第2課時離子反應及其發(fā)生條件第二章第二節(jié)離子反應第1頁學習目標定位1.經(jīng)過試驗事實認識離子反應及其發(fā)生條件。2.能正確書寫、判斷離子方程式并了解離子方程式意義。3.依據(jù)離子反應掌握常見離子能否共存判斷方法。第2頁內容索引新知導學——新知探究

點點落實達標檢測——當堂檢測

鞏固反饋第3頁新知導學第4頁1.試驗探究電解質在溶液中反應按下列圖所表示完成試驗，并回答下列問題：(1)圖1試驗現(xiàn)象是

，因為溶液K＋、Cl－、Na＋、

相互之間

。(2)圖2試驗現(xiàn)象是

，其原因是

。(3)離子反應是在水溶液中，

。一、離子方程式無顯著改變不發(fā)生化學反應有白色沉淀生成溶液中Ba2＋與

結合生成BaSO4有離子參加或生成反應第5頁2.離子反應慣用離子方程式來表示。離子方程式是用實際參加反應_____

來表示反應式子，其書寫步驟要求(以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中反應為例)：(1)寫：化學方程式(必須依據(jù)試驗事實)

；(2)拆：把易溶于水、易電離物質拆成離子形式：

；(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應離子：

；(4)查：檢驗方程式兩邊各元素原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等、反應條件、沉淀符號、氣體符號等。離子符號BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl2Na＋＋

＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－＋Ba2＋===BaSO4↓第6頁離子方程式書寫步驟：“寫→拆→刪→查”。其關鍵是要將易溶于水、易電離電解質寫成離子形式，單質、沉淀、氣體，難電離物質(如水、弱酸、弱堿)等寫成化學式。歸納總結第7頁1.以下反應離子方程式書寫正確是A.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：

＋Ba2＋===BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O答案解析活學活用√思維啟迪第8頁解析某個離子方程式書寫是否正確應遵照客觀事實。A反應不能發(fā)生，因為Cu金屬活動性弱，不能置換出氫氣；B忽略了H＋、OH－均參加反應；C反應生成H2CO3不穩(wěn)定，應分解成CO2和H2O。思維啟迪第9頁思維啟迪離子方程式正誤判斷——“五看”(1)看是否符合客觀事實。(2)看拆分是否正確。(3)看是否符合原子守恒和電荷守恒。(4)看是否漏寫離子反應。(5)看是否符合題設條件。第10頁2.以下化學方程式中，不能夠用H＋＋OH－===H2O表示是A.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC.Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD.KOH＋HCl===KCl＋H2O答案解析√解析H＋＋OH－===H2O代表強酸和可溶性強堿反應生成可溶性鹽和H2O反應，A、B、D均符合；而C項中Cu(OH)2為難溶性弱堿，應寫成Cu(OH)2形式。

思維啟迪第11頁思維啟迪離子方程式表示意義，以H＋＋OH－===H2O為例：(1)表示某一個詳細化學反應，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；(2)表示同一類反應，即強酸與互溶性強堿生成水和可溶性鹽反應。第12頁兩種電解質在溶液中相互交換離子而發(fā)生復分解離子反應。請寫出以下復分解反應離子方程式：(1)氯化鋁溶液和氨水：

，(2)碳酸鈣和鹽酸溶液：

，(3)硫酸溶液和燒堿溶液：

，(4)氧化鎂和硫酸溶液：

。二、離子反應發(fā)生條件Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OH＋＋OH－===H2OMgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O第13頁復分解離子反應發(fā)生條件(1)生成

，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。(2)生成

或

，如生成CO2、SO2、H2S等氣體。(3)生成

物質，如生成H2O等。歸納總結難溶物質氣體易揮發(fā)性物質難電離第14頁3.室溫下，在強堿性溶液中不能大量共存離子組是答案解析活學活用√解析D項，銅離子在堿性條件下反應生成氫氧化銅沉淀，銨根離子在堿性條件下，反應生成氨氣，故選D。第15頁解析當溶液中有大量H＋存在時，H＋與

會生成氣體CO2；Ba2＋能夠分別和

生成沉淀物；假如溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋時，則上述全部陰離子都不可能存在。4.溶液中可能有以下陰離子中一個或幾個：(1)當溶液中有大量H＋存在時，則不可能有_____存在。(2)當溶液中有大量Ba2＋存在時，溶液中不可能有___________存在。(3)當溶液中有_____和_____陽離子存在時，上述全部陰離子都不可能存在。答案解析Ba2＋Ag＋第16頁學習小結離子反應實質：離子之間反應復分解離子反應發(fā)生條件離子方程式書寫與正誤判斷第17頁達標檢測第18頁12345解析A項，電荷不守恒；B項，CuO應寫化學式；D項，CH3COOH為弱酸，應寫化學式?！檀鸢附馕?1.以下離子方程式正確是A.硝酸汞溶液和鋁反應：Hg2＋＋Al===Al3＋＋HgB.氧化銅和硫酸溶液反應：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2OC.鋅和稀硫酸反應：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D.醋酸和氫氧化鈉溶液反應：H＋＋OH－===H2O第19頁√答案解析解析單質、氧化物、難溶于水物質、難電離物質不能寫成離子形式，B、D均錯誤；C項還生成氫氧化鎂沉淀。1234562.能正確表示以下化學反應離子方程式是A.澄清石灰水與鹽酸反應：OH－＋H＋===H2OB.氧化鎂與稀硝酸反應：O2－＋2H＋===H2OC.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋===BaSO4↓D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：

＋2H＋===H2O＋CO2↑第20頁√答案解析1234563.以下離子方程式中，只能表示一個化學反應是①

＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClOA.①③ B.②④C.②⑤ D.只有⑤第21頁解析①表示可溶性碳酸正鹽與強酸反應，表示一類反應；②表示Ba(OH)2與H2SO4、Ba(OH)2與足量NaHSO4(KHSO4等)反應；③表示可溶性銀鹽(如AgNO3)與鹽酸或可溶性鹽酸鹽間反應；④表示Fe與可溶性銅鹽溶液間一類反應；⑤只表示Cl2和H2O反應。123456第22頁解析因為

在溶液中呈紫紅色?！檀鸢附馕?234564.對四種無色溶液進行離子檢驗，試驗結果以下，其中顯著錯誤是第23頁解析電解質在水溶液中反應實質上都是離子反應，固體反應不是離子反應。答案解析√1234565.以下反應屬于離子反應是A.氫氣還原氧化銅B.酸堿中和反應C.分解氯酸鉀制氧氣D.膽礬(CuSO4·5H2O)失去結晶水第24頁答案BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓、BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓、Ba(OH)