高三化學鋁的性質(zhì)復習_第1頁
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鋁性質(zhì)探究第1頁鋁Al最外層電子數(shù)：3思索：從金屬活動性看，鋁處于哪個位置？鋁可能有哪些化學性質(zhì)？鋁與非金屬、水、酸、鹽等反應。第2頁問題1:久置在空氣中鋁表面有何特征？是鋁真實面目嗎？常溫下在空氣中也能氧化。問題2:鎂條能夠在空氣中猛烈燃燒，而鋁條不能在空氣中燃燒，說明了什么?要使鋁與氧氣發(fā)生反應，可采取哪些辦法？提升氧氣純度,擴大鋁表面積(制成鋁粉)一、與非金屬反應第3頁寫出以下方程式Al+O2==Al+Cl2==二、與金屬鹽反應置換出金屬活動性在鋁后面金屬Al+Hg(NO3)2==Al+CuSO4==第4頁Al與非氧化性酸猛烈反應，產(chǎn)生氫氣；而遇冷濃氧化性酸（濃硫酸和濃硝酸）因表面生成致密氧化膜阻止反應深入發(fā)生反應（即鈍化）。試驗探究:鋁條投入濃硫酸、濃硝酸、鹽酸、NaOH溶液中。三、與酸反應第5頁性質(zhì)利用：鋁制容器可用來貯運濃HNO3、濃H2SO4四、與強堿溶液反應本質(zhì)是：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2

(很慢)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O(促進)思索：久置于空氣中鋁條放在熱強堿溶液中,過一會兒才有氫氣防出,為何?第6頁五、鋁熱反應思索：1、什么叫鋁熱反應？有何現(xiàn)象、特征、用途怎樣？現(xiàn)象：猛烈反應，放出大量熱，發(fā)出刺眼光芒，有熔融物落入沙中。2、在鋁熱反應試驗中，氯酸鉀有何作用？3、怎樣用簡單方法證實氧化鐵與鋁粉發(fā)生鋁熱反應有鐵產(chǎn)生？第7頁第8頁應用：①野外焊接鋼軌；②治煉難熔金屬。思索：判斷以下反應能否進行：①Fe3O4+Al==②CuO+Al==③MgO+Al==第9頁1、把燃著鎂條放入以下氣體中，不能發(fā)生反應是()A、O2B、CO2C、Cl2D、He

2、鋁熱反應說明了()A、鋁密度小、熔點較低B、氧化鋁含有氧化性C、氧化鐵等金屬氧化物含有氧化性D、鋁含有還原性第10頁3、等質(zhì)量鈉,鎂,鋁與足量鹽酸反應,放出H2體積之比

;若改為等物質(zhì)量,則H2體積之比為

;若鈉,鎂,鋁與足量鹽酸反應,當電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等時,消耗鈉

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