第二章化學(xué)物質(zhì)及其改變第1頁第2頁知識(shí)點(diǎn)一掌握兩種常見分類方法：交叉分類法和樹狀分類法1.交叉分類法：能夠?qū)ν皇挛锾峁┹^多信息。如一些鹽分類：一些酸分類：第3頁2.樹狀分類法：能反應(yīng)出各事物關(guān)系。把以下無序排列物質(zhì)進(jìn)行分類：Fe、N2、NaCl溶液、CaO、H2O、Ag、S、Ca（OH）2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH、漂白粉、KHCO3。第4頁知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)分類1.依據(jù)反應(yīng)物和生成物類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類多少能夠分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)四大基本反應(yīng)類型，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以下：化合反應(yīng)為“合多為一”；分解反應(yīng)為“一分為多”；置換反應(yīng)為“一單換一單”；復(fù)分解反應(yīng)為“相互交換成份”。2.依據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加能夠劃分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。3.依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移能夠劃分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。4.依據(jù)反應(yīng)進(jìn)行程度能夠分為可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)。5.依據(jù)反應(yīng)熱效應(yīng)能夠分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。（1）常見吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)、氫氣(木炭)還原氧化銅反應(yīng)、氯酸鉀分解反應(yīng)、大部分分解反應(yīng)等。（2）常見放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬與酸反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、CaO與H2O反應(yīng)、大部分化合反應(yīng)等。第5頁知識(shí)點(diǎn)三分散系及其分類1.分散系組成：分散劑和分散質(zhì)。按照分散質(zhì)和分散劑所處狀態(tài)，分散系能夠有9種組合方式。2.當(dāng)分散劑為液體時(shí)，依據(jù)分散質(zhì)粒子大小能夠?qū)⒎稚⑾捣譃槿芤骸⒛z體、濁液。分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑＜1nm1～100nm＞100nm外觀均一，透明，穩(wěn)定均一，透明，介穩(wěn)體系不均一，不透明，不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水Fe（OH）3膠體泥漿水第6頁知識(shí)點(diǎn)四膠體1.常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉液、墨水等。2.膠體特征：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)分膠體與其它分散系慣用方法：丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體與其它分散系本質(zhì)區(qū)分是膠體粒子直徑大小。與膠體性質(zhì)相關(guān)現(xiàn)象或應(yīng)用：明礬凈水、用石膏或鹽鹵使豆?jié){變豆腐、制造涂料和墨水、制備納米材料、入?？谌侵扌纬傻取ＶR(shí)點(diǎn)五電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.概念（如：酒精［乙醇］、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。）第7頁（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)。（3）能導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。（4）電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)（如：NaCl晶體）不導(dǎo)電，液態(tài)酸（如：液態(tài)HCl）不導(dǎo)電。2.溶液能夠?qū)щ娫颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)離子。3.電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。比如：Al2（SO4）3===2Al3++3SO2-4HCl===H++Cl-NaOH===Na++OH-從電離角度看，電離時(shí)生成陽離子全部是氫離子化合物叫做酸；電離時(shí)生成陰離子全部是氫氧根離子化合物叫做堿；鹽電離產(chǎn)生金屬陽離子［或銨根離子(NH＋4)］和酸根陰離子。第8頁知識(shí)點(diǎn)六離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)發(fā)生條件：(1)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件：生成沉淀、生成氣體、生成難電離物質(zhì)（如水、弱酸、弱堿）。(2)氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生條件：離子價(jià)態(tài)發(fā)生改變（如Fe放入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為Fe+2Fe3+3Fe2+）。2.離子方程式書寫（寫、拆、刪、查）：(1)寫：寫出正確化學(xué)方程式（要注意配平）。(2)拆：把易溶于水、易電離物質(zhì)寫成離子形式。常見易溶于水、易電離物質(zhì)：三大強(qiáng)酸（H2SO4、HCl、HNO3），三大強(qiáng)堿［NaOH、KOH、Ba（OH）2］，可溶性鹽。這些物質(zhì)拆成離子形式，其它物質(zhì)一律保留化學(xué)式。(3)刪：刪除不參加反應(yīng)離子（價(jià)態(tài)不變和存在形式不變離子）。(4)查：檢驗(yàn)離子方程式等號(hào)兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。3.離子方程式正誤判斷：(1)看是否符合反應(yīng)事實(shí)（能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì)）。(2)看是否可拆。(3)看是否配平（原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。(4)看“===”“△”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)?shù)?頁知識(shí)點(diǎn)七離子共存問題1.能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水或難電離物質(zhì)）離子不能大量共存。（1）生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3、Cu（OH）2等。（2）生成氣體：CO2-3、HCO-3、SO2-3、HSO-3、S2-等易揮發(fā)弱酸酸根與H+不能大量共存。（3）生成難電離物：①H+和OH-生成H2O。②CH3COO-和H+生成CH3COOH（弱酸）、H+和ClO-生成HClO（弱酸）、NH+4和OH-生成NH3·H2O（弱堿）等。③酸式酸根離子，如HCO-3、HSO-3等既不能和H+大量共存，也不能和OH-大量共存。如：HCO-3+H+H2O+CO2↑，HCO-3+OH-===H2O+CO2-3。2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出附加條件。（1）無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO-4（常見四種有色離子）。（2）注意挖掘一些隱含離子：酸性溶液(或pH＜7)中隱含有較多H+，堿性溶液(或pH＞7)中隱含有較多OH-。注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。第10頁知識(shí)點(diǎn)八氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（包含電子得失或偏移）。2.氧化還原反應(yīng)特征：化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生改變。3.判斷氧化還原反應(yīng)依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子轉(zhuǎn)移化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。4.氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：還原劑(含有還原性)：升(化合價(jià)升高)→失(失電子)→氧化(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。“升、失、氧化、還原劑”氧化劑(含有氧化性)：降（化合物降低）→得（得電子）→還原（被還原或發(fā)生還原反應(yīng)）→生成還原產(chǎn)物。“降、得、還原、氧化劑”注：一定要熟記以上內(nèi)容，方便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。第11頁1.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移表示方法。（1）雙線橋法——表示電子得失結(jié)果例：（2）單線橋法——表示電子轉(zhuǎn)移情況例：重點(diǎn)：①單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）；②箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素；③只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。第12頁6.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系。第13頁7.常見氧化劑與還原劑。（1）常見氧化劑①活潑非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2；②含高價(jià)金屬陽離子化合物：FeCl3；③含一些較高化合價(jià)元素化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。（2）常見還原劑①活潑或較活潑金屬：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn（按金屬活動(dòng)性次序，還原性遞減）；②含低價(jià)金屬陽離子化合物：Fe2+；③一些非金屬單質(zhì)：C、H2；④含有較低化合價(jià)元素化合物：HCl、H2S、HI、KI、CO。第14頁一、題型導(dǎo)向【例1】(年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題)以下物質(zhì)中，屬于鉀鹽（）A.K

B.K2O

C.KOH

D.K2SO4【答案】D【例2】(年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題)醫(yī)用酒精是慣用消毒劑，它屬于（）A.純凈物B.混合物C.酸D.堿【答案】B【例3】(年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題)碳酸鈉(Na2CO3)俗名蘇打，屬于（）A.酸B

.堿C.鹽D.氧化物【答案】C【例4】(年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題)以下分散系中，分散質(zhì)粒子大小在1～100nm之間是（）A.泥水B.油水C.Fe(OH)3膠體D.CuSO4溶液【答案】C第15頁【例5】(年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題)以下應(yīng)用中，與膠體性質(zhì)相關(guān)是（）A.漂白粉消毒B.食鹽調(diào)味C.明礬凈水D.海水曬鹽【例6】（年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題）用紅色激光照射以下物質(zhì)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)是（）A.乙醇溶液B.氫氧化鐵膠體C.硫酸銅溶液D.蔗糖溶液【例7】(年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題)以下各組離子能在溶液中大量共存是（）A.Ag+、Cl-

B.Ca2+、CO2-3

C.H+、HCO-3

D.K+、NO-3【例8】(年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題)以下各組中離子，能在溶液中大量共存是（）A.Ag＋、Cl-

B.H+、CO2-3

C.Na+、NO-3

D.Cu2＋、OH-【答案】C【答案】B【答案】D【答案】C第16頁【例9】（年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題）以下離子在含有01mol/LSO2-4溶液中不能大量存在是（）A.Al3+

B.Cu2+

C.Fe3+

D.Ba2+【例10】(年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題)以下離子方程式中，正確是（）A.稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑B.稀鹽酸滴在石灰石上：2H++CO2-3===H2O+CO2↑C.稀鹽酸滴入氫氧化鉀溶液中：H++OH-===H2OD.鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+===Fe3++Cu【例11】(年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題)以下離子方程式中，正確是（）A.鐵粉溶于稀硫酸：Fe＋6H＋===Fe3＋＋3H2↑B.氯化鐵溶液腐蝕銅片：Cu＋Fe3＋===Fe2＋+Cu2+C.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O===Na++OH-+H2↑D.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2++CO2↑＋H2O【答案】D【答案】C【答案】D第17頁【例12】（年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題）以下離子方程式中，正確是（）A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑B.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+===2Fe2+C.鹽酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-===H2OD.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CO2-3+2H+===CO2↑+H2O【例13】(年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題)煤氣化時(shí)主要反應(yīng)為C(s)+H2O(g)一定條件CO