②化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒也不支持燃燒。實(shí)驗(yàn)拓展改變點(diǎn)燃方式實(shí)驗(yàn)過程中不打開裝置，使裝置始終保持密閉，如圖：改變測量方式利用量筒或注射器等測量儀器，減小實(shí)驗(yàn)誤差，使測定結(jié)果更加精確，如圖改變反應(yīng)原理己裝置利用加熱銅絲消耗裝置中的氧氣，實(shí)驗(yàn)過程中反復(fù)推拉兩端注射器活塞的目的是使銅絲與空氣中的氧氣充分反應(yīng)，玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO數(shù)字化實(shí)驗(yàn)圖1裝置可用于測定空氣中氧氣的含量。圖2是實(shí)驗(yàn)過程中集氣瓶內(nèi)氣壓與時(shí)間的關(guān)系(該裝置氣密性良好，P0是集氣瓶內(nèi)初始?xì)鈮?。（1）P0時(shí)紅磷沒有點(diǎn)燃，氣壓沒有變化；（2）P0~a段，點(diǎn)燃紅磷后，氣壓增大的原因是紅磷燃燒放熱；（3）a~d段，紅磷燃燒消耗集氣瓶中的氧氣，且反應(yīng)結(jié)束后溫度恢復(fù)至室溫，但氣壓P小于P0的原因是氧氣被消耗。三、氣體的制取實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣制取方法高錳酸鉀制取氧氣過氧化氫制取氧氣反應(yīng)原理2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑依據(jù)：反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件發(fā)生裝置固體加熱型固液不加熱型依據(jù)：氣體的溶解性及密度收集裝置排水法依據(jù)：氧氣不易溶于水，且不與水反應(yīng)（何時(shí)開始收集？導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時(shí)開始收集。）向上排空氣法依據(jù)：氧氣密度比空氣大，且不與空氣的成分反應(yīng)操作步驟檢查裝置氣密性→裝入藥品→固定在鐵架臺(tái)上→點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱→收集氧氣→將導(dǎo)管從水槽中移離→熄滅酒精燈簡記為：茶(查)、裝(莊)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)檢查裝置氣密性→裝入藥品→收集氧氣實(shí)驗(yàn)討論1.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為什么先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈？防止水槽中的水倒流回?zé)霟岬脑嚬苤?，炸裂試管?.用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口為什么塞一團(tuán)棉花?防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管。驗(yàn)滿方法排水法：當(dāng)集氣瓶口有大量氣泡冒出時(shí)，說明已收集滿，否則未滿；向上排空氣法：將帶火星的木條靠近集氣瓶瓶口，若木條復(fù)燃，說明已收集滿，否則未滿。檢驗(yàn)方法將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃，則為氧氣；否則不是氧氣。2、二氧化碳的制取制取方法實(shí)驗(yàn)室制法工業(yè)制法制取試劑大理石(或石灰石)與稀鹽酸石灰石反應(yīng)原理CaC03+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3=====CaO+CO2↑依據(jù)：發(fā)生裝置，反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件；收集裝置，氣體的溶解性及密度裝置固體加熱型（反應(yīng)物狀態(tài)為固體和液體,反應(yīng)條件為常溫）向上排空氣法（二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng),密度比空氣大）實(shí)驗(yàn)步驟（1）“組”：組裝儀器。（2）“查”：檢查裝置的氣密性。（3）“裝”：將藥品裝入反應(yīng)容器(先裝固體，再加液體)。（4）“集”：用向上排空氣法收集。（5）“驗(yàn)”：驗(yàn)滿(將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則氣體已收集滿)。（6）“放”：集滿后蓋上玻璃片正放在桌面上。檢驗(yàn)方法把生成的氣體通入澄清石灰水中，若觀察到澄清石灰水變渾濁證明生成的氣體是二氧化碳。驗(yàn)滿方法將燃著的木條放在集氣瓶瓶口,若觀察到木條熄滅,證明二氧化碳已經(jīng)收集滿。凈化裝置制取的CO2中混有少量HCl氣體(鹽酸能揮發(fā)出HCl氣體)和水蒸氣,實(shí)驗(yàn)室常將制取的氣體先通過飽和NaHCO3溶液除去HCl氣體,再通過濃硫酸除去水蒸氣。四、水的分解儀器、試劑水電解器、直流電源、導(dǎo)線、木條、火柴實(shí)驗(yàn)原理2H2O2H2↑+O2↑（分解反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟a.在電解器玻璃管中加滿水（水中加入少量硫酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液），用導(dǎo)線連接電解器與電源；b.接通直流電源，觀察玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象并記錄；c.切斷上述裝置的電源，用燃著的木條分別在兩個(gè)玻璃管尖嘴口檢驗(yàn)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通電后，兩電極上都有大量的氣泡產(chǎn)生，液面下降，一段時(shí)間后，正極所產(chǎn)生的氣體與負(fù)極所產(chǎn)生的氣體體積之比約為1：2。產(chǎn)物檢驗(yàn)（1）正極：用帶火星的木條，帶火星的木條復(fù)燃，證明正極產(chǎn)生的氣體是氧氣；（2）負(fù)極：用燃著木條，氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，證明負(fù)極生成的氣體是氫氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)論及推論①水是由氫元素和氧元素組成的。②驗(yàn)證了化學(xué)變化中分子可再分而原子不可再分。③電解水產(chǎn)生氣體的體積和質(zhì)量的坐標(biāo)曲線如圖所示，通過生成氫氣和氧氣的體積比約為2∶1，推出它們的質(zhì)量比約為1∶8。微觀認(rèn)識水的電解過程a.電解水的過程可用圖2表示，粒子運(yùn)動(dòng)變化的先后順序是④③①②。b.圖3表示電解水的微觀示意圖，該反應(yīng)中屬于單質(zhì)的是H2、O2，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是水分子分裂成氫原子和氧原子,氫原子重新組合成氫分子,氧原子重新組合成氧分子。

問題討論電解水時(shí)，若氧氣與氫氣的體積比小于1:2，可能的原因有：氧氣在水中的溶解性比氫氣稍大；氧氣具有氧化性，部分氧氣將電極氧化而消耗；正極未完全放入玻璃管中，使氧氣泄漏等。簡易裝置裝置改進(jìn)改變電解容器使用注射器或量筒，優(yōu)點(diǎn)是帶刻度，直接獲取氣體體積比。改變檢驗(yàn)氣體方式改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是檢驗(yàn)裝置氣密性、檢驗(yàn)收集氣體簡單，且防止氫氧化鈉沾皮膚上及可用秒表精確測量一定電壓，濃度時(shí)產(chǎn)生氫氣、氧氣的體積增加便利性改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)：攜帶方便，實(shí)驗(yàn)時(shí)可直接擺放在講臺(tái)上，無須固定；操作簡單，安全方便，便于觀察，所需電解液的量少；電解速度快；取材簡單廣泛，充分利用了生活資源如飲料瓶，一次性注射器等。針筒有刻度，易于觀察氣體體積。用保險(xiǎn)絲做電極，減小用石墨棒做電極時(shí)對氧氣的吸附，或因電極被氧化而消耗氧造成誤差。五、配制溶液探究目的配制室溫下50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液。儀器、試劑藥匙，燒杯，托盤天平，50mL量筒，玻璃棒水，氯化鈉固體實(shí)驗(yàn)步驟第一步：計(jì)算→算出所需的氯化鈉和水的質(zhì)量。第二步：稱量→用托盤天平稱出8g氯化鈉；用50mL量筒量取42mL水。第三步：溶解→將氯化鈉固體放入燒杯中，加入水，玻璃棒攪拌加速溶解。第四步：裝瓶、貼簽→將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。誤差分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因①稱量時(shí)“左碼右物”并使用游碼（溶質(zhì)質(zhì)量偏?。?。②將固體溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到燒杯中時(shí)，散落到燒杯外面（溶質(zhì)質(zhì)量偏?。?。③固體溶質(zhì)不純、不干燥或已潮解（溶質(zhì)質(zhì)量偏?。?。④用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)（溶劑質(zhì)量偏大）。⑤燒杯內(nèi)有殘留的水（溶劑質(zhì)量偏大）。質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因①砝碼生銹（比同規(guī)格原砝碼重）（溶質(zhì)質(zhì)量偏大）。②用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)（溶劑質(zhì)量偏?。?。③量好的水向燒杯中傾倒時(shí)，有液體酒落燒杯外（溶劑質(zhì)量偏?。Ｙ|(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響①完全溶解后攪拌，少量液體飛濺到燒杯外。②完全溶解后，轉(zhuǎn)移時(shí)，灑落在到細(xì)口瓶外。常見錯(cuò)誤操作六、木炭與氧化銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)儀器試管、酒精燈、金屬網(wǎng)罩、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、彈簧夾、橡膠塞、導(dǎo)管、升降臺(tái)、火柴實(shí)驗(yàn)試劑木炭、氧化銅、澄清石灰水。實(shí)驗(yàn)原理C＋2CuO高溫2Cu＋CO2↑。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟a.連接儀器，檢查裝置的氣密性；b.把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進(jìn)試管；c.將試管固定在鐵架臺(tái)上，將導(dǎo)管插入澄清石灰水中；d.打開彈簧夾，用酒精燈加熱混合物幾分鐘；e.先撤出導(dǎo)管，用彈簧夾夾緊乳膠管，停止加熱，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象大試管中的固體由黑色變?yōu)榧t色；小試管中的澄清石灰水變渾濁。實(shí)驗(yàn)結(jié)論木炭能夠還原氧化銅生成銅單質(zhì)和二氧化碳；該實(shí)驗(yàn)說明木炭具有還原性。實(shí)驗(yàn)注意=1\*GB3①木炭粉和氧化銅粉末烘干的原因：防止木炭與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣和一氧化碳與氧化銅反應(yīng)。=2\*GB3②火焰加金屬網(wǎng)罩的目的：集中火焰，提高溫度。=3\*GB3③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先撤出導(dǎo)氣管，再停止加熱的目的：防止石灰水倒流炸裂熱的試管。=4\*GB3④待試管冷卻后再把試管中的粉末倒出的原因：防止熱的銅接觸空氣又被氧化。⑤木炭配比比理論值稍微多一點(diǎn)，因?yàn)槟咎繒?huì)和試管中的氧氣反應(yīng)。計(jì)算思維辨析固體木炭還原氧化銅，完全反應(yīng)后固體減少量為生成的二氧化碳質(zhì)量。用氫氣和一氧化碳兩種氣體還原氧化銅時(shí)，則固體減少量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量。七、一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)儀器硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮塞、雙孔橡皮塞、鐵架臺(tái)、酒精燈、酒精噴燈、玻璃導(dǎo)管實(shí)驗(yàn)試劑一氧化碳、氧化鐵、澄清石灰水。實(shí)驗(yàn)原理Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟a.組裝儀器，并檢查裝置的氣密性。；b.裝入藥品，固定裝置；c.點(diǎn)燃酒精燈，向玻璃管中通入一氧化碳；d.點(diǎn)燃酒精噴燈；e.反應(yīng)完成后，熄滅酒精噴燈；f.硬質(zhì)玻璃管冷卻后，停止通入一氧化碳；g.熄滅酒精燈。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與原理玻璃管內(nèi)：紅棕色粉末逐漸變黑。反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2試管內(nèi)：澄清石灰水變渾濁。反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O酒精燈處：氣體燃燒并產(chǎn)生藍(lán)色火焰。反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO＋O2點(diǎn)燃2CO2實(shí)驗(yàn)注意1.裝置尾部酒精燈的作用是：點(diǎn)燃尾氣，防止污染空氣。2.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先通入CO，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃酒精噴燈，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸。3.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，停止加熱后，要繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻，或用彈簧夾夾緊玻璃管兩端的膠皮管直至玻璃管冷卻，才可以把固體倒到白紙上觀察。不能把熱的固體直接倒出來觀察的原因是生成的鐵在高溫時(shí)會(huì)重新被氧化。4.在CO還原Fe2O3的反應(yīng)中，CO具有還原性，作還原劑。5.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，停止加熱后，要繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻，同時(shí)防止石灰水發(fā)生倒吸現(xiàn)象。6.若沒有酒精噴燈也可用酒精燈代替，但需在火焰外加金屬網(wǎng)罩，使火焰集中，提高溫度。計(jì)算思維辨析固體木炭還原氧化銅，完全反應(yīng)后固體減少量為生成的二氧化碳質(zhì)量。用氫氣和一氧化碳兩種氣體還原氧化銅時(shí)，則固體減少量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量。八、質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（1）質(zhì)量“守恒”的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證銅粉加熱前后質(zhì)量變化的測定鐵和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量變化的測定實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色粉末逐漸變黑，氣球變癟。天平兩次顯示示數(shù)相等。鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；天平兩次顯示示數(shù)相等?；瘜W(xué)方程式??2Cu+O2==2CuOFe+CuSO4=FeSO4+Cu實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。（2）質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)鎂條的燃燒實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產(chǎn)生。天平向右偏轉(zhuǎn)。產(chǎn)生白色固體(還有少量白煙產(chǎn)生)，天平不平衡，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量。反應(yīng)原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2Mg+O22MgO實(shí)驗(yàn)分析反應(yīng)生成的二氧化碳是氣體，逸散到空氣中去，所以質(zhì)量變小氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和，導(dǎo)致質(zhì)量變大。但逸散的白煙質(zhì)量又大于增加的氣體質(zhì)量，坩堝鉗上可能也粘有一部分氧化鎂，此二者均會(huì)造成氧化鎂損失，導(dǎo)致質(zhì)量變小。故實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能會(huì)“減小”、“不變”或“增大”。實(shí)驗(yàn)結(jié)論所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，表面貌似“不守恒”的實(shí)驗(yàn)需要認(rèn)真加以分析原因。感悟有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成）的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在密閉容器里進(jìn)行。九、探究燃燒的條件實(shí)驗(yàn)（或事實(shí)）有的物質(zhì)可以燃燒，如紅磷、酒精；有的物質(zhì)不能燃燒，如水、大理石；對比銅片上的白磷和紅磷對比銅片上的白磷和水中的白磷對比熱水中的白磷通氧氣前與通氧氣后對比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅片上的白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，銅片上的紅磷不燃燒。銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不燃燒。通氧氣前，熱水中的白磷不燃燒；通氧氣后，熱水中的白磷燃燒結(jié)論可燃物是燃燒的條件之一燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)燃燒需要與氧氣接觸燃燒需要與氧氣接觸通常情況下：燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件：①可燃物；②可燃物與氧氣(或空氣)接觸；③溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)分析銅片的作用導(dǎo)熱、放置藥品；熱水的作用使水中白磷與空氣隔絕②為薄銅片上的藥品提供熱量實(shí)驗(yàn)改進(jìn)改進(jìn)原因P2O5有毒，排放到空氣中污染空氣；實(shí)驗(yàn)用藥品較多。裝置氣球的作用是形成密閉環(huán)境防污染?，F(xiàn)象試管中的白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，左邊氣球先脹大后變癟。試管中的紅磷和水中白磷不燃燒。其它實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證燃燒的條件：可燃物驗(yàn)證燃燒的條件：溫度達(dá)到著火點(diǎn)驗(yàn)證燃燒的條件：有氧氣十、鐵生銹條件的探究（1）鐵生銹的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象ABC試管A：鐵與水、氧氣同時(shí)接觸鐵釘生銹試管B：鐵只與水接觸鐵釘無明顯變化試管C：鐵只與氧氣接觸鐵釘無明顯變化（2）實(shí)驗(yàn)分析試管A與試管B對比，A中鐵釘生銹，B中鐵釘不生銹，說明鐵生銹需要與氧氣接觸。試管A與試管C對比，A中鐵釘生銹，C中鐵釘不生銹，說明鐵生銹需要與水接觸。結(jié)論：鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時(shí)接觸。十一、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)1、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)內(nèi)容包括物質(zhì)的制備、性質(zhì)探究、組成分析、檢驗(yàn)、分離或提純，混合物的成分探究，反應(yīng)條件的探究和質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證等設(shè)計(jì)思路設(shè)計(jì)方法（1）對比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一種基本方法，有利于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察對比，有利于推理論證結(jié)論（2）控制變量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：一個(gè)問題往往受多方面因素的制約，為了研究每一個(gè)因素對問題的影響程度，常常采取控制變量法逐個(gè)檢驗(yàn)設(shè)計(jì)要求（1）科學(xué)性：實(shí)驗(yàn)原理、