2026年新高考化學(xué)復(fù)習(xí)策略講座2020年高考命題方向：提升關(guān)鍵能力考查水平，協(xié)同推進(jìn)高考綜合改革平穩(wěn)落地，彰顯鮮明素質(zhì)教育導(dǎo)向，促進(jìn)學(xué)生德智體美勞全面發(fā)展。2021年高考命題方向：要優(yōu)化情境設(shè)計，增強試題開放性、靈活性，充分發(fā)揮高考命題的育人功能和積極導(dǎo)向作用，引導(dǎo)減少死記硬背和“機械刷題”現(xiàn)象。2022年高考命題方向：優(yōu)化試題呈現(xiàn)方式，加強對關(guān)鍵能力和學(xué)科素養(yǎng)的考查，引導(dǎo)減少死記硬背和“機械刷題”現(xiàn)象。2023年高考命題方向：高考命題體現(xiàn)基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性和創(chuàng)新性，注重考查關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)和思維品質(zhì)，注重考查學(xué)生對所學(xué)知識的融會貫通和靈活運用。2024年高考命題方向：注重考查學(xué)生的必備知識、關(guān)鍵能力和學(xué)科素養(yǎng)，引導(dǎo)培養(yǎng)探索性、創(chuàng)新性思維品質(zhì)。優(yōu)化試卷結(jié)構(gòu)和試題形式，增強試題的應(yīng)用性、探究性、開放性。

2025年高考命題方向：深化考試內(nèi)容和形式改革。堅持立德樹人，將習(xí)近平新時代中國特色社會主義思想有機融入試題，構(gòu)建引導(dǎo)學(xué)生德智體美勞全面發(fā)展的考試內(nèi)容體系。加強關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)和思維品質(zhì)考查，引導(dǎo)創(chuàng)新能力培養(yǎng)。注重考查基礎(chǔ)知識、基本技能、基本方法，引導(dǎo)學(xué)生融會貫通、靈活運用。

2025年2月17日教育部公布了2025年高考招生和命題的2號文件，提出2025年高考命題將加強4個方面：一、深化考試內(nèi)容和形式改革。

堅持穩(wěn)中求進(jìn)、守正創(chuàng)新，更好統(tǒng)籌發(fā)展和安全，進(jìn)一步深化高考改革，加強規(guī)范管理，確?？荚囌猩ぷ靼踩椒€(wěn)有序。二、堅持立德樹人。將習(xí)近平新時代中國特色社會主義思想有機融入試題，構(gòu)建引導(dǎo)學(xué)生德智體美勞全面發(fā)展的考試內(nèi)容體系。三、加強關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)和思維品質(zhì)考查，引導(dǎo)創(chuàng)新能力培養(yǎng)。高考會有探索性的、創(chuàng)新的題目。數(shù)量少，一般1至2道題不會太多，是給以后傳遞改革信號是用的，是否復(fù)習(xí)重點？四、注重考查基礎(chǔ)知識、基本技能、基本方法。引導(dǎo)學(xué)生融會貫通、靈活運用。“注重基礎(chǔ)考查”的目的是確保大多數(shù)學(xué)生，只要能夠理解和牢固掌握必備知識，并能靈活應(yīng)用和融會貫通，就能夠獲得相應(yīng)的分?jǐn)?shù)。2026年高考命題方向：?穩(wěn)中求進(jìn)、守正創(chuàng)新

基礎(chǔ)知識、基本技能、基本方法

關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、思維品質(zhì)

上篇：高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課程設(shè)計高三總復(fù)習(xí)課程設(shè)計思路（一輪復(fù)習(xí)）1.必修選修一體化、零散知識系統(tǒng)化（歸納整理）2.問題解決定量化、結(jié)構(gòu)性質(zhì)融合化（追根求源）3.學(xué)科知識應(yīng)用化、科學(xué)問題模型化（拓寬加深）交流1：總復(fù)習(xí)課程架構(gòu)（一般模式）一輪復(fù)習(xí)：歸納整理、追根求源、拓寬加深；……（一般耗時5~6個月）二輪復(fù)習(xí)：常規(guī)大專題、精準(zhǔn)小專題……（一般耗時2-3個月）考前復(fù)習(xí)：補漏、回歸、

強化、預(yù)測……（5月中旬起至考前）新高考單科命題背景下的一輪及考前復(fù)習(xí)設(shè)計（合一稿）第1講：物質(zhì)的顏色及兩類反應(yīng)第2講：分離和提純物質(zhì)的方法第3講：無機流程試題分析及解法指導(dǎo)第4講：鈉及其化合物、堿金屬第5講：鎂、鋁及其化合物第6講：鐵及其化合物第7講：銅及其化合物第8講：氯及其化合物、鹵素第9講：硫及其化合物第10講：氮及其化合物第11講：硅及其化合物、無機非金屬材料第12講：金屬資源、海水資源的綜合利用；金屬冶煉第13講：熱化學(xué)第14講：速率與平衡第15講：電離平衡、中和滴定第16講：水解平衡第17講：沉淀溶解平衡第18講：原電池、化學(xué)電源第19講：電解原理及應(yīng)用、電化學(xué)防腐第20講：烴分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第21講：鹵代烴第22講：醇和酚第23講：醛和酮第24講：酸和酯第25講：營養(yǎng)物質(zhì)第26講：高分子化合物第27講：有機物轉(zhuǎn)化關(guān)系、有機合成新高考單科命題背景下的二輪及考前復(fù)習(xí)設(shè)計（合一稿）序?qū)ｎ}名稱序?qū)ｎ}名稱1實驗基礎(chǔ)：儀器/操作/檢驗8工藝流程路線2分離提純：萃取/蒸餾/結(jié)晶9多重平衡體系（含離子平衡）3物質(zhì)的制備實驗10新型電池及電合成4驗證和探究實驗11氫鍵、配位鍵及配合物5定量及測定實驗12反應(yīng)原理綜合題解題指導(dǎo)6部分金屬TiVCrMnZnSn及化合物13重要有機合成反應(yīng)及路線7部分非金屬B、P、As等及化合物14選擇題分析及解題指導(dǎo)總復(fù)習(xí)后的整理課程：補差補缺考前指導(dǎo)課程：教材/答疑/

考法注：因校而異，因班而異，因人而異！目標(biāo)思維毅力情緒內(nèi)驅(qū)力系統(tǒng)的知識科學(xué)的方法嚴(yán)謹(jǐn)?shù)木褚?guī)范的操作創(chuàng)新的能力反復(fù)的訓(xùn)練正向的評價正確的方向交流2:影響總復(fù)習(xí)教學(xué)效率的內(nèi)外部因素學(xué)習(xí)內(nèi)容平均留存率金字塔好習(xí)慣是養(yǎng)成的：規(guī)范問題及早抓目不忍睹的考生答卷：

教師的規(guī)范往往決定著學(xué)生的規(guī)范！

目不忍睹的考生答卷：

中篇：談?wù)劇叭卤尘啊碧接?：課程之新

舊課程

新課程必修1必修1必修2必修2選修4選擇性必修1選修3選擇性必修2選修5選擇性必修3選學(xué)選考全學(xué)全考總復(fù)習(xí)學(xué)時被壓縮(4+1)；破除模塊壁壘，學(xué)科內(nèi)貫通命題。對新高考的影響：1.直接影響：高考要求學(xué)習(xí)內(nèi)容增多（全考）了，教學(xué)任務(wù)加重了。2.潛在影響：部分教師短期內(nèi)不適應(yīng)“某一模塊”的教學(xué)；在“雙減”

背景下，總復(fù)習(xí)可利用時間減少。應(yīng)對：教師層面要立即啟動“哪壺不開‘燒’哪壺工程”；

一輪復(fù)習(xí)中整合必修與選修（熱化學(xué)、電化學(xué)、有機化學(xué)…）；一輪復(fù)習(xí)中分散嵌入式復(fù)習(xí)“結(jié)構(gòu)化學(xué)”基本知識；復(fù)習(xí)全過程把“化學(xué)計算”分散到考試（周考/月考）中；把“分離和提純方法”與“無機流程解題指導(dǎo)”整合…

建議1：多做化學(xué)建模（基于“證據(jù)推理和模型認(rèn)知”素養(yǎng)）化學(xué)建模的優(yōu)點：化抽象為具象、培養(yǎng)學(xué)科思維、滲透解題方法…案例1案例2案例3：電化學(xué)裝置工作原理“三電”分析模型1.電子：得與失?還原與氧化?陰極與陽極（或正極與負(fù)極）（關(guān)注光電池電極材料中的“電子空穴”?。?.電流：方向與正電荷的移動方向一致?某種離子定向遷移的方向

Q=I?t、n(eˉ)=Q/F（F=NA?q=96500C/mol）3.電荷：電解質(zhì)熔體或溶液或固體介質(zhì)，保持“電中性”

外電路遷移電子對應(yīng)的電量=內(nèi)電路穿膜遷移離子對應(yīng)的電量充電時+?基于考題的電化學(xué)模型陽極e-e-e-e-II⊕⊕正極(+)負(fù)極(-)陰極陽極區(qū)或正極區(qū)陰極區(qū)或負(fù)極區(qū)（充電時：陽極）陰極陽極（充電時：陰極）??正極區(qū)或陰極區(qū)負(fù)極區(qū)或陽極區(qū)解題先畫電子遷移圖基于惰性電極的電解池微粒放電模型遷移放電（性質(zhì)）與放電遷移（濃差）Mm+NnˉMm+Mm+：Mn2+、Sn2+、Pb2+等NnˉNnˉ：MnO4ˉ、NO3ˉ等（看信息）Fe2+Fe2+：看電壓常見離子在惰性電極上的放電先后順序（分子也可在電極上吸附、放電）陰極上：Ag+、Cu2+、H+(酸)、Pb2+、Sn2+、Zn2+、H+(水)、Al3+…陽極上：S2ˉ、SO32ˉ(HSO3ˉ)、Iˉ、Brˉ、Clˉ、OHˉ、其它含氧酸跟…注意：Ⅰ.放電順序還與離子濃度、遷移速率等有關(guān)。要依題而“放”！如

：2SO42ˉ?2eˉ==2S2O82ˉ（廣東卷制過硫酸銨）；可能會出現(xiàn)“共放電”現(xiàn)象、反順序現(xiàn)象（如形成配離子）…Ⅱ.新教材電極反應(yīng)式的改變中性或堿性條件下：2H2O+2eˉ

==H2↑+2OHˉ；中性或酸性條件下：2H2O?4eˉ==O2↑+2H+。例4（2014年全國課標(biāo)卷）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第

周期、第

族，PbO2的酸性比CO2的酸性

（填：強、弱）。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為

。PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

。陰極上觀察到的現(xiàn)象是

；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

，這樣做的主要缺點是

。誤答：2H++2eˉ==H2↑，電解時放熱可能導(dǎo)致氫氣爆炸。正答：Pb2++2eˉ==Pb，Pb2+的利用率或PbO2的產(chǎn)率降低。烷烴烯烴炔烴鹵代烴醇醛酸酯?CH2OH?CHO?COOH?COORH2H2取代或加成消去（除）

HX（△）

NaOHH2

O2，

△Cu/Ag

O2/Cu(OH)2/[Ag(NH3)2]OH

ROH/H+取代氧化

氧化酯化取代還原——

水解（堿性時也叫皂化）強還原劑（LiAlH4）（或[(CH3)2CHCH2]AlH）強氧化劑（KMnO4或K2Cr2O7）基于官能團轉(zhuǎn)化、反應(yīng)條件和反應(yīng)類型的衍生關(guān)系

NaOH/醇、

△加聚→高分子←縮聚

化合物案例4利用KMnO4引入羧基（?COOH）的方法KMnO4：強酸性溶液KMnO4（H+）?COOHR?CH=R?CH2OH（乙二醇除外）R?CHO（乙二醛除外）R?C≡（CH≡CH除外）?CHR1R2探討2：高考之新單科命題，賦分制度，素養(yǎng)立意2024年安徽首屆新高考化學(xué)試題考查細(xì)目表題號難度系數(shù)詳細(xì)知識點10.65油脂的水解；淀粉、纖維素的水解；石油分餾；煤的干餾20.65硫單質(zhì)的物理性質(zhì)；焰色試驗；芳香烴的物理性質(zhì)；晶體與非晶體30.65碘酸鉀；碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性；吸氧腐蝕；糖類的來源及用途40.65氯氣與水反應(yīng)；酸性氧化物的性質(zhì)；鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)；碳酸鹽、碳酸氫鹽50.65同系物的判斷；縮聚反應(yīng)機理及判斷；多官能團有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；共價鍵的形成及主要類型60.65氧化還原反應(yīng)與NA相關(guān)推算；鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；原子中相關(guān)數(shù)值及其之間的相互關(guān)系70.65鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；鍵能、鍵長、鍵角；氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響；離子晶體的物理性質(zhì)80.65電子排布式；電離能的概念及變化規(guī)律；利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型；簡單配合物的成鍵2024年安徽首屆新高考化學(xué)試題考查細(xì)目表題號難度系數(shù)詳細(xì)知識點90.65膠體的制備；乙酸乙酯制備實驗；同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律探究實驗；配合物100.65化學(xué)反應(yīng)中熱量（Q）及（△H）相關(guān)判斷；活化能；110.40新型電池；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫；原電池有關(guān)計算；簡單配合物的成鍵120.40化學(xué)反應(yīng)速率的圖像；外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的綜合分析130.35化學(xué)平衡常數(shù)的計算；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；鹽溶液中離子濃度大小的比較；溶度積常數(shù)相關(guān)計算140.35根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定晶體化學(xué)式；化學(xué)式與化合價2024年安徽首屆新高考化學(xué)試題考查細(xì)目表題號難度系數(shù)詳細(xì)知識點150.40氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算；氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫；簡單配合物的成鍵160.65探究物質(zhì)組成或測量物質(zhì)的含量170.40蓋斯定律與熱化學(xué)方程式；溫度對化學(xué)平衡移動的影響；化學(xué)平衡常數(shù)的計算；簡單配合物的成鍵180.65有機合成綜合考查；有機推斷綜合考查基本特點：學(xué)科內(nèi)貫通命題；有機物素材增多；結(jié)構(gòu)化學(xué)舉足輕重；減少經(jīng)驗結(jié)論，注重從結(jié)構(gòu)、定量解釋相關(guān)結(jié)論。硫化鈉，俗稱臭堿，水解程度極大，其水溶液中，臭臭的硫化氫的濃度遠(yuǎn)大于硫離子濃度~~選擇題：溶液平衡題2023年2月四省聯(lián)考第9題C項說明：溶液平衡題是化學(xué)選擇題中較難的。在重視課標(biāo)與教材規(guī)定的必備知識的同時，突出關(guān)鍵能力的考查，凸顯了對高中化學(xué)教學(xué)的積極引領(lǐng)作用，反題海、反記結(jié)論、反套路。13題、12題在重視水溶液中的離子平衡基礎(chǔ)知識（三大守恒）的同時，還要熟練定量計算；培養(yǎng)學(xué)生批判性思維和創(chuàng)新思維能力。命題概率：必考題，難度中上，區(qū)分度題?？键c方向：1.酸堿中和反應(yīng)圖像分析；2.沉淀溶解平衡圖像；3.配合物平衡。必備知識：1.物質(zhì)在溶液中的平衡以及受外界條件的影響；2.離子濃度大小的比較和三大守恒；3.各種平衡常數(shù)計算等。關(guān)注點：1.關(guān)注多平衡體系，如電離與水解、沉淀與配合等多平衡體系分析；2.復(fù)雜圖像：如雙坐標(biāo)圖，一個圖像含有多條曲線分析；新高考命題趨勢：“五常聯(lián)盟”KwKhKa/KbKspKf/Kd水溶液中的離子行為試題一輪復(fù)習(xí)思維建模Iˉ（2024年安徽卷）11．我國學(xué)者研發(fā)出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以Zn?TCPP（局部結(jié)構(gòu)如標(biāo)注框內(nèi)所示）形成的穩(wěn)定超分子材料和Zn為電極，以ZnSO4和KI混合液為電解質(zhì)溶液。下列說法錯誤的是（C）選擇題：電化學(xué)2023年2月四省聯(lián)考第13題Mn2+脫離，晶胞維持電中性，錳價態(tài)升高。Zn2+嵌入，晶胞維持電中性，錳價態(tài)降低，得e-。第一步活化是通過充電形成，過程中Mn2+脫離，部分成為四價/三價，整體Mn的價態(tài)升高，電極得到活化（MnO的導(dǎo)電性被增強了，同時結(jié)構(gòu)沒有太大變化，多了空間能容納鋅離子）；第二步放電時，作為正極，得到電子后，電子傾向于在晶體缺陷處聚集起來，形成強靜電場，可吸引Zn2+到附近，讓鋅離子鑲嵌進(jìn)去，也就是發(fā)生圖上2過程;若再充電鋅離子脫嵌發(fā)生過程3。命題概率：必考題。難度中等偏上。（學(xué)術(shù)性陌生情境）考點方向：1.原電池/電解池（膜）工作原理及應(yīng)用；2.二次電池；3.多池電池串聯(lián)。必備知識：1.電極方程式或總反應(yīng)式書寫（方程式出現(xiàn)“x”等字母形式）；2.粒子移動方向判斷；3.工作中及工作后電解質(zhì)PH、電極質(zhì)量變化判斷；4.隔膜類型、定量計算；關(guān)注點：1.燃料電池和新型高能蓄電池；2.原電池和電解池組合進(jìn)行綜合考察；3.金屬腐蝕與防護(hù)考察；4.電化學(xué)與晶體結(jié)構(gòu)的融合考察。選擇題：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)典題賞析（1）2024年安徽高考化學(xué)試題在重視課標(biāo)與教材規(guī)定的必備知識的同時，突出關(guān)鍵能力的考查，凸顯了對高中化學(xué)教學(xué)的積極引領(lǐng)作用。選擇題第14題壓軸題考查的基礎(chǔ)知識有：立方晶胞中原子數(shù)推算、體心原子的配位數(shù)、化學(xué)式與化合價、電流方向。但是對關(guān)鍵能力的要求較高，特別是陌生情境下運用已有知識解決較復(fù)雜問題的“分析與推測”和“歸納與論證”能力。從布魯姆的教學(xué)目標(biāo)分類角度看主要是“分析”能力的考查，學(xué)生需要從相關(guān)信息中找出背后的關(guān)鍵要素和規(guī)律來解題。從SOLO分類角度來看，主要考查的關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)水平。選擇題第14題壓軸題考查的基礎(chǔ)知識有：立方晶胞中原子數(shù)推算、體心原子的配位數(shù)、化學(xué)式與化合價、電流方向。但是對關(guān)鍵能力的要求較高，特別是陌生情境下運用已有知識解決較復(fù)雜問題的“分析與推測”和“歸納與論證”能力。從布魯姆的教學(xué)目標(biāo)分類角度看主要是“分析”能力的考查，學(xué)生需要從相關(guān)信息中找出背后的關(guān)鍵要素和規(guī)律來解題。從SOLO分類角度來看，主要考查的關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)水平。例4（2020年全國卷）LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如（a）所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共項點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。（1）每個晶胞中含有LiFePO4

的單元數(shù)有

個。（2）電池充電時，LiFePO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如（b）

所示，則x=

，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=

。例5（2022年山東卷）15．Cu2?xSe是一種鈉離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞（示意圖）的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價Cu原子。下列說法正確的是（）（2024年安徽卷）精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Au、Ag等多種元素。研究人員設(shè)計了一種從銅陽極泥中分離提取金和銀的流程，如下圖所示。（7）Na2S2O3可被I2氧化為Na2S4O6。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析S4O62ˉ的結(jié)構(gòu)為(a)而不是(b)的原因：①從反應(yīng)的角度分析：Na2S2O3可被I2氧化為Na2S4O6。得出結(jié)論：氧化性I2>Na2S4O6。因為b結(jié)構(gòu)中含有過氧基，過氧基的氧化性強于I2單質(zhì)，I2單質(zhì)不能氧化Na2S2O3得到含過氧基的b結(jié)構(gòu)。②從結(jié)構(gòu)的角度分析：可從原子結(jié)構(gòu)與分子結(jié)構(gòu)的角度分析。b結(jié)構(gòu)中?O?O?鍵長比a結(jié)構(gòu)中?S?S?的鍵長更短，孤電子對之間的斥力大，更不穩(wěn)定。③結(jié)構(gòu)對稱性角度：(a)結(jié)構(gòu)中電子云分布較均衡，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，(b)結(jié)構(gòu)中正負(fù)電荷中心不重合，極性較大，較不穩(wěn)定。……開放性試題賞析素養(yǎng)立意的試題賞析（2024年安徽高考適應(yīng)性演練）10.根據(jù)下列實驗事實能得出相應(yīng)結(jié)論的是（C）選項實驗事實結(jié)論A常溫下，分別向等體積pH=1的鹽酸和硫酸中加入大小相同的鋁片，前者反應(yīng)速率更快電離程度：鹽酸>硫酸B常溫下，分別向無水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金屬鈉，前者反應(yīng)更劇烈分子中氫氧鍵的極性：乙酸>乙醇C常溫下，分別向濃度均為0.1mol/L的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S氣體至飽和，僅后者生成沉淀溶度積常數(shù)：Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D在25°C和40°C時，測得0.1mol/L

Na2SO3溶液的pH分別是9.66和9.37Na2SO3水解常數(shù)：Kh(40°C)>Kh(25°C)氯離子對鋁表面氧化膜造成了破壞，其破壞原理如下：Al2O3是立方面心密堆積構(gòu)型的離子晶體（氧化鋁有多種變體，最主要的有α?Al2O3和γ?Al2O3，其中γ?Al2O3是亞穩(wěn)定的，溶于酸、堿并具強的吸附性）。在鋁與堿溶液的反應(yīng)中，表面Al2O3與堿（OHˉ）的作用本質(zhì)上是一個親核取代的過程：Al2O3+2OHˉ+3H2O==2[Al(OH)4]ˉ

（最新教材）最終使鋁與水發(fā)生如下反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O==2NaAl(OH)4+3H2↑鋁與鹽酸鹽溶液反應(yīng)，Clˉ與鋁表面氧化膜作用也與OHˉ類似，氯離子作為親核試劑進(jìn)攻Al2O3晶體中高電荷、小半徑的Al3+，削弱Al3+與O2ˉ之間的靜電作用，最終取代了O2ˉ與Al3+結(jié)合為配位絡(luò)離子而溶解，同時這種絡(luò)離子又阻隔Al3+與O2ˉ間的接觸，促使O2ˉ在溶液中與水作用轉(zhuǎn)化為OHˉ并使氧化膜出現(xiàn)裂縫，在金屬離子以及水分子、H+穿透孔隙與鋁反應(yīng)的協(xié)同作用下，使鋁表面氧化膜逐漸溶解。討論A：什么原因?qū)е落X與鹽酸反應(yīng)更快？結(jié)果發(fā)現(xiàn)固體幾乎沒有明顯減少。所以冰醋酸與金屬鈉反應(yīng)后溶液變渾濁是因為產(chǎn)生了難溶于乙酸的乙酸鈉。那么金屬鈉與乙醇反應(yīng)也會生成乙醇鈉的，不過乙醇鈉是溶于乙醇的，查資料得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約可以達(dá)到21%，因此對反應(yīng)的影響較小。討論B：什么原因?qū)е骡c與乙酸反應(yīng)變緩？CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

K=1015討論C：CuSO4溶液中通入H2S氣體至飽和，生成沉淀天津大學(xué)《無機化學(xué)》討論D：什么原因?qū)е翹a2SO3溶液的pH隨溫度升高而減?。浚?018年北京卷）測定0.1mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH數(shù)據(jù)如下。實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是（C）A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32ˉ

+H2OHSO3ˉ+OHˉB.④的pH與①不同，是由于SO32ˉ濃度減小造成的C.①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D.①與④的Kw值相等對策：查找五年乃至十年高考真題，搜集、整理出“意料之外又在意料之中”的化學(xué)問題（特例素材）剖析新高考命題：關(guān)注安徽卷的兩個動向一是引領(lǐng)從“用教輔教”轉(zhuǎn)向“用教材教”：請自行核對二是“化學(xué)計算”權(quán)重加大：第6題：3分；第11題：3分；第12題：3分；第13題：3分；第14題：3分；第16題：2分；第17題：3分三是“結(jié)構(gòu)化學(xué)”從原來的一道大題分散到選擇題和非選擇題中第7題、第8題、第14題；組成結(jié)構(gòu)反應(yīng)原理探究物質(zhì)理論模型分類性質(zhì)制備應(yīng)用檢測計算證據(jù)推理宏觀辨識微觀探析模型認(rèn)知科學(xué)態(tài)度創(chuàng)新意識社會責(zé)任科學(xué)探究平衡思想變化觀念真實情境化學(xué)問題解決與素養(yǎng)評價高中化學(xué)學(xué)科內(nèi)容與核心素養(yǎng)高考主要考點高考主要考點選擇題STSE物質(zhì)的量及NA周期律（表）原電池與電解速率與平衡實驗基礎(chǔ)有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)反應(yīng)機理與能量物質(zhì)轉(zhuǎn)化小流程氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)化學(xué)用語……非選擇題實驗探究（計算）無機流程（計算）化學(xué)反應(yīng)原理（計算）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》電子云與電子排布式/圖原子軌道雜化類型化學(xué)鍵與分子間作用力價層電子對互斥理論微?？臻g構(gòu)型鍵的極性與分子極性晶體類型與晶體性質(zhì)晶胞參數(shù)與粒子數(shù)目《有機化學(xué)基礎(chǔ)》分離與提純有機物的方法有機分子的光譜分析有機物分類、名稱、官能團有機物結(jié)構(gòu)簡式同分異構(gòu)體（計算、依據(jù)核

磁共振氫譜書寫）有機合成路線探討3：教材之新教材的變化：刪、增、移、改選修一新教材P90：邊滴邊搖動錐形瓶（接近終點時，改為滴加半滴酸），直到因加入半滴酸后，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。這表示已經(jīng)到達(dá)滴定終點。（老教材無終點顏色變化的描述）加強教材研究：師生雙方務(wù)必充分認(rèn)識研究教材的重要性選修三教材→2023年2月“四省”適應(yīng)性測試：9.醋酸鈷與雙水楊醛縮乙二胺形成的配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有可逆載氧能力，能模擬金屬蛋白的載氧作用，在催化氧化反應(yīng)中應(yīng)用廣泛。合成反應(yīng)如下所示：I.合成（1）合成裝置如下圖所示：氮氣保護(hù)下，向含有雙水楊醛縮乙二胺的乙醇溶液中緩慢滴加醋酸鈷的乙醇溶液，加熱回流。A處應(yīng)安裝的儀器是

（填名稱），B處應(yīng)安裝的儀器是

（填名稱）。裝置C的作用是

。球形冷凝管恒壓滴液漏斗液封務(wù)必高度重視新教材的變化增加的內(nèi)容！內(nèi)容增加：侯氏制堿法、工業(yè)制硫酸、電有機合成、胺和酰胺、鹵代羧酸酸性比較、超分子（含冠醚）…習(xí)題增加：如人教版選必2第84頁“練習(xí)與應(yīng)用”3.下列事實能說明剛玉（Al2O3）是共價晶體的是（）①A12O3是兩性氧化物；②硬度很大；③它的熔點為2045°C；④自然界中的剛玉有紅寶石和藍(lán)寶石。A.①②B.②③C.①④D.③④人教版老教材：人教版新教材：刪了人教版新教材：增了“使用聚四氟乙烯活塞的滴定管為酸堿通用滴定管”（2023年

湖南卷）有手性異構(gòu)體的分子被稱為手性分子。當(dāng)分子中存在兩個或兩個以上的手性碳原子時，會出現(xiàn)內(nèi)消旋體，這種含有內(nèi)消旋體的分子不是手性分子，A錯誤。注：如果一個分子與其鏡象不能重疊，它就是手性分子。

選修一新教材建議：強化訓(xùn)練“電有機合成”2C3H3N+2

[H]C6H8N22CH2=CHCN+2H++2eˉ

==NC(CH2)4CN電合成案例（1）分析（教材）改用電合成法，則先以丙烯為原料制備丙烯腈（CH2=CHCN），再用丙烯腈電合成已二腈。電合成已二腈的總反應(yīng)如下：2CH2=CHCN+H2O====NC(CH2)4CN+O2↑電解12陽極：H2O?2eˉ==O2↑+2H+陰極：2CH2=CHCN+2H++2eˉ==NC(CH2)4CN12建模：向有機分子X中“加氫”得Y：X+

nH++neˉ

==Y從有機分子X中“去氫”得Y：X?

neˉ

==Y+

nH+電合成案例（2）分析經(jīng)驗：“去氧”還原的方法[O]+2H++2eˉ==H2O新教材：新提法、新要求人教版必修一第55頁：①為了與容量瓶的精度相匹配，稱量固體時應(yīng)使用分析天平?？紤]到學(xué)校的實際情況，本實驗可暫用托盤天平或普通電子天平代替。人教版必修一第62頁：①使用容量瓶配制溶液時，應(yīng)同時使用移液管移取液體試劑。從中學(xué)的實際情況考慮，本實驗暫用量簡代替移液管。總復(fù)習(xí)階段我的做法：①配制100mL0.1mol/LNaCl溶液：m(NaCl)=

0.585g。

由學(xué)生補充

。②用18.4mol/L濃硫酸配制100mL1.0mol/LH2SO4溶液：V(濃)=5.43mL。由學(xué)生補充

。判斷正誤：（2018年浙江卷）“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用（√）（2012年浙江卷）用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管（√）其核心觀點是心智活動基于符號及其表征識記：移液管、移取其核心觀點強調(diào)認(rèn)知基于嵌入環(huán)境的身體，認(rèn)知過程是身體和環(huán)境的動態(tài)交互過程操作：觀察、選擇、移取離身認(rèn)知理論(disembodiedcognition)具身認(rèn)知理論(embodiedcognition)走進(jìn)實驗室：組裝蒸餾裝置、移液管移液（實物、實操）（2023年浙江卷）新增了實驗安全標(biāo)識了解化學(xué)常識，有助于我們更好地生活。下列說法正確的是（）A.純堿受熱易分解，可做食品膨松劑B.碳酸鋇難溶于水，可用于胃腸X射線造影檢查C.Fe(OH)3膠體和活性炭都具有吸附能力，均可用于凈水D.過氧化鈉與水反應(yīng)的實驗

過程中涉及到的圖標(biāo)組合2023年新印刷教材與2022年印刷教材對比舊版新版2.深研教材考題，精制限時周測。

新版教材去掉帶*的題目，對晶胞中的取向不做要求了

2.深研教材考題，精制限時周測。1、新教材中刪除了舊教材中金屬晶體中原子堆積模型和離子晶體晶格能有關(guān)的內(nèi)容，整體難度下調(diào)。2、新教材新增了“分子結(jié)構(gòu)的測定”和“晶體結(jié)構(gòu)的測定”，主要講到紅外光譜儀、質(zhì)譜儀和X射線衍射儀等現(xiàn)代儀器在化學(xué)中的重要應(yīng)用。新教材增加的內(nèi)容需要重點關(guān)注2.深研教材考題，精制限時周測。3、在離子晶體章節(jié)增加了“離子液體”有關(guān)的內(nèi)容。增加了“過渡晶體與混合型晶體”以及“納米晶體”的有關(guān)內(nèi)容。2.深研教材考題，精制限時周測。4、增加了“

超分子”

的有關(guān)內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注科技前沿。2.深研教材考題，精制限時周測。下篇：幾個問題的研討研討1：重視元素化學(xué)的復(fù)習(xí)事實證明，流程、實驗、元素推斷，乃至阿伏加德羅常數(shù)那道題，問題的病因往往都是出在“元素化學(xué)薄弱”這一痛點上。②K3Fe(CN)6

11月份某次大聯(lián)考第25題（1）：Cl2與KOH在低溫下可制得KClO，寫化學(xué)反應(yīng)方程式并表示電子轉(zhuǎn)移，2分。樣本：703份（合肥一中、合肥六中、合肥北城中學(xué)）漏水：56人，占8%寫成Cl2+KOH==KClO+HCl：48人，占7%寫成Cl2+2KOH==2KClO+H2↑：33人，占4.7%（2017年Ⅲ卷）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將制得的無水FeSO4裝

入下圖所示的反應(yīng)管A中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗

后，反應(yīng)管A中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為

（填標(biāo)號）。C、D中有氣泡冒出，并

可觀察到的現(xiàn)象分別為

。a．品紅

b．NaOHc．BaCl2

d．Ba(NO3)2e．濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

。怎么判斷生成物是關(guān)鍵？依托試題信息，抽絲剝繭品紅溶液用于檢驗SO2鋇鹽溶液用于檢驗SO3測試中有人寫生成了O2確定了生成物有Fe2O3、SO2和SO3，按何順序予以驗證呢？SO3極易與水反應(yīng)生成H2SO4：先通入鋇鹽溶液驗證SO3SO2易被Ba(NO3)2溶液氧化：只能選用BaCl2溶液檢驗SO3FeSO4

——

Fe2O3+SO2↑+SO3↑222111無O2高溫做錯了，該定性為“做不好實驗題”還是該定性為“元素化學(xué)薄弱”呢？合肥一中考前某次周測：（學(xué)生）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（評分）按“未寫或?qū)戝e反應(yīng)條件”處理，扣1分《必修1》人教版教材第84~85頁：在常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸鈉（NaClO）為有效成分的漂白液，其化學(xué)反應(yīng)方程式如下……與Cl2與NaOH反應(yīng)類似，將氯氣通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得以次氯酸鈣[Ca(ClO)2]為有效成分的漂白粉：大學(xué)《無機化學(xué)》教材：NaClO受熱時會發(fā)生歧化反應(yīng)，溫

度高于75℃時會迅速歧化完成…合肥一中某資優(yōu)生：歸類：氧化還原反應(yīng)（標(biāo)變價、定身份、析得失）特點：雙氧化劑（屬于“雙劑”或“雙產(chǎn)物”）方法：根據(jù)某種定量關(guān)系確定“雙氧化劑”的比例演算：寫出劑及產(chǎn)物，電子守恒配，原子守恒配，寫上條件FePO4++3LiFePO4++2Li2CO3++4CO↑+H2O+2C6H12O6====022241231696高溫以題教“法”，授之以“漁”，促提素養(yǎng)和能力！（21年山東卷）工業(yè)上以鉻鐵礦（FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì)）為主要原料制備紅礬（Na2Cr2O7?2H2O）工藝流程如圖。Al2O3+Na2CO3==2NaAlO2+CO2↑SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2↑SiO32-+2H+==H2SiO3↓AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O務(wù)必注意：要求學(xué)生寫方程式時看/找/想一下條件研討2：“結(jié)構(gòu)化學(xué)”的復(fù)習(xí)模式模式一：傳統(tǒng)模式，一章一節(jié)模式二：凸顯價值，楔入載體人教版必修二老教材（04版）人教版選必二新教材（20版）案例1：從結(jié)構(gòu)的視角審視教材和試題人教版選修新、老教材（04版、20版）：人教版選修新、老教材（04版、20版）：問題的本質(zhì)：HBr、NH3均為極性分子且極易溶于水；苯、溴苯為非極性溶劑，水為極性溶劑。

引導(dǎo)我們從結(jié)構(gòu)的視角，重新認(rèn)識問題?！段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊復(fù)習(xí)方/模式的探索結(jié)構(gòu)化學(xué)知識點楔入復(fù)習(xí)的載體考點解讀電子排布規(guī)律、排布式、排布圖銅（基態(tài)電子排布）1s22s22p63s23p63d104s1電離能、I1及解釋鎂和鋁、氮和氧I1(Mg)>I1(Al)，I1(N)>I1(O)電負(fù)性粗硅提純金屬冶煉無水無氧，SiHCl3水解產(chǎn)生H2。AlCl3為共價化合物，Al2O3中Al與O之間可以形成離子鍵σ

鍵與π

鍵氮分子結(jié)構(gòu)苯分子結(jié)構(gòu)1個σ

和2個π，π

反而比σ

穩(wěn)定（課后習(xí)題：σ

鍵一定比π

鍵穩(wěn)定？）范德華力鹵素單質(zhì)；脂肪烴硫黃熔沸點逐漸升高M(jìn)r(硫黃)=Mr(O2)，硫黃為固體《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊復(fù)習(xí)方/模式的探索結(jié)構(gòu)化學(xué)的知識點楔入復(fù)習(xí)的載體考點解讀鍵參數(shù)SO3SO3熔沸點為什么較高？Mr較大……結(jié)構(gòu)化學(xué)知識點楔入復(fù)習(xí)的載體考點解讀價層電子對互斥和雜化軌道理論AlCl3二聚為Al2Cl6、石墨、苯、吡啶；硼酸NO2：ClO2：sp2

轉(zhuǎn)為sp3都是sp2雜化；電離時雜化改變價層電子對數(shù)=2.5，V形，有單電子，易二聚（成鍵放熱），不是離域，而是離域價層電子對數(shù)=3.5，V形，不易二聚，說明無單電子，離域（sp2雜化）（2023年山東卷）鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物。（1）?40°C時，F(xiàn)2與冰反應(yīng)生成HOF和HF。常溫常壓下，HOF為無色氣體，固態(tài)HOF的晶體類型為

，HOF水解反應(yīng)的產(chǎn)物為

（填化學(xué)式）。（2）ClO2中心原子為Cl，Cl2O中心原子為O，二者均為V形結(jié)構(gòu)，但ClO2中存在大π鍵（）。ClO2中Cl原子的軌道雜化方式為

；O?Cl?O鍵角

Cl?O?Cl鍵角（填“>”、“<”或“=”）。（3）比較ClO2與Cl2O中Cl?O鍵的鍵長并說明原因

。（1）HF、H2O2。（2）sp2、>。（3）鍵長：ClO2<Cl2O，

ClO2中為

氯氧雙鍵，Cl2O中為氯氧單鍵，雙鍵鍵能大，鍵長短。（答案1）（3）鍵長：ClO2<Cl2O。ClO2分子中既存在σ

鍵，

又存在大π

鍵，原子軌道重疊的程度較大，因此其中Cl?O鍵的鍵長較小，而Cl2O中O為sp3雜化，故只存在普通的σ

鍵。（答案2）（3）ClO2中Cl提供1個電子、每個O提供2個電子形成，Cl有1個孤電子對，而Cl2O中O存在兩個孤電子對，根據(jù)孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力，知Cl2O中Cl?O?Cl鍵角小于ClO2中O?Cl?O的鍵角。（答案3）結(jié)構(gòu)化學(xué)知識點楔入復(fù)習(xí)的載體考點解讀鍵角NH3和PH3、H2O和H2S。CH4和NH3電負(fù)性大（或非金屬性強）的，鍵角較大。孤電子對多鍵角小分子的極性CCl4、NH3、X2、Cl2O等CCl4與H2O不互溶；Cl2O更易溶于CCl4，為弱極性分子氫鍵、溶解性氨氣醇、醛、羧酸NH3鍵形成氫鍵；與H2O分子間也能形成氫鍵，都是極性分子。?CHO之間不能形成，與H2O分子間可以形成相似相溶原理單質(zhì)硫的溶解性難、微、易。CS2分子的極性配位鍵、配合物氨氣、銅鹽NH3作配體，[Cu(NH3)4]2+…形成氫鍵的三個原子處于一條直線，更穩(wěn)定?？忌嫷臅r候要注意這一點嗎？三個原子一定在一條直線上嗎？分子內(nèi)還是分子間氫鍵：水楊酸、水楊酸跟離子、鄰羥基苯甲醛（水楊醛）、鄰硝基苯酚……化學(xué)之“魂”：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)元素：位?構(gòu)?性；晶體、配合物：構(gòu)?性?用；分子：構(gòu)?性?制、存、用有機：如何體現(xiàn)？官能團、電子效應(yīng)、官能團位置差異……官能團相對位置的差異熔點不同沸點不同物理形態(tài)不同溶解度不同酸堿性不同極性不同分配系數(shù)不同反應(yīng)活性不同成鹽后溶解度不同案例：(超)共軛效應(yīng)、α?H的取代、醇與酚、苯環(huán)取代基的定位效應(yīng)、酮羰基的化學(xué)環(huán)境、不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（烯醇、聚集雙烯、>C(OH)2等）…蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，有人把羥基取代在對位形成如圖3所示的修飾后的分子結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會

（填“增大”或“減小”），原因是

。（2022年湖北卷）化合物F是制備某種改善睡眠藥物的中間體，其合成路線如下：加題：（8）上述合成路線中有機強堿的作用是

。（9）D→E中所用[(CH3)2CHCH2]2AlH是一種配合物，其配體有

。（10）常用的有機強堿有三乙胺（TEA）、四甲基氫氧化銨（TMAH）、乙醇鈉

等。在E→F轉(zhuǎn)化中不使用有機強堿的原因可能是

?？ㄙe類配體：研討3：配合物的復(fù)習(xí)表1：2023年高考試題中關(guān)于“配位鍵及配合物”的考查地區(qū)題號/分值考點題型及設(shè)問方式新課標(biāo)13/6配離子的形成Ag+與NH3的兩級配位平衡、配位平衡常數(shù)、配離子濃度比較全國甲27/14配合物的制備制備[Co(NH3)6]Cl3(有題無考點)35/15配位鍵的形成有機配合物（鈷酞菁）的結(jié)構(gòu)、配位鍵的概念、二聚AlCl3的結(jié)構(gòu)浙江卷12/3配位鍵的形成及穩(wěn)定性二聚AlCl3的結(jié)構(gòu)式、NH3和Cl配位能力的比較、基于極性比較形成配位鍵的難易山東卷11/3配離子的形成[Cu(NH3)4]2+

的形成及對電池的影響(濃差)15/3配離子的形成Hg2+與Iˉ的沉淀平衡、HgI2的電離平衡、HgI2與Iˉ的配位平衡湖南卷5、14、16、17配離子形成；配合物轉(zhuǎn)化與應(yīng)用Fe2+檢驗的方程式、配離子在催化劑、配合物轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)、“配體交換”除雜表2：2022年高考試題中關(guān)于“配位鍵及配合物”的考查地區(qū)題號/分值考點題型及設(shè)問方式全國乙27/14配合物的制備制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀(有題無考點)山東卷16/12配合物的形成配合物空間結(jié)構(gòu)Ni2+和Zn2+的配位數(shù)、由空間結(jié)構(gòu)和配位數(shù)判斷中心離子的雜化方式（d軌道參與）湖北卷9/3配位數(shù)離子晶體KCaF3（混鹽）陽離子的配位數(shù)河北卷15配合物的結(jié)構(gòu)Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價17配合物的結(jié)構(gòu)從未成對電子角度判斷配合物的順磁性江蘇卷17配離子的轉(zhuǎn)化電解時CuCl2ˉ

的轉(zhuǎn)化為CuCl42ˉ

的電極反應(yīng)式湖南卷13、18配離子結(jié)構(gòu)；配合物的應(yīng)用Fe2+的檢驗；由結(jié)構(gòu)判斷配位原子N的雜化軌道類型（接上）2022年高考試題中關(guān)于“配位鍵及配合物”的考查地區(qū)題號/分值考點題型及設(shè)問方式北京卷13/3配合物的制備形成[Cu(NH3)4]2+對放電順序的影響15/9配合物結(jié)構(gòu)FeSO4?7H2O結(jié)構(gòu)示意圖的解讀遼寧卷9/3配合物結(jié)構(gòu)基于晶胞結(jié)構(gòu)判斷配合物結(jié)構(gòu)（Fe(NH3)6(BH4)2）福建卷14配離子的結(jié)構(gòu)基于晶胞結(jié)構(gòu)識別配合物結(jié)構(gòu)（[BrOF2][AsF6]?xKrF2）重慶卷18配位鍵的形成配合物的結(jié)構(gòu)有機配體L2ˉ

和[Zn4O]6+

形成配合物的晶胞天津卷16配離子的轉(zhuǎn)化Fe2+L解離出的Fe2+與S2ˉ形成沉淀（基于Ksp和分布分?jǐn)?shù)圖像）2024山東卷T5選擇題：銀氨溶液中NH3的配位性2024山東T14選擇題：配合物的制備實驗2024新課標(biāo)卷T11選擇題：配合物中配位鍵的形成2024黑吉遼T11選擇題：配合物中配位原子的判斷2024湖北卷T16工藝流程：配合物的形成及結(jié)構(gòu)2023河北卷T7選擇題：B、N配合物的結(jié)構(gòu)2023重慶卷T9選擇題：配位數(shù)的判斷2023上海卷T7物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合：配合物的結(jié)構(gòu)，配體的判斷問題的提出聯(lián)想1：已知的配合物種類繁多。新的配合物由于紛繁復(fù)雜的有機物配體

而層出不窮，使得無機化合物的品種迅速增長。聯(lián)想2：配位化合物不僅種類繁多，而且在分析化學(xué)、生物化學(xué)、醫(yī)學(xué)、

催化反應(yīng)，以及染料、電鍍、濕法冶金、半導(dǎo)體、原子能等工業(yè)

中都得到廣泛應(yīng)用。因此，研究配位化合物既具有重要的理論意

義，又具有實際應(yīng)用價值。聯(lián)想3：多年來，選學(xué)選考模式下高考命題“想考卻不能考”。聯(lián)想4：“神奇”的配合物及絡(luò)合反應(yīng)：銅與濃鹽酸可以反應(yīng)……

在物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教學(xué)中，經(jīng)常遇到“配位數(shù)”這一概念。對“配位數(shù)”，有很多不同的認(rèn)識理解。教材中有三處出現(xiàn)了“配位數(shù)”概念，一是價層電子對互斥理論，二是配合物理論，三是晶體結(jié)構(gòu)部分。聯(lián)想5：何為“配位數(shù)”

先看一下“價層電子對互斥理論”中的配位數(shù)。蘇教2004版出現(xiàn)了“配位原子”概念。在ABm型分子或離子中A稱作中心原子，B稱作配位原子，B的數(shù)目就是配位數(shù)?！?004蘇教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（1）對于ABm型分子，確定中心原子A的價層電子總數(shù)等于A的價電子數(shù)加上B提供的電子數(shù)×m，再加上離子所帶電荷數(shù)(若為陽離子，則減去所帶電荷數(shù))，當(dāng)形成單鍵時，規(guī)定作為配位原子時，H的和鹵原子提供一個電子，氧族元素不提供電子，例如PO43-中P的價層電子總數(shù)等于5++0+3=8，PCl3中P的價層電子總數(shù)等于5+3=8。

魯科版教師用書中出現(xiàn)了“配位原子”概念，教材中一般用“結(jié)合的原子”或“鄰接的原子”來稱呼。但是在大學(xué)教材中，幾乎都是以“配位原子”加以稱呼。所以在“價層電子對互斥理論”中的配位數(shù)指的是與中心原子鄰接的原子的數(shù)目，與是否形成配位鍵無關(guān)。再看一下在配合物理論中“配位數(shù)”的概念。請看下列資料：人教版結(jié)構(gòu)蘇教版結(jié)構(gòu)

蘇教版出現(xiàn)了配位數(shù)概念，但并未詳細(xì)說明，只是在配體右下角數(shù)字處著明“配位數(shù)”。人教版教材配合物內(nèi)容在晶體結(jié)構(gòu)后邊，直接使用了“配位數(shù)”概念并未進(jìn)行解釋什么叫配位數(shù)。專業(yè)的配位化學(xué)書籍中，配位數(shù)一般指的是與中心原子或離子相連的配位原子數(shù)目。并未明確指出非得是配位鍵相連。

最后看一下晶體結(jié)構(gòu)部分中“配位數(shù)”概念。人教版、蘇教版明確出現(xiàn)了“配位數(shù)”概念，并指出配位數(shù)指的是與一個微粒“最臨近”的原子、離子或分子個數(shù)。

晶體學(xué)中的配位數(shù)概念，無論是中學(xué)教材還是專業(yè)晶體學(xué)都毫無爭議。指的就是與某微粒“最近相鄰”的原子、分子或異號離子。1.（2024山東·T5）物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A．石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性C．制作豆腐時添加石膏，體現(xiàn)了CaSO4的難溶性D．用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了NH3的配位性銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之間以配位鍵結(jié)合，體現(xiàn)了NH3的配位性，D正確。通過實驗載體，考察配合物的基本結(jié)構(gòu)特點精鉆真題精研學(xué)情精心備考精讀標(biāo)準(zhǔn)（一）重點考查配合物、配位鍵和配位數(shù)配合物專項突破策略2.（2024新課標(biāo)卷·T11）我國科學(xué)家最近研究的一種無機鹽Y3[Z(WX6)]2納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數(shù)為4。下列敘述錯誤的是A．W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點最高B．在X的簡單氫化物中X原子軌道雜化類型為sp3C．Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液D．Y3[Z(WX)6]2中WX-提供電子對與Z3+形成配位鍵WXYZCNMgFeN元素的單質(zhì)形成分子晶體，Mg和Fe均形成金屬晶體，C元素既可以形成金剛石又可以形成石墨，石墨的熔點最高NH3中N原子軌道雜化類型為sp3NH4Cl溶液顯酸性，可使Mg(OH)2沉淀溶解Mg3[Fe(CN)6]2中CN-提供電子對與Fe3+形成配位鍵考察配位鍵的形成精鉆真題精研學(xué)情精心備考精讀標(biāo)準(zhǔn)（一）重點考查配合物、配位鍵和配位數(shù)配合物專項突破策略3.（2024黑吉遼卷·T11）如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈綠色。下列說法錯誤的是QZY4溶液QZX4Y4W12溶液A．單質(zhì)沸點：Z>Y>W B．簡單氫化物鍵角：X>YC．反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是YWXYZQHOOSCu分子晶體，相對分子質(zhì)量大，熔沸點高均為sp3雜化，孤電子對多，鍵角小硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水不足時生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅Cu(NH3)4SO4，其中Cu2+提供空軌道NH3的N原子提供孤電子對考察配合物的基本結(jié)構(gòu)特點精鉆真題精研學(xué)情精心備考精讀標(biāo)準(zhǔn)（一）重點考查配合物、配位鍵和配位數(shù)配合物專項突破策略4.（2024上?！7）(2)將該二聚體溶于CH3CN生成[Al(CH3CN)2Br2]Br(結(jié)構(gòu)如圖所示)，已知其配離子為四面體形，中心原子雜化方式為

，其中配體是

。考察配合物的基本結(jié)構(gòu)特點sp3CH3CN精鉆真題精研學(xué)情精心備考精讀標(biāo)準(zhǔn)（一）重點考查配合物、配位鍵和配位數(shù)配合物專項突破策略5.（2024湖北·T16）(6)Be(OH)2與醋酸反應(yīng)得到某含4個Be的配合物，4個Be位于以1個O原子為中心的四面體的4個頂點，且每個Be的配位環(huán)境相同，Be與Be間通過CH3COO-相連，其化學(xué)式為

。BeBeBeBeOCH3COO-×6四面體中存在6條棱Be4O(CH3COO)6考察配合物的基本結(jié)構(gòu)特點精鉆真題精研學(xué)情精心備考精讀標(biāo)準(zhǔn)（一）重點考查配合物、配位鍵和配位數(shù)配合物專項突破策略6.（2022海南）金屬Zn能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數(shù)為4的配離子，Zn與氨水反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________Zn＋4NH3＋2H2O＝[Zn(NH3)4]2＋＋2OH－＋H2↑（2018江蘇）[Fe(H2O)6]2＋與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2＋中，NO以N原子與Fe2＋形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2＋結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補填缺少的配體?？疾榕浜衔锏慕Y(jié)構(gòu)及表示方法正確書寫配離子的結(jié)構(gòu)（簡式），理解配合物的組成滲透宏觀辨識與微觀探析學(xué)科素養(yǎng)ONOH2精鉆真題精研學(xué)情精心備考精讀標(biāo)準(zhǔn)（一）重點考查配合物、配位鍵和配位數(shù)配合物專項突破策略7.（2021乙卷35節(jié)選）三價鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中提供電子對形成配位鍵的原子是______________，中心離子的配位數(shù)為___。解析：[