大學(xué)化學(xué)在線學(xué)習(xí)平臺(tái)評(píng)價(jià)試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉

B.硫酸

C.氫氧化鈉

D.乙醇

2.在下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.2H2S+SO2=3S+2H2O

C.CaCO3=CaO+CO2

D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LHCl溶液

B.0.1mol/LNaOH溶液

C.0.1mol/LCH3COOH溶液

D.0.1mol/LCH3COONa溶液

4.下列物質(zhì)中，具有還原性的是：

A.鐵粉

B.硫磺

C.氯氣

D.氫氣

5.下列反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.N2+3H2=2NH3

C.CaCO3=CaO+CO2

D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是：

A.氫氟酸

B.鹽酸

C.硫酸

D.氫氧化鈉

7.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.N2+3H2=2NH3

C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D.CaCO3=CaO+CO2

8.下列溶液中，屬于中性溶液的是：

A.0.1mol/LHCl溶液

B.0.1mol/LNaOH溶液

C.0.1mol/LCH3COOH溶液

D.0.1mol/LCH3COONa溶液

9.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.氯氣

D.水

10.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O

B.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

C.2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O

D.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

11.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.水

D.氫氟酸

12.下列反應(yīng)中，屬于酯化反應(yīng)的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.C2H5OH+CH3COOH=CH3COOC2H5+H2O

C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D.CaCO3=CaO+CO2

13.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)堿的是：

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.氫氧化鎂

D.氫氧化鋁

14.下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.N2+3H2=2NH3

C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D.2NaCl+AgNO3=2NaNO3+AgCl

15.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.水

D.氫氟酸

16.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.C2H4+H2=C2H6

C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D.CaCO3=CaO+CO2

17.下列物質(zhì)中，屬于弱酸的是：

A.氫氟酸

B.鹽酸

C.硫酸

D.氫氧化鈉

18.下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.N2+3H2=2NH3

C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D.CaCO3=CaO+CO2

19.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.氯氣

D.水

20.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.N2+3H2=2NH3

C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D.CaCO3=CaO+CO2

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.在酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾比必須相等。（）

2.所有金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。（）

3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的物質(zhì)，還原劑是失去電子的物質(zhì)。（）

4.水的離子積常數(shù)（Kw）在25℃時(shí)為1.0×10^-14。（）

5.所有鹽類在水中都會(huì)完全電離。（）

6.氫氧化鈉溶液的pH值總是大于7。（）

7.在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量守恒定律總是成立的。（）

8.酸性溶液的pH值總是小于7。（）

9.所有金屬氧化物都是堿性氧化物。（）

10.在酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定終點(diǎn)和化學(xué)計(jì)量點(diǎn)總是重合的。（）

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的基本特征。

2.解釋什么是電離平衡，并舉例說(shuō)明。

3.如何判斷一個(gè)溶液是酸性、堿性還是中性？

4.簡(jiǎn)要說(shuō)明酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述酸堿理論的發(fā)展歷程，并簡(jiǎn)要介紹酸堿電離理論的主要內(nèi)容。

2.分析化學(xué)平衡移動(dòng)原理，并結(jié)合具體實(shí)例說(shuō)明勒夏特列原理在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。

試卷答案如下

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.D

解析：乙醇（C2H5OH）在水中不電離，因此是非電解質(zhì)。

2.C

解析：CaCO3分解成CaO和CO2是一個(gè)分解反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)。

3.A

解析：pH值是溶液酸堿度的負(fù)對(duì)數(shù)，pH值越小，溶液越酸。HCl是強(qiáng)酸，完全電離。

4.D

解析：氫氣（H2）是還原劑，因?yàn)樗诨瘜W(xué)反應(yīng)中會(huì)失去電子。

5.B

解析：氫硫化氫（H2S）和二氧化硫（SO2）反應(yīng)生成單質(zhì)硫（S）和水（H2O），這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)。

6.C

解析：硫酸（H2SO4）是強(qiáng)酸，在水中完全電離。

7.C

解析：鐵（Fe）和硫酸銅（CuSO4）反應(yīng)生成硫酸亞鐵（FeSO4）和銅（Cu），這是一個(gè)置換反應(yīng)。

8.D

解析：CH3COONa溶液中的CH3COO^-會(huì)水解生成CH3COOH和OH^-，使溶液呈堿性，pH大于7。

9.B

解析：氧氣（O2）是一個(gè)非極性分子，因?yàn)樗蓛蓚€(gè)相同的原子組成，電荷分布均勻。

10.B

解析：硫酸（H2SO4）和氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)生成硫酸鈉（Na2SO4）和水（H2O），這是一個(gè)酸堿中和反應(yīng)。

11.C

解析：水（H2O）是由共價(jià)鍵連接的分子，屬于共價(jià)化合物。

12.B

解析：乙醇（C2H5OH）和乙酸（CH3COOH）反應(yīng)生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水（H2O），這是一個(gè)酯化反應(yīng)。

13.A

解析：氫氧化鈉（NaOH）是強(qiáng)堿，在水中完全電離。

14.D

解析：氯化鈉（NaCl）和硝酸銀（AgNO3）反應(yīng)生成硝酸鈉（NaNO3）和氯化銀（AgCl）沉淀，這是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)。

15.B

解析：氯化鈉（NaCl）是由離子鍵連接的化合物，屬于離子化合物。

16.B

解析：乙烯（C2H4）和氫氣（H2）反應(yīng)生成乙烷（C2H6），這是一個(gè)加成反應(yīng)。

17.A

解析：氫氟酸（HF）是弱酸，在水中部分電離。

18.D

解析：碳酸鈣（CaCO3）與水反應(yīng)生成碳酸（H2CO3）和氫氧化鈣（Ca(OH)2），這是一個(gè)水解反應(yīng)。

19.B

解析：氧氣（O2）是一個(gè)非極性分子，因?yàn)樗蓛蓚€(gè)相同的原子組成，電荷分布均勻。

20.C

解析：鐵（Fe）和硫酸銅（CuSO4）反應(yīng)生成硫酸亞鐵（FeSO4）和銅（Cu），這是一個(gè)置換反應(yīng)。

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.×

解析：酸和堿的摩爾比不一定相等，取決于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

2.×

解析：并非所有金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，只有活動(dòng)性順序在氫之前的金屬才能。

3.√

解析：氧化劑是接受電子的物質(zhì)，還原劑是提供電子的物質(zhì)。

4.√

解析：水的離子積常數(shù)（Kw）在25℃時(shí)是一個(gè)固定值，約為1.0×10^-14。

5.×

解析：并非所有鹽類在水中都會(huì)完全電離，有些鹽類可能部分電離或難溶。

6.×

解析：氫氧化鈉溶液的pH值總是大于7，但題目中表述有誤，應(yīng)該是“氫氧化鈉溶液的pH值總是大于7”。

7.√

解析：質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量守恒的規(guī)律，總是成立的。

8.√

解析：酸性溶液的pH值總是小于7，這是酸堿度的定義。

9.×

解析：并非所有金屬氧化物都是堿性氧化物，有些金屬氧化物是酸性氧化物或兩性氧化物。

10.×

解析：滴定終點(diǎn)和化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一定重合，滴定終點(diǎn)是指指示劑顏色變化的點(diǎn)，而化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是指反應(yīng)物完全反應(yīng)的點(diǎn)。

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.氧化還原反應(yīng)的基本特征包括：電子的轉(zhuǎn)移、化合價(jià)的變化、氧化劑和還原劑的存在。

2.電離平衡是指溶液中電解質(zhì)分子或離子之間以及電解質(zhì)分子或離子與溶劑分子之間的反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。舉例：HCl在水中電離達(dá)到平衡。

3.判斷溶液的酸堿性可以通過(guò)測(cè)量其pH值來(lái)確定。pH值小于7為酸性，pH值等于7為中性，pH值大于7為堿性。

4.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水（H2O）。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.酸堿理論的發(fā)展歷程包括：阿蒙尼水理論、布朗斯特-洛瑞酸堿理論