江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2024-2025學(xué)年第二學(xué)期期中試題高一化學(xué)2025.4試卷滿分:100分，考試時間:75分鐘注意事項:作答第I卷前，請考生務(wù)必將自己的姓名、考試證號等寫在答題卡上并貼上條形碼。將選擇題答案填寫在答題卡的指定位置上，非選擇題一律在答題卡上作答，在試卷上答題無效?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交監(jiān)考人員?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56第I卷(選擇題共39分)單項選擇題:本大題共13小題，每小題3分，共39分。每題只有一項最符合題意。下列措施不利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的是A．光伏發(fā)電代替燃煤發(fā)電B．氫氧燃料電池汽車代替燃油汽車C．利用CO2和H2合成淀粉 D．加大化石能源的開發(fā)使用2．下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為:B．HCl的電子式：C．H2O的空間填充模型：D．中子數(shù)為9的氮原子：3．實(shí)驗室制取并收集氨氣，下列有關(guān)裝置表示正確的是A．裝置甲生成NH3B．裝置乙干燥NH3C．裝置丙收集NH3并驗滿D．裝置丁吸收多余NH34．一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述錯誤的是A．X的常見化合價有-1、-2B．Y在空氣中燃燒的產(chǎn)物是純凈物C．原子半徑大小為Y>XD．作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的原子是W的一種同位素5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中：Na+、NH4+、NO3-、SO42-B．澄清透明的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-C．含有0.1mol·L-1CO32-的溶液中：Na+、Ba2+、OH-、NO3-D．強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-6．下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途相對應(yīng)的是A．N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護(hù)氣B．濃硫酸具有脫水性，可做干燥劑C．氨氣易溶于水，可用作制冷劑D．SiO2屬于酸性氧化物，可用于制光導(dǎo)纖維7．在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．8．海洋生物參與氮循環(huán)的過程如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移B．反應(yīng)③、⑤屬于氮的固定C．反應(yīng)③可能有氧氣參與D．生物死亡后，氮不再參與海洋中氮循環(huán)9．一定溫度下，向容積為的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B．物質(zhì)A在0～6s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為C．反應(yīng)進(jìn)行到時，v(A)=v(C)D．反應(yīng)進(jìn)行到時，各物質(zhì)的濃度不再改變，反應(yīng)停止選項實(shí)驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加少量NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無變化溶液中一定不含NH4+B向1mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加5mL0.1mol/LKI溶液，充分振蕩，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色FeCl3和KI反應(yīng)為可逆反應(yīng)C將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：Cl＞SiD向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液紅色褪去SO2具有漂白性10.根據(jù)下列實(shí)驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是11．氧化亞銅(Cu2O)主要用于制造船底防污漆、殺蟲劑等。一價銅在酸性溶液中可歧化為二價銅離子和銅單質(zhì)。用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)制備氧化亞銅的流程如下圖：下列說法正確的是A．“焙燒”反應(yīng)產(chǎn)生的氣體會污染環(huán)境，可直接通入CaCl2溶液吸收B．“酸溶”時Cu2S的反應(yīng)為Cu2S+6HNO3(稀)═2Cu(NO3)2+2NO↑+S+3H2OC．“沉鐵”后獲得的濾渣1，主要成分為Fe(OH)3D．Cu2O與稀硫酸反應(yīng)時，稀硫酸是氧化劑12．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物為催化中心，可將NH3與NH2OH轉(zhuǎn)化為肼(NH2NH2)，其反應(yīng)歷程如下：下列說法不正確的是A．NH3中的N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．催化中心的Fe2+被氧化為Fe3+，后又被還原為Fe2+C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH2OH+NH3=NH2NH2+H2OD．若將NH3替換為ND3，NH2OH替換為NH2OD，反應(yīng)可得ND2ND213．鐵粉活化用于污水處理?；罨椒ㄈ缦拢合蛞欢勘砻姹徊糠盅趸蔫F粉中加入少量稀鹽酸和H2O2(少量H2O2有利于鐵粉活化)，攪拌。一段時間后，鐵粉吸附Fe2+形成膠體?；罨^程中，溶液中c(Fe2+)、c(Fe3+)隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．0~2.5min，c(Fe3+)增大的主要原因是：B．0~2.5min，溶液中c(H+)不斷增大C．反應(yīng)至5min時，已有部分Fe2+被鐵粉吸附D．5min后，c(Fe2+)減小，可能是H2O2將Fe2+還原為Fe第Ⅱ卷(非選擇題共61分)14．近年來，我國化工技術(shù)獲得重大突破，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一個研究項目，該研究發(fā)生的主要反應(yīng)如下：I．CO與H2反應(yīng)合成甲醇：Ⅱ．CO2與H2反應(yīng)合成甲醇：（1）上述符合原子利用率100%的反應(yīng)是▲（填“I”或“Ⅱ”）。（2）在某一時刻采取下列措施，能使反應(yīng)I的反應(yīng)速率減小的措施有▲（填字母，下同）。A．降低反應(yīng)溫度B．恒溫恒容下，再充入COC．恒溫恒壓下，向其中充入Ar（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列說法可以表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有▲。A．單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1mol的CH3OHB．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C．3v正(CO2)=v逆(H2)D．容器內(nèi)氣體密度不再改變（4）H2還原CO電化學(xué)法制備甲醇（CO+2H2=CH3OH）的工作原理如圖所示。通入CO的一端是電池▲（填“正”或“負(fù)”）極，電池工作過程中H+通過質(zhì)子膜向▲（填“左”或者“右”）移動，通入H2的一端發(fā)生的電極反應(yīng)為▲。聚合硫酸鐵［Fex(OH)y(SO4)z］是高效水處理劑(Fe為+3價)。實(shí)驗室用某冶金廠的廢渣(主要成分為Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)制備聚合硫酸鐵的流程如下：（1）元素Al位于元素周期表中的位置▲。（2）“過濾”時得到的濾渣的主要成分為▲。（3）檢驗“還原”反應(yīng)進(jìn)行完全的操作是▲。（4）不同金屬離子生成氫氧化物沉淀時開始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：金屬陽離子Fe2+Fe3+Al3+開始沉淀時的pH6.51.53.3完全沉淀時的pH9.73.25.2①沉鋁時應(yīng)控制溶液pH的范圍是▲。②寫出沉鋁時反應(yīng)的離子方程式：▲。（5）聚合硫酸鐵［Fex(OH)y(SO4)z］的組成可通過下列實(shí)驗步驟測定：I．稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵，…………，得到白色固體ag；Ⅱ．另稱取與步驟Ⅰ等質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀硫酸中，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液bmL。試回答：①補(bǔ)充完成步驟Ⅰ的實(shí)驗操作▲。（須使用的試劑：稀鹽酸、BaCl2溶液）②若步驟Ⅱ“洗滌”不充分，則將導(dǎo)致實(shí)驗測得Fex(OH)y(SO4)z中x:z▲（填“偏大”或“不變”或“偏小”）。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)廣泛用作鋰電池正極材料。一種以磷鐵粉(主要成分為FeP、Fe2P)為原料制備磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)流程如下：（1）“焙燒”是在空氣中，700℃條件下使磷、鐵元素分別轉(zhuǎn)化為Fe2O3和Na3PO4，反應(yīng)中放出CO2。寫出焙燒時FeP發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。（2）研究發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e2O3用硫酸直接浸取的反應(yīng)性很差，需要先用淀粉將其還原為二價鐵?！斑€原”時的固碳比[固碳比)]對“酸浸”時鐵浸出率的影響如圖所示。當(dāng)后，鐵浸出率降低，其原因是▲。（3）向Na3PO4溶液中加入H3PO4的目的：①調(diào)節(jié)混合液的pH；②▲。（4）“煅燒”需要在氬氣氛圍中進(jìn)行，原因是▲。（5）產(chǎn)品中鐵元素含量測定：準(zhǔn)確稱取2.800g產(chǎn)品，加入足量鹽酸溶解，過濾去除不溶性雜質(zhì)，將濾液移入100mL容量瓶，定容至刻度線，取20.00mL于錐形瓶中，加入還原劑，將Fe3+全部還原為Fe2+，用0.04000mol/LK2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)(反應(yīng)原理為：)，恰好完全反應(yīng)時，消耗K2Cr2O7溶液16.00mL。計算產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。▲（寫出計算過程）17.S和N的某些化合物屬于環(huán)境污染物，科學(xué)處理及利用是研究的熱點(diǎn)。水體中的SO42-與NH4+在微生物作用下可轉(zhuǎn)化為N2和S，該反應(yīng)的離子方程式為▲。（2）廢水中的硫化物可用H2O2將其氧化為單質(zhì)S進(jìn)行回收。在1L廢水中單質(zhì)S回收率隨H2O2加入量的變化如圖所示。H2O2加入量大于12mg時，廢水中單質(zhì)S的回收率下降的原因可能是▲。（3）SO2的脫除用氨水吸收過量SO2可得NH4HSO3溶液，再通入空氣氧化，得到硫酸鹽。①在空氣氧化時，溶液中有SO2逸出，原因是▲（用相關(guān)離子方程式表示）；②實(shí)驗證實(shí)，當(dāng)溫度高于70℃時，SO2的吸收率會大幅下降，其原因是▲。（4）某種使用釩催化劑的NH3還原技術(shù)，能夠有效脫除煙氣中的氮氧化物。該技術(shù)的機(jī)理如圖所示。①X的成分是▲和▲。②當(dāng)1molNH3脫除了1molNO時，理論上還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為▲。參考答案題號1234567答案DBDBBAC題號8910111213答案CBBCDC（除標(biāo)注外，其余每空2分）14.（13分）（1）I（2）AC（3）BC（4）①正②左③H2-2e-=2H+（3分）15.（17分）（1）第3周期ⅢA族（2）SiO2（3）取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，若無現(xiàn)象，則反應(yīng)完全（4）①5.2～6.5②Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH（3分）（5）①邊攪拌邊向溶液中加入稀鹽酸至固體全部溶解，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀不再產(chǎn)生，過濾、洗滌2~3次、干燥至固體質(zhì)量不再變化（4分）②偏小16.（14分）（1）（3分）（2）還原劑淀粉量不足，部分Fe(Ⅲ)未被還原為Fe(Ⅱ)，導(dǎo)致浸出率降低（3）增加