達州市普通高中2025屆第二次診斷性測試化學試題（本試卷滿分100分，考試時間75分鐘）注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的班級、姓名、準考證號用0.5毫米的黑色簽字筆填寫在答題卡上，并檢查條形碼粘貼是否正確。2.選擇題使用鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目標號的位置上，非選擇題用0.5毫米的黑色簽字筆書寫在答題卡的對應(yīng)題框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3.考試結(jié)束以后，將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1N-14O-16C-12Cu-64第I卷（選擇題，共45分）一、單項選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.中華文明源遠流長，文物承載著文明的記憶。某市博物館的以下幾種鎮(zhèn)館之寶，原料富含有機高分子化合物的文物是A.巴式柳葉銅劍 B.東漢上釉磚C.宋徽宗趙佶的真跡《白鷹圖》 D.清代玉鐲2.甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。已知：為甲醇催化氧化合成甲醛的反應(yīng)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.醛基的電子式為：B.甲醛分子中鍵的電子云輪廓圖：C.甲醛分子是平面三角形的非極性分子D.的沸點比的沸點高3.半導體材料硅的表面進行拋光處理的反應(yīng)原理為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含有鍵的數(shù)目為B.標準狀況下，中含有的電子總數(shù)為C.的溶液中離子數(shù)為D.反應(yīng)每生成氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4.下列離子方程式書寫正確的是A.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：B.向溶液中加入適量醋酸：C.向溶液中通入氣體，溶液變?yōu)辄S綠色：D.純堿溶液可用于去油污的原因：5.下列實驗裝置或操作正確，且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.圖甲：驗證鐵釘?shù)奈醺gB.圖乙：鑒別亞硝酸鈉和硝酸鈉C.圖丙：驗證中含碳碳雙鍵D.圖丁：從食鹽水中提取6.丙烷發(fā)生一氯取代時，可與由通過光照解離出來的氯原子作用產(chǎn)生兩種自由基：與，其過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①活化能更高，反應(yīng)速率更慢B.斷裂中鍵比斷裂中鍵所需能量小C.丙烷與氯氣進行一氯取代時主要有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為D.一定條件下，選擇合適的催化劑可以提高的選擇性7.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液：、、、B.氨水中：、、、C.溶液中：、、、D.的溶液：、、、8.某工廠利用產(chǎn)生的廢氣制晶體的流程如下：已知：。下列說法正確的是A.“氧化”過程中通入空氣越多越好B.“吸收”過程中需通過控制溶液用量調(diào)C.“一系列操作”是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、烘干D.每制取，理論上消耗9.X、Y、Z、W為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。的一種同位素沒有中子；的價電子層中有3個未成對電子，是紅棕色氣體；前四周期元素中基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多。下列說法正確的是A.氫化物的穩(wěn)定性：B.的鍵角：C.X、Y、Z三種元素形成的化合物一定顯酸性D.（）中W的化合價為價10.苦瓜是百姓餐桌上的一種常見蔬菜，含有苦味素奎寧，奎寧的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于奎寧的說法正確的是A.奎寧的同分異構(gòu)體只有酯類B.奎寧分子中含有5個手性碳原子C.奎寧可分別與溶液、酸性溶液反應(yīng)D.奎寧可以發(fā)生取代、加成、消去及氧化反應(yīng)11.在給定條件下，下列制備或處理過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是A.制鎂工業(yè)：海水B.去除難溶物：C制備硫酸：硫黃D.制備高純硅：粗硅高純硅12.在一定溫度下，將和充入容積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。5min后反應(yīng)達到平衡，測得容器內(nèi)的濃度減少了，則下列敘述正確的是A.當體系中氣體的密度不變時，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡B.平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率均為40%C.初始時的壓強與平衡時的壓強比為D.達到平衡時，若再充入1molB和1molD，平衡將向正反應(yīng)方向移動13.傳統(tǒng)氯堿工業(yè)能耗高，科學家研發(fā)了“氧陰極技術(shù)”新工藝。其與傳統(tǒng)工藝主要差異在陰極結(jié)構(gòu)，新工藝通過向陰極區(qū)供純氧，避免直接得電子生成，實現(xiàn)了降電壓、減能耗。采用“氧陰極技術(shù)”的氯堿工業(yè)的裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A.該離子交換膜只允許陽離子通過，不允許陰離子通過B.裝置工作時，陰極區(qū)溶液逐漸增大C.電子從陽極經(jīng)稀堿溶液流向陰極D.裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式為：14.氧化亞銅(Cu2O)是一種重要的無機化工原料，可應(yīng)用于陶瓷、玻璃和有機合成催化劑等領(lǐng)域。有研究表明，Cu2O/H2O體系可以很好地催化疊氮和端炔的反應(yīng)，反應(yīng)機理如圖1所示（含氦五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)）。催化劑立方Cu2O晶胞如圖2所示。下列說法正確的是A.N、O、Cu的第一電離能從大到小的順序是O＞N＞CuB.由圖1，該反應(yīng)前后，2號氮原子的雜化軌道類型從sp2轉(zhuǎn)化sp3C.由圖2，Cu+配位數(shù)為2D.由圖2，若不同微粒間的最小核間距為apm，則晶體密度為15.常溫下，二元酸溶液中溶質(zhì)微粒分布系數(shù)[如]與關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.表示，表示B.C.溶液中存在：D.等物質(zhì)的量濃度的和溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為：第II卷（非選擇題，55分）二、填空題（本題4個小題，共55分）16.氧化鈧（Sc2O3）是一種稀土氧化物，廣泛地應(yīng)用于原子能、航空航天、熒光、電子、高技術(shù)陶瓷等領(lǐng)域。工業(yè)上以鎢渣[含W，Sc，Si，Ca，Na，Zr（鋯）等諸多元素的氧化物]為原料提取高純度氧化鈧的流程如下：查閱資料：1．鎢的氧化物WO3是酸性氧化物；2．萃取相是采用TBP和P204與煤油按一定比例混合而成的有機相（TP）；3．萃取相比O/W即為有機相與被萃取的酸性溶液的體積比；4．逆流萃取指萃取劑與原溶液逆向流動的萃取。單極萃取指僅進行一次萃取的操作。（1）鈧的基態(tài)原子價電子軌道表示式為___________。（2）“萃取”采用逆流萃取，相比單級萃取的優(yōu)勢有____________?！拜腿　边^程中萃取相比O/W和攪拌速度直接影響萃取率，請根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)選擇的最佳萃取相比O/W和攪拌器轉(zhuǎn)速分別為______。表1萃取相比試驗結(jié)果萃取相比O/W1:101:151:201:251:301:351:40萃取率%90909080757060表2攪拌速度試驗結(jié)果攪拌器轉(zhuǎn)速/r/min150300450600700萃取率%708090少量乳濁液大量乳濁液（3）Sc3+與P204形成的配合物可表示為Sc(HA2)3，則加氫氧化鈉溶液“反萃取”過程中生成Sc(OH)3的化學方程式為___________。（4）Sc(OH)3粗品用鹽酸溶解，并控制溶液pH為6，加Na2HPO4溶液除鈣。若除鈣時pH調(diào)節(jié)過小，可能導致的后果是______。（5）苦杏仁酸（）在酸性條件下可與Zr4+形成配合物，請解釋其與Zr4+配位的化學原理是____________。（6）空氣中“煅燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________。17.碘酸鉀是一種白色結(jié)晶性粉末，溶于水和稀硫酸，不溶于乙醇、液氨。常用作分析試劑、氧化劑及營養(yǎng)強化劑。某實驗小組制備并測定其純度操作如下：I．的制備：向含（過量）的熱水溶液中，加入含的水溶液，反應(yīng)至出現(xiàn)大量棕褐色沉淀，加熱；加適量的乙醇，充分反應(yīng)；再進行過濾，向濾液中加10.00mL5%的醋酸，轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱至表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱：自然冷卻，待大量固體析出，進行過濾；用冷乙醇洗滌固體，在培養(yǎng)皿內(nèi)自然晾干，稱量的固體質(zhì)量為。Ⅱ．純度測定：稱取樣品加水溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，取待測液于錐形瓶中，加入過量，再加入的鹽酸；置于暗處，用的滴定溶液至淡黃色，加入的淀粉溶液后，繼續(xù)滴加溶液至滴定終點，重復測定三次。消耗溶液的體積平均為。已知：①淀粉與形成的復合物可吸附部分；②。（1）制備過程中，下列儀器在過濾操作時一定不需要的是______（填字母）。（2）請寫出與反應(yīng)的化學方程式____________。（3）的制備過程中乙醇過量帶來的后果是____________。（4）滴定過程中需在臨近終點時加入淀粉溶液的可能原因是______。（5）測定的樣品純度為______（保留3位有效數(shù)字），若實驗中配制溶液時未煮沸蒸餾水，可使測定結(jié)果______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（6）設(shè)計實驗驗證市售加碘食鹽中碘的存在形式是而非，寫出關(guān)鍵操作及預(yù)期現(xiàn)象___________。18.空氣是人類賴以生存的重要資源，其主要成分為、及少量、等。Ⅰ．早在18世紀末，科學家就提出“向空氣要面包”。（1）請依據(jù)下表資料數(shù)據(jù)，選擇常溫下更適合生產(chǎn)的反應(yīng)______（用反應(yīng)序號表示），并說明選擇的理由__________。、時反應(yīng)的焓變、熵變和平衡常數(shù)化學反應(yīng)反應(yīng)①：反應(yīng)②：KⅡ．為有效降低空氣中的含量，可采用其在固體催化劑表面加氫合成甲烷的方法，涉及的反應(yīng)如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：（2）向甲、乙兩個體積相同的容器中加入和（假設(shè)只發(fā)生主反應(yīng)），甲容器在恒溫恒容條件下進行，而乙容器則在絕熱恒容條件下進行，兩容器中壓強（）隨時間變化曲線如圖：①甲容器中，從開始到點，用分壓變化表示的反應(yīng)速率為______（用p表示）。②乙容器中，從開始到a點壓強增大的原因是__________。（3）時，向恒容密閉容器中充入和，初始壓強為，主、副反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)時，的轉(zhuǎn)化率為，的選擇性為，則主反應(yīng)的平衡常數(shù)______（的選擇性，列出計算表達式）。Ⅲ．我國科學家研發(fā)了可同時收集、的電解池裝置。（4）采用雙極膜（圖中雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場作用下分別向兩極遷移），通過電解溶液制備的同時收集，該裝置的工作原理如圖所示。回答下列問題：①b是電源的______極（填“正”或“負”）。②該裝置電解的總化學反應(yīng)方程式為___________。19.奧希替尼（化合物J）是一種抗腫瘤藥，可由下列路線合成（部分反應(yīng)試劑、條件略去）：回答下列問題：（1）D結(jié)構(gòu)簡式為____________。（2）E中含氧官能團名稱為硝基和____________。（3）由I生成J的反應(yīng)類型是____________。（4）A+B→C化學方程式為______________。（5）在的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的有______種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。①含有手性碳原子②含有醛基（6）氟他胺（）也是抗腫瘤藥的一種，依據(jù)以上流程信息，結(jié)合所學知識，設(shè)計以為原料合成氟他胺的路線_____________（其他試劑任選）。

達州市普通高中2025屆第二次診斷性測試化學試題（本試卷滿分100分，考試時間75分鐘）注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的班級、姓名、準考證號用0.5毫米的黑色簽字筆填寫在答題卡上，并檢查條形碼粘貼是否正確。2.選擇題使用鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目標號的位置上，非選擇題用0.5毫米的黑色簽字筆書寫在答題卡的對應(yīng)題框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3.考試結(jié)束以后，將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1N-14O-16C-12Cu-64第I卷（選擇題，共45分）一、單項選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.中華文明源遠流長，文物承載著文明的記憶。某市博物館的以下幾種鎮(zhèn)館之寶，原料富含有機高分子化合物的文物是A.巴式柳葉銅劍 B.東漢上釉磚C.宋徽宗趙佶的真跡《白鷹圖》 D.清代玉鐲【答案】C【解析】【詳解】A．巴式柳葉銅劍主要成分為銅，屬于金屬，A項錯誤；B．東漢上釉磚主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，B項錯誤；C．宋徽宗趙佶的真跡《白鷹圖》繪畫載體為絹本，主要成分為蛋白質(zhì)，富含有機高分子化合物，C項正確；D．清代玉鐲主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，D項錯誤；答案選C。2.甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。已知：為甲醇催化氧化合成甲醛的反應(yīng)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.醛基的電子式為：B.甲醛分子中鍵的電子云輪廓圖：C.甲醛分子是平面三角形的非極性分子D.的沸點比的沸點高【答案】C【解析】【詳解】A．醛基的結(jié)構(gòu)簡式為，C原子有一個單電子，電子式為，A正確；B．甲醛中存在C=O，其中一個鍵一個σ鍵，鍵的電子云輪廓圖：，B正確；C．HCHO分子C的價層電子對數(shù)是，無孤對電子，是平面三角形分子，但鍵的矢量和不為0，正、負電荷的重心不重合，是極性分子，C錯誤；D．甲醇()分子之間存在氫鍵，而甲醛(HCHO)分子之間沒有氫鍵；氫鍵的存在使得甲醇的沸點高于甲醛，D正確；故選C。3.半導體材料硅的表面進行拋光處理的反應(yīng)原理為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含有鍵的數(shù)目為B.標準狀況下，中含有的電子總數(shù)為C.的溶液中離子數(shù)為D.反應(yīng)每生成氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．硅為共價晶體，每個Si原子形成4個Si-Si鍵，但每個鍵由兩個原子共享，故1molSi中Si-Si鍵數(shù)目為

，而非

，A錯誤；B．2.7gH2O的物質(zhì)的量為

。每個H2O分子含

個電子，總電子數(shù)為

，B正確；C．溶液中存在平衡

，pH=4時部分?轉(zhuǎn)化為，其實際濃度小于0.1mol/L，故離子數(shù)小于

，C錯誤；D．反應(yīng)中3molSi被氧化為，共轉(zhuǎn)移12mol電子(每個Si失4e?)，故每生成1mol氧化產(chǎn)物()轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

，而非

，D錯誤；故選B。4.下列離子方程式書寫正確的是A.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：B.向溶液中加入適量醋酸：C.向溶液中通入氣體，溶液變?yōu)辄S綠色：D.純堿溶液可用于去油污的原因：【答案】C【解析】【詳解】A．鉛酸蓄電池充電時的陽極上硫酸鉛失電子生成，電極反應(yīng)為：，A錯誤；B．醋酸為弱電解質(zhì)不能拆，離子方程式應(yīng)為：，B錯誤；C．硫酸銅溶液中含藍色的，通入HCl氣體，溶液變?yōu)辄S綠色是因為生成了黃色的，離子方程式為，C正確；D．碳酸鈉水解主要以第一步為主，水解的離子方程式為：，D錯誤；故選C。5.下列實驗裝置或操作正確，且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.圖甲：驗證鐵釘?shù)奈醺gB.圖乙：鑒別亞硝酸鈉和硝酸鈉C.圖丙：驗證中含碳碳雙鍵D.圖?。簭氖雏}水中提取【答案】A【解析】【詳解】A．鐵發(fā)生吸氧腐蝕時消耗氧氣，氧氣傳感器會發(fā)生相應(yīng)變化，能達到實驗?zāi)康?，A符合題意；B．水解顯堿性，不水解溶液為中性，甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，pH＞4.4時溶液為黃色，因此加入甲基橙后兩溶液均為黃色，無法鑒別，B不符合題意；C．新制氫氧化銅與醛基加熱可產(chǎn)生磚紅色沉淀，但新制氫氧化銅懸濁液為堿性，再加溴水會與堿反應(yīng)，無法檢驗碳碳雙鍵的存在，C不符合題意；D．從溶液中通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體，應(yīng)該用蒸發(fā)皿加熱溶液，坩堝用于煅燒固體，D不符合題意；故選A。6.丙烷發(fā)生一氯取代時，可與由通過光照解離出來的氯原子作用產(chǎn)生兩種自由基：與，其過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①活化能更高，反應(yīng)速率更慢B.斷裂中鍵比斷裂中鍵所需能量小C.丙烷與氯氣進行一氯取代時主要有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為D.一定條件下，選擇合適的催化劑可以提高的選擇性【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)①活化能更高，反應(yīng)速率更慢，故A正確；B．根據(jù)圖示，斷裂中鍵比斷裂中鍵所需能量多，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)②活化能更低，反應(yīng)速率更快，所以丙烷與氯氣進行一氯取代時主要有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，故C正確；D．一定條件下，選擇合適的催化劑降低反應(yīng)①活化能，加快反應(yīng)①的速率，可以提高的選擇性，故D正確；選B。7.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液：、、、B.氨水中：、、、C.溶液中：、、、D.的溶液：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．溶液中由于的水解會使溶液顯酸性，但、、、、、離子之間不發(fā)生反應(yīng)，所以能大量共存，A正確；B．氨水顯堿性，有的存在，會與結(jié)合形成難溶物，不穩(wěn)定會分解為，而且與氨水還會形成銀氨絡(luò)離子，所以不能大量共存，B錯誤；C．溶液中，，與結(jié)合形成沉淀，離子方程式為，所以不能大量共存，C錯誤；D．pH=1的溶液呈酸性，溶液中含有大量，與-結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，所以不能大量共存，D錯誤；故答案選A。8.某工廠利用產(chǎn)生的廢氣制晶體的流程如下：已知：。下列說法正確的是A.“氧化”過程中通入空氣越多越好B.“吸收”過程中需通過控制溶液的用量調(diào)C.“一系列操作”是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、烘干D.每制取，理論上消耗【答案】B【解析】【分析】H2S廢氣被空氣氧化，生成物中有S和SO2，S和SO2再與Na2CO3反應(yīng)得到Na2S2O3，方程式為：?！驹斀狻緼．由于發(fā)生得到Na2S2O3，S與SO2的物質(zhì)的量之比為1:1，“氧化”過程中通入空氣不能過多，A錯誤；B．“吸收”過程中需通過控制溶液的用量調(diào)，若酸性過強，Na2S2O3在酸性條件下生成S單質(zhì)和SO2氣體，B正確；C．最終得到帶結(jié)晶水的，一系列操作中不能烘干，C錯誤；D．沒有給出標準狀況，不能確定氧氣的體積，D錯誤；答案選B。9.X、Y、Z、W為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。的一種同位素沒有中子；的價電子層中有3個未成對電子，是紅棕色氣體；前四周期元素中基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多。下列說法正確的是A.氫化物的穩(wěn)定性：B.的鍵角：C.X、Y、Z三種元素形成的化合物一定顯酸性D.（）中W的化合價為價【答案】B【解析】【分析】的一種同位素沒有中子，X為H；的價電子層中有3個未成對電子，是紅棕色氣體，則Y為N，Z為O；前四周期元素中基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多，W為Cr元素。【詳解】A．非金屬性N<O，簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3，A錯誤；B．[Cr(NH3)6]3+中NH3通過配位鍵與Cr3+結(jié)合，N原子周圍無孤電子對，NH3中N原子有孤電子對，孤電子對斥力大，NH3中H-N-H鍵角小，B正確；C．X、Y、Z三種元素形成的化合物不一定顯酸性，如一水合氨為堿性，C錯誤；D．（）中存在2個過氧鍵，W的化合價為價，D錯誤；答案選B。10.苦瓜是百姓餐桌上的一種常見蔬菜，含有苦味素奎寧，奎寧的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于奎寧的說法正確的是A.奎寧的同分異構(gòu)體只有酯類B.奎寧分子中含有5個手性碳原子C.奎寧可分別與溶液、酸性溶液反應(yīng)D.奎寧可以發(fā)生取代、加成、消去及氧化反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．奎寧分子分子式為C20H24N2O2，不飽和度為10，同分異構(gòu)體可以有酯類、羧酸、分類、酰胺等，故A錯誤；B．分子中含有4個手性碳原子(*號標出)，故B錯誤；C．奎寧不含酚羥基，不能與溶液反應(yīng)，奎寧含碳碳雙鍵，能與酸性溶液反應(yīng)，故C錯誤；D．奎寧分子含有羥基、苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基(碳上存在氫原子)可以發(fā)生消去反應(yīng)，碳碳雙鍵、羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；選D。11.在給定條件下，下列制備或處理過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是A.制鎂工業(yè)：海水B.去除難溶物：C.制備硫酸：硫黃D.制備高純硅：粗硅高純硅【答案】D【解析】【詳解】A．工業(yè)制鎂通常通過Ca(OH)2與海水中的MgCl2發(fā)生復分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀而不是NaOH；且是電解熔融的MgCl2，而非煅燒Mg(OH)2生成的MgO；電解MgO需要極高溫度，成本高，不符合實際工業(yè)流程，A錯誤；B．CaCO3與飽和Na2SO4溶液反應(yīng)生成CaSO4的轉(zhuǎn)化可能實現(xiàn)(Q>Ksp)，但CaSO4與鹽酸不反應(yīng)，第二步無法實現(xiàn)，B錯誤；C．硫磺與足量氧氣反應(yīng)只能得到SO2，SO2與H2O反應(yīng)得到H2SO3，C錯誤；D．粗硅與HCl高溫生成SiHCl3，再與H2高溫還原為高純硅，符合工業(yè)制備高純硅的流程，D正確；故合理選項是D。12.在一定溫度下，將和充入容積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。5min后反應(yīng)達到平衡，測得容器內(nèi)的濃度減少了，則下列敘述正確的是A.當體系中氣體的密度不變時，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡B.平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率均為40%C.初始時的壓強與平衡時的壓強比為D.達到平衡時，若再充入1molB和1molD，平衡將向正反應(yīng)方向移動【答案】B【解析】【詳解】A．容器體積始終不變，而反應(yīng)中氣體的質(zhì)量為變量，則混合氣體的密度不變，說明反應(yīng)已達平衡，A錯誤；B．5min后反應(yīng)達到平衡，測得容器內(nèi)的濃度減少了，則反應(yīng)B為2L×=0.8mol，由方程式反應(yīng)AB分別為0.4mol、0.8mol，則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率分別為、，B正確；C．結(jié)合B分析，反應(yīng)后ABD分別為0.6mol、1.2mol、0.8mol，總的物質(zhì)的量為2.6mol，則初始時的壓強與平衡時的壓強比為（1mol+2mol）：2.6mol=15:13，C錯誤；D．結(jié)合C分析，反應(yīng)，若再充入1molB和1molD，平衡將向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)逆向進行，D錯誤；故選B。13.傳統(tǒng)氯堿工業(yè)能耗高，科學家研發(fā)了“氧陰極技術(shù)”新工藝。其與傳統(tǒng)工藝主要差異在陰極結(jié)構(gòu)，新工藝通過向陰極區(qū)供純氧，避免直接得電子生成，實現(xiàn)了降電壓、減能耗。采用“氧陰極技術(shù)”的氯堿工業(yè)的裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A.該離子交換膜只允許陽離子通過，不允許陰離子通過B裝置工作時，陰極區(qū)溶液逐漸增大C.電子從陽極經(jīng)稀堿溶液流向陰極D.裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式為：【答案】C【解析】【分析】陰極上O2得電子和H2O反應(yīng)生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；陽極上Cl-失電子生成Cl2，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；【詳解】A．陰極區(qū)域生成OH-，Na+從陽極區(qū)域通過交換膜進入陰極區(qū)，所以該離子交換膜采用陽離子交換膜，只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過，故A正確；B．由分析可知，陰極上O2得電子和H2O反應(yīng)生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故陰極區(qū)溶液逐漸增大，故B正確；C．電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，電子從陽極流出，流向電源正極，從電源負極流出，流向陰極，故C錯誤；D．陰極上O2得電子和H2O反應(yīng)生成OH-、陽極上Cl-失電子生成Cl2，陰極上沒有H2生成，電池反應(yīng)式為，故D正確；故選C。14.氧化亞銅(Cu2O)是一種重要的無機化工原料，可應(yīng)用于陶瓷、玻璃和有機合成催化劑等領(lǐng)域。有研究表明，Cu2O/H2O體系可以很好地催化疊氮和端炔的反應(yīng)，反應(yīng)機理如圖1所示（含氦五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)）。催化劑立方Cu2O晶胞如圖2所示。下列說法正確的是A.N、O、Cu的第一電離能從大到小的順序是O＞N＞CuB.由圖1，該反應(yīng)前后，2號氮原子的雜化軌道類型從sp2轉(zhuǎn)化sp3C.由圖2，Cu+配位數(shù)為2D.由圖2，若不同微粒間的最小核間距為apm，則晶體密度為【答案】C【解析】【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，但N的2p軌道半充滿，則N的第一電離能大于O，Cu是金屬元素，第一電離能最小，則N、O、Cu的第一電離能從大到小的順序是N＞O＞Cu，A不正確；B．由圖1，該反應(yīng)前，2號氮原子的孤電子對數(shù)為=0，形成2個σ鍵，價層電子對數(shù)為2，發(fā)生sp雜化，反應(yīng)后，2號N原子的孤電子對數(shù)為1，形成2個σ鍵，價層電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，B不正確；C．在Cu2O晶胞中，Cu+與O2-個數(shù)比為2:1，O2-的配位數(shù)為4，則Cu+的配位數(shù)為2，C正確；D．由圖2，若不同微粒間的最小核間距為apm，則體對角線的長度為4apm，晶胞邊長為pm，在晶胞中含有O2-的數(shù)目為=2，含Cu+的數(shù)目為4，則晶體密度為=，D不正確；故選C。15.常溫下，二元酸溶液中溶質(zhì)微粒分布系數(shù)[如]與關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.表示，表示B.C.溶液中存在：D.等物質(zhì)的量濃度的和溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為：【答案】C【解析】【分析】結(jié)合圖像，分布系數(shù)只有兩條曲線，說明第一步完全電離，而隨著溶液pH增大，a逐漸減小，b逐漸增大，則a表示c（HA-），b表示c（A2-），據(jù)此解答。【詳解】A．結(jié)合分析，a表示c（HA-），b表示c（A2-），A錯誤；B．根據(jù)坐標點（1.8,0.5），此時c（HA-）=c（A2-），，B錯誤；C．溶液中存在物料守恒：，C正確；D．等物質(zhì)的量濃度的和溶液等體積混合，根據(jù)，則A2-水解常數(shù)，HA-電離大于水解，離子濃度大小關(guān)系為：，D錯誤；故選C。第II卷（非選擇題，55分）二、填空題（本題4個小題，共55分）16.氧化鈧（Sc2O3）是一種稀土氧化物，廣泛地應(yīng)用于原子能、航空航天、熒光、電子、高技術(shù)陶瓷等領(lǐng)域。工業(yè)上以鎢渣[含W，Sc，Si，Ca，Na，Zr（鋯）等諸多元素的氧化物]為原料提取高純度氧化鈧的流程如下：查閱資料：1．鎢的氧化物WO3是酸性氧化物；2．萃取相是采用TBP和P204與煤油按一定比例混合而成的有機相（TP）；3．萃取相比O/W即為有機相與被萃取的酸性溶液的體積比；4．逆流萃取指萃取劑與原溶液逆向流動的萃取。單極萃取指僅進行一次萃取的操作。（1）鈧的基態(tài)原子價電子軌道表示式為___________。（2）“萃取”采用逆流萃取，相比單級萃取優(yōu)勢有____________?！拜腿　边^程中萃取相比O/W和攪拌速度直接影響萃取率，請根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)選擇的最佳萃取相比O/W和攪拌器轉(zhuǎn)速分別為______。表1萃取相比試驗結(jié)果萃取相比O/W1:101:151:201:251:301:351:40萃取率%90909080757060表2攪拌速度試驗結(jié)果攪拌器轉(zhuǎn)速/r/min150300450600700萃取率%708090少量乳濁液大量乳濁液（3）Sc3+與P204形成的配合物可表示為Sc(HA2)3，則加氫氧化鈉溶液“反萃取”過程中生成Sc(OH)3的化學方程式為___________。（4）Sc(OH)3粗品用鹽酸溶解，并控制溶液pH為6，加Na2HPO4溶液除鈣。若除鈣時pH調(diào)節(jié)過小，可能導致的后果是______。（5）苦杏仁酸（）在酸性條件下可與Zr4+形成配合物，請解釋其與Zr4+配位的化學原理是____________。（6）空氣中“煅燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________?！敬鸢浮浚?）（2）①.逆流萃取可提高萃取效率，減少萃取劑用量②.1：20、450r/min（3）Sc(HA2)3+3NaOH=Sc(OH)3↓+3NaHA2或者Sc(HA2)3+6NaOH=Sc(OH)3↓+3Na2A2+3H2O（4）轉(zhuǎn)化為，鈣鹽溶解，降低除鈣效率（5）苦杏仁酸中O提供孤電子對填充在Zr4+的空軌道中配位（6）2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2【解析】【分析】由題干流程圖可知，向鎢渣[含W，Sc，Si，Ca，Na，Zr（鋯）等諸多元素的氧化物]中加入硫酸進行浸出即將Sc、Na和Zr的氧化物轉(zhuǎn)化為Sc3+、Na+、Zr4+，而WO3、SiO2為酸性氧化物與硫酸不反應(yīng)留在濾渣1中，CaSO4為微溶物，即CaO轉(zhuǎn)化部分轉(zhuǎn)化為CaSO4留在濾渣1中，過濾得到含有Ca2+、Sc3+、Na+、Zr4+的濾液，向其中加入TP進行萃取得到有機相和水相，然后向有機相中加入NaOH進行反萃取得到水相和有機相，向水相中加入HCl、Na2HPO4將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaHPO4或Ca3(PO4)2進行除鈣，得到濾渣2，向濾液2中加入苦杏仁酸進行除鋯，最后向濾液中加入草酸進行沉鈧得到Sc2(C2O4)3，過濾得到Sc2(C2O4)3，最后煅燒Sc2(C2O4)3得到氧化鈧，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】已知Sc是21號元素，故鈧的基態(tài)原子價電子軌道表示式為，故答案為：；【小問2詳解】由題干信息可知，“萃取”采用逆流萃取能夠增大接觸面積，提高萃取率，即相比單級萃取的優(yōu)勢有逆流萃取可提高萃取效率，減少萃取劑用量，“萃取”過程中萃取相比O/W和攪拌速度直接影響萃取率，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知：O/W比為1:20時萃取率為90%，450r/min時萃取率為90%，故選擇的最佳萃取相比O/W和攪拌器轉(zhuǎn)速分別為450r/min，故答案為：逆流萃取可提高萃取效率，減少萃取劑用量；1:20，450r/min；【小問3詳解】Sc3+與P204形成的配合物可表示為Sc(HA2)3，則加氫氧化鈉溶液“反萃取”過程中生成Sc(OH)3的化學方程式為Sc(HA2)3+3NaOH=Sc(OH)3↓+3NaHA2或者Sc(HA2)3+6NaOH=Sc(OH)3↓+3Na2A2+3H2O，故答案為：Sc(HA2)3+3NaOH=Sc(OH)3↓+3NaHA2或者Sc(HA2)3+6NaOH=Sc(OH)3↓+3Na2A2+3H2O；【小問4詳解】已知Ca3(PO4)2、CaHPO4是沉淀，Ca(H2PO4)2是可溶于水，故Sc(OH)3粗品用鹽酸溶解，并控制溶液pH為6，加Na2HPO4溶液除鈣。若除鈣時pH調(diào)節(jié)過小，可能導致的后果是轉(zhuǎn)化為，鈣鹽溶解，降低除鈣效率，故答案為：轉(zhuǎn)化為，鈣鹽溶解，降低除鈣效率；【小問5詳解】已知苦杏仁酸中O原子周圍均含有孤電子對，Zr4+核外有空軌道，故O與Zr4+之間能夠通過形成配位鍵結(jié)合成配位化合物，故在酸性條件下可與Zr4+形成配合物，故答案為：苦杏仁酸中O提供孤電子對填充在Zr4+的空軌道中配位；【小問6詳解】由分析可知，空氣中“煅燒”時是煅燒Sc2(C2O4)3生成Sc2O3和CO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2，故答案為：2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2。17.碘酸鉀是一種白色結(jié)晶性粉末，溶于水和稀硫酸，不溶于乙醇、液氨。常用作分析試劑、氧化劑及營養(yǎng)強化劑。某實驗小組制備并測定其純度的操作如下：I．的制備：向含（過量）的熱水溶液中，加入含的水溶液，反應(yīng)至出現(xiàn)大量棕褐色沉淀，加熱；加適量的乙醇，充分反應(yīng)；再進行過濾，向濾液中加10.00mL5%的醋酸，轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱至表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱：自然冷卻，待大量固體析出，進行過濾；用冷乙醇洗滌固體，在培養(yǎng)皿內(nèi)自然晾干，稱量的固體質(zhì)量為。Ⅱ．純度測定：稱取樣品加水溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，取待測液于錐形瓶中，加入過量，再加入的鹽酸；置于暗處，用的滴定溶液至淡黃色，加入的淀粉溶液后，繼續(xù)滴加溶液至滴定終點，重復測定三次。消耗溶液的體積平均為。已知：①淀粉與形成的復合物可吸附部分；②。（1）制備過程中，下列儀器在過濾操作時一定不需要的是______（填字母）。（2）請寫出與反應(yīng)的化學方程式____________。（3）的制備過程中乙醇過量帶來的后果是____________。（4）滴定過程中需在臨近終點時加入淀粉溶液的可能原因是______。（5）測定的樣品純度為______（保留3位有效數(shù)字），若實驗中配制溶液時未煮沸蒸餾水，可使測定結(jié)果______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（6）設(shè)計實驗驗證市售加碘食鹽中碘的存在形式是而非，寫出關(guān)鍵操作及預(yù)期現(xiàn)象___________。【答案】（1）BD（2）（3）提前析出部分碘酸鉀，導致產(chǎn)率降低（4）過早加入淀粉，形成的復合物會吸附較多，導致終點滯后，顏色褪去不敏銳，出現(xiàn)較大誤差（5）①.92.4%②.偏大（6）取市售加碘食鹽配制的水溶液少許分別于、兩支試管中，向試管滴入幾滴稀酸化的溶液，再滴入幾滴淀粉溶液，溶液不顯藍色，證明不是；向試管滴入幾滴稀酸化的溶液，再滴入幾滴淀粉溶液，溶液顯藍色，證明是【解析】【分析】由高錳酸鉀和碘化鉀制備碘酸鉀，高錳酸鉀被還原為二氧化錳，反應(yīng)方程式為：，在制備過程中為了保證碘化鉀反應(yīng)完全，高錳酸鉀需要過量，過量的高錳酸鉀可以通過適量的乙醇除去，過濾除去二氧化錳，濾液中加10.00mL5%的醋酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾出粗產(chǎn)品，用冷乙醇洗滌后、自然晾干，以此解題?！拘?詳解】過濾操作時需要鐵架臺(附鐵圈)、燒杯、漏斗和玻璃棒，不需要坩堝鉗、分液漏斗，則一定不需要的是BD?！拘?詳解】與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化錳、碘酸鉀，根據(jù)得失電子守恒、元素質(zhì)量守恒，反應(yīng)的化學方程式為：?！拘?詳解】乙醇用于除去過量高錳酸鉀，已知碘酸鉀不溶于乙醇，若乙醇過量，會提前析出部分碘酸鉀，與二氧化錳一起被過濾掉，則的制備過程中乙醇過量帶來的后果是：提前析出部分碘酸鉀，導致產(chǎn)率降低?！拘?詳解】已知，淀粉與形成的復合物可吸附部分；則滴定過程中需在臨近終點時加入淀粉溶液的可能原因是：過早加入淀粉，形成的復合物會吸附較多，導致終點滯后，顏色褪去不敏銳，出現(xiàn)較大誤差?！拘?詳解】加入碘化鉀時，碘化鉀和碘酸鉀反應(yīng)，離子方程式為：+5I-+6H+=3I2+3H2O，再結(jié)合，可知~3I2~，則n()=n()=×0.10mol/L×25.40mL×10-3=4.233×10-4mol，產(chǎn)品純度==92.4%，若實驗中配制溶液時未煮沸蒸餾水，則部分被氧氣氧化，導致標準溶液體積偏大，可使測定結(jié)果偏大?！拘?詳解】可根據(jù)H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O、+5I-+6H+=3I2+3H2O設(shè)計實驗驗證市售加碘食鹽中碘的存在形式是而非，關(guān)鍵操作及預(yù)期現(xiàn)象為：取市售加碘食鹽配制的水溶液少許分別于、兩支試管中，向試管滴入幾滴稀酸化的溶液，再滴入幾滴淀粉溶液，溶液不顯藍色，證明不是；向試管滴入幾滴稀酸化的溶液，再滴入幾滴淀粉溶液，溶液顯藍色，證明是。18.空氣是人類賴以生存的重要資源，其主要成分為、及少量、等。Ⅰ．早在18世紀末，科學家就提出“向空氣要面包”。（1）請依據(jù)下表資料數(shù)據(jù)，選擇常溫下更適合生產(chǎn)的反應(yīng)______（用反應(yīng)序號表示），并說明選擇的理由__________。、時反應(yīng)的焓變、熵變和平衡常數(shù)化學反應(yīng)反應(yīng)①：反應(yīng)②：KⅡ．為有效降低空氣中的含量，可采用其在固體催化劑表面加氫合成甲烷的方法，涉及的反應(yīng)如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：（2）向甲、乙兩個體積相同的容器中加入和（假設(shè)只發(fā)生主反應(yīng)），甲容器在恒溫恒容條件下進行，而乙容器則在絕熱恒容條件下進行，兩容器中壓強（）隨時間變化曲線如圖：①甲容器中，從開始到點，用分壓變化表示的反應(yīng)速率為______（用p表示）。②乙容器中，從開始到a點壓強增大的原因是__________。（3）時，向恒容密閉容器中充入和，初始壓強為，主、副反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)時，的轉(zhuǎn)化率為，的選擇性為，則主反應(yīng)的平衡常數(shù)______（的選擇性，列出計算表達式）。Ⅲ．我國科學家研發(fā)了可同時收集、的電解池裝置。（4）采用雙極膜（圖中雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場作用下分別向兩極遷移），通過電解溶液制備的同時收集，該裝置的