熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與焓變的計(jì)算專(zhuān)題五主觀題突破1匯報(bào)人：20XX盤(pán)點(diǎn)核心知識(shí)單擊此處添加章節(jié)頁(yè)副標(biāo)題011.計(jì)算反應(yīng)熱的方法(1)根據(jù)物質(zhì)能量的變化計(jì)算①ΔH=E(生成物的總能量)-E(反應(yīng)物的總能量)②從活化能角度分析計(jì)算ΔH=Ea(正反應(yīng)的活化能)-Ea(逆反應(yīng)的活化能)(2)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算ΔH=E(反應(yīng)物的鍵能總和)-E(生成物的鍵能總和)(3)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算①思維模型②反應(yīng)熱計(jì)算技巧同邊加號(hào)異邊負(fù)，焓的變化跟系數(shù)。2.熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)(1)注意ΔH符號(hào)及單位：逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號(hào)相反。(2)注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。(3)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。對(duì)于具有同素異形體的物質(zhì)，除了要注明聚集狀態(tài)外，還要注明物質(zhì)的名稱(chēng)。(4)熱化學(xué)方程式中可不寫(xiě)反應(yīng)條件，不用“↑”和“↓”。精練高考真題單擊此處添加章節(jié)頁(yè)副標(biāo)題021.[2024·安徽，17(1)]C2H6氧化脫氫反應(yīng)：2C2H6(g)+O2(g)===2C2H4(g)+2H2O(g)

ΔH1=-209.8kJ·mol-1C2H6(g)+CO2(g)===C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)

ΔH2=+178.1kJ·mol-1計(jì)算：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)

ΔH3=

kJ·mol-1

。

12345-566將兩個(gè)反應(yīng)依次標(biāo)號(hào)為反應(yīng)①和反應(yīng)②，反應(yīng)①-反應(yīng)②×2可得目標(biāo)反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律知ΔH3=ΔH1-2ΔH2=(-209.8kJ·mol-1-178.1kJ·mol-1×2)=-566kJ·mol-1。62.[2024·湖南，18(1)]丙烯腈(CH2==CHCN)是一種重要的化工原料。工業(yè)上以N2為載氣，用TiO2作催化劑生產(chǎn)CH2==CHCN的流程如下：12345已知：①進(jìn)料混合氣進(jìn)入兩釜的流量恒定，兩釜中反應(yīng)溫度恒定；②反應(yīng)釜Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)：?。篐OCH2CH2COOC2H5(g)―→CH2==CHCOOC2H5(g)+H2O(g)

ΔH1612345③反應(yīng)釜Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)：ⅱ：CH2==CHCOOC2H5(g)+NH3(g)―→CH2==CHCONH2(g)+C2H5OH(g)

ΔH2ⅲ：CH2==CHCONH2(g)―→CH2==CHCN(g)+H2O(g)

ΔH3④在此生產(chǎn)條件下，酯類(lèi)物質(zhì)可能發(fā)生水解。總反應(yīng)HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)―→CH2==CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g)

ΔH=

(用含ΔH1、ΔH2、和ΔH3的代數(shù)式表示)。

ΔH1+ΔH2+ΔH3612345根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)ⅰ+反應(yīng)ⅱ+反應(yīng)ⅲ得HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)―→CH2==CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g)，故ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。63.[2024·河北，17(1)①]硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)

ΔH=-67.59kJ·mol-1。若正反應(yīng)的活化能為E正kJ·mol-1，則逆反應(yīng)的活化能E逆=

kJ·mol-1(用含E正的代數(shù)式表示)。

12345E正+67.59根據(jù)反應(yīng)熱與活化能E正和E逆關(guān)系ΔH=E正-E逆可知，該反應(yīng)的E逆=[E正-(-67.59)]kJ·mol-1=(E正+67.59)kJ·mol-1。612345

-45612345

6

123456+118根據(jù)蓋斯定律，將①-②-③可得C6H5C2H5(g)C6H5CH==CH2(g)+H2(g)

ΔH4=-4386.9kJ·mol-1-(-4263.1kJ·mol-1)-(-241.8kJ·mol-1)=+118kJ·mol-1。12345物質(zhì)N2(g)O2(g)NO(g)能量/kJ945498631恒溫下，將1mol空氣(N2和O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.78和0.21，其余為惰性組分)置于容積為VL的恒容密閉容器中，假設(shè)體系中只存在如下兩個(gè)反應(yīng)：ⅰ.N2(g)+O2(g)2NO(g)

K1

ΔH1ⅱ.2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)

K2

ΔH2=-114kJ·mol-1ΔH1=

kJ·mol-1。

+18166.[2023·河北，17(1)]已知：1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所需能量如下表。12345ΔH1=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(945kJ·mol-1+498kJ·mol-1)-2×631kJ·mol-1=+181kJ·mol-1。6題型突破練單擊此處添加章節(jié)頁(yè)副標(biāo)題03答案12345679101181.-1442.CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH=-90.6kJ·mol-1

3.答案12345679101184.5.-213kJ·mol-1+1236.CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)ΔH=(E5-E1)kJ·mol-1答案12345679101187.-478.-122.5kJ·mol-1(1)-118

(2)614.79.答案123456791011810.-883.511.

1.(2023·廣東湛江模擬)我國(guó)在二氧化碳催化加氫合成甲醇上取得了突破性進(jìn)展，有關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)?。篊O2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=-49.6kJ·mol-1反應(yīng)ⅱ：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)

ΔH=+41kJ·mol-1CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________

。

1234567910118答案CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH=-90.6kJ·mol-1

1234567910118答案-1441234567910118答案

1234567910118答案3.(2023·福建莆田模擬)CO2可用于人工合成淀粉，其中前兩步的反應(yīng)如圖所示。已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH3，則CO2(g)+2H2(g)===HCHO(g)+H2O(g)的ΔH=

(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。

1234567

910118答案

1234567910118答案-213kJ·mol-11234567910118答案

5.利用CO2與CH4制備合成氣CO、H2，可能的反應(yīng)歷程如圖所示：1234567910118答案說(shuō)明：C(ads)為吸附性活性炭，E表示方框中物質(zhì)的總能量(單位：kJ)，TS表示過(guò)渡態(tài)。制備合成氣CO、H2總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________

。

CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)

ΔH=(E5-E1)kJ·mol-1根據(jù)ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，則ΔH=(E5-E1)kJ·mol-1。6.異丁烷直接脫氫制備異丁烯，反應(yīng)為CH3CH(CH3)2(g)

CH2==C(CH3)2(g)+H2(g)

ΔH。根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)的ΔH=

kJ·mol-1。

1234567910118答案+123ΔH=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，除去異丁烷和異丁烯中相同的化學(xué)鍵，則反應(yīng)的ΔH=(413×2kJ·mol-1+348kJ·mol-1)-615kJ·mol-1-436kJ·mol-1=+123kJ·mol-1?；瘜W(xué)鍵C—CC==CC—HH—H鍵能/(kJ·mol-1)3486154134367.為了減緩溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)，可將CO2轉(zhuǎn)化為甲醚、甲醇等產(chǎn)品。CO2與H2制甲醚(CH3OCH3)的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)

ΔH1=+41.2kJ·mol-1Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH2=-90.7kJ·mol-1Ⅲ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH3=-23.5kJ·mol-1則總反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)

CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH=

。1234567910118答案-122.5kJ·mol-1由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ×2+反應(yīng)Ⅱ×2+反應(yīng)Ⅲ可得2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

ΔH=+41.2kJ·mol-1×2-90.7kJ·mol-1×2-23.5kJ·mol-1=-122.5kJ·mol-1。8.三氯甲硅烷(SiHCl3)是生產(chǎn)多晶硅的原料，工業(yè)合成SiHCl3體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)

ΔH1=-141.8kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：Si(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2(g)

ΔH2反應(yīng)Ⅲ：SiHCl3(g)+HCl(g)SiCl4(g)+H2(g)

ΔH3部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：1234567910118答案則ΔH3=

kJ·mol-1。

化學(xué)鍵Si—HH—ClSi—ClH—H鍵能/(kJ·mol-1)318431360436-471234567ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，ΔH3=(318+3×360+431-4×360-436)kJ·mol-1=-47kJ·mol-1。91011答案化學(xué)鍵Si—HH—ClSi—ClH—H鍵能/(kJ·mol-1)31843136043681234567910118答案

-1181234567910118答案

1234567910118答案(2)已知下列鍵能數(shù)據(jù)，結(jié)合反應(yīng)①數(shù)據(jù)，計(jì)算C==C的鍵能是

kJ·mol-1。

化學(xué)鍵C—CC—HH—H鍵能/(kJ·mol-1)347.7413.4436.0設(shè)C==C的鍵能是xkJ·mol-1，根據(jù)ΔH=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，可得ΔH1=[2×347.7+8×413.4-(x+347.7+6×413.4+436.0)]kJ·mol-1=+123.8kJ·mol-1，解得x=614.7。614.710.常用作有機(jī)合成與生物化學(xué)中間體，可由

脫氫制得，體系中同時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：

ΔH1>0反應(yīng)Ⅱ：