專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)第2課時(shí)溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響1．通過(guò)溫度對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，理解并掌握溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律。2．了解催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)，并進(jìn)一步探討對(duì)化學(xué)平衡的影響，從而了解催化劑在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用。3．理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理），并能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋有關(guān)問(wèn)題。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】實(shí)驗(yàn)探究Co(H2O)62-+4Cl-CoCl42-+6H2OΔH>0

粉紅色藍(lán)色溶液的顏色平衡移動(dòng)方向熱水藍(lán)色正反應(yīng)方向冰水粉紅色逆反應(yīng)方向室溫紫色不移動(dòng)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。課堂探究1.分別畫(huà)出在熱水和冰水中的v-t曲線2.在熱水和冰水中，平衡常數(shù)K如何變化？熱水中，K增大，冰水中，K減小當(dāng)ΔH>0時(shí)，升高溫度，K增大；當(dāng)ΔH<0時(shí)，升高溫度，K減小。交流討論課堂練習(xí)mA(g)＋nB(g)pC(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，若溫度改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示：(1)圖①表示的溫度變化是_______，平衡移動(dòng)方向是_________方向。(2)圖②表示的溫度變化是_______，平衡移動(dòng)方向是_________方向。(3)正反應(yīng)是_____熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是_____熱反應(yīng)。升高逆反應(yīng)降低正反應(yīng)放吸交流討論通過(guò)分析以下兩個(gè)反應(yīng)，總結(jié)出溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響規(guī)律。①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)化學(xué)平衡常數(shù)K1＝_______，升溫化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)，K1______(填“增大”或“減小”，下同)，ΔH____0(填“>”或“<”，下同)。②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)化學(xué)平衡常數(shù)K2＝________，升溫化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，K2________，ΔH________0。課堂探究在一定條件下，向一定體積的絕熱容器中通入一定量的N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

若達(dá)到平衡時(shí)，N2的濃度為c0，體系溫度為T(mén)0，體系壓強(qiáng)為p0。

（1）若增大N2的濃度1倍，達(dá)新平衡時(shí)，c(N2)的變化范圍是_____________。

（2）將溫度升高10℃，達(dá)新平衡時(shí)，溫度T的變化范圍是_________________。

（3）將壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，壓強(qiáng)p的變化范圍是___________。c0<c(N2)<2c0

T0<T<T+10

p0<p<2p0

化學(xué)平衡原理改變影響化學(xué)平衡移動(dòng)的一個(gè)因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。又叫勒夏特列原理。適用于所有平衡體系。交流討論1.影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有哪些？分別有什么規(guī)律？2.化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)是什么？3.使用催化劑能否會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)？為什么？通過(guò)改變條件，使v正≠v逆，各組成的百分含量發(fā)生改變。不移動(dòng)，因?yàn)槭褂么呋瘎┩瘸潭鹊脑龃罅苏?、逆反?yīng)速率，v正和v逆仍然相等。濃度、壓強(qiáng)、溫度。注意影響規(guī)律和使用條件。已知合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3

ΔH=-92.4kJ·mol-1

在工業(yè)生產(chǎn)中，可以采取以下途徑提高合成氨的產(chǎn)率。請(qǐng)利用有關(guān)知識(shí)解釋采取這些措施的原因：（1）向反應(yīng)器中注入過(guò)量N2

原料便宜易得，增大反應(yīng)速率，提高氫氣轉(zhuǎn)化率（2）采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

增大反應(yīng)速率（3）在高壓下進(jìn)行反應(yīng)

增大反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率（4）在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)

增大反應(yīng)速率，使催化劑保持較高活性（5）不斷將氨液化，并移去液氨

增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料的利用率交流討論課堂練習(xí)1．已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是(

)A．升高溫度，A2的轉(zhuǎn)化率增大B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)答案：B解析：升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率減?。辉龃髩簭?qiáng)，平衡正向移動(dòng)。2．已知：可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件一定能使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(

)A．升溫增壓B．降溫增壓

C．升溫減壓D．降溫減壓答案：B解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此降低溫度可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。3．放熱反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)NO2(g)達(dá)平衡后，若分別采取下列措施：①增大壓強(qiáng)②減小NO2的濃度③增大O2濃度④升高溫度⑤加入催化劑，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(

)A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤答案：A解析：①增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向即正向移動(dòng)；②減小NO2的濃度，平衡向生成NO2方向即正向移動(dòng)；③增大O2的濃度，平衡向消耗O2方向即正向移動(dòng)；④升溫，平衡向吸熱方向即逆向移動(dòng)；⑤使用催化劑，平衡不移動(dòng)。4．已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，若溫度改變，其反應(yīng)速率的變化曲線如下圖所示：則可知該反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”或“<”)，溫度對(duì)_________(填“吸熱”或