/2024學(xué)年度第二學(xué)期聯(lián)盟校第一次學(xué)情調(diào)研檢測(cè)高一年級(jí)化學(xué)試題（總分100分考試時(shí)間75分鐘）注意事項(xiàng)：1.本試卷中所有試題必須作答在答題紙上規(guī)定的位置，否則不給分．2.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題紙上．3.作答非選擇題時(shí)必須用黑色字跡0.5毫米簽字筆書寫在答題紙的指定位置上，作答選擇題必須用2B鉛筆在答題紙上將對(duì)應(yīng)題目的選項(xiàng)涂黑。如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其單項(xiàng)選擇題：（本大題共23個(gè)小題，每小題3分，共69分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的指定位置填涂答案選項(xiàng).）1．下列變化過程中一定不存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A．木材燃燒B．谷物釀酒C．干冰升華D．鞭炮燃放2．黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，爆炸反應(yīng)為。下列說法正確的是A．黑火藥中含有兩種單質(zhì) B．爆炸時(shí)吸收熱量C．為氧化物 D．反應(yīng)為置換反應(yīng)3．反應(yīng)CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl是侯氏制堿法的原理。下列說法正確的是A．H2O的電子式為： B．CO2的空間填充模型：C．中子數(shù)為20的氯原子：D．的結(jié)構(gòu)示意圖：4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．熱的Na2CO3溶液具有較強(qiáng)堿性，可用于去除油污B．Na具有強(qiáng)還原性，可用于制作充有鈉蒸氣的高壓鈉燈C．BaCO3不溶于水，可用于檢查腸胃的內(nèi)服藥劑“鋇餐”D．SO2具有還原性，適量的SO2可用于糖汁熏制脫色5．下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)的是A．漂白粉NaClOB．生石膏CaSO4·2H2OC．蘇打NaHCO3D．明礬KAl(SO4)26.對(duì)于反應(yīng)，下列表示中反應(yīng)速率最大的是A.v(A)=0.3mol?L-1?s-1 B.v(B)=0.4mol?L-1?s-1C.v(C)=0.5mol?L-1?s-1 D.v(D)=0.8mol?L-1?min-17．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液：K+、Mg2+、NO3-、SO32-B．無色溶液中：MnO4-、、、NO3-C．紅色酚酞溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．0.1mol/LBa(OH)2溶液：、、Cl-、NO3-8．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A．Na2O2 B．H2O2 C．Cl2 D．MgCl29．把a(bǔ)、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a，b相連，a為負(fù)極；c、d相連，d上有氣泡溢出；a，c相連，a質(zhì)量減少；b，d相連，b為正極。則四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為A．a(chǎn)＞c＞b＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．b＞d＞c＞a D．a(chǎn)＞b＞c＞d10．少量鐵粉與的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快此反應(yīng)速率且不改變生成的總量，以下方法可行的是①適當(dāng)升高溫度；②再加入的稀鹽酸；③滴入幾滴硫酸銅溶液；④加入少量醋酸鈉固體；⑤加幾滴濃硫酸A．③⑤ B．②③ C．①⑤ D．②④11．化學(xué)反應(yīng)A+B→C(吸收能量)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意圖中表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A．B．

C．

D．

12．某實(shí)驗(yàn)小組為探究影響H2O2分解的因素設(shè)計(jì)表中實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是溶液溫度時(shí)間(收集50mLO2)①10mL15%H2O2溶液25℃160s②10mL30%H2O2溶液25℃120s③10mL15%H2O2溶液50℃50s④10mL15%H2O2溶液+1mL5%FeCl3溶液50℃20sA．實(shí)驗(yàn)①和②，可探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解速率的影響B(tài)．實(shí)驗(yàn)①和③，可探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響C．實(shí)驗(yàn)①和④，可探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響D．由上述實(shí)驗(yàn)可知，增大H2O2濃度、升高溫度都能加快H2O2分解速率13．下列條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響說法不正確的是A．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．增大H2的濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，N2能全部轉(zhuǎn)化為NH3D．增大壓強(qiáng)可加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率14．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．HCl B．Cl2C．NH4NO3 D．SO215．從海帶灰浸取液提取碘單質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為2KI+H2SO4+H2O2═K2SO4+I2+2H2O．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．KI發(fā)生還原反應(yīng) B．K2SO4是還原產(chǎn)物 C．H2SO4是氧化劑 D．H2O2得到電子16．如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是A．溶液變成藍(lán)色B．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C．如果將硫酸換成硫酸銅，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向改變17．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述正確的是A．Na2CO3俗稱小蘇打，NaHCO3俗稱蘇打B．常溫下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大C．與足量鹽酸反應(yīng)得到等量的CO2時(shí)，消耗NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3大D．將澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生白色沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀18．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：B．鐵片與稀硫酸反應(yīng)：C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：D．氯氣與水反應(yīng)：19．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與所得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成白色沉淀，且沉淀不溶解Al(OH)3為強(qiáng)堿B鑒別等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，分別滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液均變紅且有一溶液紅色更深紅色更深的是NaHCO3溶液C用一束光照射NaCl的乙醇溶液，側(cè)面看到光亮通路NaCl的乙醇溶液是膠體D向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解該溶液中含有SO42-20．下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A．用①裝置除去KCl中的 B．用②裝置從食鹽水中獲得食鹽C．用③裝置用自來水制取蒸餾水 D．用④裝置分離苯和水21．工業(yè)上，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的微觀歷程如圖所示。下列說法正確的是A．①→②過程中，催化劑在吸附反應(yīng)物分子時(shí)，破壞了分子中的非極性鍵B．②→③是形成N原子和H原子的過程，同時(shí)釋放能量C．③→④形成了新的化學(xué)鍵，涉及電子轉(zhuǎn)移D．使用合適的催化劑，不僅能改變反應(yīng)速率，還能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率22．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z是同周期金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A．X元素位于第二周期ⅥA族 B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y C．Y與Z形成的化合物只有一種 D．原子半徑：r（Z）＞r（X）＞r（Y）23．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示（CuS不溶于水）。下列說法正確的是A．過程①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B．整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中起催化劑作用的有Fe3+和Fe2+C．過程②中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2-+2Fe3+=S+2Fe2+D．過程中n（Fe3+）增多，當(dāng)有1mol硫生成時(shí)，消耗0.5molO2二、填空題：（本大題共3小題，計(jì)31分．不需要寫出解答過程，請(qǐng)把答案寫在答題紙的指定位置上．）24．化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，同學(xué)們常常通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和查閱資料的方式學(xué)習(xí)化學(xué)電源的相關(guān)知識(shí)。（1）甲同學(xué)為了解反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)了一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖Ⅰ和圖Ⅱ)。預(yù)計(jì)產(chǎn)生氣體的速率Ⅰ________Ⅱ(>、<或=)，溫度計(jì)的示數(shù)Ⅰ_________II(>、<或=)；甲乙丙（2）乙同學(xué)用如圖乙裝置推算銅鋅原電池工作時(shí)產(chǎn)生的電流量。供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。則a電極的電極反應(yīng)式為___________，當(dāng)量筒中收集到336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為___________。（3）丙同學(xué)了解到科學(xué)家正在研究利用原電池原理常溫常壓下合成氨，在該裝置簡(jiǎn)圖丙中，電極a為_____極(填“正”或“負(fù)”)，若原料氣H2中混有CO，單位體積原料氣合成氨氣的物質(zhì)的量不變，只是在電極b附近需增設(shè)排氣口，排出氣體主要含有_________。（4）FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)請(qǐng)將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，該原電池負(fù)極的電極材料為___________，正極的電極材料為___________，電解質(zhì)溶液為___________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。25．研究化學(xué)反應(yīng)的原理，對(duì)掌握物質(zhì)的應(yīng)用有重要的意義。（1）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為___________。（2）恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________。①混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 ②混合氣體的密度不再變化③X的百分含量不再變化 ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑤A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤26.（1）硅是太陽(yáng)能電池的重要材料?！熬珶捁琛狈磻?yīng)歷程中的能量變化如下圖所示：反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為___________。反應(yīng)III為______