思維導(dǎo)圖課件溶解度考情分析考查重點(diǎn)命題角度溶解度飽和溶液、不飽和溶液的定義和相互轉(zhuǎn)化溶解度及溶解度曲線結(jié)晶現(xiàn)象、常見(jiàn)的結(jié)晶方法氣體的溶解度及影響因素思維導(dǎo)圖

思維導(dǎo)圖解讀——飽和溶液和不飽和溶液(1)飽和溶液和不飽和溶液在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液，叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。注意：①提到飽和溶液和不飽和溶液，必須說(shuō)明一定溫度和一定量的溶劑。如果溫度或溶劑量改變了，溶液就可能從飽和變成不飽和或者從不飽和變成飽和。②飽和溶液是針對(duì)某物質(zhì)而言的。一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液，是指不能溶解該物質(zhì)的溶液，而不是不能溶解其他物質(zhì)。例如，某溫度下，某溶液不能再繼續(xù)溶解氯化鈉，對(duì)于氯化鈉來(lái)說(shuō)它是飽和的，但它卻能繼續(xù)溶解蔗糖，對(duì)于蔗糖來(lái)說(shuō)它是不飽和的。③有些溶質(zhì)與溶劑能以任意比互溶，它們就不能構(gòu)成飽和溶液，如酒精和水。思維導(dǎo)圖解讀——飽和溶液和不飽和溶液(2)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化大多數(shù)情況下，飽和溶液與不飽和溶液存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：注意：并不是所有物質(zhì)在升高溫度的情況下，溶質(zhì)的溶解程度都增大，如Ca(OH)2溶液：Ca(OH)2飽和溶液Ca(OH)2不飽和溶液。思維導(dǎo)圖解讀——飽和溶液和不飽和溶液(3)判斷溶液是否飽和的方法一定溫度下飽和溶液、不飽和溶液的判斷方法有兩種：①若溶液中有剩余溶質(zhì)，且溶質(zhì)不再減少，表明溶液已飽和。②若溶液中無(wú)剩余溶質(zhì)，可試著加少量同種溶質(zhì)觀察是否溶解。如溶質(zhì)不溶解，則為此溫度下該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。思維導(dǎo)圖解讀——飽和溶液和不飽和溶液(4)“飽和”“不飽和”溶液與“濃”“稀”溶液的區(qū)別與聯(lián)系分類飽和溶液與不飽和溶液(有條件限定)濃溶液與稀溶液(無(wú)條件限定)含義溶液的飽和與否取決于溶質(zhì)在一定溫度下，一定量的溶劑里，溶解是否達(dá)到最大限度溶液的濃稀取決于溶質(zhì)在一定量的溶液里含量的多少條件受溫度影響與溫度無(wú)關(guān)相互關(guān)系飽和溶液與不飽和溶液跟溶液的“濃”、“稀”沒(méi)有必然的聯(lián)系：①對(duì)不同溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液；②對(duì)同種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，一定溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃【例1】下列有關(guān)溶液的敘述中正確的是 (

)

A.稀溶液一定是不飽和溶液

B.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液

C.溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大

D.溶質(zhì)在溶解的過(guò)程中，有的放出熱量，有的吸收熱量D典例精析【解析】稀溶液不一定是不飽和溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液，故A說(shuō)法錯(cuò)誤。飽和溶液是指在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能溶解該溶質(zhì)的溶液，但還可以溶解其他的溶質(zhì)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤。溶質(zhì)的溶解度不一定都隨著溫度的升高而增大，如氫氧化鈣、氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，故C說(shuō)法錯(cuò)誤。物質(zhì)溶解時(shí)伴隨著放熱、吸熱現(xiàn)象。溶質(zhì)在溶解過(guò)程中，有的放出熱量(如NaOH、濃硫酸)，有的吸收熱量(如NH4NO3)，故D說(shuō)法正確。典例精析【例2】下圖為固體物質(zhì)X、Y的溶解度曲線。在溫度為t2℃時(shí)分別把質(zhì)量為ag的X、Y放入100g水中，下表為對(duì)溶液狀態(tài)的判斷以及使不飽和溶液達(dá)到飽和采取的措施。其中正確的是 (

)

B典例精析選項(xiàng)狀態(tài)措施AX為飽和溶液，Y為不飽和溶液給Y溶液加熱蒸發(fā)適量的水BX為不飽和溶液，Y為飽和溶液向X溶液加入固體X至有晶體殘留CX、Y都是飽和溶液—DX、Y都是不飽和溶液把X溶液溫度降低至t1℃，給Y溶液加熱蒸發(fā)適量的水【解析】根據(jù)圖知：t2℃時(shí)物質(zhì)X的溶解度大于ag，物質(zhì)Y的溶解度小于ag，所以，分別得到不飽和的X溶液和飽和的Y溶液。不飽和溶液可以通過(guò)加溶質(zhì)使其變?yōu)轱柡?，故選B。典例精析思維導(dǎo)圖解讀——固體物質(zhì)的溶解度

注意：物質(zhì)溶解度大小與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的多少無(wú)關(guān)，在一定溫度下，某物質(zhì)的溶解度是一個(gè)定值。思維導(dǎo)圖解讀——固體物質(zhì)的溶解度【說(shuō)明】在理解固體的溶解度時(shí)，要抓住以下四個(gè)要素：①必須在“一定溫度下”，因?yàn)殡S著溫度的升高，大多物質(zhì)在溶劑中的溶解能力增大。②必須指明在“100g溶劑里”，因?yàn)殡S著溶劑量的增多，物質(zhì)溶解的量也增多。③必須指出“達(dá)到飽和狀態(tài)”，就是物質(zhì)在溶劑中溶解的量達(dá)最大值，這樣才能有共同的標(biāo)準(zhǔn)。④必須指明是“溶解的克數(shù)”，溶解度的單位是“g”。思維導(dǎo)圖解讀——固體物質(zhì)的溶解度(2)影響因素內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，外因是溫度。溫度對(duì)固體溶解度的影響分三種情況：①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，例如KNO3。②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大，例如NaCl。③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，例如Ca(OH)2。思維導(dǎo)圖解讀——固體物質(zhì)的溶解度(3)物質(zhì)溶解性和溶解度的關(guān)系20℃時(shí)，根據(jù)各物質(zhì)在水中溶解度的大小，將物質(zhì)溶解性分類：溶解度/g<0.010.01~11~10>10溶解性難溶微溶可溶易溶思維導(dǎo)圖解讀——固體物質(zhì)的溶解度拓展①溶解性是指物質(zhì)在某種溶劑中溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶和難溶(不溶)來(lái)粗略表示，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)；而溶解度是從定量的角度來(lái)表示物質(zhì)溶解性的大小。②通過(guò)溶解度可得到該溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液之間的質(zhì)量關(guān)系，即溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液三者質(zhì)量比為S∶100g∶(100g+S)，如20℃時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g，則在20℃時(shí)，任意質(zhì)量的KNO3飽和溶液中，硝酸鉀、水、硝酸鉀飽和溶液三者之間的質(zhì)量比為31.6∶100∶131.6。③習(xí)慣上把難溶稱為“不溶”，但是絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的。【例3】70℃時(shí)，100g飽和NH4Cl溶液中含有NH4Cl37.5g。則該溫度時(shí)NH4Cl的溶解度為

g，若將此溶液稀釋到25%，需加水

g。典例精析【總結(jié)提示】正確理解固體溶解度概念的四個(gè)要素是解答此題的關(guān)鍵。

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思維導(dǎo)圖解讀——固體物質(zhì)溶解度的表示方法(1)列表法如下表是NaCl和KNO3在不同溫度下的溶解度：溫度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.337.838.439.039.837.0KNO313.320.931.645.863.911013816920224685.5思維導(dǎo)圖解讀——固體物質(zhì)溶解度的表示方法(2)曲線法——溶解度曲線在平面直角坐標(biāo)系里，用橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，畫出某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的關(guān)系曲線，叫這種物質(zhì)的溶解度曲線。①某些固體物質(zhì)的溶解度曲線，如下圖所示。思維導(dǎo)圖解讀——固體物質(zhì)溶解度的表示方法

思維導(dǎo)圖解讀——固體物質(zhì)溶解度的表示方法③溶解度曲線的變化規(guī)律a.陡升型大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如KNO3。從溶液中析出該物質(zhì)時(shí)，可采取降溫結(jié)晶；并可采取降溫的方法，使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸.緩升型少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平”，如NaCl。從溶液中析出該物質(zhì)時(shí)，可采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；并可采取蒸發(fā)溶劑的方法，使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。c.下降型極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如Ca(OH)2。從溶液中析出該物質(zhì)時(shí)，可采用升溫結(jié)晶的方法；并可通過(guò)升溫的方法，使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。思維導(dǎo)圖解讀——固體物質(zhì)溶解度的表示方法④溶解度曲線的應(yīng)用a.可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；b.可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小；c.可以知道某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況；d.根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液；e.可以判斷某一溶液在一定溫度下是不是飽和溶液；f.溶解度曲線可以作為固體結(jié)晶方法的依據(jù)等?！纠?】右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法不正確的是 (

)A.a的溶解度大于b的溶解度B.在t℃時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C.將t℃時(shí)b的飽和溶液升溫至40℃，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.10℃，分別用100g水配制a、b的飽和溶液所需a的質(zhì)量小于b的質(zhì)量典例精析A【解析】比較兩種物質(zhì)溶解度的大小，必須在同一溫度下比較，否則沒(méi)有可比性；t℃時(shí)a、b溶解度相同，其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同；將t℃時(shí)b的飽和溶液升溫至40℃時(shí)，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；10℃時(shí)b的溶解度大于a的溶解度，10℃時(shí)在100g水中配制飽和溶液所需b的質(zhì)量多于a的質(zhì)量。典例精析【例5】根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是 (

)A.硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行提純B.氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出C.80℃時(shí)，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等D.所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小典例精析C氫氧化鈣溶解度曲線【解析】硝酸鉀的溶解度隨溫度升高明顯增大，而氯化鈉受溫度影響較小，若硝酸鉀中混有少量氯化鈉，最好采用降溫結(jié)晶法提純，A錯(cuò)；氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而增大，故飽和溶液降溫后變?yōu)椴伙柡?，無(wú)晶體析出，B錯(cuò)；從圖中看出，80℃時(shí)，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度曲線交于一點(diǎn)，故該溫度下二者溶解度相等，C對(duì)；大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，從圖中明顯看出，硫酸鎂和氫氧化鈣例外，D錯(cuò)。典例精析思維導(dǎo)圖解讀——?dú)怏w物質(zhì)的溶解度(1)概念：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積，稱為氣體在水中的溶解度。(2)影響因素內(nèi)因：氣體和水的性質(zhì)。外因：溫度和壓強(qiáng)。氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大，隨溫度升高而減小。(3)氣體物質(zhì)溶解度與固體物質(zhì)溶解度的區(qū)別

固體物質(zhì)溶解度氣體物質(zhì)溶解度溶劑的量100g1體積水條件受溫度影響受溫度、壓強(qiáng)影響單位克體積

典例精析A

典例精析A【總結(jié)提示】氣體物質(zhì)的溶解度在壓強(qiáng)不變的情況下，溫度越高，其溶解度越?。辉跍囟炔蛔兊那闆r下，壓強(qiáng)越大，其溶解度越大。思維導(dǎo)圖解讀——結(jié)晶(1)概念：溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫做結(jié)晶。析出晶體后的溶液叫母液，母液對(duì)于析出的溶質(zhì)來(lái)說(shuō)是飽和溶液。(2)結(jié)晶方法①蒸發(fā)溶劑：一般適用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)。如從海水中提取食鹽，大概過(guò)程是：②冷卻熱飽和溶液：適用于溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì)。如從KNO3飽和溶液中得到KNO3晶體，就可用冷卻熱飽和溶液法。思維導(dǎo)圖解讀——結(jié)晶(3)結(jié)晶法分離混合物對(duì)于幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物可根據(jù)它們的溶解度受溫度影響變化快慢的不同，采用結(jié)晶法分離。①陡升型的物質(zhì)中混有少量緩升型的物質(zhì)時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法進(jìn)行提純。如分離KNO3固體和少量NaCl混合物，可先將它們配制成熱飽和溶液，然后再采用冷卻熱飽和溶液的方法進(jìn)行分離。②緩升型的物質(zhì)中含有少量陡升型物質(zhì)時(shí)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法進(jìn)行提純。③混合物的分離方法除結(jié)晶法以外，還有其他的方法，如：過(guò)濾、萃取、蒸餾、滲析等。【例7】根據(jù)KNO3和NaCl的溶解度曲線(見(jiàn)下圖)回答下列問(wèn)題：典例精析(1)t℃時(shí)，將mgKNO3、ngNaCl分別溶解在20mL水中恰好飽和，則m

(填“>”“<”或“=”)n。

(2)工業(yè)上采用如下的流程從海水中提取精鹽：典例精析上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別是

、

、

。

(3)由上圖還可獲得的信息有

……