學(xué)而優(yōu)教有方PAGEPAGE13.2溶液的酸堿性同步練習(xí)一、單選題1．用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測濃度的堿溶液，若用甲基橙作指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_終點時，溶液顏色變化是（）A．由紅色變橙色 B．由黃色變紅色C．由黃色變橙色 D．由橙色變黃色2．下列敘述正確的是（）A．的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入(s),溶液顏色無變化C．純水的，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性D．的鹽酸與等體積水混合后3．能說明醋酸是弱酸的是（）A．醋酸能與NaOH反應(yīng)B．醋酸能使石蕊變紅C．醋酸鈉溶液pH＞7D．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳4．下列圖示實驗操作錯誤的是（）A．圖1裝置可配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液B．圖2裝置中打開分液漏斗的瓶塞和活塞，液面高度不變，說明裝置氣密性良好C．圖3裝置用已知濃度的KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液D．圖4裝置用蒸發(fā)皿加熱MgCl2溶液得到MgCl2固體5．常溫下，分別向10mL0.1mol?L?1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L?1的一元酸HA和HB溶液，用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．HA的酸性強于HB的酸性B．V(酸)=10mL時，兩份溶液中c(B?)=c(A?)C．a(chǎn)點時，c(A?)＞c(Na+)＞c(OH?)＞c(H+)D．b、c點時，c(A?)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B?)6．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作正確的是（）A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，潤洗后加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C．滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡D．滴定時，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化7．在相同溫度時，濃度均為0.1mol/L的HCl和兩種溶液相比較，下列敘述中正確的是(Ka為的電離平衡常數(shù))（）A．兩溶液的B．兩溶液的導(dǎo)電能力：C．取1mL上述溶液加水稀釋后，Ka增大D．分別完全中和等物質(zhì)的量的NaOH時，消耗二者的體積：8．常溫下，用0.1mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)點pH約為3，由此可以判斷HA是弱酸B．b→c過程中，c(A-)不斷增大C．c點V(KOH)＜10mLD．d點混合液中離子濃度大小關(guān)系為：c(K+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)9．等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（）A．c（M+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）B．c（M+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（M+）＞c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）10．25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為1×10﹣10，下列說法正確的是（）A．該溶液的pH不可能是7 B．該溶液不可能存在C．該溶液的pH一定是10 D．該溶液的pH一定是411．下列物質(zhì)中，不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是（）A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．食鹽水12．緩沖溶液是由濃度較大的弱酸及相應(yīng)的鹽溶液組成，其溶液能夠保持穩(wěn)定的pH，溶液pH的計算公式為?，F(xiàn)有25℃，濃度均為的和緩沖溶液[已知25℃時，]。下列說法錯誤的是（）A．該緩沖溶液的B．將該緩沖溶液稀釋一倍，溶液中減小為原來的C．向該緩沖溶液中加入少量鹽酸，溶液幾乎不變D．該緩沖溶液中：13．常溫下，分別向體積相同、濃度均為1mol／L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度的對數(shù)(lgC)間的關(guān)系如圖。下列對該過程相關(guān)分析正確的是（）A．HB的電離常數(shù)(KA)數(shù)量級為10-3B．其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關(guān)系是：NaB>NaAC．a(chǎn)、b兩點溶液中，水的電離程度b<aD．當(dāng)lgC=-7時，兩種酸溶液均有pH=714．在某溫度時，水的離子積為1×10﹣12mol2?L﹣2，若該溫度下某溶液中H+濃度為1×10﹣7mol?L﹣1，則該溶液（）①呈堿性②呈酸性③[H+]=100[OH﹣]④[OH﹣]=100[H+]⑤呈中性．A．①④ B．② C．②③ D．⑤15．在酸堿中和滴定實驗中，下列操作不會引起誤差的是（）A．用未干燥的錐形瓶盛裝被滴定的待測液B．滴定管用蒸餾水洗凈后直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)液C．滴定前平視讀數(shù)，終點時仰視讀數(shù)D．滴定管尖嘴處在滴定前有氣泡，滴定后無氣泡二、綜合題16．常溫下，pH=2的HA、HB兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化如圖所示（1）稀釋前兩溶液的濃度c(HA)c(HB)(填>、＜、=或無法確定)（2）HB是弱酸(填“一定”、“可能”或“一定不”)（3）若a=5，則HA酸是否是強酸(填“一定是”、“可能是”、“一定不是”或“無法確定”)（4）稀釋后的溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)：HA中HB中(填>。＜。=，或無法確定)17．請按要求填空：（1）若pH=3的強酸HA與pH=11的弱堿MOH等體積混合，則所得溶液顯。（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是。（3）將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合的離子方程式：。（4）現(xiàn)將溶液和溶液等體積混合，得到緩沖溶液。若HA為，該溶液顯酸性，則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是。（5）常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)?；卮鹣铝袉栴}：①常溫下一定濃度的MCl稀溶液的pH(填“>”“＜”或“=”)7，用離子方程式表示其原因。②K點對應(yīng)的溶液中存在一個物料守恒為。18．對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源，某含銀廢催化劑主要含Ag、α-Al2O3(α-Al2O3為載體，不溶于硝酸)及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等，一種回收制備高純銀粉工藝的部分流程如下：回答下列問題：（1）銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是，廢渣的主要成分是，酸浸時，硝酸加入量及反應(yīng)溫度對銀浸取率的影響如圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，該工藝宜選用硝酸的加入量和溫度是。（2）“還原”中有無毒氣體生成，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是，“溶解”得到的溶解液里Ag元素以[Ag(NH3)2]+存在，若用H2O2代替N2H4?H2O完成還原過程，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）粗銀中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的測定：取mg粗銀樣品用硝酸溶解，以鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2?12H2O]為指示劑，用cmol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。已知：①AgSCN是白色沉淀，；②濃硝酸可氧化AgSCN。滴定終點的現(xiàn)象是，w=%，若測得w>100%，可能的原因是。19．已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：化學(xué)式HFHClOH2CO3NH3·H2O電離常數(shù)6.8×10-44.7×10-8K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11Kb=1.7×10-5（1）常溫下，物質(zhì)的量溶度相同的三種物質(zhì)的量濃度①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的順序是(填序號)。（2）25℃時，pH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為。（3）NaClO溶液中的電荷守恒關(guān)系為。（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的離子方程式為。（5）25℃下，將的苛性鈉溶液與的稀硫酸混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的，則。（6）25℃時，H2SO3?H++HSO3-的電離常數(shù)，則該溫度下的水解常數(shù)Kh=。20．某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：①移取25.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液④取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入至0刻度以上2-3cm⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度（1）正確操作的順序是（用序號填寫）.（2）步驟④中的滴定管是：（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）。（3）當(dāng)步驟⑥待測液由色變?yōu)樯?，且半分鐘?nèi)不變化即達到終點，KOH溶液開始時讀數(shù)及恰好反應(yīng)時的讀數(shù)見表。實驗編號待測鹽酸溶液體積（mL）滴定開始讀數(shù)（mL）滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）①25.000.0019.95②25.001.1018.30③25.000.2020.25請計算待測的鹽酸的物質(zhì)的量濃度mol/l（小數(shù)點后面保留4位數(shù)字）。（4）由于操作失誤，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是_。A．滴定達到終點時，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用氫氧化鉀溶液進行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就裝入鹽酸待測液D．滴定時堿式滴定管中氫氧化鉀溶液灑落在錐形瓶外

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】甲基橙變色范圍3.1-4.4，pH小于3.1顯示紅色，大于4.4顯示黃色，3.1-4.4之間顯示橙色，待測溶液為氫氧化鈉溶液pH大于7，加入甲基橙后顯黃色，滴定過程中隨著鹽酸的滴入溶液pH逐漸變小，當(dāng)?shù)蔚饺芤旱膒H小于4.4時，溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘不褪色，即可認(rèn)為達到滴定終點，C項符合題意；故答案為：C。【分析】甲基橙溶液遇到堿性溶液呈黃色，當(dāng)溶液變?yōu)槌壬珪r，溶液pH已小于4.4，此時達到滴定終點，溶液顏色為橙色。2．【答案】D【解析】【解答】A.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，由于醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸過量，溶液pH<7，故A項不符合題意；B.酚酞的變色范圍是8~10，在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl，抑制氨水的電離，溶液的堿性減弱，但溶液顏色可能發(fā)生變化，也可能無變化，故B不符合題意；C.水的電離為吸熱過程，加熱促進電離，水的離子積常數(shù)增大，但仍存在c(H+)=c(OH?)，呈中性，故C項不符合題意；D.將0.2mol?L?1的鹽酸與等體積水混合后,c(H+)=0.1mol/L，則pH=1，故D項符合題意。故答案為：D?！痉治觥緼.二者混合后得到的溶液的溶質(zhì)是醋酸和醋酸鈉，因此溶液會顯酸性；B.銨根離子會水解，顯酸性，抑制水的電離；C.溫度升高以后水的離子積也會變大，但是氫離子和氫氧根離子的濃度仍然是相等的，還是顯中性；D.根據(jù)題目描述可知該操作是對鹽酸稀釋一倍，這樣得到的溶液氫離子的濃度就是原來的一半。3．【答案】C【解析】【解答】A.醋酸能和NaOH反應(yīng)說明醋酸具有酸性，不能說明醋酸部分電離，則不能說明醋酸是弱酸，故A不符合題意；B.醋酸能使石蕊試液變紅色，說明醋酸屬于酸，不能說明醋酸部分電離，則不能說明醋酸是弱酸，故B不符合題意；C.醋酸鈉溶液PH>7，說明醋酸根離子水解使溶液顯示堿性，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，則證明醋酸是弱酸，故C符合題意；D.醋酸能和碳酸鈉反應(yīng)，說明醋酸酸性大于碳酸，但不能說明醋酸部分電離，則不能證明醋酸是弱酸，故D不符合題意；符合題意選項：C?！痉治觥勘绢}主要考查溶液的酸堿性與pH值間的關(guān)系。醋酸根離子水解使溶液顯示堿性，據(jù)此分析。4．【答案】D【解析】【解答】A．圖1裝置可配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒引流，A不符合題意；B．止水夾關(guān)閉，圖2裝置中打開分液漏斗的瓶塞和活塞，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，B不符合題意；C．圖3裝置用已知濃度的KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，KMnO4溶液具有強氧化性，放在酸式滴定管中，C不符合題意；D．圖4裝置用蒸發(fā)皿加熱MgCl2溶液，鎂離子水解最終得到MgO固體，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流；B.打開分液漏斗的瓶塞和活塞，液面高度不變，說明裝置氣密性良好；C.高錳酸鉀具有強氧化性，用酸式滴定管盛裝。5．【答案】D【解析】【解答】解：A.當(dāng)V（酸）=10mL時，酸堿恰好完全反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液、NaB溶液，NaA溶液的pH（8.7）大于NaB溶液的pH（7.8），根據(jù)鹽類水解的規(guī)律“越弱越水解”，HA的酸性弱于HB的酸性，A項不符合題意；B.V（酸）=10mL時，酸堿恰好完全反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液、NaB溶液，NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH，A-的水解能力大于B-的水解能力，兩溶液中c（B-）c（A-），B項不符合題意；C.a點加入10mL的HA溶液，得到NaA溶液的pH=8.7，由于A-的水解溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+），C項不符合題意；D.b點加入20mL的HA溶液得到等濃度的NaA和HA的混合液，溶液中的物料守恒為c（A-）+c（HA）=2c（Na+），c點加入20mL的HB溶液得到等濃度的NaB和HB的混合液，溶液中的物料守恒為c（B-）+c（HB）=2c（Na+），b、c兩點溶液中c（Na+）相等，則c（A-）+c（HA）=2c（Na+）=c（B-）+c（HB），D項符合題意；故答案為：D?！痉治觥勘绢}主要考查酸堿中和滴定的pH曲線分析、溶液中離子濃度的大小。A.根據(jù)溶液中物質(zhì)的量濃度與溶液的pH值的關(guān)系判斷酸的強弱；B.根據(jù)離子的水解能力結(jié)合圖像分析；C.根據(jù)溶液的酸堿性分析離子濃度；D.根據(jù)溶液中的物料守恒分析解答。6．【答案】D【解析】【解答】A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，沒有標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，直接加入已知濃度的鹽酸會導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析可知c（待測）偏大，故A不符合題意；B.錐形瓶不需要潤洗，可直接加入溶液，潤洗會導(dǎo)致c（待測）偏大，故B不符合題意；C.滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點時氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析可知c（待測）偏大，故C不符合題意；D.滴定時，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.酸式滴定管潤洗之后，直接用于滴定會稀釋酸液，造成結(jié)果偏大B.錐形瓶不需要潤洗，一旦潤洗會導(dǎo)致稀釋溶液，造成滴定結(jié)果偏大C.滴定時，要排除空氣氣泡，若果不擠出氣泡導(dǎo)致滴定時滴定液多于實際數(shù)值，導(dǎo)致結(jié)果偏大D.滴定時，通過顏色變化確定滴定終點7．【答案】B【解析】【解答】A.0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L溶液，氫離子濃度：，則溶液的，故A不符合題意；B.0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L溶液，離子濃度：，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強，則溶液的導(dǎo)電能力：，故B符合題意；C．電離平衡常數(shù)Ka只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C不符合題意；D．HCl和均為一元酸，分別完全中和等物質(zhì)的量的NaOH時，消耗二者的物質(zhì)的量相等，由于二者濃度也相等，則消耗二者的體積：，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥縃Cl和CH3COOH均為一元酸，HCl為強酸，CH3COOH為弱酸。等濃度的兩溶液，鹽酸中的c(H+)比醋酸中的大。A.pH=-lg[c(H+)]，c(H+)越大，其pH越小。B.導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強。C.Ka只與溫度有關(guān)。D.由題干信息可知，消耗的兩酸的物質(zhì)的量相同，而兩酸的濃度相同，則其體積也相同8．【答案】D【解析】【解答】A．a(chǎn)點pH約為3，，則HA部分電離，即HA屬于弱酸，故A不符合題意；B．b→c過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：HA+KOH=KA+H2O，氫離子被消耗，HA的電離平衡正移，c(A-)不斷增大，B不符合題意；C．c點pH=7，此時溶液的溶質(zhì)是KA、HA，不是滴定終點，d點才是滴定終點，V=10mL，則c點V(KOH)＜10mL，C不符合題意；D．d點恰好生成KA，溶液中KA=K++A-、A-+H2OHA+OH-、H2OH++OH-，由于d點pH>7，則c(OH-)>c(H+)，但A-少量水解，則c(A-)>c(OH-)，則大小關(guān)系為c(K+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，D符合題意；故答案為：D。【分析】A．根據(jù)題干給出的濃度，估算強酸的pH，與a點對比，知道是弱酸；B．b發(fā)生酸堿反應(yīng)，生成KA，相比于HA，KA是強電解質(zhì)，所以c(A-)增大；C．滴定終點是酸堿恰好1：1反應(yīng)的點，不是pH等于7的點；D．根據(jù)電荷守恒及溶液酸堿性判斷；9．【答案】C【解析】【解答】解：MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，恰好反應(yīng)為強堿弱酸鹽MA，由于A﹣部分水解，則：c（M+）＞c（A﹣），水解后的溶液顯堿性，則：c（OH﹣）＞c（H+），溶液中顯性離子大于隱性離子，所以混合液中濃度關(guān)系大小為：（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故選C．【分析】等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，混合后完全反應(yīng)，由于生成強堿弱酸鹽，則反應(yīng)后所生成的溶液呈堿性，從鹽類水解的角度判斷各離子濃度大?。?0．【答案】A【解析】【解答】解：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，25℃時，純水中水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10﹣7，該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10﹣10＜1×10﹣7，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，則溶液可能是酸或堿溶液，A．溶液可能是酸或堿溶液，故該溶液的pH不可能是7，故A正確；B．溶液可能是酸或堿溶液，故B錯誤；C．溶液可能是酸或堿溶液，該溶液的pH=10，或pH=4，故C錯誤；D．溶液可能是酸或堿溶液，該溶液的pH=10，或pH=4，故D錯誤，故選A．【分析】酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，25℃時，純水中水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10﹣7，該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10﹣10＜1×10﹣7，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，則溶液可能是酸或堿溶液．11．【答案】D【解析】【解答】A.氯水中氯氣能氧化KI生成碘單質(zhì)，則能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故A不選；B.溴水中單質(zhì)溴氧化KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故B不選；C.碘水中有碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故C不選；D.氯化鈉溶液與KI不反應(yīng)，不生成碘單質(zhì)也不存在碘單質(zhì)，則不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故D可選；故答案為：D?！痉治觥烤哂醒趸缘奈镔|(zhì)，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，或存在碘單質(zhì)，則使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，以此來解答。12．【答案】B【解析】【解答】A．pH=-lgKa+lg=-lg1.75×10-5+lg1=4.76，故A不符合題意；B．稀釋緩沖溶液，Ka不變，不變，故pH幾乎不變，故B符合題意；C．向該緩沖溶液中加入少量鹽酸，平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-正向移動而消耗H+，c(H+)幾乎不變，pH不變，故C不符合題意；D．根據(jù)物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥緼.根據(jù)計算；B.稀釋不影響Ka和；C.加入少量鹽酸，氫離子與醋酸根水解生成的氫氧根反應(yīng)，c(H+)幾乎不變；D.根據(jù)物料守恒分析。13．【答案】B【解析】【解答】A.B點，c=10-3mol·L－1，c（H＋）=10-6mol·L－1，c（B-）=10-6mol·L－1，HB的電離常數(shù)(KA)=10-6×10-6/10-3=10-9，故A不符合題意；B、與A同理，Ka=10-4×10-4/10-3=10-5，HB酸性弱，對應(yīng)的鹽水解能力強，故B符合題意；C、a、b兩點溶液中，b水解程度大，水電離程度大，水的電離程度b>a，故C不符合題意；D、由圖像可知HA、HB稀釋后，pH的改變并未隨lgC的變化進行整數(shù)倍的改變，則HA、HB均為弱酸，所以lgC=-7時，兩酸的pH均不為7，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥勘绢}考查酸溶液的電離及電離常數(shù)的計算；A、結(jié)合圖像，進行電離常數(shù)的計算；B、根據(jù)酸性弱，對應(yīng)的鹽水解能力強分析；C、根據(jù)圖像分析；D、H＋和pH之間的關(guān)系求解；14．【答案】A【解析】【解答】解：某溫度時，水的離子積為1×10﹣12mol2?L﹣2，中性溶液中H+濃度為1×10﹣6mol?L﹣1，若該溫度下某溶液中H+濃度為1×10﹣7mol?L﹣1＜1×10﹣6mol?L﹣1，可知溶液顯堿性，OH﹣的濃度為=1×10﹣5mol?L﹣1，則﹣]④[OH﹣]=100[H+]，故選A．【分析】某溫度時，水的離子積為1×10﹣12mol2?L﹣2，中性溶液中H+濃度為1×10﹣6mol?L﹣1，若該溫度下某溶液中H+濃度為1×10﹣7mol?L﹣1＜1×10﹣6mol?L﹣1，可知溶液顯堿性，以此來解答．15．【答案】A【解析】【解答】A.用未干燥的錐形瓶盛裝被滴定的待測液不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，測定結(jié)果不變，A選；B.滴定管用蒸餾水洗凈后直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)液，會稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，會產(chǎn)生誤差，B不選；C.滴定前平視讀數(shù)，終點時仰視讀數(shù)，讀數(shù)增大，有誤差產(chǎn)生，C不選；D.滴定管尖嘴處在滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，溶液的體積增大，會產(chǎn)生誤差，D不選；故答案為：A?！痉治觥緼.錐形瓶是不需要干燥的，因為不會影響所測溶液的物質(zhì)的量，所以錐形瓶不干燥不會帶來誤差；B.滴定管在洗凈后應(yīng)該干燥，否則會對標(biāo)準(zhǔn)液進行稀釋，使得滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，帶來誤差；C.仰視讀數(shù)會使讀數(shù)增大，使得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積出現(xiàn)誤差，為測量結(jié)果帶來誤差；D.滴定前有氣泡，滴定后液體取代了氣泡的體積，會使消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，帶來測定的誤差。16．【答案】（1）＜（2）一定（3）一定是（4）＞【解析】【解答】（1）由分析可知，pH相同時，酸濃度：強酸＜弱酸，所以酸濃度為：c(HA)＜c(HB)，故答案為：＜；（2）由酸性：HA＞HB。則HB一定為弱酸，故答案為：一定；（3）pH=2的HA溶液稀釋1000倍時，氫離子濃度為原來的，則pH增大3，則說明HA為強酸，故答案為：一定是；（4）酸抑制水電離，酸中的氫離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，稀釋后氫離子濃度：HA＜HB，所以水電離產(chǎn)生的c(H+)：HA中＞HB中，故答案為：＞?！痉治觥考铀♂尨龠M弱電解質(zhì)電離，稀釋相同倍數(shù)時導(dǎo)致稀釋后溶液中氫離子濃度：強酸<弱酸，所以稀釋相同倍數(shù)時pH變化較大的酸性強、變化較小的是弱酸，根據(jù)圖知，酸性：HA>HB，(1)pH相同時，酸濃度：強酸<弱酸；(2)酸性：HA>HB，則HB一定是弱酸；(3)pH=2的HA溶液稀釋1000倍時，氫離子1濃度是原來的，則pH增大3，則說明HA是強酸；(4)酸抑制水電離，酸中氫離子濃度越大，其抑制水電離程度越大。17．【答案】（1）堿性（2）Fe2O3（3）Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑（4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)（5）＜；M++H2OMOH+H+；c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-)【解析】【解答】（1）因為弱堿要達到pH=11，堿的濃度應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10-3mol/l，所以二者等體積混合后，堿有剩余，溶液應(yīng)顯堿性；（2）因為FeCl3溶液升高溫度會水解，得到Fe(OH)3和HCl，HCl揮發(fā)走，再持續(xù)加熱，F(xiàn)e（OH）3固體會被灼燒為Fe2O3；(3)HCO3-與Al3+互促水解：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；（4）緩沖溶液為HA和NaA等濃度混合的溶液，由于CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，可知有：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；（5）①恰好完全反應(yīng)時消耗的MOH的體積為51mL，這說明MOH為弱堿，因此MCl為強酸弱堿鹽，常溫下一定濃度的MCl稀溶液的pH<7；②K點是2n(HCl）=n（M），因為Cl-，不參與變化，但是M元素的形式有M+和MOH。所以有：c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-)?！痉治觥浚?）強電解質(zhì)是完全電離的，弱電解質(zhì)只能部分電離；（2）水解后得到揮發(fā)性酸的鹽，一般灼燒后得到的固體物質(zhì)是其氧化物；（3）該互促水解反應(yīng)是泡沫滅火器的原理；（4）緩沖溶液為HA和NaA等濃度混合的溶液，由于CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，（醋酸的電離平衡常數(shù)大于CH3COO-的水解平衡常數(shù)）可知有：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；（5）根據(jù)水解的規(guī)律“誰強顯誰性”，可知MCl稀溶液顯酸性。18．【答案】（1）；α-Al2O3、SiO2；1.6L、80℃（2）4∶1；（3）溶液變?yōu)?血)紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；；硝酸濃度過高氧化AgSCN，KSCN標(biāo)準(zhǔn)液消耗過多【解析】【解答】廢催化劑中有α-Al2O3不溶于硝酸，SiO2為酸性氧化物不與硝酸反應(yīng)，則酸浸的廢渣為SiO2和α-Al2O3，據(jù)圖可知所加硝酸的最佳濃度為1.6L、反應(yīng)最佳的溫度為80℃，濾液中存在、、、，濾液加入NaCl后會與銀離子產(chǎn)生白色的AgCl沉淀，加入氨水后可與AgCl反應(yīng)生成銀氨溶液，再加入強氧化劑H2O2或N2H4?H2O氧化變?yōu)殂y單質(zhì)。采用氧化還原滴定測量銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，滴定的現(xiàn)象為：加入最后一滴KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)檠t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，據(jù)此答題。(1)①銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是：；②α-Al2O3不溶于硝酸，SiO2為酸性氧化物不與硝酸反應(yīng)，廢渣的主要成分是：α-Al2O3、SiO2；③酸浸時，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析硝酸加入的量為最佳體積為1.6L、反應(yīng)最佳溫度為80℃；(2)①“還原”中有無毒氣體生成，[Ag(NH3)2]+與N2H4?H2O的離子方程式為：，氧化劑為，還原劑為N2H4?H2O，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是：4∶1；②若用H2O2代替N2H4?H2O完成還原過程，H2O2與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：；(3)①鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2?12H2O]為指示劑，硝酸可氧化亞鐵離子變成鐵離子，KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液與鐵離子絡(luò)合溶液變?yōu)檠t色，則滴定終點的現(xiàn)象為：溶液變?yōu)?血)紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；②KSCN的物質(zhì)的量為，則的物質(zhì)的量為，根據(jù)元素守恒，可得粗銀中銀的質(zhì)量為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；③測得w>100%，可能的原因是：硝酸濃度過高氧化AgSCN，KSCN標(biāo)準(zhǔn)液消耗過多，計算值偏大。【分析】由題意和流程圖分析可知：α-Al2O3和SiO2不溶于稀硝酸，銀單質(zhì)被氧化為銀離子，銀離子再被N2H4?H2O還原為銀單質(zhì)，分離提純得到高純銀粉（1）根據(jù)得失電子守恒，寫出銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是：（2）1molAg+得1mole-生成Ag，1molN2H4?H2O失去4mole-生成無毒氣體N2，根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是4：1（3）已知KSCN是檢驗三價鐵離子的試劑，用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀完全時，多加一滴標(biāo)準(zhǔn)液與三價鐵離子反應(yīng)溶液變?yōu)檠t色w>100%，分析消耗的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液較多，分析該物質(zhì)化合價，S為-2價，N為-3價具有較強的還原性，可能被多余的硝酸氧化19．【答案】（1）③>②>①（2）（3）（4）（5）90：11（6）【解析】【解答】根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，由K值判斷酸的酸性強弱，酸性越弱的酸形成的鹽濃度相同時水解程度越大，pH越大判斷；根據(jù)電荷守恒和鹽溶液的酸堿性判斷離子濃度大小；根據(jù)NaClO溶液中存在的離子寫出電荷守恒關(guān)系式；根據(jù)酸性強弱，依據(jù)強酸制弱酸原理寫出離子方程式；根據(jù)電荷守恒和題給離子濃度關(guān)系進行判斷；據(jù)此解答。（1）由酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，其對應(yīng)的酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH值越小可知，圖表中數(shù)據(jù)分析可知酸性HF>H2CO3>HClO>，相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中酸根離子水解程度為F-<-<，水解程度越大，溶液的pH值越大，所以這幾種溶液的pH大小順序為③>②>①；答案為③>②>①；（2）pH=4的NH4Cl溶液，說明水解呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒可知c(Cl-)>c()，水解程度較小，則有c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)；答案為c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)；（3）NaClO溶液中存在Na+、