率和化學(xué)平衡內(nèi)容的考查不算太多，這是因為在主觀題中，識還是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的比較、計算和影響因素的判斷，1A.催化氧化氨制備硝酸時加入鉑C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋D.石墨合成金剛石時增大壓強 11水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH①86②26③28B.實驗③中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+SeO-+8H+=2Fe3++Se+4H2O (g)OΔH2>0乙烷轉(zhuǎn)化率(%)乙烯選擇性(%)22A.反應(yīng)活化能：I<Ⅱ A.k1>k2 -可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與CN-形成配離子達平衡時與-lgc(CN-(的關(guān)系如圖。A.99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時，兩溶液中CN-的平衡濃度：X>YC.由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時，消耗CN-的物質(zhì)的量：Y<ZD.若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點所示，Y配離子的解離速率小于生成速率33 B.該溫度下的平衡常數(shù)：①>②D.反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率 ①CO2(g(+H2(g(=CO(g(+H2O(g(ΔH1=41.2kJ?g(=CH3OH(g(ΔH26Pa2A.L4處與L5處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等B.反應(yīng)②的焓變ΔH2>0C.L6處的H2O的體積分?jǐn)?shù)大于L5處 g(+CO(g(=CH3COOH(g(44A.投料比x代表C.ΔH1<0，ΔH2>0D.L、M、N三點的平衡常數(shù)：K(L(=K(M(>K(N(11C.E和TFAA反應(yīng)生成F的活化能很小D.反應(yīng)達平衡后，TFAA的濃度為0.08mol?L-12(2021·湖南卷)鐵的配合物離子(用[L-Fe-H[+表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理和相對能量的變255A.該過程的總反應(yīng)為HCOOHCO2↑+H2↑C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價發(fā)生了變化 A.SO3的平衡濃度增大B.反應(yīng)平衡常數(shù)增大 g)+H2O(g)+CO2(g)p1=3.6×104Pa2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)p2=4×103Pa66g)+O2(g)+4NO(g)66A.上述反應(yīng)ΔS<0B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)7催化劑)+7催化劑-5mol?L-1?min-1 A.溫度升高時不利于NO2吸附2C.轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol?L-1?min-10~20~40~677 )?x=隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法A.x1<x2B.反應(yīng)速率：vb正<vc正C.點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc 價態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4D.總反應(yīng)為：2MnO4-+5C2O-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O88A.反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)ⅡB.反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡC.增加HCl濃度可增加平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例 A.ΔH>0B.氣體的總物質(zhì)的量：na<ncD.反應(yīng)速率：va正<vb正 A.該反應(yīng)的ΔH<0B.a為n(H2O(隨溫度的變化曲線 C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化99?min-1 A.反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3；反應(yīng)②為CaCO3+CH4====CaO+2CO+2H2B.t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CH4====C+2H2D.t3 5Pa、A.圖中曲線①表示平衡時H2產(chǎn)率隨溫度的變化△=====Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3互為可逆反應(yīng)()4．一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)K正與逆反應(yīng)K逆相等()吸增大3．向平衡體系FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl中加入適量KCl固體，平衡逆向移動，溶液的顏色變淺()2 B.制備乙酸乙酯的實驗中將酯蒸出 2O3作催化劑發(fā)生反應(yīng)2CH3CHO(g)+H2A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)B.反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和 CCl3CHOHCHOCH3CHO平衡常數(shù)K>104>103≈1A.酸催化歷程的步驟I中H+與羰基中的O結(jié)合，增大了碳氧雙鍵的極性B.對比酸和堿的催化歷程可知，與羰基反應(yīng)的活性：OH->H2OC.無論酸或堿催化，生成偕二醇的平衡常數(shù)：CH3COCH3<CCl3COCH3<CCl3COCCl3 c(H2c(HBr)/mol·L-12v224c 2和H2+H2(g(?CO(g(+H2O(g(ΔH2=+41.2kJ?mol-1。在相同時間內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率、HCOOH的選擇性 B.45min時Z的濃度為0.4mol·L-1C.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大77TA.T1>T2-1 原NO生成N2和NH3的機理及活化能(kJ/mol)如圖所示。下列說法正確的是B.在Pd/SVG催化劑上，NO被H2還原為N2比還原為NH3更容易C.決定NO生成NH3速率的基元反應(yīng)為NH2NO→NH2NOD.生成NH3的各基元反應(yīng)中，N元素均 C.加壓有利于增大CH4和CO2反應(yīng)的速率但不利于 A.x+y>p+qB.c(P)：b>2aC.壓強：2p(b)<p(c)D.平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc 2+?CaR2+2Na+，c(Na+(變化如圖所示。下列敘述正確的是B.6min時的逆反應(yīng)速率大于4min時的逆反應(yīng)速率D.4~8min內(nèi)平均反應(yīng)速率：v(Ca2+(=mol?L-1? A.x1<x2C.此反應(yīng)在任意溫度下都可自發(fā)進行 ,平衡常數(shù)為K。微量堿存在時的催化機理如下所示：-R-R′平衡常數(shù)K①-H②-H③-CH3-CH2CH3④-C(CH3)3-C(CH3)3D.④的平衡常數(shù)小于③,可能是因為④中受到的空間位阻更大 )+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ?mol-1g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ?mol-1 +H2O(g(=CO(g(+3H2(g(ΔH=+206kJ/mol，反應(yīng)Ⅱ：CO(g(+H2O(g(=CO2(g(+H2(g(ΔH=-41.3kJ/mol。