4.2質(zhì)量守恒定律核心素養(yǎng)目標(biāo)一、化學(xué)觀念

形成“質(zhì)量守恒”的觀念，理解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，能從定量角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化；認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合，建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。二、科學(xué)思維

通過對(duì)不同實(shí)驗(yàn)方案的分析、比較，培養(yǎng)邏輯推理、歸納總結(jié)的能力。運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際化學(xué)問題，提升證據(jù)推理和模型認(rèn)知能力。三、科學(xué)態(tài)度與責(zé)任

培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，在實(shí)驗(yàn)探究中尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)和數(shù)據(jù)。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)重點(diǎn)：1.理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及微觀本質(zhì)2.能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋常見的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和問題難點(diǎn)：

1.從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律中“質(zhì)量守恒”的原因2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律并分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果新課導(dǎo)入

生活中，我們都見過蠟燭燃燒，隨著時(shí)間推移，蠟燭越來越短，似乎質(zhì)量在不斷減少；而鐵生銹后，表面會(huì)生成一層鐵銹，感覺鐵的質(zhì)量增加了。那化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量到底是怎樣的情況呢？是減少、增加還是不變？問題探討

玻意耳的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是金屬加熱后質(zhì)量增加了。而同樣的實(shí)驗(yàn)，拉瓦錫的結(jié)果是反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等。在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么物質(zhì)的總質(zhì)量究竟有沒有變化呢？請(qǐng)你通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。01質(zhì)量守恒定律的探究探究活動(dòng)

[提出問題]物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和嗎？

[形成假設(shè)]參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)

（填“大于”“等于”或“小于”）生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，并說出你的理由。等于

。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，只是反應(yīng)物的原子重新組合，生成新物質(zhì)，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不改變。探究活動(dòng)

[設(shè)計(jì)與實(shí)施實(shí)驗(yàn)]雙氧水分解的敞口體系

【實(shí)驗(yàn)4-1】如圖裝置，錐形瓶中裝入少量二氧化錳粉末，將一支量程為5mL的裝有3mL過氧化氫溶液（3%）的注射器針頭插入膠塞，另將一支注射器的針頭（無針筒）插入膠塞，使瓶?jī)?nèi)與大氣相通。實(shí)驗(yàn)時(shí)，推壓注射器活塞至1mL刻度處，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)。探究活動(dòng)

[設(shè)計(jì)與實(shí)施實(shí)驗(yàn)]

【實(shí)驗(yàn)4-2】如圖4.2-2裝置，錐形瓶中裝入少量二氧化錳粉末，將一支量程為5mL的裝有3mL過氧化氫溶液（3%）的注射器針頭插入膠塞。推壓注射器活塞至1mL刻度處，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)。雙氧水分解的密閉體系探究活動(dòng)

[設(shè)計(jì)與實(shí)施實(shí)驗(yàn)]

【實(shí)驗(yàn)4-3】如圖4.2-3裝置，錐形瓶中裝入5mL硫酸銅溶液，將一支量程為5mL

的裝有3mL氫氧化鈉溶液的注射器針頭插入膠塞，再插入一支無針筒的針頭（同[實(shí)驗(yàn)4-1]）。推壓注射器活塞至1mL刻度處，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)。硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的敞口體系探究活動(dòng)

[設(shè)計(jì)與實(shí)施實(shí)驗(yàn)]

【實(shí)驗(yàn)4-4】如圖4.2-4裝置，錐形瓶中裝入5mL硫酸銅溶液，將一支量程為5mL的裝有3mL氫氧化鈉溶液的注射器針頭插入膠塞。推壓注射器活塞至1mL刻度處，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)。硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的密閉體系探究活動(dòng)雙氧水分解的反應(yīng)反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前稱量反應(yīng)后稱量解釋

錐形瓶?jī)?nèi)均產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀m1m2m1m2化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，有氣體參加或生成的反應(yīng)，裝置應(yīng)密閉討論與交流

請(qǐng)大家比較上述實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，并研討三個(gè)問題：1.為什么[實(shí)驗(yàn)4-1]和[實(shí)驗(yàn)4-2]發(fā)生的都是同一個(gè)反應(yīng)，電子天平的示數(shù)前者減小而后者不變？

反應(yīng)生成了氣體，[實(shí)驗(yàn)4-1]在敞口體系中，生成的氣體（氧氣）會(huì)逸出，導(dǎo)致質(zhì)量損失；[實(shí)驗(yàn)4-2]在密閉體系中，所有反應(yīng)物和生成物都被保留在體系內(nèi)，因此質(zhì)量保持不變。討論與交流2.請(qǐng)你思考應(yīng)當(dāng)以哪些實(shí)驗(yàn)為依據(jù)來探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系，能從中得到什么結(jié)論。

應(yīng)當(dāng)以密閉體系的實(shí)驗(yàn)為依據(jù)，即[實(shí)驗(yàn)4-2]和[實(shí)驗(yàn)4-4]；在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。討論與交流3.如何從化學(xué)反應(yīng)的微觀角度進(jìn)行解釋？H2O2（）二氧化錳過氧化氫（）（）（O2）+氧氣水H2O02質(zhì)量守恒的原因及應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。（質(zhì)量守恒定律是經(jīng)許多事實(shí)證明了的基本規(guī)律。）不適用于物理變化不包括未參與反應(yīng)的部分固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的參與反應(yīng)的所有物質(zhì)僅指“質(zhì)量守恒”，不包括體積等其他方面的守恒質(zhì)量守恒的原因

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，質(zhì)量沒有改變。+HHHHOOOHHOHH

氫氣（H2）+

氧氣（O2）

水（H2O）化學(xué)反應(yīng)前后的變與不變六個(gè)不變宏觀微觀兩個(gè)一定變宏觀微觀兩個(gè)可能變宏觀微觀

元素的種類不變；元素的質(zhì)量不變；

物質(zhì)的總質(zhì)量不變

元素的種類不變；元素的質(zhì)量不變；

物質(zhì)的總質(zhì)量不變

物質(zhì)的種類一定改變

分子的種類一定改變

元素的化合價(jià)可能改變

分子的數(shù)目可能改變質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用求反應(yīng)中某元素的質(zhì)量12345解釋化學(xué)變化中質(zhì)量變化的原因推斷化學(xué)反應(yīng)的基本類型推斷物質(zhì)的元素組成求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)在電子天平上放一塊陶土網(wǎng)，并在陶土網(wǎng)上放一段經(jīng)過砂紙打磨過的鎂條，稱量。然后點(diǎn)燃鎂條，將生成的白色固體全部收集在陶土網(wǎng)上，冷卻后再稱量。驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，生成白色固體。天平示數(shù)變大。

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]

[反應(yīng)原理]驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

如何解釋反應(yīng)前后質(zhì)量不相等的現(xiàn)象？

[思考討論]

鎂條燃燒是鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)。生成白色固體氧化鎂，反應(yīng)物的總質(zhì)量應(yīng)包含參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，因此生成物氧化鎂的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大。

如何設(shè)計(jì)用鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？

使反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：實(shí)驗(yàn)中必須發(fā)生化學(xué)變化，物理變化不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律若反應(yīng)中有氣體參與反應(yīng)或生成，則實(shí)驗(yàn)必須在密閉裝置中進(jìn)行總結(jié)歸納隨堂練習(xí)1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是()A.B.C.D.D2.下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是()A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B.10g氯化鈉完全溶解于90g水中，得到100g氯化鈉溶液C.3mL水完全電解可生成2mL氫氣和1mL氧氣D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳隨堂練習(xí)D隨堂練習(xí)3.綠色植物的光合作用為：

由此推知葡萄糖()A.一定含碳、氫、氧元素

B.一定含碳、氫元素，不含氧元素C.一定含碳、氫元素，可能含氧元素D.無法確定C隨堂練習(xí)4.紅磷在氧氣中燃燒后生成五氧化二磷