電化學(xué)中的多室、多池裝置專題四選擇題專攻3匯報人：20XX盤點核心知識單擊此處添加章節(jié)頁副標(biāo)題01交換膜類型陽膜陰膜雙極膜特定的交換膜允許通過的離子及移動方向陽離子移向原電池的正極(電解池的陰極)陰離子移向原電池的負極(電解池的陽極)中間層中的H2O解離出H+和OH-，H+移向原電池的正極(電解池的陰極)，OH-移向原電池的負極(電解池的陽極)只允許特定的離子或分子通過，如質(zhì)子交換膜只允許H+通過，氯離子交換膜只允許Cl-通過通性無論是原電池還是電解池中，陽離子均移向得電子的一極，陰離子均移向失電子的一極1.交換膜類型及特點2.離子交換膜的作用

如：(1)三室式電滲析法處理Na2SO4廢水(2)形成濃差電池①左池為稀AgNO3溶液，左側(cè)Ag電極為負極，右池為濃AgNO3溶液，右側(cè)Ag電極為正極。只有兩邊AgNO3溶液濃度不同，才能形成濃差電池。②正、負電極均為Ag單質(zhì)。隨著反應(yīng)進行，左右兩池濃度的差值逐漸減小，外電路中電流將減小，電流表指針偏轉(zhuǎn)幅度逐漸變小。當(dāng)左右兩側(cè)離子濃度相等時，電池將停止工作，不再有電流產(chǎn)生，此時溶液中左、右兩邊硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度相等。

(3)物質(zhì)制備中的離子交換膜次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學(xué)鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如圖：

②Co為陽極，陽極反應(yīng)式為Co-2e-===Co2+。③石墨為陰極，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-===H2↑+2OH-，Na+移向陰極，C是陽離子交換膜。精練高考真題單擊此處添加章節(jié)頁副標(biāo)題02

1234下列說法錯誤的是A.電解一段時間后陽極區(qū)c(OH-)減小B.理論上生成1molH3N+CH2COOH雙極

膜中有4molH2O解離C.陽極總反應(yīng)式為2HCHO+4OH--2e-===

2HCOO-+H2↑+2H2OD.陰極區(qū)存在反應(yīng)H2C2O4+2H++2e-===OHCCOOH+H2O√1234由題意可知，Cu電極為陽極，電極總反應(yīng)為2HCHO-2e-+4OH-===2HCOO-+H2↑+2H2O，陽極區(qū)消耗OH-、同時生成H2O，c(OH-)減小，A、C正確；PbCu電極為陰極，首先HOOC—COOH在Pb上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為OHC—COOH：H2C2O4+2e-+2H+===OHC—COOH+H2O，OHC—COOH與HO—N+H3反應(yīng)生成HOOC—CH==N—OH：OHC—COOH+HO—N+H3—→HOOC—CH==N—OH+H2O+H+，1234HOOC—CH==N—OH發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成H3N+CH2COOH：HOOC—CH==N—OH+4e-+5H+===H3N+CH2COOH+H2O，陰極總反應(yīng)為H2C2O4+NH2OH+6e-+7H+===H3N+CH2COOH+3H2O，1molH2O解離成1molH+和1molOH-，故理論上生成1molH3N+CH2COOH雙極膜中有6molH2O解離，B錯誤、D正確。12342.(2024·黑吉遼，12)“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應(yīng)速率緩慢的問題，科技工作者設(shè)計耦合HCHO高效制H2的方法，裝置如圖所示。部分反應(yīng)機理為1234。下列說法錯誤的是A.相同電量下H2理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的1.5倍B.陰極反應(yīng)：2H2O+2e-===2OH-+H2↑C.電解時OH-通過陰離子交換膜向b極方向移動D.陽極反應(yīng)：2HCHO-2e-+4OH-===2HCOO-+2H2O+H2↑√1234

1234由電極反應(yīng)式可知，電解過程中陰極生成OH-，OH-通過陰離子交換膜向陽極移動，即向b極方向移動，故C正確；由分析可知陽極反應(yīng)為2HCHO-2e-+4OH-===2HCOO-+2H2O+H2↑，故D正確。3.(2023·湖北，10)我國科學(xué)家設(shè)計如圖所示的電解池，實現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作時陽極無Cl2生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為xmol·h-1。下列說法錯誤的是A.b電極反應(yīng)式為2H2O+2e-===H2↑+2OH-B.離子交換膜為陰離子交換膜C.電解時海水中動能高的水分子可穿過PTFE膜D.海水為電解池補水的速率為2x

mol·h-1√12341234b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O+2e-===H2↑+2OH-，故A正確；該裝置工作時陽極無Cl2生成且KOH濃度不變，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-===O2↑+2H2O，為保持OH-濃度不變，則陰極產(chǎn)生的OH-要通過離子交換膜進入陽極室，即離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜，故B正確；電解時電解槽中不斷有水被消耗，海水中動能高的水以“汽”的形式穿過PTFE膜，為電解池補水，故C正確；1234由電解總反應(yīng)可知，每生成1molH2要消耗1molH2O，生成H2的速率為xmol·h-1，則補水的速率也應(yīng)是xmol·h-1，故D錯誤。

√12341234

題型突破練單擊此處添加章節(jié)頁副標(biāo)題03答案123456791011128題號12345678答案DCDBBBBD題號91011

12答案DDD

C對一對1234567910111281.電有機合成是一種應(yīng)用廣泛的新型有機合成方法。某種3?氯?4?氨基苯酚的電有機合成裝置如圖所示，下列說法正確的是A.b與外接電源的正極相連B.Pb電極的電極反應(yīng)式：Pb-2e-===Pb2+C.電解一段時間后，陰、陽兩極室中電解質(zhì)溶液

的質(zhì)量均增大D.理論上每生成1mol，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子答案√123456791011128

答案1234567910118

答案12123456791011128陰極發(fā)生反應(yīng)：

+4e-+4H+===+H2O，理論上每生成1mol，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，故D正確。答案1234567910111282.一種光電催化法脫除H2S的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.隔膜應(yīng)為質(zhì)子交換膜B.脫除H2S過程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，最

終轉(zhuǎn)化為電能C.三氧化鎢電極的電極反應(yīng)式為2H2S-4e-

===4H++S2D.每生成1molH2O2，左側(cè)電極室質(zhì)量增加32g答案√123456791011128

答案123456791011128

答案123456791011128

答案√1234567

91011128答案123456791011128

√答案1234567

91011128答案1234567電催化裝置中，右側(cè)電極為陽極，氫氧根離子在陽極得到空穴生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為4OH-+4h+===2H2O+O2↑，破壞水的電離平衡產(chǎn)生的氫離子透過陽離子交換膜移向陰極，故C、D錯誤。91011128答案123456791011128

答案123456791011128下列說法錯誤的是A.BP膜中H+均向右側(cè)溶液遷移，

M膜為一價陰離子交換膜B.溶液a的溶質(zhì)主要為HF和HCl，

溶液b的溶質(zhì)主要為ZnSO4和CuSO4C.當(dāng)陽極產(chǎn)生22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，有4mol離子通過N膜D.電解過程中，應(yīng)控制高鹽廢水的pH不能過高答案√1234567由圖可知，最左側(cè)為陽極室，水放電生成氧氣和氫離子；最右側(cè)為陰極室，水放電生成氫氣和氫氧根離子；電解池中陽離子向陰極移動，BP膜中H+均向右側(cè)溶液遷移；氟離子、氯離子通過M膜向左側(cè)遷移，故M膜為一價陰離子交換膜，A正確；91011128答案1234567溶液a中氟離子、氯離子通過M膜向左側(cè)遷移，氫離子與右側(cè)雙極膜遷移出來的OH-中和，故反應(yīng)后溶液a的溶質(zhì)主要為ZnSO4和CuSO4，溶液b的溶質(zhì)主要為右側(cè)遷移過來的氟離子、氯離子與左側(cè)遷移過來的氫離子生成HF和HCl，B錯誤；91011128答案1234567陽極反應(yīng)為2H2O-4e-===4H++O2↑，當(dāng)陽極產(chǎn)生22.4L氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1mol，根據(jù)電子守恒可知，有4mol離子通過N膜，C正確；電解過程中，若pH過高，則會導(dǎo)致鋅離子、銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀，故應(yīng)控制高鹽廢水的pH不能過高，D正確。91011128答案1234567910111286.(2024·山東菏澤高三一模)以濃差電池(電解質(zhì)溶液濃度不同造成電勢差)為電源，用石墨作電極將NH3轉(zhuǎn)化為高純H2的裝置如圖。下列說法錯誤的是A.Cu(1)的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-===CuB.離子交換膜Ⅱ一定為陽離子交換膜C.工作時，M電極附近溶液的pH降低D.電解停止時，理論上Cu(1)和Cu(2)電

極的質(zhì)量差為256g答案√1234567以濃差電池為電源，以石墨為電極將NH3轉(zhuǎn)化為高純H2，M電極上NH3轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，M電極為陽極，則N電極為陰極，Cu(1)為正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-===Cu，故A正確；M電極為陽極，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-===N2↑+6H2O，消耗了OH-，堿性減弱，pH減小，則丙室內(nèi)陰離子濃度降低，N電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-===H2↑+2OH-，丁室內(nèi)陰離子濃度增大，為保持兩側(cè)電荷守恒，可以是丙室中鉀離子進入乙室，則離子交換膜為陽離子交換膜，也可以是乙中氫氧根離子進入丙室，則離子交換膜可以為陰離子交換膜，故B錯誤、C正確；91011128答案1234567電池從開始工作到停止放電，正極區(qū)硫酸銅溶液的濃度由2.5mol·L-1降低到1.5mol·L-1，負極區(qū)硫酸銅溶液由0.5mol·L-1升高到1.5mol·L-1，正極反應(yīng)可還原Cu2+的物質(zhì)的量為2L×(2.5-1.5)mol·L-1=2mol，正極質(zhì)量增加128g，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，負極反應(yīng)：Cu-2e-===Cu2+，轉(zhuǎn)移4mol電子時，負極消耗2molCu單質(zhì)，質(zhì)量減少128g，理論上Cu(1)和Cu(2)電極的質(zhì)量差為256g，故D正確。91011128答案1234567910111287.(2024·天津市十二區(qū)縣重點校高三模擬)間接電解法合成苯甲醛的原理如圖所示。答案123456791011128下列說法正確的是A.電極a與電源負極相連B.“氧化池”中發(fā)生反應(yīng)：

+4Mn3++

H2O―→+4Mn2++4H+C.電解結(jié)束后，電解池陰極區(qū)溶液pH升高(忽略溶液體積變化)D.氧化池中產(chǎn)生的苯甲醛對a極反應(yīng)沒有干擾√答案1234567根據(jù)圖中信息可知，左側(cè)a電極反應(yīng)為Mn2+-e-===Mn3+，為陽極，則b電極為陰極，電極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑，陽極生成的Mn3+進入“氧化池”將甲苯氧化為苯甲醛，發(fā)生的反應(yīng)為

+4Mn3++H2O―→+4Mn2++4H+。據(jù)分析可知電極a是陽極，與電源正極相連，故A錯誤；91011128答案1234567電解過程中陰極電極b發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-===H2↑，同時電解質(zhì)溶液中有等量的H+通過質(zhì)子交換膜進入陰極區(qū)，從而使電解池陰極區(qū)溶液的pH幾乎不變(忽略溶液體積變化)，故C錯誤；苯甲醛有強還原性容易在電解池陽極上放電引起干擾，故D錯誤。91011128答案1234567910111288.(2024·黑龍江綏化高三下學(xué)期聯(lián)考模擬)如圖所示電解裝置中，通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，F(xiàn)e2O3逐漸溶解，下列判斷錯誤的是A.a極電勢低于b極電勢B.交換膜c為質(zhì)子交換膜C.隨著電解的進行，CuCl2溶液

濃度變小D.當(dāng)0.01molFe2O3完全溶解時，外電路中通過0.03mol電子答案√1234567由題意可知，石墨電極Ⅱ為電解池的陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，氫離子通過質(zhì)子交換膜c進入中間室，與氧化鐵反應(yīng)生成鐵離子和水，則a為直流電源的負極，b為正極，石墨電極Ⅰ為陰極，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，氯離子通過陰離子交換膜進入中間室。由分析可知，a為直流電源的負極、b為正極，則a極電勢低于b極電勢，故A正確；91011128答案1234567由分析可知，石墨電極Ⅰ為陰極，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，氯離子通過陰離子交換膜進入中間室，所以隨著電解的進行，氯化銅溶液濃度變小，故C正確；氧化鐵與氫離子反應(yīng)生成鐵離子和水，0.01mol氧化鐵溶解消耗氫離子的物質(zhì)的量為0.06mol，則0.01mol氧化鐵溶解，外電路中通過0.06mol電子，故D錯誤。91011128答案1234567910111289.(2024·湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三模擬)利用氫氧燃料電池可實現(xiàn)由白磷電解法制備Li[P(CN)2]，并能實現(xiàn)H2的循環(huán)利用，其工作原理如圖所示(已知：Me為甲基；電極均為石墨電極)，下列說法正確的是A.電池工作時電極a連接電極cB.通電一段時間后，當(dāng)生成

9gLi[P(CN)2]時，電極a消耗H2的

體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為2.24LC.若隔膜e為陽離子交換膜，則燃料電池的放電會使左側(cè)溶液pH增大D.電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來自LiOH答案√1234567

91011128答案1234567負極發(fā)生反應(yīng)：H2-2e-===2H+，若隔膜e為陽離子交換膜，氫離子和K+通過陽離子交換膜進入正極區(qū)，但負極區(qū)溶液中氫離子濃度增加，pH減小，故C錯誤；氫氰酸在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氰酸根離子和氫氣，而由圖可知HCN中的H來自LiOH，故D正確。91011128答案

123456791011128答案√123456791011128答案

該離子交換膜為陽離子交換膜，H+可以通過，D錯誤。+4H2O，A、B正確；123456791011128

答案√1234567

91011128答案1234567

910118答案1212345679101112812.(2024·長沙長郡中學(xué)高三適應(yīng)性考試)溶液電池是最具潛力的大規(guī)模儲能電化學(xué)器件，然而不同的水溶液電池的發(fā)展又受到不同因素的限制。醌類()電極的酸堿混合電池能夠?qū)崿F(xiàn)高能量密度和優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。電池工作示意圖如圖所示，答案123456791011128下列有關(guān)說法錯誤的是A.放電時，右側(cè)醌類電極為負極B.放電時，左側(cè)電極反應(yīng)式為MnO2+

2e-+4H+===Mn2++2H2OC.充電時，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH保

持不變D.充電時，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極增重20g答案√1234567由圖可知放電時為原電池，左側(cè)電極反應(yīng)式為MnO2+2e-+4H+===Mn2++2H2O，為原電池的正極，則右側(cè)醌類電極為負極；充電時，電源正極連接原電池正極，作電解池的陽極，電源負極連接原電池負極，作電解池的陰極，電極反應(yīng)為

+2nH2O+2nK++4ne-===+2nOH-，據(jù)此分析判斷。充電時，陽極電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-===MnO2+4H+，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH減小，故C錯誤；91011128答案1234567由陰極電極反應(yīng)可知，電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，陰極增重質(zhì)量為80g，則電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極增重20g，故D正確。910118答案12電化學(xué)裝置圖的綜合分析題型突破練04答案123456791011128題號12345678答案CBDCDCDB題號91011

12答案CAD

A對一對

√答案123456791011128

答案123456791011128用此電池電解(惰性電極)足量AgNO3溶液，陽極發(fā)生2H2O-4e-===O2↑+4H+，陰極發(fā)生4Ag++4e-===4Ag，當(dāng)有1mol離子穿過隔膜時(轉(zhuǎn)移電子1mol)，產(chǎn)生氧氣0.25mol，分子數(shù)目為0.25NA，D正確。答案123456791011128

答案123456791011128√放電時，電極X為正極，電極Y為負極，電池中正極電勢高于負極電勢，電勢：電極X高于電極Y，A項正確；放電時，X極是正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li3V2(PO4)3+2e-+2Li+===Li5V2(PO4)3，B項錯誤；

答案1234567910111283.(2024·長沙高三新高考適應(yīng)性考試)氧化鉍(Bi2O3)作為鎳/鉍電池的負極材料，因其理論容量高、易制備而受到廣泛關(guān)注。如圖為該電池的示意圖，下列說法正確的是A.放電時，OH-從電極a移向電極bB.充電時，電子從電源負極→電極a→電極b→電源

正極C.放電時，總反應(yīng)為Bi2O3+3H2O+6NiO===6NiOOH+2BiD.充電時，電路轉(zhuǎn)移9.03×1024個電子，陽極質(zhì)量增加255g答案123456791011128√放電時，OH-從電極b移向電極a，故A錯誤；充電時，電子從電源負極→電極a，電極b→電源正極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故B錯誤；放電時，電極a為負極，電極反應(yīng)式為2Bi-6e-+6OH-===Bi2O3+3H2O，電極b為正極，電極反應(yīng)式為NiOOH+e-===NiO+OH-，總反應(yīng)式為6NiOOH+2Bi===Bi2O3+3H2O+6NiO，故C錯誤；充電時，電極b為陽極，電極反應(yīng)式為NiO+OH--e-===NiOOH，電路轉(zhuǎn)移9.03×1024個電子，即15mol電子，根據(jù)原子守恒可知，陽極增加的質(zhì)量為15molOH-的質(zhì)量，即15mol×17g·mol-1=255g，故D正確。答案123456791011128

√答案123456791011128

答案123456791011128普魯士黃晶胞中Fe3+個數(shù)為8，普魯士藍晶胞中含有4個Na+，說明發(fā)生反應(yīng)Fe3++e-===Fe2+，故普魯士藍晶胞中Fe3+與Fe2+的個數(shù)之比為1∶1，故C錯誤；根據(jù)機理圖可看出，失電子的過程即為脫去Na+的過程，故D正確。答案1234567910118125.羥基自由基(·OH)是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑，在直流電源的作用下，利用如圖所示裝置處理含苯酚廢水和含甲醛廢水(已知：H2O在膜a、b間解離為H+和OH-)。下列說法錯誤的是A.直流電源的電極電勢：右端高于左端B.陽極的電極反應(yīng)式為OH--e-===·OHC.電解質(zhì)Na2SO4的作用是增強溶液的導(dǎo)

電能力D.每處理9.4g苯酚，理論上有2.8molOH-透過膜b答案123456791011128√M電極通入O2，發(fā)生反應(yīng)生成·OH，反應(yīng)式為O2+2e-+2H+===2·OH，M作陰極，N為陽極，反應(yīng)式為OH--e-===·OH，據(jù)此作答。M作陰極，連接的直流電源左端為負極，N為陽極，連接的直流電源右端為正極，正極電勢高于負極，即右端高于左端，故A正確；加入電解質(zhì)Na2SO4，溶解后自由移動的離子增多，但不影響電極反應(yīng)，可以增強溶液的導(dǎo)電能力，故C正確；答案123456791011128答案1234567910118苯酚與·OH反應(yīng)生成CO2的化學(xué)方程式為+28·OH―→6CO2↑+17H2O，則每處理9.4g即0.1mol苯酚，理論上有2.8molOH-透過膜a，故D錯誤。126.(2024·江西九江市高三模擬)我國科學(xué)家設(shè)計了CO2與氯堿耦合電解池裝置如圖。這種方法的優(yōu)點是可以得到氯氣和氫氧化鈉，實現(xiàn)與氯堿工業(yè)的聯(lián)合。下列說法正確的是A.離子交換膜為陰離子交換膜B.工作一段時間陰極附近溶液的pH減小C.電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaCl+H2OHCOONa+Cl2+NaOHD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LCl2，溶液中通過的電子為0.2mol答案123456791011128√由圖示可知，陰極的電極反應(yīng)式為CO2+2e-+H2O===HCOO-+OH-，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-===Cl2↑，由此分析回答。陰極區(qū)生成OH-，Na+從陽極區(qū)通過離子交換膜進入陰極區(qū)，所以該離子交換膜為陽離子交換膜，A錯誤；工作一段時間陰極產(chǎn)生OH-，陰極附近溶液pH變大，B錯誤；電子不能通過溶液，D錯誤。答案123456791011128

答案123456791011128√

答案123456791011128

有0.25molSO2被處理，則電解質(zhì)溶液中約增加0.5molH+，D正確。答案1234567910111288.電滲析法淡化海水裝置示意圖如圖，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是A.離子交換膜b為陽離子交換膜B.各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為

淡水C.通電時，電極1附近溶液的pH比電

極2附近溶液的pH變化明顯D.淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值答案123456791011128√A項，由圖分析可知，電極1為電解池的陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為2Cl--2e-===Cl2↑，電極2為陰極，溶液中H2O放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H2O+2e-===H2↑+2OH-，離子交換膜a是陽離子交換膜，離子交換膜b是陰離子交換膜，錯誤；B項，結(jié)合陰、陽離子的移向可知，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水，正確；答案123456791011128C項，由上述電極反應(yīng)式知電極2附近溶液的pH比電極1附近溶液的pH變化明顯，錯誤；D項，淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取氯化鈉、鎂、溴等，有使用價值，錯誤。答案1234567910111289.用鋰硫電池處理含有氯化銨的廢水裝置如圖，鋰硫電池工作原理：16Li+S88Li2S。下列說法正確的是A.a電極與鋰硫電池的正極相連B.c、e為陰離子交換膜，d為陽離子交

換膜C.當(dāng)鋰硫電池中消耗32g硫時，N室增

加的離子總物質(zhì)的量為4molD.出口一和出口二物質(zhì)分別為H3PO4濃

溶液、Na2SO4濃溶液答案123456791011128√電池放電時，Li電極失去電子變?yōu)長i+，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Li為負極，硫為正極，電極反應(yīng)為S8+16e-===8S2-，N室氯化鈉濃度變大，故b極區(qū)鈉離子向N室移動，M室氯離子向N室移動，e為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜，b為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-===O2↑+4H+，故出口二物質(zhì)為硫酸。a為陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑，銨根離子從M室向左側(cè)遷移，c為陽離