威遠(yuǎn)中學(xué)校屆高一下期半期考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：：1：：：：：：：：：說(shuō)明：本試卷共分I卷和卷，滿(mǎn)分分，時(shí)間分鐘。請(qǐng)將答案寫(xiě)在答題卡對(duì)應(yīng)位置。I卷共分)一、選擇題本大題共小題，每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共分)1.化學(xué)與環(huán)境、材料、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在葡萄酒釀制過(guò)程中，適量添加二氧化硫可起到殺菌與保質(zhì)作用B.硫酸鋇在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱(chēng)“鋇餐”C.工業(yè)制硝酸的原理是人工固氮合成NO，NO再經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到硝酸D.北斗導(dǎo)航系統(tǒng)所用芯片的主要成分是Si【答案】C【解析】A的二氧化硫可以起到殺菌抗氧化的作用，故A正確；B．硫酸鋇不會(huì)與胃酸反應(yīng)，可用硫酸鋇做“鋇餐”，故B正確；C．工業(yè)制硝酸的原理是人工固氮生成氨氣，氨氣氧化為NO，NO再經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到硝酸，故C錯(cuò)誤；D．Si是良好的半導(dǎo)體材料，常用來(lái)制造芯片，北斗導(dǎo)航系統(tǒng)所用芯片的主要成分是Si，故D正確；答案選C。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A.HO2的結(jié)構(gòu)式為HOOHB.的電子式為C.氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為第1頁(yè)/共18頁(yè)D.電子式表示形成過(guò)程：【答案】A【解析】【詳解】A．HO2分子中含有氫氧鍵、氧氧鍵，結(jié)構(gòu)式為HOOH，A正確；B．氯離子是陰離子，應(yīng)表示出其最外層電子，擴(kuò)上中括號(hào)，標(biāo)上所帶負(fù)電荷，則氯化銨的電子式為，B錯(cuò)誤；C．氯為17號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D．鎂原子失去電子、氯原子得到電子形成離子化合物氯化鎂，表示為，D錯(cuò)誤；故選A。3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫常壓下，46gNO2和NO4的混合氣體含有的原子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC.40mL6mol·L1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.12NAD.0.5mol/LNaSO4溶液中含有的Na+濃度為1mol/L【答案】C【解析】【詳解】A．NO2和NO4的最簡(jiǎn)式為NO，46gNO2物質(zhì)的量為1mol，含原子數(shù)為3N，A說(shuō)法正確；B．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2物質(zhì)的量為0.5mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5N，B說(shuō)法正確；C．隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸反應(yīng)停止，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.12N，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．NaSO4溶液濃度為0.5mol/L，含Na+濃度為1mol/L，D說(shuō)法正確；答案選C。4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.向BaCl2溶液中通入SO2氣體：Ba2++SO+HO=BaSO↓+2H+第2頁(yè)/共18頁(yè)B.Cu和濃HNO3反應(yīng)生成NO2氣體：Cu+4H++2=Cu2++2NO↑+2HOC.Ba(OH)2溶液中通入過(guò)量CO：OH+CO=D.少量碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水混合：+Ca2++OH=CaCO↓+HO【答案】A【解析】詳解】A．氯化鋇溶液中通入二氧化硫氣體，弱酸無(wú)法制強(qiáng)酸，兩者不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成銅離子、NO2和水，離子方程式正確，B正確；CCOCO2C正確；D．少量碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水混合，將碳酸氫根離子的系數(shù)確定為1，一個(gè)碳酸氫根離子消耗1個(gè)OH和1個(gè)Ca2+，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式正確，D正確；故答案選A。5.主族元素WXYZ20WX2是一種常見(jiàn)的助燃劑；Y是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素；Y與X在不同周期。這四種元素形成的一種食品添加劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.保存Z的單質(zhì)時(shí)，無(wú)須防潮B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C.由W、X、Y三種元素形成的化合物均屬于強(qiáng)酸D.W與X能形成既有極性鍵又有非極性鍵的化合物【答案】D【解析】【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。元素W是原子半徑最小的元素，則W是H元素；X2X是OYY能形成5個(gè)共價(jià)鍵，Y與X在不同周期，則Y是P元素；Z能形成+2價(jià)的陽(yáng)離子，則Z是Ca元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．Ca是活潑金屬，能與水反應(yīng)，保存Ca的單質(zhì)時(shí)，須防潮，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．非金屬性：O>P，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HO>PH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第3頁(yè)/共18頁(yè)C．由H、O、P三種元素形成化合物HPO，屬于中強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H與O能形成既有極性鍵又有非極性鍵的化合物HO，D項(xiàng)正確；答案選D6.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁.做噴泉實(shí)驗(yàn)B.制備并檢驗(yàn)SO2氣體實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃.驗(yàn)證非金屬性Cl>Br>ID.隨關(guān)隨停制備少量氧氣A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化碳在水中溶解度較小，不能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B吸收，B正確；C．氯氣可將溴離子氧化來(lái)證明Cl的非金屬性大于Br，氯氣也可將KI溶液中的I直接氧化，無(wú)法比較Br和I的非金屬性，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉為粉末狀或顆粒狀固體，不能放在多孔隔板上，D錯(cuò)誤；答案選B。7.部分含N和Cl物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是第4頁(yè)/共18頁(yè)A.e的酸性強(qiáng)于e'B.工業(yè)制備e的過(guò)程為a→b→c→d→eC.b'和c'均能使紫色石蕊試液先變紅后褪色D.將蘸有a和a'的玻璃棒靠近，反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生白霧【答案】C【解析】a為3價(jià)的NNHb為Nc為+2價(jià)的NNO，d為+4價(jià)的NNOe為+5a'為1價(jià)的ClHClb'為Clc'為HClO，d'為氯酸，e'為高氯酸，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．e為硝酸，e'為高氯酸，由于Cl的非金屬性強(qiáng)于N，則高氯酸的酸性強(qiáng)于硝酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．工業(yè)制備硝酸的過(guò)程為NH3催化氧化為NO，NO與O2生成NO，NO2與水生成HNO，即為a→c→d→e，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．HClO有酸性和漂白性，Cl2通入石蕊溶液中也會(huì)生成HClO，故均能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，C項(xiàng)正確；D．將蘸有NH3和HCl的玻璃棒靠近，反應(yīng)生成氯化銨固體，則反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能經(jīng)過(guò)化合反應(yīng)一步直接轉(zhuǎn)化的是A.SiO→HSiO3B.NaO→NaCO3C.Fe→FeCl2D.AlO→Al(OH)3【答案】C【解析】【詳解】A．SiO2不溶于水，不能通過(guò)化合反應(yīng)一步直接實(shí)現(xiàn)SiO→HSiO3的轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B．NaO→NaCO3方程式為2NaO+2CO="2"NaCO+O，該反應(yīng)不化合反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Fe+2FeCl=3FeCl，F(xiàn)e→FeCl2可通過(guò)化合反應(yīng)一步直接轉(zhuǎn)化，C正確；D．AlO3不溶于水，與水不反應(yīng)，AlO→Al(OH)3不能經(jīng)過(guò)化合反應(yīng)一步直接轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；第5頁(yè)/共18頁(yè)故答案C。9.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.兩步反應(yīng)均為反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.三種化合物中C最穩(wěn)定C.A→B反應(yīng)，反應(yīng)條件一定需要加熱D.A→C反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】A量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．三種化合物中C的能量最低，故最穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；C．A到B為吸熱反應(yīng)，但不一定需要加熱條件，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．A到C為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。10.硫代硫酸鈉(NaSO)被稱(chēng)為“養(yǎng)魚(yú)寶”，可降低水中的氯對(duì)魚(yú)的危害。脫氯反應(yīng)為+4Cl+5HO=2+10H++8Cl，下列說(shuō)法不正確的是A.NaSO3中硫元素的平均化合價(jià)為+2B.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1C.根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl>D.每脫除22.4LCl，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，NaSO3中硫元素的平均化合價(jià)為+2，A正確；B．氧化劑為Cl，還原劑為，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，B正確；第6頁(yè)/共18頁(yè)C．Cl2為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氧化性：Cl>，C正確；D．沒(méi)有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計(jì)算22.4LCl2的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選D。工藝流程如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A.該過(guò)程中元素只發(fā)生了氧化反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)B.該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的C.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe(SO)+SO+2HO=2FeSO+2HSO4D.該過(guò)程中總反應(yīng)為2SO+O+2HO=2HSO4【答案】A【解析】Fe(SO)3溶液吸收SO2生成FeSO4和HSO酸亞鐵氧化為硫酸鐵，該過(guò)程中總反應(yīng)為二氧化硫和氧氣轉(zhuǎn)化為硫酸：2SO+O+2HO=2HSO；【詳解】A．根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe(SO)3溶液吸收SO2生成FeSO4和HSO，然后氧氣再把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，所以該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素有O、Fe和S，鐵元素在轉(zhuǎn)化為亞鐵離子的過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．該過(guò)程中總反應(yīng)為二氧化硫和氧氣轉(zhuǎn)化為硫酸，是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫，B正確；C．Fe(SO)3溶液吸收SO2生成FeSO4和HSO，為Fe(SO)+SO+2HO=2FeSO+2HSO，C正確；D．該過(guò)程中總反應(yīng)為二氧化硫和氧氣轉(zhuǎn)化為硫酸：2SO+O+2HO=2HSO，D正確；故選A。12.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是第7頁(yè)/共18頁(yè)選項(xiàng)XMYZANH3O2NONO2BCl2FeFeCl3FeCl2CAlNaOHAl(OH)3Na[Al(OH)]DNaOHCO2NaCO3NaHCO3A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，A不符合題意；B．氯氣與鐵化合生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，B不符合題意；CC符合題意；D．氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，D不符合題意；故選C。13.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確且相符的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉與溶液反A將少量鈉投入溶液中，有紅色固體產(chǎn)生應(yīng)置換出CuB將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，鮮花變色氯氣具有漂白性分別向等濃度的、溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶堿性：C液的紅色比溶液深分別向、溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量，溶液中出D金屬性：現(xiàn)白色沉淀；溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清第8頁(yè)/共18頁(yè)A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅，故A錯(cuò)誤；B花中的水發(fā)生反應(yīng)，生成的HClO具有強(qiáng)氧化性而具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C、溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液的紅色比溶液深，則堿性：，故C錯(cuò)誤；D．分別向、溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，氫氧化鎂不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，氫氧化鎂為強(qiáng)堿；溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清，說(shuō)明氫氧化鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)，說(shuō)明氫氧化鋁具有一定的酸性，即Al具有一定的非金屬性，故金屬性：，故D正確；故選D。14.溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)沒(méi)有變化。下列敘述不正確的是陽(yáng)離子陰離子、

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、、A.X溶液中可能含3種陽(yáng)離子、2種陰離子B.X溶液中不可能含有或第9頁(yè)/共18頁(yè)C.生成的無(wú)色氣體是D.根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含【答案】A【解析】【分析】根據(jù)共存，OH不能與Fe3+、Al3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、大量共存；不能與OH、Fe3+、Al3+大量共存；不能與Fe3+、Al3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+大量共存；向X溶液中加入足量的稀鹽酸，X溶液中含有ClCO如果是COX溶液中含有或X色氣體為NO，X溶液中含有，在酸中具有強(qiáng)氧化性，轉(zhuǎn)化成NO，X溶液中應(yīng)含有還原性離子，即Fe2+X溶液中有5X溶液中離子濃度均為0.1mol/LMg2+和SO。AFe2+ClMg2+SOA說(shuō)法錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，X溶液中一定不含有或，故B說(shuō)法正確；C．根據(jù)上述分析，無(wú)色氣體為NO，故C說(shuō)法正確；D．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含，故D說(shuō)法正確；故選A。15.某興趣小組為了探究SO2氣體還原Fe3的反應(yīng)，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是A.能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀第10頁(yè)/共18頁(yè)【答案】C【解析】【分析】先后通入溶液、含淀粉的碘水中，根據(jù)溶液顏色的變化來(lái)探究與反應(yīng)的情況，多余的最后通入溶液進(jìn)行吸收，防止染污空氣。【詳解】A．向含有淀粉的碘水中通入氣體，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，被消耗，B中藍(lán)色溶液褪色，證明物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱為，A正確；B．是大氣污染物，且是酸性氣體，可以與反應(yīng)而被吸收，裝置C可吸收尾氣，防止污染空氣，B正確；CA中與不發(fā)生反應(yīng)，加入酸性溶液時(shí)，被A中與發(fā)生反應(yīng)，生成的可使加入的被還原，溶液紫色也褪去，因此不能驗(yàn)證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，溶液中含有硫酸，當(dāng)加入用稀鹽酸酸化的溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀；若沒(méi)有發(fā)酸性強(qiáng)于沉淀，D正確；故選C。16.程中的原料用量和產(chǎn)生污染氣體的情況，某中學(xué)化學(xué)興趣小組用足量的銅與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，得到（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與NO的混合氣體，這些氣體與一定體積的收生成硝酸。該興趣小組又向所得硝酸銅溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列說(shuō)法正確的是A.參加反應(yīng)的是0.75molB.消耗氧氣的體積為3.36LC.此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol的電子D.混合氣體中含0.15molNO【答案】D【解析】第11頁(yè)/共18頁(yè)【分析】Cu失去電子轉(zhuǎn)化為得到電子轉(zhuǎn)化為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和NO的混合氣體，NO、與水反應(yīng)又轉(zhuǎn)化為HNO，最終得到電子，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的量是守恒的，銅原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cu2Cu2再和2個(gè)OH結(jié)合生成Cu(OH)OHn(OH)=0.1L×6mol·L1=0.6mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量也是0.6mol，n(Cu)=0.3mol?！驹斀狻緼．在反應(yīng)過(guò)程中HNO3體現(xiàn)出了酸性和氧化性，體現(xiàn)酸性的硝酸，轉(zhuǎn)化為了Cu(NO)，根據(jù)n()=2n(Cu)=0.2mol×3=0.6mol；體現(xiàn)氧化性的硝酸，轉(zhuǎn)化為NO2和NO，設(shè)n(NO)=xmol，n(NO)=ymol，則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒和物料守恒，有x+y=，x+3y=0.6，得x=y=0.15mol，根據(jù)物料守恒，則體現(xiàn)氧化性的n(HNO)=n(NO)＋n(NO)=0.15mol＋0.15mol=0.3mol，參加反應(yīng)的HNO3是0.6mol＋0.3mol=0.9mol，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則需要0.15molO，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算體積，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)A項(xiàng)分析，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)A中的分析，混合氣體中含0.15molNO，D正確；答案選D。卷共分)17.根據(jù)元素周期表中短周期的下列內(nèi)容回答問(wèn)題：（1~_______(填化學(xué)式)~⑩中某元素的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物的水化物可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則該元素在周期表中的位置是_______化物的濃溶液和②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。⑦⑧④對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______(填化學(xué)式)。（2）③④⑤⑧對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子按照半徑從大到小排列_______(用離子符號(hào))。⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為_(kāi)______。③的一種氫化物是常見(jiàn)的氧化劑，1mol該物質(zhì)中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為_(kāi)______。②與和⑧形成原子個(gè)數(shù)比為的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______。⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。（3）寫(xiě)出一個(gè)可證明②和⑦非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式：_______?！敬鸢浮浚?）①.②.第三周期第族③.④.第12頁(yè)/共18頁(yè)（2）①.②.③.④.⑤.（3）【解析】LiCOFMg元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素、⑩是Ar元素?！拘?wèn)1詳解】元素①~⑩形成的單質(zhì)中，Ar最外層有8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar~S元素的氫化物HS和最高價(jià)氧化物的水化物濃HSO4可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫、二氧化硫、水，S元素在周期表中的位置是第三周期第族，濃硫酸和C在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤！拘?wèn)2詳解】電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子按照半徑從大到小排列為。Mg的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是Mg(OH)，電子式為。OHOHOOH1mol該物質(zhì)中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為2:1。②與和⑧形成原子個(gè)數(shù)比為的化合物是CSS=C=SAl的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；【小問(wèn)3詳解】向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸鈉，證明碳酸的酸性大于硅酸，C的非金屬性大于Si，反應(yīng)方程式為。18.工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分FeS)境的污染，其中一種流程如圖所示：第13頁(yè)/共18頁(yè)已知：與反應(yīng)生成沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成SO?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）為了加快黃鐵礦煅燒的速率，可采取的措施為_(kāi)__________(寫(xiě)出1種即可)。（2）煅燒過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為，將該反應(yīng)生成的SO2通入酸性高SO2的___________為_(kāi)__________。（31”中試劑X是___________。（4）NaSO5在保存過(guò)程中易變質(zhì)生成NaSO。欲檢驗(yàn)NaSO5是否變質(zhì)的具體實(shí)驗(yàn)操作方法為：___________。（5SO2雨，SO2在空氣中形成酸雨時(shí)涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，___________?！敬鸢浮浚?）將黃鐵礦粉碎（2）①.還原②.（3）98.3%濃硫酸（4）取適量樣品溶于水后，滴加稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則已變質(zhì)（5）①.SO+HOHSO(或2SO+O22SO)②.2HSO3+O=2HSO4(或SO3+HO=HSO4)【解析】CO充氧氣氧化生成三氧化硫；吸收三氧化硫得到濃硫酸；尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，加熱得到NaSO；【小問(wèn)1詳解】增大固體的表面積可以加快反應(yīng)速率，故為了加快黃鐵礦煅燒的速率，可采取的措施為：將黃鐵礦粉碎等；【小問(wèn)2詳解】第14頁(yè)/共18頁(yè)將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色，+7價(jià)Mn得電子變?yōu)?2價(jià)Mn，SO2中+4價(jià)S失電子變?yōu)?6價(jià)S，故SO2體現(xiàn)還原性，結(jié)合電子守恒，反應(yīng)為；【小問(wèn)3詳解】三氧化硫和水反應(yīng)放出熱容易形成酸霧，影響三氧化硫的吸收，故吸收劑X為：98.3%濃硫酸；98.3%濃硫酸可以防止酸霧的產(chǎn)生，提高吸收效率；【小問(wèn)4詳解】硫酸根離子會(huì)和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故檢驗(yàn)NaSO5是否變質(zhì)的具體實(shí)驗(yàn)操作方法為：取適量樣品溶于水后，滴加稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則已變質(zhì)；【小問(wèn)5詳解】SO2在空氣中形成酸雨時(shí)涉及反應(yīng)為二氧化硫和水生成亞硫酸：SO+HOHSO(或2SO+O22SO)，亞硫酸容易被空氣中氧氣氧化為硫酸：2HSO3+O=2HSO4(或SO3+HO=HSO4)。19.環(huán)體系。（1）大氣中存在溫室氣體COCO2的電子式___________。碳有多種單質(zhì)，一定條件下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收1.85kJ能量，則___________(填“石墨”或“金剛石”)更穩(wěn)定。碳與硅同族，制備純硅的一種中間產(chǎn)物SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成HSiO、HCl和H，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）過(guò)氧化氫一定條件下可發(fā)生分解：2HO(l)=2HO(l)+O(g)，斷裂1molHO(l)中的OO和1molO(g)中的O=O所需的能量依次為142kJ497.3kJHO(l)和HO(l)中1molHO鍵所需能量依次為367kJ、467kJ，則2molHO(l)反應(yīng)生成2molHO(l)和1molO(g)___________(填“吸收”或“放出”)的能量為_(kāi)__________kJ。（3）某原電池裝置如圖所示。第15頁(yè)/共18頁(yè)①鐵作___________(填“正極”或“負(fù)極”)H+向___________(填“鐵”或“銅”)電極方向移動(dòng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L?！敬鸢浮浚?）①.②.石墨③.SiHCl+3HO=HSiO+3HCl+H↑（2）①.放出②.613.3（3）①.負(fù)極②.銅③.Fe2e=Fe2+④.2.24【解析】【分析】水分解生成氫氣，氫氣和二氧化碳催化生成甲醇，甲醇燃燒生成二氧化碳、一氧化碳等，分離出二氧化碳可以循環(huán)利用；【小問(wèn)1詳解】CO2分子中含有碳氧雙鍵，電子式1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收1.85kJ石墨能量較低，石墨更穩(wěn)定；碳與硅同族，SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成HSiO、HCl和H，結(jié)合質(zhì)量守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiHCl+3HO=HSiO+3HCl+H↑；【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物鍵能和，則2molHO(l)反應(yīng)生成2molHO(l)和1molO(g)的能量變化為2×142kJ+4×367kJ4×467kJ497.3kJ=613.3kJ，故反應(yīng)會(huì)放出613.3kJ能量；【小問(wèn)3詳解】Fe2e=Fe2+離子向正極移動(dòng)，故溶液中的H+向銅電極方向移動(dòng)；②正極反應(yīng)為，若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成0.1mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L。20.氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，但同時(shí)隨意排放氮的化合物也會(huì)造成環(huán)境污染問(wèn)題。Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器省略)制取干燥的氨氣并驗(yàn)證NH3具有還原性，第16頁(yè)/共18頁(yè)回答下列問(wèn)題：（1）裝置C用于收集NH，應(yīng)將導(dǎo)管_______(填“a”或“b”)延長(zhǎng)至集氣瓶底部。裝置B中填裝的試劑名稱(chēng)為：_______。（2）寫(xiě)出氨氣在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）E中的無(wú)水硫酸銅作用是_______。（4）A中為“固固加熱型”制取氨氣的裝置，請(qǐng)寫(xiě)出其中發(fā)生的反應(yīng)方程式：_______。NONO2問(wèn)題。（5）氨氣催化吸收處理尾氣法：已知6mol氨氣恰好能將含NO和NO2共7mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。Ⅲ．NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。（6）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，其離