第二節(jié)

離子反應第1課時

電解質的電離第一章

物質及其變化

學習目標1.了解電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的概念并會判斷；2.理解電離的概念并會書寫電離方程式。

情景導入思考：為什么不能用濕手

操作電器設備呢？課本P14【實驗1-2】實驗探究【熔融鹽的導電性實驗】【實驗結論】1、干燥的NaCl固體、KNO3固體、蒸餾水不導電；2、NaCl溶液、KNO3溶液、熔融的NaCl、熔融的

KNO3可以導電；3、酒精溶液、蔗糖溶液、熔融酒精、熔融蔗糖均

不導電概念：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。電解質所含物質類型：酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等堿：NaOH、NH3?H2O等鹽：NaCl、CaCO3、AgNO3等活潑金屬氧化物：Na2O、MgO、CaO等水兩種情況任取一種即可。1、電解質

一、電解質和非電解質概念：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物。

兩種情況必須同時滿足。2、非電解質純凈物單質物質化合物混合物電解質非電解質既不是電解質，也不是非電解質歸納小結練習：下列物質中，屬于電解質的有

，屬于非電解質的有

，能夠導電的有

。A.SO2B.H2SO4C.CuD.NaOHE.液氨F.

BaSO4

G.飽和食鹽水H.蔗糖I.酒精水溶液J.熔融的氯化鈉BDFJAEHCGJ疑難辨析1、能導電的物質一定是電解質嗎？2、電解質一定能導電嗎？不一定，例如：銅、稀硫酸能導電，但不屬于電解質不一定，例如：氯化鈉固體屬于電解質，但不導電3、CO2的水溶液能導電，故CO2屬于電解質，對嗎？4、某物質不是電解質，一定是非電解質嗎？5、BaSO4、AgCl的水溶液幾乎不導電，故BaSO4、

AgCl屬于非電解質，對嗎？

不對，CO2溶于水，與水反應生成H2CO3，H2CO3屬于電解質不一定，單質和混合物既不屬于電解質，也不屬于非電解質不對，BaSO4、AgCl加熱到熔融狀態(tài)均導電，故屬于電解質。重點（1）能導電的不一定是電解質，如石墨；（2）電解質本身不一定能導電，如NaCl固體不導電；（3）某些物質的水溶液能導電，該物質不是電解質，如SO2、SO3、NH3等；（4）有些電解質溶于水能夠導電，但熔融狀態(tài)下不能導電，如所有的酸。（5）有些電解質在熔融狀態(tài)下能夠導電，但溶于水時幾乎不導電，如難溶于水的BaSO4、AgCl等。1、下列說法中，正確的是（

）

A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是

非電解質B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是

電解質

C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以

它們是非電解質

D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質C針對訓練2、下列說法中不正確的是（

）

①將硫酸鋇放入水中不能導電，硫酸鋇是非電解質；

②氨氣溶于水得到氨水能導電，氨水是電解質；③固態(tài)氯化氫不導電，液態(tài)氯化氫能導電；④硫酸氫鈉電離出的陽離子有H+，硫酸氫鈉是酸；⑤電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定

不導電。A．僅①④ B．僅①④⑤ C．僅②③D．①②③④⑤D思考：物質導電的實質是什么？NaCl固體不導電，NaCl溶液、熔融的NaCl均可導電的原因？NaCl溶液和熔融的NaCl產(chǎn)生了可自由移動的帶電的粒子有可自由移動的帶電的粒子【電解質導電的微觀分析】物質狀態(tài)NaCl固體圖示微觀分析是否導電+-NaCl固體中由于帶相反電荷的離子間相互作用，Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著。Na+和Cl-不能自由移動不導電物質狀態(tài)NaCl溶液圖示微觀分析是否導電+-

在水分子的作用下，Na+和Cl-逐漸脫離NaCl固體表面而進入水中，成為能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子導電物質狀態(tài)熔融NaCl圖示微觀分析是否導電+-當NaCl固體受熱熔化時，離子的運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動的Na+和CI-導電電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫作電離。

二、電離及電離方程式1、電離注意電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下即發(fā)生電離，電離不需通電。電解質因電離而導電，而不是因通電而電離。2、電離方程式電離的表示方式——電離方程式：用化學符號表示電解質電離成自由移動離子的過程NaCl=Na++Cl-分析電離方程式：H2SO4

=2H++

SO42-陽離子陰離子化學式

生成符號離子符號（代表水合離子）如何正確書寫電離方程式？書寫要求：左邊寫化學式，右邊寫電離出的離子書寫電離方程式的注意事項①遵循“質量守恒”和“電荷守恒”?“質量守恒”要求電離方程式左右兩邊原子種類和數(shù)目必須相等。?“電荷守恒”要求在電離方程式的右邊，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。②陰陽離子拆開寫，原子團不能拆練習：寫出HCl、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3的電離方程式。

HCl

=H++Cl-HNO3=H++NO3-

NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

酸：在水溶液中電離產(chǎn)生的陽離子都是H+堿：在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子都是OH-鹽：在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子

或銨根陽離子和酸根陰離子交流討論1、如何從電離角度認識酸、堿、鹽？2、HCl

+H2O

=H3O++Cl-是否屬于電離方程式？是，

HCl

+H2O

=H3O++Cl-

HCl

+H2O

=H2O+H++Cl-

HCl

=H++Cl-

三、強弱電解質及其電離強電解質：在水溶液中能夠完全電離的電解質（強酸、強堿、大多鹽、活潑金屬氧化物）弱電解質：在水溶液中不能完全電離的電解質（弱酸、弱堿、(CH3COO)2Pb、水）

1、強弱電解質六大強酸：HNO3H2SO4HClHBrHlHClO4四大強堿：KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2練習：下列物質中，屬于強電解質的有

，屬于弱電解質的有

。

A.稀H2SO4

B.鹽酸C.H3PO4

D.HClE.

NH3·H2OF.

BaSO4

G.氨水H.熔融的Ba(OH)2

I.

Na2O

J.水DFHICEJ2、強弱電解質的電離1、觀察總結強弱電解質電離方程式書寫的差異：強電解質：H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Na2SO4=2Na++SO42-

弱電解質：CH3COOHCH3COO-+H+NH3?H2ONH4++OH-

【小結】1、弱電解質用

2、多元弱酸分步書寫、多元弱堿一步書寫。H2CO3

H+

+HCO3-HCO3-

H+

+

CO32-

Cu(OH)2Cu2++2OH-

2、酸式鹽的電離：水溶液中：NaHSO4=

Na+

+

H+

+

SO42-

NaHCO3=

Na+

+

HCO3-

熔融態(tài)中：NaHSO4=

Na+

+

HSO4-

NaHCO3=

Na+

+

HCO3-

練習：寫出CH3COONH4、H3PO4、Fe(OH)3、NaHSO3在水溶液中的電離方程式。寫出NaHSO3在熔融狀態(tài)的電離方程式。CH3COONH4=CH3COO-+NH4+H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++

HPO42-HPO42-H++

PO43-Fe(OH)33OH-+Fe3+

NaHSO3=

Na+

+

HSO3-

NaHSO3=

Na+

+

HSO3-

化合物單質強電解質弱電解質電解質非電解質純凈物電解質電離的表示方法—電離方程式課堂小結

問題解決思考：為什么不能用濕手

操作電器設備呢？1.下列物質①鐵片②液態(tài)HCl③NH3④酒精⑤鹽酸

⑥H2SO4⑦KOH⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨HF⑩BaSO4固體

(1)以上物質中能導電的是____________________(2)以上物質中屬于電解質的是_________________(3)以上物質中屬于非電解質的是______________(4)以上物質中屬于強電解質的是_______________(5)以上物質中屬于弱電解質的是______________①⑤⑧②⑥⑦⑧⑨⑩③④②⑥⑦⑧⑩⑨

知識清掃2.下列說法或者有關化學用語的描述正確的是(

)A.NaCl溶于水在電流作用下電離成Na+和Cl-B.NH4NO3電離時產(chǎn)生了NH4+和NO3-無金屬離子,所以NH4NO3不是鹽C