高中PAGE1試題2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答題前，請者生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，并認真核對條形碼上的姓名準(zhǔn)考證號、考室和座位號；2．必須在答題卡上答題，在草稿紙、試題卷上答題無效；3．答題時，請考生注意各大題題號后面的答題提示；4．測試范圍：第1章~第4章（人教版2019必修第一冊）；5．難度系數(shù)：0.65。6．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Fe56第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．絢麗多彩的煙花是源于金屬元素的焰色B．早上透過云層看到的“金光萬縷”是因為丁達爾效應(yīng)C．《神農(nóng)本草經(jīng)》中提到：“白青得鐵化為銅”。其中白青屬于堿D．工業(yè)上一般采用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，主要考慮原料便宜易得2．實驗時要根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)明晰原理，注意安全操作。下列做法不恰當(dāng)?shù)氖茿．將用剩的鈉塊放回原試劑瓶中保存B．金屬鉀著火用沙土蓋滅C．熾熱的鐵水注入潮濕模具成型D．用帶火星木條伸入試管內(nèi)驗證與水反應(yīng)產(chǎn)生3．某些食品包裝中常有一個標(biāo)有“脫氧劑”字樣的小袋子，如下圖所示。該小袋子內(nèi)所裝的物質(zhì)可能是A．生石灰 B．氧化鈉 C．碳酸鈉 D．鐵粉4．下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是A．因為NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3屬于電解質(zhì)B．因為Mg(OH)Cl含有金屬陽離子和酸根陰離子，所以Mg(OH)Cl屬于鹽C．因為NaHSO4能電離出H+，所以NaHSO4屬于酸D．因為Al2O3與酸反應(yīng)，所以Al2O3屬于堿性氧化物5．下列物質(zhì)互為同素異形體的是A．和 B．和石墨C．和 D．和6．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中含有的單質(zhì)分子數(shù)為B．12.0g熔融的中含有的陽離子數(shù)為C．1mol溶于水，此過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．常溫下，1L0.5mol?L溶液中含有的數(shù)為7．研究發(fā)現(xiàn)，在飲用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到預(yù)防齲齒的作用。這是因為氟離子能與羥基磷灰石發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為。下列說法正確的是A．中子數(shù)為17的磷原子： B．的電子式為：C．的離子結(jié)構(gòu)示意圖 D．中既存在共價鍵又存在離子鍵8．下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A．B．(溶液)C．D．9．化學(xué)實驗中顏色變化可將化學(xué)抽象之美具體為形象之美。下列敘述正確的是A．將氯氣持續(xù)通入稀的酚酞溶液中，溶液先變紅后褪色B．在氯化亞鐵溶液中滴入新制的氯水，溶液變成棕黃色C．用玻璃棒將碳酸鈉溶液點在pH試紙上，試紙變成紅色D．用潔凈的玻璃棒蘸取硝酸鉀在煤氣燈外焰上灼燒，火焰呈紫色10．某同學(xué)配制溶液，下列描述正確的是A．應(yīng)選用規(guī)格的容量瓶 B．圖甲為將燒杯中熱的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶C．圖乙是定容操作，膠頭滴管應(yīng)伸入容量瓶內(nèi) D．定容時俯視刻度線，所配制溶液濃度偏低11．為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選除雜試劑或操作錯誤的是選項物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑及操作A溶液足量鐵粉、過濾B溶液適量溶液、過濾C溶液通入足量D氣體飽和溶液、洗氣12．下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是A．無色透明溶液中：Cu2+、K+、NO、ClO-B．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO、NOC．溶液加入鋁片可以產(chǎn)生H2：Na+、NH、SO、HCOD．使酚酞試液呈紅色的溶液中：CO、Na+、NO、SO13．如圖所示為破壞臭氧層的過程，下列說法不正確的是A．過程Ⅰ中斷裂極性鍵C-Cl鍵B．過程Ⅱ可用方程式表示為C．過程Ⅲ中存在非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成D．上述過程說明中的氯原子是破壞臭氧層的催化劑14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是大氣中含量最高的元素，Y與Z同主族，可形成化合物ZY2。下列說法正確的是A．原子半徑大小順序：r(Y)>r(x)>r(w) B．ZY2中存在離子鍵C．Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 D．W元素有多種同素異形體15．為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組用如下實驗裝置將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測得生成的氫氣體積為(已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法不正確的是A．導(dǎo)管a的作用主要是平衡氣壓，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下B．讀數(shù)時不必使甲、乙中液面左右相平C．讀量氣管中液面讀數(shù)時要冷卻至室溫D．合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)約為53%第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。①食鹽(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④堿面()；⑤小蘇打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦潔廁靈(HCl)；⑧凈水劑(明礬)；⑨鐵鍋(Fe)回答下列問題：（1）明礬的化學(xué)式為，屬于(填“純凈物”或“混合物”)。（2）小蘇打的主要成分，在水溶液的電離方程式為。（3）廚衛(wèi)用品的主要成分(括號內(nèi)的物質(zhì))是電解質(zhì)的有(填序號，下同)，是非電解質(zhì)的有，能夠?qū)щ姷挠?。?）⑥和⑦不能混用，原理為(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。（5）已知和堿反應(yīng)生成，故為酸性氧化物，與酸反應(yīng)生成，故為堿性氧化物．可以形成兩種鹽：、(微溶物)，則屬于氧化物(填“酸性”或“堿性”、“兩性”、“不成鹽”)。寫出與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。17．（14分）如圖為制取無水氯化鐵粉末的裝置，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成含結(jié)晶水的化合物。回答下列問題：（1）按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)：。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）裝置E的作用是。（4）這套實驗裝置的缺陷是沒有尾氣處理裝置，應(yīng)增加一個裝有溶液的燒杯吸收尾氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）利用制取的無水氯化鐵固體配制少量飽和溶液并制備膠體。①溶解制取的無水氯化鐵固體時，發(fā)現(xiàn)溶液偏淺綠色，取少量溶液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀顏色褪去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；溶解所得溶液中含有的原因可能是。②向沸水中滴加少量飽和溶液，繼續(xù)煮沸，至(填實驗現(xiàn)象)時停止，得到膠體。18．（15分）廢舊金屬的回收再利用不僅節(jié)約資源，減輕環(huán)境壓力，還能帶來經(jīng)濟效益，符合可持續(xù)發(fā)展的理念。某廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、、、、和可燃性有機物，通過如下工藝流程回收Cu、Al、綠礬等?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”的目的除了將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，主要還除去。（2）“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是，該操作中使用的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需要。（4）試劑a為(填化學(xué)式)，加入試劑a后發(fā)生的化合反應(yīng)的離子方程式為。（5）濾液Ⅱ制取綠礬晶體需先加入少量稀硫酸再經(jīng)過、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體。（6）已知易溶于水，難溶于乙醇，結(jié)晶時加入乙醇可析出綠礬晶體，乙醇的作用是。19．（14分）人體內(nèi)含有60多種元素，其中C、O、等為大量元素，、I等為微量元素。圖1是元素周期表中的相關(guān)信息，圖2是的原子結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量元素中位于同周期的是(填名稱)；C、O構(gòu)成的三原子分子的電子式為。（2）根據(jù)圖1，鐵元素所有核素的質(zhì)子數(shù)均為。（3）根據(jù)圖2，在元素周期表中的位置為。（4）利用元素周期律進行比較，用“>”、“<”、“=”填空。①堿性：；②還原性：（5）實驗比較金屬性以及、I非金屬性。目的比較的金屬性比較、I的非金屬性選擇試劑氨水、溶液、溶液、溶液、鹽酸新制氯水、溶液、蒸餾水裝置操作及現(xiàn)象Ⅰ．①向試管中加入溶液，然后滴加過量的，直至不再生成白色絮狀沉淀。②將生成分裝兩只試管，向一支試管中加入鹽酸，另一支試管中滴加溶液。觀察到兩只試管中沉淀均完全溶解。③換成溶液重復(fù)上述實驗，觀察到只能在鹽酸中溶解。Ⅱ．如圖所示，向點滴板孔穴1、2中滴加溶液?？籽?內(nèi)現(xiàn)象是孔穴2的作用是解釋Ⅲ．由上述操作(填“①”、“②”或“③”)可知：屬于兩性氫氧化物。結(jié)論：金屬性Ⅳ．由孔穴1內(nèi)的反應(yīng)可得到的結(jié)論是2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答題前，請者生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，并認真核對條形碼上的姓名準(zhǔn)考證號、考室和座位號；2．必須在答題卡上答題，在草稿紙、試題卷上答題無效；3．答題時，請考生注意各大題題號后面的答題提示；4．測試范圍：第1章~第4章（人教版2019必修第一冊）；5．難度系數(shù)：0.65。6．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Fe56第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．絢麗多彩的煙花是源于金屬元素的焰色B．早上透過云層看到的“金光萬縷”是因為丁達爾效應(yīng)C．《神農(nóng)本草經(jīng)》中提到：“白青得鐵化為銅”。其中白青屬于堿D．工業(yè)上一般采用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，主要考慮原料便宜易得【答案】C【解析】A．不同金屬元素焰色反應(yīng)的顏色不同，向煙花中加入特定元素使焰火絢麗多彩，利用的是不同金屬元素的焰色反應(yīng)，A正確；B．空氣中的塵埃在空氣中形成了膠體，能夠使光線發(fā)生散射作用，產(chǎn)生我們看到的“金光萬縷”，即發(fā)生了丁達爾效應(yīng)，B正確；C．“白青得鐵化為銅”，其中白青屬于堿式鹽，C錯誤；D．食鹽為原料，價格便宜且易得，工業(yè)上一般采用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，D正確；故選C。2．實驗時要根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)明晰原理，注意安全操作。下列做法不恰當(dāng)?shù)氖茿．將用剩的鈉塊放回原試劑瓶中保存B．金屬鉀著火用沙土蓋滅C．熾熱的鐵水注入潮濕模具成型D．用帶火星木條伸入試管內(nèi)驗證與水反應(yīng)產(chǎn)生【答案】C【解析】A．鈉是活潑金屬，將用剩的鈉塊放回原試劑瓶中保存，故A正確；B．鉀是活潑金屬，鉀能與水、氧氣反應(yīng)，金屬鉀著火用沙土蓋滅，故B正確；C．鐵和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，熾熱的鐵水不能注入潮濕模具成型，故C錯誤；D．將帶火星木條伸入與水反應(yīng)得試管內(nèi)，木條復(fù)燃證明有產(chǎn)生，故D正確；選C。3．某些食品包裝中常有一個標(biāo)有“脫氧劑”字樣的小袋子，如下圖所示。該小袋子內(nèi)所裝的物質(zhì)可能是A．生石灰 B．氧化鈉 C．碳酸鈉 D．鐵粉【答案】D【解析】某些食品包裝中常有一個標(biāo)有“脫氧劑”字樣的小袋子，里面裝有無毒、具有還原性的物質(zhì)，選項中只有鐵粉是常用的還原劑，故選D。4．下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是A．因為NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3屬于電解質(zhì)B．因為Mg(OH)Cl含有金屬陽離子和酸根陰離子，所以Mg(OH)Cl屬于鹽C．因為NaHSO4能電離出H+，所以NaHSO4屬于酸D．因為Al2O3與酸反應(yīng)，所以Al2O3屬于堿性氧化物【答案】B【解析】A．NH3的水溶液可以導(dǎo)電的原因是NH3與水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，A項錯誤；B．Mg(OH)Cl含有金屬陽離子、酸根陰離子和氫氧根離子，Mg(OH)Cl屬于堿式鹽，B項正確；C．NaHSO4電離出的陽離子除了H+還有Na+，NaHSO4屬于酸式鹽，C項錯誤；D．Al2O3與強酸、強堿均能反應(yīng)，Al2O3屬于兩性氧化物，D項錯誤；答案選B。5．下列物質(zhì)互為同素異形體的是A．和 B．和石墨C．和 D．和【答案】B【解析】同素異形體是指同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)。A．2N中的N是原子不是單質(zhì)，A錯誤；B．石墨和是碳元素形成的不同類型的單質(zhì)，B正確；C．過氧化氫和水都是化合物，不屬于單質(zhì)，C錯誤；D．氨氣和銨根離子都是化合物，不屬于單質(zhì)，D錯誤；答案選B。6．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中含有的單質(zhì)分子數(shù)為B．12.0g熔融的中含有的陽離子數(shù)為C．1mol溶于水，此過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．常溫下，1L0.5mol?L溶液中含有的數(shù)為【答案】D【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中氣體的總物質(zhì)的量為1mol，含有的單質(zhì)有、、稀有氣體等，但還含有、二氧化氮等化合物，所以單質(zhì)分子數(shù)小于，A錯誤；B．12.0g熔融的的物質(zhì)的量為0.1mol，熔融硫酸氫鈉電離出0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數(shù)為，B錯誤；C．，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，C錯誤；D．常溫下，1L0.5mol?L溶液中含有的數(shù)為，D正確；故答案為：D。7．研究發(fā)現(xiàn)，在飲用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到預(yù)防齲齒的作用。這是因為氟離子能與羥基磷灰石發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為。下列說法正確的是A．中子數(shù)為17的磷原子： B．的電子式為：C．的離子結(jié)構(gòu)示意圖 D．中既存在共價鍵又存在離子鍵【答案】D【解析】A．中子數(shù)為17的磷原子，質(zhì)量數(shù)為32，正確的符號為：，A錯誤；B．的電子式為：，B錯誤；C．的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯誤；D．鈣離子和氟離子以及鈣離子和磷酸根離子之間存在離子鍵，磷酸根離子內(nèi)存在共價鍵，D正確；答案選D。8．下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A．B．(溶液)C．D．【答案】A【解析】A．Na與氧氣反應(yīng)生成，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉都可以實現(xiàn)，A正確；B．Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵，B錯誤；C．二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，C錯誤；D．HClO分解生成HCl和氧氣，D錯誤；故選A。9．化學(xué)實驗中顏色變化可將化學(xué)抽象之美具體為形象之美。下列敘述正確的是A．將氯氣持續(xù)通入稀的酚酞溶液中，溶液先變紅后褪色B．在氯化亞鐵溶液中滴入新制的氯水，溶液變成棕黃色C．用玻璃棒將碳酸鈉溶液點在pH試紙上，試紙變成紅色D．用潔凈的玻璃棒蘸取硝酸鉀在煤氣燈外焰上灼燒，火焰呈紫色【答案】B【解析】A．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，氯氣通入酚酞溶液不變紅，應(yīng)該仍然為無色，A項錯誤；B．通入氯氣，氯化亞鐵被氧化為氯化鐵，B項正確；C．碳酸鈉溶液呈堿性，酸使pH試紙呈紅色，C項錯誤；D．焰色試驗不應(yīng)該用玻璃棒，觀察鉀的焰色應(yīng)該透過藍色鈷玻璃，D項錯誤答案選B。10．某同學(xué)配制溶液，下列描述正確的是A．應(yīng)選用規(guī)格的容量瓶 B．圖甲為將燒杯中熱的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶C．圖乙是定容操作，膠頭滴管應(yīng)伸入容量瓶內(nèi) D．定容時俯視刻度線，所配制溶液濃度偏低【答案】A【解析】A．配制溶液，應(yīng)選用規(guī)格的容量瓶，故A正確；B．應(yīng)該將燒杯中熱的溶液冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故B錯誤；C．圖乙是定容操作，膠頭滴管應(yīng)懸空滴加蒸餾水，故C錯誤；D．定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故D錯誤；選A。11．為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選除雜試劑或操作錯誤的是選項物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑及操作A溶液足量鐵粉、過濾B溶液適量溶液、過濾C溶液通入足量D氣體飽和溶液、洗氣【答案】B【解析】A．加入過量鐵粉，將鐵離子還原為亞鐵離子，過濾，得到氯化亞鐵溶液，A正確；B．加入Ba(OH)2既能與Na2CO3反應(yīng)也能與Na2SO4反應(yīng)，B錯誤；C．向碳酸鈉溶液中通入CO2，生成碳酸氫鈉，C正確；D．碳酸氫鈉與HCl反應(yīng)生成CO2，D正確；故答案為：B。12．下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是A．無色透明溶液中：Cu2+、K+、NO、ClO-B．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO、NOC．溶液加入鋁片可以產(chǎn)生H2：Na+、NH、SO、HCOD．使酚酞試液呈紅色的溶液中：CO、Na+、NO、SO【答案】D【解析】A．Cu2+顯藍色，不能存在于無色溶液中，A項錯誤；B．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，CO不能大量存在，B項錯誤；C．溶液加入鋁片可以產(chǎn)生H2，該溶液可能是強酸溶液，也可能是強堿溶液；若為強酸溶液，則HCO無法大量存在；若為強堿溶液，和NH無法大量存在，C項錯誤；D．使酚酞試液呈紅色的溶液中含有大量的OH-，OH-與CO、Na+、NO、SO都不反應(yīng)，彼此之間可以大量共存，D項正確；答案選D。13．如圖所示為破壞臭氧層的過程，下列說法不正確的是A．過程Ⅰ中斷裂極性鍵C-Cl鍵B．過程Ⅱ可用方程式表示為C．過程Ⅲ中存在非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成D．上述過程說明中的氯原子是破壞臭氧層的催化劑【答案】C【解析】A．由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，過程Ⅰ為CFCl3CFCl2+Cl，則斷裂極性鍵C-C1鍵，A正確；B．由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，過程Ⅱ可用方程式表示為O3+Cl=ClO+O2，B正確；C．過程Ⅲ中O+O=O2為非極性共價鍵的形成過程，沒有非極性共價鍵的斷裂，C錯誤；D．由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，上述過程說明CFCl3中的氯原子先參與反應(yīng)后重新形成、是破壞臭氧層的催化劑，D正確；故答案為：C。14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是大氣中含量最高的元素，Y與Z同主族，可形成化合物ZY2。下列說法正確的是A．原子半徑大小順序：r(Y)>r(x)>r(w)B．ZY2中存在離子鍵C．Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D．W元素有多種同素異形體【答案】D【分析】W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W為碳元素；X是大氣中含量最高的元素，X為氮元素；Y與Z同主族，可形成化合物ZY2，Y為氧元素，Z為硫元素；以上四種元素滿足短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大規(guī)律；根據(jù)以上分析解答此題。【解析】同一周期，從左到右，原子半徑減小，因此，原子半徑大小順序：r(w)>r(x)>r(Y)，A錯誤；SO2為共價化合物，只存在共價鍵，B錯誤；元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>S，所以Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，C錯誤；碳元素形成的單質(zhì)有：金剛石、石墨、C60等，有多種同素異形體，D正確；正確選項D。15．為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組用如下實驗裝置將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測得生成的氫氣體積為(已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法不正確的是A．導(dǎo)管a的作用主要是平衡氣壓，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下B．讀數(shù)時不必使甲、乙中液面左右相平C．讀量氣管中液面讀數(shù)時要冷卻至室溫D．合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)約為53%【答案】B【解析】A．導(dǎo)管a能使錐形瓶與分液漏斗連接，使上下兩部分壓強相等，作用主要是平衡氣壓，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下，A正確；B．讀數(shù)時要使甲、乙中液面左右相平，使容器中的壓強保證與大氣壓一致，從而減少誤差，B錯誤；C．硫酸與金屬反應(yīng)是放熱反應(yīng)，讀量氣管中液面讀數(shù)時要冷卻至室溫，防止溫度過高使氣體體積膨脹，讀數(shù)誤差較大，C正確；D．設(shè)Al的物質(zhì)的量為xmol，Mg的物質(zhì)的量為ymol，可根據(jù)質(zhì)量關(guān)系得出27x+24y=5.1，根據(jù)與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積得出)×22.4=5.6，得出x=y=0.1，合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)約=×100%≈53%，D正確；答案選B。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（12分）生活中離不開化學(xué)，家庭廚衛(wèi)中有許多中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，括號內(nèi)為廚衛(wèi)商品的主要成分：①食鹽(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④堿面()；⑤小蘇打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦潔廁靈(HCl)；⑧凈水劑(明礬)；⑨鐵鍋(Fe)回答下列問題：（1）明礬的化學(xué)式為，屬于(填“純凈物”或“混合物”)。（2）小蘇打的主要成分，在水溶液的電離方程式為。（3）廚衛(wèi)用品的主要成分(括號內(nèi)的物質(zhì))是電解質(zhì)的有(填序號，下同)，是非電解質(zhì)的有，能夠?qū)щ姷挠?。?）⑥和⑦不能混用，原理為(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。（5）已知和堿反應(yīng)生成，故為酸性氧化物，與酸反應(yīng)生成，故為堿性氧化物．可以形成兩種鹽：、(微溶物)，則屬于氧化物(填“酸性”或“堿性”、“兩性”、“不成鹽”)。寫出與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）純凈物（1分）（2）（3）①③④⑤⑥⑦⑧（1分）②（1分）⑨（1分）（4）NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O（5）兩性TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O【解析】（1）明礬是一種復(fù)鹽，為純凈物。（2）為弱酸的酸式鹽，因此電離方程式為：。（3）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，因此①③④⑤⑥⑦⑧為電解質(zhì)，②為非電解質(zhì)，⑨可以導(dǎo)電。（4）84消毒液是次氯酸鈉（NaClO），潔廁靈的主要成分是鹽酸（HCl），氯離子和次氯酸跟離子在酸性作用下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。（5）由于既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，因此為兩性氧化物；與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O。17．（14分）如圖為制取無水氯化鐵粉末的裝置，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成含結(jié)晶水的化合物。回答下列問題：（1）按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)：。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）裝置E的作用是。（4）這套實驗裝置的缺陷是沒有尾氣處理裝置，應(yīng)增加一個裝有溶液的燒杯吸收尾氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）利用制取的無水氯化鐵固體配制少量飽和溶液并制備膠體。①溶解制取的無水氯化鐵固體時，發(fā)現(xiàn)溶液偏淺綠色，取少量溶液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀顏色褪去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；溶解所得溶液中含有的原因可能是。②向沸水中滴加少量飽和溶液，繼續(xù)煮沸，至(填實驗現(xiàn)象)時停止，得到膠體?！敬鸢浮浚靠?分）（1）agfdeb(c)（2）（3）除去中混有的HCl雜質(zhì)（4）（5）①制備時，有剩余，溶解時，F(xiàn)e與反應(yīng)生成②液體呈紅褐色【分析】用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，因為鹽酸具有揮發(fā)性，故在a出來的氯氣中混有HCl、H2O，用過飽和食鹽水去除氯氣中的HCl，用濃硫酸吸收氯氣中的水蒸氣，將干燥純凈的氯氣通入B中，制取氯化鐵，因氯氣有毒，故需要在實驗儀器尾部增加尾氣處理裝置，以此分析；【解析】（1）根據(jù)分析，氣體流向從左到右連接儀器的順序：agfdeb(c)；故答案為：agfdeb(c)；（2）A中用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，；故答案為：；（3）E中用飽和食鹽水去除氯氣中的HCl氣體；故答案為：除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)；（4）因氯氣有毒，用NaOH進行處理，；故答案為：；（5）①高錳酸鉀具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和鐵離子，；②向沸水中滴加少量FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，至液體呈紅褐色時停止，得到Fe(OH)3膠體；故答案為：液體呈紅褐色；故答案為：；液體呈紅褐色。18．（15分）廢舊金屬的回收再利用不僅節(jié)約資源，減輕環(huán)境壓力，還能帶來經(jīng)濟效益，符合可持續(xù)發(fā)展的理念。某廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、、、、和可燃性有機物，通過如下工藝流程回收Cu、Al、綠礬等?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”的目的除了將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，主要還除去。（2）“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是，該操作中使用的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需要。（4）試劑a為(填化學(xué)式)，加入試劑a后發(fā)生的化合反應(yīng)的離子方程式為。（5）濾液Ⅱ制取綠礬晶體需先加入少量稀硫酸再經(jīng)過、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體。（6）已知易溶于水，難溶于乙醇，結(jié)晶時加入乙醇可析出綠礬晶體，乙醇的作用是?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）有機物（1分）（2）（3）過濾玻璃棒（4）Fe（5）蒸發(fā)濃縮（6）降低產(chǎn)品溶解度【分析】廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有機物，焙燒，可除去有機物，加入氫氧化鈉溶液堿浸，可得到四羥基鋁酸鈉溶液，濾液Ⅰ含有四羥基鋁酸鈉，可用于提取鋁，濾渣Ⅰ含有Fe2O3、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，可生成硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸銅，試劑a為鐵，可用于除去硫酸銅，并與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，得到濾液Ⅱ為硫酸亞鐵，濾渣Ⅱ為Fe、Cu，加入硫酸酸浸，過濾得到銅，濾液Ⅱ蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬?！窘馕觥浚?）“焙燒”過程中除了將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，還可以將有機物除去；（2）“堿浸”過程中Al2O3與堿反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式：；（3）根據(jù)分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為過濾，需使用的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需要玻璃棒；（4）根據(jù)分析可知，試劑a為Fe；加入后可與反應(yīng)生成，離子方程式：；（5）濾液Ⅱ制取綠礬晶體需先加入少量稀硫酸再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體；（6）易溶于水，難溶于乙醇，結(jié)晶時加入乙醇可析出綠礬晶體，乙醇的作用是降低產(chǎn)品溶解度。19．（14分）人體內(nèi)含有60多種元素，其中C、O、等為大量元素，、I等為微量元素。圖1是元素周期表中的相關(guān)信息，圖2是的原子結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量元素中位于同周期的是(填名稱)；C、O構(gòu)成的三原子分子的電子式為。（2）根據(jù)圖1，鐵元素所有核素的質(zhì)子數(shù)均為。（3）根據(jù)圖2，在元素周期表中的位置為。（4）利用元素周期律進行比較，用“>”、“<”、“=”填空。①堿性：；②還原性：（5）實驗比較金屬性以及、I非金屬性。目的比較的金屬性比較、I的非金屬性選擇試劑氨水、溶液、溶液、溶液、鹽酸新制氯水、溶液、蒸餾水裝置操作及現(xiàn)象Ⅰ．①向試管中加入溶液，然后滴加過量的，直至不再生成白色絮狀沉淀。②將生成分裝兩只試管，向一支試管中加入鹽酸，另一支試管中滴加溶液。觀察到兩只試管中沉淀均完全溶解。③換成溶液重復(fù)上述實驗，觀察到只能在鹽酸中溶解。Ⅱ．如圖所示，向點滴板孔穴1、2中滴加溶液?？籽?內(nèi)現(xiàn)象是孔穴2的作用是解釋Ⅲ