學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第三節(jié)，鹽類水解（4)——-—-離子濃度大小比較三個(gè)守恒關(guān)系：電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等.如NaHCO溶液中：n（Na+）＋n(H+）＝n(HCO3-)＋2n(CO32-）＋n（OH-）推出：c（Na+)＋c（H+）＝c(HCO3—）＋2c(CO32—)＋c(OH—)物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中n（Na+）︰n(c）＝1︰1,推出：c（Na+)＝c(HCO3—）＋c(CO32—)＋c（H2CO3）質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NaHCO3溶液中：H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，OH—、CO32—為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+）+c(H2CO3)＝c(OH-）+c（CO32—)。又如NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;NH3、OH—、CO32—為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物,故有以下關(guān)系:c(H3O+)+c(H2CO3)＝c(NH3)+c(OH—）+c（CO32-）。練習(xí)1、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A．c(Cl-)＞c(NH4+）＞c（H+)＞c(OH—）B．c（NH4+）＞c(Cl—)＞c（H+)＞c(OH-）C．c（Cl—)＝c（NH4+)＞c（H+)＝c（OH—)D．c（NH4+）＝c（Cl—)＞c（H+）＞c(OH—)2、在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中,下列關(guān)系正確的是（）A．c（NH3·H2O)＞c(OH-）＞c(NH4+)＞C（H+)B．c(NH4+）＞c(NH3·H2O）＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH3·H2O）＞c(NH4+）＝c（OH—)＞C（H+）D．c(NH3·H2O）＞c(NH4+)＞c（H+）＞c(OH—）3、把0。02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合,則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的Ａ．C（CH3COO-)＞C（Na+）Ｂ．C（CH3COOH)＞C(CH3COO-)

Ｃ．2C(H+)＝C(CH3COO—)－C(CH3COOH)Ｄ．C（CH3COOH）+C（CH3COO—）＝0.01mol/L

4、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是(雙選）（）A．c（H+)＞c（OH-)B．c（CH3COOH）＋c（CH3COO—)＝0.2mol/LC．c(CH3COOH）＞c(CH3COO—)D．c(CH3COO—)＋c（OH—)＝0.2mol/L5、同濃度的下列溶液中NH4+的濃度的由大到小順序?yàn)棰貼H4HSO4②(NH4）2SO4③(NH4）2Fe（SO4）④NH4HCO3⑤（NH4)2CO36、25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當(dāng)溶液的PH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（）A．c（NH4+)＝c(SO42—)B．c(NH4+）〉c（SO42—)C．c(NH4+)〈c（SO42—）D．c（OH—)+c(SO42—）＝c（H+）+c(NH4+）7、HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0。1mol·L—1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是A．c（Na＋)＞c（A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c（Na＋)＞c(OH－)＞c（A－）＞c(H+)C．c（Na＋）+c（OH－）=c(A－）+c（H+)D．c(Na＋）+c（H+)=c（A－)+c(OH－）8、將PH＝3的鹽酸和PH＝11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()A.c(NH4+）〉c（Cl-）>c(H+）〉c(OH-）B.c(Cl-)〉c(NH4+)〉c(H+）>c（OH—)C。c（NH4+)〉c(Cl-)>c(OH—）〉c(H+）D.c(Cl-)〉c(NH4+）〉c（OH-）〉c(H+)(）A．在Na2AB．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2AC．在NaHA溶液中一定有:c（Na＋）＋c（H＋）＝c(HA－）＋c（OH－）＋2c（A2－）D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋）＞c（A2－)＞c(H＋)＞c(OH－10、（）A．c(HCO3－）略大于c(CO32－）B．c(HCO3－）等于c(CO32－）C．c（Na＋)等于c（CO32－）與c(HCO3－）之和D．c(HCO3－）略小于c（CO32－）11、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0。1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是(）12、關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是()A．c（Na+)＝c(HCO3－）+c（CO32－）+c(H2CO3)B．c（Na+)+c(H+)＝c（HCO3－)+c(CO32－)+c（OH－）C．HCO3－的電離程度大于HCO3－的水解程度。D．13、下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是(）A．NaHCO3溶液中:c（H＋)＋c（Na＋)＝c(OH－)＋c（COeq\o\al(2－，3））＋c(HCOeq\o\al(－，3))PH047812●●●①②③5PH047812●●●①②③5101520V（NaOH）/mLOHc(OH－）〉c(H＋)＋c(CH3COO－）C．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中:c(Cl－）>c（H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))〉c（OH－)D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c(Na＋）＝c(CH3COOH)＋c（CH3COO－14、常溫下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL0.1000CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是(）A．點(diǎn)①所示溶液中:c（CH3COO－)+c（OH－)=c（CH3COOH)+c（H+)B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+)=c（CH3COOH）+c(CH3COO－)C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c（H+)D．滴定過程中可能出現(xiàn):c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+)＞c（Na+)＞c(OH－)15．常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（)A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+)=1×10－amol／L，若a〉7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

B．某溶液中存在的離子有Cl－、OH－、NH4+、H+，則離子濃度不一定是c（Cl－)>c(NH4+）〉c（H+)〉c(OH－