幾個(gè)主要金屬鎂鋁鐵第1頁(yè)金屬性質(zhì)金屬元素在周期表中位于左下方,占4/5.元素在周期表中分布，說(shuō)明種類多，分布廣。，但它們電子層數(shù)較多，原子半徑大，原子查對(duì)核外電子吸引力小，輕易失去電子最外層普通1--3個(gè)電一些金屬(如Sn,Pb,Bi等)有4-5個(gè)電子；金屬單質(zhì)是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成。第2頁(yè)按顏色分

①黑色金屬FeCrMn②有色金屬除FeCrMn以外金屬按密度分①輕金屬密度小于4.5g／cm3，鎂，鋁等②重金屬密度大于4.5g／cm3，銅，鐵，鉛等第3頁(yè)物理性質(zhì)金屬都是不透明，整塊金屬含有金屬光澤，大多數(shù)銀白色固體；有延展性；能導(dǎo)電、導(dǎo)熱。[金屬特征：熔點(diǎn)最高:W(3410℃);最低Hg(-39℃)；密度最大:Os(22.45g/cm3);最小:Li(0.53g/cm3)硬度最大:Cr(9);最小:Na(0.4)；延展性最好:Au，可制成萬(wàn)分之一毫米金箔；導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好:Ag，Cu次之，Al第三。]第4頁(yè)化學(xué)性質(zhì)還原性（1）和非金屬反應(yīng)（2）與水、酸、鹽反應(yīng)（3）少數(shù)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)第5頁(yè)金屬活動(dòng)次序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬原子失電子_____依次減小，還原性減弱_______________________________在空氣跟O2反應(yīng)易被氧化跟水反應(yīng)常溫跟酸反應(yīng)猛烈跟鹽反應(yīng)位于金屬活動(dòng)次序前面金屬能夠?qū)⒑竺娼饘購(gòu)钠涓鷫A反應(yīng)A1等具兩性金屬可與堿反應(yīng)第6頁(yè)鎂和鋁第7頁(yè)鎂和鋁結(jié)構(gòu)鎂鋁最外層電子數(shù)23原子半徑大小1.6×10-10m(大)1.43×10-10m(小)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)(℃)645/1090660.4/2467密度(g/cm3)1.7382.7硬度2.02-2.9第8頁(yè)鎂和鋁性質(zhì)（一）鎂和鋁物理性質(zhì)相同性：都是銀白色輕金屬，有較強(qiáng)韌性、延展性，熔點(diǎn)較低，硬度較小，有良好導(dǎo)電、導(dǎo)熱性差異性：鋁硬度比鎂大，熔點(diǎn)比鎂高(鋁價(jià)電子比鎂多，原子半徑比鎂小，故鋁單質(zhì)中存在化學(xué)鍵比鎂中強(qiáng)）第9頁(yè)（二）鎂和鋁化學(xué)性質(zhì)1、與氧氣反應(yīng)鎂和鋁在空氣里都有能跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固氧化物薄膜，阻止了反應(yīng)深入進(jìn)行，因而鎂和鋁在常溫下都有一定程度防腐蝕性能。

第10頁(yè)問(wèn)題：一樣質(zhì)量鎂在空氣中和在氧氣中燃燒，得到固體質(zhì)量哪一個(gè)大？

第11頁(yè)2、與水反應(yīng)：Mg+2H2O(熱)=Mg(OH)2+H2↑ 2Al+6H2O(沸)=2Al(OH)3+3H2↑鎂和鋁與水反應(yīng)時(shí)要除去表面氧化膜,而且常溫下不考慮與水反應(yīng)3、與酸反應(yīng): 非氧化性酸：Mg+2H+=Mg2++H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑說(shuō)明：上述強(qiáng)酸不能是濃硫酸和硝酸，鋁在濃硫酸、濃硝酸中被鈍化，弱酸也能和鎂、鋁反應(yīng)，但不能用上述離子方程式表示。第12頁(yè)4、鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鎂與強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，方程式為： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑注意：此反應(yīng)中還原劑為Al，氧化劑為H2O可表示為2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O在此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與硅與強(qiáng)堿反應(yīng)相類似，此反應(yīng)常慣用于區(qū)分鋁和不溶于強(qiáng)堿金屬如鎂等第13頁(yè)5、與氧化物反應(yīng)Mg能在CO2中燃燒：2Mg+CO2====2MgO+C點(diǎn)燃Al能和一些金屬氧化物反應(yīng)—鋁熱劑反應(yīng) 2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe+Q4Al+3MnO2====2Al2O3+3Mn高溫高溫普通規(guī)律：鋁能夠把不活潑金屬?gòu)钠溲趸镏羞€原出來(lái)。(要使用沒(méi)有被氧化鋁粉，氧化鐵粉末要烘干。二者質(zhì)量比為1︰3)第14頁(yè)6e鎂化學(xué)性質(zhì)鋁化學(xué)性質(zhì)2MgO2Al2O3Mg3N2

Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑Al2S3Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑MgS6M+nAl2O3

(M=Fe,V,Cr等)Mg+2H+=Mg2++H2↑與氧化性酸發(fā)生復(fù)雜反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑常溫遇濃硫酸、濃硝酸鈍化鎂與堿不反應(yīng)2Al+2NaOH+3H2O==2NaAlO2+3H2↑+H2OMg+2NH4Cl(aq)=MgCl2+2NH3↑+H2↑(水)Mg+Cu2+=Mg2++Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu第15頁(yè)鎂鋁氧化物——MgOAI2O3MgOAl2O3色態(tài)白色固體白色固體熔點(diǎn)高-2800℃高-2045℃溶解性微溶于水不溶于水類別堿性氧化物兩性氧化物與水反應(yīng)MgO+H2O(熱)=Mg(OH)2Al2O3與水不反應(yīng)與酸反應(yīng)MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O與堿反應(yīng)MgO與堿不反應(yīng)Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O制法MgCO3===MgO+CO2↑2Al(OH)3====Al2O3+3H2O用途耐火材料耐火材料、冶鋁第16頁(yè)氫氧化鎂，氫氧化鋁氫氧化鎂氫氧化鋁色態(tài)白色固體白色膠狀固體溶解性難溶于水難溶于水熱穩(wěn)定性Mg(OH)2△=MgO+H2O2Al(OH)3△=Al2O3+3H2O與酸反應(yīng)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O與堿反應(yīng)不反應(yīng)Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H-2O堿性強(qiáng)弱中強(qiáng)堿兩性氫氧化物制備鎂鹽與堿反應(yīng)鋁鹽與弱堿反應(yīng)第17頁(yè)H++AlO2-+H2O===Al(OH)3===Al3++3OH-酸式電離堿式電離氫氧化鋁兩性-----即能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O怎樣經(jīng)過(guò)上述電離式，聯(lián)絡(luò)電離平衡解釋氫氧化鋁兩性？？當(dāng)向氫氧化鋁溶液中加入酸時(shí)，抑制酸式電離，促進(jìn)堿式電離。若加入足量酸，則氫氧化鋁將完全以堿形式電離，即氫氧化鋁溶于酸中；當(dāng)向氫氧化鋁常識(shí)加堿時(shí)，抑制堿式電離，促進(jìn)酸式電離。若加入足量堿，則氫氧化鋁完全以酸形式電離，即氫氧化鋁溶于堿中。第18頁(yè)鐵和鐵化合物第19頁(yè)第20頁(yè)二、鐵化學(xué)性質(zhì)：1、與非金屬反應(yīng),如,Br2,I2等。小結(jié)：鐵與強(qiáng)氧化劑生成Fe3+與弱氧化劑反應(yīng)生成Fe2+，與O2反應(yīng)現(xiàn)有Fe3+又有

Fe2+

.△Fe+I2=FeI23Fe+2O2=Fe3O42Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeSFe+Br2(g)=FeBr3燃燒△△△第21頁(yè)2、與水反應(yīng)常溫下通常不與水反應(yīng)高溫時(shí)能夠反應(yīng)，方程式：高溫3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑

第22頁(yè)3、與酸反應(yīng)：a.與非氧化性酸反應(yīng)，如鹽酸、稀硫酸：b.與氧化性酸反應(yīng)，如硝酸、濃硫酸：1.常溫下發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)2.加熱時(shí)能夠反應(yīng)。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(鐵不足)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(鐵過(guò)量)2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O△第23頁(yè)名稱俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價(jià)水溶性類型氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵共性與酸與還

原劑鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2，+3不溶不溶不溶堿性氧化物都能與酸反應(yīng)。如都能被還原。如高溫三、鐵氧化物：第24頁(yè)直接觀色與KSCN與苯酚顯色反應(yīng)利用氧化性利用與銅片與淀粉KI試紙鑒別方法淺綠色棕黃色血紅色不顯紅色不顯紫色顯紫色無(wú)顯著現(xiàn)象Cu被腐蝕溶液變綠色試紙不變藍(lán)試紙變藍(lán)色利用沉淀反應(yīng)與作用白色沉淀快速變灰綠色最終呈紅褐色馬上產(chǎn)生紅褐色沉淀五、Fe2+與Fe3+檢驗(yàn)第25頁(yè)例1、將相同質(zhì)量鎂條分別在①氧氣②空氣③N2④二氧化碳中燃燒.燃燒后所得產(chǎn)物質(zhì)量是()A、②＜①＜③＜④B、④＝③＝②＝①C、③＜②＜①＜④D、③＜①＜②＜④C

第26頁(yè)例2、某無(wú)色透明溶液,能與鋁反應(yīng)放出氫氣,但不與鎂反應(yīng).該溶液中可能大量存在H+,Ba2+,Cu2+,OH-,SO42-,Cl-,CO32-,NO3-.試依據(jù)上述性質(zhì)推斷:該溶液中必定存在離子是

;可能存在離子是不存在離子是OH-Ba2+

NO3-CI-Cu2+H+CO32-

SO42-第27頁(yè)例3、兩種金屬粉末混合物13g，投入足量稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)情況下產(chǎn)生11.2L氣體，則這種混合物不可能是--------()A。Zn、AlB。Fe、ZnC。Al、MgD。Mg、CuBC第28頁(yè)（1993年全國(guó)高考試題）將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)Fe3+和未反應(yīng)Fe3+物質(zhì)量之比（）A、2∶3B、3∶2C、1∶2D、1∶1AFe+2Fe3+==3Fe2+

2/3xx

解；令原溶液Fe3+濃度為amol/L，體積為1L，由已知條件有a-2/3x=x，a=5/3x，未反應(yīng)Fe3+物質(zhì)量為xmol，那么已反應(yīng)Fe3+與已反應(yīng)Fe3+物質(zhì)量比為2/3x:x=2:3第29頁(yè)例4、以下圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物物質(zhì)量，試按題意將對(duì)應(yīng)字母序號(hào)填入表中：溶液加入物質(zhì)答案序號(hào)氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水飽和石灰水通入過(guò)量CO2氣體含少許NaOH偏鋁酸鈉溶液通入過(guò)量CO2氣體含少許NaOH偏鋁酸鈉溶液逐滴加入稀鹽酸MgCL2、ALCL3混合液逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量CBDEA第30頁(yè)4、在相同條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相同且足量稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后三種溶液質(zhì)量仍相同，則投入Mg、Al、Fe三者質(zhì)量大小關(guān)系為

第31頁(yè)在m毫升b摩/升ALCL3溶液中加入等體積a摩/升NaOH溶液。（1）當(dāng)a≤3b時(shí)，生成AL(OH)3沉淀物質(zhì)量是

。（2）當(dāng)a，b滿足

條件時(shí)，無(wú)沉淀生成。（3）當(dāng)a，b滿足

條件時(shí)，有沉淀生成，生成AL