學而優(yōu)教有方PAGEPAGE13.3鹽類的水解同步練習一、單選題1．下列化學方程式中，屬于水解反應的是（）A．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+B．HS－+H2OS2－+H3O+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．CO2+H2OHCO3－+H+2．水溶液呈堿性的鹽是（）A．NaOH B．NaNO3 C．Na2C2O4 D．NaHSO43．氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A．分散系顆粒直徑都在1~100nm之間B．能透過半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D．呈紅褐色4．生活與生產(chǎn)都離不開化學，下列說法不正確的是（）A．用碳酸鈉溶液可以洗滌油污B．用pH試紙可以測定土壤的酸堿性C．用明礬可以對自來水殺菌病毒D．含氟牙膏可以有效防止齲齒5．關(guān)于鈉及其化合物的化學用語正確的是（）A．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．過氧化鈉的電子式：C．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++COD．碳酸鈉水溶液呈堿性：CO+H2OHCO+OH-6．我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42﹣等其他可溶性雜質(zhì)的離子）．下列有關(guān)說法正確的是（）A．有礦鹽生成食鹽，除去SO42﹣最合適的實際是Ba（NO3）2B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度7．已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)(如下表)。下面圖象表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是（）化學式CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)(K)A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．圖象中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：D．圖象中a點酸的濃度大于b點酸的濃度閱讀下列材料，回答問題：FeCl3是棕紅色固體，易潮解，在300℃以上可升華成含二聚三氯化鐵()分子的氣體?？捎糜诮饘倏涛g，污水處理等。主要有以下制備方法：方法①：氯化法。以廢鐵屑和氯氣為原料，在立式反應爐里反應，生成的氯化鐵蒸氣和尾氣由爐的頂部排出，進入捕集器冷凝為固體結(jié)晶。方法②：熔融法。將鐵屑和干燥氯氣在低共熔混合物(如30%KCl與70%FeCl3混合)內(nèi)進行反應生成氯化鐵，升華后收集在冷凝室中，該法制得的氯化鐵純度高。方法③：復分解法。用氧化鐵與鹽酸反應后得到氯化鐵溶液。方法④：氯化亞鐵合成法。將鐵屑溶于鹽酸中，然后向其中通入氯氣得到氯化鐵。8．實驗室模擬方法①制備FeCl3的裝置如下圖所示，下列說法不正確的是（）A．裝置Ⅰ反應的離子方程式為B．裝置Ⅱ洗氣瓶中加入飽和氯化鈉溶液除去Cl2中的少量HClC．裝置Ⅳ洗氣瓶中盛放的液體為濃鹽酸D．裝置Ⅴ的作用是收集FeCl39．關(guān)于有關(guān)說法正確的是（）A．二聚三氯化鐵分子中含有配位鍵B．將FeCl3飽和溶液緩慢滴入氫氧化鈉溶液中，可制取Fe(OH)3膠體C．直接加熱蒸干方法③所得的氯化鐵溶液制備無水氯化鐵D．向方法④所得的溶液中加入KSCN溶液與氯氣，檢驗該溶液中是否含有Fe2+10．關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）A．Fe具有還原性，可用作抗氧化劑B．Fe3O4具有磁性，可用于煉鐵C．Fe(OH)3膠體呈紅褐色，可用于凈水D．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蝕銅板11．下列事實的解釋錯誤的是事實解釋A第一電離能：Mg為3p軌道全空的穩(wěn)定電子構(gòu)型，而Al失去一個電子變?yōu)?p軌道全空的穩(wěn)定電子構(gòu)型B溶液顯酸性電離產(chǎn)生的可以與水中的結(jié)合成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡向電離的方向移動，最終導致溶液中大于C分子中的共價鍵是鍵Cl原子價電子排布為，當兩個Cl原子結(jié)合為時，兩個原子的3p軌道通過“肩并肩”重疊D、、的熔點依次增大、、的結(jié)構(gòu)和組成相似，相對分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增強A．A B．B C．C D．D12．298K時，在20.0mL0.10mol?L-1氨水中滴入0.10mol?L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol?L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B．M點對應的鹽酸體積為20.0mLC．M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D．N點處的溶液中pH＜1213．下列敘述中正確的是（）A．石蕊、酚酞、甲基橙均能用作中和滴定的指示劑B．25℃時，pH=12的溶液一定是堿溶液C．等溫下，AgCl在濃度均為0.1mol·L-1的NaCl溶液、MgCl2溶液中Ksp相等D．等溫下，飽和溶液的導電能力，BaCO3強于BaSO4，則Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)14．以NaClO為有效成分的“84”消毒液在抗擊新冠疫情的消殺工作中起到了重要作用。某研究小組設(shè)計下列實驗探究NaClO的性質(zhì)。（已知：電離常數(shù)：：，；）實驗裝置試劑（少量）預測可能的現(xiàn)象①酚酞無色溶液最終呈紅色②無明顯現(xiàn)象③淀粉溶液+稀硫酸無色溶液立即變藍④溶液溶液略呈淺綠色結(jié)合上述實驗探究，預測的現(xiàn)象以及解釋均正確的是（）A．實驗①：NaClO溶液呈堿性：B．實驗②：NaClO可用于制得C．實驗③：NaClO具有氧化性：D．實驗④：NaClO具有還原性：15．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．向稀鹽酸中加入氨水至中性，則溶液中c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)B．常溫下，向AgCl的懸濁液中加入少量蒸餾水，溶解平衡正向移動，故Ksp減小C．升高溫度，水的電離平衡正向移動，故c(H+)增大，Kw增大，pH值也隨之增大。D．因醋酸是弱酸，故等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別與等濃度的NaOH溶液反應時，消耗NaOH的體積不同16．HR是一元酸。室溫時，用0.250mo·L-1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示。其中，b點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應。下列敘述正確的是（）A．HR的電離常數(shù)Ka=5×10-6B．圖中X<7C．a(chǎn)點溶液中粒子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)D．b點溶液中粒子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)17．下列說法中正確的是（）A．Fe3+與SCN-、Fe2+與CO32-不能大量共存的原因是都產(chǎn)生沉淀B．Fe3+與ClO-、AlO2-與Al3+不能大量共存的原因是都發(fā)生雙水解C．NH4+與SiO32-、Fe2+與S2-不能大量共存的原因是都發(fā)生雙水解D．S2-與Al3+、S2-與Fe3+不能大量共存的原因是都發(fā)生雙水解18．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（）A．溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強B．醋酸的電離程度增大，pH增大C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7D．溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)變小二、綜合題19．利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是。（2）“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時FeS2被氧化為SO42-，該反應的離子方程式為。（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定。有關(guān)反應的化學方程式如下：2Fe3++Sn2++6Cl-＝2Fe2++SnCl62-Sn2++4Cl-+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓6Fe2++Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O滴定時，K2Cr2O7標準溶液應盛放在滴定管中(填“酸式”、“堿式”)；若不加HgCl2，則測定的Fe3+量(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。（4）①可選用(填試劑)檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是(用離子方程式表示)。②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：實驗可選用的試劑有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：a．氧化：。b.沉淀：。c.分離，洗滌。d.烘干，研磨。20．回答下列問題：（1）25℃，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=1×10-4mol/L，則該溶液中c(Na+)：c(OH-)=。（2）某溫度下，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11，該溫度下，純水的Kw=。此時，將pH=12的NaOH溶液VaL與pH=2的H2SO4溶液VbL混合，所得混合液為中性，則Va：Vb=。（3）25℃時，已知0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=8。①該溶液中離子濃度由大到小排列的順序為：；②精確表達下列算式的數(shù)學結(jié)果：c(Na+)-c(CH3COO-)=；c(OH-)-c(CH3COOH)=。（4）若向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI的混合液中逐漸加入AgNO3粉末，當溶液中I-濃度下降到mol/L時，AgCl開始沉淀。已知：298K時，Ksp(AgI)=8.5×10-17；Ksp(AgCl)=1.8×10-10。21．根據(jù)所學知識完成題目：（1）相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為：（2）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是（3）寫出Na2CO3在水中的電離方程式：（4）寫出氯化鐵溶液水解反應的離子方程式，并判斷溶液的酸堿性：溶液顯性．22．鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖：已知：①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)·4H2O；②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；（1）BaTiO3中Ti元素的化合價為：。（2）用鹽酸酸漫時發(fā)生反應的離子方程式為：。（3）流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。①過濾操作中使用的玻璃儀器有。②如何證明晶體已洗凈?。（4）TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，共目的是：。（5）某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為：。（6）流程中用鹽酸酸浸，其實質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為mol/L。23．按要求填空（1）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是；欲除去CuSO4溶液中的鐵離子可加入（填物質(zhì)的化學式，一種即可）；（2）CuSO4的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程示）；（3）泡沫滅火器原理（用離子方程式示）；（4）銨態(tài)氮肥不能與草木灰混施（用離子方程式表示）．

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.該離子方程式是醋酸電離的方程式，A不符合題意；B.該離子方程式是HS－的電離方程式，B不符合題意；C.CO32-與水電離出的H＋結(jié)合生成HCO3-和OH－，屬于水解的離子方程式，C符合題意；D.該反應為CO2和水反應的化學方程式和電離方程式，D不符合題意；故答案為：C【分析】水解的過程是弱酸陰離子或弱堿陽離子與H2O電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合的過程，據(jù)此分析選項所給方程式是否屬于水解反應。2．【答案】C【解析】【解答】A.NaOH是強堿，在水溶液中電離出氫氧根，故A不選；B.NaNO3是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，故B不選；C.Na2C2O4是強堿弱酸鹽，C2O在水溶液中水解生成氫氧根，溶液呈堿性，故C選；D.NaHSO4在水溶液中電離產(chǎn)生氫離子、鈉離子、硫酸根離子，溶液呈酸性，故D不選；故答案為：C?！痉治觥繌妷A弱酸鹽的酸根水解顯堿性3．【答案】C【解析】【解答】A.前者是溶液、后者是膠體；B.溶液可以透過半透膜，但膠體不能C.由于氯化鐵存在水解平衡，加入促進水解，且生成的氯化氫極易揮發(fā)，所以最終生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。氫氧化鐵膠體加熱發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，C符合題意；D.氯化鐵溶液顯棕黃色，D不符合題意。故答案為：C【分析】溶液和膠體都是分散系，兩者的本質(zhì)區(qū)別是離子直徑不同，溶液直徑小于1nm，膠體直徑在1-100nm之間，二者的區(qū)別方法是丁達爾效應。4．【答案】C【解析】【解答】解：A．碳酸鈉溶液顯堿性，油脂在堿性條件下易水解，所以用碳酸鈉溶液可以洗滌油污，故A正確；B．pH試紙可以用于測定溶液的pH，則用pH試紙可以測定土壤的酸堿性，故B正確；C．明礬沒有強氧化性不能殺菌消毒，明礬在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒能凈水，故C錯誤；D．F元素是牙齒中的重要組成元素，所以使用含氟牙膏可以有效防止齲齒，故D正確．故選C．【分析】A．碳酸鈉溶液顯堿性；B．pH試紙可以用于測定溶液的pH；C．明礬沒有強氧化性不能殺菌消毒；D．F元素是牙齒中的重要組成元素．5．【答案】D【解析】【解答】A．鈉原子核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A用語不符合題意；B．過氧化鈉為離子化合物，其電子式為，B用語不符合題意；C．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，其電離方程式為NaHCO3=Na++，C用語不符合題意；D．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水溶液中碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為CO+H2OHCO+OH-，D用語符合題意；故答案為D?！痉治觥緼.鈉原子核外有11個電子；B.過氧化鈉是由2個鈉離子和1個過氧根離子構(gòu)成的離子化合物；C.碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子；D.碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子。6．【答案】C【解析】【解答】解：A．除雜不能引入新雜質(zhì)，則除去SO42﹣最合適的實際是BaCl2，故A錯誤；B．電解氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣，則電解熔融NaCl制備金屬鈉和氯氣，故B錯誤；C．純堿溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8﹣10，則加酚酞變紅的為碳酸鈉，無色的為NaCl，可鑒別，故C正確；D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），在NaCl溶液中抑制溶解，則溶解度小，則室溫下，AgCl在水中的溶解度大于在食鹽中的溶解度，故D錯誤；故選C．【分析】A．除雜不能引入新雜質(zhì)；B．電解氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣；C．純堿溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8﹣10；D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），結(jié)合平衡移動分析．7．【答案】B【解析】【解答】A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，c(Na+)最大，CH3COO-、ClO-水解消耗，弱酸的酸性越弱，則其相應鹽離子水解程度就越大。由電離平衡常數(shù)可知酸性：CH3COOH＞HClO，所以等濃度的鹽溶液中水解程度：CH3COO-＜ClO-，則溶液中離子濃度：c(CH3COO-)＞c(ClO-)，鹽水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水電離平衡正向移動，最終達到平衡時溶液中c(OH-)＞c(H+)，且鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水解產(chǎn)生的離子濃度，故c(ClO-)＞c(OH-)，因此該混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，A不符合題意；B．對于兩種不同的弱酸，當溶液pH相同時，酸越弱，則溶液中含有該酸濃度越大。由電離平衡常數(shù)可知酸性：CH3COOH＞HClO，當?shù)萷H兩種酸稀釋相同倍數(shù)時，弱酸溶液pH變化較小，則曲線I表示CH3COOH稀釋時pH變化情況，曲線II表示HClO稀釋時pH變化情況。對于a、c兩點，，溶液的溫度不變，Ka、Kw不變，所以為定值，a、c兩點相等，B符合題意；C．強酸能夠與弱酸鹽反應制取弱酸，由電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3＞HClO＞，所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：，C不符合題意；D．根據(jù)選項B分析可知：曲線I表示CH3COOH稀釋時pH變化情況，曲線II表示HClO稀釋時pH變化情況，開始時溶液濃度：c(HClO)＞c(CH3COOH)，a、b兩點兩種溶液稀釋倍數(shù)相同，當溶液稀釋相同倍數(shù)時，溶液中溶質(zhì)的濃度關(guān)系仍然是c(HClO)＞c(CH3COOH)，故圖象中a點酸的濃度小于b點酸的濃度，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.醋酸的電離平衡常數(shù)比次氯酸大，，醋酸根離子的水解比次氯酸根離子的水解程度?。籅.，溫度不變，平衡常數(shù)不變；醋酸的電離平衡常數(shù)比次氯酸大，醋酸的電離程度比次氯酸大，加水稀釋等pH的醋酸和次氯酸到相同倍數(shù)，醋酸的pH變化程度比次氯酸大。C.從表中可以看出酸性H2CO3＞HClO＞，根據(jù)強酸制弱酸，在NaClO溶液中通入少量也會生成；D.醋酸的電離平衡常數(shù)比次氯酸大，醋酸的電離程度比次氯酸大，加水稀釋等pH的醋酸和次氯酸到相同倍數(shù)，醋酸的pH變化程度比次氯酸大。pH相同醋酸和次氯酸，次氯酸的濃度大，加相同體積的水后，任然是次氯酸的濃度大?！敬鸢浮?．C9．A10．A11．【答案】A【解析】【解答】A．第一電離能：是因為Mg的3s處于全滿狀態(tài)，能量低不容易失去一個電子；Al的最外層為3p1容易失去一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋁的第一電離能比鎂低；故A符合題意；B．溶液顯酸性是因為可以與水中的結(jié)合成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡向電離的方向移動，最終導致溶液中大于，故B不符合題意；C．由于Cl原子價電子排布為，當兩個Cl原子結(jié)合為時，兩個原子的3p軌道通過“肩并肩”重疊，形成鍵；故C不符合題意；D．、、是由同主族元素形成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)和組成相似，相對分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增強，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】A項中同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素，其它選項解釋合理。12．【答案】D【解析】【解答】A．強酸弱堿相互滴定時，由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應選擇甲基橙作指示劑，所以氨水滴定鹽酸需要甲基橙作指示劑，故A不符合題意；B.如果M點鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導致該點溶液應該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以鹽酸體積小于20.0mL，故B不符合題意；C.M處溶液呈中性，則存在c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=c(Cl-)，該點溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制，水的電離程度很小，該點溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故C不符合題意；D.N點為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol?L-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c(OH-)=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L，c(H+)=mol/L=7.6×10-12mol/L，所以該點溶液pH＜12，故D符合題意；故答案為：D。【分析】A酸滴堿用甲基橙，堿滴酸用酚酞B，氯化銨顯酸性，pH=7顯中性，應該是氯化銨與氨水的混合溶液，鹽酸小于20mLC，呈中性，則氫離子，氫氧根離子小到忽略不計，遠小于銨根離子，氯離子13．【答案】C【解析】【解答】A．可選酚酞或甲基橙作中和滴定的指示劑，故A不符合題意；B.25℃時，Na2CO3溶液的pH也可以是12，故B不符合題意；C．Ksp只與溫度有關(guān)，與溶液中Cl-濃度大小無關(guān)，故C符合題意；D．導電能力較強的溶液中，離子濃度較大一些，其Ksp大一些，故D不符合題意。故答案為C。【分析】A.石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，一般不用石蕊作指示劑B.常溫下，pH＞7，說明溶液顯堿性，但不一定是堿溶液，可能是顯堿性的鹽C.難溶性電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)D.導電能力的強弱與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大導電能力越強，碳酸鋇強于硫酸鋇，說明碳酸鋇飽和溶液中離子濃度大，故Ksp大14．【答案】C【解析】【解答】A.實驗①：NaClO溶液具有強氧化性，會氧化酚酞，溶液最終是無色的，故A不符合題意；B.實驗②：NaClO可用于制得HClO，根據(jù)酸強弱順序，反應生成碳酸氫鈉：，故B不符合題意；C.實驗③：NaClO具有氧化性，氧化碘離子生成單質(zhì)碘，淀粉遇見單質(zhì)碘變藍：，故C符合題意；D.實驗④：NaClO具有強氧化性，與Fe3+不反應，與Cl－反應，故D不符合題意。故答案為：C。【分析】A．NaClO溶液具有強氧化性；B．根據(jù)強酸制弱酸分析；C．根據(jù)氧化還原分析；D．NaClO不能氧化Fe3+。15．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)電荷守恒有：c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液顯電中性，c(H+)=c(OH-)，因此推出c(NH)=c(Cl-)，即離子濃度大小順序是c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)，故A符合題意；B．Ksp只受溫度的影響，常溫下，向AgCl的懸濁液中加入少量蒸餾水，溶解平衡正向移動，溫度不變，Ksp不變，故B不符合題意；C．升高溫度，水的電離平衡正向移動，c(H+)增大，Kw增大，pH=-lgc(H+)，因此pH降低，故C不符合題意；D．鹽酸、醋酸均為一元酸，同體積、同濃度的鹽酸和醋酸溶液中H+總物質(zhì)的量相等，因此等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別與等濃度的NaOH溶液反應時，消耗NaOH的體積相同，故D不符合題意；故答案為A。【分析】A.利用電荷守恒進行判斷即可B.故Ksp只與溫度有關(guān)C.溫度發(fā)生變化，pH也會隨之改變D.都是一元酸，物質(zhì)的量相同，消耗氫氧化鈉相同16．【答案】A【解析】【解答】A，HR的電離方程式為HRH++R-，由圖像可知0.2mol/LHR溶液的pH=3，c（H+）=c（R-）=110-3mol/L，c（HR）=0.2mol/L-110-3mol/L0.2mol/L，HR的電離常數(shù)Ka===510-6，A項符合題意；B，b點NaOH與HR恰好完全反應得到NaR溶液，NaR屬于強堿弱酸鹽，由于R-的水解NaR溶液呈堿性，b點溶液的pH值X7，B項不符合題意；C，a點加入10mLNaOH溶液，NaOH溶液與HR充分反應后得到等物質(zhì)的量濃度的NaR和HR的混合溶液，溶液中既存在HR的電離平衡（HRH++R-）又存在NaR的水解平衡（R-+H2OHR+OH-），由于pH=4.7溶液呈酸性，HR的電離程度大于R-的水解程度，溶液中粒子濃度大小關(guān)系是：c（R-）c（Na+）c（HR）c（H+）c（OH-），C項不符合題意；D，b點NaOH與HR恰好完全反應得到NaR溶液，由于R-的水解溶液呈堿性，但水解程度是微弱的，溶液中粒子濃度大小關(guān)系是：c（Na+）c（R-）c（OH-）c（H+），D項不符合題意；答案選A。【分析】根據(jù)圖像分析，HR是一元酸，b點加入20mLNaOH溶液時NaOH與HR恰好完全反應，反應的方程式為NaOH+HR=NaR+H2O，則0.250mol/L×20mL=c（HR）總25.0mL，解得c（HR）總=0.2mol/L。A,電離常數(shù)Ka的計算；B,結(jié)合強堿弱酸鹽的電離分析；C,分析溶液的pH對電離平衡和水解平衡的影響；D,判斷離子濃度大小關(guān)系時，從物質(zhì)的電離程度和水解程度的相對大小關(guān)系入手17．【答案】B【解析】【解答】A.Fe3+與SCN-不能大量共存的原因是發(fā)生絡(luò)合反應，選項A不符合題意；B.Fe3+與ClO-、AlO2-與Al3+不能大量共存的原因是都發(fā)生雙水解，選項B符合題意；C.Fe2+與S2-不能大量共存的原因是生成沉淀，選項C不符合題意；D.S2-與Fe3+不能大量共存的原因是發(fā)生氧化還原反應，選項D不符合題意。故答案為：B。【分析】本題要結(jié)合離子共存的角度進行理解，離子共存除了沉淀、氣體、水以外，還要注意是否會發(fā)生雙水解、產(chǎn)生弱酸、弱堿或者是絡(luò)合物等。18．【答案】B【解析】【解答】醋酸屬于弱酸，加水稀釋有利于醋酸的電離，所以醋酸的電離程度增大，同時溶液中導電粒子的數(shù)目會增大，由于溶液體積變化更大，所以溶液的酸性會降低，即c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均會降低，因此選項A不符合題意、選項B符合題意；由水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)·c(OH－)知c(OH－)=，所以c(CH3COO－)c(故答案為：B?！痉治觥緼.稀釋醋酸溶液離子濃度減??；B.稀釋醋酸溶液促進醋酸的電離，但氫離子濃度減小；C.反應后的溶液時醋酸和醋酸鈉的混合物，溶液呈酸性；D.根據(jù)水的離子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)判斷。19．【答案】（1）提高鐵的浸出率，抑制Fe3+的水解（2）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+（3）酸式；偏高（4）KSCN或苯酚；4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O；向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌；滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2～3.8【解析】【解答】(1)鐵離子、鋁離子為弱離子，易發(fā)生水解反應，且一種物質(zhì)過量能提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，所以稀硫酸適當過量的原因是提高鐵的浸出率，抑制Fe3+的水解，因此，本題正確答案是：提高鐵的浸出率，抑制Fe3+的水解；(2)由信息Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時FeS2被氧化為SO42-，在利用氧化還原反應配平方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，因此，本題正確答案是：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。(3)酸性溶液用酸性滴定管、堿性溶液用堿性滴定管，重鉻酸鉀酸性溶液呈酸性，應該用酸式滴定管，若不加HgCl2，溶液中含有Sn2+，也可以被酸性高錳酸鉀氧化，導致高錳酸鉀的物質(zhì)的量增大，則測定的Fe3+量偏高，因此，本題正確答案是：酸式；偏高；(4)①檢驗濾液中含有Fe3＋是KSCN溶液，鐵離子和KSCN溶液反應生成血紅色液體；Fe2+不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成鐵離子，所以產(chǎn)生鐵離子，離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，因此，本題正確答案是：KSCN；4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O；②a.“過濾”后的溶液中有Fe2+、Al3+、Mg2+以及少量Fe3＋，首先向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌，將Fe2+完全氧化為Fe3＋，b.然后控制pH，只使Fe(OH)3沉淀，從表格數(shù)據(jù)可以分析，控制pH為3.2～3.8，因此，本題正確答案是：a.向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌；b.滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液為pH為3.2～3.8?！痉治觥浚?）根據(jù)鐵離子和鋁離子的水解進行分析；（2）根據(jù)氧化還原反應原理書寫離子方程式并配平；（3）?根據(jù)消耗高錳酸鉀溶液的體積變化判斷。20．【答案】（1）2000（2）1.0×10-13；1∶10（3）c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；9.9×10-7mol·L-1；10-8mol·L-1（4）85/18×10-8或4.7×10-7【解析】【解答】(1)25℃，Na2SO4溶液為中性，水電離出的c(OH-)=10-7mol/L，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=1×10-4mol/L，c(Na+)=2×10-4mol/L，則該溶液中c(Na+)：c(OH-)=；(2)某溫度下，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液c(OH-)=10-2mol/L，的pH=11，KW=c(H+)×c(OH-)=10-11×10-2=1.0×10-13；將pH=12的NaOH溶液VaL與pH=2的H2SO4溶液VbL混合，混合液為中性，得，；(3)①0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=8，離子濃度由大到小排列的順序為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；②根據(jù)電荷守恒可知，，溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=10-8mol·L-1；(4)AgCl開始沉淀時，此時；【分析】（1）分別計算出c(Na+)和c(OH-)再進行比較；（2）KW=c(H+)×c(OH-)計算；（3）①溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)>c(CH3COO-)；②根據(jù)c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)計算；（4）結(jié)合Ksp(AgI)=8.5×10-17；Ksp(AgCl)=1.8×10-10計算。21．【答案】（1）HX＞HY＞HZ（2）Al2O3（3）Na2CO3=2Na++CO（4）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；酸【解析】【解答】解：（1）相同溫度下，弱酸的酸性越強，其陰離子的水解能力越弱，相同濃度的鈉鹽溶液，水解能力越強的溶液其pH越大，同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值依次為8、9、10，則堿性越強的其相應酸越弱，所以這幾種酸的強弱順序是HX＞HY＞HZ，故答案為：HX＞HY＞HZ；（2）氯化鋁為強酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解，水解的方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，加熱時促進水解，加熱過程中，氯化氫揮發(fā)促進了鋁離子的水解，蒸干溶液得到Al（OH）3，Al（OH）3不穩(wěn)定，灼燒時分解生成Al2O3，所以白色物質(zhì)是氧化鋁，故答案為Al2O3；（3）碳酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，其電離方程式為Na2CO3=2Na++CO，故答案為：Na2CO3=2Na++CO；（4）FeCl3為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；酸．【分析】（1）相同溫度下，弱酸的酸性越強，其陰離子的水解能力越弱，相同濃度的鈉鹽溶液，水解能力越強的溶液其pH越大；（2）氯化鋁是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，升高溫度促進鋁離子水解，蒸干時生成氫氧化鋁，灼燒時氫氧化鋁分解；（3）碳酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離；（4）氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性．22．【答案】（1）+4（2）BaCO3+2H+=Ra2++CO2↑+H2O（3）漏斗、燒杯、玻璃棒；取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明已洗凈。（4）促進TiCl4水解（5）60%（6）2.58×10-8【解析】【解答】（1）BaTiO3中Ba的化合價為+2價，O的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0，Ti的化合價為+4價。（2）鹽酸酸浸時反應的化學方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。（3）①過濾操作中使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。②根據(jù)流程草酸氧化鈦鋇晶體吸附可溶性的Cl-等，要證明晶體已經(jīng)洗凈即證明洗滌液中不含Cl-。方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀