質(zhì)量守恒定律習(xí)題精選（一）

1.為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊刺激性氣味的乙硫醇

（C2H5SH）0乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為：

2c2H5SH+9O2點(diǎn)燃4c。2+2乂+6凡0,則X的化學(xué)式為（）

A.H2SO4

B.SO3

C.SO2

D.CO2

2.參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)在反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（）

A.原子的種類

B.原子的數(shù)目

C.分子的種類

D.分子的數(shù)目

3.下面是一些學(xué)生的認(rèn)識(shí)，其中正確的是（）

A.凡是跟氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是化合反應(yīng)

B.最外層電子數(shù)為8的微粒一定是稀有氣體元素的原子

C.一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律

D.在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的數(shù)目沒有增減，分子的數(shù)目也沒有增減

4.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水

B.將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mL

C.將濃硫酸置于空氣中一段時(shí)間，溶液質(zhì)量增加

D.將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質(zhì)量減輕

5.以下說法中，不正確的是（）

A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子

B.化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類一定改變

C.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個(gè)數(shù)一定改變

D.分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)

6.下列變化中，屬于化學(xué)變化，并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.5g水受熱變成5g水蒸氣

B.5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液

C.100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液

D.木炭燃燒后質(zhì)量減少

7.在化學(xué)反應(yīng)中一定沒有發(fā)生變化的是（）

A.原子的種類

B,分子的種類

C.物質(zhì)的種類

D.元素的化合價(jià)

8.小新用在空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來探究質(zhì)量守恒定律：

（1）鎂帶燃燒的化學(xué)表達(dá)式為O

（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)過程分析,

其原因可能有：;..............

9.最近，上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。

高溫超導(dǎo)物質(zhì)（YzBaQueOQ是以YmOn、BaCO?和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)合成（此過

程中所有元素的化合價(jià)均不變）。

（1）高溫超導(dǎo)物質(zhì)（Y2Ba4Cu6。”）由種元素組成，其中Y呈價(jià)，YmOn

的化學(xué)式是o

（2）在合成該高溫超導(dǎo)物質(zhì)的同時(shí)，還生成了一種物質(zhì)，該物質(zhì)是o

10.早在17紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義爾曾做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉

的玻璃容器中燃燒金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加

了。

（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。

（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機(jī)會(huì)。請你改進(jìn)他的稱量

方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

11.如圖所示，反應(yīng)前天平平衡，取下此裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸

與大理石接觸，待充分反應(yīng)后，氣球膨脹，再將裝置放回天平左盤，天平的指針向右偏轉(zhuǎn)。

這一現(xiàn)象是否遵守質(zhì)量守恒定律?為什么？請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)式表達(dá)式。

反應(yīng)前

參考答案

1.C［點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知X為SO21

2.C［點(diǎn)撥：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子被破壞］

3.C

4.B［點(diǎn)撥：B是物理變化］

5.C［點(diǎn)撥：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)沒有增減1

6.D［點(diǎn)撥：木炭燃燒生的CO2擴(kuò)散到空氣中故其質(zhì)量減輕了］

7.A

8.(1)Mg+O.點(diǎn)燃＞MgO(2)鎂帶燃燒時(shí)有一縷白煙(為生成的氧化鎂)向空氣中

擴(kuò)散，造成氧化鎂的損失；鎂帶燃燒時(shí)夾鎂帶的玷煙鉗上有一層白色粉末，此粉末為氧化鎂,

也造成氧化鎂的損失；……

9.(1)4；+3；Y2O3(2)CO2|點(diǎn)撥：注意質(zhì)量守恒定律的靈活運(yùn)用|

10.(1)金屬燃燒是金屬與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可

知，參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬

氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量增加了。(2)分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量。

11.遵守質(zhì)量守恒定律，CaCOa+HClTCaCL+HzO+CO?生成CO2氣體使氣球內(nèi)氣壓增

大，氣球膨脹，球所受向上的浮力增大，對天平左盤的壓力減少，所以天平指針偏右。

質(zhì)量守恒定律習(xí)題精選（二）

1.鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物

質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）

2.用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置證明質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是

（）

3.圖是銅粉和氧氣反應(yīng)生成氧化銅時(shí)，參與反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量和產(chǎn)物氧化銅的質(zhì)量的關(guān)

系圖形。氧化銅中，銅和氧的質(zhì)量比值約為（）

A.8

B.4

C.2

D.1

4.ag鎂在氧氣中完全燃燒后，得到bg白色固體，此時(shí)參加反應(yīng)的氧氣為（）

A.（a+b）g

B.（a-b）g

C.（b-a）g

D.無法判斷

5.在A+2B7C+2D的反應(yīng)中，9.8gA和8gB完全反應(yīng)生成14.2gC,同時(shí)得到go

6.化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（）

①原子的數(shù)目；②分子的數(shù)目；③元素的種類；④物質(zhì)的總質(zhì)量；⑤物質(zhì)的種類；⑥原

子的種類。

A.①③④⑤⑥

B.①③④⑥

C.①④⑥

D.①③⑤

7.化學(xué)家舍勒和普利斯特里早在18世紀(jì)就先后獨(dú)立地發(fā)現(xiàn)了氧氣，但由于受“燃素理論”

的影響（即認(rèn)為一切可以燃燒的物質(zhì)都是由灰和“燃素”組成的，物質(zhì)燃燒后剩下的是灰，而

燃素本身變成了光和熱，散逸到空中去了），使他們放棄了自己的研究成果。

根據(jù)“燃素理論”推知，燃燒后物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)減輕，但法國化學(xué)家拉瓦錫在研究磷以及一

些金屬燃料時(shí)，做了大量定量實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果都與“燃素理論”相違背。他大膽質(zhì)疑，尊重實(shí)

驗(yàn)事實(shí)，進(jìn)行深入研究，克服重重阻力，擊破了“燃素理論”，真正發(fā)現(xiàn)了氧氣。

請回答：

（1）拉瓦錫之所以成為氧氣的真正發(fā)現(xiàn)者，應(yīng)該歸功于拉瓦錫具有的科學(xué)精神。

（2）拉瓦錫推翻“燃素理論”的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是o

（3）用學(xué)過的理論解釋磷燃燒時(shí)質(zhì)量的變化情況o

（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)式o

（5）實(shí)驗(yàn)室可用法來收集氧氣。

（6）用（4）（5）中的方法制備和收集氧氣時(shí)，需要的玻璃儀器是（填編號(hào)）

a.試管

b.漏斗

c.酒精燈

d.導(dǎo)管

e.膠頭滴管

f.集氣瓶

g.量筒

參考答案

1.B［點(diǎn)撥：反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變］

2.C［點(diǎn)撥：鐵片與稀鹽酸反應(yīng)生成的H2擴(kuò)散到空氣中去了，使其質(zhì)量減輕了］

3.B［點(diǎn)撥：在坐標(biāo)任取一數(shù)如：Cu的質(zhì)量為6,則氧的質(zhì)量為7.5g—6g=1.5g,其質(zhì)

量比為6g：1.5g=4］

4.C［點(diǎn)撥：。2的質(zhì)量為bg-ag］

5.生成C的質(zhì)量為9.8g+8g—14.2g=3.6g

6.B

7.(1)大膽質(zhì)疑，尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)，勇于探索，敢于創(chuàng)新。

(2)磷以及一些金屬燃燒后物質(zhì)的質(zhì)量增加。

(3)磷燃燒增重的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律。

(4)①KCK)3-一KC1+O2(或②KM11O4—jRMnCh+MnOz+Ch③

Ml12

H2O2—0>H2O+O2)

(5)排水集氣(或向上排空氣)。

(6)若(4)中寫反應(yīng)①或②：a|c|d|f|o若(4)中寫反應(yīng)③：a、d、f。

質(zhì)量守恒定律習(xí)題精選（三）

1.某同學(xué)在科技活動(dòng)課上用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置論證質(zhì)量守恒定律，瓶內(nèi)放了足量的鹽酸,

b是未充氣的氣球，里邊放有6.5g鋅粉，將它緊緊套在瓶口上（圖A）。將圖A的裝置在托

盤天平上稱量，質(zhì)量為Wig,然后將氣球內(nèi)鋅粉全部倒入瓶內(nèi)，立即產(chǎn)生氣體，氣球逐漸脹

大，鋅粉全部反應(yīng)（圖B）。反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為W2g,結(jié)果W2VW1。試分析：

（1）此反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律?（填“符合”或“不符合”）。

（2）天平顯示W(wǎng)2〈W1的原因是（裝置不漏氣）o

（3）在條件下稱量W2=Wi。

（4）若生成的H2為0.2g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣球體積最大不超過L。（標(biāo)準(zhǔn)

狀況氫氣密度為0.0899g/L）

2.請你比較一下兩個(gè)“守恒定律”的表述和應(yīng)用，完成下面的填空和計(jì)算：

（1）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，寫化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)，“等號(hào)”兩邊各原

子的數(shù)目O

（2）能量既不會(huì)消滅，也不會(huì)創(chuàng)生，它只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)化為其他形式，或者從一個(gè)物

體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，而在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移的過程中，保持不變。這個(gè)規(guī)律叫做能量守

恒定律。

（3）計(jì)算：根據(jù)能量守恒定律，如果圖中的那個(gè)小孩開始滑下時(shí)具有1400J機(jī)械能，而

滑到中點(diǎn)時(shí)他只剩下1150J機(jī)械能，那么滑到滑梯底端時(shí)他的動(dòng)能為多少（計(jì)算時(shí)設(shè)他受到

的摩擦力大小不變）？整個(gè)過程有多少機(jī)械能轉(zhuǎn)化為熱能？

3.小剛和小潔以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行科學(xué)探究。請?zhí)?/p>

寫以下探究過程中的空格：

［提出假設(shè)］化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物質(zhì)量

［確定研究方法］分析推理、查閱資料、實(shí)驗(yàn)探究。

［設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如A圖所示，小潔設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和

選用藥品如B圖所示，他們在反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。

［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］小剛認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。小潔

認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等。

你認(rèn)為（2）的結(jié)論正確,請談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因。（3）

［結(jié)論分析I請從原子的角度，簡要分析你認(rèn)為正確的結(jié)論。⑷

［查閱資料I小剛和小潔通過查閱資料了解到：法國偉大的科學(xué)家拉瓦錫，早在18世紀(jì)就

圍繞這個(gè)問題，進(jìn)行了準(zhǔn)確、縝密的研究，并做出了科學(xué)結(jié)論。

［交流表達(dá)1請簡要談一下，你認(rèn)為這條科學(xué)結(jié)論有什么重大意義？（不超過30字）⑸

【結(jié)論應(yīng)用］環(huán)保部門常用LOs空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

I2O5+5CO=I2+5X,根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學(xué)式是（6）。

參考答案

1.（1）符合。（2）氫氣球有浮力。（3）真空。（4）2.23Lo

2.（1）等于，必須相等。（2）能量的總量。（3）根據(jù)能量守恒定律，依題意，滑行

一半路程所放出的熱能為Qi=1400J-1150J=250J由于摩擦阻力的大小不變，在另一半路程

還將有同樣多的熱能放出，即Q2=QI=250J故知：整個(gè)過程有Q=QI+Q2=500J機(jī)械能轉(zhuǎn)化為

熱能所以滑到滑梯底端時(shí)，他還剩下的機(jī)械能為1400J—500J=900了在底端，他的勢能為零,

所剩下的機(jī)械能即為他的動(dòng)能。答：（略）

3.（1）相等；（2）小潔；（3）小剛在操作過程中反應(yīng)生成的CO2氣體逸出錐形瓶，

所以剩余的生成物的質(zhì)量比反應(yīng)物的總質(zhì)量減少了。（4）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種

類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的

質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和必然相等。（5）該科學(xué)結(jié)論對于定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，合理進(jìn)行

化工生產(chǎn)有重要作用。（6）CO2

如何正確書寫化學(xué)方程式習(xí)題精選（一）

1.下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中

分別表示A、B、C三種不同的分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（）

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.4：1：3

B.3：1：2

C.4：1：2

D.3：1：3

2.下列化學(xué)方程式中有錯(cuò)誤的是（）

A.Fe+2HCl=FeCU+H2T

B.2NaOH+CuSC)4=Cu(0H)2J+Na2sO4

C.H2CO3=H2O+CO2?

D.S+O?點(diǎn)燃SO?

3.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A.2Fe+3H2so4（稀）=Fe?（SO4）3+3H2T

B.CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2J+Na2SO4

C.Fe+O?點(diǎn)燃FeQj

D.乙醇燃燒：C2H5OH+3O2=C02+3H2O

4.從安全、方便、環(huán)保和節(jié)能的角度考慮，實(shí)驗(yàn)室選取制氧原理是（）

A.2KMnO4AK2MnO4+Mn02+0,T

Mn0小

B.2KC1O,=^22KC1+3O,?

3A2

C.2H,0通電2H,T+0,T

D.2H2O2MnO22H2O+O2T

5.有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應(yīng)時(shí)，做了兩種假設(shè)：

（D假設(shè)它按KCIO3受熱分解的方式來分解，反應(yīng)方程式為—o

（2）假設(shè)它按CaCCh受熱分解的方式來分解，反應(yīng)方程式為—。

（3）事實(shí)上，由于FeO易被氧化，F(xiàn)eSC>4的分解產(chǎn)物是FezCh、SO2和SO3（分解溫度

在500C左右），反應(yīng)方程式是。

6.，，非典，，肆虐時(shí)期，過氧乙酸（C2H4O3）是被人們廣泛使用的消毒劑，它無色且有辛

辣味；具有強(qiáng)氧化性，溫度稍高即分解放出氧氣并生成醋酸（C2H4O2）o請寫出過氧乙酸分

解的化學(xué)方程式—o

7.寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃狻?/p>

②冶煉廠排放的二氧化硫可用氫氧化鈉溶液吸收—o

③某化工廠用廢鐵屑處理含硫酸銅的廢水—。

④黑色火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉組成的，點(diǎn)

燃后產(chǎn)生比原有體積大千倍的氣體，具有猛烈的爆炸威力，反應(yīng)后生成物為硫化鉀（KS）、

氮?dú)夂投趸細(xì)怏w。

8.完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫出化學(xué)反應(yīng)的基本類型:

(1)氯酸鉀與二氧化鎰混合共熱；

(2)鐵絲在氧氣中燃燒—；

(3)鎂與稀硫酸反應(yīng)―；

上述三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的基本類型依次為—o

9.納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用涉及現(xiàn)代生產(chǎn)和生活的各個(gè)方面。用納米級(jí)的某種氧化物

作催化劑，使汽車尾氣中CO和NO反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合

作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，這兩種氣體是和。

10.汽車中用的電瓶是鉛蓄電池，它的電流強(qiáng)度、功率遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過普通干電池，其工作原

理是：正極附著的PbO2與負(fù)極附著Pb及電解液中的硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成PbSO4和一種常

見的氧化物。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：—，其中鉛元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的—價(jià)變

為反應(yīng)后的價(jià)。

11.配平下列化學(xué)方程式并填空

(1)DPb(NO3)2AQ?bO4ONO2T-O>2?

(2)口12(SO4)34Z]NaOH=^Z]Al(OH)3HoNa2so4,上述反應(yīng)中，(1)屬于.

反應(yīng)。

12.實(shí)驗(yàn)室中有KMnCh、。2、Mg、稀鹽酸、Cu(OH)2五種物質(zhì)，請你以它們?yōu)榉磻?yīng)

物，按下表中的要求各寫出一個(gè)化學(xué)方程式。

反應(yīng)類型化學(xué)方程式

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

參考答案

1.B［點(diǎn)撥：注意分析反應(yīng)前后方框中參加了反應(yīng)的分子|

2.B［點(diǎn)撥：Cu(OH)2為沉淀物，應(yīng)打上“1”符號(hào)］

3.B［點(diǎn)撥：A中應(yīng)生成FeSO4,C未配平，D未注明反應(yīng)條件，且未配平］

4.D［點(diǎn)撥：A、B反應(yīng)需消耗熱能，C反應(yīng)需消耗電能|

5.(1)FeSO4AFeS+2O2T；

(2)FeSO4AFeO+SO3T；

(3)2FeS04500TFe2O3+SO2f+SO3T

［點(diǎn)撥：KCK)3分解的化學(xué)方程式為2KC1O3A2KCI+3O2T，CaC()3分解的化學(xué)方程式為

CaCO3^CaO+CO2n

6.2c2HQ3=2C2H4O2+O2T

7.①2H2+O2點(diǎn)燃2H2O；@SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;③Fe+CuSO4=FeS€)4+Cu；④

2KNO3+3C+S^^K2S+N2t+3CO2T

［點(diǎn)撥：①緊扣質(zhì)量守恒定律，②充分利用信息］

8.(1)2KC1C)3"02KC1+3O2T;(2)3Fe+2C>2點(diǎn)燃Fe?。"(3)Mg+H2sC)4=MgSO4+H2T

A

分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

9.CO2>N2［點(diǎn)撥：2cO+2NO催化劑2cO2+N2］

10.PbC>2+Pb+2H2so4=2PbS€>4+2H2。；+4,O；+2

11.(1)2Pb(NO3)2A2PbO+4NO2f+O2T或2、2、4、1；(2)Al2(SO4)3+6NaOH=2AI

(OH)31+3Na2sO4或1、6、2、3；復(fù)分解；

12.(1)2Mg+O2^^2MgO；(2)2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2T；(3)

Mg+2HCl=MgCl2+H2T；(4)Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O

如何正確書寫化學(xué)方程式習(xí)題精選(三)

1.書寫只有一種生成物的化學(xué)方程式時(shí)，可能用到的符號(hào)是()

A.“=”

B.

D.“1”

2.在反應(yīng)Mg+CuO￡MgO+Cu中，分質(zhì)量的鎂跟分質(zhì)量的氧化銅反應(yīng)，生

成—分質(zhì)量的氧化鎂和一分質(zhì)量的銅。

3.寫出下列化學(xué)方程式

(1)水通直流電分解成氫氣和氧氣；

(2)硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和水；

(3)鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)。

4.配平下列化學(xué)方程式

(1)_Fe2O3+_CO醯_Fe+_CO2

(2)_CH4+_O2點(diǎn)燃_CO2+_H2O

(3)_Mg+_CO2邈_MgO+_C

(4)_CU2(OH)2CO3△_CuO+_H2O+_CO2f

5.根據(jù)下列信息，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：

(1)在空氣中點(diǎn)燃鋅粉時(shí)，鋅粉燃燒。

(2)鋁跟硫在加熱的條件下反應(yīng)。

(3)汞蒸汽有毒，為防止汞蒸氣使人中毒，可以在灑落的液態(tài)汞上覆蓋硫粉，產(chǎn)物是

+2價(jià)汞的硫化物。

(4)銅器在潮濕的空氣中，表面會(huì)慢慢生成銅綠。

6.在返回地球途中不幸失事的“哥倫比亞”號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸鍍

(NH4CIO4)混合作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中

的高氯酸受熱分解；同時(shí)生成四種氣體，兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣，

還有一種氣體是化合物(常溫下是液態(tài))，因而產(chǎn)生巨大的推力。試寫出其中所涉及反應(yīng)的

化學(xué)方程式。

7.某化合物的化學(xué)式可表示為CxHyOz，它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：O

參考答案：

1.BC2.24804064

3.(1)2H,0通電2H〉+OJ

(2)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)21+Na2SO4

(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

4.(1)Fe2O3+3CO蟹2Fe+3CO2

(2)CH4+2O2曜CO2+2H2O

(3)2Mg+CO2型2MgO+C

(4)CU2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2f

5.(1)2Zn+O22ZnO

(2)2A1+3S△A12S3

(3)Hg+S=HgS

(4)2Cu+O2+H2O+CO2=CU2(OH)2CO3

6.4A1+3O2△2A12O3

2NH4CIO4△N2T+2O2T+CI2T+4H20T

7.4CxH、Oz+(4x+y-2z)C)2點(diǎn)燃4xCO2+2yH2O

如何正確書寫化學(xué)方程式習(xí)題精選（三）

1.A、B、C三種物質(zhì)各15g,在一定條件下充分反應(yīng)后生成新物質(zhì)D30g；若增加10gA,

A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的B與C的質(zhì)量比是（）

A.5：3

B.5：2

C.2：3

D.3：2

2.在氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)由零價(jià)升高至+1價(jià)，氫氣是還原劑；

銅元素的化合價(jià)從+2價(jià)降低至零價(jià)，氧化銅是氧化劑。則在2Na+CU謔2NaCl反應(yīng)中，—

元素化合價(jià)升高，元素化合價(jià)降低；是氧化劑，是還原劑。

3.在實(shí)驗(yàn)室里，硝酸銀溶液通常保存在棕色瓶中，這是因?yàn)橄跛徙y很不穩(wěn)定，在光照條

件下易分解，生成銀、二氧化氮和氧氣。此反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

4.書寫化學(xué)方程式要注意的兩個(gè)原則：一是一；二是—o若鎂在CO2中燃燒產(chǎn)生

黑煙，并有白色固體產(chǎn)生，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)中作還原劑的是。

5.納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用幾乎涉及到各個(gè)領(lǐng)域?！凹{米材料”特指粒子直徑為Inm?

lOOnm（lnm=10-9m）的顆粒。將物質(zhì)的粒子直徑加工至上述范圍，會(huì)表現(xiàn)出許多特殊的性

質(zhì)。例如：將鋁粉加工至納米材料范圍，這種鋁粉遇到空氣便可爆炸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)

方程式：—O

6.火柴頭上的深色物質(zhì)主要成分是KC1O3、MnCh和Sb2s3（硫化錦），火柴盒側(cè)面涂

有一層紅褐色物質(zhì)，主要成分是紅磷和玻璃粉。劃火柴時(shí)，借助摩擦發(fā)生氧化反應(yīng)，放出氧

氣和熱量，使可燃物燃燒，生成白煙和有刺激性氣味的氣體等。

（1）放出氧氣的化學(xué)方程式是。

（2）生成白煙的化學(xué)方程式是.

（3）生成有刺激性氣味的氣體的化學(xué)方程式是（Sb2s3可燃燒生成Sb2（）3和一種有刺激

性氣味的氣的氣體）。

挑戰(zhàn)題

1.閱讀下面科普短文，然后回答問題。

臭氧的化學(xué)式是。3,在通常狀況下是淡藍(lán)色，有魚腥臭味的氣體。

臭氧不穩(wěn)定，一旦受熱極易轉(zhuǎn)化成。2,并放出大量的熱。的氧化能力比。2強(qiáng)得多。

若將02通過臭氧發(fā)生器，在無聲放電條件下，從臭氧發(fā)生器出來的02中含有約3%的

。3°

臭氧在地面附近的大氣層中含量極少，在離地面約25km處有一個(gè)厚度極薄的臭氧層。

臭氧層能吸收太陽輻射中的大量紫外線，使地球上的生物免遭紫外線的傷害，它是一切生命

的保護(hù)層。超音速飛機(jī)排出廢氣中的CO、CO2、NO等氣體，家用電冰箱中使用的致冷劑“氟

利昂，，等對臭氧層有很大的破壞作用，會(huì)使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線照射到地球

表面，導(dǎo)致皮膚癌的發(fā)病率大大增加。如不采取措施，后果不堪設(shè)想。

(1)。2和。3性質(zhì)不同的原因是.

(2)將帶火星的木條伸入到盛有臭氧的集氣瓶中，可看到—的現(xiàn)象。

(3)寫出在臭氧發(fā)生器中02轉(zhuǎn)變?yōu)椤?的化學(xué)方程式

(4)應(yīng)采用什么方法保護(hù)臭氧層？答:—O

(5)SO2遇。3微熱即被迅速氧化成SO3,SO3跟水反應(yīng)生成硫酸，這是除去廢氣中SO2

的理想方法。SO2與。3反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

2.科學(xué)家根據(jù)自然界存在的N2制取出N3，1998年底又制取出N5。

(1)N2>N3、N5在物質(zhì)分類中都屬于0

(2)N5的分子極不穩(wěn)定，需保存在80℃的干冰中。在通常狀況下，它采取爆炸式的反

應(yīng)生成氮?dú)狻Ｔ摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為—。

(3)火箭每發(fā)射It設(shè)備，需要5t傳統(tǒng)燃料(如液氫)，若使用Ns做燃料，這一比率

可以改變。假設(shè)你是一個(gè)科學(xué)家，想設(shè)計(jì)用Ns做燃料發(fā)射火箭，需要解決的主要問題是：①

;②；③。

參考答案

1.C[點(diǎn)撥：15gA完全反應(yīng)生成30gD,25gA完全反應(yīng)生成D的質(zhì)量為：3Ogx25g^

15g50g

則參加反應(yīng)B的質(zhì)量為50g-25g-15g=10goB與C的質(zhì)量比為10g：15g=2：3]

2.鈉；氯；Cl2；Na

3.2AgNO3=2Ag+2NO2T+O2T

4.以客觀事實(shí)為依據(jù)；不能隨意臆造；2Mg+CC>2點(diǎn)燃2MgO+C；Mg

5.4AI+3O2=2A12O3

6.(1)2KC1O2KC1+3OT;(2)4P+5O2點(diǎn)燃2P20s

32A一

(3)2sb2s3+9。2磐2Sb2O3+6SO2f

挑戰(zhàn)題

1.(1)02和。3是不同種物質(zhì)；(2)自燃，且燃燒比在純氧中更劇烈；(3)302催化劑203；

(4)不向空氣中排放氟利昂等破壞。3的氣體物質(zhì)；(5)3SO2+O3=3SO3

2.(1)(非金屬)單質(zhì)；(2)2N5=5N2；(3)①怎樣制得N5,并防止發(fā)生爆炸；②

如何保存Ns，用什么容器盛放N5；③發(fā)射It設(shè)備，需要多少噸Ns，與液氫相比成本如何。

利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算習(xí)題精選(一)

1.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前

后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)XYZQ

反應(yīng)前質(zhì)量/g22845

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測24014

試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為()

A.分解反應(yīng)

B.化合反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)

2.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成44gR,且反應(yīng)生成的R

和M的質(zhì)量之比為11：9,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比（）

A.23：9

B.19.6:9

C.32：9

D.46：9

3.小林和小明同學(xué)在學(xué)習(xí)合作中討論：相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別在氧氣中完全燃燒，哪

種物質(zhì)消耗氧氣最多？請你也參與他們的討論，你認(rèn)為消耗氧氣最多的物質(zhì)是（）

A.C

B.H2

C.Fe

D.P

4.為了測定硫酸銅晶體（CUSO4XH2O）中的x值，將一定質(zhì)量的這種硫酸銅晶體放入

生埸中，稱量、加熱、稱量、再加熱、再稱量直至不含結(jié)晶水。（化學(xué)反應(yīng)為：

CUSO4XH2OACUSO4+XH2O）實(shí)驗(yàn)中得到如下數(shù)據(jù)：

稱量次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次

物品珀娟增期+試劑生埸+試劑玷煙+試劑增期+試劑

質(zhì)量/g19.1321.6120.9820.7220.72

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論不正旗的是（）

A.玷煙質(zhì)量為19.13g

B.硫酸銅晶體的質(zhì)量為2.48g

C.無水硫酸銅的質(zhì)量為1.59g

D.結(jié)晶水的質(zhì)量為0.63g

5.在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102,則Y的

相對分子質(zhì)量為—o

6.已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D

的質(zhì)量共140g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為go

7.取銅與氧化銅的混合物共10g,用足量的H2還原后共得到8.4g銅。原混合物中含氧

化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

8.取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰

好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解)，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g。則石灰石中碳酸鈣的

質(zhì)量為□(提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T)

9.已知A、B兩種物質(zhì)反應(yīng)生成C：A+B-C。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反應(yīng)

都可以得到6gC?，F(xiàn)取A、B固體混合物共充分反應(yīng)后得到7.5gC。此混合物中A和B的質(zhì)

量分別是—o

10.用氫氣還原氧化銅制得6.4g銅，請你計(jì)算參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量。

11.燃燒含碳酸鈣80%的石灰石1003生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)

入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？

參考答案

1.A［點(diǎn)撥：從表中可知Y、Q的質(zhì)量在反應(yīng)后增加，故為生成物，而24+14<84,因

此X應(yīng)為生成物］

11Q

2.B［點(diǎn)撥：生成M的質(zhì)量為：44+——x-=36g,故Y的質(zhì)量為36g+44g—

11+911+9

1.6g=78.4g］

3.B［點(diǎn)撥：分別計(jì)算質(zhì)量相同的C、H2、Fe、P在O2中完全燃燒消耗。2的質(zhì)量相

比較］

4.D［點(diǎn)撥：結(jié)晶水的質(zhì)量應(yīng)為2L61g—20.72g=0.89g］

5.27［點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Y的相對分子質(zhì)量為(32x3-102x2)+4=27］

6.80g［點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，B的質(zhì)量為140gx」一=80g］

3+4

7.80%

點(diǎn)撥：設(shè)CuO的質(zhì)量為x

CUO+H2ACU+H,O

8064

xx—(10g—8.4g)

80=x

64-x-(10g-8.4g)

Cv(CuO)=里x100%=80%

10g

8.20［點(diǎn)撥：生成CO2的質(zhì)量為126g+22.2g—139.4g=8.8g)

9.A=5g,B=4g或A=6.5g,B=2.5g

10.解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為x

CUO+H2ACU+H2O

264

x6.4g

2_x

64-64g

2x6.4g

x=.乙-=0.2g

64

答:參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為0.2g。

11.解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO.3局溫CaO+CC）2

10044

lOOt80%x

100_44

100tx80%-x

x=35.2t

生石灰的質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t

答：略

利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算習(xí)題精選（二）

1.用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，還原4g氧化銅，應(yīng)該通入氫氣的質(zhì)量（）

A.等于0.1g

B.小于0.1g

C.大于0.1g

D.以上答案均可

2.2.32g某金屬氧化物在H2流中加熱到反應(yīng)完全后，得到1.68g金屬。若此金屬的相對

原子質(zhì)量為56,則此金屬氧化物的化學(xué)式為（）

A.RO

B.R2O3

C.R3O4

D.R2O5

3.（黃石市中考題）天平兩端的燒杯中各盛有100g9.8%的硫酸溶液，天平平衡。再向

兩個(gè)燒杯中同時(shí)分別加入下列某組金屬，反應(yīng)完全后，天平仍保持平衡，則符合此條件的金

屬組別是（）

A.鐵、鋅各4g

B.鐵、鋅各5.6g

C.鐵、鋅各6.5g

D.鐵、鋅各7g

4.（江西省中考題）加熱mg堿式碳酸銅固體一段時(shí)間后，冷卻，稱得固體質(zhì)量減少了

ng,則生成CO2氣體的質(zhì)量不可能是（）

B.—(m-n)2

40

C.—(m-n)g

80

5.（吉林省中考題）將25gA、5gB、lOgC的混合物加熱，使之反應(yīng)，反應(yīng)后的混合物

中含10gA,21gC,還有一種生成物D。如果A的相對分子質(zhì)量為30,B的相對分子質(zhì)量為

20,C的相對分子質(zhì)量為44,D的相對分子質(zhì)量為18,則反應(yīng)的化學(xué)方程式（以A、B、C、

D代表化學(xué)式）為—o

6.中國登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。

阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于今年5月21日13：40成功登頂。假如每名運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗

自帶的液氧4.8kg。求：

（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L）

（2）若在實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣（化學(xué)方程式為

2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2t）,需要多少千克高鎰酸鉀？

（3）用這種方法給登山隊(duì)員供氧，是否可行？簡述理由。

參考答案

1.C點(diǎn)撥：設(shè)參加反應(yīng)的H2的質(zhì)量為X。

CUO+H2ACU+H2O

802

4gx

80_4g...

—?——,x=0.1g。

2x

%還原CuO反應(yīng)前要用七排盡試管內(nèi)的空氣，反應(yīng)后還要％作為還原性的保護(hù)氣。

2.C

點(diǎn)撥：設(shè)R的氧化物的化學(xué)式為RmOn。

RmOn+nH2AmR+nH2O

56m+16n56m

2.32g1.68g

56m+16n_2.32g

56m1.68g

m：n=3：4

3.CD［點(diǎn)撥：滿足此題意的答案：要求加入金屬后產(chǎn)生H2的質(zhì)量一定要相等，即兩

燒杯中的H2s。4應(yīng)全部反應(yīng)完，無剩余。］

4.C［點(diǎn)撥：解答本題應(yīng)弄清楚下面幾點(diǎn)：①CU2(OH)2c。3受熱一段時(shí)間，意味著

Cu2(OH)2cO3有可能完全分解，也有可能沒有完全分解。②反應(yīng)后固體質(zhì)量減少了ng,

ng為CO2和H2O質(zhì)量之和，不是CO?的質(zhì)量。③Cu2(OH)2cO3分解后只生成一種固體

即為CuO,其質(zhì)量為(m—n)g。］

5.2A+B=C+2D［點(diǎn)撥：①質(zhì)量減少的物質(zhì)為反應(yīng)物，質(zhì)量增加的物質(zhì)為生成物；②

比較各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、實(shí)際質(zhì)量再找規(guī)律。|

6.解：(1)4.8kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為48kgxl0°()g/kg=3356.6L

1.43g/L

(2)設(shè)需要高鎰酸鉀的質(zhì)量為X

2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2T

31632

x4.8g

316_32

x-4.8kg

x=316x4.8kg=474kg

(3)不行，此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長。

利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算習(xí)題精選（三）

1.（1）對于氫氣、木炭和一氧化碳在適當(dāng)條件下分別跟氧化銅反應(yīng)，下列敘述正確的

是（）

A.都有二氧化碳生成

B.都有紅色物質(zhì)生成

C.都是置換反應(yīng)

D.都是氧化還原反應(yīng)，氧化銅都作氧化劑

（2）使炭粉和一氧化碳分別跟足量的氧化銅完全反應(yīng)，還原劑被氧化的產(chǎn)物都是CO2,

若要使生成銅的質(zhì)量相同，則消耗炭粉和一氧化碳的質(zhì)量比是（）

A.3：7

B.7：3

C.3：14

D.14：3

2.鈉、鎂、鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)，生成等質(zhì)量氫氣時(shí)，則參加反應(yīng)的鈉、鎂、鋁原子個(gè)

數(shù)比為（）

A.I：2：3

B.3：2：I

C.4：2：1

D.6：3：2

3.今有下列物質(zhì)各wg,分別跟足量鹽酸反應(yīng)，放出氣體最少的是（）

A.Na2co3

B.NaHCO3

C.K2CO3

D.CaCO3

4.將金屬混合物6.36g跟足量稀硫酸反應(yīng)生成0.3g氫氣，則該金屬粉末的可能組成是

（）

A.Mg與AI

B.Mg與Fe

C.Fe與Zn

D.Al與Zn

5.把盛有等質(zhì)量鹽酸的燒杯，分別放在天平托盤上，天平平衡后，將鋁粉放入左杯，鎂

粉放入右杯，充分反應(yīng)后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，則加入鋁鎂兩種金屬的質(zhì)量比

是（）

A.24：27

B.27：24

C.33：32

D.35：36

6.將40%的硫酸溶液50g,倒入一種未知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液20g中，混合后

加水70g稀釋。取出稀釋后的溶液10g,恰好跟16%的氫氧化鈉溶液10g完全中和。則未

知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一。

7.煨燒含CaCO390%的石灰石503可得含氧化鈣95%的生石灰多少噸？

8.CuO和Fe2（h的混合物44g,在高溫下通入足量CO,充分反應(yīng)后將固體剩余物冷卻

后（假設(shè)冷卻過程中不氧化），稱得質(zhì)量為32g,求CuO和FezCh各多少克？

9.用CO還原赤鐵礦（主要成分是Fe2（＞3）樣品12g,將反應(yīng)生成的CO2氣體，全部通

過入過量的石灰水中，生成白色沉淀15g,試計(jì)算原赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

10.在天平兩邊分別放一杯等溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等質(zhì)量的稀鹽酸，平衡后，左邊加入鋅片,

右邊加入碳酸鈣，起完全反應(yīng)后天平仍舊平衡（固體無剩余），則鋅和碳酸鈣的質(zhì)量比是多

少？

參考答案：

1.（I）BD（2）C2.D3.C4.BD5.C6.37.2%7.26.5噸8.CuO：

12g；Fe2O3：32g9.66.67%10.26：45

利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算習(xí)題精選（四）

1.飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進(jìn)人們對生活的熱愛?？者\(yùn)觀賞魚，必須密封。

為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學(xué)式：CaO2）。過氧化鈣與水反應(yīng)，生

成氫氧化鈣和氧氣。

（1）寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：—。

（2）一養(yǎng)魚愛好者欲測定所用的過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：稱

取樣品2.0g,加入到足量的水中，生成了224mL氧氣（氧氣的密度為L43g/L）。試計(jì)算

所用樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.煤是重要的化工原料，用煤做燃料不僅是極大的浪費(fèi)，而且因煤中含有的硫在燃燒時(shí)

生成SO2氣體污染環(huán)境。某城市平均每天消耗含硫1%的煤100t,問：該城市一年向大氣中

排放了多少噸二氧化硫氣體？（一年按365天計(jì)算）

3.為了測定某銅鋅合金（即銅鋅混合物）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸

反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下（實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)）：

一一第一次第二次第三次

所取合金的質(zhì)量/g252550

所用稀硫酸的質(zhì)量/g120160100

生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.4

（1）試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為一時(shí)，表明合金中的鋅與

稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)。（提示：銅不與稀硫酸反應(yīng)）

參考答案

1.(1)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2T

(2)224mL氧氣的質(zhì)量=224x10-3Lx1.43g/L=0.32g。

2CaO)?

72x232

x0.32g

x=1.44g

ty(CaO1)=^^xl00%=72%o

2g

2.A設(shè)該市一天生成的SO2的質(zhì)量為x。

S+O2逑S02

3264

lOOtxl%x

32_lOOtxl%

64x

x=2t

故一年產(chǎn)生的Sth質(zhì)量為365x2t=730to

3.(1)合金中Zn與H2SO4能反應(yīng)而Cu不與H2s。4反應(yīng)。由第一次和第二次數(shù)據(jù)分

析：合金質(zhì)量相等，而H2s04質(zhì)量不等，但生成H2相等，則第二次合金中Zn全部反應(yīng)完。

設(shè)Zn的質(zhì)量為x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

x0.4g

x=13g

合金中，6XZn)=(13/25)x100%=52%

(2)由表中數(shù)據(jù)分析可知25g合金恰好能與100稀H2sO4反應(yīng)，即合金與稀H2s。4的

質(zhì)量比為:25g：100g=l：4o

金剛石、石墨、C60習(xí)題精選(一)

1.下列過程中屬于化學(xué)變化的是()

A.用木材制活性炭

B.石墨導(dǎo)電

C.木炭使紅墨水褪色

D.用木材制筷子

2.只含有碳元素的物質(zhì)（）

A.一定是金剛石

B.一定是石墨

C.一定是純凈物

D.可能是混合物

3.1985年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了C6。的新物質(zhì)，與此有關(guān)的下列說法正確的是（）

①它的1個(gè)分子含60個(gè)碳原子②它是一種新型化合物③它是一種混合物④它是

一種單質(zhì)

A.①④

B.②④

C.①②

D.③

4.納米是一種長度單位，納米材料被譽(yù)為21世紀(jì)最有前途的新型材料。我國在關(guān)于納

米碳管的研究居世界領(lǐng)先地位，在納米碳管中，碳原子按一定方式排列，下列敘述中錯(cuò)誤的

是（）

A.納米材料將對人類文明的發(fā)展產(chǎn)生積極影響

B.納米碳管是用一種叫“納米”的物質(zhì)制成的材料

C.納米碳管在氧氣中完全燃燒生成CO2

D.納米碳管是由碳元素組成的單質(zhì)

5.水利上筑堤壩埋木樁前，為什么有時(shí)要把埋人地里的一段木樁的表面用火微微燒焦?

6.初始，人們用鉛做成的鉛棒寫字，以后又用碳棒代替鉛棒，然后才發(fā)展到現(xiàn)在用的普

通鉛筆。部分普通鉛筆的種類標(biāo)號(hào)及其筆芯原料的配比如下表：

種類石墨粘土種類石墨粘土

4H72.6%27.4%HB81.3%18.7%

3H73.6%26.4%2B85.5%14.5%

2H74.0%26.0%3B87.0%13.0%

H75.2%24.8%

根據(jù)上表，回答下列問題：

（1）用普通鉛筆寫字代替用鉛棒、碳棒寫字，有什么優(yōu)越之處?

(2)HB、2H、3H、3B、2B鉛筆的硬度由大到小的順序。

7.“文房四寶”中徽墨、宣紙、歙硯是安徽省享譽(yù)中外的文化瑰寶?；漳怯伤芍Σ煌?/p>

全燃燒后生成的煙盒加工制成的，用其寫字作畫永不變色?；漳兄饕煞值幕瘜W(xué)式是o

宣紙的主要成分為纖維素，為了證明宣紙中含有碳元素，可以采用的實(shí)驗(yàn)方法是o

8.當(dāng)你取回干洗后的衣服時(shí)，會(huì)嗅到殘留在衣服上的洗滌劑散發(fā)出的淡淡香味，這時(shí),

你已在不知不覺間吸入了一種可致癌的有毒氣體——四氯乙烯(C2cl4)。

(1)四氯乙烯中碳、氯元素的質(zhì)量比是,16.6g四氯乙烯中含氯元素

(2)香港特別行政區(qū)政府通過新法律，要求用裝有活性炭的新型干洗機(jī)取代舊款干洗機(jī)，

這樣可將有毒氣體的含量約降至原來的三十分之一。這種方法主要利用了活性炭的性。

9.某五色氣體X與紅熱的炭作用，生成物中有氣體Y生成，Y跟灼熱的氧化銅反應(yīng)，

又有氣體X生成，則X、Y可能是。

參考答案：

1.A2.D3.A4.B

5.木樁表面炭化后不易腐爛。

6.（1）軟硬可以任意調(diào)節(jié)，顆粒更細(xì)膩（2）3H、2H、HB、2B、3B

7.C將其點(diǎn)燃后產(chǎn)生的氣體通人澄清石灰水中觀察到石灰水變渾濁

8.（1）12：71,14.2（2）吸附性

9.水蒸氣和二氧化碳

金剛石、石墨、C60習(xí)題精選（二）

1.點(diǎn)燃一根蠟燭，用冷碟底放在蠟燭火焰上方，一會(huì)兒，在碟底收集到炭黑，由此能得

出蠟燭的組成中一定含有（）

A.碳元素

B.氫元素

C.氧元素

D.氫、氧元素

2.2003年2月1日，美國“哥倫比亞”號(hào)航天飛機(jī)在空中失事。有專家分析認(rèn)為，其

原因可能是航天飛機(jī)機(jī)殼底部的石墨瓦在空中脫落，擊中機(jī)翼。航天飛機(jī)表面覆蓋石墨瓦可

以起隔熱和保護(hù)作用，這主要是因?yàn)槭ǎ?/p>

A.能導(dǎo)電

B.密度小

C.熔點(diǎn)高、耐高溫，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

D.硬度小，有潤滑作用

3.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)錢逸泰教授等以CCL和金屬鈉為原料，在700C時(shí)制造出納米級(jí)

金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立即被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草

變黃金”。同學(xué)們對此的一些“理解”，不正確的是（）

A.金剛石屬于金屬單質(zhì)

B.制造過程中元素種類沒有變化

C.CCL,是一種化合物

D.這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)

4.硅元素的符號(hào)為Si單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料。用化學(xué)方法可制得高純

硅，其化學(xué)方程式為：①SiO2+2C=S