高級中學名校試題PAGEPAGE1黑龍江省富錦市某校2024-2025學年高二上學期第三次考試本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分滿分100分，考試時間75分鐘第Ⅰ卷(選擇題，共45分)相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56K-39Ca-40Ti-48Mn-55Cu-64一、選擇題(每小題均有一個選項符合題意，每小題3分，共45分)1.下列關于反應能量的說法正確的是A.已知kJ?mol-1，則含1molNaOH氫氧化鈉溶液與含0.5mol的濃硫酸混合放出57.3kJ的熱量B.由C(石墨)(金剛石)kJ?mol-1可知：金剛石比石墨穩(wěn)定C.的燃燒熱為1090kJ?mol，則燃燒的熱化學方程式可表示為kJ?molD.相同條件下，；，則【答案】D【解析】兩溶液混合時，濃硫酸被稀釋放熱，則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合放出的熱量大于57.3kJ，A錯誤；由C(石墨)(金剛石)

kJ?mol-1可知：該反應吸熱，即石墨能量較低，因能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；燃燒熱是指101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，氫元素變?yōu)?，則燃燒的熱化學方程式可表示為：ΔH=-1090kJ·mol－1，C錯誤；因氣態(tài)水轉化為液態(tài)水會放出熱量，則，D正確；故選D；2.可逆反應，某小組研究該反應在相同時間內，不同溫度下(壓強、反應物起始濃度不變)NO轉化率，結果如下圖所示(虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率)，下列說法錯誤的是A.B.K(200℃)>K(400℃)C.X點的正反應速率大于逆反應速率D.其它條件不變，增大壓強，Y點對應的NO百分含量增大【答案】D【解析】由T>300℃時，升高溫度，NO轉化率降低，升高溫度平衡逆向移動，該反應為放熱反應，ΔH<0，A正確；該反應是放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)K減小，所以K(200℃)>K(400℃)，B正確；虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化，圖中X未平衡，正反應速率大于逆反應速率，C正確；其它條件不變，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉化率增大，平衡時NO含量減小，所以Y點對應的NO百分含量減小，D錯誤；故選D。3.已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH=-14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始濃度如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的起始濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)甲0.010.010乙0020.020A.平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍B.平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深C.該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=0.25D.平衡時，甲、乙放出熱量相等【答案】C【解析】該反應的特點：反應前后氣體分子數(shù)不變的反應；容器的特點：恒溫恒容；乙中起始H2、I2(g)物質的量為甲中的兩倍，則甲、乙達到平衡時為等效平衡，據(jù)此分析；據(jù)分析，平衡時，甲、乙中H2的轉化率相等，A錯誤；平衡時，乙中有色物質I2(g)的物質的量濃度為甲中的兩倍，則甲中混合物的顏色比乙中淺，B錯誤；甲裝置中平衡狀態(tài)時的三段式為（單位：mol·L-1）：，K====0.25，C正確；平衡時，乙中轉化的物質的量為甲中兩倍，則乙中放出的熱量是甲中兩倍，D錯誤；故選C；4.25℃時，用水稀釋0.1mol·L－1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是①②③c(H＋)·c(OH－)④A.①② B.③ C.③④ D.②④【答案】D【解析】在氨水中存在NH3·H2ONH4+＋OH－的平衡，加水稀釋時平衡右移，NH3·H2O的物質的量減小，NH4+和OH－的物質的量增大，但濃度均減小，由于溫度一定，水的離子積Kw和電離常數(shù)Kb不變，故可借助Kb＝，Kw＝c(H＋)·c(OH－)判斷出②④正確。①NH4++H2O?NH3?H2O+H+的平衡常數(shù)k=，所以溫度不變、加水稀釋時不變，故①錯誤；②加水稀釋時，n(NH3?H2O)減小，n(OH-)增大，所以=減小，故②正確；③因為kw=c(H+)?c(OH-)，稀釋過程中c(OH-)減小，增大c(H+)，但溫度不變時kw不變，即c(H+)?c(OH-)不變、減小，故③錯誤、④正確；故答案為D；5.常溫下，下列敘述正確的是A.的溶液中水電離的B.將的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的C.向的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，當由水提供的時，溶液可能呈中性也可能呈堿性D.將的強堿溶液與的強酸溶液混合，若所得混合液的，則強堿與強酸的體積比是10：1【答案】C【解析】Na2CO3能促進水的電離，水電離的c(H+)等于溶液中c(OH-)，即水電離的c(H+)==10-6mol/L，故A錯誤；常溫下，將pH=5的鹽酸稀釋103倍后，溶液仍顯弱酸性，溶液的pH＜7，故B錯誤；中性溶液中水提供c(H+)=1×10-7mol?L-1；醋酸鈉促進水的電離，NaOH抑制水的電離，隨著NaOH溶液的加入，促進作用和抑制作用相當時水提供c(H+)=1×10-7mol?L-1，所以由水提供c(H+)=1×10-7mol?L-1時溶液可能呈中性，也可能呈堿性，故C正確；pH=13的強堿溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的強酸溶液c(H+)=0.01mol/L，若所得混合液的pH=7，則c(H+)V1=c(OH-)V2，強堿與強酸的體積比V2：V1=1：10，故D錯誤；答案選C。6.中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系為AV3>V2>V1 B.V3＝V2>V1C.V3>V2＝V1 D.V1＝V2>V3【答案】C【解析】等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH中，n(OH﹣)相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積V1=V2；但NH3?H2O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子，則消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的體積關系為V3＞V2=V1；答案選C；7.下列溶液蒸干、灼燒后可以得到原溶質的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液【答案】A【解析】NaCl溶液經(jīng)蒸干、灼燒后得到NaCl固體，A項符合題意；，蒸干過程中揮發(fā)，平衡正向移動得到，灼燒后得到，B項不符合題意；蒸干過程中會與反應生成，C項不符合題意；灼燒會變成，D項不符合題意；答案選A。8.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關系正確的是A.c(K＋)＋c(H＋)=c(HC2O)＋c(OH-)＋c(C2O)B.c(HC2O)＋c(C2O)=0.1mol·L-1C.c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(C2O)＋c(OH-)D.c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋2c(C2O)【答案】C【解析】溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(K＋)＋c(H＋)=c(HC2O)＋c(OH-)＋2c(C2O)，故A錯誤；溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(H2C2O4)+c(HC2O)+c（C2O）=0.1mol/L，則c(HC2O)+c（C2O）＜0.1mol?L-1，故B錯誤；溶液中存在物料守恒：c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)，存在電荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)=c(HC2O)＋c(OH-)＋2c(C2O)，兩者合并可得c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(C2O)＋c(OH-)，故C正確；溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)，故D錯誤；答案選C。9.向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)+2H2O。下列分析不正確的是A.濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)B.實驗可以證明NH3結合Ag+能力比Cl-強C.實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管D.由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl【答案】C【解析】氯化銀為常見的難溶物，存在的溶解平衡為AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)，A正確；向AgCl濁液中滴加氨水后，沉淀溶解，得到澄清溶液，Ag++2NH3·H2OAg(NH3+)2+2H2O，可知NH3結合Ag+能力比Cl-強，B正確；實驗室做完銀鏡反應的試驗后，可用稀硝酸洗滌銀鏡反應后的試管，氨水能溶解氯化銀沉淀，不能溶解銀單質，C錯誤；AgCl濁液中加氨水，形成了銀氨溶液，加入濃硝酸后，濃硝酸與氨水反應，最終得到的物質為AgCl，D正確；故選C。10.常溫下，向10.0mL濃度均為的和混合溶液中加入NaOH固體，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質的量濃度與NaOH物質的量關系如下圖所示，測得a、b兩點溶液的pH分別為3.0、4.3。下列敘述錯誤的是已知：①；②，298K時，。③當溶液中某離子濃度小于，可認為該離子沉淀完全。A.曲線Ⅰ代表B.若該混合溶液中還含有的，則沉淀完全時，但未沉淀完全C.在和共沉淀的體系中D.的平衡常數(shù)K為2.1×10-1.1【答案】D【解析】由題意可知，氫氧化鋁的溶度積大于氫氧化鐵，a、b兩點溶液的pH分別為3.0、4.3說明曲線I代表、曲線Ⅱ代表，則由圖可知，氫氧化鐵的溶度積、氫氧化鋁溶度積，據(jù)此回答；由分析知，曲線Ⅰ代表，A正確；由分析知，完全沉淀時pH=4.3，，由，故未完全沉淀，B正確；在氫氧化鋁和氫氧化鐵共沉淀的體系中，C正確；由方程式可知，平衡常數(shù)，D錯誤；故選D。11.鉛蓄電池是典型可充電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應用，其充電、放電按下式進行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有關該電池的說法不正確的是A.放電時，蓄電池內電路中H+向負極移動B.放電時，每通過2mol電子，蓄電池就要消耗2molH2SO4C.充電時，陰極反應：PbSO4+2e-=Pb+SOD.充電時，鉛蓄電池的負極與外接電源的負極相連【答案】A【解析】由總方程式可知，為原電池時，Pb為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Pb+-2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為PbO2+4H+++2e-=2H2O+PbSO4；在充電時，陰極發(fā)生的反應是PbSO4+2e-=Pb+，陽極反應為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2++4H+；放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，據(jù)此作答。放電時，蓄電池內電路中H+(陽離子)向正極移動，故A錯誤；放電時，Pb為負極，電極方程式為Pb+-2e-=PbSO4，PbO2為正極，電極方程式為PbO2+4H+++2e-=2H2O+PbSO4；每通過2mol電子，蓄電池就要消耗2mol硫酸，故B正確；由分析可知，在充電時，陰極發(fā)生的反應是PbSO4+2e-=Pb+，故C正確；充電時，鉛蓄電池的負極與外接電源的負極相連作陰極，發(fā)生還原反應，故D正確；答案選A。12.用如下圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強隨時間變化關系以及溶解氧隨時間變化關系的曲線如下。下列說法不正確的是A.壓強增大主要是因為產(chǎn)生了B.整個過程中，負極電極反應式為：C.時，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕D.時，正極電極反應式為：和【答案】C【解析】Fe在酸性環(huán)境下會發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，會導致錐形瓶內壓強增大；若介質的酸性很弱或呈中性，并且有氧氣參與，此時Fe就會發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，會導致錐形瓶內壓強減小，據(jù)此分析解答。根據(jù)分析可知，酸性較強，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕，析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣，因此會導致錐形瓶內壓強增大，故A正確；錐形瓶中的Fe粉和Cu粉與酸溶液共同構成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：，故B正確；若pH=4.0時，若只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶內的壓強會有下降，但圖中pH=4.0時，錐形瓶內的壓強幾乎不變，說明除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時也產(chǎn)生了氫氣，因此錐形瓶內壓強幾乎不變，故C錯誤；由圖可知，pH=2.0時，錐形瓶內的溶解氧減少，說明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生，同時錐形瓶內的氣壓增大，說明有產(chǎn)生氫氣的析氫腐蝕發(fā)生，因此，正極反應式有：和，故D正確；故答案選C。13.下列有關電解應用的圖示中，完全正確的是A．電解制鋁B．粗銅的精煉C．鐵片上鍍鋅D．驗證電解NaCl溶液的產(chǎn)物A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，不能用電解熔融AlCl3方法制鋁，應該電解熔融氧化鋁，故A錯誤；與電源負極相連的為陰極，粗銅的精煉中粗銅作陽極，故B錯誤；鐵片上鍍鋅，鐵片應該為陰極，故C錯誤；電解飽和食鹽水，由電子的流動方向知右側為陽極，發(fā)生氧化反應，Cl-放電生成Cl2，Cl2具有氧化性將碘離子氧化為碘單質，淀粉遇碘變藍，驗證電解NaCl溶液的陽極產(chǎn)物，左側為陰極，試管中會收集到氫氣，可以點燃法驗證，故D正確；答案選D。14.高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等領域有著廣泛的應用。某研究小組用電解法制取，裝置示意圖如下。下列說法不正確的是A.電極與外接直流電源的正極相連B.電極上的電極反應為C.X溶液是較濃溶液D.A膜是陽離子交換膜，外電路中轉移1，有1K+通過A膜【答案】A【解析】由圖可知，電解法制取K2FeO4時，由裝置示意圖可知，F(xiàn)e為陽極，電極反應式為，則Ni為陰極，電極反應式為，據(jù)此回答。由上述分析可知，Ni電極為陰極，與外接直流電源的負極相連，故A錯誤；由分析可知，F(xiàn)e為陽極，電極反應式為，故B正確；Ni為陰極，電極反應式為，陰極生成OH-，故K+通過A膜向陰極定向移動，則陰極KOH溶液濃度增大，X溶液是較濃KOH溶液，故C正確；Ni為陰極，電極反應式為，則A膜是陽離子交換膜，外電路中轉移1mole-，有1molK+通過A膜，故D正確；答案選A。15.常溫時，的溶液用調節(jié)得到一組的溶液，各含砷微粒的物質的量的分布分數(shù)如圖所示，下列說法錯誤的是A.點時，B.的溶液中：C.點時，D.點時，【答案】C【解析】點時，，等于點的，即，A項正確：根據(jù)圖象可知溶液的約為4.5，的電離程度大于其水解程度，溶液中，B項正確；點時，，根據(jù)電荷守恒：，則，結合物料守恒可以轉化為，此時，C項錯誤；點時，，電荷守恒，因此，此時溶液顯堿性，則有，D項正確；答案選C。第Ⅱ卷(共55分)二、非選擇題16.完成下列問題。（1）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol與3mol，發(fā)生下列反應：kJ?mol-1。①一定溫度下，上述反應在恒容密閉容器中達平衡。下列說法正確的是___________(填字母)。A．加入催化劑，活化分子百分數(shù)不變B．再額外通入適量，的平衡轉化率減小C．充入少量氦氣，的平衡濃度減小D．升高溫度，正逆反應速率與的平衡濃度均減?、谀芘袛嗌鲜龇磻_到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。A．容器中氣體壓強不變B．容器中氣體質量不變C．容器中氣體平均分子量不變D．容器中氣體的平均密度不變③該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為___________。若反應10min時達到平衡，的轉化率為50%，則用來表示反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是___________。（2）NO氧化反應：按以下兩步連續(xù)基元反應進行，其反應過程能量變化示意圖如下圖。已知基元反應的速率都隨溫度的升高而增大，表示活化能。Ⅰ．Ⅱ．升高溫度絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但是該反應的速率卻隨溫度的升高而減小。對于連續(xù)反應，反應速率由慢反應速率決定，請從活化能的角度分析決定NO氧化反應速率的步驟是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。試結合反應過程能量圖利用反應速率和平衡移動原理，從溫度和反應物濃度兩個角度分析慢反應速率隨溫度升高而降低的原因___________?！敬鸢浮浚?）①.B②.AC③.④.0.025mol?L-1?min-1（2）①.Ⅱ②.因為，反應Ⅰ快，先達到平衡，升高溫度反應Ⅰ逆移，使的濃度降低。反應Ⅱ是慢反應，為決速步，其反應速率從溫度角度看升高溫度反應速率加快，但從濃度角度看，升高溫度使的濃度降低，使反應速率降低，濃度降低對反應速率的影響超過溫度升高對速率的影響【解析】【小問1詳析】①加入催化劑，活化分子百分數(shù)增多，A錯誤；再額外通入適量，CO2的平衡轉化率增大，的平衡轉化率減小，B正確；充入少量氦氣，平衡不移動，的平衡濃度不變，C錯誤；升高溫度，正逆反應速率均增大，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，的平衡濃度減小，D錯誤；故選B；②該反應正向氣體分子數(shù)減小，恒容條件下，容器中氣體壓強不變時達到平衡狀態(tài)，A正確；該反應前后氣體分子總質量不變，故容器中氣體質量不變不能判斷達到平衡狀態(tài)，B錯誤；該反應正向氣體分子數(shù)減小，恒容條件下，容器中氣體平均分子量不變，反應達到平衡狀態(tài)，C正確；該反應前后氣體分子總質量不變，容器中氣體的平均密度始終不變，不能判斷達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選AC；③該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為。若反應10min時達到平衡，的轉化率為50%，則氫氣的轉化了：，CO2轉化了，則來表示的平均反應速率是；小問2詳析】由圖可知，反應II的活化能大，為決速步驟，故決定NO氧化反應速率的步驟是II；從溫度和反應物濃度兩個角度分析慢反應速率隨溫度升高而降低的原因：因為，反應Ⅰ快，先達到平衡，升高溫度反應Ⅰ逆移，使的濃度降低。反應Ⅱ是慢反應，為決速步，其反應速率從溫度角度看升高溫度反應速率加快，但從濃度角度看，升高溫度使的濃度降低，使反應速率降低，濃度降低對反應速率的影響超過溫度升高對速率的影響。17.Ⅰ．銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：已知：①常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+開始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38（1）常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調節(jié)pH調的范圍為___________，若加A后溶液的pH調為5，則溶液中Fe3+的濃度為___________mol/L。Ⅱ．工業(yè)廢水隨意排放會對環(huán)境造成嚴重的污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。（2）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)=6.25×10?18，Ksp(CuS)=6.3×10?36。請用離子方程式說明上述除雜的原理___________。（3）將FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是___________(填字母)。a．Ba(NO3)2b．BaCl2c．Ba(OH)2d．溶有NH3的BaCl2溶液（4）若將足量SO2氣體通入0.2mol·L?1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為___________。Ⅲ．常溫下，CaS的，飽和溶液中存在平衡：。試根據(jù)沉淀溶解平衡知識回答問題：（5）該溫度下，將mol/L氯化鈣溶液mol/L硫化鈉溶液等體積混合，___________(填“能”或“不能”)產(chǎn)生沉淀。（6）已知Ksp[Cr(OH)3]=8.0×10-32，在mol/L的溶液中，當剛開始沉淀時，溶液的pH為___________(保留1位小數(shù)，lg5≈0.7)?！敬鸢浮浚?）①.3.7≤pH＜5.6②.4.0×10-11（2）FeS+Cu2+=CuS+Fe2+或FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)（3）acd（4）c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH?)（5）不能（6）4.3【解析】向輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)中加入硫酸和二氧化錳浸取，過濾得到濾渣Ⅰ的主要成分為MnO2、SiO2和單質S，濾液中主要含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，再調節(jié)溶液pH將Fe3+轉化為沉淀除去，加入碳酸氫銨溶液沉錳，將“趕氨”得到的氨氣循環(huán)至“沉錳”過程，最后再過濾得到堿式碳酸銅，據(jù)此解答?！拘?詳析】“除鐵”過程調節(jié)溶液pH將Fe3+轉化為沉淀除去，根據(jù)題干表格可知，若要使Fe3+完全沉淀而不沉淀Cu2+，調節(jié)pH調的范圍為：3.7≤pH＜5.6；若溶液pH=5，即c(H+)=1×10-5mol/L，c(OH-)==mol/L=1×10-9mol/L，則c(Fe3+)==mol/L=4.0×10－11mol/L；【小問2詳析】由于Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，所以在相同條件下CuS的溶解度更小，能將FeS轉化為CuS，則用離子方程式表示除雜的原理為：FeS+Cu2+

=CuS+Fe2+或FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)；【小問3詳析】a．SO2具有較強的還原性，通入Ba(NO3)2溶液中，SO2與水反應產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下具有強氧化性，能將SO2(或)氧化為，故可生成BaSO4沉淀，a符合題意；b．因為亞硫酸鋇溶于鹽酸，且較弱酸不能制備較強酸，則SO2通入BaCl2溶液中不發(fā)生反應，b不符合題意；c．酸性氣體SO2與Ba(OH)2溶液會發(fā)生反應生成BaSO3沉淀，c符合題意；d．溶有氨氣的BaCl2溶液呈堿性，通入SO2可以生成BaSO3沉淀，d符合題意；故選acd；【小問4詳析】若將足量SO2氣體通入0.2mol·L?1的NaOH溶液反應生成NaHSO3，所得溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根的電離程度大于其水解程度，鈉離子不消耗，則c(Na+)＞c()，溶液中的氫離子由和水的電離兩部分產(chǎn)生，所以c(H+)＞c()，由于電離程度比較微弱，所以c()＞c(H+)，且c(OH-)最小，則溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH?)；【小問5詳析】mol/L氯化鈣溶液與mol/L硫化鈉溶液等體積混合瞬間，，濃度商，則不能產(chǎn)生沉淀；【小問6詳析】已知Ksp[Cr(OH)3]=8.0×10-32，在mol/L的溶液中，當剛開始沉淀時，，，則溶液的pH=5-0.7=4.3。18.電化學知識在我們的生產(chǎn)、生活中被廣泛應用。回答下列問題：（1）如圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入氫氣和氧氣。①圖中左裝置通氫氣的一極為___________，通氧氣的電極上的發(fā)生的電極反應式為___________。②圖中右裝置為惰性電極電解100mL0.5mol?L?1CuSO?溶液，電解一段時間后得到1.6g銅，電解的總反應為：___________，陽極的電極反應式為___________，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入___________(填字母)。a．CuOb．c．d．（2）空氣電池是目前儲電能力最高的電池。以空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液如圖所示。該電池工作時的總反應為，極發(fā)生的電極反應為___________。當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體(標準狀況)，若B裝置內的液體體積為200mL(假設電解前后溶液體積不變)，則電解前溶液的物質的量濃度為___________mol·L?！敬鸢浮浚?）①.負極②.O2+4e-+4H+=2H2O③.2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4④.2H2O-4e-=O2+4H+⑤.ac（2）①.②.0.05【解析】【小問1詳析】①左側通入氫氣發(fā)生氧化反應，為負極，通入氧氣為正極，電極反應方程式為：O2+4H++4e-=2H2O；②電解100mL0.5mol?L-1CuSO4溶液，發(fā)生的電解反應為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，a電極為陽極，陽極上溶液中的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，a電極為陰極，陰極上溶液中銅離子得電子生成銅，電極反應式為Cu2++2e-═Cu；電解得到1.6gCu，物質的量為=0.025mol，溶液中銅離子的物質的量為0.05mol，說明電解只生成了銅和氧氣，為了使CuSO4溶液恢復原濃度，應加入CuO或CuCO3，但不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，因為它們與硫酸反應后會增加水，故選ac。【小問2詳析】根據(jù)總反應可知，極發(fā)生的電極反應式：；當外電路中通過0.04mol電子時陽極得到氧氣0.01mol，標準狀況下體積為0.224L，B裝置內共收集到0.448L氣體(標準狀況)，則氫氣體積為0.224L，即0.01mol，得到0.02mol電子；根據(jù)得失電子守恒，溶液中Cu2+得到電子0.02mol，說明Cu2+物質的量為0.01mol，則其濃度為0.05mol/L。19.中學化學常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原滴定法等。Ⅰ．草酸晶體的組成可表示為，通過下列實驗測定值，