本文由芭蕉上人貢獻(xiàn)doc文檔可能在WAP端瀏覽體驗(yàn)不佳。建議您優(yōu)先選擇TXT，或下載源文件到本機(jī)查看。2009級(jí)高三化學(xué)第一輪基本概念和基本理論復(fù)習(xí)計(jì)劃級(jí)高三化學(xué)第一輪基本概念和基本理論復(fù)習(xí)計(jì)劃第一輪基本概念和基本理論富順二中高三化學(xué)備課組高考化學(xué)科試題主要考查考生對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí),基本技能的掌握情況和考查學(xué)生所應(yīng)具有的觀察能力,實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?思維能力和自學(xué)能力;試題還考查了考生初步運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí),去觀察,分析生活,生產(chǎn)和社會(huì)中的各類有關(guān)化學(xué)問題的能力.能力要求:一,能力要求:1.觀察能力能夠通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,實(shí)物,模型,圖形,圖表以及自然界,生產(chǎn),生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察,獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象,并對(duì)這些感性知識(shí)進(jìn)行初步加工和記憶的能力.2.實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?1)用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,完成規(guī)定的"學(xué)生實(shí)驗(yàn)"的能力.(2)觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果,得出正確結(jié)論的能力.(3)初步處理實(shí)驗(yàn)過程中的有關(guān)安全問題的能力.(4)能識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力.(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求,設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的能力.3.思維能力(1)對(duì)中學(xué)化學(xué)應(yīng)該掌握的內(nèi)容能融會(huì)貫通.將知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)攝整理,使之網(wǎng)絡(luò)化,有序地存儲(chǔ),有正確復(fù)述,再現(xiàn),辨認(rèn)的能力.(2)能將化學(xué)問題分解,找出解答的關(guān)鍵.能夠運(yùn)用自己存儲(chǔ)的知識(shí),將它們分解,遷移轉(zhuǎn)換,重組,使問題得到解決的應(yīng)用能力.(3)能將化學(xué)信息(含實(shí)際事物,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,數(shù)據(jù)和各種信息,提示,暗示),按題設(shè)情境抽象歸納,邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律,并能運(yùn)用此規(guī)律,進(jìn)行推理(收斂和發(fā)散)的創(chuàng)造能力.(4)通過分析和綜合,比較和論證,對(duì)解決問題的方案進(jìn)行選擇和評(píng)價(jià)的能力.(5)將化學(xué)問題抽象成為數(shù)學(xué)問題,利用數(shù)學(xué)工具,通過計(jì)算和推理(結(jié)合化學(xué)知識(shí)),解決化學(xué)問題的能力.4.自學(xué)能力(1)敏捷地接受試題所給出的新信息的能力.(2)將試題所給的新信息,與課內(nèi)已學(xué)過的有關(guān)知識(shí)結(jié)合起來,解決問題的能力.(3)在分析評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上,應(yīng)用新信息的能力.這四種能力范疇,事實(shí)上是有重疊交叉的.一個(gè)試題可以測(cè)試多種能力或是一種能力中的多個(gè)層次.二,考試范圍及要求為了便于考查,將高考化學(xué)各部分知識(shí)內(nèi)容要求的程度,由低到高分為三個(gè)層次:了解,理解(掌握),綜合應(yīng)用.一般高層次的要求包含低層次的要求.其含義分別為:了解:對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)有初步認(rèn)識(shí),能夠正確復(fù)述,再現(xiàn),辨認(rèn)或直接使用.理解(掌握):領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件,能夠正確判斷,解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題,即不僅"知其然",還能"知其所以然".綜合應(yīng)用:在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上,運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析,類推或計(jì)算,解釋,論證一些具體化學(xué)問題.化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能主要包括:化學(xué)基本概念和基本理論,常見元素的單質(zhì)及其重要化合物,有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算五個(gè)方面.化學(xué)基本概念和基本理論的考綱要求的考綱要求:三,化學(xué)基本概念和基本理論的考綱要求:第1頁共16頁l.物質(zhì)的組成,性質(zhì)和分類(1)了解物質(zhì)的分子,原子,離子,元素等概念的含義;初步了解原子團(tuán)的定義.(2)理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系.(3)理解混合物和純凈物,單質(zhì)和化合物,金屬和非金屬的概念.(4)了解同素異形體的概念.(5)理解酸,堿,鹽,氧化物的概念及其相互聯(lián)系.2.化學(xué)用語(1)熟記并正確書寫常見元素的名稱,符號(hào),離子符號(hào).(2)熟悉常見元素的化合價(jià).能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式),并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià).(3)掌握電子式,原子結(jié)構(gòu)示意圖,分子式,結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法.(4)理解質(zhì)量守恒定律的含義.掌握熱化學(xué)方程式的含義.能正確書寫化學(xué)方程式,熱化學(xué)方程式,電離方程式,離子方程式,電極反應(yīng)式.3.化學(xué)中常用計(jì)量(1)了解相對(duì)原子質(zhì)量,相對(duì)分子質(zhì)量的涵義.-1-1(2)了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)摩爾質(zhì)量,(gmol)氣體摩爾體積,(Lmol).-1理解物質(zhì)的量濃度(molL),阿伏加德羅常數(shù).掌握物質(zhì)的量與微粒(原子,分子,離子等)數(shù)目,氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系.4.化學(xué)反應(yīng)與能量(1)掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型:化合,分解,置換,復(fù)分解.(2)理解氧化還應(yīng)反應(yīng),了解氧化劑和還原劑等概念.掌握重要氧化劑,還原劑之間的常見反應(yīng).能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并能配平反應(yīng)方程式.(3)了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng),反應(yīng)熱,燃燒熱,中和熱等概念.初步了解新能源的開發(fā).5.溶液(1)了解溶液的含義.(2)了解溶液的組成,理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念.(3)了解飽和溶液,不飽和溶液的概念.了解溶解度的概念.了解溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線.(4)初步了解結(jié)晶,結(jié)晶水,結(jié)晶水合物,風(fēng)化,潮解的概念.(5)了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用.6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)(1)了解原子的結(jié)構(gòu)及同位素的概念.理解原子序數(shù),核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),中子數(shù),核外電子數(shù),以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù),中子數(shù)之間的相互關(guān)系.(2)以第1,2,3周期的元素為例,了解原子核外電子排布規(guī)律.(3)理解離子鍵,共價(jià)鍵的含義.理解極性鍵和非極性鍵.了解極性分子和非極性分子.了解分子間作用力.初步了解氫鍵.(4)了解幾種晶體類型(離子晶體,原子晶體,分子晶體,金屬晶體)及其性質(zhì).7.元素周期律和周期表(1)掌握元素周期律的實(shí)質(zhì),了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期,族)及其應(yīng)用.(2)以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如:原子半徑,化合價(jià),單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;以IA和ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.8.化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)平衡第2頁共16頁(1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念,反應(yīng)速率的表示方法,理解外界條件(濃度,溫度,壓強(qiáng),催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響.(2)了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性.理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系.(3)理解勒沙特列原理的含義.理解濃度,溫度,壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響.(4)以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例,用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)的條件.9.電解質(zhì)溶液(1)了解電解質(zhì)和非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.(2)理解離子反應(yīng)的概念.(3)理解電解質(zhì)的電離平衡概念.(4)了解水的電離,溶液pH等概念.(5)了解強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定的原理.(6)理解鹽類水解的原理.了解鹽溶液的酸堿性.(7)理解原電池原理.初步了解化學(xué)電源.了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方法.(8)理解電解原理.了解銅的電解精煉,鍍銅,氯堿工業(yè)反應(yīng)原理.學(xué)法指導(dǎo):四,學(xué)法指導(dǎo):1,多記善背,注重理解.化學(xué)素稱理科中的文科,知識(shí)點(diǎn)多而繁,易學(xué)難記不好用.學(xué)習(xí)中應(yīng)加強(qiáng)記憶,否則就只能"望題興嘆".記憶時(shí)要講究方法,在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶,在練習(xí)的過程中加深記憶,借助口訣記憶是行之有效的,如元素周期的記憶表:七主七副七周期,零族.Ⅷ族.鑭錒系,同周金減.非遞增,同族金增.非遞減;相鄰相似規(guī)律;價(jià)奇序奇.價(jià)偶序偶;相同結(jié)構(gòu).陰上陽下.徑小序大等.2,勤學(xué)好練,鞏固提高勤學(xué)首先是要認(rèn)真地學(xué)好教材,上好每一節(jié)課,做好筆記,對(duì)不清楚的問題勇于提問,質(zhì)疑,同時(shí)要做一定量的,有針對(duì)性的練習(xí),以求對(duì)知識(shí)的理解和消化,力爭(zhēng)做到舉一反三,觸類旁通.3,理論指導(dǎo),注重技法有關(guān)元素和化合物知識(shí)需要記憶,但卻不能機(jī)械記憶,而應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生理解并歸納于基本理論——元素周期律,使之能理論與實(shí)際相結(jié)合地記憶.在元素周期律的基礎(chǔ)上,以氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)的基本概念為指導(dǎo),認(rèn)識(shí)硫,碳及其重要化合物的性質(zhì).這樣既強(qiáng)化了元素知識(shí)的記憶鞏固,又深化了對(duì)概念,理論的理解.4,重視實(shí)驗(yàn),樂于探究化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,實(shí)驗(yàn)可以幫助你形成化學(xué)概念,理解和鞏固化學(xué)知識(shí),提高分析和解決問題的能力.在學(xué)習(xí)過程中,不僅要認(rèn)真觀察每一個(gè)演示實(shí)驗(yàn),仔細(xì)做好學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn),而且要運(yùn)用所學(xué)知識(shí),對(duì)課本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)創(chuàng)新的探究.5,及時(shí)歸納,探求規(guī)律每學(xué)完一個(gè)單元或一章都應(yīng)及時(shí)進(jìn)行總結(jié).一要全面整理,編織成網(wǎng):將化學(xué)知識(shí)和方法條理化,系統(tǒng)化,網(wǎng)絡(luò)化,成為自己的知識(shí)結(jié)構(gòu);二要查漏補(bǔ)缺,完善知識(shí):善于總結(jié)者能及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)中的漏洞,欠缺并及時(shí)予以補(bǔ)救;三要專題整理,深入學(xué)習(xí):將分散在不同章節(jié)的同類知識(shí)或方法進(jìn)行專題總結(jié),可使學(xué)習(xí)不斷深化;四要?dú)w類習(xí)題,探求規(guī)律:善于把習(xí)題按題型或題性歸類,總結(jié)解法,找出規(guī)律,可使解題能力不斷提高.五,復(fù)習(xí)建議:復(fù)習(xí)建議:第3頁共16頁化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)平衡復(fù)習(xí)時(shí)加強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解,表達(dá)式的運(yùn)用,方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算.熟悉外界條件,溫度,濃度,壓強(qiáng),接觸面積和正催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度及適用范圍等.如:一般情況下凡是增大(或升高)某外界條件使正,逆反應(yīng)速率均增大,反之均減小,但程度上有三同三不同;從而導(dǎo)致平衡是否移動(dòng)及反應(yīng)的方向.還應(yīng)特別重視圖像的應(yīng)用,如:V—t(14種)過程變化圖像等.復(fù)習(xí)化學(xué)平衡時(shí)要理解概念,明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,在此基礎(chǔ)上,指導(dǎo)學(xué)生分析歸納總結(jié)及判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法,并比較"四大"動(dòng)態(tài)平衡(化學(xué)平衡,電離平衡,溶解平衡,水解平衡)研究的對(duì)象范圍,移動(dòng)原理的分析應(yīng)用等.根據(jù)平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)分析理解外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響,掌握分析化學(xué)平衡移動(dòng)的方法及思路.結(jié)合典型例題的分析及解答.啟發(fā)學(xué)生掌握:化學(xué)平衡計(jì)算的方法思路(建立平衡模式,確定三量變化關(guān)系,依據(jù)題意,列出方程求解);平衡圖像題的分析方法思路(看懂圖像,聯(lián)想規(guī)律,作出判斷)等.知識(shí)點(diǎn):知識(shí)點(diǎn):1.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算例反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸汽的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()-1-1A.V(NH3)=0.010mol(Ls)B.V(O2)=0.0010mols)(L-1-1C.V(NO)=0.0010mol(Ls)D.V(H2O)=0.045mol(Ls)-1解析:(Ls),再利用V(NH3):答案C解析:根據(jù)題目條件可知V(H2O)=0.0015molV(O2):V(NO):V(H2O)=4:5:4:6這一關(guān)系分別求V(NH3),V(O2),V(NO)對(duì)比可知C項(xiàng)正確.2.外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響-1例100mL濃度為2molL的鹽酸與過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是()-1A.加入適量的6molL的鹽酸B.加入少量的醋酸鈉固體C.加熱D.加入少量金屬鈉解析:答案C解析:影響反應(yīng)速率的因素有濃度,壓強(qiáng),溫度,催化劑等,此題與壓強(qiáng),催化劑-1+無關(guān),從濃度與溫度因素考慮.已知酸不足,A加入適量的6molL的鹽酸后,c(H)增大,反應(yīng)速率增大,同時(shí)生成的氫氣的總量也增大,不符合題意;B加入少量的醋酸鈉固體,強(qiáng)酸制弱酸生成了少量的醋酸,降低了反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量;D加入少量金屬鈉后,鈉可以與水反應(yīng)使生成的氫氣量增大,當(dāng)然反應(yīng)放熱也可以加快反應(yīng)速率,只有C符合.3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系例合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義.對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0在673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)nabcdeNH3H2系如下圖所示.下列敘述正確的是()A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小B.點(diǎn)c處的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D.其他條件不變,773K下反應(yīng)第4頁共16頁0t1t2t至t1時(shí)刻,此時(shí)畫出的兩根平行線間的距離將要變大解析:答案B解析:由圖像可知,由0點(diǎn)反應(yīng)一直向正反應(yīng)方向進(jìn)行,v(正)>v(逆),隨著反應(yīng)的進(jìn)行v(正)逐漸減小,v(逆)逐漸增大,直到反應(yīng)達(dá)到平衡;d,兩處都處于平衡狀態(tài),n(N2)e相同.由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),773K下向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度比673K下的小,兩根平行線間的距離將要變小.4.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷方法2NH3(g);△H<0的反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()例對(duì)于N2(g)+3H2(g)A.生成氨的速率與分解氨的速率相等B.斷裂一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵生成C.N2,H2,NH3的體積百分含量不再發(fā)生變化D.密閉容器中的總壓強(qiáng)不變E.N2,H2,NH3的分子數(shù)之比為1:3:2的狀態(tài)F.N2,H2,NH3的濃度相等G.N2,H2不再發(fā)生反應(yīng)H.V(N2)=1/3V(H2)I.密閉容器中混合氣體的密度不變J.密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變K.反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)吸收的熱量答案:解析:答案:ACDJK解析:一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡的重要特征是:①V正=V逆≠0;②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變.只要符合其中一個(gè)特征,則達(dá)到平衡狀態(tài).A項(xiàng)符合①;B項(xiàng)表示的是正反應(yīng)的進(jìn)行情況;E,F項(xiàng)中分子數(shù)之比為1:3:2及濃度相等,不能說明各成分濃度不變,也不能判斷是否達(dá)到平衡;G項(xiàng)違背了化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡的特征;C,D項(xiàng)符合②;H表示的無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率,都滿足這種關(guān)系,不能說明此時(shí)V正=V逆;I項(xiàng)氣體的總質(zhì)量不變,若密閉容器體積不變,則反應(yīng)混合物的密度始終不變;J項(xiàng)符合②,K項(xiàng)符合①.故A,C,D,J,K能說明達(dá)到平衡狀態(tài).5.等效平衡例某溫度下,密閉容器中充入1molN2和31molH2,使之反應(yīng),合成NH3平衡后,測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為w,如果溫度不變,只改變起始加入量,使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)為w,若N2H2.NH3的物質(zhì)的量分別用x,y,z表示.Ⅰ.恒溫恒容條件下①若x=0,y=0,則z=.②若x=0.75mol,則y=,z=.③x,y,z滿足的一般條件是Ⅱ.恒溫恒壓條件下①若x=0,y=0,則z=.②若x=0.75mol,則y=,z=.③x,y,z滿足的一般條件是答案:解析略答案:Ⅰ.①2mol②2.25mol0.5mol③x+z/2=1;y+3z/2=3Ⅱ.①z>0的任意值②2.25molz≥0的任意值③x:y=1:3z≥0的任意值6.化學(xué)平衡的移動(dòng)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平例已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)衡時(shí),下列說法正確的是()A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低答案:解析:答案:B解析:本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)等有關(guān)問題.A選項(xiàng)中平衡不移動(dòng),故A第5頁共16頁錯(cuò),B項(xiàng)符合化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn),正確,C項(xiàng)中由于平衡正向移動(dòng),且m+n>q,此時(shí)平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)增大,D項(xiàng)中增加X的物質(zhì)的量(體積一定)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大,故D錯(cuò).,Y7.正確識(shí)別綜合圖像改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,得到如例某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),下變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):T2P2P1反應(yīng)溫度反應(yīng)I:2A(g)+B(g)T2T12C(g)反應(yīng)ⅡA:2A(g)T2T1反應(yīng)時(shí)間C(g)T1n(B)起始反應(yīng)Ⅲ:3A(g)+B(g)2C(g)反應(yīng)Ⅳ:A(g)+B(g)壓強(qiáng)2C(g)根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是()B.反應(yīng)Ⅱ:△H<0,T1>T2A.反應(yīng)Ⅰ:△H>0,P2>P1C.反應(yīng)Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1D.反應(yīng)Ⅳ:△H<0,T2>T1答案:解析:答案:BC解析:A項(xiàng),隨溫度升高,A的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低,說明反應(yīng)I的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)T1先建立平衡,說明T1>T2,T1溫度高,生成物C的量反而少,說明升高溫度反應(yīng)Ⅱ向逆方向移動(dòng),正反應(yīng)放熱△H<0,B項(xiàng)正確;C項(xiàng)對(duì)反應(yīng)Ⅲ,當(dāng)T2>T1時(shí),C的平衡體積分?jǐn)?shù)高,說明反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),△H>0,反之△H<0時(shí),T2<T1,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)反應(yīng)Ⅳ為氣體體積不變的反應(yīng),與壓強(qiáng)無關(guān),溫度高時(shí),2>T1)A的平衡轉(zhuǎn)化率高,說明反應(yīng)Ⅳ的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),(T△H>0,D項(xiàng)錯(cuò)誤.8.化工生產(chǎn)適宜生產(chǎn)條件選擇的一般原則2C(g)△H>0.下列反應(yīng)有利于生成C的;例1反應(yīng)2A(g)+B(g)是()A.高溫,高壓B.高溫,低壓C.低溫,高壓D.低溫,低壓答案:解析:答案:A解析:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn),結(jié)合平衡移動(dòng)原理,既要考慮產(chǎn)率,又不能使反應(yīng)太慢,要綜合選擇適宜條件.此反應(yīng)的特點(diǎn)是:正反應(yīng)是一個(gè)體積縮小的吸熱反應(yīng),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理,升高溫度和增大壓強(qiáng)都有利于C的生成,并且都能加快化學(xué)反應(yīng)速率.下列有關(guān)氨合成工業(yè)的敘述,可用勒夏特列原理來解釋的是()例2A.使用鐵觸媒,是N2和H2混合氣體有利于合成氨B.高壓比常壓條件有利于合成氨的反應(yīng)C.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D.合成氨時(shí)采用循環(huán)操作,可以提高原料的利用率答案:解析:答案:B解析:勒夏特列原理只能解釋有關(guān)平衡移動(dòng)問題.不能用于解釋化學(xué)反應(yīng)速率問題.A項(xiàng)使用催化劑使正,逆反應(yīng)速率均加快,但平衡不移動(dòng);C項(xiàng)中500℃考慮的是提高反應(yīng)速率和催化劑活性問題,而從平衡移動(dòng)的角度來分析,此正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越低,越有利于平衡正向移動(dòng);D中循環(huán)操作也未涉及平衡移動(dòng),因此A,C,D都不正確.而B中由于合成氨正反應(yīng)是一個(gè)體積縮小的反應(yīng),加壓使平衡正項(xiàng)移動(dòng),利用了勒夏特列原理.第6頁共16頁能力訓(xùn)練:能力訓(xùn)練1.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),下列措施不能使生成速率加快的是(B)A.加熱B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸C.滴加少量的CuSO4D.不用鐵片,改用鐵粉2.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(D)A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B.將FeCl3溶液加熱蒸干最終得不到FeCl3固體C.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒的較快,較安全3.將3molX和2.5molY混合于2Lmol密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(s)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5min達(dá)到平衡狀態(tài),生成1molW,經(jīng)測(cè)定以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)-1,則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(A)A.以X表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(Lmin)-1B.平衡時(shí),Y的濃度為1mol/LC.n的值等于2D.平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為20%4.密閉容器中,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)達(dá)平衡時(shí),A的濃度為0.5mol/L.若保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍,達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L.下列判斷正確的是(A)A.C的體積分?jǐn)?shù)下降B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率增加D.x+y<z5.一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g),若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%.其他條件不變時(shí),若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是(C)A.1molB和1molCB.1molA,1molB和1molHe(不參加反應(yīng))C.2molCD.2molA,3molB和3molCqZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),6.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)下列說法正確的是(B)A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低7.在下圖所示的容積相同的三個(gè)容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)H<0;△①②③↓外有隔熱套活塞可上下移動(dòng)(1)若起始溫度相同,分別向三個(gè)容器中充入6molA和2molB,則達(dá)到平衡時(shí)各容器中物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)?填容器的編號(hào)).(2)若維持溫度不變,平衡時(shí)②③中均再投入6molA,2molB,則達(dá)到平衡時(shí),兩容器中C物質(zhì)的量濃度②③(填"<""="">").(3)在一定溫度下,向體積為1L的密閉容器②中投入3.0molA和1.0molB,達(dá)到平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為50%,維持溫度不變,又向此容器中加入3.0molA和1.0molB,達(dá)到平衡后,B的轉(zhuǎn)化率(填"增大""減小"或"不變").8.I.恒溫,恒壓下,在一個(gè)可變?nèi)莘e的的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng):A(g)+B(g)C(g)(1)若開始時(shí)放入1molA和1molB,到達(dá)平衡后,生成amolC,這時(shí)A的物質(zhì)的量為(1-a)mol.(2)若開始時(shí)放入3molA和3molB,到達(dá)平衡后,生成C的物質(zhì)的量為3amol.(3)若開始時(shí)放入xmolA,2molB和1molC,到達(dá)平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別是ymol第7頁共16頁和3amol,則x=2mol,y=3(1-a)mol.平衡時(shí),B的物質(zhì)的量丁(選填一個(gè)編號(hào))(甲)大于2mol(乙)等于2mol(丙)小于2mol(丁)可能大于,等于或小于2mol作出此判斷的理由是無法判斷平衡移動(dòng)的方向.(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達(dá)平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是a/(2-a).II.II.若維持溫度不變,在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同,且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng).(5)開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC.將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較乙(選填一個(gè)編號(hào)).(甲)ab.(丙)a=b.(丁)不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是:因?yàn)?5)小題中容器容積不變,而(1)小題中容器的容積縮小,所以(5)小題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力,有利于逆向反應(yīng),故反應(yīng)達(dá)到平衡后a>b.氧化還原反應(yīng)在高考試題注重突出對(duì)學(xué)生能力考查的情況下,氧化還原反應(yīng)的試題已成為考查學(xué)生能力的重要題型之一.因此認(rèn)真研究,領(lǐng)悟高考中氧化還原反應(yīng)試題的特點(diǎn),對(duì)有效提高復(fù)習(xí)的質(zhì)量非常重要.以下主要結(jié)合近三年高考化學(xué)試題的特點(diǎn),分析試題的命題趨勢(shì)和談?wù)剰?fù)習(xí)中的一些處理方法.一,近三年高考試題特點(diǎn)分析1,試題注重對(duì)基本概念的考查,重視對(duì)學(xué)生概念的理解和應(yīng)用能力的培養(yǎng)例1.(2007年全國(guó)理綜11題)在氧化還原反應(yīng)中,水作為氧化劑的是B.3NO2+H2O=2HNO3+NOA.C+2H2O=CO2+2H2OC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.2F2+2H2O=4HF+O2解析:本題結(jié)合中學(xué)教材中常見重要反應(yīng)考查基本概念的氧化劑的判斷方法.解答題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后H2O中H,O元素化合價(jià)的變化,從而不難得出正確答案A.由此可以聯(lián)想到命題還可以考查或綜合考查氧化還原反應(yīng)的其他概念及相關(guān)知識(shí)2,試題注重氧化還原反應(yīng)原理的綜合考查⑴重視原理在元素及其化合物中綜合運(yùn)用例2.(2007年四川理綜27題)下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出).其中,I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬,K是一種紅棕色氣體.第8頁共16頁請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第周期族.(2)在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為.(3)在反應(yīng)②,③,⑥,⑨中,既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是(填寫序號(hào)).(4)反應(yīng)④的離子方程式是:(5)將化合物D與KNO3,KOH共融,可制得一種"綠色"環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀).同時(shí)還生成KNO2和H2O.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:.解析:本題以元素及其化合物知識(shí)為背景,重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)原理的有關(guān)知識(shí)點(diǎn).該題是一道全面考查學(xué)生綜合應(yīng)用能力的優(yōu)秀試題.解題時(shí)抓住物質(zhì)的特殊性質(zhì),特殊變化推出K為NO2,A為SO2,B為SO3,C為H2SO4.特別在推斷第⑩步反應(yīng)的生成物M和第④步反應(yīng)的情況時(shí),試題非常隱蔽,巧妙地考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí).設(shè)問中的至分別考查到氧化還原反應(yīng)的概念,計(jì)算與四種基本反應(yīng)的關(guān)系及其方程式的書寫等.⑵重視原理在實(shí)驗(yàn)試題中的應(yīng)用例3.(2008年天津理綜29題)1)配平氧化還原反應(yīng)方程式:+__C2O42-+__MnO4-+__H=__CO2+__Mn2++__H2O(2)稱取6.0g含H2C2O42H2O,KOH,KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250mL溶液.量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中.①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí),溶液由無色變+為淺紅色.該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為mol.②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)溶液顏色由__變?yōu)開_.該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為mol.③原試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解析:本題考查了氧化還原反應(yīng)概念,配平,計(jì)算及其與中和滴定實(shí)驗(yàn)相結(jié)合考查氧化還原滴定.另外2008年寧夏卷27題,2007年北京卷28題,2006年天津卷29題都屬此題型.⑶重視原理的創(chuàng)新,綜合應(yīng)用例4.(2006年上海24題)(1)請(qǐng)將5種物質(zhì):N2O,FeSO4,Fe(NO3)3,HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式.+→+++H2O(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì),被還原的元素是.(3)反應(yīng)中1mol氧化劑(填"得到"或"失去")mol電子.(4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中:+→解析:本題考查了學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)概念,配平和計(jì)算的掌握情況,但考查的方式新穎獨(dú)特.解題時(shí)根據(jù)常見的氧化劑和還原劑,結(jié)合題上所給的物質(zhì),找出反應(yīng)物和生成物.然后抓住守恒,結(jié)合觀察法進(jìn)行配平和計(jì)算.二,氧化還原反應(yīng)備考復(fù)習(xí)有效策略1,重視基礎(chǔ),理順概念間的關(guān)系第9頁共16頁理清兩條主線:升(化合價(jià)升高)→失(失去電子)→氧(發(fā)生氧化反應(yīng))→還(還原劑),降→得→還→氧;理解概念抓實(shí)質(zhì),解題應(yīng)用靠特征,抓住一個(gè)守恒進(jìn)行配平和計(jì)算.2,研讀考綱,分清主次,明確目標(biāo)《考試大綱》是高考命題的重要依據(jù)和復(fù)習(xí),備考的重要指南.研究該部分'知識(shí)點(diǎn)''能,力點(diǎn)''應(yīng)用點(diǎn)'及其'結(jié)合點(diǎn)',,并關(guān)注'變化點(diǎn)'.3,研究高考試題,突出能力,注重創(chuàng)新高考試題是《考綱》的具體體現(xiàn),反映了高考命題的趨勢(shì)和走向.特別是全國(guó)各省市的優(yōu)秀高考試題和一些教育考試試點(diǎn)地區(qū)的考試題(如北京,上海,山東等)應(yīng)引起關(guān)注,同時(shí)必須研究近幾年四川高考試題,研究試題中?？?已考,還沒有考的知識(shí)點(diǎn)和題型,從而真正做到提高復(fù)習(xí)的效率.4,引導(dǎo)學(xué)生"多讀"—讀課本,讀參考書,讀以前做過,考過習(xí)題和試卷.離子反應(yīng)知識(shí)梳理:知識(shí)梳理1,定義:氧化還原反應(yīng)型2,類型復(fù)分解型非氧化還原型雙水解型絡(luò)合型A定義3,表示方法離子方程式B意義C書寫方法及步驟依據(jù)4,應(yīng)用離子是否共存判斷類型a復(fù)分解b氧化還原c雙水解b絡(luò)合技能:技能:1,常見離子方程式書寫2,判斷離子是否能大量共存3,判斷離子方程式的正誤4,離子推斷難點(diǎn):難點(diǎn):1,用量不同,離子方程式不同2,濃度不同,離子方程式不同3,限制條件下的離子共存(以下例說明)一,限制"酸性溶液"條件型pH<7使紫色石蕊試液呈紅色酸性溶液使甲基橙呈紅色使pH試紙變紅加Mg產(chǎn)生H2--14c(OH)=1×10mol/L--2------不能共存的離子:OH,ClO,S,CH3COO,F,C6H5O,AlO2,HS等第10頁共16頁二,限制"堿性溶液"條件型pH>7pH試紙變藍(lán)堿性溶液使紫色石蕊試液呈藍(lán)色使酚酞試液變紅使甲基橙呈黃色-14c(H+)=1×10mol/L+2+2+2+3+3++---不能共存的離子:NH4,Mg,Cu,Fe,Fe,Al,Ag,HS,HSO3,HCO3等三,限制"酸性或堿性溶液"條件型⑴能與Al反應(yīng)放出H2的溶液.--14⑵水電離出的c(OH)或c(H+)=1×10mol/L溶液.四,限制"無色透明溶液型"條件型-⑴"無色"一定無Fe2+,Cu2+,MnO4,Fe3+⑵"透明"一定無渾濁,無沉淀+---2-2+2+3+3+如:Ag與Cl,Br,I,SO4;Mg,Cu,Fe,Al等在水中會(huì)水解渾濁.五,限制"氧化還原反應(yīng)"條件型---常見氧化性離子:Fe3+,H+,MnO4,Cr2O72,ClO----常見還原性離子:I,S2,Br,Fe2+,SO32復(fù)習(xí)方法:復(fù)習(xí)方法:講練結(jié)合,重要反應(yīng)必須過關(guān)掌握.元素周期律和周期表知識(shí)點(diǎn):知識(shí)點(diǎn):1.原子結(jié)構(gòu).構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系.電子數(shù)相同的微粒2.原子結(jié)構(gòu)的規(guī)律及特性3.元素性質(zhì)(金屬性.非金屬性)在周期表中的變化規(guī)律及強(qiáng)弱的判斷方法4.元素的"位—構(gòu)—性"之間的關(guān)系及應(yīng)用.微粒半徑大小比較5.化學(xué)鍵與晶體類別的關(guān)系規(guī)律及特性6.熔點(diǎn).沸點(diǎn)高低的規(guī)律及比較方法練習(xí):練習(xí):ACB1,金屬性由強(qiáng)到弱C>B>A3,非金屬性由強(qiáng)到弱A>B>C5,…對(duì)應(yīng)水化物的酸性"3"7,等摩時(shí)置換酸中氫最多AB9,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性"3"11,原子還原性由強(qiáng)到弱"1"13,離子還原性由強(qiáng)到弱"1"15,負(fù)化合價(jià)最低C17,若A最高氧化物為A2O5,則C雙基過手2,原子半徑由大到小C>B>A4,最高價(jià)氧化物的堿性"1"6,置換水中氫難易"1"8,與H2化合由易到難"3"10,原子氧化性由強(qiáng)到弱"3"12,離子氧化性由強(qiáng)到弱"3"14,化合價(jià)最高AB16,An+半徑<A原子半徑的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為CH4能力訓(xùn)練:能力訓(xùn)練1.已知A,B是第一周期以外的短周期元素,它們可以形成離子化合物AmBn.若A的核電第11頁共16頁荷數(shù)為a,則B的核電荷數(shù)不可能為(B)A,a+8-m-nB,a+18-m-nC,a+16-m-nD,a-m-n解題思路:原子電子(核電荷數(shù))關(guān)系→找離子電子關(guān)系A(chǔ)n+電子:a–nBm-電子:ZB+mAn+與Bm-⑴AB的電子關(guān)⑵BA系可能是⑶AB2.2515Pa-n+8=ZB+ma-n=ZB+ma-n+16=ZB+m是我國(guó)最近合成的一種新核素,2515P表示的磷原子是(D)A.核外有25個(gè)電子,其中有5個(gè)電子能參與成鍵B.2515P是一種新元素C.核內(nèi)有15個(gè)質(zhì)子,核外有10個(gè)電子D.質(zhì)量數(shù)為25,原子序數(shù)為15,核內(nèi)有10個(gè)中子3.短周期的三種元素X,Y,Z,原子序數(shù)依次減小,原子核外電子層數(shù)之和為5.X元素原子最外層電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;元素原子Y的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物.請(qǐng)回答:⑴X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;Y的元素符號(hào)是;Z的元素名稱是.⑵XZ3化合物的電子式是.⑶X的最高價(jià)氧化物的分子式是;Y的最高價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.4.目前人類發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外,共有16種.下列對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷(D)①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4②單質(zhì)在反映中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸A.只有②③正確B.只有①③正確C.只有④正確D.①②③④均不正確5.短周期元素W,X,Y,Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y,X與Z位于同一主族,W與X可形成共價(jià)化合物WX2,Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍.下列敘述不正確的是(D)……A.WX2分子式中所有原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu)B.WX2,ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同C.WX2是以極性鍵結(jié)合的非極性分子D.原子半徑大小順序?yàn)閄<W<Y<Z6.下列說法正確的是(C)A.以共價(jià)鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵,以共價(jià)鍵形成的化合物中只存在極性鍵B.Na2O和Na2O2所含的化學(xué)鍵類型完全相同C.共價(jià)化合物中,一定不含離子鍵D.含有離子鍵的化合物必定是離子化合物,含有共價(jià)鍵的化合物必定是共價(jià)化合物7.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物,降溫使其固化得到的晶體屬于(C)A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.何種晶體無法判斷8.在元素周期表中,A,B,C,D,E五種元素分別位于不同主族,且原子序數(shù)依次增大;A,B,E,分別位于不同的短周期,且形成的離子化合物易溶,C與B,D直接相鄰.D元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?第12頁共16頁⑴D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,B,E形成分子的空間構(gòu)型是.⑵E在元素周期表中的位置是.A,C,E三種元素形成的離子化合物的水溶液顯性.⑶BA4D是重要的化工原料,可用作燃料電池的燃料.該燃料電池的氧化劑是空氣中的氧氣,電解質(zhì)是KOH溶液,則正極的電池反應(yīng)式是,負(fù)極的電極反應(yīng)式是.⑷CD2是一種大氣污染物,在催化劑作用下,BA4與之反應(yīng)的生成物可參與大氣循環(huán),因而消除了污染.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.電解質(zhì)溶液一,高考熱點(diǎn)內(nèi)容強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性是歷年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容,主要有:強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷與比較;外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響及電離平衡理論的應(yīng)用;溶液酸堿性(或pH的大小)的判斷;有關(guān)溶液pH的計(jì)算.此類題突出對(duì)能力的考查,對(duì)鹽類水解的考查應(yīng)引起重視,因?yàn)辂}類水解常與弱電解質(zhì)的電離,酸堿中和滴定,溶液的pH,離子濃度大小比較等知識(shí)融合在一起,具有較強(qiáng)的綜合性.常見的題型是選擇題,但也有一部分簡(jiǎn)答題.二,電解質(zhì)溶液知識(shí)要點(diǎn)歸納電解質(zhì)溶液知識(shí)可歸納為:一實(shí)驗(yàn),二判斷,三守恒.一實(shí)驗(yàn)是中和滴定實(shí)驗(yàn)原理及誤差分析.二判斷是弱電解質(zhì)的判斷和溶液的酸堿性強(qiáng)弱的判斷.弱電解質(zhì)的判斷可通過比較一定條件下①導(dǎo)電性強(qiáng)弱,②氫離子濃度大小,③起始反應(yīng)速率,④稀釋后pH的變化程度,⑤相同pH的兩溶掖稀釋至相同pH所加水的量,⑥鹽溶液的酸堿性強(qiáng)弱(或pH的大小),⑦較強(qiáng)酸制較弱酸的難易(離子結(jié)合能力)等進(jìn)行判斷.溶液的酸堿性強(qiáng)弱的判斷需考慮電離程度,水解程度,不同溶液同一離子,同濃度下不同溶液不同離子,促進(jìn),抑制等種種因素.三大守恒:電解質(zhì)溶液中的電荷守恒,物料守恒,質(zhì)子守恒.復(fù)習(xí)時(shí)注意與生產(chǎn)及生活實(shí)際結(jié)合,理解勒夏特列原理在電離平衡或水解平衡中的應(yīng)用.三.電解質(zhì)溶液復(fù)習(xí)建議1.在全面復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)上,緊緊抓住高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)問題,強(qiáng)化訓(xùn)練,集中突破.要從各個(gè)側(cè)面講清講透,練足練夠,條條落實(shí),盡量避免撒大網(wǎng)而無針對(duì)性的做法,因?yàn)檫@樣對(duì)知識(shí)漏洞難以準(zhǔn)確把握,同時(shí)學(xué)生也可能感到知識(shí)雜亂而不易掌握.對(duì)經(jīng)典高考題型進(jìn)行"陳題新做"加強(qiáng)"變式訓(xùn)練",.近幾年高考關(guān)于電解質(zhì)溶液的考題,考點(diǎn)清晰明確,以舊知識(shí)考新問題,以新信息考舊知識(shí)的題型很常見,因此對(duì)高考試題"陳題新做",將做過的試題進(jìn)行創(chuàng)造性的重組,推陳出新,不失為一個(gè)好辦法.復(fù)習(xí)時(shí)可將近幾年的高考試題科學(xué)歸類,聯(lián)系教材,通過梳理相關(guān)知識(shí)點(diǎn),講究方法,歸納技巧.從而使知識(shí)從點(diǎn)到線并延伸到面的過程中,增加學(xué)生對(duì)解題過程的反思和總結(jié),鍛煉學(xué)生應(yīng)用知識(shí)的能力和發(fā)散思維能力,達(dá)到加強(qiáng)"雙基",訓(xùn)練思維和提高能力的目的.2.要引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)知識(shí)規(guī)律,并注重對(duì)學(xué)生進(jìn)行發(fā)散思維,逆向思維訓(xùn)練和知識(shí)遷移能力的培養(yǎng).同時(shí)注意各知識(shí)點(diǎn)間的內(nèi)在聯(lián)系.中學(xué)化學(xué)的知識(shí)體系具有較強(qiáng)的系統(tǒng)性,各知識(shí)點(diǎn)之間并非孤立而是緊密聯(lián)系的.如用勒夏特列原理就可以很好地統(tǒng)領(lǐng),收斂和發(fā)散"化學(xué)平衡""電離平衡""水解平衡""溶解平衡"等四大平衡,且與高中化學(xué)中許多主干知,,,第13頁共16頁識(shí)有著千絲萬縷的聯(lián)系,所以復(fù)習(xí)時(shí)要注意相關(guān)知識(shí)間的有機(jī)聯(lián)系,用聯(lián)系的眼光對(duì)待分散的知識(shí)點(diǎn).3.結(jié)合例題和能力強(qiáng)化訓(xùn)練題的分析,引導(dǎo)學(xué)生掌握各類題目的特點(diǎn),形成正確的解題思路,向規(guī)范化要分?jǐn)?shù).在復(fù)習(xí)中一要規(guī)范化學(xué)用語的書寫,單位符號(hào)要用國(guó)際標(biāo)準(zhǔn),名詞術(shù)語要體現(xiàn)學(xué)科本質(zhì),有效數(shù)字要正確;二要規(guī)范解題步驟,做到思路清晰,步驟齊全,減少失分的環(huán)節(jié);三要強(qiáng)化學(xué)生的文字表達(dá)能力,做到要點(diǎn)準(zhǔn)確,語言簡(jiǎn)練;四要加強(qiáng)對(duì)學(xué)生審題的指導(dǎo),引導(dǎo)學(xué)生善于摳題眼,看清關(guān)鍵字詞和符號(hào),依次寫出條件,防止思維定勢(shì)曲解題意,然后仔細(xì)琢磨,體會(huì)命題意圖,降低過失性失分;五要?jiǎng)?chuàng)設(shè)情景,讓學(xué)生有機(jī)會(huì)充分暴露錯(cuò)誤和薄弱環(huán)節(jié),以便對(duì)癥下藥,使學(xué)生在知錯(cuò)糾錯(cuò)過程中達(dá)到規(guī)范化訓(xùn)練的目的,從而培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn),規(guī)范,積極,樂觀的心理品質(zhì),最大限度的提高復(fù)習(xí)效率.例如關(guān)于強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后pH的計(jì)算題,解答的思路是:先判斷酸堿過量,若反應(yīng)后剩余酸,按c(H+)計(jì)算pH;若反應(yīng)后剩余堿,則按c(OH-)計(jì)算,由KW計(jì)算出c(H+)得pH;若酸堿恰好完全反應(yīng),則混合后pH=7.按照上述思路方法,也可由混合后溶液的pH,分析計(jì)算酸堿溶液的濃度或體積大小.另外許多題目計(jì)算pH的角度與方法在不斷變化,但關(guān)鍵仍然是要設(shè)法+-確定溶液的c(H)或c(OH).溶液與膠體一,教學(xué)建議本部分內(nèi)容包括高中化學(xué)教材第一冊(cè)中的第三章第三自然節(jié),第三冊(cè)中的第二章第一,二兩個(gè)自然節(jié),初中化學(xué)教材中的溶液等有關(guān)內(nèi)容,其主要考點(diǎn)是:①溶液,濁液,肢體三種分散系的比較及主要差別;②溶液的組成,溶解度概念及影響因素;③有關(guān)溶解度,溶液濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度)的有關(guān)計(jì)算;④物質(zhì)的量濃度溶液的配制;⑤結(jié)晶,結(jié)晶水,結(jié)晶水合物,風(fēng)化,潮解的概念理解及應(yīng)用;⑥膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用.在復(fù)習(xí)本部分內(nèi)容時(shí)應(yīng)注意如下幾點(diǎn):1.本部分概念較多且易混淆,復(fù)習(xí)時(shí)宜從概念的對(duì)比辨析入手,把握有關(guān)概念內(nèi)在的本質(zhì)和外在特點(diǎn).諸如:懸濁液與乳濁液,膠體與溶液,分散系與分散質(zhì)和分散劑,溶質(zhì)與膠粒,溶解度與溶解性,物質(zhì)的量濃度與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),鹽析與沉淀,風(fēng)化與潮解等,對(duì)此多歸納對(duì)比,加深理解領(lǐng)悟.2.在理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上,掌握有關(guān)溶液的計(jì)算,如:配液計(jì)算,溶液濃度計(jì)算,溶解度計(jì)算等.熟記有關(guān)的計(jì)算公式,引入大量公式是新教材的一大特色,要充分重視它的作用,并通過典型題目,進(jìn)行系統(tǒng)的強(qiáng)化訓(xùn)練,靈活熟練的掌握此類計(jì)算題目的解題方法,思路.3.注重典型實(shí)驗(yàn)的理解與應(yīng)用.如:膠體的制備〔Fe(OH)3膠體〕,膠體的分離提純(滲析),膠體的檢驗(yàn)與鑒別(丁達(dá)爾效應(yīng))等.物質(zhì)的量濃度溶液的配制是本部分的重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,應(yīng)從儀器的選用,操作步驟,注意事項(xiàng),誤差分析等方面進(jìn)行系統(tǒng)全面的復(fù)習(xí).4.本部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)可安排兩課時(shí).第一課時(shí)復(fù)習(xí)溶液的組成,有關(guān)溶液的計(jì)算,物質(zhì)的量濃度溶液的配制;第二課時(shí)復(fù)習(xí)三種液體分散系的比較,膠體制備,性質(zhì)及應(yīng)用.二,例題注釋本部分共設(shè)計(jì)三個(gè)典型例題.)例1:下列關(guān)于膠體的敘述,不正確的是(A.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式,可以據(jù)此把膠體和溶液,懸濁液區(qū)分開來第14頁共16頁B.光線透過膠體時(shí),膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.用滲析的方法凈化膠體時(shí),使用半透膜只能讓小分子和離子通過D.膠體粒子具有較大的表面積,能吸附陽離子或陰離子,故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象此題主要考查膠體的重要性質(zhì).在分析解答過程中,要啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生注重對(duì)膠體的性質(zhì)應(yīng)全面準(zhǔn)確地掌握,不但要記住概念,還要知道產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng),丁達(dá)爾效應(yīng),電泳等現(xiàn)象的本質(zhì)原因,只有這樣對(duì)答案一一分析方可得出正確答案.-2-1例2:若以ω1和ω2分別表示濃度為amolL和bmolL氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2a=b,則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)()B.2ω2=ω1C.ω2>2ω1D.ω1<ω2<2ω1A.2ω1=ω2此題主要以已知濃度的兩種氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小比較為題材,考查溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的換算關(guān)系,要求考生要靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí),不可機(jī)械地套用公式.只有掌握兩種表達(dá)形式的實(shí)質(zhì),并巧用氨水密度與濃度的關(guān)系(提示),方可順利解題.例3:(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)完畢后,液體進(jìn)入燒瓶總?cè)莘e的2/3.假設(shè)溶質(zhì)不外泄,則所得溶液的物質(zhì)的量的濃度為.-1(2