云南民族中學2025屆高三下學期4月月考化學試卷一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A社區(qū)服務：用75%的酒精對桌椅消毒75%的酒精可使蛋白質變性B實驗操作：NH3和氨氣溶于水呈堿性C生產活動：利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品氫氟酸可與SiOD自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應A.A B.B C.C D.D2.下列化學用語表述正確的是A.HCl的電子式： B.硅原子的結構示意圖：

C.丙烷分子的比例模型： D.HClO的結構式：H-Cl-3.NAA.標準狀況下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照條件下充分反應后體系中的分子總數(shù)為2NA

B.含有12g碳原子的甲醇與丙三醇的混合物中羥基數(shù)目為NA

C.1mol乙醇中含有4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1?mol·L-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-

B.0.1?mol·L-1鹽酸溶液：Na+、K+、5.在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸(體積比約為1：3)的混合液20mL，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體溫度迅速升到170℃，將氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水中，觀察實驗現(xiàn)象。下列說法正確的是A.制備乙烯的反應可用如右圖所示的發(fā)生裝置

B.可用排水法收集乙烯氣體

C.觀察到酸性KMnO4溶液褪色，證明了產物乙烯的生成6.不能正確表示下列反應的離子方程式是A.Na2CO3溶液中通入過量SO2：CO?32-+2SO2+H2O?=7.應用元素周期律可預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質。下列預測不正確的是

①鈹Be的氧化物的水化物可能具有兩性

②鉈Tl能與鹽酸和NaOH溶液反應均產生氫氣

③砹At單質為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④Li在氧氣中劇烈燃燒，得到的產物中既含有離子鍵又含有共價鍵，其溶液是一種強堿

⑤硫酸鍶SrSO4可能是難溶于水的白色固體

⑥硒化氫H2SeA.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、W形成的一種化合物結構為，該物質常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說法正確的是A.元素非金屬性：X>Y>Z B.簡單離子半徑：Y<Z<W

C.9.下列所示實驗或操作能達到實驗目的的是

A.甲為制取Fe(OH)3膠體 B.乙為NO的制備、收集和尾氣處理10.鈷的一種化合物的立方晶胞結構如圖所示，已知晶胞參數(shù)為anm，A點的原子坐標參數(shù)為(0,0,0)，B點為12,0,12。下列說法中錯誤的是A.該晶胞的體積為a3×10-21cm3

B.距離Co2+最近且等距離的O2-的數(shù)目為11.鉻是最硬的金屬，一種三室電解法制高純鉻的裝置如圖所示[緩沖室為(NH4)2SO4，H3A.M與電源的正極相連

B.膜C為陽離子交換膜，膜D為陰離子交換膜

C.電池工作一段時間后，需向陽極補充一定是的H2O

D.每生成1mol氣體12.室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1A.△H2>△H313.室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質的量分數(shù)δ隨pH的變化關系如圖所示[例如δH2S=cH2ScH2S+A.室溫下，H2S的Ka1和Ka2分別為1×10-7、1×10-13；溶解度：FeS小于FeOH2

B.以酚酞為指示劑(變色的pH范圍為8.2～10.0)14.CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為；CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

ΔH1?，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2A.該反應的ΔH1>0，且K1>K2

B.將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或加壓

C.300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8molCO，0.6mol二、非選擇題15.溴元素主要以Br-(1)步驟④的離子方程式為____。(2)假設最后在蒸餾時獲得1molBr2，理論上從酸化的海水開始至少消耗____LC(3)步驟②所得含Br2的海水不能直接蒸餾獲取液溴，而是經過步驟③、④、⑤得到含Br(4)Br2與堿反應可生成NaBr和NaBrO3，工業(yè)上為了降低成本，將含Br2的空氣用Na2CO3溶液吸收，得到NaBr和NaBrO(5)已知常壓下Br2的沸點是59℃，步驟⑥A.20℃～30℃ B.45℃16.某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系)．實驗步驟實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色②向新制得的NaB.有氣體產生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C.劇烈反應，迅速產生大量無色氣體④將鎂條投入稀鹽酸中D.反應不十分劇烈；產生無色氣體⑤將鋁條投入稀鹽酸中E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加F.生成淡黃色沉錠請你幫助該同學整理并完成實驗報告．

(1)實驗目的：研究______元素性質的遞變規(guī)律

(2)實驗用品：

試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．

儀器：①______，②______，③______，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．

(3)實驗內容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和實驗內容①②③④⑤⑥實驗現(xiàn)象(填A實驗步驟③涉及的化學方程式______，實驗步驟⑥涉及的離子方程式______．

(4)實驗結論：______．17.甲烷化學鏈干重整聯(lián)合制氫是基于化學鏈概念開發(fā)的新型能源轉化技術。甲烷干法重整為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)?ΔH=+247kJ?mol-1?；卮鹣铝袉栴}：

(1)為提高CH4的平衡轉化率，可以采取的措施是______(填標號)。

a.高溫低壓b.低溫高壓c.高溫高壓d.低溫低壓

(2)在恒容絕熱容器中發(fā)生上述反應，下列能夠說明反應已達到平衡狀態(tài)的是______(填標號)。

a.氣體的密度不再發(fā)生變化

b.溫度不再發(fā)生變化

c.斷裂4mol?C—H鍵的同時斷裂2mol?H—H鍵

d.n(CH4)：n(CO2)=1：1

(3)在恒溫恒容的容器中，按n(CH4)：n(CO2)：n(He)=2：1：1投料，初始總壓p0，達到平衡時總壓強為54p0，則CH4的轉化率為______，18.M是一種雙功能手性催化劑，在藥物合成中具有重要作用，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)?A的化學名稱為_______________；C中官能團的名稱_______________。

(2)?③的反應類型是_______________。

(3)設計反應①、②的目的是_____________________________________________。

(4)寫出反應①的化學方程式_____________________________________________。

(5)?M中含有______個手性碳原子(手性碳原子是指同一碳原子上連四個不同的原子或原子團)。

(6)寫出一種符合下列要求C的同分異構體的結構簡式_______________________。

i.能發(fā)生銀鏡反應

ii.分子中含有三種化學環(huán)境不同的氫原子

iii.不存在結構(7)設計由乙二醇和對苯二胺()制備)的合成路線參考答案1.【答案】B

【解析】解：A.細菌、病毒的主要成分是蛋白質，酒精能使蛋白質變性，75%的酒精溶液的消毒效果最好，用作醫(yī)用酒精，故A正確；

B.氨氣極易溶于水，在圓底燒瓶中形成負壓從而將水吸入，從而形成噴泉，和氨氣溶于水呈堿性無關，故B錯誤；

C.石英的主要成分是二氧化硅，能和HF反應生成SiF4氣體和水，從而HF溶液用來雕刻石英制品，故C正確；

D.油脂在堿性條件下水解為肥皂的主要成分--高級脂肪酸鈉，即油脂可以用于制取肥皂，此反應為皂化反應，故D正確；

2.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了電子式、結構簡式、結構式、比例模型的判斷，題目難度較易，注意掌握常見化學用語的概念及表示方法。

【解答】

A、HCl分子中的H和Cl之間是以共價鍵相連，電子式為：，故A錯誤；

B、硅原子的結構示意圖：，故B正確；

C、為丙烷的球棍模型，故C錯誤；

D、HClO中的O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故結構式應為H-O-Cl，故D錯誤。

故選B3.【答案】D

【解析】解：A.標準狀況下，22.4L甲烷和22.4L氯氣均為1mol，由于甲烷與氯氣的反應前后分子數(shù)始終不變，則反應后分子的總物質的量仍然為2mol，反應后的分子數(shù)為2NA，故A正確；

B.含有12gC原子的甲醇物質的為1mol，含有1mol羥基，含有12g碳原子的HOCH2CH(OH)CH2OH物質的量為13mol，含有1mol羥基，則含有12g碳原子的甲醇與丙三醇的混合物中羥基數(shù)目為NA，故B4.【答案】A

【解答】

A.溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；

B.H+、SiO32-結合生成沉淀，不能共存，故B錯誤；

C.MnO4-與I-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C錯誤；

D.Ag+5.【答案】B

【解析】解：

A.應加熱到170℃，溫度計測量反應液的溫度，應插入反應混合液中，溫度計位置錯誤，故A錯誤；

B.乙烯難溶于水，用排水法收集乙烯氣體，故B正確；

C.乙烯中混有揮發(fā)出的乙醇蒸氣，可使高錳酸鉀溶液褪色，也可能含有二氧化硫，也能使高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

D.濃硫酸可以加快反應速率，并且使乙醇在濃硫酸作用下脫水發(fā)生消去反應生成乙烯，所以濃硫酸不僅起到催化劑的作用，還起到脫水劑的作用，故D錯誤；

故選：B。

6.【答案】C【解答】

A.Na2CO3溶液中通入過量SO2，生成亞硫酸氫根和二氧化碳：CO?32-+2SO2+H2O?=

2HSO7.【答案】B

【解析】解：①Be和Al處于對角線位置上，處于對角線的元素化合物具有相似性，Be(OH)2與Al(OH)3性質類似，所以Be(OH)2可能均有兩性，故①正確；

②同主族自上而下金屬性增強，金屬性：Tl>Al，Tl的金屬性很強，能和酸、水反應放出氫氣，不能與NaOH反應，故②錯誤；

③從氟到碘，單質的狀態(tài)由氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)，而顏色加深，推知砹(At)為有色固體；除AgF外，其它鹵化銀AgX不溶于水也不溶于稀硝酸，推知AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，故③正確；

④Li與Mg處于對角線位置上，處于對角線的元素化合物具有相似性，Li在氧氣中燃燒生成Li2O，LI2O只含有離子鍵，LiOH與Mg(OH)2性質類似，Li(OH)2可能不屬于強堿，故④錯誤；

⑤硫酸鎂易溶，硫酸鈣微溶，硫酸鋇難溶，可知ⅡA族元素的硫酸鹽自上而下溶解性減小，硫酸鈣與硫酸鋇是白色沉淀，推知硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，故⑤正確；

⑥Se、S同主族，H2S是無色有毒的氣體，推知硒化氫(H2Se)可能也是無色、有毒氣體，但非金屬性：Se<S，故H?2Se不如H【解析】解：由上述分析可知，X為C、Y為N、Z為O、W為Mg，

A.同周期從左向右非金屬性增強，則元素非金屬性：X<Y<Z，故A錯誤；

B.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Y>Z>W，故B錯誤；

C.Y與W可以形成離子化合物為Mg3N2，故C錯誤；

D.非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z，故D正確；

故選：D。

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z、W形成的一種化合物結構為，可知W為+2價金屬，X可形成4個共價鍵，Z可形成2個共價鍵，結合原子序數(shù)可知，X為C、W為Mg，Z為O，符合Z9.【答案】C

【解析】解：A.甲中氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，不能制取Fe(OH)3膠體，故A錯誤；

B.一氧化氮極易和氧氣反應生成二氧化氮，裝置乙不能制備一氧化氮，且一氧化氮和氫氧化鈉溶液不反應，故B錯誤；

C.單質溴能和氫氧化鈉溶液反應，苯不反應，且苯的密度小于水的，丙為除去苯中溶解的溴實驗操作之一，故C正確；

D.乙酸乙酯能和氫氧化鈉溶液反應，丁不能制取乙酸乙酯，故D錯誤；

故選：C。

A.根據氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，進行分析；

B.根據NO極易和氧氣反應生成NO2進行分析；

C.【解答】

A.已知晶胞參數(shù)為anm，則該晶胞的體積為a3×10-21cm3，故A正確；

B.距離Co2+最近且等距的O2-位于面心，則距離Co2+最近且等距離的O2-的數(shù)目為6，故B正確；

C.C11.【答案】C

【解析】解：A.M極為陰極，應連接電源的負極，故A錯誤；

B.由分析可知，膜C為陰離子交換膜，膜D為陽離子交換膜，故B錯誤；

C.N極為陽極，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，陽極產生的氫離子移向緩沖室，需向陽極補充一定量的H2O，故C正確；

D.由分析可知，B為氧氣，生成1mol氧氣同時生成4mol氫離子移向緩沖室，緩沖室應有2mol硫酸，故D錯誤；

故選：C【解答】①膽礬溶于水時，溶液溫度降低，則CuSO4?5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)△H1>0；

②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，則CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)△13.【答案】B

【解答】在H2S溶液中存在電離平衡：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-，隨著pH的增大，H2S的物質的量分數(shù)逐漸減小，HS-的物質的量分數(shù)先增大后減小，S2-的物質的量分數(shù)逐漸增大，圖中曲線?①、?②、?③依次代表H2S、HS-、S2-的物質的量分數(shù)隨pH的變化關系。由曲線?①和曲線?②交點的pH=7.0可知Ka1(H2S)=1×10-7，由曲線?②和曲線?③交點的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。FeS的沉淀溶解平衡為FeS(s)?Fe2+(aq)+S2-(aq)，飽和14.【答案】C

【解答】

A.圖1可以看出，升高溫度，平衡時甲醇的物質的量減少，即平衡逆向移動，說明正反應是放熱反應，所以△H1<0；因正反應是放熱反應，溫度降低，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，所以K1>K2，故A錯誤；

B.將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，甲醇含量下降，說明平衡逆向移動，可以采用減壓或升溫的措施，故B錯誤；

C.

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

起始量(mol/L)?1

2

0

變化量(mol/L)?0.8

1.615.【答案】(1)(2)44.8(3)富集溴，提高溴的濃度(4)【解析】【分析】

本題考查海水資源的應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

【解答】

(1)步驟④為二氧化硫與溴反應，離子方程式為：SO(2)提取溴過程分為3步，分別為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-16.【答案】(1)同周期；

(2)試管；酒精燈；燒杯；

(3)BFACDE;?2Na+2H2【解析】解：(1)由題目可知，實驗目的為同周期元素性質遞變規(guī)律，

故答案為：同周期；

(2)該試驗加水加熱至沸騰，則需要酒精燈，金屬與水、酸的反應在試管中進行，Na與水的反應一般在燒杯中進行；

故答案為：試管；酒精燈；燒杯；

(3)①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應生成氫氣，有氣泡產生，反應生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，反應為MgCl2+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑；

②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水，氯氣與Na2S發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為Na2S+Cl2實驗內容①②③④⑤⑥實驗現(xiàn)象(填ABFACDE實驗步驟③涉及的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；實驗步驟⑥向AlCl3實驗內容①②③④⑤⑥實驗現(xiàn)象(填ABFACDE2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

(4)由實驗可知：元素的金屬性越強，對應的金屬單質越活潑，越易與水或酸反應，反應越劇烈，所以由實驗現(xiàn)象可知金屬性Na>Mg>Al，可利用非金屬單質之間的置換反應比較元素的非金屬性強弱，S2-+Cl2=2Cl-+S↓，則非金屬性Cl>S，則同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，

17.【答案】a

bc

25%

112p02

Ⅰ

1

該溫度范圍內，C【解析】解：(1)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ?mol-1，該反應為吸熱反應，高溫可使平衡正向移動，提高CH4的平衡轉化率，該反應為正向氣體物質的量增加的反就在，低壓，可使平衡正向移動，提高CH4的平衡轉化率，

故答案為：a；

(2)a.由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡