析出），求此時(shí)溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少？

參考答案

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

【同步訓(xùn)練】

1.D2.A3.D4.B5.B6.C7.C

8.A加熱時(shí)試管中盛放液體不能超過(guò)試管容積的工；加熱液體時(shí)，試管口向上傾斜45°；

3

B應(yīng)該用燈帽蓋滅酒精燈；C膠頭滴管應(yīng)垂懸于試管口上方；D試管口應(yīng)略向下傾斜；E

應(yīng)用玻璃棒引流

9.①過(guò)濾②蒸發(fā)③蒸儲(chǔ)④萃取、分液

【能力拓展】

1.①過(guò)濾②萃取、分液③蒸儲(chǔ)④蒸發(fā)

2.(1)酒精燈、漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿

①將固體研碎用玻璃棒攪拌(或加熱)

過(guò)濾②引流

蒸發(fā)

(3)(答案合理均給分)示例：①藥品未完全溶解就開(kāi)始過(guò)濾②蒸發(fā)時(shí)有物質(zhì)濺出

3.(1)

BaCb溶液BaCL+Na2so4=BaSC)4(+2NaCl

溶液

NaOH2NaOH+MgCl2=Mg(OH)21+2NaCl

Na2cCh溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO33+2NaCl

⑵CaCCh、BaCCh

⑶NaCl、NaOH、Na2cO3鹽酸

NaOH+HC1=NaCl+H2ONa2cO3+2HC1=2NaCl+CO2t+H2O

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

一、物質(zhì)的量的單位——摩爾

【同步訓(xùn)練】

1.B2.C3.D4.A5.C6.D7.C8.C

9.

7g/mol32g/mol40g/mol61g/mol

0.5mol0.1mol0.1mol

1.4g16g6.1g

1.204x1023個(gè)6.02x1022個(gè)

10.98g?moF19.8g0.40.20.111.0.5mol0.25

【能力拓展】

1.D2.C3.A4.B5.A

6.①③④②7.16：164g/mol8.8.64L480mol

二、氣體摩爾體積

【同步訓(xùn)練】

1.C2.D3.C4.A5.B6.3.2L14g

7.M（O2）＞M（N2）＞M（H2）V（H2）＞V（N2）＞V（O2）n（H2）＞n（N2）＞n（O2）N

（H2）＞N（N2）＞N（O2）

【能力拓展】

1.D2.A3.D4.D5.C6.A

5

7.02H2011.2L、0.7L、0.8L、1mL8.32g/mol9.7.6X10L

二、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

【同步訓(xùn)練】

1.C2.B3.B4.C5.D6.A7.D8.C9.B

10

2mol/L

1mol/L

200mL

5mol/L

11.5.0燒杯左放冷卻250mL容量瓶燒杯玻璃棒容量瓶容量瓶膠頭滴

管液面凹處與刻度線相切橡膠塞

【能力拓展】

1.D2.D3.A

4.5：15.偏低偏低偏低不受影響6.2mol/L

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.認(rèn)識(shí)分類(lèi)的科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。

2.知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系。

3.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了

解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。

4.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧

化還原反應(yīng)。

第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)

一、分類(lèi)法在化學(xué)研究中的簡(jiǎn)單應(yīng)用

【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】

思考：你會(huì)給事物分類(lèi)嗎？想想你在化學(xué)學(xué)習(xí)中曾經(jīng)對(duì)那些知識(shí)進(jìn)行過(guò)分類(lèi)？

1.化學(xué)元素的分類(lèi)法之-----根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)的分類(lèi)

元素名稱(chēng)漢原子結(jié)構(gòu)特元素原子在化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)特點(diǎn)

類(lèi)別

字的特點(diǎn)點(diǎn)的變化傾向

金屬元素

非金屬一般非金屬元素

元素稀有氣體元素

思考：你還想到或了解到依據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)元素進(jìn)行分類(lèi)？

2.化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)法之一一一依據(jù)所含成分種類(lèi)及元素種類(lèi)的分類(lèi)

類(lèi)別組成特點(diǎn)實(shí)例

混合物

單質(zhì)

純凈物

化合物

3.化合物的分類(lèi)方法之-----依據(jù)其組成和性質(zhì)的分類(lèi)

類(lèi)別概念組成或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)該類(lèi)物質(zhì)的共同性質(zhì)實(shí)例

酸

堿

士卜

rm.

氧化物

思考：(1)請(qǐng)回顧你所知道的化合物，有沒(méi)有不能劃入上述四類(lèi)的？

(2)如何用簡(jiǎn)圖表示單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系？請(qǐng)用箭頭補(bǔ)充下列圖

示，盡可能使之完善，并分別用你學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式舉例說(shuō)明這些轉(zhuǎn)化關(guān)系。

4.化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)方法之-----依據(jù)反應(yīng)物、生成物種類(lèi)和數(shù)量的分類(lèi)

反應(yīng)類(lèi)型概念反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

思考：請(qǐng)回顧你所學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)，有沒(méi)有不能劃入上述四類(lèi)的？你還知道哪些反應(yīng)的分

類(lèi)方法？

思考：分類(lèi)法對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)有何幫助？請(qǐng)同學(xué)們思考、討論課本24頁(yè)的實(shí)踐活動(dòng)3。

【同步訓(xùn)練】

1.與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，酸性氧化物也叫酸酎。下列化合物

中，屬于硝酸的酸醉的是（）

A.N2O3B.N2O4C.NO2D.N2O5

2.下列生活中的物質(zhì)，可看作純凈物的是（）

A.煤B.生鐵C.蒸鐳水D.礦泉水

3.從元素組成上看，酸和堿的共同點(diǎn)是（）

A.都含有原子團(tuán)B.都含氧元素

C.都含有氫元素D.都含有金屬元素

4.CO?、NO、氏0三者同屬于下列的（）

A.酸性物質(zhì)B.堿性物質(zhì)C.氧化物D.非金屬元素

5.下列各組物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)相同的一組是（）

A.H2s和SO?B.Na2s和S

C.SO2和Na2s。4D.SO2和Na2sO3

6.下列物質(zhì)中，不能和二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)的是（）

A.水B.生石灰C.氧氣D.木炭

7.對(duì)下列化學(xué)儀器進(jìn)行分類(lèi)：①試管，②酒精燈，③用煙鉗，④燒杯，⑤鐵架臺(tái)，⑥蒸發(fā)

皿，⑦試管夾，⑧試劑瓶。若把①②④⑧歸入一類(lèi)，則這一類(lèi)儀器的共同特點(diǎn)是（）

A.可被加熱B.玻璃制品C.量器D.顏色一樣

8.下列物質(zhì)間的反應(yīng)，一定不能生成鹽的是（）

A.酸與金屬氧化物反應(yīng)B.金屬與氧氣化合

C.單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)D.鹽與鹽反應(yīng)

9.HC1、NaOH、NaCl具有的共同點(diǎn)是（

A.使石蕊溶液變色B.使酚醐溶液變色

C.都含有C1元素D.都是化合物

10.連線題：請(qǐng)把左欄中的物質(zhì)與右欄中其所屬類(lèi)別之間進(jìn)行連線

物質(zhì)所屬類(lèi)別

含氧酸

H2SO4

H2S無(wú)氧酸

HC1一元酸

HNO3多元酸

11.很多食品包裝中常常有一個(gè)小紙袋，內(nèi)盛白色固體物質(zhì)，標(biāo)稱(chēng)“干燥劑”，其主要化學(xué)

成分為生石灰。

⑴寫(xiě)出生石灰的化學(xué)式。

(2)生石灰屬于哪一類(lèi)別的化學(xué)物質(zhì)？。

(3)生石灰可用做干燥劑的理由用化學(xué)方程式表示為。

生石灰能否長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑？為什么？

⑷生石灰還可以與哪些類(lèi)別的化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？列舉2例，分別寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方

程式。

(5)在你所知道的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些可用做干燥劑?

二、分散系及其分類(lèi)

【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】

1.什么叫分散系？什么叫分散質(zhì)？什么叫分散劑？

2.判斷下列分散系的類(lèi)屬，并指出其分散質(zhì)和分散劑

分散系食鹽水白糖水氫氧化鐵膠體泥水(黃河水)

所屬類(lèi)別

分散質(zhì)

分散劑

3.各類(lèi)分散系的比較

分散質(zhì)分散質(zhì)粒子能否透外觀特征

類(lèi)別穩(wěn)定性實(shí)例

粒子直徑過(guò)濾紙或半透膜(如是否透明等)

溶液

膠體

濁液

說(shuō)明：請(qǐng)課外上網(wǎng)查閱關(guān)于“半透膜”的資料，并用于解答本問(wèn)題。

4.膠體的性質(zhì)

(1)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

對(duì)丁達(dá)爾效應(yīng)的描述：________________________________________________________

膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的實(shí)質(zhì)：__________________________________________________

丁達(dá)爾效應(yīng)的應(yīng)用：__________________________________________________________

⑵布朗運(yùn)動(dòng)

對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的描述：__________________________________________________________

膠體發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)的實(shí)質(zhì)：____________________________________________________

知識(shí)拓展：(3)因膠體粒子帶電荷引起的性質(zhì)一一電泳

思考：我們經(jīng)常說(shuō)“某某膠體粒子帶正電荷”，能不能說(shuō)“該膠體帶正電荷”，為什么？

思考：己知Fe（0H）3膠體粒子易吸附膠體中的某類(lèi)陽(yáng)離子而帶正電荷，在Fe（0H）3膠體中

插入電極并持續(xù)通直流電一段時(shí)間，可能發(fā)生怎樣的現(xiàn)象？為什么會(huì)發(fā)生這樣的現(xiàn)

象？

知識(shí)拓展：（4）膠體的介穩(wěn)性-----定條件下發(fā)生聚沉（凝聚）

思考：

①膠體在一定條件下穩(wěn)定存在的原因有二，其一是；其二是

②根據(jù)上述膠體穩(wěn)定存在的原因，請(qǐng)你給出幾種使膠體聚沉（凝聚）的方案。

填入下表:

聚沉方案聚沉方法聚沉的原理實(shí)例

方案一

方案二

...

【同步訓(xùn)［練］

1.膠體與溶液的本質(zhì)差異在于（）

A.是否穩(wěn)定B.是否有顏色

C.是否透明D.粒子直徑大小

2.納米材料是指把固體物質(zhì)加工成直徑在1nm一100nm之間的一類(lèi)材料。若把這些納米

粒子分散到水中，形成的分散系屬于（）

A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液

3.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的曩豐事原因是（）

A.膠粒直徑小于1nmB.膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)

C.膠粒帶正電荷D.膠粒不能通過(guò)半透膜

4.下列敘述正確的是（）

A.直徑介于1nm—10nm之間的微粒稱(chēng)為膠體

B.Fe（OH）3難溶于水，因此不可能均勻分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色的液體

C.根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)，利用一束強(qiáng)光可以區(qū)別淀粉溶液與食鹽溶液

D.膠體粒子是很多分子的集合體，因此不能透過(guò)濾紙

5.如果大氣中沒(méi)有許多的懸浮物形成的氣溶膠，那么即使白天天空也不會(huì)是光亮的，我們

只能像黑夜一樣看見(jiàn)諸多星星和一個(gè)大的星星一一太陽(yáng)。是大氣中的氣溶膠使我們能夠

在白天感覺(jué)到一片光明。氣溶膠顯示的這種性質(zhì)叫做（）

A.光的反射B.布朗運(yùn)動(dòng)C.電泳D.丁達(dá)爾效應(yīng)

6.珍珠的主要化學(xué)成分是碳酸鈣和水，其中所含的水是以極其細(xì)小粒子的形式（粒子直徑大

都在lO^m—10一9m之間）分散在固體碳酸鈣中的。則從分散系的角度珍珠可看做（）

A.溶液B.固溶膠C.液溶膠D.濁液

7.土壤也是一種膠體，研究發(fā)現(xiàn)，土壤膠體粒子主要是帶負(fù)電荷的?；适┤胪寥篮螅?/p>

往是先被土壤膠體吸附固定下來(lái)再被作物吸收的。在水田里施用下列氮肥時(shí)，哪一種容

易造成肥效的流失（）

A.NH4HCO3B.NH4C1C.（NH4）2SO4D.NH4NO3

8.大多數(shù)無(wú)機(jī)物形成的膠體都屬于粒子膠體,其膠體粒子大都是由難溶性物質(zhì)的若干小分

子集