大學化學高效復習指南試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.硫酸

D.乙醇

2.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是：

A.燃燒反應(yīng)

B.鐵與硫酸反應(yīng)

C.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

D.水的蒸發(fā)

3.下列物質(zhì)中，具有還原性的是：

A.氧氣

B.氫氣

C.氯氣

D.碘

4.下列化合物中，屬于強酸的是：

A.硫酸

B.硝酸

C.鹽酸

D.碳酸

5.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是：

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.氫氣

D.氧氣

6.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

B.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)

C.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

D.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)

7.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是：

A.氧氣

B.氫氣

C.氯氣

D.碘

8.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.氫氣與氧氣反應(yīng)

B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)

C.水的蒸發(fā)

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

9.下列物質(zhì)中，屬于強堿的是：

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.氫氧化銨

D.氫氧化鉀

10.下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)的是：

A.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

B.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)

C.氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)

D.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)

11.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：

A.二氧化碳

B.氧氣

C.氫氣

D.碘

12.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是：

A.氫氣與氧氣反應(yīng)

B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)

C.氫氣與氯氣反應(yīng)

D.氫氣與氧氣反應(yīng)

13.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是：

A.氧氣

B.氫氣

C.二氧化碳

D.氧化鈣

14.下列反應(yīng)中，屬于沉淀反應(yīng)的是：

A.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)

B.氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)

C.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

D.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)

15.下列物質(zhì)中，屬于非金屬的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.氯氣

D.鈉

16.下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是：

A.氫氣與氧氣反應(yīng)

B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

C.氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)

D.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)

17.下列物質(zhì)中，屬于金屬的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.氯氣

D.鈉

18.下列反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是：

A.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

B.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)

C.氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)

D.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)

19.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是：

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.氫氧化鈣

D.氫氧化銨

20.下列反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是：

A.氫氣與氧氣反應(yīng)

B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)

C.氫氣與氯氣反應(yīng)

D.氫氣與氧氣反應(yīng)

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.酸堿中和反應(yīng)總是放熱反應(yīng)。（）

2.所有金屬在空氣中都會生銹。（）

3.水的沸點比冰點高。（）

4.氯化鈉在水中溶解時，溶解度隨溫度升高而增大。（）

5.任何物質(zhì)都可以通過化學反應(yīng)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)。（）

6.所有氧化還原反應(yīng)都伴隨著電子的轉(zhuǎn)移。（）

7.酸性溶液的pH值總是小于7。（）

8.在化學變化中，原子的種類和數(shù)目保持不變。（）

9.氫氣是一種不活潑的氣體，不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。（）

10.碳酸鈣在水中難溶，但與鹽酸反應(yīng)可以生成可溶性的氯化鈣。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點及其在生活中的應(yīng)用。

2.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說明。

3.簡要描述原子結(jié)構(gòu)的基本組成及其在化學變化中的作用。

4.闡述溶解度積（Ksp）的概念及其在沉淀反應(yīng)中的應(yīng)用。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學平衡的原理及其在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。包括化學平衡狀態(tài)的特征、影響化學平衡的因素以及如何通過控制這些因素來提高產(chǎn)率。

2.討論電解質(zhì)溶液中離子濃度與溶液pH值之間的關(guān)系，以及如何通過調(diào)節(jié)溶液的pH值來控制化學反應(yīng)的進行。

試卷答案如下：

一、多項選擇題答案及解析思路：

1.D.乙醇（非電解質(zhì)是指在水中不電離產(chǎn)生離子的物質(zhì)）

2.A.燃燒反應(yīng)（放熱反應(yīng)是指反應(yīng)過程中釋放熱量的反應(yīng)）

3.B.氫氣（具有還原性是指物質(zhì)能給予電子，使其他物質(zhì)被還原）

4.A.硫酸（強酸是指在水溶液中完全電離產(chǎn)生大量H+離子的酸）

5.C.氫氣（共價化合物是指原子間通過共享電子對形成的化合物）

6.C.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物）

7.A.氧氣（單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物）

8.A.氫氣與氧氣反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)）

9.A.氫氧化鈉（強堿是指在水溶液中完全電離產(chǎn)生大量OH-離子的堿）

10.C.氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)（水解反應(yīng)是指鹽類與水反應(yīng)生成酸和堿的反應(yīng)）

11.A.二氧化碳（酸性氧化物是指與水反應(yīng)生成酸的氧化物）

12.C.氫氣與氯氣反應(yīng)（加成反應(yīng)是指兩個或多個分子結(jié)合成一個分子的反應(yīng)）

13.D.氧化鈣（堿性氧化物是指與水反應(yīng)生成堿的氧化物）

14.B.氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)（沉淀反應(yīng)是指溶液中離子結(jié)合成固態(tài)沉淀的反應(yīng)）

15.A.氫氣（非金屬是指不具有金屬性質(zhì)的元素）

16.C.氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)（分解反應(yīng)是指一種化合物分解成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)）

17.D.鈉（金屬是指具有金屬光澤、導電性、延展性等性質(zhì)的元素）

18.A.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)（中和反應(yīng)是指酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)）

19.A.氯化鈉（鹽是指由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合而成的化合物）

20.A.氫氣與氧氣反應(yīng)（氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子的反應(yīng)）

二、判斷題答案及解析思路：

1.×（酸堿中和反應(yīng)放熱，但并非所有中和反應(yīng)都放熱）

2.×（并非所有金屬都會生銹，如金和鉑在空氣中非常穩(wěn)定）

3.×（水的冰點為0℃，沸點為100℃，因此水的沸點高于冰點）

4.×（氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，但并非所有鹽都如此）

5.×（并非所有物質(zhì)都能通過化學反應(yīng)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，有些物質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定）

6.√（氧化還原反應(yīng)總是伴隨著電子的轉(zhuǎn)移）

7.√（酸性溶液的pH值小于7，pH值越小，酸性越強）

8.√（在化學變化中，原子的種類和數(shù)目保持不變，這是質(zhì)量守恒定律的體現(xiàn)）

9.×（氫氣是一種活潑的氣體，容易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)）

10.√（碳酸鈣難溶于水，但與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣和二氧化碳）

三、簡答題答案及解析思路：

1.酸堿中和反應(yīng)的特點包括：反應(yīng)放熱、生成鹽和水、反應(yīng)前后溶液的酸堿性發(fā)生變化。應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中，如金屬表面的除銹、生產(chǎn)藥品、食品加工等。

2.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。例子：氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，其中氫氣被氧化，氧氣被還原。

3.原子結(jié)構(gòu)的基本組成包括：原子核（由質(zhì)子和中子組成）、核外電子。在化學變化中，原子結(jié)構(gòu)的變化會導致物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生變化。

4.溶解度積（Ksp）是描述難溶電解質(zhì)在水中的溶解度的常數(shù)。在沉淀反應(yīng)中，通過調(diào)節(jié)溶液的離子濃度，可以使溶解度積超過其溶解度積常數(shù)，從而生成沉淀。

四、論述題答案及解析思路：

1.化學平衡的原理是指在一定條件下，可逆反應(yīng)中正