§4.2.1元素性質(zhì)的周

期性變化規(guī)律

4.2原子結(jié)構(gòu)與元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo)3.理解元素周期律的含義和實(shí)質(zhì)。1.結(jié)合1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)及有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)和原子結(jié)

構(gòu)的關(guān)系。2.以第三周期元素為例，認(rèn)識(shí)同周期元素的金屬性、非金屬性等隨元素原子

序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周期律。思考：周期表中同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律呢？學(xué)習(xí)任務(wù)一：同周期元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律【思考與討論】隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價(jià)各呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？【學(xué)生活動(dòng)1】請(qǐng)選取1－18號(hào)元素的相關(guān)數(shù)據(jù)，完成以下任務(wù)：1.以元素的原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)，繪出直方圖。核外電子排布的周期性變化1、原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律：同周期，從左到右（隨著原子序數(shù)的遞增），最外層電子數(shù)：

1→8逐漸增加（第一周期除外）呈現(xiàn)周期性變化【歸納與總結(jié)】【學(xué)生活動(dòng)2】請(qǐng)選取1－18號(hào)元素的相關(guān)數(shù)據(jù)，完成以下任務(wù)：2.以元素的原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元素的原子半徑為縱坐標(biāo)，繪出折線圖。元素原子半徑的周期性變化2、原子半徑的周期性變化1～18號(hào)元素的原子的原子半徑變化圖【學(xué)生活動(dòng)3】請(qǐng)選取1－18號(hào)元素的相關(guān)數(shù)據(jù)，完成以下任務(wù)：3.以元素的原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元素的常見(jiàn)最高化合價(jià)和最低化合價(jià)為縱坐標(biāo)，用不同顏色的筆繪出折線圖。3、元素化合價(jià)的周期性變化（1）1～18號(hào)元素中，除了O、F外，最高正價(jià)=最外層電子數(shù)；最低負(fù)極與最高正價(jià)的關(guān)系：最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8（2）化合物中，金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)；既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素。（3）氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素?zé)o最高正價(jià)?！練w納與總結(jié)】OF2NaH結(jié)論：

11～183～101→01→211～2最高或最低化合價(jià)變化最外層電子數(shù)

電子層數(shù)

原子序數(shù)

-4→-1→0+1→+5-4→-1→0+1→+721→831→8同周期，從左到右（隨著原子序數(shù)的遞增），最外層電子數(shù)：1→8逐漸增加（第一周期除外）原子半徑：大→小（稀有氣體除外）最高正價(jià)：+1→+7（O/F除外，第一周期除外）最低化合價(jià)：-4→-1→0（第一周期除外）原子半徑的變化（不考慮稀有氣體）0.152nm0.071nm大小0.186nm0.099nm大小呈周期性變化【閱讀課本】如何用事實(shí)證明？以第三周期為例，證明金屬性Na>Mg>Al，非金屬性Si<P<S<Cl？學(xué)習(xí)任務(wù)二：同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律【問(wèn)題討論】根據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律，你能推測(cè)出該周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律嗎？比較元素的金屬性強(qiáng)弱常用方法：（1）單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度（2）單質(zhì)與酸反應(yīng)的劇烈程度（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱（4）金屬間的置換反應(yīng)1、設(shè)計(jì)方案：如何證明金屬性Na>Mg>Al？盡可能提出多種方案？控制變量法：固體表面積、

鹽酸的濃度、溫度等

【探究-金屬性】方案2、設(shè)計(jì)反思：為使實(shí)驗(yàn)更嚴(yán)謹(jǐn)、科學(xué)性，要注意控制哪些實(shí)驗(yàn)條件？如何用事實(shí)證明？以第三周期為例，證明金屬性Na>Mg>Al，非金屬性Si<P<S<Cl？【思考與討論】【分組實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】如何用事實(shí)證明？以第三周期為例，證明金屬性Na>Mg>Al，非金屬性Si<P<S<Cl？【思考與討論】【分組實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Na>Mg>Al【小組匯報(bào)】2、硅、磷、硫、氯非金屬性強(qiáng)弱比較【思考與討論】Cl>S>P>SiHClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Cl>S>P>Si【小組匯報(bào)】【探究-非金屬性】通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較和信息獲取，你得出的結(jié)論是什么？由此，你對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系又有哪些認(rèn)識(shí)？金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)【結(jié)論分析】同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。【歸納總結(jié)】【思考與討論】三、元素周期律1、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。【